江苏常州市第一中学2026-2027学年高二第一学期阶段性调研 化学试卷

2026-2027 学年度第一学期高二阶段性调研 化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 13 题，每小题 3 分，共 39 分） 1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列过程中主要依靠将电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．电解熔融氯化钠 C．太阳能发电 D．天然气烧水 2．下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．还原CuO反应中电子的转移： C．双氧水的电子式： D．在水中的电离方程式： 3．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．定量测量化学反应速率 C．测定中和反应的反应热 D．验证与KI的反应存在限度 4．关于元素周期律的认识错误的是 A．半径： B．非金属性：S<Cl C．金属性：Al>Mg D．原子半径：Na>N 5．实验室利用 和 固体反应制氨气，反应方程式为： ，下列关于该反应的说法不正确的是 A． 中存在离子键和共价键 B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成 C．1 含 2 mol“O-H”键，1 含 3 mol“N-H”键 D． 的热稳定性比 强，是由于 分子间的氢键较强 6．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则 B．若 ，则稀硫酸与稀 溶液反应的热化学方程式为 C．，则石墨比金刚石稳定 D．、30MPa 下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： 7．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B．利用铝热法焊接钢轨，是因为 Al 与 反应吸收大量热 C．将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D．汽车尾气转化器中催化剂既能加快 NO 和 CO 转化为 和 的速率，也能提高平衡转化率 8．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成 和 。如图新型水系电池的电极材料分别为 Zn 和 ，相应的产物为 和 。下列说法错误的是 A．M 极为 Zn B．N 电极的反应式为 C．膜 b 为阳离子交换膜，双极膜中间层中的 通过膜 a 移向 M 极 D．若电路中通过 2 mol ，则稀硫酸溶液质量增加 89 g 9．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸的反应（化学方程式为 ），探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法正确的是 实验序号 反应温度/ 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A．可在③中加入 2 滴 溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B．若将水更换为 稀溶液，对实验结果会产生影响 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 =0 D．若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 = 10．在催化剂催化作用下，HCOOH 分解制 的反应为 ，反应历程如图所示（其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面），下列说法错误的是 A．达到平衡后升温，该可逆反应的 值减小 B．决速步骤的活化能为 0.99 eV C．反应物吸附在催化剂表面上需要吸收能量 D．催化剂可以提升单位时间内产率 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取氯水点到 pH 试纸上 试纸变白 氯水显中性 B 将装有 的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能（） C 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片不断溶解 铜比铁活泼 D 达到平衡后，将容器体积缩小一半 气体颜色加深 该反应平衡向逆反应方向移动 12．关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是 A．图 1 中 时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B．图 2 曲线表示不同压强下达到平衡时 B 的转化率，则 x 点时 C．图 3 为 C 的百分含量，由图可知该反应的，且 a+b c D．图 4 所示图中 B 点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 13．催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按 和 物质的量之比为 1∶3 投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 测得平衡时 的转化率、 和 CO 的选择性[转化的 中生成 或 CO 的百分比，如 ]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线 a 代表 的平衡转化率，曲线 b 代表 的选择性 B．在 ～范围内，随着温度升高，的物质的量先增多后减少 C．当 和 CO 的选择性相等时，反应②的平衡常数为 1/60 D．提高 产率，应选择低温条件和使用对 选择性高的催化剂 二、非选择题（共 4 题、61 分） 14．（14 分）在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ.某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）从开始至 2 min，用 C 表示的平均反应速率为 ▲ ；平衡时，A 的转化率为 ▲ 。 （3）在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是 ▲ （填序号）。 ①B、C 的浓度之比保持不变 ②B 的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤ （4）为提高该反应的速率，下列措施可行的是 ▲ （填字母）。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入 He 使压强增大 E．恒容条件下充入 A Ⅱ.（5）活性炭（AC）负载 Fe、Ni 材料联合 NaClO 可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与 去除率的关系如图 1 所示。不同废水初始 pH 对 AC-Fe/Ni 去除 的产物选择性的影响如图 2 所示。 ①pH=2，去除 时 Fe 主要转化为 ，该过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②铁炭质量比减小导致 去除率降低的原因是 ▲ 。 15．（15 分）氨氮（、）与硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 （1）某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程 1 需加热，反应的离子方程式为 ▲ 。 ②过程 2 中加入稍过量 NaClO 溶液将 转化为 ，写出发生反应的离子方程式： ▲ 。 ③若加入 NaClO 过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是 ▲ 。 （2）纳米铁粉可用于处理酸性硝氮废水中的 。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为 ，铁粉和 均可将 转化为 。 ①写出 将 转化为 的离子方程式： ▲ 。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致 的残留量多，原因是 ▲ 。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取 100.0 mL 已处理废水（不含 ），向其中加入适量硫酸酸化，再滴加 0.020 00 溶液与 反应，当加入 2.500 mL 溶液时，恰好反应完全，反应原理为： 。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准 ▲ 。（写出计算过程，以氮元素含量计算，废水中含氮量低于 20 符合排放标准。） 16．（16 分）研究 的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ. 催化重整制氢气 一种 与 催化重整制取 的过程如图 1 所示。在反应管中加入 CaO 和催化剂，先通入 ，待步骤Ⅰ完成后，再将 以一定流速通入，并控制温度为：，进行步骤Ⅱ。 已知：步骤Ⅱ中还存在少量副反应： （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式： ▲ 。 （2）测得出口处 和 CO 的流量随时间变化如图 2 所示。0～7min 时出口处气体流量 CO 略高于 的原因是 ▲ 。 Ⅱ. 作燃料电池 （3）用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题： ①甲装置中通入甲烷的电极为 ▲ （填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为 ▲ 。 ②乙装置中，粗铜（粗铜中含有铁、银等杂质）为 ▲ （填“a”或“b”）极，发生的电极反应式有 ▲ 。 Ⅲ. 用于烟气脱硝 烟气脱硝相关反应如下： 反应 a 反应 b 反应 c 。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 、NO 和 按 1∶1∶50 匀速通过催化脱硝反应器，测得 去除率和 转化率随反应温度的变化如图 3 所示。 ①当温度低于 780K 时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是 ▲ 。 ②当温度高于 780K 时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是 ▲ 。 17．（16 分）氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ. 制氢 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应 i： ； 反应 ii： ； 反应 iii：的 = ▲ ， ▲ 0（填“>”或“<”），在 ▲ 条件下自发反应（填“高温”或“低温”）； （2）水解再生并循环制氢的原理如图所示。注：和 中 B 元素均为+3 价。 ①水解生成 的化学方程式为 ▲ 。 ②再生过程中化合价降低的元素有 ▲ （填元素符号）。 Ⅱ. 储氢 （3）在容积恒定为 2L 的密闭容器中加入足量 和 Na(s)并充入一定量的 发生储氢反应： ，右图为 产率与反应温度的关系曲线，请解释：在 533K～673K 温度范围内，的产率随温度升高先增大后又减小的原因是 ▲ 。 Ⅲ. 用氢 （4）一定条件下，向 2L 密闭容器中，加入 1mol 和 发生反应 。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分数为 10%，该反应的平衡常数 = ▲ （用分数表示）。 （5）与 催化制甲醇该反应分两步实现： i. ii. ， 将 和 的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如下图所示，温度在 之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $