精品解析：安徽淮南市东部学校2026-2027学年九年级上学期阶段学情化学专项作业

九年级化学学科专项作业 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山 【答案】C 【解析】 【详解】A、 “白玉为堂金作马”：仅涉及物质的形状和位置改变（如雕刻、塑形），白玉和黄金的组成未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“暗香浮动月黄昏”：只改变位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、“蜡炬成灰泪始干”：蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； D、“千锤万凿出深山”：仅涉及石头的形状和大小改变（如破碎、切割），没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 2026年中国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 积极植树造林，防治扬尘污染 C. 焚烧落叶和垃圾 D. 工业废气处理达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.用清洁能源代替煤和石油，可减少化石燃料燃烧产生的硫化物、氮氧化物等污染物排放，符合主题； B.植树造林可净化空气、防风固沙，能有效防治扬尘污染，符合主题； C.焚烧落叶和垃圾会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，加重大气污染，不符合主题； D.工业废气处理达标后再排放，可减少污染物向环境中排放，符合主题。 3. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物、稀有气体 B. 牛奶、液氧 C. 铁水、二氧化碳 D. 澄清石灰水、清澈的泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰水混合物只含一种物质（冰是水的固态形式），属于纯净物；稀有气体是氦、氖、氩等气体的统称，属于混合物，不符合要求； B.牛奶含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物；液氧是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，符合要求； C.铁水是液态的单质，属于纯净物；是单一化合物，属于纯净物，不符合要求； D.澄清石灰水是的水溶液，属于混合物；清澈的泉水含有水、可溶性矿物质等多种物质，也属于混合物，不符合要求； 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】 A.倾倒液体时存在三处错误：瓶塞正放在桌面（易污染试剂、腐蚀桌面）、试剂瓶标签未朝向手心（残留液流下会腐蚀标签）、瓶口未紧挨试管口（液体易洒出）。错误； B.滴加液体时胶头滴管伸入试管内且接触试管内壁，会污染滴管进而污染整瓶试剂，正确操作为胶头滴管垂直悬空于试管口正上方滴加。错误； C.夹持试管时试管夹从试管口向下套，易碰破试管口、带入杂质，正确操作为从试管底部往上套，夹在试管中上部。错误； D.加热液体时，液体体积未超过试管容积的，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持位置符合规范，操作正确； 5. 下列关于空气及各成分的叙述不正确的是 A. 氧气可以支持燃烧，用作发射火箭的燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，常用于食品防腐 C. 稀有气体可用于制作霓虹灯、航标灯 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，能支持燃烧，但本身无可燃性，不能作为燃料，表述错误。 B.氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可作食品保护气用于防腐，表述正确。 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、航标灯等电光源，表述正确。 D.氟利昂等空气污染物会破坏臭氧层，因此臭氧层破坏与空气污染有关，表述正确。 6. 小安同学使用高锰酸钾固体进行制取氧气的实验。在实验方案中，下列图标不需要标注的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验室用高锰酸钾制取氧气实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，不符合题意，此选项错误； B、在实验室用高锰酸钾制取氧气实验中，需要加热，防止烫伤，不符合题意，此选项错误； C、在实验室用高锰酸钾制取氧气实验中，需要加热，需要特别注意明火，不符合题意，此选项错误； D、在实验室用高锰酸钾制取氧气实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，符合题意，此选项正确。 故选D。 7. 加热时，发现试管破裂了，造成试管破裂的可能原因有 ①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤开始加热时未先使试管底部均匀受热。 A. ②④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①酒精灯的外焰温度最高，要用酒精灯的外焰给试管加热； ②加热前没有擦干试管外壁的水，造成试管受热不均匀，从而导致试管破裂； ③加热时试管底部触及灯芯，使试管受热不均匀，从而导致试管破裂； ④被加热的液体超过试管容积的，会使试管中的液体加热时喷出，不会引起试管破裂； ⑤开始加热时未先使试管底部均匀受热，会使试管受热不均匀，从而导致试管破裂。 8. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最佳方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 加入少量水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色的气体，通过观察气体颜色不能鉴别三种气体，故A不符合题意； B、将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，不变的是空气，能鉴别三种气体，故B符合题意； C、空气、氧气和二氧化碳都是无味的气体，通过闻气体的气味不能鉴别三种气体，故C不符合题意； D、三种气体加入少量水都无明显现象，故D不符合题意。 故选B。 9. 某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，他首先平视凹液面的最低处读数为，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为，则该同学实际倒出液体的体积为 A. B. 小于 C. 大于 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，他首先平视凹液面的最低处读数为，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为，仰视读数会导致读数偏小，则实际剩余液体的体积大于10mL，则该同学实际倒出液体的体积小于，故选：B。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，部分反应既是氧化反应又是化合反应，如硫燃烧生成二氧化硫，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，此选项正确； B、物质分为混合物和纯净物，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，此选项错误； C、空气中各成分的含量是按体积分数计算的，不是质量分数，此选项错误； D、试管可以直接加热，不需要间接加热，此选项错误。 故选A。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果 B. 探究氧气浓度对硫燃烧的影响 C. 木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D. 检验集气瓶内氧气是否已收集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，该实验中其他条件相同，变量为氧气浓度，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，能探究氧气浓度对硫燃烧的影响，能达到实验目的，符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； D、氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 12. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟，放出热量，故选项说法正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确； C、图2中a点到b点是由于红磷燃烧放热，温度升高，使瓶内压强增大，故选项说法正确； D、bc段压强降低，是因为红磷燃烧消耗了装置内的氧气，且温度降至常温，造成压强减小，c点时压强最低，说明已经恢复到了室温，这时打开弹簧夹，瓶内气压小于外界气压，水被倒吸入集气瓶中，瓶内压强逐渐上升与外界压强趋于平衡，故选项说法错误。 故选：D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 某实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用质量监测仪检测某市空气质量，并记录数据如下表所示： 日期 主要污染物含量/ 空气质量指数 空气质量指数级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 9月16日 76 67 84 700 83 二级 9月17日 21 12 14 700 20 一级 （1）表中未列出二氧化碳，原因是______。 （2）空气质量指数越大，空气质量状况越______（填“好”或“差”）。 （3）已知该市9月16日晚下了一夜雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化最小的物质是______。据此猜测该物质具有的一条物理性质是______。 （4）为了使空气清新、天空更蓝，下列改善空气质量的措施正确的有______（填字母）。 A. 推广使用新能源 B. 加强企业排污管理 C. 雾霾天气，实施私家车限行措施 【答案】（1）二氧化碳不属于空气污染物 （2）差 （3） ①. 一氧化碳 ②. 难溶于水 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的天然成分，虽然会导致温室效应，但未被归类为污染物； 【小问2详解】 空气质量指数（AQI）越大，表示污染物浓度越高，空气质量状况越差。例如，9月16日AQI为83（二级），9月17日AQI为20（一级），说明指数越大空气质量越差； 【小问3详解】 对比两日数据，可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫的含量均大幅下降（如可吸入颗粒物从76降至21），而一氧化碳（CO）含量保持700不变。这表明一氧化碳未被雨水溶解或冲刷，推测其物理性质为难溶于水； 【小问4详解】 A. 推广新能源：减少化石燃料燃烧，降低污染物排放； B. 加强排污管理：直接控制工业污染源； C. 雾霾天限行私家车：减少尾气排放，缓解雾霾； 故选ABC。 14. 根据下图所示实验装置回答问题： （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为___________。 （4）若用F装置来收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （5）若用E装置来收集氧气，收集到的氧气不纯的原因___________。 【答案】（1）铁架台 （2）B （3） （4）b （5）开始前集气瓶没有装满水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用F装置时，气体应从b口通入。 【小问5详解】 E装置为排水法收集装置，若收集氧气不纯，可能原因为：刚产生气泡就开始收集（刚产生的气泡中有空气）或开始前集气瓶没有装满水等。 15. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源.下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中二氧化碳所占的体积分数约为__________，除尘后的洁净空气属于__________（填“纯净物”、“混合物”）。 （2）流程图中横线上应填写的物质是__________。 （3）利用液氧和液氮的__________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生了__________变化。 （4）写出工业上制取氧气的优点__________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 0.04% ②. 混合物 （2）稀有气体 （3） ①. 沸点 ②. 物理 （4）原料廉价易得（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，二氧化碳约占0.04%；除尘后的洁净空气仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 空气主要成分包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，经分子筛净化器除去二氧化碳和水蒸气后，剩余组分是氧气、氮气、稀有气体，因此横线上填稀有气体。 【小问3详解】 液氧和液氮的沸点不同，通过蒸馏可实现二者分离；该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 工业制氧气以空气为原料，获取方便、成本低廉，适合大规模生产，任选合理优点作答即可。 16. 化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液或氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究。（实验前导气管中已充满了水） 【进行实验】 （1）步骤Ⅰ：连接好装置，并__________（填操作）。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入“84”消毒液，然后用注射器吸取过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次）推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液。待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如下表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积 140 280 365 370 【讨论与分析】 （2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是__________。 A. 第1次实验产生的气体为 B. 前两次实验产生气体的总体积为 C. 表格中的值是370 D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 （3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢。次氯酸钠作__________（填“反应物”或“催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）实验中造成型管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________。 （5）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的文字表达式__________。 （6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是__________。除了催化剂，请提出一种可以加快反应速率的方法__________。 （7）图2中过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，时间段反应速率逐渐变慢的原因是__________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）BD （3）反应物 （4）过氧化氢分解时放热，温度升高，装置中的压强增大 （5） （6） ①. 催化剂不影响生成氧气的质量 ②. 升高温度或提高反应物的浓度（合理即可） （7）过氧化氢溶液浓度在不断减小 【解析】 【小问1详解】 有气体参与/生成的实验，连接好装置后第一步必须检查装置气密性，防止装置漏气影响后续气体体积的测量。 【小问2详解】 每次推入5mL过氧化氢溶液，推入的液体本身会占据5mL体积，因此生成气体的体积=量筒内水的总体积-累计推入的液体体积； A.第1次推入5mL溶液，实际生成气体体积为，不是140mL； B.前两次共推入10mL溶液，生成气体总体积为； C.第3次后生成气体的量已经大幅减少，第4次量筒仅增加5mL，说明次氯酸钠已经几乎被消耗完，不再产生氧气，因此第5次推入5mL液体也不会再生成气体，； D.第4、5次读数几乎无增长，说明加入液体后几乎没有气体生成。 【小问3详解】 实验中随着过氧化氢的加入，后期不再产生氧气，说明次氯酸钠被消耗，不符合催化剂“反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此次氯酸钠是反应物。 【小问4详解】 U型管红墨水左低右高说明装置内压强大于外界大气压，过氧化氢分解是放热反应，同时生成氧气，都会使装置内气体压强增大。 【小问5详解】 氧化铜作为催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，符合初中文字表达式书写规范。 【小问6详解】 图2中两条曲线最终平台高度一致，说明两种催化剂只改变反应快慢，不影响最终生成氧气的体积。 初中阶段加快化学反应速率的常见方法除使用催化剂外，还有升温、增大反应物浓度等。 【小问7详解】 随着反应不断消耗过氧化氢，剩余的过氧化氢溶质质量分数越来越小，反应物浓度降低，单位时间内分解产生的氧气量变少，反应速率逐渐变慢。 17. 铁丝燃烧的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验前需要在铁丝下端系一根火柴，目的是__________。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________________。 （3）已知铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是60%，若用容积为的集气瓶采用排水法收集氧气，则集气瓶内至少需要加入水的体积是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。） 【答案】（1）引燃铁丝 （2） （3）解：设集气瓶内需要加入水的体积为。 ，解得 答：集气瓶内至少需要加入水的体积是。 （若按氧气体积约占空气体积计算也可，计算结果为。） 【解析】 【小问1详解】 铁丝的着火点较高，直接点燃难度大，下端系的火柴燃烧放热，能够加热铁丝，达到铁丝的着火点，从而引燃铁丝。 【小问2详解】 铁丝在氧气中点燃发生化合反应，生成四氧化三铁，按照文字表达式的规范书写，箭头上方标注反应条件“点燃”。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，集气瓶内预先的水的体积，就是最终收集到的纯氧的体积；剩余没装水的部分是空气，空气中本身含有约21%的氧气，两部分氧气的总和占集气瓶总容积的比例需要≥铁丝燃烧所需的最低氧浓度60%，据此列方程计算即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科专项作业 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山 2. 2026年中国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 积极植树造林，防治扬尘污染 C. 焚烧落叶和垃圾 D. 工业废气处理达标后再排放 3. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物、稀有气体 B. 牛奶、液氧 C. 铁水、二氧化碳 D. 澄清石灰水、清澈的泉水 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 5. 下列关于空气及各成分的叙述不正确的是 A. 氧气可以支持燃烧，用作发射火箭的燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，常用于食品防腐 C. 稀有气体可用于制作霓虹灯、航标灯 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 6. 小安同学使用高锰酸钾固体进行制取氧气的实验。在实验方案中，下列图标不需要标注的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 7. 加热时，发现试管破裂了，造成试管破裂的可能原因有 ①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤开始加热时未先使试管底部均匀受热。 A. ②④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 8. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最佳方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 加入少量水 9. 某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，他首先平视凹液面的最低处读数为，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为，则该同学实际倒出液体的体积为 A. B. 小于 C. 大于 D. 无法确定 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果 B. 探究氧气浓度对硫燃烧的影响 C. 木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D. 检验集气瓶内氧气是否已收集满 12. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 某实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用质量监测仪检测某市空气质量，并记录数据如下表所示： 日期 主要污染物含量/ 空气质量指数 空气质量指数级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 9月16日 76 67 84 700 83 二级 9月17日 21 12 14 700 20 一级 （1）表中未列出二氧化碳，原因是______。 （2）空气质量指数越大，空气质量状况越______（填“好”或“差”）。 （3）已知该市9月16日晚下了一夜雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化最小的物质是______。据此猜测该物质具有的一条物理性质是______。 （4）为了使空气清新、天空更蓝，下列改善空气质量的措施正确的有______（填字母）。 A. 推广使用新能源 B. 加强企业排污管理 C. 雾霾天气，实施私家车限行措施 14. 根据下图所示实验装置回答问题： （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为___________。 （4）若用F装置来收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （5）若用E装置来收集氧气，收集到的氧气不纯的原因___________。 15. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源.下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中二氧化碳所占的体积分数约为__________，除尘后的洁净空气属于__________（填“纯净物”、“混合物”）。 （2）流程图中横线上应填写的物质是__________。 （3）利用液氧和液氮的__________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生了__________变化。 （4）写出工业上制取氧气的优点__________（写一条即可）。 16. 化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液或氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究。（实验前导气管中已充满了水） 【进行实验】 （1）步骤Ⅰ：连接好装置，并__________（填操作）。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入“84”消毒液，然后用注射器吸取过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次）推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液。待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如下表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积 140 280 365 370 【讨论与分析】 （2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是__________。 A. 第1次实验产生的气体为 B. 前两次实验产生气体的总体积为 C. 表格中的值是370 D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 （3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢。次氯酸钠作__________（填“反应物”或“催化剂”）。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）实验中造成型管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________。 （5）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的文字表达式__________。 （6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是__________。除了催化剂，请提出一种可以加快反应速率的方法__________。 （7）图2中过氧化氢溶液加入氧化铜时制取氧气的曲线，时间段反应速率逐渐变慢的原因是__________。 17. 铁丝燃烧的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验前需要在铁丝下端系一根火柴，目的是__________。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________________。 （3）已知铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是60%，若用容积为的集气瓶采用排水法收集氧气，则集气瓶内至少需要加入水的体积是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $