精品解析：山东省泰安第二中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

化学试题   2026.10 注意事项： 1．答卷前，考试务必将自己的姓名、考生号等填在答题卡和试卷指导位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1  He：4  C：12  O：16  N：14  Na：23  S：32  Cl：35.5  Mg：24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 2. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 3. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 4. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 5. 用NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加 德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 6. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 7. 下列关于钠及其化合物的描述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 ②钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是2∶1 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 ⑦室温下将少量放入饱和溶液中有放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变 ⑧将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8% A. ①③④⑧ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑦ D. ①⑤⑥ 8. 下列说法中，不正确的是 A. 任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36g B. 常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g D. 0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+ 9. 下列关于氯水、氯气的说法错误的是 ①氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现 ②过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ③新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止其中的盐酸挥发 ④发生氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 ⑤氯水在空气中长期放置，不考虑水蒸发的情况下，的物质的量会增多 ⑥新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出 ⑦既可以由铁和反应制取又可以由铁和盐酸反应制取 A. ①②④⑦  B. ③⑤⑥⑦  C. ②③④⑤  D. ①④⑤⑥ 10. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3 11. 在一定条件下，A恰好能跟B完全反应，生成C和D；若在相同条件下，将A和B反应时，则生成D和的C，则物质C的摩尔质量是 A. B. C. D. 12. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 13. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为 A. B. C. D. 14. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将钠加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 D 将过氧化钠加入酚酞试剂中 酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题。 （1）标准状况下，由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为__________g。 （2）由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为__________。 （3）与__________中所含的电子数相同。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为__________。 （5）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，测得生成物在标准状况下的总体积为 ，密度为。则反应前的物质的量为__________； 17. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 18. 现用浓度为的浓盐酸来配制的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为__________mL（保留1位小数）。现有①10 mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号）。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→__________（填序号）。 19. Ⅰ．氯气（）是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸（）和次氯酸（），次氯酸（）具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）向含有酚酞的溶液中逐滴滴入饱和氯水（氯气的水溶液），发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因（用简要文字说明）； ①______________________________，②______________________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证（1）中猜想：______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 请回答下列问题： （3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称：______________________________。 （4）装置B中盛放__________，F中盛放的是__________。 （5）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。 A. 往烧瓶中加入粉末 　　B. 加热 　　C. 往烧瓶中加入浓盐酸 （6）G的作用是____________________，写出G中反应的化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题   2026.10 注意事项： 1．答卷前，考试务必将自己的姓名、考生号等填在答题卡和试卷指导位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1  He：4  C：12  O：16  N：14  Na：23  S：32  Cl：35.5  Mg：24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 2. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为蒸馏装置（有蒸馏烧瓶、温度计等），用于分离沸点不同的液体混合物，与“漉”的固液分离不符，A错误； B．该装置为蒸发装置（蒸发皿、酒精灯加热），用于蒸发溶剂得到固体溶质，是分离可溶性固体与液体的操作，而非“漉”的固液分离，B错误； C．该装置为过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒引流），用于分离不溶性固体与液体，“漉豉以为汁”即通过过滤分离豆豉固体与汁液，与“漉”的固液分离操作一致，C正确； D．该装置为灼烧装置（坩埚、酒精灯加热），用于高温加热固体使其分解或反应，与“漉”的分离操作无关，D错误； 故答案选C。 3. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，失去金属光泽，表面变暗，A正确； B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐酸，不再具有漂白性，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水之间反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜，C错误； D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确； 故答案为：C。 4. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 5. 用NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加 德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阿伏加 德罗常数有单位为mol-1，12g C-12含有的碳原子数等于阿伏加 德罗常数的数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误； B. 标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误； C. 1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确； D. 体积未知，无法计算，故D错误； 故选C。 6. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 7. 下列关于钠及其化合物的描述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 ②钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是2∶1 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 ⑦室温下将少量放入饱和溶液中有放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变 ⑧将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8% A. ①③④⑧ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与反应的反应物无单质，不属于置换反应，①错误； ②钠着火生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成，加剧火势，不能用泡沫灭火器，②错误； ③、在空气中久置与水和二氧化碳等物质反应，都会发生变质，形成碳酸钠晶体，随后逐渐风化，失去结晶水，形成碳酸钠粉末，③正确； ④中、的阴离子分别为、，阳离子都是钠离子，则阴阳离子个数比均为，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，反应为：，生成氢氧化钠和氧气，酚酞变红，因为过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，⑤正确； ⑥钠和盐溶液反应，是先和水反应；但如果是与酸溶液反应，则优先和（酸）反应，不是先与水反应，⑥错误 ⑦室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中，Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，故会有NaOH析出，溶液仍然为NaOH的饱和溶液，相同温度下，同一溶液的溶质质量分数相同，故恢复到室温后溶液溶质质量分数不变，⑦正确； ⑧钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由质量守恒定律可知，将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液的质量分数为×100%≈8.02%，⑧错误； 正确的是：③⑤⑦； 故选C。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36g B. 常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g D. 0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是2mol×18g/mol=36g，A正确； B．同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同，B正确； C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正确； D．溶液体积未知，无法计算粒子数目，D错误； 故选D。 9. 下列关于氯水、氯气的说法错误的是 ①氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现 ②过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ③新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止其中的盐酸挥发 ④发生氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生 ⑤氯水在空气中长期放置，不考虑水蒸发的情况下，的物质的量会增多 ⑥新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出 ⑦既可以由铁和反应制取又可以由铁和盐酸反应制取 A. ①②④⑦  B. ③⑤⑥⑦  C. ②③④⑤  D. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处，生成 的HCl 气体，遇水蒸气形成盐酸小液滴有白雾出现，①正确； ②过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同，二者都是依靠强氧化性漂白，②正确； ③新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，棕色瓶是防止HClO 见光分解，不是防止盐酸挥发，③错误； ④肥皂水呈弱碱性，可以吸收氯气；氯气密度比空气大，往高处、上风处跑，④正确； ⑤氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO 见光分解，平衡不断右移，Cl2不断消耗，物质的量减少，⑤错误； ⑥氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，黄绿色消失是因为HClO分解，促使Cl2不断和水反应被消耗，不是氯气逸出，⑥错误； ⑦Fe和Cl2反应只能得到FeCl3；Fe和盐酸才生成FeCl2，⑦错误； 错误的是：③⑤⑥⑦； 故选B。 10. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AlCl3和盐酸不反应，故选A； B．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引起药品变质，故不选B； C．用氯气消毒的自来水含有盐酸、氯气，均能与NaOH反应，会引起药品变质，故不选C； D．用氯气消毒的自来水含有盐酸，Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，会引起药品变质，故不选D； 选A。 11. 在一定条件下，A恰好能跟B完全反应，生成C和D；若在相同条件下，将A和B反应时，则生成D和的C，则物质C的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒，第一次反应生成的质量为；、反应的质量比为，第二次反应中8gA完全反应仅需要10gB，过量，生成C的质量为，则C的摩尔质量； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，体积相等的和物质的量相等，又甲烷为5原子分子，二氧化硫为3原子分子，所以二者原子个数之比为5∶3，A正确； B．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的和，密度比为32∶44=8∶11，B正确； C．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，即14∶1，C正确； D．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，即7∶8，D错误； 故选D。 13. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故选B。 14. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将钠加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 D 将过氧化钠加入酚酞试剂中 酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入滴有酚酞的溶液时，发生反应，既会消耗使溶液碱性减弱，反应生成的水解产生的也有漂白性，两者均可使溶液褪色，本身不具有漂白性，A错误； B．钠与水反应也能生成，发生反应，有无色气泡生成不能证明氯水中含有，B错误； C．无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为，对应的盐可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，不一定为碳酸钠，C错误； D．过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时生成的具有强氧化性使溶液褪色，D正确； 故答案选D。 15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题。 （1）标准状况下，由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为__________g。 （2）由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为__________。 （3）与__________中所含的电子数相同。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为__________。 （5）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，测得生成物在标准状况下的总体积为 ，密度为。则反应前的物质的量为__________； 【答案】（1）2.8 （2）0.3 （3）17 （4）23.6 g/mol （5）0.03 【解析】 【小问1详解】 标准状况下2.24L混合气体总物质的量为，、每个分子均含2个原子，故原子总物质的量为，氮元素质量； 【小问2详解】 溶液呈电中性，根据电荷守恒有，代入数据解得，，加入足量时，完全转化为沉淀，故沉淀物质的量为0.3mol； 【小问3详解】 的摩尔质量为，19g 的物质的量为1mol，1个含10个电子，故总电子物质的量为10mol；1个也含10个电子，因此所需的物质的量为1mol，质量； 【小问4详解】 由反应方程式可知，3mol X分解生成6mol混合气体，混合气体总质量，根据质量守恒，3mol X的质量为70.8g，故X的摩尔质量； 【小问5详解】 观察反应方程式，反应前后气体总物质的量相等，因此标准状况下生成物总体积等于反应前的体积，故的物质的量。 17. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OHCl+HClO ②. 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2HClO2HCl+O2↑ （3）Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，则A是氯气、B为水、C为过氧化钠；由转化关系可知，氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸、E是氯化氢、F是氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，C为过氧化钠、H为氯化钠； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；反应②为过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应③为次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问3详解】 由题意可知，氯气与石灰乳反应得到易保存运输的漂白粉，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，则生成次氯酸的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO。 18. 现用浓度为的浓盐酸来配制的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为__________mL（保留1位小数）。现有①10 mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号）。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→__________（填序号）。 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管，玻璃棒 （2）检漏 （3） ①. 4.2 ②. ① （4）⑤⑥⑦④ 【解析】 【分析】用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算用量，操作步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀。 【小问1详解】 A为量筒，用于量取浓盐酸，需要；B为分液漏斗，本实验不涉及分液，不需要；C为容量瓶，用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要；D为烧杯，用于稀释浓盐酸，需要；E为托盘天平，本实验不需称量固体，不需要，故选BE，还需玻璃棒用于搅拌、引流，胶头滴管用于定容时逐滴加水； 【小问2详解】 使用容量瓶前必须检漏，防止配制过程中漏液而影响溶液的体积及浓度； 【小问3详解】 需配制460 mL 稀盐酸，应选用500 mL 容量瓶，并按其容积计算，，稀释前后溶质的物质的量不变，所需浓盐酸体积为，应选用量程最接近且略大于所量体积的量筒，故选①； 【小问4详解】 稀释后须冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶，定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故剩余步骤为⑤⑥⑦④。 19. Ⅰ．氯气（）是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸（）和次氯酸（），次氯酸（）具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）向含有酚酞的溶液中逐滴滴入饱和氯水（氯气的水溶液），发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因（用简要文字说明）； ①______________________________，②______________________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证（1）中猜想：______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 请回答下列问题： （3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称：______________________________。 （4）装置B中盛放__________，F中盛放的是__________。 （5）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。 A. 往烧瓶中加入粉末 　　B. 加热 　　C. 往烧瓶中加入浓盐酸 （6）G的作用是____________________，写出G中反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. 氯水中的将酚酞氧化漂白，使溶液褪色 ②. 氯水中的酸中和了，溶液碱性消失，酚酞褪色 （2）取褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量溶液，若溶液恢复红色，说明褪色原因为酸碱中和；若溶液仍为无色，说明褪色原因为的氧化漂白 （3）分液漏斗 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （5）ACB （6） ①. 吸收氯气防止污染大气 ②. 【解析】 【分析】氯水是Cl2的水溶液，其中含Cl2、HClO和HCl。HClO具有强氧化性，能使酚酞等有机色素氧化漂白；HCl能与NaOH发生中和反应。故含酚酞的NaOH溶液褪色，可能由HClO的氧化漂白引起，也可能由酸碱中和使溶液失去碱性引起。Ⅱ中利用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，经除杂（装置B，饱和食盐水除去HCl）、干燥（装置F，浓硫酸）后，在装置E中与Al反应制取无水AlCl3，并用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 氯水中同时含有HClO和HCl，故溶液褪色有两种可能原因：① HClO具有强氧化性，将酚酞氧化漂白，使溶液褪色；② 氯水中的HCl与NaOH发生中和反应，溶液的碱性消失，酚酞在非碱性条件下褪为无色。 【小问2详解】 取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加过量NaOH溶液并振荡：若溶液恢复红色，说明原褪色是酸碱中和所致（酚酞未被破坏，只是溶液不再显碱性）；若溶液仍为无色，说明原褪色是HClO将酚酞氧化漂白所致。 【小问3详解】 装置A中盛浓盐酸的仪器是分液漏斗；通过旋转活塞控制浓盐酸的滴加速率，可控制Cl2的生成速率。 【小问4详解】 装置B中盛放饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体；F中盛放浓硫酸，用来干燥Cl2，防止水蒸气进入装置E使无水AlCl3水解。 【小问5详解】 实验开始时先检查装置的气密性；然后加入固体药品，再加液体药品，最后加热。故操作顺序为A（往烧瓶中加入MnO2粉末）→C（往烧瓶中加入浓盐酸）→B（加热），即ACB。 【小问6详解】 G中盛NaOH溶液，其作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气；发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $