江苏无锡市太湖格致中学2026-2027学年九年级上学期10月化学作业检查

九年级化学学科作业检查2026.10 第舡卷（选择题 共30分) 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分， 共30分) 1.下列措施不符合环保主题的是 A.垃圾分类处理 B.加强空气监测 二.露天焚烧塑料 D.积极植树造林 2.研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A.徐寿 B,张青莲 .闵恩泽 D.屠呦呦 3.洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮 4.下列物质是由原子直接构成的是 A.氯化钠 B.氢气 C.氧化汞 .p.汞 5.下列物质中含有氧分子的是 A.二氧化碳 B.高锰酸钾 C.蒸馏水 卫.洁净的空气 6.下列微粒是阴离子的是 +10 D 7. “硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 众.用电 B.排风 C.明火 D.护目镜 8.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A.硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C.铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9.下列解释错误的是 A.1g水含有约3.3441022个水分子一分子质量很小 B.花园里百花盛开，香气四溢一分子在不停运动 S.物体的热胀冷缩一分子的大小发生变化 D.Na和Na化学性质不同一一最外层电子数不同 第1页（共8页） 10.下列实验操作正确的是 60- 50 40 观察 是否 30 圜气泡 A.读取液体体积 B.检查装置气密性 g.倾倒液体 D.加热液体 11.下列性质与用途不匹配的是 A.氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B.氦气的密度比空气小，可做探空气球 C.氢气沸点低，可做火箭燃料 D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 12.在给定条件下，下列物质的转化能一步实现的是 点燃 Mn02 A.S→S03 点燃 B.H20→02 C.HgO-02 D.Fe→Fe2O3 13.下列对化学基本观念认识错误的是 A.能量观：红磷、木炭等在空气中燃烧放出大量的热 B.微粒观：保持水化学性质的最小粒子是水分子 C.结构观：原子一般是由质子、中子、电子构成的 D.守恒观：100mL水和100mL酒精混合，混合后的体积为200mL 14.下列方法中能一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是 A.分别通入澄清石灰水中 B.分别将燃着的木条伸入三瓶气体中 C.分别观察颜色，闻气味 D以上方法都不行 15.下列概念之间存在如图1所示关系的是 A B c D X 物理性质 燃烧 混合物 化合反应 Y 化学性质 氧化反应 纯净物 氧化反应 图1 16载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图2所示。下列叙述不正确 的是 00 字航员 一定 呼吸 条件 。碳原子 ① ② 氧原子 超 。氢原子 ③ 00 电解/光解 A.字航员呼吸放出热量 图2 B.过程②反应前后原子种类改变 C.过程③是分解反应 D.载入航天器中的循环过程实现了C02的消除和O2的再生 第2页（共8页） 17.化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如图3。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰， 实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 U型管 ~A.黄色火焰是粉笔燃烧产生的 (玻璃质） B.粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 澄清 粉笔 C.该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 石灰水 石蜡 D.实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 金属盖 图3 18.如图4装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A酚酞溶液从左至右同时变红 滴有浓氨水的棉花团 滤纸条 B.实验证明微粒是不断运动的 C.该实验的优点是节约和环保 D.热纸巾捂住笔帽能加速实验 笔帽 酚酒酞溶液 笔管 图4 19.下列实验目的与实验操作相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中预先加一定量水或细沙 B 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 Q 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 D 量取8.0mL水 选用100mL量筒和胶头滴管进行量取 20.用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内02的体积分数，相关数据如图5 所示。下列说法正确的是 22 氧气 氧气 ……一蜡烛 20 传感器 传感器 一木条 18 木条 6 (70,15.8) 蜡烛 14 空气 12 (70,11.7) 01020304050607080 甲 时间s 图5 A.实验开始时，两集气瓶内02的质量分数均约为21% B.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 C木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 D.70s时，装置甲中集气瓶内C02的体积分数为88.3% 第3页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共50分) 江阴靖江长江隧道总投资143.6亿元，是国内超大直径过江盾构隧道。完成21-23题 21.（3分)用材 (1)盾构刀具上镶嵌了金刚石，用来切削江底岩石，这是因为金刚石硬度 (填“大’或“小”)。 (2)盾构机的外壳使用钢铁材料，铁在潮湿的环境中容易生锈，铁生锈属于 氧化。（填“剧烈” 或“缓慢) (3)为了保护钢筋，常在混凝土中添加阻锈剂亚硝酸钠NNO2)。请写出钠离子的符号 22.(4分)用水 (1)长江水属于 (填“纯净物或混合物”)。液态水和冰的化学性质相同，从微观角度分析，原因 是 (2)隧道施工时，会用水泥与水玻璃双液注浆加固地层、封堵江水。水泥熟料中的氧化钙遇水发生反应 生成氢氧化钙，请写出该反应的文字表达式 23.(3分)用能 (1)隧道口设有光伏发电系统，白天太阳能电池板工作时的能量转化形式为：太阳能→ 能→化 学能（储存在蓄电池中）。 (2)LED灯具封装时会充入氮气作保护气，利用了氮气的化学性质 (3)隧道内使用了大量LED智能照明灯，单晶硅是其关键的组成部分。已知硅原子的结构示意图如图6， 中子数为14，下列说法正确的是 a.硅原子原子核外有4个电子 b.硅原子的相对原子质量为28.00g c.单晶硅微观上由硅原子构成 图6 24.(8分)阅读下列短文，回答问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一且受热极易转化成氧气， 并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保 护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。 臭氧具有较强的杀菌能力，可用于污水处理工艺中。化学需氧量(C0D)是反映有机废水污染程度的 一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 排气小 机 固定隔板 。 150 口奥氧 臭氧 (03) 处 有机废水 ) 50 发生器 056789102 Q PH 图7 臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 图8pH与处理后废水COD的关系 第4页（共8页） 臭氧氧化法能高效降解有机污染物且不产生二次污染，因而得到广泛应用。pH指的是水溶液的酸碱 强弱程度。科研人员利用图7所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处 理前C0D为300mgL1)处理效果的研究，实验结果如图8所示。此项研究为工业处理有机废水提供了 技术参考。 (1)臭氧的物理性质有 (写一条)。 说臭氧层是地球生物的保护伞的原因是 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察 的现象。 (3)依据图7及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 (填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧(O3)，反应的符号表达式为 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭 氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“a”、“’或“c”)。 (4)依据图8作答：臭氧对有机废水COD去除效果最佳的H范围是 (填序号)。 A.57 B.7~9 C.9~11 25.(5分)工业上以软锰矿【主要成分二氧化锰(MO2)】和氢氧化钾(KOH)为原料生产高锰酸钾， 生产流程如下： 软锰矿 N等 混合加热室 MnO,和K0H 氧化反应室 KMnO,和水 →KMnO,和KOH 熔融物 电解槽 KOH 空气 H2 通电 已知：电解过程中反应的符号表达式为：K2MnO4+H20→KMn04+H2+KOH (1)混合加热室内，原料发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“氧化反应室”中的反应物除了wimO2和KOH之外，还有 (3)该流程中， 可以被循环利用。 (4)干燥高锰酸钾时温度不宜过高的原因是 (用文字或者符号表达式表示) 26.(9分)人类活动离不开氧气。 I实验室制氧气 鑫卫遂 图9 第5页（共8页） (1)图9中仪器①的名称是 (2)若以高锰酸钾为原料，还需要在A装置中补充 (填实验用品)，氧气可以用C装置收集的原 因是 (3)若用E装置收集氧气时，集气瓶中预先装80%的水，用排水法收集满氧气后，瓶中氧气的体积分数 是 密封盖 T家庭制氧气 图10为家用制氧机内部结构，制氧原理为：制氧 剂（过碳酸钠固体和二氧化锰）加入水中，过碳酸钠 水 55 冰 过碳酸钠固体和 先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 一氧化锰固体 加湿过滤仓 反应仓 (4)过滤仓中的水除了可以加湿氧气外，还可以起到 图10 的作用是 (填序号)。 a.降低氧气的温度 b.加快氧气的生成 c.观察氧气产生速率 (5)反应仓中“O2通道”相当于图11装置中的 (选填“，”或“d”)管进气。 I测定氧气的含量 图11 用图12装置测定家用制氧机制得的氧气含量（广口瓶容积为250mL,底部加入30mL水，气球内的气 体体积忽略不计)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL; ②用电点火装置点燃足量的红磷，充分反应； ③待冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同 一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 气球 图12 (6)写出操作②中红磷燃烧的文字或符号表达式： (7)本次实验测得氧气的体积分数为 。（用百分数表示) 27.(9分)化学兴趣小组探究H202分解生成氧气速率的影响因素。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应：②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 I探究过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解 实验1：同学们按图13装置分别取5mL5%的过氧化氢溶液进行实验，记录2分钟内收集到气体的体积。 第6页（共8页） 实验序号 温度/℃ 过氧化氢酶的质量g 气体体积/mL 分液漏斗 ① 37 0 4 活塞 y州 注射器 ② 37 56 ③ 42 0 5 图13 ④ 42 34 (1)对比实验①和②，得出结论：温度相同时， (2)若要证明过氧化氢酶是催化剂，还需验证反应前后过氧化氢酶的 和化学性质没有改变。经 过组员的多次实验，最终得出结论：过氧化氢酶能催化过氧化氢分解。 请写出实验②的文字表达式： (3)对比实验②和④可知：在过氧化氢酶存在时，并不是温度越高，过氧化氢分解速率越快，原因可能 是」 Ⅱ探究催化剂种类和质量对H202分解的催化效果的影响 实验2： ①连接好装置如图14，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数 据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据 如图15和图16。 aP/X10萨帕 P/X0帕 1.40 2.0 注射器 注射器 A B 1,30 5.6毫克 1.30 .-10.7毫克 1.20 -3正毫克 120 -5.6毫克 气压 1.10 …1.5毫克 1.10 “1.5毫克 测量仪 1.e0L 1.00 010203040t秒 0 100 200t秒 过氧化氢酶对Hz02分解的影响二氧化锰对H02分解的影响 图14 图15 图16 (4)步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1L空气，若注射器B的活塞 则表明装置气密性良好。 (5)分析图16中三条曲线可得出结论：其他条件相同时， (6)对比图15和图16中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢， 催化能力更强。 ②催化剂种类和质量对最终产生02的质量 (填“有”或‘无’)影响。 第7页（共8页） 28.(9分)当前氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。 气 40 色 20 氢气合成塔 冷却 液态氨 出 10 氮气和氢气 234 23 5 Al,0,含t/% A10,含t/% I.氨的合成 图17 图19 图20 工业上以图17所示的流程合成氨。 (1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分 的不同。 (2)氟气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，图18是合成氨过桯的微观示意图，正确的顺序 是 {“壁”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂) 99p99979品n 9n9999,0 ① ② ③ 图18 (3)科研人员利用海绵状-Fe作催化剂，多孔A1203作为-Fe的“骨架”，一定温度、压强条件 下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着A2O3含量的增加，-e表面积与出口 处氨含量的变化情况分别如图19和图20所示。当A203含量大于2%时，出口处氨含量下降的原 因是 0 (4)根据下表中数据回答：在1.01×10Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 范 围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 Ⅱ.氨的应用 (5)作燃料。 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 NH3然烧生成氮气和水，写出该反应的文字或者符号表达式 (6)作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 气体 颜色、气味 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限% 储运状态 H2 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 NH3 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是 a.NH爆炸极限窄，更安全 b.液氨汽化时，吸收大量的热 c.NH3比H2更易液化，储运难度低 第8页（共8页）