专题10 工艺流程综合题（7年汇编）（海南专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

专题10 工艺流程综合题 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 工艺流程综合题 2026海南(1题)、2025海南(1题)、2024海南(1题)、2023海南(1题)、2022海南(1题)、2021海南(1题) 情境设置：2021-2026年海南6道真题主要借助生产流程与资源利用、实验探究与装置操作组织材料与设问，围绕“工艺流程综合题”呈现知识应用。考查重点：突出工艺流程综合题中的多步推理、信息加工与规范表达，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 1.(2026·海南·高考真题)稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和　　　　　　　　　　。 （3）固体A的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、　　　　　　　　　　。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率     （2）强酸性     （3）     （4）玻璃棒     （5）     （6）可以回收副产物，提高资源利用率（或节约的用量）     （7） （或 ）      【解析】原料研磨后加硫酸加热溶解，得到含、、的酸性溶液，加入调节pH，依据溶度积大小：，调pH第一步优先沉淀，过滤，固体A是，滤液中含有、；路线Ⅰ向这份滤液继续滴加调pH，优先沉淀，过滤，固体B为，滤液再加沉钇，得到沉淀，沉淀用盐酸溶解，浓缩过滤得到；路线Ⅱ向含有、的滤液直接加入过量，转化为留在溶液D中，生成沉淀，沉淀加盐酸溶解，浓缩结晶得到产品。 (1)研磨可以粉碎固体原料，增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率，让原料能够充分溶解反应； (2)加热溶解操作使用硫酸，一方面利用硫酸难挥发性，加热条件下不容易挥发损失，另一方面利用硫酸的强酸性，电离出大量氢离子，溶解金属氧化物； (3)原料酸浸后溶液含、、，加入调节pH，溶度积最小最先沉淀，、仍留在滤液中，所以固体A的主要成分为； (4)实验室过滤操作需要用到烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台，还需要玻璃棒，玻璃棒作用为引流； (5)路线Ⅱ“沉钇”时体系内含有与，加入过量，发生反应，与过量强碱反应，对应的离子方程式为； (6)对比路线Ⅱ，路线Ⅰ分步调节pH，先将铝元素以形式分离出来，可以回收副产物，提高资源利用率，也可以节约的用量，减少原料消耗； (7)Y的化合物性质类似镁的化合物，是强酸弱碱盐，发生水解；若将直接加热，结晶水作为溶剂，促进水解，生成（或受热分解生成）和，受热挥发，水解平衡持续正向移动，最终无法得到无水，对应的化学方程式： （或 ）。 2.(2025·海南·高考真题)有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： （1）“粉碎”的目的是　　　　　　。 （2）“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为　　　　　　。 （3）“碱熔”中产生的气体C为　　　　　　，滤渣E是　　　　　　(均填化学式)。E与　　　　　　(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 （4）某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为　　　　　　。 （5）从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有　　　　　　、　　　　　　。 【答案】（1）加快“加压氨浸”的速度     （2）     （3）①     ②     ③ 盐酸     （4）90%     （5）① 实现、等物质的循环利用，原料利用率高    ② 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力      【解析】废耐火砖中主要含、Cu12.0%，经过粉碎通入氧气加压氨浸，铜转化为配位离子，过滤后得到的滤液A中含有，经过一系列处理回收金属Cu；滤渣B中含有，加入碳酸钠碱溶后，气体C是，在碱熔高温转化为，通过水萃滤液D中含有，加入二氧化碳气体得到滤渣E(氢氧化铝)。 (1)“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。 (2)“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为。 (3)“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱，与滤渣B中的反应产生的气体C为。根据分析滤液D中为，与气体C()反应可生成滤渣E为。，需要引入Cl—，故可让与盐酸反应获得聚合氯化铝。 (4)废砖中Cu的质量为 。产出的2.70 kg CuO中Cu的质量为 。则Cu的回收率为 。 (5)本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为： ① 实现、等物质的循环利用，原料利用率高。 ② 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力。 3.(2024·海南·高考真题)锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： （1）氨浸的作用是将　　　　　　　元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是　　　　　　　。 （3）沉锰反应的离子方程式为　　　　　　　。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中　　　　　　　。 （4）沉铁时，选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐　　　　　　　(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是　　　　　　　。 （5）通过加入固体，除去滤液中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为　　　　　　　。 【答案】（1）Zn     （2）氨水     （3）① 或不含结晶水形式    ② 0.75     （4）①     ② 钾肥或其他合理用途     （5）      【解析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移到溶液B中，将分离得到的固体A溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，与发生归中反应生成；由于加入铁粉还原，则溶液C主要含三价铁离子，铁粉将铁离子还原为二价铁离子，加入沉铁，将二价铁离子转化为。 (1)由分析可知，氨浸的作用是将Zn元素有效转移到水溶液中。 (2)由分析可知，溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的溶液可循环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水。 (3)根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为（便于后续计算）或不含结晶水；由离子反应式可知，消耗了，则锰锌铁氧体中，，由锰锌铁氧体化学式可知，，解得。 (4)由分析可知，用硫酸溶解固体A后，溶液中存在大量硫酸根，选择可以从滤液中回收有价值的硫酸钾，该钾盐在种植业中可用作钾肥。 (5)平衡常数。 4.(2023·海南·高考真题)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。     回答问题： （1）中Be的化合价为　　　　　　　。 （2）粉碎的目的是　　　　　　　；残渣主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）该流程中能循环使用的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为　　　　　　　。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的　　　　　　　%。 【答案】（1）+2     （2）① 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率    ② SiO2     （3）(NH4)2SO4     （4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2     （5）10      【解析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。 (1)按照正负化合价代数和为0，Be的化合价为+2+价； (2)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SiO2； (3)最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用； (4)BeO、与足量C在600~800°C生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2； (5)设Be(OH)2的溶度积常数为Ksp，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，损失降低至原来的10%。 5.(2022·海南·高考真题)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是　　　　　　　。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成　　　　　　　(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是　　　　　　　。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果　　　　　　　(不要求写具体操作过程)。 【答案】（1）除油污     （2）     （3）     （4）胆矾晶体易溶于水     （5）① 溶液 C 经步骤③ 加热浓缩后双氧水已完全分解    ② 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化      【解析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 (1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤① 的目的是：除去原料表面的油污。 (2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤② 中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。 (3)步骤② 中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④ 得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 (5)ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤② 中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③ 加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 6.(2021·海南·高考真题)无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。 A. 溶液 B. 水 C. 水 D. 溶液 （3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是　　　　　　　　　　　。 （5）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂　　　　　　　　　　　，并设计实验验证是该还原剂将还原　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）漏斗     （2）BD     （3）防止水解     （4）溶液变为血红色     （5）     （6）①     ② 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明是将Fe3+还原      【解析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成，通入SOCl2生成FeCl3。 (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C都引入杂质离子，故选BD。 (3)加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入的目的是防止水解。 (4)KSCN溶液遇Fe3+变为红色。 (5)根据已知信息氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为 。 (6)可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂。 …………………… 1.(2026·海南海口·模拟预测)钴镍渣是湿法炼锌的废渣，主要含有Zn、Co、Cd、Fe、Ni的二价硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程制备氧化锌并回收部分金属。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 1.0 7.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 1.5 9.0 回答下列问题： （1）“溶浸”时，加热并搅拌的目的是　　　　　　。 （2）浸取液中得到海绵Cd的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）的结构式为。“氧化沉钴”时，表现氧化性的元素为　　　　　　；该过程中调节溶液pH至5.0，沉淀物还含有　　　　　　。 （4）“还原”后金属X的成分除Zn外还有　　　　　　。 （5）煅烧理论上可得8.1 g ZnO，则x=　　　　　　。 【答案】（1） 加快反应速率，提高浸取率     （2）      （3）① （或氧）    ②      （4）      （5）       【解析】首先加入进行溶浸，将可溶的金属硫酸盐转化为液相，难溶杂质进入滤渣被除去； 向浸取液中加入Zn粉，利用Zn的还原性将置换为海绵Cd实现回收， 后续加入作氧化剂，其结构中存在过氧键，表现氧化性的元素为-1价的O；调节pH至5.0时，除生成外，也会完全沉淀为。 氧化沉钴后向溶液加Zn粉，可将溶液中剩余的置换为金属Ni，因此还原得到的金属X除过量Zn外还含有Ni。最后将得到的转化为碱式碳酸锌，煅烧分解得到产物ZnO，据此解答。 (1)在工业流程中，“溶浸”时进行加热并搅拌，可以增加反应物的接触面积，提高微粒的运动速率，其主要目的是加快反应速率，提高金属离子的浸取率。 (2)钴镍渣经硫酸溶浸后，浸取液中含有、、、、。加入粉得到海绵，是因为的金属活动性强于，发生置换反应，其离子方程式为：。 (3) 观察的结构式可知，其分子内部存在过氧键（），该结构中氧元素的化合价为价，极易得电子表现出强氧化性，故表现氧化性的元素为（或氧）。 “氧化沉钴”时，加入不仅将氧化为并沉淀，同时也会将溶液中的氧化为。根据表格数据，沉淀完全的为，当调节溶液至时，已经完全转化为沉淀；而开始沉淀的为，此时不会沉淀。因此，沉淀物除了外，还含有。 (4)经过“氧化沉钴”后，溶液中的主要金属离子为和。在“还原”步骤中再次加入粉，会将置换出来生成金属。由于加入的粉通常是过量的，所以过滤得到的金属成分除过量的外，还有置换出的。 (5)煅烧碱式碳酸锌的化学方程式为： 。根据锌元素守恒，可得关系式：。 已知生成的质量为，其物质的量 。 根据关系式，反应物碱式碳酸锌的物质的量 。 结合其质量为，可列等式：。 解得：。 2.(2026·海南定安中学等校·二模)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　　(任写一种)。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S和　　　　　　　，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：　　　　　　　。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用　　　　　　　，pH的调节范围为　　　　　　　。 （4）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是　　　　　　　。 【答案】（1）充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等     （2）①     ②      （3）① 、、、碱式碳酸铜等(任写一个)    ② (或)     （4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净      【解析】辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)加入、浸取，金属元素转化为相应硫酸盐，被氧化为和，不溶解，故滤渣Ⅰ为过量的、、，滤液中含有、、，经过除铁步骤被转化为沉淀除去，和进入沉锰步骤，转化为沉淀除去，同时反应生成碱式碳酸铜。 (1)加快浸取速率措施有：适当升温、将辉铜矿粉碎、充分搅拌等； (2)由分析可知，滤渣Ⅰ为过量的、、；被氧化生成S和，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒得反应方程式为：； (3)加入的试剂需要既能减弱酸性，同时又不引入杂质离子，可加入、、、碱式碳酸铜等；调pH要让铁离子完全沉淀而不能沉淀，由表中数据可知，应调节(或)，使铁离子完全沉淀； (4)沉淀表面可能附着有，是否洗净即判断是否还含有，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 工艺流程综合题 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 工艺流程综合题 2026海南(1题)、2025海南(1题)、2024海南(1题)、2023海南(1题)、2022海南(1题)、2021海南(1题) 情境设置：2021-2026年海南6道真题主要借助生产流程与资源利用、实验探究与装置操作组织材料与设问，围绕“工艺流程综合题”呈现知识应用。考查重点：突出工艺流程综合题中的多步推理、信息加工与规范表达，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 1.(2026·海南·高考真题)稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为，含少量)为原料，制备(s)。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和　　　　　　　　　　。 （3）固体A的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、　　　　　　　　　　。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 2.(2025·海南·高考真题)有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： （1）“粉碎”的目的是　　　　　　。 （2）“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为　　　　　　。 （3）“碱熔”中产生的气体C为　　　　　　，滤渣E是　　　　　　(均填化学式)。E与　　　　　　(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 （4）某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为　　　　　　。 （5）从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有　　　　　　、　　　　　　。 3.(2024·海南·高考真题)锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： （1）氨浸的作用是将　　　　　　　元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是　　　　　　　。 （3）沉锰反应的离子方程式为　　　　　　　。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中　　　　　　　。 （4）沉铁时，选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐　　　　　　　(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是　　　　　　　。 （5）通过加入固体，除去滤液中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为　　　　　　　。 4.(2023·海南·高考真题)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。     回答问题： （1）中Be的化合价为　　　　　　　。 （2）粉碎的目的是　　　　　　　；残渣主要成分是　　　　　　　(填化学式)。 （3）该流程中能循环使用的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为　　　　　　　。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的　　　　　　　%。 5.(2022·海南·高考真题)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是　　　　　　　。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成　　　　　　　(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是　　　　　　　。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果　　　　　　　(不要求写具体操作过程)。 6.(2021·海南·高考真题)无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。 A. 溶液 B. 水 C. 水 D. 溶液 （3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是　　　　　　　　　　　。 （5）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂　　　　　　　　　　　，并设计实验验证是该还原剂将还原　　　　　　　　　　　。 …………………… 1.(2026·海南海口·模拟预测)钴镍渣是湿法炼锌的废渣，主要含有Zn、Co、Cd、Fe、Ni的二价硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程制备氧化锌并回收部分金属。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 1.0 7.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 1.5 9.0 回答下列问题： （1）“溶浸”时，加热并搅拌的目的是　　　　　　。 （2）浸取液中得到海绵Cd的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）的结构式为。“氧化沉钴”时，表现氧化性的元素为　　　　　　；该过程中调节溶液pH至5.0，沉淀物还含有　　　　　　。 （4）“还原”后金属X的成分除Zn外还有　　　　　　。 （5）煅烧理论上可得8.1 g ZnO，则x=　　　　　　。 2.(2026·海南定安中学等校·二模)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　　(任写一种)。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S和　　　　　　　，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：　　　　　　　。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用　　　　　　　，pH的调节范围为　　　　　　　。 （4）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10工艺流程综合题 7年真题1年模拟 七年真题分类园 1.【答案】(1)增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 (2)强酸 性 (3)Fe(OH)3 (4)玻璃棒 (5)AP*+4OH=A1(OH)4 (6)可以回收副产物A1(OH3,提高资源利用率（或节约NaOH的用量） (7) YCL GHO (或2YCl36H20) 2.【答案】(1)加快“加压氨浸”的速度 (2) 2Cu+0,+8NH3H,O=2CuNH3OH2+6H,O (3)①C02 ②A1OH3 ③盐酸 (4)90% (5)①实现Na2CO3、CO2等物质的循环利用，原料 利用率高 ②资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压 力 3.【答案】(1) Zn (2)氨水 (3) ① 3Mnaq+2Mn04aq+|5n+2H20=5Mn02nH,0s+4Hag或不含结晶水形式 ②0.75 (4)①K2SO4 ②钾肥或其他合理用途 (5)3.1×104 4.【答案】(1)+2 (2)①增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 ② SiO2 (3)NH)2SO4 (4 BeO+Cl+C600~800CCO+BeCl (5) 10 5.【答案】(1)除油污 (2)S02 (3)Cu+H2O2+H2SO=CuSO+2H,O (4)胆矾晶体易溶于水 (5)①溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分 解 ②取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧 化 6.【答案】(1)漏斗 (2)BD (3)防止水解 (4)溶液变为血红色 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (5)FeCl3·6H,O+6SOCl,FeCl3+6SO,↑+12HCl↑ (6)①S02 ② 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明是SO2将F+还原 一年模拟练测园 1.【答案】(1) 加快反应速率，提高浸取率 (2) Zn+Cd2=Zn2*+Cd (3)① 0(或氧) ② Fe(OH (4) (5) Ni 1 2.【答案】(1)充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等 (2)①SiO2 ② 2MnO,+Cu,S+8H*=S+2Cu2*+2Mn2*+4H,O (3)①Cuo Cu(OH2CuCO, 碱式碳酸铜等（任写一个） ②3.7~5.6（或3.7≤pH<5.6) (4)取少量最后一次洗涤 液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净， 反之未洗净 212