精品解析：江苏扬州市新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学学科自主练习一 （考试时间：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：Cu:64 Ⅰ卷 39分 1. 以下所给的元素中，处于元素周期表的ds区的为 A. Zn  B. Cr  C. P  D. Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价电子排布为，属于第ⅡB族元素，处于ds区，A符合题意； B．的价电子排布为，属于第ⅥB族元素，处于d区，B不符合题意； C．的价电子排布为，属于第ⅤA族元素，处于p区，C不符合题意； D．的价电子排布为，属于第ⅠA族元素，处于s区，D不符合题意； 故选A。 2. 反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 只含离子键 D. 的空间构型为：平面正三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为共价化合物，电子式为 ，选项A错误； B．O的原子序数为8，其核内有8个质子，核外有8个电子，氧离子(O2-)表示得到2个电子，即核外有10个电子，所以氧离子(O2-)结构示意图为 ，选项B错误； C．由[Ag(NH3)2]OH可知，该化合物中Ag+和N原子之间存在配位键，N和H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键、配位键和共价键，选项C错误； D．中中心原子C原子价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，C原子采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，选项D正确； 答案选D。 3. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故图示所表示的反应为吸热反应； 【详解】A．镁片与稀盐酸的反应为放热反应，A错误； B．酸碱中和反应为放热反应，B错误； C．碳酸钙在高温下的分解反应为吸热反应，C正确； D．乙醇在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误； 故选C。 4. 一种有机物由C、H、O、N、元素组成，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A. 半径大小：         B. 电离能大小： C. 酸性强弱：     D. 电负性大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．、同周期，随核电荷数增大原子半径减小，故，故A错误； B．原子2p能级为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的，故，故B错误； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，故C错误； D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，故，故D正确； 选D。 阅读下列材料，完成下面2个小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。是一种易燃的有毒气体（燃烧热），常用于沉淀重金属离子，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用气体沉淀溶液中的离子方程式： C. 电解强碱性溶液的阴极反应： D. 与少量NaOH溶液反应离子方程式： 6. 下列说法不正确的是 A. 比稳定是因为水分子间能形成氢键 B. 键角： C. 硫可形成、、等不同单质，它们互为同素异形体 D. 分子中键与键的个数之比为1∶1 【答案】5. D 6. A 【解析】 【5题详解】 A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中为气态，正确的热化学方程式为：，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．电解环境为强碱性，电极反应中不能出现，正确阴极反应为，C错误； D．少量与反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为键键能远大于键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，A错误； B．中心原子有1对孤电子对，中心原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角，B正确； C．、、是硫元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．的结构式为，每个双键含1个键和1个键，故键与键的个数比为，D正确； 故选A。 7. 对于配合物，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 提供空轨道的为 C. 配位原子为N、O、 D. 若往1 mol该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3 mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物内界配体为3个、1个、2个界内的，配位数为6，A错误； B．外界为1个，内界整体显+1价，配体中、呈中性，2个配体共带-2价，故中心离子为，提供空轨道的是，B错误； C．的配位原子为，的配位原子为，配体的配位原子为，即配位原子为、、，C正确； D．只有外界的可电离与反应，内界配体中的不能电离，1 mol该配合物与足量硝酸酸化的溶液反应仅得到1 mol沉淀，D错误； 故选C。 8. 某实验小组在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B. 图中实验装置缺少铁质环形搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 完成一次测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度和混合液反应最高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液缓慢倒入盐酸中会导致热量大量散失，测定结果误差偏大，应快速一次性倒入，A错误； B．铁质环形搅拌棒导热性好易造成热量损失，且会与盐酸发生反应，应使用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量散失，中和热测定实验的核心是减少热量损失，并非固定小烧杯，C错误； D．完成一次中和热测定实验，需要分别测定反应前稀盐酸的初始温度、溶液的初始温度和混合液反应的最高温度，共需使用温度计3次，D正确； 故选D。 9. 关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动 C. 电极反应式①中阳极：，②中正极： D. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 【答案】D 【解析】 【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相当于电解水，阳离子移向阴极；②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故A错误； B．电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，则②中H+向正极方向移动，故B错误； C．①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上4OH--4e-═2H2O+O2↑，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，正极：2H++2e-═H2↑，故C错误； D．①电解硫酸相当于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式： B. 分子中键角为120° C. 分子中心原子B原子的杂化方式是 D. 存在配位键，可推测的结构式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为31号元素，基态核外电子排布式应为，选项漏写，A错误； B．中心原子价层电子对数为，分子构型为平面正三角形，键角为120∘，B正确； C．中心原子价层电子对数为，为杂化，不是杂化，C错误； D．中原子提供孤电子对，原子提供空轨道，配位键箭头应从指向，选项中结构式箭头方向错误，正确的结构式为：，D错误； 故选B。 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶格能：氧化钙<氧化镁 D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中Fe原子个数＝、Mg原子个数＝8，则Fe、Mg原子个数之比＝4：8＝1：2，所以其化学式为Mg2Fe，故A正确； B．金属晶体中存在金属键，该晶体属于合金，所以只含金属键，故B正确； C．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，阴离子相同，阳离子半径：镁离子半径＜钙离子半径，所以晶格能：氧化钙<氧化镁，故C正确； D．根据晶胞结构，每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有8个，故D错误； 故答案选D。 12. 电池的电池反应为：，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，被还原 B. 充电时，阳极发生的电极反应为 C. 充电时，化学能主要转变为电能 D. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有迁移至正极区 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应式可知，放电时，化合价始终为，没有发生变价，被还原的是中的元素，A错误； B．充电时，阳极接电源正极，发生失电子的氧化反应，脱嵌生成，电极反应为，B正确； C．充电过程为电解池原理，是电能主要转化为化学能的过程，C错误； D．装置中的隔膜为锂离子导体膜，仅允许通过，无法迁移至正极区，D错误； 故选B。 13. 在催化剂作用下，HCOOH（弱酸）分解生成和可能的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，以HCOOK（碱性）溶液代替HCOOH能使生成的氢气反应速率变快 B. 催化剂Pd（钯）将吸附在表面的原理是Pd与形成了氢键 C. 用DCOOD催化释氢反应除生成外，还会生成 D. 的反应速率由第一步和第三步决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据机理图，HCOOH参与反应时，其解离出的H+需转移至-N(CH3)2上，并在第三步参与生成H2。若用HCOOK代替HCOOH，因缺乏H+无法完成催化循环，生成氢气的速率会变慢，A错误； B．氢键是与、、等电负性大的原子相连的和另一电负性大的原子之间的作用力，为金属，无法形成氢键，B错误； C．中的两个分别连接在碳原子和羟基氧原子上，反应后两个结合生成，碳、氧元素生成，C正确； D．多步反应的反应速率由慢反应（决速步）决定，该反应第二步为慢反应，故总速率由第二步决定，D错误； 故选C。 （Ⅱ卷 非选择题 61分） 14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）字母N元素的基态原子核外能级上有________未成对电子。 （2）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是________（填字母）。 a．       b．        c．        d． （4）①硒（Se）与元素S同主族，甲硒醇（）可增加抗癌效力。甲醇（）、甲硫醇（）、甲硒醇（）三种有机物沸点从小到大的顺序________________。 ②根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为________（用文字描述）。 ③硒（Se）可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图： 与浓反应的化学方程式是________，上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）3 （2）非极性 （3）d （4） ①. ②. 正四面体 ③. ④. 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的位置确定各字母代表的元素：A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Co。 【小问1详解】 N是Co元素，基态Co原子核外电子排布为，根据洪特规则，价层电子轨道表示式为，未成对电子数为3； 【小问2详解】 根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、均为非极性溶剂，能与它们互溶，说明该分子为非极性分子； 【小问3详解】 a.苯环上的C为杂化，甲基C为杂化，无sp杂化，a不符合题意； b.中C均为杂化，b不符合题意； c. 中双键C为杂化，甲基C为杂化，无sp杂化，c不符合题意； d.中碳碳三键的2个C为sp杂化，两个饱和烷基C为杂化，同时含sp和杂化，d符合题意； 故选d。 【小问4详解】 ①沸点比较：分子间存在氢键，沸点最高；、均不存在氢键，相对分子质量越大分子间范德华力越强、沸点越高，相对分子质量，因此沸点顺序为； ②​中心Se的价层电子对数，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为正四面体形； ③反应中被浓氧化，生成、​，浓​自身被还原为，配平得反应的方程式为；后续与水、反应生成Se和，因此可以返回焙烧步骤循环使用。 15. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如Ni、Co、Cu等）在生产、生活中有着广泛的应用． （1）能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： 对羟基苯甲醛（）的沸点为246.6℃，而水杨醛（）的沸点为197℃，请从结构角度解释二者沸点差异原因________。 （2）已知：，结构如图所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________。 （3）有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”。其净化原理可表示为： 在图中用“→”表示出参与的配位键________。 （4）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： ①工业中溶液中的用“萃取”法提取，“萃取”时发生反应：（有机萃取剂）（有机相）（水相），结构如图所示：使容易进入有机相的原因有________（填字母）。 A．能与形成配位数为4的配合物  B．配位时发生了氧化还原反应 C．形成分子内氢键   D．苯基具有亲水性 ②某同学以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中向阳极移动 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．电解后溶液的浓度减小  D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ③用碱性肼（）溶液与溶液反应，得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为________。 【答案】（1）对经基苯甲醛形成分子间氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；而水杨醛（经基苯甲醛）形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，沸点降低 （2） ①. 不是 ②. 反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移 （3） （4） ①. AC ②. CD ③. 【解析】 【小问1详解】 氢键的形成会显著影响物质的沸点，对羟基苯甲醛的羟基和醛基在对位，容易与其他分子形成分子间氢键，导致分子间作用力增大，沸点升高；水杨醛（邻羟基苯甲醛）的羟基和醛基在邻位，容易形成分子内氢键，从而导致分子间作用力减弱，沸点降低。 【小问2详解】 根据的结构可知，中含有1个双键氧（O为价）和2个过氧键（O为价），因此中心元素的化合价为价。反应物中也是价， 中为价。反应前后、、元素的化合价均未发生改变，仅发生了过氧键的转移，故该反应不是氧化还原反应。 【小问3详解】 配位键是由配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道形成的。在聚合物中，氧原子（）和亚氨基中的氮原子（）含有孤电子对，提供空轨道，因此配位键的箭头应由和指向，表示为。 【小问4详解】 ①A．由的结构可知，与2个中的O原子、2个中的N原子形成配位数为4的中性配合物，使容易进入有机相，A正确； B．该过程仅为配位反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．分子中存在分子内氢键，降低了配合物的极性，根据相似相溶原理，极性降低的物质更易进入有机相，该原因成立，C正确； D．苯基属于疏水基团，D错误； 故选AC。 ②A．电解池中阳离子向阴极移动，应向阴极移动，A错误； B．粗铜作阳极接电源正极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，B错误； C．阳极上比Cu活泼的Al、Zn会优先于Cu放电溶解，而阴极只有得电子析出Cu，同一时间阳极溶解的Cu的量小于阴极析出的Cu的量，因此​溶液浓度减小，C正确； D．、、 等不活泼金属不放电，沉积在阳极底部形成阳极泥，可用于回收，D正确； 故选CD。 ③ 碱性条件下，肼（）具有还原性，将还原为纳米级单质，自身被氧化为无污染的。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式：。 16. 许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题。 （1）顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图所示。顺铂的空间构型为________（填A或B）。在水中溶解度更大的是________（填顺铂或反铂）。 A. 四面体形                B. 平面四边形 （2）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。 （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式________________________________________。除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出与互为等电子体的分子________。 A.             B.             C.             D. 【答案】（1） ①. B ②. 顺铂 （2）有 （3）C （4） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 若配合物的空间构型为四面体形，其四个顶点位置等价，任意两个取代基的相对位置均相同，不会产生顺反异构现象，由于该配合物存在顺铂和反铂两种异构体，说明其空间构型必然是平面四边形，故选B。顺铂分子正负电荷中心不重合，属于极性分子；反铂分子正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，水是极性溶剂，因此极性分子顺铂在水中的溶解度更大。 【小问2详解】 锰（Mn）的原子序数为25，其基态原子的核外电子排布式为，当其失去两个电子形成时，其核外电子排布式为，根据题干信息，轨道电子排布为时配合物有颜色，因此 有颜色。 【小问3详解】 由题意可知，该有机化合物分子内存在一个由4个氮原子构成的正四面体空腔，且需要形成4个氢键予以识别。 A．无氢原子，不能和氮原子形成氢键，A不符合题意； B．中的氢原子没有与电负性大的原子（）成键，不能形成氢键，B不符合题意； C． 的空间构型为正四面体形，且含有4个 键，其形状与空腔完美契合，能够与空腔顶点上的4个氮原子（提供孤电子对）形成4个方向匹配的氢键，从而被有效识别，C符合题意； D． 分子中只有2个氢原子，无法形成4个方向的氢键，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 根据产物的晶胞结构图可知， 原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，其个数为 ； 原子位于晶胞体心，个数为 。因此该产物的化学式为 。铁与氨气在 下发生置换反应，生成 和氢气（），化学方程式为：。等电子体是指原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子。 的原子数为 ，价电子数为 。 A. 的原子数为 ，价电子数为 ，与互为等电子体，A符合题意； B. 的原子数为 ，价电子数为 ，与不互为等电子体，B不符合题意； C. 的原子数为 ，价电子数为 ，与不互为等电子体，C不符合题意； D. 的原子数为 ，价电子数为 ，与互为等电子体，D符合题意； 故选AD。 17. Ⅰ有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）自然界中的主要碳循环过程如图-1所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于________（填字母序号）。 A. 水体中的            B. 淀粉            C. 石灰石 （2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图-2所示，生成镍氨配合物的离子方程式为________________加入溶液的作用是________________________________。 （3）科研人员利用Cu/ZnO催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：________。 （4）下图-3中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①a电极为________极（填正、负、阴、阳）；写出甲烷燃料电池中，负极的电极反应式________； ②当铜电极的质量减轻6.4 g，则消耗的在标准状况下的体积为________。 （5）可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产HCOOH。产率曲线见图-4。当温度高于80℃时，的产率下降，可能的原因是________。 【答案】（1）ABC （2） ①. ②. 减少的挥发，提高氨水的利用率 （3） （4） ①. 负 ②. ③. （5）受热分解或、溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 A．大气中的可以通过溶解作用进入水体，A正确； B．大气中的可以通过植物的光合作用转化为淀粉等有机生物物质，B正确； C．大气中的可以在水体中转化为碳酸盐，进而沉积形成石灰石等无机碳酸盐，C正确； 故选ABC。 【小问2详解】 根据题意， 位于正八面体中心，配位数为6，配体为氨分子，故生成的配合物离子为 。反应的离子方程式为 。浓氨水易挥发，加入 后， 与氨结合生成稳定的配离子，从而降低了溶液中游离氨的浓度，减少了氨气的挥发损失，提高氨水的利用率。 【小问3详解】 已知：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ：，故。 【小问4详解】 ① 在铁上镀铜，铁件应作阴极，铜件作阳极，因此与铁相连的左侧电极（a极）为原电池的负极，与铜相连的右侧电极（b极）为正极。甲烷燃料电池中，负极通入甲烷，在碱性（）条件下发生失电子的氧化反应，电极反应式为：。 ② 铜电极（阳极）质量减轻 ，即消耗了 。根据电极反应 ，转移电子的物质的量为 。根据串联电路中电子转移守恒，则消耗甲烷的物质的量为 （），在标准状况下的体积 。 【小问5详解】 该反应的反应物之一是 ，碳酸氢盐在温度较高时（如80℃以上）容易发生热分解，导致浓度降低；此外，温度过高也会导致反应气体（）在溶液中的溶解度显著下降，从而使 的产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科自主练习一 （考试时间：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：Cu:64 Ⅰ卷 39分 1. 以下所给的元素中，处于元素周期表的ds区的为 A. Zn  B. Cr  C. P  D. Na 2. 反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 只含离子键 D. 的空间构型为：平面正三角形 3. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 4. 一种有机物由C、H、O、N、元素组成，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A. 半径大小：         B. 电离能大小： C. 酸性强弱：     D. 电负性大小： 阅读下列材料，完成下面2个小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。是一种易燃的有毒气体（燃烧热），常用于沉淀重金属离子，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用气体沉淀溶液中的离子方程式： C. 电解强碱性溶液的阴极反应： D. 与少量NaOH溶液反应离子方程式： 6. 下列说法不正确的是 A. 比稳定是因为水分子间能形成氢键 B. 键角： C. 硫可形成、、等不同单质，它们互为同素异形体 D. 分子中键与键的个数之比为1∶1 7. 对于配合物，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 提供空轨道的为 C. 配位原子为N、O、 D. 若往1 mol该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3 mol AgCl沉淀 8. 某实验小组在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B. 图中实验装置缺少铁质环形搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 完成一次测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度和混合液反应最高温度 9. 关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动 C. 电极反应式①中阳极：，②中正极： D. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 10. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式： B. 分子中键角为120° C. 分子中心原子B原子的杂化方式是 D. 存在配位键，可推测的结构式为： 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶格能：氧化钙<氧化镁 D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 12. 电池的电池反应为：，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，被还原 B. 充电时，阳极发生的电极反应为 C. 充电时，化学能主要转变为电能 D. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有迁移至正极区 13. 在催化剂作用下，HCOOH（弱酸）分解生成和可能的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，以HCOOK（碱性）溶液代替HCOOH能使生成的氢气反应速率变快 B. 催化剂Pd（钯）将吸附在表面的原理是Pd与形成了氢键 C. 用DCOOD催化释氢反应除生成外，还会生成 D. 的反应速率由第一步和第三步决定 （Ⅱ卷 非选择题 61分） 14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）字母N元素的基态原子核外能级上有________未成对电子。 （2）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是________（填字母）。 a．       b．        c．        d． （4）①硒（Se）与元素S同主族，甲硒醇（）可增加抗癌效力。甲醇（）、甲硫醇（）、甲硒醇（）三种有机物沸点从小到大的顺序________________。 ②根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为________（用文字描述）。 ③硒（Se）可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图： 与浓反应的化学方程式是________，上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 15. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如Ni、Co、Cu等）在生产、生活中有着广泛的应用． （1）能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： 对羟基苯甲醛（）的沸点为246.6℃，而水杨醛（）的沸点为197℃，请从结构角度解释二者沸点差异原因________。 （2）已知：，结构如图所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________。 （3）有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”。其净化原理可表示为： 在图中用“→”表示出参与的配位键________。 （4）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： ①工业中溶液中的用“萃取”法提取，“萃取”时发生反应：（有机萃取剂）（有机相）（水相），结构如图所示：使容易进入有机相的原因有________（填字母）。 A．能与形成配位数为4的配合物  B．配位时发生了氧化还原反应 C．形成分子内氢键   D．苯基具有亲水性 ②某同学以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中向阳极移动 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．电解后溶液的浓度减小  D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ③用碱性肼（）溶液与溶液反应，得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为________。 16. 许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题。 （1）顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图所示。顺铂的空间构型为________（填A或B）。在水中溶解度更大的是________（填顺铂或反铂）。 A. 四面体形                B. 平面四边形 （2）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。 （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式________________________________________。除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出与互为等电子体的分子________。 A.             B.             C.             D. 17. Ⅰ有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）自然界中的主要碳循环过程如图-1所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于________（填字母序号）。 A. 水体中的            B. 淀粉            C. 石灰石 （2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图-2所示，生成镍氨配合物的离子方程式为________________加入溶液的作用是________________________________。 （3）科研人员利用Cu/ZnO催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：________。 （4）下图-3中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①a电极为________极（填正、负、阴、阳）；写出甲烷燃料电池中，负极的电极反应式________； ②当铜电极的质量减轻6.4 g，则消耗的在标准状况下的体积为________。 （5）可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产HCOOH。产率曲线见图-4。当温度高于80℃时，的产率下降，可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $