精品解析：山东东营市实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次学情检测化学试题

东营市实验中学九年级2026-2027学年第一次学情检测 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A. 将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B. 将香油滴入水中，用力振荡 C. 将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D. 冲饮柠檬味泡腾片 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于克 B. 溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多 C. 将100g 20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20% D. 将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加 3. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A. 60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B. 60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C. 60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D. 60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 4. 下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A. B. C. D. 5. 下列关于盐酸的说法错误的是 A. 盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B. 实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C. 加热蒸发溶剂，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 6. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 7. 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A. 生产汽水的过程只包含物理变化 B. 汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D. 喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 8. 硫酸是化学实验的常用试剂。下列关于硫酸稀释及其性质检验等实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 干燥氧气 9. 干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A. 甘露醇的溶解度不大于25 g B. 清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C. 甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D. 常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 10. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 11. 实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 漏斗 12. 如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B. 20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C. 40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D. 将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 13. 向两个盛有40℃ 100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲和乙的溶解度相等 B. 40℃时烧杯①、②中溶液均为饱和溶液 C. 40℃时烧杯①溶液中溶质质量分数约为28.6% D. 将烧杯①、②升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 14. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 15. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、填空题（共41分） 16. 人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。 （1）醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在______（填微观粒子符号）。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关。 （3）将氯化钠溶于水后微粒存在情况如图1所示，如果将氯化钠改为氢氧化钠，图2中空的符号是______。 （4）现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了________（写化学式）造成的，后者是由于升温导致________造成的。 17. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如下图所示）。 （1）若要实现①，会用到________溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________。 （3）若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为________。 （4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现________，后来又发现________的现象，其中发生的反应为________（化学方程式表示）。 （5）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是________（填字母）。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （6）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，如图所示，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整：______。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） 18. 中国的盐湖分布广泛，主要集中在北纬28°至52°、东经75°至122°之间，主要分布在干旱和半干旱地区，尤其是西北部的草原、苔原和荒漠。它的形成与干旱气候密切相关，盐类资源丰富。从盐湖直接摊晒得到的盐，经过提纯或其他步骤转化为熔盐，能用作光热储能材料。“夏季晒盐（氯化钠）冬季捞碱（碳酸钠）”是传统工艺的典型代表，请根据表和图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g）如下表所示： 温度（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）碳酸钠的化学式为________。 （2）20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为________。 A. 107g B. 112.5g C. 121.5g D. 125g （3）对“夏季晒盐、冬季捞碱”的原理进行模拟推演。图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃湖水中的溶解状态。观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至________。 A. 0℃ B. 5℃ C. 20℃ D. 30℃ （4）说一说为什么冬季不能“捞盐”？________。 （5）某年冬天，某地盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是________。 19. 图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （2）时，将投入盛有50g水的烧杯中，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），与该溶液的溶质质量分数相等的点可用图1的________（填“a”、“b”、“c”或“d”）点表示。 （3）的饱和溶液中混有少量的NaCl，提纯的方法是________。 （4）时，分别将等质量的和NaCl两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：_____NaCl（填写“>”、“=”或“<”）。 （5）图2中“某一步操作”后的溶液状态变化过程可以在图1表示为_____（填标号）。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （6）如图3所示，时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体完全溶解。则加入的物质可以是________（填序号）。 ①冰块 ②氢氧化钠固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 三、实验题 20. 欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）写出标号仪器的名称：①________ （2）实验中应称量NaCl的质量是_____g；所需量取水的体积为____mL（水的密度为），若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。 （3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数______。 （4）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。 （5）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______（填序号）烧杯中的溶液。 （6）生活中常用0.9%氯化钠溶液（即生理盐水）装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。氯化钠溶液中存在的微粒有：________；若将市售100g 0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水_____g。（写出计算过程） 四、计算题 21. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学九年级2026-2027学年第一次学情检测 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：（本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A. 将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B. 将香油滴入水中，用力振荡 C. 将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D. 冲饮柠檬味泡腾片 【答案】B 【解析】 【分析】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定混合物。 【详解】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； B、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； D、泡腾片易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选B。 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于克 B. 溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多 C. 将100g 20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20% D. 将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加 【答案】C 【解析】 【详解】A.若蔗糖加入水中后不能完全溶解（达到饱和后有固体剩余），未溶解的固体不属于溶液组分，溶液质量小于g，故说法错误； B.溶质质量分数公式为，溶质质量由溶质质量分数和溶液总质量共同决定，仅浓度大不能得出溶质质量一定更大的结论，故说法错误； C.恒温条件下，KNO3的溶解度S不变，饱和溶液的溶质质量分数满足，蒸发水分后仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20%，故说法正确； D.不饱和溶液转化为饱和溶液可通过蒸发溶剂（溶液质量减小）、降温（溶质溶剂均不变，溶液质量不变）、加溶质（溶液质量增大）三种方式，溶液质量不一定增加，故说法错误。 3. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A. 60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B. 60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C. 60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D. 60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 4. 下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中物质解离后产生的阴离子仅有氢氧根离子，故该物质属于碱”，不符合题意。 B、图中的A离子和B离子无法确定，该物质不一定是酸，不符合题意。 C、图中物质解离后产生的阳离子仅有氢离子，故该物质一定是酸，符合题意。 D、图中阳离子是钾离子和氢离子，该物质不属于酸，不符合题意。 故选C。 5. 下列关于盐酸的说法错误的是 A. 盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B. 实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C. 加热蒸发溶剂，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A.胃酸的主要成分是盐酸，可帮助人体消化食物，在人体内有重要作用，正确； B.浓盐酸具有强挥发性，制取气体时会挥发出杂质导致所得气体不纯，因此实验室通常不选用浓盐酸制取气体，正确； C.气体的挥发性远强于水，加热蒸发时会大量逸出，不仅无法得到浓度更大的盐酸，反而会使盐酸浓度降低，错误； D.盐酸除铁锈时，铁锈反应完后，铁单质会与盐酸发生反应，腐蚀铁制品，因此不能长期浸泡，正确。 6. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A.醋酸属于酸类物质，酸在水溶液中可解离出，说法正确。 B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，碳酸钙化学式为，含有钙、碳、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误。 C.醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此鸡蛋壳表面会有气泡产生，说法正确。 D.反应生成的二氧化碳能和澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊，说法正确。 7. 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A. 生产汽水的过程只包含物理变化 B. 汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D. 喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生产汽水时，除了二氧化碳溶于水的物理变化，还发生了二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，错误； B. 气体溶解度随压强增大而升高，灌装后立即密封能维持瓶内高压，保证二氧化碳的溶解量，防止其逸出，正确； C. 打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，仅部分二氧化碳逸出，剩余溶液仍是常温常压下二氧化碳的饱和溶液，仍含有溶解的二氧化碳，错误； D. 喝汽水后打嗝，是因为人体内部温度较高，气体溶解度随温度升高而减小，二氧化碳逸出导致，错误。 8. 硫酸是化学实验的常用试剂。下列关于硫酸稀释及其性质检验等实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 干燥氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使溶解释放的热量及时扩散，图中是将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，溶解放热会使水瞬间沸腾，带着酸液飞溅，易发生危险，操作错误； B.倾倒液体药品的操作规范：瓶塞倒放在桌面（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签）、试剂瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，图中操作完全符合规范，操作正确； C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，避免污染试剂，图中滴管伸入试管内，操作错误； D.用浓硫酸干燥气体时，气体需“长进短出”，才能和浓硫酸充分接触除去水蒸气，图中气体从短管进入，不仅无法干燥，还会因瓶内压强增大将浓硫酸压出洗气瓶，操作错误。 9. 干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A. 甘露醇的溶解度不大于25 g B. 清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C. 甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D. 常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为，若20%的甘露醇溶液为某温度下的饱和溶液，代入计算得该温度下溶解度。但20%的注射液仅在秋冬低温时易结晶，说明仅低温下甘露醇溶解度≤25g，其溶解度随温度升高而增大，常温下溶解度大于25g，且选项未指明温度，说法错误。 B. 甘露醇易溶于水，长时间浸泡干海带时甘露醇会溶解在水中，导致流失，说法正确。 C. 甘露醇的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度升高，析出的晶体可重新溶解，说法正确。 D. 向甘露醇浓水溶液中加入乙醇可析出甘露醇，说明相同温度下甘露醇在乙醇中的溶解度更小，说法正确。 10. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，能验证其化学性质，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且溶液变为黄色，能验证其化学性质，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，不能验证其化学性质，该选项符合题意； D、柠檬酸显酸性，能使石蕊试剂变红，能验证其化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 兴趣小组的同学利用化学知识进行兴趣实验——制作蓝色玫瑰花，将60℃时硫酸铜饱和溶液转移 至烧杯A 中，并将用布条折好的玫瑰花浸入溶液中，然后把烧杯A 静置在装有冰水的烧杯B中10 min， 玫瑰花上析出硫酸铜晶体，形成蓝色玫瑰花。回答问题。 11. 实验室配制60℃饱和的硫酸铜溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 漏斗 12. 如图是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 60℃硫酸铜的溶解度为40.0 B. 20℃ 时硫酸铜的饱和溶液的溶质质量分数为20.7% C. 40℃ 时，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，固体全部溶解 D. 将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，溶液仍为饱和溶液 【答案】11. D 12. D 【解析】 【11题详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的玻璃仪器是：漏斗。 故选D； 【12题详解】 A、由图可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0g，应注明单位，不符合题意； B、由图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解28.5g硫酸铜，则该温度下，将15g 硫酸铜固体加入50g 水中，只能溶解14.25g，不能全部溶解，不符合题意； D、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，将烧杯A 中硫酸铜饱和溶液放置在冰水中降温，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，符合题意。 故选D。 13. 向两个盛有40℃ 100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲和乙的溶解度相等 B. 40℃时烧杯①、②中溶液均为饱和溶液 C. 40℃时烧杯①溶液中溶质质量分数约为28.6% D. 将烧杯①、②升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.40℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，正确。 B.40℃时甲、乙溶解度均为40g，即100g水最多溶解40g甲或乙，加入60g固体时均有剩余（剩20g），两烧杯溶液均为饱和溶液，正确。 C.40℃时饱和溶液溶质质量分数为，正确 D.升温至50℃时，甲溶解度为60g，60g甲完全溶解，溶质质量为60g；乙溶解度小于60g，不能完全溶解，溶质质量小于60g，溶剂均为100g，故所得溶液溶质质量分数不相等，错误。 14. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 15. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、填空题（共41分） 16. 人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。 （1）醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在______（填微观粒子符号）。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关。 （3）将氯化钠溶于水后微粒存在情况如图1所示，如果将氯化钠改为氢氧化钠，图2中空的符号是______。 （4）现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了________（写化学式）造成的，后者是由于升温导致________造成的。 【答案】（1） （2） 压强 （3） （4） ①. ②. 氢氧化钙溶解度减小，溶质析出 【解析】 【小问1详解】 酸的通性本质是所有酸在水溶液中解离出的阳离子全部为。 【小问2详解】 打开汽水瓶盖时瓶内压强骤降，气体溶解度随压强减小而降低，大量二氧化碳逸出导致汽水喷出，因此气体溶解度和压强有关。 【小问3详解】 氯化钠溶于水解离出和，氢氧化钠溶于水解离出和，对比图1的粒子种类，空缺的粒子为。 【小问4详解】 澄清石灰水和二氧化碳反应生成难溶于水的，因此变浑浊；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和澄清石灰水时，氢氧化钙溶解度降低，溶质析出，因此溶液变浑浊。 17. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如下图所示）。 （1）若要实现①，会用到________溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________。 （3）若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为________。 （4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现________，后来又发现________的现象，其中发生的反应为________（化学方程式表示）。 （5）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是________（填字母）。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （6）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，如图所示，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整：______。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） 【答案】（1）紫色石蕊 （2）铁## （3） （4） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 ②. 有气泡产生 ③. 、 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液； 【小问2详解】 若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁； 【小问3详解】 若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、； 【小问5详解】 A.能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，不符合题意； B.酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，不符合题意； C.硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与金属氧化物反应生成盐，为酸的共性，不符合题意； D.稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，符合题意； 【小问6详解】 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转化为镁离子，氢离子得到电子转化氢原子，进一步结合为氢分子，所以：。 18. 中国的盐湖分布广泛，主要集中在北纬28°至52°、东经75°至122°之间，主要分布在干旱和半干旱地区，尤其是西北部的草原、苔原和荒漠。它的形成与干旱气候密切相关，盐类资源丰富。从盐湖直接摊晒得到的盐，经过提纯或其他步骤转化为熔盐，能用作光热储能材料。“夏季晒盐（氯化钠）冬季捞碱（碳酸钠）”是传统工艺的典型代表，请根据表和图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g）如下表所示： 温度（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）碳酸钠的化学式为________。 （2）20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为________。 A. 107g B. 112.5g C. 121.5g D. 125g （3）对“夏季晒盐、冬季捞碱”的原理进行模拟推演。图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃湖水中的溶解状态。观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至________。 A. 0℃ B. 5℃ C. 20℃ D. 30℃ （4）说一说为什么冬季不能“捞盐”？________。 （5）某年冬天，某地盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是________。 【答案】（1） （2）C （3）B （4） 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，冬季降温时氯化钠几乎不会结晶析出。 （5） 该年冬季气温较往年同期偏高，碳酸钠溶解度较大，析出晶体量减少。 【解析】 【小问1详解】 钠元素化合价为+1，碳酸根化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可写出碳酸钠化学式。 【小问2详解】 查表得20℃时碳酸钠溶解度为21.5g，即100g水最多溶解21.5g碳酸钠，加入25g碳酸钠只能溶解21.5g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 从图中可以看出，B 点对应的纵坐标（即 100g 水中溶解的碳酸钠质量）大约在 10g 左右（对应 30℃ 时的溶解状态），要达成“冬天捞碱”，即让湖水中的碳酸钠结晶析出，温度必须降低到使碳酸钠的溶解度小于或等于当前溶液中碳酸钠的浓度，观察碳酸钠的溶解度曲线，当溶解度降至 10g 左右时，对应的横坐标（温度）大约在 5℃ 左右。 【小问4详解】 从溶解度数据可知，氯化钠溶解度随温度降低的变化幅度非常小，降温无法使其大量结晶，因此冬季无法捞盐。 【小问5详解】 碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，若冬季气温偏高，其溶解度变大，结晶析出的量大幅减少，就会导致减产。 19. 图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （2）时，将投入盛有50g水的烧杯中，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），与该溶液的溶质质量分数相等的点可用图1的________（填“a”、“b”、“c”或“d”）点表示。 （3）的饱和溶液中混有少量的NaCl，提纯的方法是________。 （4）时，分别将等质量的和NaCl两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：_____NaCl（填写“>”、“=”或“<”）。 （5）图2中“某一步操作”后的溶液状态变化过程可以在图1表示为_____（填标号）。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （6）如图3所示，时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体完全溶解。则加入的物质可以是________（填序号）。 ①冰块 ②氢氧化钠固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 【答案】（1）相等 （2） ①. 饱和溶液 ②. c （3）降温结晶 （4）＞ （5）B （6）②⑤ 【解析】 【小问1详解】 a点是和溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问2详解】 时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，因此50g水最多溶解40g，加入60g只能溶解40g，得到饱和溶液；该溶液为的饱和溶液，对应溶解度曲线上的c点，二者溶质质量分数相等。 【小问3详解】 溶解度随温度变化幅度远大于，降温时大量结晶析出，几乎留在溶液中，可实现提纯。 【小问4详解】 溶解度随温度降低的减小幅度远大于，等质量的两种饱和溶液降温时，析出的晶体质量更多。 【小问5详解】 图2中②的溶液为时100g水溶解60g的不饱和溶液，对应图1的d点；操作后溶液恰好饱和且质量不变，说明不能增减溶质或溶剂，只能降温至溶解度为60g的温度，对应图1的b点，即变化为d点→b点。 【小问6详解】 溶解度随温度升高而增大，未溶解的固体溶解说明温度升高，加入的物质溶于水放热：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水均放热，冰块、硝酸铵、干冰均会使温度降低。 三、实验题 20. 欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）写出标号仪器的名称：①________ （2）实验中应称量NaCl的质量是_____g；所需量取水的体积为____mL（水的密度为），若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。 （3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数______。 （4）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。 （5）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______（填序号）烧杯中的溶液。 （6）生活中常用0.9%氯化钠溶液（即生理盐水）装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。氯化钠溶液中存在的微粒有：________；若将市售100g 0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水_____g。（写出计算过程） 【答案】（1）药匙 （2） ①. 7.5 ②. 42.5 ③. 13.3% （3） ①. 偏高 ②. 偏低 （4）胶头滴管、玻璃棒 （5）丁 （6） ①. 钠离子、氯离子、水分子 ②. 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x ，解得 答：需要加水80g。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氯化钠的质量为 ； 所需量取水的质量为，密度为，则所需量取水的体积为； 砝码7g，游码0.5g，放反时：药品质量=砝码质量-游码质量，则实际氯化钠质量为，水仍然为42.5g，则实际的质量分数为； 【小问3详解】 少量水溅出，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数偏高； 细口瓶内壁有水，相当于稀释溶液，溶质质量分数偏低； 【小问4详解】 实验室用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，量筒，胶头滴管和烧杯；其中玻璃棒用于搅拌，使溶液混合均匀；胶头滴管在量取液体时，用于在接近刻度线时逐滴加水，确保体积准确； 【小问5详解】 由图可知，丙中有固体析出，是饱和溶液，丁中也有固体析出，是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变； 【小问6详解】 氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，水以水分子形式存在； 计算过程见答案。 四、计算题 21. 为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是______。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）CaCl2##氯化钙 （2）设该洁厕灵中氯化氢的质量为x。 x=7.3g 该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为： 答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。 【小问2详解】 因为反应过程中生成的二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量=反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量=112g﹣107.6g。再根据二氧化碳的质量就可计算出该洁厕灵中氯化氢的质量，进而计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $