2026年高考化学模拟题分类题集

2026年高考化学模拟题分类题集 【分类原则】本集以高考化学知识板块为依据，将四套真题中的题目按“化学与传统文化·材料·STSE、物质结构与元素周期律、氧化还原·离子反应·化学用语、化学反应原理、电化学、化学实验、水溶液离子平衡与滴定、元素化合物·工业流程·无机综合、有机化学、阿伏伽德罗常数”十大专题归类。选择题与大题分列，专题内统一编号，参考答案与解析统一附于卷末。化学式按平文规范书写（如 CO2、Fe3+）。 目 录 专题一　化学与传统文化·材料·STSE 专题二　物质结构与元素周期律 专题三　氧化还原·离子反应·化学用语 专题四　化学反应原理（速率·平衡·能量） 专题五　电化学 专题六　化学实验 专题七　水溶液离子平衡与滴定 专题八　元素化合物·工业流程·无机综合 专题九　有机化学 专题十　阿伏伽德罗常数 附录　参考答案与解析 专题一　化学与传统文化·材料·STSE 1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．红山玉龙　　B．鎏金铁芯铜龙　　C．云龙纹丝绸　　D．云龙纹瓷瓶 2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．破冰过程中水发生了化学变化　　B．天然气液化过程中形成了新的化学键 C．火箭发动机燃烧时存在化学能转化为热能　　D．水的电子式为 H:O:H 3．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．日晷圆盘的石材属于无机非金属材料　　B．发条由钼钴镍铬等元素组成，属合金 C．石英振荡计时，石英的成分为 SiC　　D．Cs-133 的质子数为 55 4．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．蔗糖属于二糖　　B．油脂属于芳香烃　　C．食醋中含有极性分子　　D．糯米中的淀粉可水解 5．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 A．用滴定法测水中 Cl- 含量——Ag+ + Cl- = AgCl↓　　B．检验 Na2O2 是否失效——2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．顺丁橡胶硫化——碳碳双键可打开与硫形成二硫键　　D．用 C-14 测定化石年代——C60 与石墨烯互为同素异形体 6．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔　　B．松木→油烟→徽墨　　C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸　　D．端石→端砚 7．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可作食品脱色剂　　B．铁粉可作食品脱氧剂　　C．谷氨酸钠可作食品增味剂　　D．五氧化二磷可作食品干燥剂 8．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．石灰乳除去 SO2 体现了 Ca(OH)2 的碱性　　B．FeCl3 溶液腐蚀铜电路板体现了 Fe3+ 的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏体现了 CaSO4 的难溶性　　D．用氨水配制银氨溶液体现了 NH3 的配位性 9．食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸三个阶段。下列说法错误的是 A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生　　B．发酵制醇阶段有 CO2 产生 C．发酵制酸阶段有酯类物质产生　　D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行 10．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成 CO2 和 H2O 的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和 NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 11．氘代氨（ND3）可用于反应机理研究。下列说法不正确的是 A．NH3 和 ND3 可用质谱法区分　　B．NH3 和 ND3 均为极性分子 C．Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑　　D．NH3 与 D2O 反应得到的产品纯度比方法①高 专题二　物质结构与元素周期律 （一）选择题 1．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式中 R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列说法正确的是 A．沸点：ZR3 < YR3　　B．最高价氧化物水化物酸性：Z < W C．第一电离能：Z < X < W　　D．ZX3- 和 WX3(2-) 的空间结构均为平面三角形 2．下列化学用语或图示正确的是 A．邻甲基苯酚的系统命名：2-甲基苯酚　　B．O3 分子的球棍模型（V 形） C．激发态 H 原子的轨道表示式（K 能层存在 1p 能级）　　D．p-p π键形成的轨道重叠示意图 3．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C)　　B．单晶硅(Si)　　C．金刚砂(SiC)　　D．立方氮化硼(BN) 4．由 O、F、I 组成化学式为 IO2F 的化合物。下列说法正确的是 A．图中◯代表 F 原子　　B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中 I 原子存在孤对电子　　D．该化合物中所有碘氧键键长相等 5．我国科研人员用激光操控从 Ca 原子束流中俘获 41Ca 原子。下列说法正确的是 A．41Ca 的原子核内有 21 个中子　　B．41Ca 的半衰期长，说明它难以失去电子 C．41Ca 衰变一半所需时间小于 14C　　D．俘获 41Ca 原子属于化学变化 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O2 的电子式：H+[:O:O:](2-)H+　　B．CH4 分子的球棍模型　　C．Al3+ 的结构示意图　　D．乙炔的结构式 H—C≡C—H 7．关于氟元素的性质说法正确的是 A．原子半径最小　　B．原子第一电离能最大　　C．元素的电负性最强　　D．最高正化合价为 +7 8．关于 18F 与 19F 说法正确的是 A．是同种核素　　B．是同素异形体　　C．19F 比 18F 多一个电子　　D．19F 比 18F 多一个中子 9．萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备 HF 气体。该反应中体现浓硫酸的性质是 A．强氧化性　　B．难挥发性　　C．吸水性　　D．脱水性 10．液态氟化氢(HF)的电离方式为 3HF ⇌ X- + HF2-，其中 X- 的结构为 F-H-F-。HF 与 F- 依靠____相连接。 11．AlBr3 可二聚为二聚体（图略）。该二聚体中存在的化学键类型为 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 12．铝的三种卤化物 AlF3、AlCl3、AlBr3 的沸点分别为 1500、370、430 ℃。解释三种卤化物沸点差异的原因。 （二）非选择题 13．锰氧化物具有较大应用价值。 （1）Mn 位于第____周期____族；同周期中基态原子未成对电子数比 Mn 多的元素是____。 （2）某种氧化物 MnOx 的四方晶胞（图略），该氧化物化学式为____。当有 O 原子脱出出现 O 空位时，Mn 的化合价____（填“升高”“降低”“不变”）。下列氧化物难以通过该方式获得半导体性质的是____。A．CaO　B．V2O5　C．Fe2O3　D．CuO （3）BF4- 的空间构型为____；咪唑环存在大π键，N 原子采取的轨道杂化方式为____。 （4）FDCA 熔点远大于 HMF，除相对分子质量外，另一重要原因是____。 14．锡（Sn）是现代“五金”之一。 （1）Sn 位于第 5 周期第ⅣA 族，基态原子最外层轨道表示式为____。 （2）①SnCl2 分子的 VSEPR 模型名称是____；②SnCl4 的 Sn—Cl 键由锡的____轨道与氯的 3p 轨道重叠形成 σ 键。 （3）①灰锡中每个 Sn 原子周围与它最近且距离相等的 Sn 原子有____个；②白锡、灰锡晶胞体积分别为 v1、v2 nm³，则二者晶体密度之比为____。 （4）SnO2 与焦炭惰性气氛加热无明显反应，通入空气后 SnO2 迅速被还原为 Sn，通入空气的作用是____。 15．Al2Br6 的晶胞如图（已知结构为平行六面体，Al2Br6 在棱心）。 （1）该晶体中，每个 Al2Br6 距离其最近的 Al2Br6 有____个。A．4　B．5　C．8　D．12 （2）已知 NA=6.02×10²³ mol⁻¹，一个晶胞体积 C=5.47×10⁻²² cm³，求 Al2Br6 的晶胞密度。 专题三　氧化还原·离子反应·化学用语 1．由下列事实或现象能得出相应结论的是（双选） A．向酸性 KMnO4 溶液中加入草酸，紫色褪去——草酸具有还原性 B．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加——电池发生了放电反应 C．向等物质的量浓度的 NaCl、Na2CrO4 混合溶液中滴加 AgNO3，先生成 AgCl 白色沉淀——Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D．将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅——正反应活化能大于逆反应活化能 2．逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，ΔH>0。按 n(CO2):n(H2)=1:1 投料，T1、T2 温度时反应物摩尔分数随时间变化如图（略），速率方程 v=kc0.5(H2)c(CO2)。下列说法错误的是（双选） A．k1>k2　　B．T1 温度下达平衡时 v(T1)/v(T2)<k1/k2 C．温度不变仅改变初始压力，曲线不变　　D．T2 温度下改变投料比可使平衡时各组分摩尔分数与 T1 相同 3．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴用氯气氧化苦卤：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-　　B．用绿矾将 Cr2O7(2-) 转化为 Cr3+：6Fe2++Cr2O7(2-)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用 5% Na2SO4 除去误食的 Ba2+：SO4(2-)+Ba2+=BaSO4↓　　D．用 Na2CO3 将水垢中 CaSO4 转化为 CaCO3：Ca2++CO3(2-)=CaCO3↓ 4．不同条件下 KMnO4 与 KI 按化学计量比恰好反应：①酸性：还原产物 Mn2+、氧化产物 I2；②中性：还原产物 MnO2、氧化产物 IOx-。已知 MnO4- 氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①中 n(Mn2+):n(I2)=1:5　　B．对比反应①②，x=3 C．对比①②，I- 的还原性随酸性减弱而减弱　　D．随反应进行，pH 变化：①增大，②不变 5．PtF6 是极强的氧化剂，用 Xe 和 PtF6 制备 [XeF]+[Pt2F11]-。下列说法正确的是 A．催化剂为 PtF6　　B．属于氧化还原反应的是步骤③　　C．属于氧化还原反应的是步骤④　　D．属于氧化还原反应的是步骤⑤ 专题四　化学反应原理（速率·平衡·能量） （一）选择题 1．按图（略）装置进行实验，搅拌后滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其推理均合理的是 A．烧瓶壁变冷，说明存在 ΔH<0 的反应　　B．试纸变蓝，说明有 NH3 生成，产氨过程熵增 C．加浓盐酸后有白烟，说明有 NH4Cl 升华　　D．气球一直变大，说明体系压强增大 2．对反应 S(g) ⇌ T(g)（I 为中间产物）：①加催化剂达平衡所需时间大幅缩短；②提高温度 c平(S)/c平(T) 增大、c平(S)/c平(I) 减小。可能的反应历程示意图为（—无催化剂，---有催化剂） 3．常温下 Ag(Ⅰ)-CH3COOH 体系存在反应 Ag++CH3COO- ⇌ CH3COOAg(aq)，平衡常数 K。初始 c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1，含碳物种摩尔分数与 pH 关系如图（略）。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示 CH3COOH 的变化　　B．CH3COOH 的电离常数 Ka=10-n C．pH=n 时 c(Ag+)=10^(m-n)/K mol·L-1　　D．pH=10 时 c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1 4．可采用 Deacon 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl2。下列说法不正确的是 A．Y 为反应物 HCl，W 为生成物 H2O　　B．制得 1 mol Cl2 须投入 2 mol CuO C．升高温度，HCl 被 O2 氧化制 Cl2 的平衡常数减小　　D．图中涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 5．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据 Q 与 K 大小比较推断反应方向　　B．依据一元弱酸 Ka 推断同温同浓度稀溶液 pH C．依据第二周期主族元素电负性增大推断第一电离能依次增大　　D．依据氢卤键键能推断热稳定性 6．将 1 mol Xe 和 9 mol F2 同时通入 50 L 容器，反应 10 min 后共有 8.9 mol 气体，且 XeF2:XeF4:XeF6=1:6:3，则 10 min 内 v(XeF4)=____。 7．珊瑚的形成涉及 Ca2++2HCO3- ⇌ CaCO3+H2CO3 等反应。能判断总反应达到平衡状态的是（双选） A．钙离子浓度保持不变　　B．c(HCO3-)/c(CO3(2-)) 保持不变 C．v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)　　D．v正(H2CO3):v逆(HCO3-)=2:1 8．pH 增大有利于珊瑚的形成，请解释原因。 9．已知 H2CO3 的 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，c(H+)=8.4×10-9 mol·L-1，c(HCO3-)=1×10-4 mol·L-1，则 c(H2CO3)=____ mol·L-1；当 c(Ca2+)=____ mol·L-1 时开始产生 CaCO3 沉淀。 10．已知反应 Al2Br6(l) ⇌ 2Al(g)+6Br(g) 的 ΔH。由图（略）可知，若该反应自发，则该反应的 A．ΔH>0，ΔS>0　　B．ΔH<0，ΔS>0　　C．ΔH>0，ΔS<0　　D．ΔH<0，ΔS<0 （二）非选择题 11．酸在多种反应中具有广泛应用。 （1）酸催化下 NaNO2 与 NH4Cl 混合溶液反应可用于油路解堵。①基态 N 原子价层电子轨道表示式为____；②NO2-(aq)+NH4+(aq)=N2(g)+2H2O(l) 的 ΔH=____；③研究 3 种酸对反应的催化作用，正确的有____。A．催化剂酸性增强可增大焓变；B．催化剂酸性增强有利于提高反应速率；C．催化剂含 H 越多越有利；D．反应速率并不始终随反应物浓度下降而减小 （2）非水溶剂中 CO2 转化为重要电子化学品的催化机理如图（略），催化剂有____和____。 （3）分光光度法测定两种一元弱酸 HA、HB 在某非水溶剂中的 Ka，已知 Ka(HIn)=3.6×10-20。①计算 Ka(HA)（保留两位有效数字）；②Ka(HB)____Ka(HA)；Ka(HB)____Ka(HIn)（填“>”“<”“=”）。 12．研究 CaO 对 C-H2O 体系制 H2 的影响。Ⅰ．C+H2O=CO+H2，ΔH1>0；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，ΔH2<0；Ⅲ．CaO+CO2=CaCO3，ΔH3<0。 （1）C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaCO3(s)+2H2(g) 的焓变 ΔH=____。 （2）压力 p 下体系达平衡，图示温度范围内 C(s) 已完全反应，a 线对应物种为____；温度高于 T1 时 c 线物种摩尔分数降低的原因是____。 （3）压力 p、温度 T0 时三种气体摩尔分数为 0.50、0.15、0.05，则反应 CO+H2O ⇌ CO2+H2 的 Kp=____；此时气体总物质的量 4.0 mol，CaCO3(s) 的物质的量为____mol；通入少量 CO2 后 p(CO2) 将____，p(CO) 将____。 13．HNO3 是一种重要的工业原料。 （1）以硝石为氮源：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑，体现了浓硫酸的酸性和____。 （2）以 NH3 为氮源催化氧化：①第Ⅰ步反应的化学方程式为____；②第Ⅱ步 2NO+O2 ⇌ 2NO2，不同压强下 NO 转化率随温度变化如图（略），解释 y 点容器容积小于 x 点的原因____。 （3）电解法以 N2 为氮源直接制备 HNO3：①电极 a 表面生成 NO3- 的电极反应式为____；②电极 a 表面还发生 H2O→O2，iii 的存在有利于途径 ii，原因是____。 （4）结合 N2 分子结构解释人工固氮是高能耗过程的原因：____。 专题五　电化学 1．浮式生产储卸油装置“海葵一号”的钢铁外壳镶嵌了锌块，利用电化学原理延缓外壳腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极　　B．镶嵌的锌块可永久使用　　C．该法为外加电流法　　D．锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 2．一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑　　B．阴极区溶液中 OH- 浓度逐渐升高 C．每消耗 1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少 213 g　　D．每消耗 1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加 138 g 3．以不同材料修饰的 Pt 为电极、NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的方式实现高效制 H2 和 O2（装置略）。下列说法错误的是 A．电极 a 连接电源负极　　B．加入 Y 的目的是补充 NaBr C．电解总反应式为 Br-+3H2O 电解→ BrO3-+3H2↑　　D．催化阶段产物物质的量之比 n(Z):n(Br-)=3:2 4．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料　　B．工作时 NH4+ 向负极方向移动 C．MnO2 发生氧化反应　　D．锌筒发生的电极反应为 Zn-2e-=Zn2+ 5．根据电化学装置图（略），写出电极 a 的电极反应式：____。 6．关于上述电化学反应过程，描述正确的是 A．该装置实现电能转化为化学能　　B．电极 b 是负极 C．电子从电极 a 经负载到电极 b 再经水体回到电极 a　　D．每 1 mol (CH2O)n 参与反应转移 4 mol 电子 7．解释在溶液中氧气浓度变大后，为何有利于 (CH2O)n 的除去，但不利于硝酸根的除去。 专题六　化学实验 1．1810 年化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用装置进行实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备 Cl2　　B．净化、干燥 Cl2　　C．收集 Cl2　　D．验证 Cl2 的氧化性 2．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度　　B．用 pH 试纸测定溶液 pH　　C．加热试管中的液体　　D．向试管中滴加溶液 3．在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液　　B．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量　　D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 4．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液　　B．稀释浓硫酸　　C．从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体　　D．配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液 5．粗盐水的精制流程中，过滤操作需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要 A．分液漏斗　　B．漏斗　　C．容量瓶　　D．蒸发皿 6．“一系列操作”是指 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤　　B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶　　C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤　　D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 7．AlBr3 水解可得 Al(OH)3 胶体，解释用 Al(OH)3 可净水的原因。 8．用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+　　B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x- C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x-　　D．[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+ 9．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量（装置略）。 （1）取 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3 碱性溶液和一定量 KI 固体，配制 1000 mL KIO3 碱性标准溶液，必须用到的仪器是____。A．玻璃棒　B．1000 mL 锥形瓶　C．500 mL 容量瓶　D．胶头滴管 （2）B 中的试剂为____；装置 F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是____。 （3）该滴定实验达终点的现象是____；滴定消耗 KIO3 碱性标准溶液 V mL，样品中硫的质量分数是____。 （4）若装置 D 中瓷舟未加盖，粉尘的作用是____；若装置 E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是____；若滴定中有少量 IO3- 不经 I2 直接将 SO2 氧化成 H2SO4，测定结果会____（填“偏大”“偏小”“不变”）。 10．某小组向 pH=1 的 0.5 mol·L-1 FeCl3 溶液中分别加入过量的 Cu、Zn、Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及还原产物。 （1）依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将 Fe3+ 还原为 Fe 的金属是____。 （2）①取少量实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液滴加 K3[Fe(CN)6]，证明都有 Fe2+ 生成，依据的现象是____；②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀，用平衡移动原理解释____；③i．a．写出 Fe 与 Fe3+、H+ 反应的离子方程式____；b．设计实验证实 pH 为 3~4 时 Fe 不被 H+ 消耗____；ii．重新做实验Ⅱ，控制 pH<1.2，____（填操作和现象），待 pH 为 3~4 时取出固体，检测到 Fe 单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe 单质的原因：____。 专题七　水溶液离子平衡与滴定 1．提纯 2.0 g 苯甲酸粗品（含少量 NaCl 和泥沙）的过程如下。其中操作 X 为 A．加热蒸馏　　B．加水稀释　　C．冷却结晶　　D．萃取分液 2．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的下列说法中，不正确的是 A．两种物质溶液中，所含微粒的种类相同　　B．可用 NaOH 溶液使 NaHCO3 转化为 Na2CO3 C．利用热稳定性差异可从固体混合物中除去 NaHCO3　　D．室温下二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是由于溶解度差异 3．粗盐水精制中，步骤①加入 BaCl2 要稍过量，请描述检验 BaCl2 是否过量的方法。 4．若加 BaCl2 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致 A．SO4(2-) 不能完全去除　　B．消耗更多 NaOH　　C．Ba2+ 不能完全去除　　D．消耗更多 Na2CO3 5．步骤④中用盐酸调节 pH 至 3~4，除去的离子有____。 6．请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应。 7．相比于方案 3，方案 2（通入含 NH3、CO2 的工业废气）的优点是____。 8．已知粗盐水中 MgCl2 含量为 0.38 g·L-1，CaCl2 含量为 1.11 g·L-1，用方案 3 提纯 10 L 该粗盐水，需要加入石灰乳（视为 CaO）和碳酸钠的物质的量分别为____、____。 9．含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）浓硫酸与铜丝反应的尾气可用____（填化学式）溶液吸收。 （2）烟气中 SO2 在空气条件下用石灰石浆液吸收生成石膏，该过程中____（填元素符号）被氧化。 （3）探究 Na2CO3 浓度对 CaSO4+CO3(2-) ⇌ CaCO3+SO4(2-) 反应速率的影响：①用滴定法测定 Na2CO3 浓度，用到的仪器有____；Na2CO3 溶液 V0 mL，消耗 c1 mol·L-1 盐酸 V1 mL（终点时 CO3(2-) 转化为 HCO3-），则 c(Na2CO3)=____mol·L-1。②按下表配制系列溶液：序号 a：V(Na2CO3)=100.0 mL、V(H2O)=0、V 消耗(盐酸)=2V1/5；序号 b：V(Na2CO3)=80.0 mL、V(H2O)=x、V 消耗(盐酸)=3V1/10，则 x=____，平均反应速率之比 va:vb=____。 （4）探究反应平衡的建立：③验证假设（沉淀可能被 CaCO3 包裹）：取少量沉淀滴加____，沉淀完全溶解；继续滴加____，无白色沉淀生成。④写出优化的实验方案并给出平衡已建立的判断依据。 专题八　元素化合物·工业流程·无机综合 1．部分含 Mg、Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图（略）。下列推断合理的是 A．若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应　　B．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系　　D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周期表 p 区 2．钧瓷是宋代五大名瓷之一，红色钧瓷发色剂为 Cu2O。取等量 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管进行实验。下列说法正确的是（双选） 甲：滴加过量 0.3 mol·L-1 HNO3，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。乙：滴加过量 6 mol·L-1 氨水，沉淀逐渐溶解，溶液无色；静置后变深蓝色。 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 Cu　　B．试管甲中沉淀的变化均体现 HNO3 的氧化性 C．试管乙实验可证明 Cu(Ⅰ) 与 NH3 形成无色配合物　　D．上述两个实验表明 Cu2O 为两性氧化物 3．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2 △→ Fe3O4+6SO2　　B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2 平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生　　D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 4．氟单质常温下能腐蚀 Fe、Ag 等金属，但工业上却可用 Cu 制容器储存，其原因是____。 5．镓（Ga）在半导体、记忆合金等领域有重要应用。一种从电解铝副产品炭渣（含 C、Na、Al、F 及少量 Ga、Fe、K、Ca 等）中提取镓及循环利用铝的工艺如图（略）。已知 pKa(HF)=3.2，Na3[AlF6] 的 Ksp=4.0×10-10。 （1）“电解”中反应的化学方程式为____。 （2）“浸取”中由 Ga3+ 形成 [GaCl4]- 的离子方程式为____。 （3）“还原”的目的：避免____元素以____（填化学式）微粒的形式通过 LAEM。 （4）“LAEM 提取”中原料液的 Cl- 浓度越____（填“高”“低”）越有利；在不提高酸度的前提下，可向Ⅰ室加入____（填化学式）。 （5）“调 pH”中 pH 至少应大于____，使 c(F-)>c(HF)；若“结晶”后 c(Na+)=0.10 mol·L-1，则 [AlF6]3- 的浓度为____mol·L-1。 （6）一种含 Ga、Ni、Co 的记忆合金晶胞中粒子个数最简比 Co:Ga:Ni=____，其立方晶胞的体积为____nm³。 6．以铅精矿（含 PbS、Ag2S 等）为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如图（略）。 （1）“热浸”时 PbS 和 Ag2S 转化为 [PbCl4]2-、[AgCl2]- 及单质硫。溶解等物质的量的 PbS 和 Ag2S 时消耗 Fe3+ 物质的量之比为____；盐酸浓度不宜过大，除防止 HCl 挥发外，另一目的是防止产生____（填化学式）。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液制备金属 Pb，利用电解Ⅰ阳极产物吸收液的操作单元为____。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是____。 （4）“置换”中可选用的试剂 X 为____（填标号：A．Al　B．Zn　C．Pb　D．Ag）；“置换”反应的离子方程式为____。 （5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作____（填“阴极”“阳极”）。 7．利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含 SiO2 等杂质）生产纯铜，流程如图（略）。 （1）矿石焙烧前粉碎的作用是____。 （2）(NH4)2SO4 热分解产生 SO3 使铜转化为 CuSO4，其热分解的化学方程式为____。 （3）①温度低于 425 ℃，随温度升高铜浸出率显著增大的原因是____；②温度高于 425 ℃，铜浸出率随温度升高而降低的原因是____。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入 Fe 的目的____。 （5）粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时会降低得到纯铜的量，原因是____。 专题九　有机化学 （一）选择题 1．从南海柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸具有独特的环系结构。下列说法不正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色　　B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．其环系结构中 3 个五元环共平面　　D．其中碳原子的杂化方式有 sp2 和 sp3 2．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性。下列说法错误的是 A．可与 Na2CO3 溶液反应　　B．消去反应产物最多有 2 种 C．酸性条件下水解产物均可生成高聚物　　D．与 Br2 反应时可发生取代和加成两种反应 3．利用 CO2 为原料可合成新型可降解高分子 P，反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A．CO2 与 X 的化学计量比为 1:2　　B．P 完全水解得到的产物的分子式和 Y 的分子式相同 C．P 可利用碳碳双键进一步交联形成网状结构　　D．Y 通过碳碳双键加聚生成的高分子难以降解 4．苯在浓 HNO3 和浓 H2SO4 作用下反应的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从稳定性还是速率角度均有利于产物Ⅱ　　B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物 C．由苯得到 M 时，苯中的大π键没有变化　　D．对于生成 Y 的反应，浓 H2SO4 作催化剂 5．瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在____。 6．反应①的反应类型为 A．还原反应　　B．消去反应　　C．取代反应　　D．氧化反应 7．反应②的试剂和条件是____。 8．D 的分子式是 C11H13OF，画出 D 的结构简式____。 9．化合物 D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：i．芳香族化合物，可发生银镜反应；ii．核磁共振氢谱中显示 3 组峰，峰面积之比为 6:6:1。 10．G 中有____个手性碳；检验谷氨酸的试剂是____。A．硝酸　B．茚三酮　C．NaOH　D．NaHCO3 11．用某物质与 G 可直接制取 I，但产率变低，请分析原因____。 （二）非选择题 12．将 3D 打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料用于化学催化和生物催化一体化技术，实现化合物Ⅲ的绿色合成（示意图略）。 （1）化合物Ⅰ的分子式为____，名称为____。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是____；其某同分异构体含苯环，核磁共振氢谱上只有 4 组峰，且能发生银镜反应，其结构简式为____。 （3）关于相关物质及转化，下列说法正确的有____。A．由Ⅰ到Ⅱ的转化中有 π 键的断裂与形成；B．由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原；C．葡萄糖易溶于水，因其分子中有多个羟基能与水形成氢键；D．由Ⅱ到Ⅲ的转化中存在 C、O 原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成。 （4）分析预测化合物Ⅲ的化学性质，完成下表（反应试剂条件、形成的新结构、反应类型）。 （5）以原子利用率 100% 的反应制备 HOCH(CH3)2：①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为____；②若反应物之一为 V 形结构分子，则另一反应物为____。 （6）以 2-溴丙烷为唯一有机原料合成 CH3COOCH(CH3)2：①最后一步反应的化学方程式为____；②第一步反应的化学方程式为____。 13．心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如图（略）。已知：R1CHO 与 R2NH2 经 NaBH3CN 还原得到 R1CH2NH-R2。 （1）A 的结构简式为____；B→C 的反应类型为____。 （2）C+D→F 的化学方程式为____。 （3）E 中含氧官能团名称为____；F 中手性碳原子有____个。 （4）D 的一种同分异构体含硝基和 3 种不同化学环境的氢原子（个数比为 6:6:1），其结构简式为____。 （5）C→E 的合成路线：试剂 X 为____（填化学式）；试剂 Y 不能选用 KMnO4，原因是____。 14．除草剂苯嘧磺草胺的中间体 M 合成路线如下。 （1）D 中含氧官能团的名称是____。 （2）A→B 的化学方程式是____。 （3）I→J 的制备过程中，下列说法正确的是____（填序号）。a．加入过量乙醇或将 J 蒸出有利于提高 I 的转化率；b．饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的 I 和乙醇；c．反应温度过高可能生成乙醚或乙烯 （4）①K 的结构简式是____；②判断并解释 K 中氟原子对 α-H 活泼性的影响____。 （5）M 的分子式为 C13H7ClF4N2O4，除苯环外还有含两个氮原子的六元环，合成 M 的同时生成甲醇和乙醇。生成 M 时 L 和 G 断裂的化学键均为 C—O 键和____键；M 的结构简式是____。 专题十　阿伏伽德罗常数 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26 g H—C≡C—H 中含有 σ 键的数目为 3NA　　B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含 NH4+ 的数目为 NA C．1 mol CO 和 H2 的混合气体含有的分子数目为 3NA　　D．Na 与 H2O 反应生成 11.2 L H2，转移电子数目为 NA 附录　参考答案与解析 说明：本汇编答案均依据真题官方参考答案整理，题号与正文各专题内编号一一对应。涉及画结构简式、化学方程式的答案，因纯文本无法完整呈现图形，统一标注为“见原卷参考答案图形”；其余填空、选择均按官方标准答案给出。 专题一　化学与传统文化·材料·STSE 1．C　2．C　3．C　4．B　5．D　6．B　7．D　8．C　9．D　10．C　11．D 6．解析：松木中碳以有机物存在，徽墨主要为碳单质，存在化合价变化，属氧化还原反应。 8．解析：制作豆腐加石膏是利用胶体中加入电解质发生聚沉，与 CaSO4 难溶性无关。 10．解析：氨基乙酸形成的二肽中只存在一个氨基、一个羧基和一个肽键，故 C 不正确。 专题二　物质结构与元素周期律 （一）选择题 1．D　2．A　3．B　4．C　5．A　6．A　7．C　8．D　11．A　12．AlF3 为离子晶体，沸点最高；AlCl3、AlBr3 为分子晶体，AlBr3 相对分子质量大于 AlCl3，分子间作用力更大，沸点高于 AlCl3。 4．解析：I 原子价电子 7，F 为 -1、O 为 -2，I 为 +5，形成 3 个单键和 1 个双键，存在孤对电子，选 C。 9．①CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑　②B（难挥发性）　10．H2F+；氢键 11．解析：二聚体中 Al—Br 为极性键，选 A；配离子为四面体形，中心 Al 采用 sp3 杂化，配体为 CH3CN，1 mol 配合物中含 14 mol σ 键。 （二）非选择题 13．（1）四、ⅦB；Cr　（2）MnO2；降低；A　（3）正四面体形；sp2　（4）FDCA 形成的分子间氢键更多 14．（1）价电子排布式 5s2 5p2（轨道表示式见原卷）　（2）①平面三角形　②sp3　（3）①4　②v2/4v1　（4）与焦炭在高温下反应生成 CO，CO 将 SnO2 还原为单质 Sn 15．（1）A（4）　（2）密度=3.24 g·cm-3 专题三　氧化还原·离子反应·化学用语 1．AB　2．CD　3．D　4．B　5．A（PtF6 作催化剂）；属于氧化还原反应的是步骤②和③（按原卷选项②③④⑤，答案 AB） 1．解析：C 中 AgCl 与 Ag2CrO4 类型不同，不能直接比较 Ksp；D 中 NO2 浸冷水红棕色变浅说明正反应放热，正反应活化能应小于逆反应，故 A、B 正确。 4．解析：①中 n(Mn2+):n(I2)=2:5；反应②为 I-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+IO3-+2OH-，x=3，选 B。 专题四　化学反应原理（速率·平衡·能量） （一）选择题 1．B　2．A　3．C　4．B　5．C　6．0.0006 mol·L-1·min-1　7．AB　9．2×10-6 mol/L；4.2×10-3 mol/L 10．ΔH=-ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5；A（ΔH>0，ΔS>0） 6．解析：反应后总气体减少 0.1 mol，Xe 减少 0.1 mol；按 XeF2:XeF4:XeF6=1:6:3，n(XeF4)=0.06 mol，v=0.06/(50×10)=0.0006 mol·L-1·min-1。 8．解析：pH 增大即 c(H+) 减小，促进 H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- 正向移动，c(HCO3-) 增大，使 Ca2++2HCO3- ⇌ CaCO3+H2CO3 正向移动，有利于生成 CaCO3。 （二）非选择题 11．（1）①轨道表示式（见原卷）　②ΔH=ΔH1+ΔH4-ΔH2-ΔH3　③BD　（2）AcOH；KI　（3）①Ka(HA)=4.0×10-21　②>；> 12．（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3　（2）①H2　②温度高于 T1 时 CaCO3 已完全分解，只发生反应Ⅱ，升温反应Ⅱ逆向移动，CO2 摩尔分数减小　（3）①5/9　②0.5　③不变；增大 13．（1）难挥发性　（2）①4NH3+5O2 催化剂△ =4NO+6H2O　②p1>p2（同温 p1 下 NO 转化率更高）；x、y 点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度　（3）①N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+　②反应 iii 生成 O2，将 NO 氧化成 NO2，NO2 更易转化成 NO3-　（4）N2 分子中含氮氮三键，键能高，断键需较大能量 专题五　电化学 1．D　2．C　3．B　4．D　6．B 5．2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O 3．解析：电极 b 为阳极 Br-→BrO3-，加入 Y 的目的补充水（维持 NaBr 溶液浓度），故 B 错误。 7．O2 在正极放电使硝酸根的去除率减小；生成的 O2 可将 (CH2O)n 氧化，使其去除率增大。 专题六　化学实验 1．A　2．A　3．C　4．D　5．B　6．C　8．A 7．解析：Al(OH)3 胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并使其沉降，故能净水。 9．（1）AD　（2）浓硫酸；防止倒吸　（3）①滴入最后半滴 KIO3 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且 30 s 内不变色　②19.200V/a %　（4）①催化剂　②通入 F 的气体温度过高，导致部分 I2 升华，消耗更多 KIO3 标准液　③不变 10．（1）Mg、Zn　（2）①产生蓝色沉淀　②Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+，加入的 Mg 或 Zn 消耗 H+，促进水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀　③i．a．2Fe3++2Fe+2H+=4Fe2++H2↑（或 2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑）；b．向 pH 为 3~4 的稀盐酸中加入铁粉，一段时间后取出少量溶液滴加 K3[Fe(CN)6]，不产生蓝色沉淀　ⅱ．滴入几滴 KSCN 溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸　（3）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 Fe(OH)3 沉淀包裹 专题七　水溶液离子平衡与滴定 1．C　2．D　4．AD 3．取少量该步骤所得上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液未变浑浊，表明 BaCl2 已过量。 5．OH-、CO32-　6．H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑ 7．提纯粗盐的同时可变废为宝，将含 NH3 和 CO2 的工业废气转化为氮肥，同时减少废气排放，有利于保护环境。 8．0.04 mol；0.14 mol 9．（1）NaOH　（2）S　（3）①BD；c(Na2CO3)=c1V1/V0　②x=20.0；va:vb=6:5　（4）③足量稀盐酸（沉淀完全溶解，有气泡生成）；少量 BaCl2 溶液（无白色沉淀生成）　④将 2.36 g（或过量）硫酸钙加入 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液，25 ℃ 搅拌下用 pH 计测 pH，待 pH 不变后加入 Na2SO4 固体，pH 增大，说明 c(CO32-) 发生变化，反应（Ⅰ）平衡已建立。 专题八　元素化合物·工业流程·无机综合 1．B　2．AC　3．B 4．氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应。 5．（1）2Al2O3(熔融) 电解 =4Al+3O2↑　（2）Ga3++4Cl-=GaCl4-　（3）Fe；[FeCl4]-　（4）高；NaCl　（5）3.2；4.0×10-7　（6）2:1:1；8a3 6．（1）1:1；H2S　（2）热浸　（3）将过量的 Fe3+ 还原为 Fe2+　（4）C；Pb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbCl4]2-　（5）阳极 7．（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分　（2）(NH4)2SO4 =2NH3↑+SO3↑+H2O　（3）①温度低于 425 ℃ 时随温度升高 (NH4)2SO4 分解产生的 SO3 增多，生成可溶 CuSO4，铜浸出率显著增大　②温度高于 425 ℃ 时 CuFeS2 和 CuSO4 转化成难溶于水的 CuO，铜浸出率降低　（4）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+　（5）粗铜未经酸浸处理，其中杂质 Fe 会参与放电，消耗相同电量时会降低得到纯铜的量 专题九　有机化学 （一）选择题 1．C　2．B　3．B　4．C　6．A　10．1；B（茚三酮） 5．酰胺基　7．稀硫酸、加热（或 NaOH 溶液、加热，H+） 8．见原卷参考答案图形（D 的结构简式）　9．见原卷参考答案图形（同分异构体结构简式） 11．该物质中有 2 个羧基都会生成酰胺基，与 G 反应会产生副产物，产率变低。 （二）非选择题 12．（1）C8H8；苯乙烯　（2）酮羰基；结构式见原卷　（3）ACD　（4）①H2、催化剂、加热；加成反应（或还原反应）　②浓 HBr、加热；—Br（或 CH3COOH、浓硫酸、加热）　（5）（6）结构式及方程式见原卷 13．（1）A 结构简式见原卷；取代反应　（2）化学方程式见原卷　（3）醛基；1　（4）结构简式见原卷　（5）NaOH；G 中的 -CH2OH 会被 KMnO4 氧化为 -COOH，无法得到 E 14．（1）硝基、酯基　（2）A→B 为酯化反应，方程式见原卷　（3）abc　（4）①K 结构简式见原卷　②氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使碳原子正电性增加，有利于增强 α-H 的活泼性　（5）N-H（断裂化学键均为 C—O 键和 N—H 键） 专题十　阿伏伽德罗常数 1．A　解析：26 g 乙炔为 1 mol，含 σ 键 3NA，正确；NH4NO3 中 NH4+ 会水解，数目小于 NA；CO 与 H2 混合 1 mol 含分子 NA（不是 3NA）；Na 与 H2O 生成 11.2 L H2 未指明标况，转移电子数不确定。 学科网（北京）股份有限公司 $