精品解析：广东省广州市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项是符合题意。 1. 下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 黄绿色的氯水经光照后颜色逐渐变浅 B. 500℃比室温更适合工业上合成氨反应 C. 浓氨水中加入NaOH(s)产生刺激性气体 D. Fe(SCN)3溶液中加入Fe后溶液红色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡：，光照使分解，其浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为：，属于放热的可逆反应，从平衡移动角度低温更有利于提高产率，选择是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．浓氨水中存在平衡：，加入使浓度增大，平衡逆向移动而产生具有刺激性气味的，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：，加入后发生反应：，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 2. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应速率①<②，A错误； B．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则焓变ΔH1>0；反应②是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则焓变ΔH2<0，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，由图可知，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，所以可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率，C正确； D．由图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X转化率减小，D错误； 故选C。 3. 25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A. 0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B. pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C. 在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D. 相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 的溶液若为强酸，完全电离时，现，说明远小于0.1 ，仅部分电离，可证明为弱酸，A不符合题意； B．的强酸溶液稀释100倍时，则溶液的，实际上溶液约为3.1，，说明稀释过程中继续电离出，存在电离平衡，可证明为弱酸，B不符合题意； C．紫色石蕊遇酸性溶液即会变红，无论是强酸还是弱酸，只要溶液酸性达到石蕊变色范围就可使石蕊变红，无法证明为弱酸，C符合题意； D．盐酸为强酸完全电离，等浓度的与相同锌粒反应速率更慢，说明溶液中更低，未完全电离，可证明为弱酸，D不符合题意； 故选C。 4. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时，反应物（和）和产物（）浓度均降低，但左边总离子数更多，平衡逆向移动，A错误； B．增加浓度（反应物），平衡正向移动，B正确； C．足量将+2价铜离子还原，铁被氧化为Fe2+，Fe2+的溶液呈浅绿色，即溶液颜色会改变，C错误； D．该反应，是吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，比例增大，溶液变为黄绿色，D错误； 故答案选B。 5. 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL cmol/L醋酸溶液，测得瓶内气体压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表盐酸 B. 醋酸浓度c>2mol/L C. 醋酸和镁反应是放热反应 D. 醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，初始大于同浓度醋酸，反应速率更快，压强上升速率更快，因此曲线a代表盐酸，A正确； B．最终两组压强接近，醋酸电离吸热，反应后体系温度低于盐酸组，根据，可知醋酸组生成的物质的量更大，因此醋酸浓度大于盐酸浓度，即，B正确； C．活泼金属与酸的反应均为放热反应，因此醋酸和镁反应是放热反应，C正确； D．根据物料守恒，醋酸溶液中，不等于，D错误； 故选D。 6. 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液H+浓度比较：b>a>c B. 醋酸电离度比较：b>a>c C. b点到c点过程中：变小 D. b点到c点过程中：变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，导电能力，故浓度，A正确； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量，故电离度，B错误； C．b到c过程温度不变，电离常数不变，因此，b到c过程减小，故该比值变大，C错误； D．该表达式为醋酸的电离平衡常数，仅与温度有关，室温下温度不变，故不变，D错误； 故答案选A。 7. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．M-H在反应开始时参与反应，最终产物中又生成M-H，反应前后M-H不变，符合催化剂“参与反应、前后不变”的特点，A正确； B．反应速率由活化能最大的步骤决定。步骤Ⅰ活化能=38.2-0.0=38.2 kJ，步骤Ⅱ活化能=49.0-3.2=45.8 kJ，步骤Ⅲ活化能=44.7-9.3=35.4 kJ，步骤Ⅱ活化能最大，为慢反应，决定总反应速率，B正确； C．总反应焓变ΔH=产物能量-反应物能量=19.2-0.0=+19.2 kJ/mol（吸热反应），升高温度平衡正向移动，丙烷平衡转化率提高，C正确； D．焓变由反应物和产物的能量差决定，与路径无关，催化剂只改变活化能，不改变焓变，D错误； 故答案选D。 8. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为(Ⅰ)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) =-114.4kJ/mol。下图所示为该法的催化机理。下列说法错误的是 A. X是Cl2，Y是HCl B. 该反应在任意温度下均能自发进行 C. 升高温度，反应I的平衡常数减小 D. 增大投料比[n(HCl)：n(O2)]，HCl的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据催化机理和总反应，分解生成和，故X为，与反应物反应生成，故Y为， A正确； B．该反应，且反应后气体分子数减少，，根据，仅在低温下，反应可自发，高温下可能大于0，无法自发，并非任意温度均能自发进行，B错误； C．反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．增大投料比，相当于增大的相对浓度，平衡正向移动，但的消耗量增加程度小于投料增加程度，其平衡转化率减小，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，同时有温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器搅拌使溶液混合均匀，装置正确可达到实验目的，A正确； B．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，B错误； C．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，C错误； D．题图滴定管末端为装有玻璃球的橡皮管，是碱式滴定管，盐酸为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，不能测定NaOH溶液的浓度，D错误； 故答案选A。 10. 为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A. 向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4]-Fe3++4Cl-平衡正向移动 B. 由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大 C. 若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D. 实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向①中滴加浓盐酸，浓度增大，促使平衡正向移动，增大，溶液黄色加深，A错误； B．由①到②，加入后，与结合生成，浓度减小，使平衡正向移动，减小， 增大，B错误； C．若先加，与结合生成更稳定的无色，溶液中游离浓度极低，再滴加时，无法生成足够的，溶液可能不变红，C正确； D．实验④中存在解离平衡，仍有极少量，只是浓度过低不足以氧化，并非不存在，D错误； 故选C。 11. 酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作或分析不正确的是 A. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次后用于滴定 B. 用润洗后的碱式滴定管量取25.00mL NaOH待测液 C. 滴定终点时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不再变色 D. 用蒸馏水洗净的酸式滴定管直接取标准盐酸进行滴定，测定结果偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内附着NaOH溶质，导致待测液中溶质的实际物质的量偏大，消耗标准盐酸体积偏大，测定结果偏高，该操作错误，A符合题意； B．碱式滴定管量取NaOH待测液前，需要用待测液润洗，避免滴定管内壁残留的蒸馏水稀释待测液造成误差，操作正确，B不符合题意； C．酚酞在碱性溶液中显浅红色，滴定终点时NaOH被完全中和，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不复原，是滴定终点的正确判断标准，C不符合题意； D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使管内残留的蒸馏水稀释标准盐酸，导致滴定相同量的NaOH消耗盐酸体积偏大，根据，最终测定结果偏高，分析正确，D不符合题意； 故选A。 12. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH pH：HClO>CH3COOH B 向两份5mL0.1mol/L草酸溶液中，分别滴加0.1mol/L和0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色快 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积缩小一倍 加压该平衡逆向移动，体系气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性，同浓度下的电离程度更小，电离出的浓度更低，因此：，A正确； B．根据反应，，完全反应需消耗，而的酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾过量，溶液无法完全褪色，结论不成立，B错误； C．催化剂参与化学反应，通过降低反应活化能加快反应速率，仅反应前后质量和化学性质不变，并非不参与化学反应，C错误； D．容积缩小一倍时，浓度瞬间增大，体系颜色先变深，加压平衡逆向移动只能减弱浓度增大的程度，最终体系颜色仍比原平衡更深，结论错误，D错误； 故答案选A。 13. T℃时，在一恒容密闭容器中通入，发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到平衡后，测得的物质的量为0.1 mol，则此时的体积分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能＞0，故正反应活化能更大，A错误； B．恒容下通入He不改变各物质浓度，反应速率不变，B错误； C．降温使正、逆反应速率均减小，C错误； D．平衡时H2为0.1mol，则H2S剩余0.1mol，生成S2为0.05mol，总物质的量0.25mol，H2体积分数=40%，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③BC。反应体系A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. t1时，B的消耗速率小于生成速率 D. t2时，c(C)=c0-c(B) 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始阶段浓度上升速率快于，说明反应①速率更快，活化能更低，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．反应③平衡常数，平衡时，故，B错误； C．时的浓度处于下降趋势，说明的消耗速率大于生成速率，C错误； D．时完全反应，，根据物料守恒，故，D正确； 故选D。 15. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A. T>25℃ B. 加入NaOH会抑制水的电离 C. c点对应溶液的pH=10 D. 若b点为稀盐酸，则此溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．时水的离子积，大于25℃时的，水的电离为吸热过程，温度越高越大，故，A正确； B．加入后，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B正确； C．c点对应溶液中，时，故，，C正确； D．b点位于的水的电离平衡曲线上，，稀盐酸中全部来自水的电离，，水电离出的，不是，D错误； 故选D。 16. 恒容密闭容器中加入1molCO和一定量H2，发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 。在不同投料比下，测得CO的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比大小关系：x1>x2 B. 平衡常数：Ka=Kb<Kc C. 正反应速率：va<vc D. b点平衡体系中充入稀有气体，平衡逆向移动 【答案】AB 【解析】 【详解】A．投料比，相同温度下，的量越大（越小），平衡转化率越高；温度时对应的转化率高于，故，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，、温度均为，故；正反应为放热反应，温度越低越大，点温度低于，故，即，B正确； C．反应速率随温度升高而增大，点温度为，高于点温度，故，C错误； D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D错误； 故选AB。 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有___________(填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为___________mol·L-1。 （2）配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________；II． 。 （3）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Ksp=2.2×10-20。 K=7.24×1012。 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量___________1mol·L-1溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ___________ ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导 K=1.13×103。 ⑥继续探究： 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象___________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管、碱式滴定管 ②. 1.100 （2） （3） ①. NaOH(或KOH) ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. 硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可) ④. 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可) 【解析】 【分析】向硫酸铜中滴加氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水发生反应，沉淀溶解，生成，溶液变为深蓝色。 【小问1详解】 ①开展盐酸滴定氨水的实验，量取氨水和盐酸，需要的仪器有碱式滴定管、酸式滴定管，故答案为：碱式滴定管、酸式滴定管； ②根据方程式列式：，解得，故答案为：1.100； 【小问2详解】 向硫酸铜中滴加氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水发生反应，沉淀溶解，生成，溶液变为深蓝色，所以第一步的反应为：，故答案为：； 【小问3详解】 反应II，其平衡常数表达式为：，代入数据计算，说明正反应程度很小。 i．向溶液中加入某溶液，生成蓝色沉淀，说明应该加入碱溶液，则可以加入。 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡，由于反应很难进行，所以沉淀不溶解。 根据方程式，氨水中含有氨气，要让该反应进行，应该加入含有铵根的物质，该物质是硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可)。 iii．向ii中继续滴加硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可)溶液，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色。从平衡移动的角度解释步骤iii的现象：加入铵盐，减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使溶解生成(或反应Ⅰ逆向进行，生成的结合的思路也可)，故答案为：NaOH(或KOH)；蓝色沉淀不溶解；硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可)；加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)。 18. 铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________。写出“培烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)=________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是________，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有________________。 （3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为________________。 （4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq)+H2O(l)2(aq) K1 (ii)(aq)(aq)+H+(aq) K2 某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 ①B点溶液中c()=____________mol·L-1； ②该温度下，(aq)(aq)+H+(aq)的平衡常数K2=_________。 （5）操作Ⅰ为__________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率 ②. （2） ①. 、 ②. 、 （3） （4） ①. ②. （5） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】铬铁矿与混合、通入高温煅烧，根据题意可知Fe元素被氧化为，Cr元素被氧化为，Al元素转化为，然后加水浸取，根据Fe元素的化合价可知水解得到沉淀，过滤得到滤液，然后加入中和、酸化，与硅酸钠和醋酸反应得到氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，转化为，据溶解度相关数据，将高温浓缩的混合溶液冷却，得到晶体。 【小问1详解】 工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率，从+2价升为+3价、每个​中2个Cr从+3价升为+6价，1mol ​共失去7mol电子，1mol 得到4mol电子，由电子守恒得。 【小问2详解】 水浸后滤液含​、​，加醋酸中和至中性，偏铝酸根、硅酸根与醋酸反应生成、沉淀；铬元素以黄色的​形式存在，醋酸反应后生成醋酸根。 【小问3详解】 酸性条件下黄色​转化为橙红色​，醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，对应方程式为。 【小问4详解】 ①根据铬元素守恒，初始浓度为0.05mol/L，总铬浓度为；B点，因此； ②平衡的，A点，因此。 【小问5详解】 加入KCl转化后得到，利用其溶解度随温度降低显著减小的特点，通过蒸发浓缩使过量盐类析出，再冷却结晶得到重铬酸钾晶体，最后分离出晶体。 19. 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) = -48.5kJ/mol K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) = +43.9kJ/mol K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3，反应Ⅲ的热化学方程式为______________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。 ①表示CH3OH选择性的曲线是_______(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______________。 ②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1_____________________________(写出计算过程，计算结果不必化简。) （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （3） （4）低于最佳温度时，温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率随温度升高而增大；高于最佳温度后，反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂活性降低，因此甲醇时空收率随温度升高而减小 【解析】 【小问1详解】 平衡常数满足，说明反应Ⅲ = 反应I - 反应Ⅱ，根据盖斯定律，，即可写出对应热化学方程式； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此，升高温度CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1；L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，CO2平衡转化率随温度的升高而增大，原因是：随温度升高，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度； ②由图可知，320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； 【小问3详解】 根据已知条件，设反应Ⅰ和反应Ⅱ转化CO2的物质的量分别为x mol、y mol，两个反应竞争，可按先后反应列出“三段式”： 根据信息可知，解得，则平衡时，，，，，总物质的量，因此反应Ⅰ的； 【小问4详解】 该曲线是反应速率与平衡移动、催化剂活性共同作用的结果：低温段反应速率是主要限制因素，升温加快反应速率提升收率；高温段放热反应的平衡逆向移动占主导，叠加催化剂失活的影响，导致收率下降。 20. 已知：①25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，5×10-6mol·L-1 M(OH)2溶液pH=9。 ②25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： （1）25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=___________。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_____(填序号)。 A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)·c(OH-) D．c(OH-) （2）M(OH)2是_______(填“强”或“弱”)电解质，将上述M(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(M2+)：c(OH-)约为___________。 （3）25℃时，2.0mol·L-1的氨水中c(OH-)=__________。将CO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1×10-7mol·L-1时，溶液中的c()/c()=__________。 （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________________。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到HB溶液中，lg和lg与混合溶液的pH变化关系如图所示，则表示lg的曲线是__________(填“I”或“II”)，H2B的Ka1=__________。 【答案】（1） ①. 3 ②. AD （2） ①. 强 ②. （或 ） （3） ①. ②. （4） （5） ①. I ②. 【解析】 【小问1详解】 A．由 时 和 ，解得 ，故 。加水稀释弱酸 ，电离平衡正向移动， 增大， 减小，故 增大，A正确； B．同理 减小，B错误； C．温度不变，水的离子积常数 不变，C错误； D．稀释使 减小，则 增大，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 的 溶液 ，则 ，说明其在水中完全电离，为强电解质。稀释1000倍后，溶液浓度极小，需考虑水的电离，溶液接近中性，，而 ，故 。 【小问3详解】 氨水中，。当 时，，根据碳酸的第二步电离常数 ，可得 。 【小问4详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为 ，根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入少量 只能生成 和 ，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 根据电离常数表达式变形可得：，。由于 ，则 。当横坐标为0时，纵坐标即为 ，由图可知曲线 I 的截距较大，对应 ，即表示 的曲线是 I。对于曲线 II，当 时，，代入关系式得 ，解得 ，故 的 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项是符合题意。 1. 下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 黄绿色的氯水经光照后颜色逐渐变浅 B. 500℃比室温更适合工业上合成氨反应 C. 浓氨水中加入NaOH(s)产生刺激性气体 D. Fe(SCN)3溶液中加入Fe后溶液红色变浅 2. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 3. 25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A. 0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B. pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C. 在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D. 相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 4. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 5. 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL cmol/L醋酸溶液，测得瓶内气体压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表盐酸 B. 醋酸浓度c>2mol/L C. 醋酸和镁反应是放热反应 D. 醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2mol/L 6. 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液H+浓度比较：b>a>c B. 醋酸电离度比较：b>a>c C. b点到c点过程中：变小 D. b点到c点过程中：变大 7. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 8. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为(Ⅰ)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) =-114.4kJ/mol。下图所示为该法的催化机理。下列说法错误的是 A. X是Cl2，Y是HCl B. 该反应在任意温度下均能自发进行 C. 升高温度，反应I的平衡常数减小 D. 增大投料比[n(HCl)：n(O2)]，HCl的平衡转化率减小 9. 下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A. 向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4]-Fe3++4Cl-平衡正向移动 B. 由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大 C. 若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D. 实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+ 11. 酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作或分析不正确的是 A. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次后用于滴定 B. 用润洗后的碱式滴定管量取25.00mL NaOH待测液 C. 滴定终点时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不再变色 D. 用蒸馏水洗净的酸式滴定管直接取标准盐酸进行滴定，测定结果偏高 12. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH pH：HClO>CH3COOH B 向两份5mL0.1mol/L草酸溶液中，分别滴加0.1mol/L和0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色快 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积缩小一倍 加压该平衡逆向移动，体系气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 13. T℃时，在一恒容密闭容器中通入，发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到平衡后，测得的物质的量为0.1 mol，则此时的体积分数为40% 14. 一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③BC。反应体系A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. t1时，B的消耗速率小于生成速率 D. t2时，c(C)=c0-c(B) 15. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A. T>25℃ B. 加入NaOH会抑制水的电离 C. c点对应溶液的pH=10 D. 若b点为稀盐酸，则此溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 16. 恒容密闭容器中加入1molCO和一定量H2，发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 。在不同投料比下，测得CO的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比大小关系：x1>x2 B. 平衡常数：Ka=Kb<Kc C. 正反应速率：va<vc D. b点平衡体系中充入稀有气体，平衡逆向移动 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有___________(填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为___________mol·L-1。 （2）配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________；II． 。 （3）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Ksp=2.2×10-20。 K=7.24×1012。 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量___________1mol·L-1溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ___________ ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导 K=1.13×103。 ⑥继续探究： 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加___________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象___________。 18. 铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________。写出“培烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)=________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是________，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有________________。 （3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为________________。 （4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq)+H2O(l)2(aq) K1 (ii)(aq)(aq)+H+(aq) K2 某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 ①B点溶液中c()=____________mol·L-1； ②该温度下，(aq)(aq)+H+(aq)的平衡常数K2=_________。 （5）操作Ⅰ为__________________。 19. 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) = -48.5kJ/mol K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) = +43.9kJ/mol K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3，反应Ⅲ的热化学方程式为______________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。 ①表示CH3OH选择性的曲线是_______(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______________。 ②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和Ⅱ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1_____________________________(写出计算过程，计算结果不必化简。) （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 20. 已知：①25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，5×10-6mol·L-1 M(OH)2溶液pH=9。 ②25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： （1）25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=___________。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_____(填序号)。 A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)·c(OH-) D．c(OH-) （2）M(OH)2是_______(填“强”或“弱”)电解质，将上述M(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(M2+)：c(OH-)约为___________。 （3）25℃时，2.0mol·L-1的氨水中c(OH-)=__________。将CO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1×10-7mol·L-1时，溶液中的c()/c()=__________。 （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________________。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到HB溶液中，lg和lg与混合溶液的pH变化关系如图所示，则表示lg的曲线是__________(填“I”或“II”)，H2B的Ka1=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $