浙江绍兴市越城区部分校2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级科学学科课堂作业调测卷 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，请在答题卷相应位置填写个人信息。 3.所有答案请填写在答题卷对应的位置上，否则不得分。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Na-23、Mg-24、Cu-64、S-32、Cl-35.5。 一、选择题（本大题有15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A. 食盐溶液 B. 白醋 C. 碳酸钠溶液 D. 糖水 2. 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 3. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A. 吸热熔化 B. 受热分解 C. 吸水潮解 D. 与水反应 5. 如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A. B. C. D. 6. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 A. B. C. D. 7. 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（ ） A. NaOH价格昂贵 B. NaOH不溶于水 C. NaOH与胃酸不反应 D. NaOH有强烈的腐蚀性 8. 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A. 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B. 左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C. 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D. 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 9. 小科在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（ ） A. 反应后的溶液中至少含有两种盐 B. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 C. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 D. 反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 10. 如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是（　　） A. b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 B. b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液 C. b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 D. b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液 11. 酸和碱反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与该原理无关的是（ ） A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 用熟石灰处理硫酸厂的废水 C. 配制氢氧化钠溶液时不小心沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸 D. 稀释浓硫酸时不小心沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上碳酸氢钠溶液 12. 某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（ ） A. B. C. D. 13. 化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是（ ） A. 碳酸钙用作补钙剂 B. 小苏打用作发酵粉制作面点 C. 熟石灰与硫粉混合可防止虫害 D. 人的胃液中的硫酸可帮助消化 14. 复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是（ ） A. B. C. D. 15. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A. 水的质量 B. 氯化钠的质量 C. 溶液的质量 D. 氯元素的质量 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 柯老师在课堂上演示了“黑面包”实验：在蔗糖中加少量水，再加入一定量的某种酸，搅拌均匀后，蔗糖如图所示变黑、膨胀。该实验中，老师加的酸是_________，蔗糖变黑体现了该酸的_________性。 17. 蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是，厨房用品中适合做腐蚀液的是________________________。 （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为________________________。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 18. 调研校内劳动基地土壤状况 （1）调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________________________性。 （2）借助AI查找并整理资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 加入________________________（填化学式）调节土壤pH为________________________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 （3）【反思交流】下列说法错误的是________________________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 （4）经检测劳动基地土壤中钾、磷含量不足，则下列复合肥中________________________肥效最佳。 ①硝酸钾[]②草木灰[]③磷酸一铵[]④磷酸二氢钾[] 19. 人类对碱的认识经历了漫长的时间，其主要理论发展如下： ①朴素理论：与酸作用时失去它原来的性质，而且能使酚酞试液变红的物质一定是碱； ②电离理论：能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物就是碱。 ③经验理论：有涩味的物质就是碱。 （1）朴素理论是错误的，请举出一种物质如以反驳；______。 （2）根据电离理论，酸和碱反应的本质是______。 （3）随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，上述对碱的认识发展由先到后的顺序是______（填序号） 20. 小明利用思维导图总结了NaOH的性质（如图），其能与相连的物质反应而破“碱”成蝶。 （1）反应①可观察到紫色石蕊溶液变为____________色。 （2）反应②的化学方程式是____________。 （3）将②~④的物质分别进行如下替换，NaOH仍然能够和替换后的物质发生反应的是____________（填字母）。 A. “CO2”替换为“CO” B. “稀硫酸”替换为“稀盐酸” C. “CuCl2溶液”替换为“Na2SO4溶液” 21. 向图1中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图2。 （1）图1中实验证明碱与酸发生反应的现象是____________，反应的化学方程式是____________。 （2）图2中c点的含义____________，b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是____________。 A.b＜c＜d B.b＝c＝d C.b＜c＝d D.b＜c⩽d （3）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH____________（填“偏大”或“偏小”）。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 22. 兴趣小组发现张伯伯家田地里玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目研究之旅。 【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。 （1）检测该地土壤的酸碱度 现有精密pH试纸（可精确到0.1），其他用品自选。 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一：将3份不同位置的土壤样品，干燥研磨后，分别与自来水按1：5的质量比，在3只烧杯中混合，充分搅拌、静置。 样品一：pH＝4.6 样品二：pH＝4.4 样品三：pH＝4.5 该土壤pH＜6.0，不适合玉米生长。 步骤二：____________。 【反思与评价】该实验有一处不够严密，请指出并说明原因____________。 （2）研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各50克，分别加入0.2克不同改良剂和____________克左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 测得的pH 3.1 10.3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是________________________。 23. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式________。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是________。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是________。环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。 24. 某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为_________。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C； 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是_________。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为_________。 25. 为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： （1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现________的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的________。 A．验证反应物被消耗 B．验证有新物质生成 （2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是________（填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是________。 26. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因_______________。 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_________________，虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 （3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因________________________。 四、综合题（共35分） 27. 实践出真知，劳作藏趣味，柯桥区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜长势不佳。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实践： （1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点____________。 （2）同学们引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是____________（填字母）。 A. B. C. D. （3）同学们解决了土壤酸化问题后发现蔬菜仍旧叶片发黄、植株矮小、产量不高，请你提出一个合理可行的建议：____________。 28. 某项目式学习小组开展探究酸碱指示剂的实践活动，请回答下列问题。 （1）自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了____________（填“化学”或“物理”）变化，操作Ⅱ的名称是____________。 （2）应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是____________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种____________（填“酸”“碱”或“中”）性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是____________。 29. 科学学习小组的同学们到超市买了一包碱面（主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠），通常要求碳酸钠含量不低于95%。为测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学取11g碱面于烧杯中，加入足量稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）充分反应后生成气体的质量是____________克。 （2）计算该碱面中碳酸钠的质量分数是否符合要求____________。 （3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数____________。 30. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）根据“盐酸的性质”，请写出一种能治疗胃酸过多的盐_____________。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由_____________。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数____________。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：________________________。 31. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图1所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如图2所示。 （1）如图1，在A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是_________________处。 （2）请设计一个实验方案，证明硫酸厂排出的废水里含有的是__________________。 （3）已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图3，计算该废水中硫酸铜的溶质质量分数____________。 2026学年第一学期九年级科学学科课堂作业调测卷 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，请在答题卷相应位置填写个人信息。 3.所有答案请填写在答题卷对应的位置上，否则不得分。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Na-23、Mg-24、Cu-64、S-32、Cl-35.5。 一、选择题（本大题有15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题（每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 脱水 【17题答案】 【答案】（1）食醋 （2）黄色 【18题答案】 【答案】（1）酸 （2） ①. ②. 6.0~7.0 （3）b （4）④ 【19题答案】 【答案】 ①. 碳酸钠和酸反应后失去原来性质，并且碳酸钠溶液能使酚酞变红色，但是碳酸钠是盐，不是碱 ②. 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 ③. ③①② 【20题答案】 【答案】（1）蓝 （2） （3）B 【21题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 酸碱恰好完全反应 ②. （3）偏大 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取三种试样的液体，滴在3张精密pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出液体的pH ②. 步骤一中用自来水溶解土壤不合适，因为自来水中含有杂质，可能会影响酸碱度 （2） ①. 250 ②. 重过磷酸钙 【23题答案】 【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （2） ①. 除去残留的碱，以便于后续的染色处理 ②. 剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉 （3）灌木叶 【24题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液##NaOH溶液 ②. 氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl （2）曲线C温度的升高幅度远大于曲线A、B温度的升高幅度 （3）不合理，生成白色沉淀仅能证明溶液中存在Cl⁻，不能证明一定存在NaCl（或盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色变无色 ②. A （2） ①. 氯化钙溶液 ②. 有白色沉淀生成（溶液变浑浊） 【26题答案】 【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的溶液进入试管，液面上升。 （2） ①. 有气泡产生 ②. 产生白色沉淀 （3）氢氧化钠溶液吸收量大；澄清石灰水反应后变浑浊，便于检验。 四、综合题（共35分） 【27题答案】 【答案】（1） （2）A （3）加适量含有氮、磷等元素的化肥或腐熟的有机肥，为蔬菜生长提供充足的养分 【28题答案】 【答案】（1） ①. 物理 ②. 过滤 （2） ①. 作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 ②. 酸 ③. 溶液红色恰好变为无色 【29题答案】 【答案】（1）4.4 （2）设11g碱面中含有的碳酸钠质量为x 碳酸钠的质量分数为 96.4%>95%，因此符合含量要求。 （3）由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的总质量为100g，设100g该稀盐酸中含有的溶质质量为y 稀盐酸的溶质质量分数为 【30题答案】 【答案】（1）碳酸氢钠（小苏打）‌ （2）硝酸银和胃液中的盐酸反应后，会生成强腐蚀性的硝酸，同时析出的银离子属于重金属离子，会直接损伤胃黏膜，还可能引发重金属中毒，完全不符合用药安全要求，绝对不能口服使用 （3）58% （4）优先选择‌氢氧化镁‌作为日常抗酸药物。 它在和足量盐酸反应后，能更稳定地把胃液pH维持在3~5的最佳药效区间，不会像碳酸氢钠那样快速反应后pH波动过大，也不容易出现短时间内pH过高的不适，药效持续更平稳 【31题答案】 【答案】（1）A （2）取废水少许置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，若无明显现象，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，即可证明废水里含有。 （3）8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $