精品解析：山东省栖霞市第一中学2025-2026学年高一上学期10月学情测试化学试题

高一月考化学试卷 可能用到的原子量：O-16 Ne-20 H-1 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 C-12 S-32 N-14 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确； B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确； 故选B。 2. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 3. 下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A. 分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B 分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C. 分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D. 分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与都能够与反应生成沉淀，因此滴加溶液现象相同，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A符合题意； B．受热会分解产生，受热不分解，且使澄清石灰水变浑浊，因此固体加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意； C．等质量的与加入足量等浓度等体积的盐酸，与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C不符合题意； D．等质量的与分别溶于水，由于碱性强，则现象是溶液中红色较深，溶液中红色较浅，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HCl为气体而H2O为液体，体积相同但物质的量不同，①错误； B．未说明标准状况，气体体积不一定为22.4L，②错误； C．1gH₂和14gN₂的物质的量均为0.5mol，标准状况下均为气体，体积相同，③正确； D．溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，④错误； 故选C。 5. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角，不需要用到玻璃棒，故选B。 6. 《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A. 蒸发 B. 升华 C. 蒸馏 D. 灼烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发是通过加热使溶剂挥发，留下溶质，而题干中描述的是收集蒸气冷凝后的液体，并非单纯去除溶剂，A不符合题意； B．升华是固体直接转化为气体，而烧酒制作涉及液体汽化，B不符合题意； C．蒸馏通过加热使液体汽化，再冷凝收集，符合“蒸令气上，用器承取滴露”的描述，C正确； D．灼烧通常指高温处理固体，与题干中液体汽化冷凝的过程无关，D不符合题意； 故选C。 7. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 8. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前总质量15.5 g(R)+32 g(O2)=47.5 g，生成物总质量22 g(CO2)+13.5 g(H2O)=35.5 g，差值12 g为未反应的O2，说明氧气未完全消耗，A错误； B．n(CO2)==0.5mol，n(H2O)==0.75mol，所以生成的和的分子个数比为2：3，B正确； C．=n(CO2)= 0.5 mol，= 2n(H2O)=1.5 mol，所以R中碳、氢原子个数比为1：3，C错误； D．R中C质量：，H质量：，R中剩余质量15.5 g−6 g−1.5 g=8 g为O元素，故R含C、H、O，D错误； 故答案选B。 9. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，形成棕黄色的烟，A正确； B．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，观察到白色烟，B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成液滴观察到瓶口有白雾，C正确； D．氯水中的HClO分解为HCl和O2，久置后变为稀盐酸，D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 二、不定项选择(每题有一个或两个选项，错选不得分，漏选得2分) 11. 在标准状况下有：①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：③>②>①>④ B. 密度：②>③>④>① C. 质量：②>①>③>④ D. 氢原子个数：①>③>④>② 【答案】BD 【解析】 【分析】标准状况下①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为0.4mol，据此分析解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则：②>③>①>④，A错误； B．密度之比等于气体摩尔质量之比，则：②>③>④>①，B正确； C．标况下各物质质量为：①，②，④，则②>③>①>④，C错误； D．氢原子个数与氢原子物质的量成正比，则①>③>④>②，D正确； 故答案选BD。 12. 如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 【答案】AB 【解析】 【分析】HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。 【详解】A．浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气，氯气被干燥以后，不能使C处红色布条褪色；潮湿的氯气不经过D装置，进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，A符合题意； B．氢氧化钠溶液可以吸收氯气，方程式为：，氯气被吸收以后，此时C处红色布条不褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，B符合题意； C．水不能干燥氯气，通过D装置以后，C处红色布条会逐渐褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，与题意不吻合，C不符合题意； D．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，通过D装置以后，C处红色布条会逐渐褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，与题意不吻合，D不符合题意； 故选AB。 13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。 答案选A。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1mol过氧化钠中含有2mol Na+和1mol，3.9g过氧化钠为0.05mol，所含离子数目为0.15NA，A错误； B．标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L， B正确； C．标况下，11.2L C2H4和C3H6的混合气体为0.5mol，混合气体中含有的碳原子数大于NA小于1.5NA，C错误； D．50.0g质量分数为46%C2H6O水溶液中含有的氧原子数为，则含有的氧原子数为2NA，D正确； 答案为BD。 15. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式不正确的是 A. 饱和溶液的物质的量浓度为 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 饱和溶液的体积为 D. 时，A的溶解度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量浓度应为：，A错误； B．溶质质量分数计算正确，符合定义，B正确； C．溶液体积为总质量除以密度mL，C正确； D．设25℃时，A的溶解度为S，根据溶质的质量分数与溶解度的关系w=，，解得，D正确； 故选A 三、填空题 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_____。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中_____。 （3）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_____。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_____。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则_____。 （6）有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____。 （7）VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_____。 【答案】（1）2：1 （2）1mol/L （3）11.2g （4）32g/mol （5）0.15mol/L （6）6：3：2 （7）mol/L 【解析】 【小问1详解】 相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； 【小问2详解】 硫酸钠溶液中，，则其中； 【小问3详解】 标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； 【小问4详解】 气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=， ，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； 【小问5详解】 根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； 【小问6详解】 有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； 【小问7详解】 溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 17. 实验室用如图所示浓盐酸配制240 mL0.5 mol/L的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为____。 （2）如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有____(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有____(填仪器名称)。 A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F． （3）若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是______(不定项)。 A. 加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B. 未冷却立即定容 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 洗净容量瓶未经干燥就用于配制溶液 （4）配制稀盐酸需要量取上述浓盐酸_____(计算结果保留小数点一位)，取配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下的体积为_____。实际测得生成的体积比理论值偏小，可能的原因是_____(写出一点即可)。 （5）若用该稀盐酸中和某溶液，消耗盐酸，则该溶液的浓度为_____。 【答案】（1）11.8 （2） ①. ②. 250 mL容量瓶 （3）AC （4） ①. 10.6 ②. 0.28 ③. 盐酸挥发/装置漏气 （5）0.4 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的已知数据可知，浓盐酸的物质的量浓度为。 【小问2详解】 配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；因容量瓶没有240 mL的规格，所以还需要250 mL容量瓶。 【小问3详解】 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A正确； B．定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏高，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，C正确； D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D错误； 答案选AC。 【小问4详解】 根据稀释公式可得：，解得；已知，根据锌与盐酸反应的方程式可知，，因此标准状况下氢气体积为；生成的体积比理论值偏小，可能原因包括盐酸挥发、装置漏气等。 【小问5详解】 和发生中和反应生成氯化钠和水，则，因此。 18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题： （1）A与反应的化学方程式为___________。 （2）若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式___________。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A. 溶液 B. 盐酸溶液 C. 溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。 （4）将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （5）新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）CO2 （3）BD （4） ①. H+ ②. HClO ③. Cl2 （5）D （6）B 【解析】 【分析】若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，结合转化关系可知，A能与水反应生成两种产物，则A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2，E为CO；若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，而C溶液显强酸性，则A为Cl2、B为HClO、C为HCl，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 若X为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2； 【小问3详解】 若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，则： A．将NaCl溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均无明显现象，无法鉴别，A不符合题意； B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入同浓度的盐酸溶液，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生，后逐渐产生气泡，而NaHCO3溶液中一开始就有气泡产生，两者现象不同，可鉴别，B符合题意； C．将Ca(OH)2溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，C不符合题意； D．加入酚酞溶液后，溶液均变红，但Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深，可鉴别，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 若A为黄绿色气体，则A为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，故将气体A持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液变为红色的微粒Ⅰ是H+，生成的HClO具有漂白性，能漂白红色石蕊试液，则Ⅱ是HClO，当Cl2过量时将使溶液变为浅黄绿色，则Ⅲ是Cl2； 【小问5详解】 气体A为Cl2，新配制A的水溶液久置易变质，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，新配制A的水溶液具有强氧化性、漂白性和酸性，而久置变质后的溶液只有酸性，故可用紫色石蕊试液来检验该溶液是否已经完全变质，加入紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，说明未完全变质；若溶液变红后不褪色，说明已经完全变质，而该溶液是否已经完全变质，加入硝酸银溶液均能产生白色沉淀，加入酚酞溶液均无明显现象，加入碳酸钠溶液均能产生气泡，故选D； 【小问6详解】 由分析可知，若C溶液显强酸性，则C为HCl，则： A．HCl与NaHCO3l反应生成NaCl、CO2和H2O，三者均不能继续与NaHCO3反应，A不符合题意； B．HCl与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，B符合题意； C．HCl与Na2SO4不反应，C不符合题意； D．HCl与Al(OH)3反应生成AlCl3和H2O，二者均不能继续与Al(OH)3反应，D不符合题意； 故选B。 19. 化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。 I．制备 a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。 （1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 （2）若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究与水的反应 b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。 c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。 （3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。 Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。 d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液红色较长时间不褪去。 e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。 f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。 （4）步骤的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。 （5）步骤可以得出结论：_______。 （6）若忽略反应过程中溶液体积的变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中_______；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_______(写一点即可)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 球形干燥管 （2） （3） （4） ①. 1 ②. 双氧水使酚酞褪色 （5）降低温度，酚酞褪色速率减慢 （6） ①. 4 ②. 实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同 【解析】 【分析】双氧水在二氧化锰催化作用下放出氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C中钠和氧气加热生成过氧化钠，D中碱石灰能防止与空气中的及反应。 【小问1详解】 钠能与水反应，为防止钠和水反应，B装置的作用是干燥氧气，试剂为浓硫酸；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡，在二氧化锰催化作用下双氧水分解速放出氧气，可知过氧化钠和水反应先生成氢氧化钠和双氧水，则与反应为两步，依次为；。 【小问4详解】 向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。说明酚酞褪色不是因为反应放出的氧气，步骤的现象说明猜想1不正确； 取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，双氧水在二氧化锰催化作用下分解，当不再产生气体后，说明双氧水完全分解，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色，说明反应生成的双氧水使酚酞褪色，通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为反应生成的双氧水使酚酞褪色。 【小问5详解】 步骤可以得出结论，降低温度，酚酞褪色速率减慢。 【小问6详解】 和10mL滴有酚酞的水充分反应后，n(NaOH)=2n(Na2O2)=，溶液中=4；实验III中氢氧化钠的浓度与实验II中氢氧化钠的浓度不同，所以不能根据实验d的现象，说明猜想1不正确。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I.用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式_______。 （4）装置a的作用是_______。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置之间缺少干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 lg和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】（1） ①. 5.300 ②. ①⑤④③② （2）BD （3） （4）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果 （5）AC （6）C 【解析】 【分析】配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。误差分析则根据，该操作引起溶质物质的量的变化还是体积发生变化来进行判断。在加热条件下，碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。 【小问1详解】 实验室没有90 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶进行配制。所需碳酸钠的物质的量n=cV=0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol，质量m=nM=0.05 mol×106 g/mol=5.300 g。配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确操作顺序为①⑤④③②。 故答案为：5.300；①⑤④③②。 【小问2详解】 A．中碳酸钠的质量分数小于无水碳酸钠，称取相同质量时，碳酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A错误； B．溶解后未冷却就转移、定容，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，B正确； C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶中含有碳酸钠，故碳酸钠的物质的量偏大，浓度偏高，D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 在加热条件下，混合样品中的碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以化学反应方程式为。 故答案为：。 【小问4详解】 装置a是球形干燥管，其中装有碱石灰，碱石灰具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免对生成的二氧化碳质量测定产生干扰。 故答案为：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【小问5详解】 A‌．样品分解不完全，意味着碳酸氢钠没有完全分解，那么生成的二氧化碳质量会比完全分解时少。根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，样品总质量一定，所以碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量就偏大，碳酸钠的质量分数偏高，A正确； ‌B‌．装置B、C之间缺少干燥装置，装置B中可能有少量水蒸气进入装置C，碱石灰会吸收这些水蒸气，导致测定的二氧化碳质量偏大。根据偏大的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏大，那么碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，B错误； ‌C‌．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，这样测定的二氧化碳质量会偏小。根据偏小的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量偏大，质量分数偏高，C正确； ‌D‌．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被装置C中的碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大。计算出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，D错误； 故答案为：AC。 【小问6详解】 A‌．1号无膨松剂，2号加入1 g Na2CO3。Na2CO3受热不分解，无法产生气体使馒头膨胀，所以1、2号外形最小。2号因馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3过量，Na2CO3不能单独作膨松剂，A正确； ‌B‌．3号加1 g NaHCO3，4号加2 g NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2、Na2CO3和水，4号NaHCO₃更多，产生CO2气体更多（外形较大），残留Na2CO3也更多（颜色较深），B正确； ‌C‌．NaHCO3受热分解：，1 mol NaHCO3生成0.5 mol CO2；NaHCO3与酸反应：，1 mol NaHCO3生成1 mol CO2。因此，等量NaHCO3与酸反应产生气体更多，3号外形较小是因为气体少，颜色深是因为受热分解残留Na2CO3，C错误； ‌D‌．酵母属于生物膨松剂，通过发酵产生CO2，蒸制过程中发生化学反应，D正确； 故答案为C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考化学试卷 可能用到的原子量：O-16 Ne-20 H-1 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 C-12 S-32 N-14 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 3. 下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A. 分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B. 分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C. 分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D. 分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 4. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 6. 《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A. 蒸发 B. 升华 C. 蒸馏 D. 灼烧 7. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 8. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 9. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 10. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 二、不定项选择(每题有一个或两个选项，错选不得分，漏选得2分) 11. 在标准状况下有：①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是 A 体积：③>②>①>④ B. 密度：②>③>④>① C. 质量：②>①>③>④ D. 氢原子个数：①>③>④>② 12. 如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 15. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式不正确的是 A. 饱和溶液的物质的量浓度为 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 饱和溶液的体积为 D. 时，A溶解度为 三、填空题 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_____。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中_____。 （3）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_____。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_____。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则_____。 （6）有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____。 （7）VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_____。 17. 实验室用如图所示浓盐酸配制240 mL0.5 mol/L的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为____。 （2）如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有____(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有____(填仪器名称)。 A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F． （3）若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是______(不定项)。 A. 加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B. 未冷却立即定容 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 （4）配制稀盐酸需要量取上述浓盐酸_____(计算结果保留小数点一位)，取配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下的体积为_____。实际测得生成的体积比理论值偏小，可能的原因是_____(写出一点即可)。 （5）若用该稀盐酸中和某溶液，消耗盐酸，则该溶液的浓度为_____。 18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题： （1）A与反应的化学方程式为___________。 （2）若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式___________。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A. 溶液 B. 盐酸溶液 C. 溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。 （4）将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （5）新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。 A. B. C. D. 19. 化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。 I．制备 a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。 （1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 （2）若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究与水的反应 b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。 c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。 （3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。 Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。 d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。 e．取一支干净试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。 f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。 （4）步骤的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。 （5）步骤可以得出结论：_______。 （6）若忽略反应过程中溶液体积的变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中_______；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_______(写一点即可)。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I.用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式_______。 （4）装置a的作用是_______。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置之间缺少干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 lg和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $