黑龙江绥化市望奎县第六中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026至2027学年度第一学期初四化学 第一次月考试题 温馨提示：1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12只有一个正确答案，13-15有1或2个正确答案) 1. 下列各种灾后救援及生活行为主要利用化学变化的是 A. 搭建帐篷 B. 生火做饭 C. 铲除滚石 D. 供应纯净水 2. 保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　） A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品 C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品 3. 工业冶炼金属钛的反应原理是，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 4. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 5. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 6. 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　） A. 热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B. 电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动 D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同 7. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 未测 32 1 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15 g C. 反应中Y、Q的质量比为6：5 D. 物质Y一定是单质 8. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 9. 下列关于溶解度的叙述，正确的是 A. 20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C. 20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D. 36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 10. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 生理盐水 D. 硫酸铜溶液 11. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 食盐水倒出一半后浓度降低 B. 果粒橙属于溶液 C. 温度降低会使二氧化碳在水中的溶解度变小 D. 酒精可以无限溶解在一定量的水中 12. 关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 13. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质形成溶液的过程中，温度发生改变，这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 15. 有一包金属粉末，可能由镁、锌、铁、铝、银等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，样品完全溶解，恰好完全反应得0.2g氢气和无色溶液，下列说法正确的是 A. 样品中一定不含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有铁 C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 二、填空题(每空1分，共36分) 16. 从Ca、Na、H、N、O、C六种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空： （1）两个钠离子______。 （2）三个氨气分子______。 （3）造成温室效应的单质是______。 （4）澄清石灰水的溶质是______。 （5）实验室常用的液体燃料是______。 （6）天然气的主要成分是______。 17. 钢铁是使用最多的金属材料． （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__． （2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”） 18. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题： （1）铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关。 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属在地壳中的含量 （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？______。 （3）如图1是某探究实验装置图，一段时间后能观察到的现象是______(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)。 （4）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物，已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳： ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为______。 ②气体通过装置的顺序是，A—C—______—_____(装置不能重复使用)______。 19. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____不同。 （2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____的结构。 （3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____。 （4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O24CO2+2H2O，则R的化学式为_____。 20. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体______(填“增加”或“减少”)。 （3）D中______(填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量为______；溶剂质量为______。 21. A~H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示，请回答： （1）物质B、D、E、F的化学式分别为B______，D______，E______，F______。 （2）反应②的化学方程式为：______。写出一个能实现反应④的化学方程式______。 （3）反应①、③的基本反应类型是否相同？______。 22. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 三、实验题(每空1分，共23分) 23. 如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。 （1）①仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。 （3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是______。 24. 已知Na2O2为淡黄色粉末，常温下可与H2O剧烈反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此Na2O2可用于制取O2。根据以上信息回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素的化合价为______。 （2）若用Na2O2与H2O反应制取O2，可以选用图中哪个发生装置_____。 （3）装置C的优点是______。 25. 新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。 （1）氢氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是______；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的______；氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳。 为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。 [阅读提示] ①实验前装置内的空气已排尽； ②实验过程中的尾气已处理； ③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝； ④浓硫酸有吸水性。 请回答下列问题： （2）A装置的作用是______。 （3）C装置中的实验现象是______。 （4）E装置中盛放的试剂应该是______；该装置中发生的化学方程式为_____。 （5）证明氢气存在的实验现象是______。 26. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表： 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 __________ ②在①所得的溶液中，插入________，充分反应 无明显现象 ③在②所得的溶液中，插入_________，充分反应 ____________ 结论：金属活动性：铝>铁>铜 (2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是____________________________________。 (3)小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝>铁>H >铜的结论，则补充的实验是_______________________________________________________。 (4)实验①对应的化学方程式：_________________________________________。 四、计算题(本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分) 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。 28. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成气体与加入稀盐酸质量关系如图所示（图像中恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g），请回答下列问题： （1）恰好完全反应时产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。 2026至2027学年度第一学期初四化学 第一次月考试题 温馨提示：1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12只有一个正确答案，13-15有1或2个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(每空1分，共36分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）（或） （6） 【17题答案】 【答案】 ①. 生铁 ②. 大 【18题答案】 【答案】（1）A （2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （3）U型管红墨水左高右低 （4） ①. ②. D-B 【19题答案】 【答案】 ①. 排列方式 ②. 疏松多孔 ③. 碳在常温下化学性质不活泼 ④. C2H2 【20题答案】 【答案】（1）饱和 （2）增加 （3）无 （4） ①. ②. 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）不相同 【22题答案】 【答案】 ①. Zn(NO3)2 ②. Fe(NO3)2 ③. Ag、Fe ④. Zn ⑤. Ag、Fe ⑥. 小于 三、实验题(每空1分，共23分) 【23题答案】 【答案】 ①. 酒精灯 ②. AD ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 分解反应 ⑤. B ⑥. 把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满 【24题答案】 【答案】（1）-1 （2）B （3）可以控制反应的发生与停止 【25题答案】 【答案】（1） ①. 分离液态空气 ②. 21% （2）检验并除去混合气体中的 （3）黑色粉末逐渐变为红色 （4） ①. 澄清石灰水 ②. （5）D中无水硫酸铜白色粉末变蓝色 【26题答案】 【答案】 ①. 有气泡冒出 ②. 铜丝 ③. 铝丝 ④. 表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色 ⑤. 用砂纸打磨 ⑥. 铜丝与盐酸的反应 ⑦. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 四、计算题(本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分) 【27题答案】 【答案】（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89 （2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14 （3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ；故填：15.7% （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7 【28题答案】 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y。 ，x=10g ，y=11.1g CaCO3质量分数：×100%=50% 答：碳酸钙质量分数50%。 （3）原混合物中CaCl2：20g-10g=10g 溶液溶质总质量：10g+11.1g=21.1g 答：恰好完全反应溶液溶质质量21.1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $