广州市荔湾区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

广州市第一中学2024学年第一学期10月教学质量监测 （高二化学） Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1．（2024·一中月考）生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 【答案】B 【详解】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意； C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意； D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2．（2024·一中月考）对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v(D)=6 mol·L-1·min-1 D．v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项=6；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项=3；D项=5；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 3．（2024·一中月考）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ⋅mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)    ΔH= -2878 kJ⋅mol-1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)     ΔH= -98 kJ⋅mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ⋅mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)    ΔH= -57.3 kJ⋅mol-1 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ΔH= +1.9 kJ⋅mol-1，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    ，A错误； B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 答案选C。 4．（2024·一中月考）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH= -38.6 kJ⋅mol-1，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1 mol NH3(g)时放出19.3 kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1 mol N2(g)与3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6 kJ 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由  可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．由    ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。 答案选D。 5．（2024·一中月考）在金催化剂表面X→Z反应的历程如图所示。下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的ΔH>0 C．是中间产物 D．v(X→Y)>v(Y→Z) 【答案】B 【详解】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确； B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，ΔH<0，B错误； C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确； D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确； 故选B。 6．（2024·一中月考）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验编号 温度 酸性K2Cr2O7溶液 乙醇溶液 水 1 15℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 5 mL 2 25℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 5 mL 3 Y℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 0 mL 4 25℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL X mL A．实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 B．若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y=25 C．若X=3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 D．该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同 【答案】C 【详解】A．根据图示可知实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同，则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．根据表格数据可知：实验2中加入的水是5 mL，实验3中没有加入水，则根据控制变量法对化学实验的要求，这两个实验应该是要探究浓度对化学反应速率的影响，因此该实验的反应温度应该也是25℃，故Y=25，B正确； C．若X=3，则实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关，因此要探究浓度或温度对化学反应速率的影响，为便于采用控制变量方法进行分析判断，实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值都应该相同，D正确； 故合理选项是C。 7．（2024·一中月考）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 【答案】A 【详解】A．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选； D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选； 答案选A。 8．（2024·一中月考）下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18 mol·L-1和 2 mol·L-1 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2(SO4)3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱 D 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+ 判断该反应是可逆反应 【答案】B 【详解】A． 溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 9．（2024·一中月考）恒容密闭容器中，反应BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．为n(BaS)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaS，H2的平衡转化率减小 【答案】D 【详解】A．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的，则为随温度的变化曲线，B正确； C．恒容密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，C正确； D．恒容密闭容器中，向平衡体系中加入固体BaS，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，因此H2的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：D。 10．（2024·一中月考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-l ②K2S(s)=S(s)+2K(s)   △H=b kJ·mol-l ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)   △H=c kJ·mol-l 下列说法不正确的是 A．x<0 a<0 B．b>0 c<0 C．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol-1 D．x=3a-b-c 【答案】C 【详解】A项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，正确；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，正确；C项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；D项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；答案选C。 点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分） 11．（2024·一中月考）2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量NO2，则下列判断达到平衡状态正确的项目有 ①消耗2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4 ②n(NO2):n(N2O4)不变 ③气体密度ρ保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦K保持不变 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 【答案】B 【详解】①消耗的同时生成描述的都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误； ②不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，正确； ③容器内气体的质量不变，恒压绝热容器体积不变时，气体密度才不变，而体积不变时说明该反应达到平衡，正确； ④混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确； ⑤四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，正确； ⑥容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以压强不变反应不一定达到平衡，错误； ⑦在某恒压、绝热密闭容器内进行反应，反应伴随能量变化，导致温度变化，K只受温度影响，其不变能说明达到平衡，正确； 答案选B。 12．（2024·一中月考）反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y) 【答案】D 【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 13．（2024·一中月考）某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196 kJ⋅mol-1。原料体SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在p1、p2、p3压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，α值会下降 B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C．p1>p2>p3 D．从图像可知，影响α的因素有压强和温度 【答案】A 【详解】A．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，值不变，故A错误； B．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，故可能为、和的混合气体，故B正确； C．由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故p1>p2>p3，故C正确； D．由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确； 故选A。 14．（2024·一中月考）已知反应：4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2 min时间，B浓度减少了0.6 mol/L。有关该反应速率的说法正确的是 A．0-2 min用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．0-2 min用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6 【答案】B 【详解】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误； B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)，B正确； C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误； D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误； 故选B。 15．（2024·一中月考）在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．v (正)减小，v(逆)增大 B．v(正)增大，v(逆)减小 C．v(正)，v(逆)都减小 D．v(正)，v(逆)都增大 【答案】D 【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 16．（2024·一中月考）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol A气体和3 mol B气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4 mol D，并测得C的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 【答案】D 【详解】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，故A说法正确； B．4s内消耗B的物质的量为2.4mol，则v(B)==0.3mol/(L·s)，故B说法正确； C．B的转化率为=80%，达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为=80%，因此两种物质的转化率之比为1∶1，故C说法正确； D．该反应的平衡常数K==640，故D说法错误； 答案为D。 Ⅱ卷 三、填空题 17．（2024·一中月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0 (1) 该实验的原理是(用化学方程式表示)： 2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 该实验还需要测量的数据是 。 (2)V1= ，V2= 。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。 (5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b) ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是 。 【答案】(1) 溶液褪色所需的时间 (2) 2.0 3.0 (3)②③ (4) 0.025 mol/(L⋅min) (5) 猜想a MnSO4 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 【详解】（1）高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢； （2）①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则3.0mL； （3）②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响； （4）反应为，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为； （5）①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立； ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率； ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)。 18．（2024·一中月考）完成下列问题 (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 (2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1) 减小 减小 无影响 (2) 隔热，防止热量散失 偏小 不相等 相等 【详解】（1）在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E1和E2的差值不变，即对反应热无影响； （2）①该实验需要测定反应体系的温度，即填满塑料泡沫作用是隔热，防止热量散失； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小； ③改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。 19．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 (1)已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 (2) M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K（写出计算过程） (3) 工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 【答案】(1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol (2) (3) bc 放热 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 【详解】（1）①，②，根据盖斯定律可知，①-②可得，，则水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。 （2）平衡时，为0.25mol，可列出三段式为：，M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数。 （3）①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 20．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)           b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变    d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO (2)在T2℃、p2压强时，往容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，CO的平衡转化率 。(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】(1) < KA=KB>KC bcd (2) 25% 减小 增大 ＞ 【详解】（1）反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜； 由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC； a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a项错误；b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b项正确；c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c项正确；d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d项正确；故答案为：bcd； （2）①在T2℃，p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时，CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为：，平衡时，氢气的体积分数=物质的量分数：；平衡后再加入1molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比，平衡正向移动，c(H2)减小，增大； ②此温度下平衡常数为；而若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，可计算出＜K，故＞； ③结合三段式计算平衡体系各气体的平衡分压： ，故。 试卷第18页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广州市第一中学2024学年第一学期10月教学质量监测 （高二化学） Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1．（2024·一中月考）生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．（2024·一中月考）对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v(D)=6 mol·L-1·min-1 D．v(A)=5 mol·L-1·min-1 3．（2024·一中月考）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ⋅mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)    ΔH= -2878 kJ⋅mol-1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)     ΔH= -98 kJ⋅mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ⋅mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)    ΔH= -57.3 kJ⋅mol-1 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ΔH= +1.9 kJ⋅mol-1，则金刚石比石墨稳定 4．（2024·一中月考）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH= -38.6 kJ⋅mol-1，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1 mol NH3(g)时放出19.3 kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1 mol N2(g)与3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6 kJ 5．（2024·一中月考）在金催化剂表面X→Z反应的历程如图所示。下列叙述错误的是 A．总反应分两步进行 B．总反应的ΔH>0 C．是中间产物 D．v(X→Y)>v(Y→Z) 6．（2024·一中月考）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验编号 温度 酸性K2Cr2O7溶液 乙醇溶液 水 1 15℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 5 mL 2 25℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 5 mL 3 Y℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL 0 mL 4 25℃ 0.05 mol/L/2mL 0.1 mol/3mL X mL A．实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 B．若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y=25 C．若X=3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 D．该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同 7．（2024·一中月考）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 8．（2024·一中月考）下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18 mol·L-1和 2 mol·L-1 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2(SO4)3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱 D 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+ 判断该反应是可逆反应 9．（2024·一中月考）恒容密闭容器中，反应BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．为n(BaS)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaS，H2的平衡转化率减小 10．（2024·一中月考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-l ②K2S(s)=S(s)+2K(s)   △H=b kJ·mol-l ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)   △H=c kJ·mol-l 下列说法不正确的是 A．x<0 a<0 B．b>0 c<0 C．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol-1 D．x=3a-b-c 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分） 11．（2024·一中月考）2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量NO2，则下列判断达到平衡状态正确的项目有 ①消耗2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4 ②n(NO2):n(N2O4)不变 ③气体密度ρ保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦K保持不变 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 12．（2024·一中月考）反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y) 13．（2024·一中月考）某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196 kJ⋅mol-1。原料体SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在p1、p2、p3压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，α值会下降 B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C．p1>p2>p3 D．从图像可知，影响α的因素有压强和温度 14．（2024·一中月考）已知反应：4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2 min时间，B浓度减少了0.6 mol/L。有关该反应速率的说法正确的是 A．0-2 min用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．0-2 min用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6 15．（2024·一中月考）在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．v (正)减小，v(逆)增大 B．v(正)增大，v(逆)减小 C．v(正)，v(逆)都减小 D．v(正)，v(逆)都增大 16．（2024·一中月考）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol A气体和3 mol B气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4 mol D，并测得C的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 Ⅱ卷 三、填空题 17．（2024·一中月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0 (1) 该实验的原理是(用化学方程式表示)： 2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 该实验还需要测量的数据是 。 (2)V1= ，V2= 。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。 (5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b) ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是 。 18．（2024·一中月考）完成下列问题 (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 (2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 19．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 (1)已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 (2) M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K（写出计算过程） (3) 工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 20．（2024·一中月考）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)           b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变    d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO (2)在T2℃、p2压强时，往容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，CO的平衡转化率 。(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 试卷第18页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $$