广东揭阳市普宁市华侨中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

普宁市华侨中学2026-2027学年度第一学期高二第一次月考 化学科试题 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A．A B．B C．C D．D 2．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是（ ） A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B． ，则石墨比金刚石稳定 C．稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D．甲醇的燃烧热为，则 3．和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．结合生成时，放出498 kJ能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D．该反应的热化学方程式为 4．根据下列化学键键能数据，计算反应的为（ ） 化学键 O=O N≡N N-H O-H 键能/（） 498 946 391 463 A． B． C． D． 5．的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是（ ） A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 6．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的、CO反应生成甲醇。 已知：① ② ③ 则反应的反应热为（ ） A．+86.9 kJ/mol B．+652.9 kJ/mol C．-86.9 kJ/mol D．-652.9 kJ/mol 7．为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是（ ） A．溶液中，含有钠离子的数目为 B．标准状况下，中所含分子数约为 C．常温常压下，的质量为16 g D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 8．X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B．简单氢化物的稳定性：Y<Q C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为1∶1 9．一定温度下，在1 L的密闭容器中，加入和，发生反应： 。在10 min末时，测得的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ） A． B． C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 10．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ） 选项 事实 结论 A． 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B． 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C． 在容积不变的密闭容器中发生反应： ，向其中通入氩气 反应速率减慢 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 11．如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是（ ） A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性 C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应 12．利用可制备合成气（CO、），反应历程分两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．使用催化剂可以减小该反应的焓变 C．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D．升高温度，有利于提高的平衡转化率 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用排饱和食盐水的方法收集 B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深 C．反应（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 14．对于反应：，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内压强不再变化 15．在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是（ ） A．该反应的反应类型为氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大 16．关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是（ ） A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除了特殊标注外，共56分。 17．化学反应常伴随热效应。其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ．某化学实验小组甲组同学欲测定反应的热效应，设计如实验。 实验步骤：在装有温度计和玻璃搅拌器的烧杯中先加入已恒定为室温的溶液100 mL，使用玻璃搅拌器搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入溶液100 mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示： 室温/℃ 20.0 20.0 20.0 0.70 0.69 0.71 已知：①反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和进行计算。 回答下列问题： （1）配制的溶液，需要溶液的体积为________mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。（1分） A． B． C． D． （3）由题给数据计算可知反应Ⅰ的________kJ/mol。 （4）反应的热效应________kJ/mol。 Ⅱ．乙组同学也借鉴以上的方法，测量反应A：的焓变。 已知： 查阅资料：配制溶液时需加入酸，这是因为当在pH大于1时会生成。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 （5）验证猜想 用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________________________________（用离子方程式表示）。 实验小结 猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 （6）优化设计 乙组同学重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________________________________________________________________________________________。（3分） 18．利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用有________。 （3）写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式________。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有（填离子符号）。 （5）的电子式为________。 （6）“系列操作”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7）在强碱溶液中可用NaClO氧化制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（难溶于水），写出反应的离子方程式________。 19．学习小组利用草酸（）溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 试剂X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 ② 298 2 3 无 ③ 313 2 4 1 1 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：。回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是________。 （3）实验③，0～8 s内________（忽略溶液体积的变化，结果保留三位有效数字）。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 根据上图写出锰酸钾（）与反应的离子方程式为________________________________。 为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用________（填序号） a．溶液 b．溶液 b．粉末 d．粉末 20．（1）温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知： ① ② 反应③的平衡常数表达式，写出反应③的热化学方程式________________。 K与、之间的关系：________。 （2）工业上有一种用生产甲醇的方法： 如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 ①反应物X是________（填“”或“”）。 ②在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变 D．的比值保持不变 ③如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施是________________（写一个即可） （3）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为________，该反应的化学平衡常数________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）。 ③在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是： 吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是________。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 学科网（北京）股份有限公司 $