精品解析：浙江省绍兴市越城区绍兴市第一初级中学2025-2026学年九年级上学期9月月考科学试题

2025-2026绍初教育集团初三科学上册第一单元 独立测试卷 一、（选择题只有1个正确答案，每小题4分，共56分） 1. 下列各组物质的化学多俗称、化学式表示同一种物质的是（　　） A. 氢氧化钠　纯碱　Na2CO3 B. 氯化钠　食盐　NaCl C. 胆矾　五水硫酸铜　 D. 碳酸钙　生石灰　 2. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　） A. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 D. 硝酸银溶液和氯化铁溶液 3. 下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（　　） A. Zn B. AgNO3 C. Na₂CO3 D. 4. 将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，充分反应，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 5. M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　） 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A. M+HCl B. C. D. 6. 对于反应下列分析中正确的是（　　） A. Y中一定没有钠元素 B. X和Y的相对分子质量之差为18 C. X可能是MgCl₂或Mg（NO3）2 D. Y可能是 7. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是((　　) ①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④生石灰和水。 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 8. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　） A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. K+和H+来自同一工厂 C. Cu2+和K+来自同一工厂 D. K+和OH-来自同一工厂 9. 常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　） A. CaO→Ca（OH）2 B. CO2→Na2CO3 C. BaSO4→BaCl2 D. HNO3→KNO3 10. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应速度降低而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（　　） A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 碳酸钠溶液 11. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 12. “茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（　　） A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca（H2PO4）2 13. 小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A. 一定含有NaCl和Na2CO3 B. 可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C. 一定含有NaCl和CaCl2 D. 可能含有HCl 14. 在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量(m1)与加入BaCO3粉末的质量(m2)的关系的是(　　) A. B. C. D. 二、填空题（每空4分，共44分） 15. 人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是__________（用化学方程式表示，下同）。Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是__________。 16. 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。 （1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 （2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4 17. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， （2）滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； （3）提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 18. 一包白色粉末,由、、、、中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______. (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有______. 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。 为进一步探究原白色粉末组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____________。 三、探究题（每空4分，共36分） 19. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中电离出了。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图所示三个实验。 （1）实验I是为了探究__________ （2）实验II加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是__________ （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色消失，同时还观察到生成__________，发生反应的化学方程式为__________。由实验I、II、III得出结论：可以使酚酞试液变红。小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH⁻。”小组同学查阅资料后发现：实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红是因为与H2O发生了反应，产生了。 20. 海螺蛸是中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。实验掭如下： ①组装好仪器并检查气密性； ②朋托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1： ③称取质量为m的海螺蛸，装入广口瓶B内； ④关闭弹簧夹，打开分液漏斗a的活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气泡； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。 （1）试管A中试剂X应选用__________步骤⑤图中往试管A缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________ （2）干燥管Ⅱ的作用是__________ （3）根据实验数据可得该海螺蛸中碳酸钙的质量分数为__________ （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（　　） A. 为了缩短实验时间，快速滴加稀盐酸 B. 实验结束后持续缓缓通入空气 C. 海螵蛸尽可能研成粉末，使之与稀盐酸充分反应 三、计算题（每问4分，共24分） 21. 将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求： （1）表格中m的数值是__________。 （2）溶液中完全反应是在第_________次实验。 （3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%） （4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。 22. 做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。 （1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_________________（用化学式表示）。 （2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026绍初教育集团初三科学上册第一单元 独立测试卷 一、（选择题只有1个正确答案，每小题4分，共56分） 1. 下列各组物质的化学多俗称、化学式表示同一种物质的是（　　） A. 氢氧化钠　纯碱　Na2CO3 B. 氯化钠　食盐　NaCl C. 胆矾　五水硫酸铜　 D. 碳酸钙　生石灰　 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误； B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式表示的是同一种物质，故正确； C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误。 故选B。 2. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　） A. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 D. 硝酸银溶液和氯化铁溶液 【答案】C 【解析】 【分析】（1）复分解反应发生的条件：有气体、水或沉淀生成； （2）哪个选项中的反应只有水生成，而没有气体或沉淀生成，就是正确选项。 【详解】A、氯化钠溶液与硝酸钾溶液，没有气体、水或沉淀生成，该反应不能发生，选项A错误； B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量变小，选项B错误； C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，选项C正确； D、硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀，溶液的质量减小，选项D错误。 故选C。 3. 下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（　　） A. Zn B. AgNO3 C. Na₂CO3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应过程中氢离子被消耗，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，不符合题意； B、根据AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3可知，反应过程中氢离子没有被消耗，反应后溶液的酸碱性变化不大，pH不会明显改变，符合题意； C、根据Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑可知，反应过程中氢离子被消耗，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，不符合题意； D、根据Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，反应过程中氢离子被消耗，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，不符合题意。 故选B。 4. 将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，充分反应，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色。 故选B。 5. M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　） 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A. M+HCl B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；未说明M的金属活泼性，故M不一定与盐酸反应，不符合题意； B、MSO4与Ba（NO3）2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物，符合题意； C、根据表所示，M（OH）2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，所以不能反应，不符合题意； D、根据酸的性质可以知道金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，符合题意。 故选BD。 6. 对于反应下列分析中正确的是（　　） A. Y中一定没有钠元素 B. X和Y的相对分子质量之差为18 C. X可能是MgCl₂或Mg（NO3）2 D. Y可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应前NaOH中含有钠元素，反应后生成Mg(OH)2沉淀不含钠元素，那么Y中一定含有钠元素，错误； B、设X的相对分子质量为m，Y的相对分子质量为n；由化学方程式X+2NaOH=2Y+Mg(OH)2↓可得：m+2×40=2n+58，所以X和Y的相对分子质量之差不是18，错误； C、若X为MgCl2，则反应为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，符合该反应形式；若X为Mg(NO3)2，则反应为Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓，也符合该反应形式。所以X可能是MgCl2或Mg(NO3)2，正确； D、Y 不可能是Na2SO4，因为Y的化学计量数为2，反应前只有2个钠离子， 错误。 故选C。 7. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是((　　) ①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④生石灰和水。 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大。 【详解】①锌和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，使小气球明显鼓起来，故正确； ②石灰石和稀盐酸反应可以产生气体二氧化碳，使小气球明显鼓起来，故正确； ③虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，不能使小气球明显鼓起来，故错误； ④生石灰溶于水放出大量热，使小气球明显鼓起来，故正确。 故选C。 8. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　） A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. K+和H+来自同一工厂 C. Cu2+和K+来自同一工厂 D. K+和OH-来自同一工厂 【答案】D 【解析】 【分析】H+与OH-结合生成水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以H+、Cu2+与NO3-存在于同一工厂，K+与OH-来自同一工厂。 【详解】A、Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以OH-和Cu2+不能来自同一工厂，选项错误； B、由分析可知，K+和H+不来自同一工厂，选项错误； C、由分析可知，Cu2+和K+不能来自同一工厂，选项错误； D、由分析可知，K+和OH-来自同一工厂，选项正确； 故选D。 9. 常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　） A. CaO→Ca（OH）2 B. CO2→Na2CO3 C. BaSO4→BaCl2 D. HNO3→KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO→Ca(OH)2，此选项不符合题意； B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2→Na2CO3，此选项不符合题意； C. BaSO4是难溶性的盐，不能与其它物质发生反应生成BaCl2，此选项符合题意； D. HNO3+KOH= KNO3+ H2O，HNO3→KNO3，此选项不符合题意。 故选C。 10. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应速度降低而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（　　） A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐酸能与镁粉反应生成氢气，影响生成氢气的质量，所以不能加入盐酸，此选项不符合题意； B. 加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能与硫酸反应而消耗硫酸，影响生成氢气的质量，所以不能加入氢氧化钠，此选项不符合题意； C. 硫酸钾溶液不能与硫酸、镁发生反应，加入硫酸钾时，既能降低硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，此选项符合题意。 D. 加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能与硫酸反应而消耗硫酸，影响生成氢气的质量，所以不能加入碳酸钠溶液，此选项不符合题意。 故选C。 11. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 【详解】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误； B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误； C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误； D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。 故选D。 12. “茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（　　） A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca（H2PO4）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，属于复合肥，不属于磷肥，故A错误； B、CO（NH2）2中含有氮元素，不含磷元素，属于氮肥，不属于磷肥，故B错误； C、K2CO3中含有钾元素，不含磷元素，属于钾肥，不属于磷肥，故C错误； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。 故选D。 13. 小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A. 一定含有NaCl和Na2CO3 B. 可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C. 一定含有NaCl和CaCl2 D. 可能含有HCl 【答案】A 【解析】 【详解】②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。先有气泡产生，说明甲试管中有稀盐酸剩余，乙试管中有碳酸钠溶液剩余，稀盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲试管中反应生成的氢氧化钙与乙试管中的碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无CaCl2、盐酸；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3。所以②的无色滤液中一定含有NaCl和Na2CO3，故选A。 14. 在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量(m1)与加入BaCO3粉末的质量(m2)的关系的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，碳酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钠。 【详解】在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，硫酸先和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，硫酸反应完全，碳酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钠，硫酸和碳酸钡反应速率较快，碳酸钡和硫酸钠反应速率较慢，故选C。 二、填空题（每空4分，共44分） 15. 人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是__________（用化学方程式表示，下同）。Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是__________。 【答案】 ①. Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ②. BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】[1]氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O [2]BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 16. 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。 （1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 （2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4 【答案】（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂 （2）AD 【解析】 【分析】 【详解】（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的pH的增大； （2）A、二氧化碳与该碱溶液反应，使OH-浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故正确； B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH，故错误； C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的pH，故错误； D、硫酸铜能与该碱溶液反应生成了氢氧化铜沉淀，使OH-浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故D正确。 故选AD。17. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， （2）滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； （3）提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 【答案】（1）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4） （2）OH-、##、OH- （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，则实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去的杂质是氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）； 【小问2详解】 实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡与反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，滤液②中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，除Na+和Cl-外，还含有的离子是OH-、； 【小问3详解】 过程中反应生成了部分氯化钠，提纯后的精盐质量＞样品中氯化钠的质量。 18. 一包白色粉末,由、、、、中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______. (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有______. 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。 为进一步探究原白色粉末组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____________。 【答案】 ①. CuSO4 ②. CaCO3 ③. 五 ④. BaCl2、NaOH 【解析】 【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明一定有碳酸钙；因此原白色粉末可能是：CaCO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH五种可能； 故填：CaCO3；五。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有：BaCl2、NaOH。故填：BaCl2、NaOH。 三、探究题（每空4分，共36分） 19. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中电离出了。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图所示三个实验。 （1）实验I是为了探究__________ （2）实验II加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是__________ （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色消失，同时还观察到生成__________，发生反应的化学方程式为__________。由实验I、II、III得出结论：可以使酚酞试液变红。小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH⁻。”小组同学查阅资料后发现：实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红是因为与H2O发生了反应，产生了。 【答案】（1）使酚酞试液变红的不是钠离子 （2）酚酞试液中本身含有水，已经说明水不能使酚酞试液变红 （3） ①. 白色沉淀 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 实验I是为了探究使酚酞试液变红的不是钠离子。 【小问2详解】 实验II加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是：酚酞试液中本身含有水，已经说明水不能使酚酞试液变红。 【小问3详解】 实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色消失，同时还观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。由实验I、II、III得出结论：可以使酚酞试液变红。小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH⁻。”小组同学查阅资料后发现：实Na₂CO3溶液能使酚酞试液变红是因为与H2O发生了反应，产生了。 20. 海螺蛸是中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。实验掭如下： ①组装好仪器并检查气密性； ②朋托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1： ③称取质量为m的海螺蛸，装入广口瓶B内； ④关闭弹簧夹，打开分液漏斗a的活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气泡； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。 （1）试管A中试剂X应选用__________步骤⑤图中往试管A缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________ （2）干燥管Ⅱ的作用是__________ （3）根据实验数据可得该海螺蛸中碳酸钙的质量分数为__________ （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（　　） A. 为了缩短实验时间，快速滴加稀盐酸 B. 实验结束后持续缓缓通入空气 C. 海螵蛸尽可能研成粉末，使之与稀盐酸充分反应 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 使B中产生的二氧化碳全部被干燥管吸收 （2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管Ⅰ中 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因空气中二氧化碳会干扰实验结果，所以通入的空气中不能含有二氧化碳，试管A中物质能除去二氧化碳，试剂X应选用NaOH溶液；反应结束后装置内会残留二氧化碳气体，为使结果更准确，步骤⑤中往试管A缓缓鼓入空气数分钟，其目的是使B中产生的二氧化碳全部被干燥管吸收； 【小问2详解】 空气中水和二氧化碳会干扰实验结果，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管Ⅰ中； 【小问3详解】 干燥管中增重质量为生成二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x； x= 则碳酸钙的质量分数为； 【小问4详解】 A、快速滴加稀盐酸会使物质反应不充分，影响结果，错误； B、实验结束后，持续缓缓通入空气可使产生气体全部排出，结果准确，正确； C、海螵蛸尽可能研成粉末，与稀盐酸充分反应，会使结果更准确，正确。 故选BC。 三、计算题（每问4分，共24分） 21. 将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求： （1）表格中m的数值是__________。 （2）溶液中完全反应是在第_________次实验。 （3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%） （4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。 【答案】 ①. 6 ②. 4 ③. 82.2% ④. 【解析】 【详解】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。 （2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。 （3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有： 由解得 则固体混合物中的质量分数为 答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。 （4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有： 由解得 则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为 。 22. 做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。 （1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_________________（用化学式表示）。 （2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数________________。 【答案】（1）酸性；BaCl2、HCl （2）分析图意，（40g-10g） K2CO3溶液与氯化钡溶液全部反应，生成9.85g碳酸钡沉淀， 设：30gK2CO3溶液中溶质的质量为x 该K2CO3溶液中溶质的质量分数为 ： 答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。 【解析】 【详解】（1）Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应后生成氯化钡，在加入K2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钾并没有和氯化钡反应，滤液中的溶质除含有BaCl2外，还含有过量的盐酸，故答案为：酸性；BaCl2、HCl。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $