精品解析：黑龙江省绥化市海伦市第十中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

初四学年化学试题 2025—2026学年度第一学期第三次月考考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，1-10题只有一个正确选项，11、12题有一个或两个正确选项，共24分) 1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中一定属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、木炭吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、铁锅锈蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、澄清石灰水变浑浊，可能有新物质生成，也可能为降低温度，石灰水中有晶体洗出，该过程属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 吸取液体 C. 测定溶液pH D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用手直接拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确； B、用胶头滴管吸取液体时，不能将空气挤入试剂中，以免试剂变质，该选项操作不正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； D、氢气验纯时，用拇指堵住收集了氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指，若听到轻微的‘噗’声，表明氢气已纯，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 4. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B. 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C. 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D. 肥皂水遇到软水产生大量浮渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳无色无味，甲烷燃烧并不会产生刺激性气味，错误； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在瓶口会产生白雾，浓硫酸不会，错误； D、检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误。 故选：B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 6. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意； B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意； C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。 故选B。 7. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2，图中与a管相连的是电源负极，a管气体为氢气。该选项说法正确。 B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。该选项说法不正确。 C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电极负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2，图中与a管相连的是电源负极，与b管相连的是电源正极，a管与b管的气体体积比约为2：1。该选项说法不正确。 D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为。该选项说法不正确。 故选A。 8. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 【答案】D 【解析】 【详解】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D 9. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 10. 下列去除杂质的方法中不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A CO2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜 B CuCl2(Cu) 加足量蒸馏水过滤、蒸发滤液 C FeCl2溶液(CuCl2) 加足量的铁粉，过滤 D CaO固体(CaCO3) 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、加足量蒸馏水，氯化铜能溶于水，铜难溶于水，过滤，除去铜，蒸发滤液，可得到氯化铜，不符合题意； C、加足量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和反应生成的铜，从而除去杂质，不符合题意； D、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得到氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意。 故选D。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，该选项推理不正确； B、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，但物质包括纯净物和混合物，则只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； D、活泼金属和稀硫酸反应会生成氢气，但碳酸盐和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，该选项推理不正确。 故选B。 12. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图A表示分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 B. 图B表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C. 图C表示向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 D. 图D表示向一定量的饱和石灰水中不断加入CaO 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由于、，刚开始时消耗的盐酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同，但消耗等质量的镁和锌时，镁产生的氢气较多，该选项正确； B、硝酸铵溶解会使水温降低，氢氧化钠溶解会使水温升高，该选项不正确； C、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，刚开始时硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始时溶液的溶质质量分数不为零，该选项不正确； D、向饱和石灰水中不断加入氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂质量不断减小，且会减为零，该选项正确。 故选BC。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分) 13. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题： （1）碘酒中的溶剂______。 （2）三个铁离子______。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶解在酒精中制成的，其中碘是溶质，酒精（即乙醇）是溶剂。乙醇的化学式为。 【小问2详解】 铁离子通常指+3价铁离子，表示多个离子时，需在离子符号前加系数表示数量，因此“三个铁离子”写作。 【小问3详解】 甲烷的化学式为，氢元素在化合物中通常显+1价。设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得方程：。解得。因此，碳元素的化合价为-4，标注时写在碳元素符号正上方，即。 14. 2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。 （1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是________（从微观角度解释）。 （2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （3）湖畔，小明想到可用______检验湖水是软水还是硬水。 （4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。 A. 薯片 B. 桔子 C. 泡面 D. 皮蛋 【答案】（1）分子在不断运动着 （2）D （3）肥皂水 （4）B 【解析】 【小问1详解】 因为 分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香； 【小问2详解】 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选：D； 【小问3详解】 可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水； 【小问4详解】 午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素； A、薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意； B、桔子中富含维生素，故选项符合题意； C、泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意； D、皮蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意； 故选：B。 15. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （2）图2中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中生石灰(CaO)除湿防潮的原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2高钙高锌中的“锌”指的是元素； 【小问3详解】 生石灰(CaO)除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）a点的含义：______。 （2）甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法是______。 （3）t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______，所得溶液是_____(饱和溶液或不饱和溶液)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体质量最多的是甲 B. 溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙 C. 得到的都是饱和溶液 D. 溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲 【答案】（1）t1℃时，甲、丙溶解度相等 （2）降温结晶 （3） ①. 70g ②. 不饱和溶液 （4）B 【解析】 【小问1详解】 a点时甲、丙溶解度曲线相交，表示t1℃时，甲、丙溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，表示该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是20g+50g=70g，所得溶液为不饱和溶液。 【小问4详解】 A、降低温度，甲、乙溶解度降低，则甲、乙饱和溶液中有晶体析出，但由于不确定两种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； B、降低温度，甲、乙溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，丙溶液由饱和变为不饱和溶液，且溶质质量分数不变，由于t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t2℃时丙的溶解度，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，降温后丙溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； D、降温过程中，溶剂质量不变，但由于不知道t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，也不能确定溶剂质量的大小关系，该选项说法不正确。 故选B。 17. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：______； （2）D转化为E的基本反应类型为______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出的化学方程式：______。 【答案】（1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 物质E是氧化钙，化学式：CaO； 【小问2详解】 D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问4详解】 A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 三、实验与探究(本题共3小题，每空1分，共22分) 18. 请同学们用如图装置完成相应气体的制取。 （1）写出标号仪器①的名称：______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______(填字母)，反应的化学方程式为______。收集的最佳时刻为______。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置可选用A或C，装置A的优点是______。若用装置G收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法：______。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。 （5）氨气(NH3)是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制得，装置应选择______(填序号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AF ②. ③. 待气泡连续且均匀冒出时 （3） ①. 能控制反应速率 ②. 将燃着的木条放在b口，木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 （4） （5）BE##BG 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A，由于二氧化锰为粉末，则不选C，排水法收集的气体较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选F； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用排水法收集氧气时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集。 【小问3详解】 装置A中，可通过分液漏斗控制液体的滴加，进而控制反应速率； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a口通入，且二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选B，氨气密度比空气小，且极易溶于水，收集装置选E或G。 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）在称量NaCl的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______。 （2）图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 （3）若将配制好的上述氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。 【答案】（1）减少左盘中的氯化钠，直至天平平衡 （2）DBCAE （3）100 【解析】 【小问1详解】 适用托盘天平的时候，遵循“左物右码”，托盘天平的指针向左偏转，则左边的药品偏多，故需要减少左盘中的氯化钠，直至天平平衡。 【小问2详解】 按常规配制溶液的操作顺序，应先从试剂瓶中取出少量固体（D），再用托盘天平称量（B），将称好的氯化钠倒入烧杯中（C），然后量取并倒入部分水（A），最后搅拌使其溶解（E）。因此正确顺序为D → B → C → A → E。 【小问3详解】 在稀释过程中，氯化钠的质量不变，故可先求出氯化钠的质量为：，稀释成5%的氯化钠溶液，此时溶液的质量为：，故加入的水质量为。 20. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 白色沉淀 ③. 蓝色沉淀 （3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 （4） ①. ②. 密封 （5）氯化钠和氯化钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； 【小问2详解】 步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； 【小问5详解】 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 【答案】（1）稀盐酸 （2）> （3）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，开始时溶液pH>7，溶液显碱性，最后溶液pH<7，溶液显酸性，则该反应是将酸滴入碱中，故溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 由图可知，a点时溶液pH>7。 【小问3详解】 a点到b点过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子。 四.计算题(本题共1小题，共6分) 22. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33 （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 【小问2详解】 BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四学年化学试题 2025—2026学年度第一学期第三次月考考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，1-10题只有一个正确选项，11、12题有一个或两个正确选项，共24分) 1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中一定属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 澄清石灰水变浑浊 2. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 吸取液体 C. 测定溶液pH D. 氢气验纯 3. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 4. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B. 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C. 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D. 肥皂水遇到软水产生大量浮渣 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 6. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 7. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为 D. 电解水的化学方程式为 8. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 9. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 10. 下列去除杂质的方法中不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A CO2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜 B CuCl2(Cu) 加足量蒸馏水过滤、蒸发滤液 C FeCl2溶液(CuCl2) 加足量的铁粉，过滤 D CaO固体(CaCO3) 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 12. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图A表示分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 B. 图B表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C. 图C表示向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 D. 图D表示向一定量的饱和石灰水中不断加入CaO 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分) 13. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题： （1）碘酒中的溶剂______。 （2）三个铁离子______。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价______。 14. 2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。 （1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是________（从微观角度解释）。 （2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （3）湖畔，小明想到可用______检验湖水是软水还是硬水。 （4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。 A. 薯片 B. 桔子 C. 泡面 D. 皮蛋 15. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （2）图2中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中生石灰(CaO)除湿防潮的原理是___________(用化学方程式表示)。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）a点的含义：______。 （2）甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法是______。 （3）t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______，所得溶液是_____(饱和溶液或不饱和溶液)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体质量最多的是甲 B. 溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙 C. 得到的都是饱和溶液 D. 溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲 17. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：______； （2）D转化为E的基本反应类型为______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出的化学方程式：______。 三、实验与探究(本题共3小题，每空1分，共22分) 18. 请同学们用如图装置完成相应气体的制取。 （1）写出标号仪器①的名称：______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______(填字母)，反应的化学方程式为______。收集的最佳时刻为______。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置可选用A或C，装置A的优点是______。若用装置G收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法：______。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。 （5）氨气(NH3)是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制得，装置应选择______(填序号)。 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）在称量NaCl的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______。 （2）图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 （3）若将配制好的上述氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。 20. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 四.计算题(本题共1小题，共6分) 22. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $