精品解析：浙江东阳市部分校2026-2027学年上学期九年级科学10月阶段学情自测

2026-2027学年第一学期九年级科学练习（一） 试题卷 练习范围：九上第一章+九下第一章1、2节 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分160分，考试时间为120分钟。 2.本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产生活息息相关，下列做法科学合理的是（ ） A. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 B. 用苏打作烘焙蛋糕的发酵粉 C. 草木灰与铵态氮肥混用提升土壤肥力 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，对人体健康有害，不能用来浸泡海鲜保鲜，故A不符合题意； B．烘焙蛋糕的发酵粉主要成分是小苏打（碳酸氢钠），苏打是碳酸钠，没有发酵产气的作用，不能作发酵粉，故B不符合题意； C．草木灰呈碱性，和铵态氮肥混合后会反应释放出氨气，造成氮元素流失，降低肥效，二者不能混用，故C不符合题意； D．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，能和盐酸发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，故D符合题意。 故选D。 2. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　） A. 蒸馏水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬水 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH>7，显碱性； A、蒸馏水显中性，不符合题意； B、肥皂水显碱性，符合题意； C、食盐水显中性，不符合题意； D、柠檬水显酸性，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选A。 4. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ④氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性； 综上所述，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 5. 铁制运沙船若长期停置水中（如图），船体外壁上最容易生锈的部位是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，船体外壁上③处既能够接触水，还能够接触空气，是船体外壁上最容易生锈的部位，故选C。 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 复分解反应中元素化合价一定不变 B. 酸和碱中一定含有氢元素 C. 盐中一定含有金属元素 D. 中和反应一定有氧化物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不发生变化，故A正确； B．酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，因此酸和碱都含氢元素，故B正确； C．盐不一定含有金属元素，如氯化铵属于铵盐，不含金属元素，故C错误； D．中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，水属于氧化物，因此中和反应一定有氧化物生成，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选C。 7. 小科利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是（ ） A. ①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C. ③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，适于制作红色花瓣，故A正确； B．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，故B正确； 反应方程式 C．氧化铜是一种氧化物，它与稀硫酸反应能生成蓝色硫酸铜溶液，可用于制作蓝色花瓣，故C正确； 反应方程式 D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁和氢气，原给定反应方程式错误，故D错误。 正确的反应方程式 由于题目要求选择错误的，故选D。 8. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水分蒸发而质量减小，属于物理变化，选项错误； B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，选项错误； C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，选项错误； D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化而质量减小，选项正确； 故选D。 9. 农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 与草木灰（含）混用可延长肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵水溶液呈酸性，施用后会让土壤pH持续降低、酸性增强，完全不能改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用碱性物质如熟石灰，故A错误； B．氯化铵属于氮肥，氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿；能促进作物茎秆粗壮、抗倒伏的是钾肥的功效，故B错误； C．氯化铵中含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．草木灰的主要成分碳酸钾溶液呈碱性，和氯化铵这类铵态氮肥混合后，会反应释放出氨气，造成氮元素流失，反而会大幅降低肥效，不能延长肥效，故D错误。 故选C。 10. 下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线向下俯视，读数方法错误，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，图中把水加入浓硫酸，操作错误，故B错误； C．实验剩余试剂不能倒回原试剂瓶，以免污染试剂，图中将剩余液体倒回试剂瓶，操作错误，故C错误； D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，图中操作正确，故D正确。 故选D。 11. 兴趣小组模拟工业炼铁原理，设计了如图装置（夹持装置略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 实验开始前，先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯 B. 实验中观察到有黑色固体被磁铁吸引，证明有铁生成 C. 反应一段时间后，观察到注射器中的溶液变浑浊 D. 装置中气球的作用是收集二氧化碳，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化碳具有可燃性，实验前先通入一段时间一氧化碳，可以排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确； B．氧化铁被一氧化碳还原生成的铁能被磁铁吸引，观察到生成的黑色固体能被磁铁吸引，可作为有铁生成的证据，故B正确； C．还原反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，因而注射器中的澄清石灰水可能变浑浊，故C正确； D．反应尾气可能含有有毒的一氧化碳，气球用于收集未反应的一氧化碳，防止其直接排放；不是为了收集二氧化碳以防污染，故D错误。 由于题目要求选择不正确的，故选D。 12. 在混合物中除去杂质是常见的操作，下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 B 溶液 KCl 加过量的溶液 C 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会同时除去氯化氢和部分二氧化碳，损失原物质，故A错误； B．硝酸银与杂质氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，但加入过量的硝酸银会使溶液中引入新的硝酸银杂质，故B错误； C．过量碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后过滤除去剩余碳酸钙，不引入新的可溶性杂质，故C正确； D．硝酸钡虽能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时生成硝酸，给稀盐酸引入新的杂质；应使用适量氯化钡溶液，故D错误。 故选C。 13. 某溶液中含有硝酸铜和硝酸银。向其中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，下列说法正确的是（ ） A. 一定发生的化学反应方程式为： B. 滤渣中一定有Cu和Ag C. 滤液中一定没有硝酸银 D. 滤渣中一定没有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性比银强，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，正确的化学方程式为，不是题中所写的生成硝酸铁的方程式，故A错误； B．由于铁一定与硝酸银反应，故滤渣中一定有银，但滤液呈蓝色，滤液中一定存在硝酸铜，则滤渣中可能存在铜，并非一定，故B错误； C．由于加入的铁的量不定，且滤液中硝酸铜有剩余，不能确定硝酸银是否完全反应，故滤液中可能有硝酸银，故C错误； D．由于滤液中存在硝酸铜，说明铁完全反应，故滤渣中一定不存在铁，故D正确。 故选D。 14. 如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后，下列判断正确的是（ ） A. 左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小 B. 右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小 C. 杠杆失去平衡，左端下沉 D. 金属滑片向右偏转，灯泡L比开始时变亮 【答案】D 【解析】 【详解】A．左烧杯中铁和稀硫酸反应产生氢气，铁球表面会产生气泡；但每56份质量的铁进入溶液，仅生成2份质量的氢气逸出，所以溶液质量是变大的，故A错误； B．右烧杯中铁和硫酸铜反应，铁球表面会析出红色的铜；但每56份质量的铁反应后，会生成64份质量的铜附着在球上，铁球的总质量是变大的，故B错误； C．反应后左侧铁球因反应溶解质量减小，右侧铁球因附着铜质量增大，因此杠杆会右端下沉，而非左端下沉，故C错误； D．由电路可知，灯泡与滑动变阻器串联。杠杆右端下沉、左端上浮，会带动滑动变阻器的金属滑片向右偏转，滑动变阻器接入电路的电阻变小，电路总电流变大，灯泡L的实际功率变大，因此灯泡比开始时变亮，故D正确。 故选D。 15. 下列图像能正确反映对应变化的是（ ） A. 向和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B. 向稀盐酸和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 C. 向稀硫酸和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向和稀盐酸混合溶液中逐滴加入溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A． 和接触立即生成不溶于酸碱的BaSO4沉淀，滴加稀硫酸之初就会产生沉淀，图像起点应为原点，与图A不符，故A错误； B．优先和稀盐酸发生中和反应，该阶段无沉淀，待盐酸完全反应后，才会和反应生成沉淀，沉淀应滞后出现，与图B起点为原点不符，故B错误； C．第一阶段：先和稀硫酸反应生成沉淀；第二阶段：稀硫酸耗尽后，和反应生成沉淀，根据、，第一阶段线段的斜率较大，反应完全后沉淀质量不变，与图C特征完全匹配，故C正确； D．优先和稀盐酸反应生成气体，滴加之初就会产生气体，图像起点应为原点，与图D不符，故D错误。 故选C。 二、填空题（本大题共7个小题，每空2分，共40分） 16. 生活中处处有科学，请根据所学知识回答下列问题 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是________。 A. KCl B. C. D. （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）已知含的溶液会使人中毒，医院放射科检查食道、胃等部位时，通常服用“钡餐”，其成分是而不能用，这是由于________（填化学方程式）。 【答案】（1）D （2）##亚硝酸根离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种及以上的化肥属于复合肥。KCl只含钾元素是钾肥，只含磷元素是磷肥，只含氮元素是氮肥，​同时含钾和氮元素，属于复合肥。 【小问2详解】 食盐的主要成分是NaCl，含有Na+和Cl−，本身对人体无毒；亚硝酸钠和食盐一样含有Na+，但阴离子是​，因此有毒的离子是。 【小问3详解】 人体胃液中含有胃酸（主要成分为HCl），会和胃酸反应生成可溶的BaCl2​，解离出有毒的，而​既不溶于水也不溶于胃酸，不会释放出有毒的钡离子，因此可以作为钡餐，化学方程式为：。 17. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的 pH_______7。 （2）通过检验，确定灰水中还含有K2CO3。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案 混合物经过一系列操作得到KCl固体，下列操作顺序是___________。（不重复选序号） ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）大于 （2）①③②④ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的pH也大于7； 【小问2详解】 过量的氯化钡可以将硫酸钾除去，同时产生硫酸钡沉淀，但会引入过量的氯化钡，应先加入①加入过量K2CO3溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，但同时会引入过量的碳酸钾；接着③过滤，将沉淀除去，再向滤液中②加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾，最后④蒸发结晶，顺序为：①③②④。 18. 当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为价）与足量稀盐酸反应时，产生的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）A、B两种金属的活动性顺序是A_______B．（填“>”、“<”或“=”） （2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A_______B．（填“>”、“<”或“=”） 【答案】（1）> （2）> 【解析】 【小问1详解】 金属的活动性越强，与酸反应的速率就越快，相同时间内生成氢气的量越多，反应完成所需的时间也越短。从图像可以看出，A的曲线斜率更大，反应更早结束，说明A和稀盐酸的反应速率比B更快，因此金属活动性顺序为A > B。 【小问2详解】 对于化合价均为+2价的金属，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量公式为：。题目中A、B质量相等、化合价均为+2价，因此生成氢气的质量和金属的相对原子质量成反比。从图像可知，最终B生成的氢气总质量比A更大，说明A的相对原子质量更大，即相对原子质量A > B。 19. 图示为“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。 （1）若指示剂为无色酚酞试液，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有_______（填离子符号）。 （2）若盐为碳酸钠，其溶液与石灰水反应的现象为________。 （3）区分NaOH和溶液可选用________。 A. B. 溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 稀盐酸 【答案】（1） （2）生成白色沉淀 （3）A 【解析】 【小问1详解】 可溶性碱电离出的共同阴离子是氢氧根离子 氢氧根离子使溶液呈碱性，因此可使无色酚酞试液变红。 【小问2详解】 碳酸钠溶液与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙，所以有白色沉淀生成。 反应方程式 【小问3详解】 A．通入二氧化碳时，石灰水生成白色碳酸钙沉淀而变浑浊，氢氧化钠溶液虽与二氧化碳反应却无明显现象，可据此区分，故A符合题意； B．氯化铜溶液与两种碱均可生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能区分，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液和石灰水均呈碱性，均使紫色石蕊试液变蓝，不能区分，故C不符合题意； D．稀盐酸与两种碱都发生中和反应，但均无明显现象，不能区分，故D不符合题意。 故选A。 20. 如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________（写一点）。 （2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象__________________。 （3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填字母序号）。 【答案】（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同 （2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。 【小问2详解】 实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD。 21. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有________。 （2）X所属的物质类别是________。 （3）将酸滴入一种难溶性碱中，反应后溶液呈蓝色，这种难溶性碱可能是________。 【答案】（1）脱水性 （2）非金属氧化物 （3）氢氧化铜 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸能夺取木棒、棉花等有机物中的氢、氧元素，使其按水的组成比脱去，留下炭而变黑，体现浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 由图中连接关系可知，X能与碱发生反应。部分非金属氧化物可与碱反应生成盐和水，例如能与氢氧化钠反应，因此X对应非金属氧化物。 【小问3详解】 含铜离子的溶液一般呈蓝色。难溶性碱氢氧化铜能与酸反应，生成可溶性铜盐和水，使反应后的溶液呈蓝色，因此这种难溶性碱可能为。 22. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______滴加到另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是________(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_______ (需写出计算过程) 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 红 ③. Ba(OH)2和BaCl2 ④. 4.16 g 【解析】 【详解】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为x x=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g． 三、实验探究题（本大题共5个小题，每空2分，共40分） 23. 某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到________，判断氢氧化钠已经发生变质。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是________。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案 上述方案中★处所加的试剂为________，并预计观察到的现象及判断结果________。 【答案】（1）产生气泡 （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红 （3） ①. 酚酞试液 ②. 若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到冒气泡就能证明NaOH已经发生变质。 【小问2详解】 NaOH变质生成的碳酸钠​的水溶液也显碱性，也可以使无色酚酞变红，因此仅用酚酞无法区分溶液中的碱性是来自未变质的NaOH，还是变质生成的碳酸钠，所以该方案不可行。 【小问3详解】 步骤中加入过量氯化钙已经将溶液中所有的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀和中性的NaCl，完全除去了碳酸根的碱性干扰，此时向滤液B中加入酚酞，就可以通过滤液是否显红色，判断原粉末中是否还残留有NaOH，以此确定NaOH是部分变质还是完全变质。 24. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 【答案】 ①. AB ②. 左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈 ③. 能够提供充足的氧气 ④. 没有对照组 【解析】 【详解】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；故选AB； （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈； （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气； （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。 25. 某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。 【提出猜想】 猜想一：溶质是和； 猜想二：溶质是； 猜想三： （1）溶质是和________。 【实验设计与验证】 （2）小科同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，若溶液不变色可以确定“猜想一”不成立，其理由是________； （3）小浙同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有________生成。于是可以确定猜想三成立。 【交流与反思】 （4）经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________（填字母）。 A. 锌粒 B. 紫色石蕊溶液 C. 二氧化碳 【答案】（1）HCl （2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 （3）白色沉淀 （4）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应物的过量情况，溶质有三种可能：氢氧化钙过量时溶质为氯化钙和氢氧化钙；恰好完全反应时溶质为氯化钙；稀盐酸过量时溶质为氯化钙和氯化氢。 【小问2详解】 猜想一的溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红。如果向待测溶液中滴加酚酞后溶液不变色，说明溶液里一定没有碱性的氢氧化钙，所以可以确定猜想一不成立。 【小问3详解】 若猜想三成立，说明溶液中含有氯化钙和氯化氢。逐滴加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠会先和氯化氢反应生成二氧化碳气体，待氯化氢完全反应后，碳酸钠会继续和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此现象是先出现气泡，后有白色沉淀生成。 【小问4详解】 A．锌粒只能验证溶液中是否含有氯化氢，仅能区分出猜想三，无法区分猜想一（含氢氧化钙）和猜想二（只含氯化钙），不符合要求； B．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红。将石蕊溶液滴入待测液中，若溶液变蓝，说明溶质是氯化钙和氢氧化钙（猜想一）；若溶液仍为紫色，说明溶质只有氯化钙（猜想二）；若溶液变红，说明溶质是氯化钙和氯化氢（猜想三），可以一次性验证三种猜想，符合要求； C．二氧化碳只能和溶液中的氢氧化钙反应生成沉淀，仅能验证猜想一，无法区分猜想二和猜想三，不符合要求。 26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（）溶液和硫酸铜（）溶液中，发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】可能是氯离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 （1）小科取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验。如图1，他在B试管加入的试剂是________。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用________测得氯化铜溶液的，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将图1的A、B实验替换成图2的C、D实验来解决问题1，你觉得是否可行，并说明理由：________。 （4）根据实验结果，请解释生活中不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：________。 【答案】（1）氯化钠 （2）pH试纸（或pH计） （3）不可行，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 （4）咸菜中有较多食盐，其中的会破坏铝制器皿表面的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 实验目的是验证氯离子破坏铝的氧化膜，采用控制变量法，A组加硫酸钠提供硫酸根离子无现象，B组需要在等量同浓度的硫酸铜溶液中加入1克含氯离子的氯化钠，通过对比现象证明猜想。 【小问2详解】 测定溶液酸碱度pH的常用工具是pH试纸，也可使用更精准的pH计，通过测得pH<7证明氯化铜溶液呈酸性。 【小问3详解】 图2的C、D实验中，D试管加入的稀盐酸不仅提供了氯离子，还引入了大量氢离子，而铝表面的氧化铝可直接和氢离子反应溶解，无法区分是氯离子还是氢离子破坏了氧化膜，变量不唯一，因此不能达到实验目的。 【小问4详解】 咸菜中有较多食盐，其中的会破坏铝制器皿表面的氧化膜，使铝被持续腐蚀，因此不能用铝质器皿盛放咸菜。 27. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表所示： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置D的作用是________。 （2）根据氨气的溶解性推测，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （3）饱和溶液的作用为________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （4）装置C中析出的晶体主要成分是而不是的原因是________。 【答案】（1）产生氨气 （2）防止倒吸 （3）吸收中的HCl气体 （4）相同条件下，生成的溶解度比的小，以晶体形式析出 【解析】 【小问1详解】 装置D中生石灰与水反应放出大量热，使浓氨水中的氨气更易逸出；产生的氨气经导管进入装置C，使饱和食盐水形成碱性环境，因此装置D用于制取氨气。 【小问2详解】 氨气极易溶于水。若把导管直接伸入液面以下，气体被迅速吸收可能使导管内压强减小，液体倒流；使用倒扣漏斗可缓冲压强变化、增大气液接触面积，从而防止倒吸。 【小问3详解】 装置B中的饱和溶液用于除去从装置A产生的二氧化碳中混有的氯化氢气体。氯化氢易溶于水，且能与碳酸氢钠反应，而使用该洗气液不会使二氧化碳被大量消耗，从而得到较纯净的二氧化碳。 【小问4详解】 装置C的主要反应为 20°C时，的溶解度为9.6g，的溶解度为37.2g。相同条件下，生成的碳酸氢钠溶解度较小，反应过程中容易达到饱和并以晶体形式析出，而氯化铵仍易留在溶液中。 四、综合题（本大题共5个小题，28、29小题各6分，第31小题7分，第30、32题各8分，共35分） 28. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。 （1）原料：绿矾五斤，硝五斤。绿矾（）和硝（）均属于______（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）预处理：将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。 ①加热绿矾，质量约减小。该过程中绿矾失去部分结晶水，生成。 ②研碎和，研碎的目的是______。 （3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火……取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： ； ； 。 以上反应中未涉及的基本反应类型是______（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【答案】 ①. 盐 ②. 增大接触面积，使后期制备时的反应更快速 ③. 置换 【解析】 【详解】（1）绿矾是由亚铁离子和硫酸根离子以及结晶水构成的化合物，属于盐；硝(KNO3)是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，二者均属于盐。 （2）将块状固体研磨成粉末状固体时，可增大药品之间的接触面积，使后续反应更快速。 （3）反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应，符合“多变一”"特点，属于化合反应； 反应，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应的特点，则该反应属于复分解反应。 所以以上三种反应未涉及的类型为置换反应。 29. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用如图表示。 （1）过程Ⅱ发生的反应________________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量________________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. 石灰石样品中碳酸钙的质量为 化学方程式与质量对应关系为 按相对质量比与实际质量比相等列式 解得 故B点生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅱ是生石灰与水反应生成熟石灰，反应放出大量热，因此应填“放热”。 【小问2详解】 图像显示，滴加稀盐酸到B点时石灰石不再继续减少，说明其中的碳酸钙已经完全反应；到A点时尚有碳酸钙未反应完，稀盐酸已被消耗，因此A点烧杯中溶液的溶质只有氯化钙。 略 30. 根据表格回答： 部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃） 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 不 不 不 溶 溶 溶 不 （1）从表中找出一种微溶性盐________（填化学式）。 （2）、两种溶液________发生复分解反应（填“能”或“不能”）。 （3）现有一包固体粉末，可能是、、、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断： ①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________。 ②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有________。 【答案】（1） （2）不能 （3） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 从溶解性表中读取钙离子与硫酸根离子的交叉位置，其对应的硫酸钙为微溶性盐，所以可填写。 【小问2详解】 硝酸钠和氯化铜均可溶于水。将这两种溶液混合，不会生成沉淀、气体或水等能使复分解反应发生的物质，因此不能发生复分解反应。 【小问3详解】 ① 不溶于水，的水溶液呈蓝色；试样溶于水后得到无色澄清溶液，表明一定不含这两种物质。 ② 加入盐酸后产生气泡，说明溶液中存在能与酸反应放出二氧化碳的碳酸根离子。所列候选物质中，符合这一条件的是。 其反应为 由此可确定含碳酸钠，但无法仅据上述现象判断是否含有氯化钠。 31. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铁片表面的氧化膜。请参与后续任务： （1）将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铁片上，在不干胶上镌刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现图案。蚀刻液除了硫酸铜还可以是________（填序号）。 ①氯化钠溶液　　②硝酸银溶液　　③稀盐酸　　④氯化亚铁溶液 【任务二】蚀刻后装饰防锈 （2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止蚀刻面生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）。 【任务三】废液的回收利用 （3）铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。若200克16%的硫酸铜蚀刻液完全反应。计算可以回收硫酸亚铁多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）②③##③② （2）在蚀刻面涂漆（合理即可） （3）设可以回收硫酸亚铁的质量为x。 200克16%的硫酸铜蚀刻液中硫酸铜的质量为200g×16%=32g。 则 答：可以回收硫酸亚铁30.4克。 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠溶液与铁不发生反应，不能作为蚀刻液，①不符合题意。 ②硝酸银溶液能与铁发生置换反应，Fe+2AgNO3​=Fe(NO3​)2​+2Ag，可以腐蚀铁从而形成图案，②符合题意。 ③稀盐酸能与铁反应，Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，可以腐蚀铁形成图案，③符合题意。 ④氯化亚铁溶液与铁不反应，不能作为蚀刻液，④不符合题意。 故选②③。 【小问2详解】 铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水发生一系列化学反应，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。防止铁生锈的方法有很多，比如在蚀刻面涂漆、涂油、镀一层其他金属等。 【小问3详解】 根据化学方程式Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸亚铁之间存在固定的质量比。根据题中已知的硫酸铜质量，利用该质量比（即可列出比例式），求出可以回收硫酸亚铁的质量。见答案。 32. 某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为和。为测定该“苏打盐”样品中的含量，小组同学进行了如图所示实验：已知： 请回答： （1）产生气体的质量为________。 （2）该“苏打盐”样品中的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） （3）该“苏打盐”样品中的质量分数。 【答案】（1）8.8g （2）设30g样品中碳酸氢钠的质量为 依据反应的化学方程式及相对质量列三行对应关系 根据相对质量之比等于实际质量之比 解得碳酸氢钠的质量 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图中电子天平的两次读数可知，加入稀盐酸前电子天平示数为300.00g，加入150g稀盐酸并充分反应后电子天平示数为441.20g。反应产生的二氧化碳逸出，故其质量 【小问2详解】 设30g样品中碳酸氢钠的质量为 依据反应的化学方程式及相对质量列三行对应关系 根据相对质量之比等于实际质量之比 解得碳酸氢钠的质量 【小问3详解】 样品由碳酸氢钠和氯化钠组成，氯化钠的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级科学练习（一） 试题卷 练习范围：九上第一章+九下第一章1、2节 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分160分，考试时间为120分钟。 2.本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产生活息息相关，下列做法科学合理的是（ ） A. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 B. 用苏打作烘焙蛋糕的发酵粉 C. 草木灰与铵态氮肥混用提升土壤肥力 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多 2. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　） A. 蒸馏水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬水 3. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 4. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 5. 铁制运沙船若长期停置水中（如图），船体外壁上最容易生锈的部位是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 复分解反应中元素化合价一定不变 B. 酸和碱中一定含有氢元素 C. 盐中一定含有金属元素 D. 中和反应一定有氧化物生成 7. 小科利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是（ ） A. ①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C. ③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 8. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 石灰水 9. 农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 与草木灰（含）混用可延长肥效 10. 下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 兴趣小组模拟工业炼铁原理，设计了如图装置（夹持装置略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 实验开始前，先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯 B. 实验中观察到有黑色固体被磁铁吸引，证明有铁生成 C. 反应一段时间后，观察到注射器中的溶液变浑浊 D. 装置中气球的作用是收集二氧化碳，防止污染空气 12. 在混合物中除去杂质是常见的操作，下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A 气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 B 溶液 KCl 加过量的溶液 C 溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中含有硝酸铜和硝酸银。向其中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，下列说法正确的是（ ） A. 一定发生的化学反应方程式为： B. 滤渣中一定有Cu和Ag C. 滤液中一定没有硝酸银 D. 滤渣中一定没有Fe 14. 如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后，下列判断正确的是（ ） A. 左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小 B. 右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小 C. 杠杆失去平衡，左端下沉 D. 金属滑片向右偏转，灯泡L比开始时变亮 15. 下列图像能正确反映对应变化的是（ ） A. 向和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B. 向稀盐酸和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 C. 向稀硫酸和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向和稀盐酸混合溶液中逐滴加入溶液至过量 二、填空题（本大题共7个小题，每空2分，共40分） 16. 生活中处处有科学，请根据所学知识回答下列问题 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是________。 A. KCl B. C. D. （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）已知含的溶液会使人中毒，医院放射科检查食道、胃等部位时，通常服用“钡餐”，其成分是而不能用，这是由于________（填化学方程式）。 17. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的 pH_______7。 （2）通过检验，确定灰水中还含有K2CO3。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案 混合物经过一系列操作得到KCl固体，下列操作顺序是___________。（不重复选序号） ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 18. 当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为价）与足量稀盐酸反应时，产生的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）A、B两种金属的活动性顺序是A_______B．（填“>”、“<”或“=”） （2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A_______B．（填“>”、“<”或“=”） 19. 图示为“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。 （1）若指示剂为无色酚酞试液，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有_______（填离子符号）。 （2）若盐为碳酸钠，其溶液与石灰水反应的现象为________。 （3）区分NaOH和溶液可选用________。 A. B. 溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 稀盐酸 20. 如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________（写一点）。 （2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象__________________。 （3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填字母序号）。 21. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有________。 （2）X所属的物质类别是________。 （3）将酸滴入一种难溶性碱中，反应后溶液呈蓝色，这种难溶性碱可能是________。 22. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______滴加到另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是________(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_______ (需写出计算过程) 三、实验探究题（本大题共5个小题，每空2分，共40分） 23. 某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到________，判断氢氧化钠已经发生变质。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是________。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案 上述方案中★处所加的试剂为________，并预计观察到的现象及判断结果________。 24. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 25. 某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。 【提出猜想】 猜想一：溶质是和； 猜想二：溶质是； 猜想三： （1）溶质是和________。 【实验设计与验证】 （2）小科同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，若溶液不变色可以确定“猜想一”不成立，其理由是________； （3）小浙同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有________生成。于是可以确定猜想三成立。 【交流与反思】 （4）经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________（填字母）。 A. 锌粒 B. 紫色石蕊溶液 C. 二氧化碳 26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（）溶液和硫酸铜（）溶液中，发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】可能是氯离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 （1）小科取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验。如图1，他在B试管加入的试剂是________。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用________测得氯化铜溶液的，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将图1的A、B实验替换成图2的C、D实验来解决问题1，你觉得是否可行，并说明理由：________。 （4）根据实验结果，请解释生活中不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：________。 27. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表所示： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置D的作用是________。 （2）根据氨气的溶解性推测，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （3）饱和溶液的作用为________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （4）装置C中析出的晶体主要成分是而不是的原因是________。 四、综合题（本大题共5个小题，28、29小题各6分，第31小题7分，第30、32题各8分，共35分） 28. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。 （1）原料：绿矾五斤，硝五斤。绿矾（）和硝（）均属于______（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）预处理：将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。 ①加热绿矾，质量约减小。该过程中绿矾失去部分结晶水，生成。 ②研碎和，研碎的目的是______。 （3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火……取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： ； ； 。 以上反应中未涉及的基本反应类型是______（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 29. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用如图表示。 （1）过程Ⅱ发生的反应________________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量________________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 30. 根据表格回答： 部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃） 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 不 不 不 溶 溶 溶 不 （1）从表中找出一种微溶性盐________（填化学式）。 （2）、两种溶液________发生复分解反应（填“能”或“不能”）。 （3）现有一包固体粉末，可能是、、、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断： ①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________。 ②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有________。 31. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铁片表面的氧化膜。请参与后续任务： （1）将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铁片上，在不干胶上镌刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现图案。蚀刻液除了硫酸铜还可以是________（填序号）。 ①氯化钠溶液　　②硝酸银溶液　　③稀盐酸　　④氯化亚铁溶液 【任务二】蚀刻后装饰防锈 （2）将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止蚀刻面生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）。 【任务三】废液的回收利用 （3）铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。若200克16%的硫酸铜蚀刻液完全反应。计算可以回收硫酸亚铁多少克？（写出计算过程） 32. 某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为和。为测定该“苏打盐”样品中的含量，小组同学进行了如图所示实验：已知： 请回答： （1）产生气体的质量为________。 （2）该“苏打盐”样品中的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） （3）该“苏打盐”样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $