江苏省连云港市赣榆高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级10月学情检测 化学试题 一、选择题(共13题，合计39分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 用电烤箱烘焙面包 B. 用燃料电池驱动汽车 C. 用煤气灶蒸煮食物 D. 用太阳能电池供电 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： D. 铅蓄电池放电的正极反应式： 3. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置探究盐酸与溶液反应的热效应 B. 用乙装置实现粗铜电解为精铜 C. 用丙装置验证电解饱和食盐水的气体产物 D. 用装置丁采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门 4. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D. 用E表示键能，该反应 5. 中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 C. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 D. 缩小容器体积，过程Ⅱ的速率不影响 阅读材料，化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、等产品。完成问题。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 溶解度较大，可用于催化电解的电解质溶液 D. 为酸性氧化物，可以电解制备有机物 7. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 计算催化氧化为的反应热时，需要知道6种化学键键能 C. 催化电解制备时，多晶铜能加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 催化电解制备时，通入流速不同可以影响电解质溶液浓度 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 碱性溶液制取纳米铁： C. 催化电解制备的阴极反应： D. 催化电解制备的总反应： 9. 某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A. B. 反应①中有两种元素化合价发生变化 C. 图中 D. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 10. 有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是 A. 中和热的测定实验中需要用到的主要仪器有：简易量热器、温度计、环形金属搅拌棒等 B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D. 测定中和热实验中，若使用溶液和稀醋酸，则会导致所测得的中和热偏小 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示稀硫酸与氢氧化钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知相同条件下与氧气反应，反应速率金刚石比石墨快 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，该反应的决速步是 12. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应不相同 B. 图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，有效期短且易漏液 C. 图Ⅲ属于二次电池，可以根据电解质溶液的密度判断充放电程度 D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 二、非选择题(共4题共计61分) 14. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有___________(写两点)。 （2）滤渣Ⅰ主要成分为硫单质、___________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生提高利用率及与反应生成溶于水的分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成___________。 ②写出“沉锰”(沉)过程中反应的离子方程式：___________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是___________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。 （5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。 15. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ① 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ② ③ （1）可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. C. 氨水 D. 溶液 （2）___________(用含和的代数式表示)。 （3）反应①的自发条件是___________(填字母)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发 （4）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应③，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度条件下，达到平衡。 ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。 A．体积分数不变 B． C．容器的压强不变 D．气体密度不变 ②开始到平衡的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数___________。 （6）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。资料显示：水蒸气可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因___________。 16. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）反应一段时间，甲池盛有烧杯中微粒浓度增大的有___________。 （2）若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为___________。乙池中的交换膜是___________交换膜(选填“阴离子”或“阳离子”)。 （3）若用乙池在铁片上镀银，设计的实验方案为：___________，反应一段时间，取出洗净晾干。(可选用的仪器和药品：铁片、银片、石墨棒、溶液、固体) Ⅱ．可与酸性溶液发生反应。利用此反应原理，探究外界条件对反应速率的影响。 实验 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色所需 溶液 溶液 稀 水 温度 1 12.0 2.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 9.0 20 3 6.0 2.0 3.0 9.0 35 （4）完成此实验设计，其中：___________。 （5）通过实验___________可探究反应物浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是___________。 17. 研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 （1）氧化除氮 烟气(主要污染物、)经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ①反应的___________。 ②臭氧氧化：室温下，固定进入反应器的、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、和随反应前的变化见下图。 当时，反应后的物质的量减少，其原因是___________。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是___________。 ③悬浮液吸收氧化(生成)溶液中的离子方程式为___________。水悬浮液中加入溶液能提高的吸收速率，使吸收速率提高的主要因素___________。 （2）治理含氨废水 ①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是___________。 ②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。电解一段时间，溶液___________(填增大、减小或不变)。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是___________。 2025-2026学年第一学期高二年级10月学情检测 化学试题 一、选择题(共13题，合计39分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4题共计61分) 【14题答案】 【答案】（1）搅拌或适当加热或延长时间 （2）、 （3） ①. ②. ③. 温度升高，氨气逸出、分解导致反应速率降低 （4）水浴加热 （5） 【15题答案】 【答案】（1）AC （2） （3）B （4）B （5） ①. AC ②. 0.048 mol/(L·min) ③. 37.5 （6）由题图可知，有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，单位时间内甲醇产率增大 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 阳离子 （3）向乙池中加入溶液，用导线将铁片连到甲池极，银片连接到甲池极，并插入到电解质溶液中 （4）3.0 （5）1和2 （6）反应生成的对该反应有催化作用，使反应速率加快 【17题答案】 【答案】（1） ①. -317.3 ②. 将氧化为更高价态氧化物 ③. 与反应的活化能高，反应速率较慢 ④. ⑤. 浓度 （2） ①. 铁置换出铜，形成铜铁原电池加快铁还原的速率 ②. 减小 ③. 电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $