精品解析：黑龙江省绥化市望奎县第五中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试题

望奎县第五中学2025-2026学年度上学期 第三次月考试题 注意：答案填入答题卡 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(共15小题，每题2分，共30分。1-12单选，13-15有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分。) 1. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①④⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ①②⑤ 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液 C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH 3. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 氢氧化钠——NaOH——烧碱 B. 碳酸钠——Na2CO3——小苏打 C. 氧化钙——CaO——生石灰 D. 氢氧化钙——Ca (OH)2——熟石灰 4. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. KCl和CuSO4 5. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均错误的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 氧化铜 碳粉 空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 氢氧化钠溶液、浓硫酸 通入足量的NaOH溶液、干燥 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 适量碳酸钠溶液 过滤 D 氯化钠 碳酸钠 过量稀盐酸 加水、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 不用其它试剂，用最简捷的方法把下列物质鉴别出来：①氢氧化钠②硫酸锌③氯化钡④氯化铜⑤硝酸钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A. ④①③⑤② B. ④③①⑤② C. ④②③①⑤ D. ④①②⑤③ 9. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是 A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. KNO3溶液 D. 酚酞试液 10. 取2.48g部分变质的氢氧化钙样品（只有氢氧化钙和碳酸钙），加入到足量的水中充分搅拌，再向其中加入30g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将得到固体洗涤、干燥后称量为3g。则原氢氧化钙样品中氢氧化钙的变质程度约为 A. 40.3% B. 33.3% C. 29.8% D. 66.7% 11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硝酸银溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 13. 下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 14. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 A. 左边托盘上升 B. 右边托盘上升 C. 保持平衡 D. 以上三种情况都可能 15. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 二、填空题(每空1分、共42分。) 16. 回答下列问题： （1）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) （2）氢氧化钠必须密封保存是因为___________。 （3）酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填符号) 17. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 （1）区分铝片和铁片的方法是_________（写1种）。 【任务二】预处理铁片底板 （2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 18. 哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： （1）哈尔滨太阳岛是国家4A级旅游景区，岛中的观光车使用的电池为铅酸蓄电池，其中含有的酸是________（填名称）。 （2）观光车的车体大量使用钢铁，车体喷漆起到________作用。 （3）五常大米是哈尔滨五常市的特产，是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的________（填俗称）改良酸性土壤。 （4）哈尔滨啤酒是黑龙江的特产之一，有着悠久的历史和独特的酿造工艺。酒精的化学式是________。 （5）冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用________（填化学式）来消除，因为形成的混合物的________比水低。 19. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。 20. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_____归为一类，该反应的微观实质是_______。 A.电解水 B.用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C. D. （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为_____。 ②醋酸溶于水后会解离出CH3COO-和H+，生活可以利用醋酸除水垢，试写出醋酸除水垢发生中和反应的化学方程式：_____。 21. 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为探究其组成，经过思考设计并进行了以下实验： 步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。 步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上述实验过程回答：白色粉末中一定不含______；一定含有______；可能含有______。 22. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答： （1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）任写一个符合条件的化学方程式______。 （3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式______。 23. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）A点处溶液的溶质是___________________； （2）请写出AB段发生反应的化学方程式________________________； （3）C点处溶液的pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）． 24. 某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 （1）小鹏同学按如图A、B、C 进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为 NaOH 与 CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 （2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是______。 （3）小静同学进一步思考后，设计了图 D 的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入______，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图 E 所示）。 ①800s 时，曲线 a 表示的溶液显_____（填“酸”或“碱”）性。 ②通过对比曲线 a 和曲线b______（填“不能”或“能”）证明 NaOH 与 CO2发生了化学反应，理由是 ______。 【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 （4）取少量方案一 C 中的溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生反应的化学方程式为______。 25. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中D在农业上改良酸性土壤，D、E物质类别相同，B和E的浓溶液有强烈的腐蚀性。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，微溶性物质当可溶)，请回答下列问题： （1）写出A和C的化学式：A：___________。C：___________。 （2）在反应关系中有两种物质能发生反应，但没有用短线连接，请写出这个反应的化学方程式：___________。 （3）E物质在此题的反应和转化中最多能体现出___________条化学性质。 三、实验题(每空1分、共18分) 26. 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题： （1）请写出反应的化学方程式________。 （2）三颈烧瓶中溶液的颜色变化为________。 （3）由图C可知，________s时反应恰好结束。 （4）60s时，溶液中的溶质是________（填化学式）。 （5）下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为________（填序号）。 （6）中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A. 用硫酸处理印染厂的碱性废水 B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C. 用熟石灰改良酸性土壤 27. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：______。 【实验与探究】 （2）实验如下： 实验方案 实验现象 结论及解释 方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想______成立 方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生______ 则证明猜想二或三成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想______成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是_______，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_______。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要______保存。 28. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______________。 （2）图3中V的数值最接近__（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na+、 D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是__________________。 四、计算题(共10分) 29. 实验兴趣小组为测定氧化铜样品中氧化铜的含量(其中杂质既不溶于水也不和酸反应)，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中，发生反应的化学方程式___________。 （2）样品中氧化铜的含量为___________。 （3）用98%的浓硫酸配制250g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为___________g； （4）若将最终所得滤液蒸发掉20g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）用上述氧化铜样品500t生产铜，用生成的铜可制得含锌68%的黄铜___________t。 30. 纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有氧化钠（其它杂质忽略不计）。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内固体消失，溶液的总质量为43.8g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答： （1）A点产生气体的质量。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果准确到0.1%） （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入21.7g水所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望奎县第五中学2025-2026学年度上学期 第三次月考试题 注意：答案填入答题卡 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(共15小题，每题2分，共30分。1-12单选，13-15有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分。) 1. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①④⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①指示剂变色过程中，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字过程中，有新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签过程中，有新物质生成，属于化学变化； ④石油分馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂具有乳化作用，则能除油污，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液 C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】 A、稀释浓硫酸：稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌；若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解放热导致液体沸腾飞溅，操作错误。 B、蒸发溶液：蒸发操作使用蒸发皿、酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，操作正确。 C、称量：具有腐蚀性、潮解性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，操作错误。 D、测溶液：测时应 用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液（会污染溶液），操作错误。 故填：B。 3. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 氢氧化钠——NaOH——烧碱 B. 碳酸钠——Na2CO3——小苏打 C. 氧化钙——CaO——生石灰 D. 氢氧化钙——Ca (OH)2——熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致； B、碳酸钠化学式是Na2CO3，俗称纯碱、苏打；而小苏打是碳酸氢钠的俗称，该选项名称、化学式、俗称不一致； C、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，名称、化学式、俗称一致； D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称一致。 故选B。 4. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. KCl和CuSO4 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 5. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。 故选C。 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。 B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。 C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。 D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。 故填：C。 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均错误的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 氧化铜 碳粉 空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 氢氧化钠溶液、浓硫酸 通入足量的NaOH溶液、干燥 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 适量碳酸钠溶液 过滤 D 氯化钠 碳酸钠 过量稀盐酸 加水、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，最终既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确； B、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，则不仅除去杂质，也除去主要物质，该选型不正确； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去生成的碳酸钙，既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发能除去过量的稀盐酸和水，得到氯化钠固体，既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确。 故选B。 8. 不用其它试剂，用最简捷的方法把下列物质鉴别出来：①氢氧化钠②硫酸锌③氯化钡④氯化铜⑤硝酸钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A. ④①③⑤② B. ④③①⑤② C. ④②③①⑤ D. ④①②⑤③ 【答案】D 【解析】 【详解】五种溶液中，只有氯化铜溶液显蓝色，其他溶液都无色，根据颜色鉴别出氯化铜，能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是硫酸锌，能与硫酸锌反应产生白色沉淀的是氯化钡，与硫酸锌不能产生沉淀的是硝酸钾，故顺序为④①②⑤③或④①②③⑤； 故选：D。 9. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是 A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. KNO3溶液 D. 酚酞试液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不会反应，现象各不相同，可以鉴别，故A正确； B、MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B错误； C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C错误； D、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性物质均不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用酚酞无法区分，故错误。故选A。 10. 取2.48g部分变质的氢氧化钙样品（只有氢氧化钙和碳酸钙），加入到足量的水中充分搅拌，再向其中加入30g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将得到固体洗涤、干燥后称量为3g。则原氢氧化钙样品中氢氧化钙的变质程度约为 A. 40.3% B. 33.3% C. 29.8% D. 66.7% 【答案】B 【解析】 【详解】设样品中氢氧化钙质量为， 则 解得 样品中碳酸钙的质量为 设样品中变质的氢氧化钙质量为， 则 解得 则原氢氧化钙样品中氢氧化钙的变质程度为。 故选：B。 11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误； C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选D。 【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硝酸银溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释后逐渐减小，但氢氧化钠没有消失，pH始终大于7，不会小于7，该选项错误。 B、铁与硝酸银反应的化学方程式为，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，固体质量应逐渐增大，不是减小，该选项错误。 C、某温度下，饱和的硝酸钾溶液中不能再溶解硝酸钾，加入硝酸钾后，硝酸钾的质量分数不变，不会增大，该选项错误。 D、等质量的CaO和Ca(OH)2分别与稀盐酸反应，即、，每56份质量的CaO能反应生成111份质量的CaCl2，每74份质量的Ca（OH）2能反应生成111份质量的CaCl2。一开始稀盐酸不足，生成CaCl2的质量由稀盐酸决定，消耗等质量的稀盐酸会产生等质量的CaCl2；等质量的CaO和Ca(OH)2分别与稀盐酸反应，CaO能消耗的稀盐酸更多，因此CaO完全反应后产生的CaCl2质量更大，该选项正确。 故选D。 13. 下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，某固体中加稀盐酸产生无色气体，该物质不一定含有碳酸根离子，还可能是活泼金属，选项错误； B、溶液中含有，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有硫酸根离子，选项错误； C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液但显碱性；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；选项正确； D、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不都是酸和碱发生的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误。 故选C。 14. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 A. 左边托盘上升 B. 右边托盘上升 C. 保持平衡 D. 以上三种情况都可能 【答案】BC 【解析】 【分析】根据反应的质量关系，分析。 【详解】（1）当锌粒和镁带都过量时，稀硫酸完全反应，则产生的氢气质量相同，故天平平衡。 （2）当锌粒和镁带都不足时，稀硫酸剩余，则相同质量的锌粒和镁带完全反应时，镁反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以镁这一边轻，故天平的右盘上升。 （3）当锌粒和镁带有一种金属正好足，一种金属不足时，由于相同质量的锌粒和镁带与酸反应时，镁消耗的酸多；所以在酸相同的情况下，正好足的金属应为镁，不足的金属应为锌。此时锌完全反应后稀硫酸有剩余，而镁与稀硫酸完全反应，这样镁反应产生的氢气质量比锌反应产生的氢气多，所以镁这边轻，故天平的右盘上升。 （4）当锌粒和镁带有一种金属正好足，一种金属过量时，由于相同质量的锌粒和镁带与酸反应时，镁消耗的酸多；所以在酸相同的情况下，正好足的金属应为锌，过量的金属应为镁．此时锌与稀硫酸恰好完全反应，而镁有剩余；但是，由于酸是一样多的，所以两边产生的氢气一样多，天平还是平衡的。 故选BC。 15. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 【答案】AD 【解析】 【详解】分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气。 A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x， 21.6g+6.4g=28.0g 所以M的值是28.0，符合题意； B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意； C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，不符合题意； D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意； 故选AD。 二、填空题(每空1分、共42分。) 16. 回答下列问题： （1）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) （2）氢氧化钠必须密封保存是因为___________。 （3）酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填符号) 【答案】（1） 偏大 （2） 氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质 （3） 【解析】 【小问1详解】 食醋呈酸性（实际），若试纸用水润湿后再测，相当于稀释了食醋，酸性减弱，因此测得的将比实际结果偏大。 故填：偏大。 【小问2详解】 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。 故填：氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质。 【小问3详解】 酸类物质在水溶液中都能解离出（氢离子），这是酸具有相似性质的原因。 故填：。 17. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 （1）区分铝片和铁片的方法是_________（写1种）。 【任务二】预处理铁片底板 （2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁来区分铝片和铁片；另外，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，铝与稀盐酸反应生成无色的氯化铝溶液，也可用于区分铝片和铁片。(合理即可) 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确； B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误； C、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误； 故选A。 18. 哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： （1）哈尔滨太阳岛是国家4A级旅游景区，岛中的观光车使用的电池为铅酸蓄电池，其中含有的酸是________（填名称）。 （2）观光车的车体大量使用钢铁，车体喷漆起到________作用。 （3）五常大米是哈尔滨五常市的特产，是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的________（填俗称）改良酸性土壤。 （4）哈尔滨啤酒是黑龙江的特产之一，有着悠久的历史和独特的酿造工艺。酒精的化学式是________。 （5）冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用________（填化学式）来消除，因为形成的混合物的________比水低。 【答案】 ①. 硫酸 ②. 防止车体生锈 ③. 熟石灰 ④. ⑤. ⑥. 熔点 【解析】 【18题详解】 铅酸电池中的酸是硫酸。 【19题详解】 车体喷漆可以使车体与空气隔绝，起到防止车体生锈的作用。 【20题详解】 熟石灰可用于改良酸性土壤； 【21题详解】 酒精的化学式为：； 【22题详解】 公路上的积雪可以用氯化钠消除，氯化钠的化学式为；氯化钠和雪形成的混合物熔点比水低。 19. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 无色酚酞溶液 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。 【小问3详解】 试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。 20. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_____归为一类，该反应的微观实质是_______。 A.电解水 B.用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠 C. D. （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为_____。 ②醋酸溶于水后会解离出CH3COO-和H+，生活可以利用醋酸除水垢，试写出醋酸除水垢发生中和反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. D ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水## （2） ①. CH3CH2CH2COOH ②. 【解析】 【小问1详解】 用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则可将B与D归为一类，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，乙酸化学式比甲酸化学式多个CH2，而丙酸化学式比乙酸化学式多个CH2，由此可推断丁酸化学式比丙酸化学式多个CH2，故丁酸的化学式为CH3CH2CH2COOH； ②水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，则醋酸除水垢发生的中和反应是氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 21. 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为探究其组成，经过思考设计并进行了以下实验： 步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。 步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上述实验过程回答：白色粉末中一定不含______；一定含有______；可能含有______。 【答案】 ①. 硫酸铜、硫酸钠 ②. 氯化钡、碳酸钠 ③. 氢氧化钠 【解析】 【详解】步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。说明白色粉末中不含带有特殊颜色的离子，即不含硫酸铜；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，说明一定含有氯化钡，碳酸钠、硫酸钠至少含有一种；步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。碳酸钡能溶于水，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为碳酸钡，所以白色粉末中含有碳酸钠，一定不含硫酸钠。氢氧化钠在实验过程中不与其他物质反应产生现象，无法确定。 故白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，一定含有氯化钡、碳酸钠，可能含有氢氧化钠。 22. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答： （1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）任写一个符合条件的化学方程式______。 （3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式______。 【答案】（1）置换反应 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 若A、B、C、D为同一类别的物质，盐与盐反应生成两种新盐，则四种物质均为盐，且B由两种元素组成， 如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为：。 23. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）A点处溶液的溶质是___________________； （2）请写出AB段发生反应的化学方程式________________________； （3）C点处溶液的pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）． 【答案】 ①. 氯化钠和氯化铜 ②. CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③. ＞ 【解析】 【详解】（1）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，一开始没有沉淀生成，加入一定质量的氢氧化钠溶液后开始产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，稀盐酸反应完，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则A点处溶液的溶质是氯化钠、氯化铜。 故填：氯化钠、氯化铜； （2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。 故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl； （3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。 故填： ＞。 24. 某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 （1）小鹏同学按如图A、B、C 进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为 NaOH 与 CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 （2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是______。 （3）小静同学进一步思考后，设计了图 D 的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入______，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图 E 所示）。 ①800s 时，曲线 a 表示的溶液显_____（填“酸”或“碱”）性。 ②通过对比曲线 a 和曲线b______（填“不能”或“能”）证明 NaOH 与 CO2发生了化学反应，理由是 ______。 【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 （4）取少量方案一 C 中的溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）二氧化碳能溶于水且和水反应，也会导致塑料瓶变瘪 （3） ①. 水和氢氧化钠溶液 ②. 酸 ③. 能 ④. 最终b的压强明显小于a的压强 （4） ①. 有气泡产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且和水反应，也会导致气体减少，塑料瓶被压瘪，所以仅从塑料瓶变瘪无法确定氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。 【小问3详解】 因为要排除水的影响，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，则用注射器分别向烧瓶中加入蒸馏水和氢氧化钠溶液。 ①a曲线开始压强和最终压强基本相平，注入的是水。水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸为酸性，所以800s 时，曲线 a 表示的溶液显酸性。 ②从E图像可以看出，最终b的压强明显小于a的压强，所以说明b注入氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，所以能说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。发生反应的化学方程式为。 25. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中D在农业上改良酸性土壤，D、E物质类别相同，B和E的浓溶液有强烈的腐蚀性。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，微溶性物质当可溶)，请回答下列问题： （1）写出A和C的化学式：A：___________。C：___________。 （2）在反应关系中有两种物质能发生反应，但没有用短线连接，请写出这个反应的化学方程式：___________。 （3）E物质在此题的反应和转化中最多能体现出___________条化学性质。 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. H2O （2） （3）3##三 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中D在农业上改良酸性土壤，故D为氢氧化钙，D、E物质类别相同，D能转化为E，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故E为氢氧化钠，B和E的浓溶液有强烈的腐蚀性，B能和E（氢氧化钠）反应，则B为硫酸，C和D（氢氧化钙）能相互转化，E（氢氧化钠）、B（硫酸）、F均能生成C，则C为水，F能生成C（水），F能与C（水）反应，F能与B（硫酸）反应，F能转化为D（氢氧化钙），则F为氧化钙，A能与E（氢氧化钠）相互转化，B（硫酸）能生成A，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则A为硫酸钠，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为硫酸钠，化学式为Na2SO4，C为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 在反应关系中有两种物质能发生反应，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，在此题的反应和转化中最多能体现出3条化学性质。 三、实验题(每空1分、共18分) 26. 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题： （1）请写出反应的化学方程式________。 （2）三颈烧瓶中溶液的颜色变化为________。 （3）由图C可知，________s时反应恰好结束。 （4）60s时，溶液中的溶质是________（填化学式）。 （5）下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为________（填序号）。 （6）中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A. 用硫酸处理印染厂的碱性废水 B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1） （2）由蓝色变为紫色，最后变为红色 （3）44 （4）NaCl、HCl （5）①③②④ （6）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；随着稀盐酸加入，中和反应进行，溶液pH降低，当恰好中和时石蕊变紫；盐酸过量时溶液呈酸性，石蕊变红，因此三颈烧瓶中溶液的颜色变化为：由蓝色变为紫色，最后变为红色。 【小问3详解】 中和反应放热，图C中44s时温度达到最高，说明此时反应恰好结束。 【小问4详解】 60s时溶液pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 【小问5详解】 反应开始时溶液中是Na+、OH-（①）；加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，出现Na+、OH-、Cl-、H2O（③）；恰好中和时为Na+、Cl-、H2O（②）；盐酸过量时为Na+、H+、Cl-、H2O（④）。 【小问6详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、硫酸与碱性废水的反应是酸与碱的中和反应，不符合题意。 B、碳酸钙不属于碱，醋酸与碳酸钙的反应不属于中和反应，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱的中和反应，不符合题意。 故选B。 27. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：______。 【实验与探究】 （2）实验如下： 实验方案 实验现象 结论及解释 方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想______成立 方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生______ 则证明猜想二或三成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想______成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是_______，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_______。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要______保存。 【答案】（1）和 （2） ①. 一 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. 二 ②. 若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红 ③. 加足量氯化钡溶液 （4）密封 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物，故填、。 【小问2详解】 [实验探究]方案一：如有碳酸钠存在，则和盐酸反应生成二氧化碳气体。而实验过程中始终没有气泡产生。说明不存在碳酸钠，则证明猜想一成立，故①填一； 甲氯化钡溶液是为了检验溶液中是否有碳酸钠，根据实验结论“则证明猜想二或三成立”，可知溶液中存在碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，又因现象描述不能出现物质名称，故②填产生白色沉淀。 【小问3详解】 滴加酚酞后不变红，说明溶液中碱性物质不存在，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都成碱性，而氯化钡只与碳酸钠反应且成中性，说明溶液中无氢氧化钠，猜想二正确，故①填二； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因不确定固体中的碳酸钠是否都与氯化钡反应完，碳酸钠可能剩余，若碳酸钠剩余，则溶液只有碳酸钠，加酚酞也会变红，故②填若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，只要保证溶液碳酸钠反应完，若加酚酞后在变红，则就可以证明还存在氢氧化钠，因此只要加入足量的氯化钡溶液即可保证将碳酸钠反应完，故③填加足量氯化钡溶液。 【小问4详解】 根据分析可知久置空气中氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，故需密封保存，因此填密封。 【点睛】 28. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______________。 （2）图3中V的数值最接近__（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na+、 D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是__________________。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O，答案合理即可） （2）12 （3）D （4）C （5）氢氧化钠固体溶于水放热（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，图3中V时温度最高，表示放热最多，说明二者恰好完全反应，溶液pH=7，最接近图2中的体积数值为12。 【小问3详解】 A、由图2可知，起始溶液的pH>7，随着溶液A的加入，溶液的pH逐渐减小为7，直至小于7，说明烧杯中溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，则溶液A为稀硫酸，正确； B、由图2可知，b点溶液的pH>7，呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠，正确； C、由图2可知，c点溶液的pH=7，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液中含有的主要离子是Na+、，正确； D、由图2可知，c点溶液的pH=7、d点溶液的pH<7，说明c点氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，c点以后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，错误； E、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，正确。 故选D。 【小问4详解】 A、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生反应，可行； B、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氯化铜溶液，若不产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明氢氧化钠已完全反应，可行； C、氯化钡溶液与稀硫酸、硫酸钠反应均可生成白色沉淀硫酸钡，不可行； D、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，若氢氧化镁固体不溶解，说明稀硫酸已完全反应，可行。 故选BC。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热。 四、计算题(共10分) 29. 实验兴趣小组为测定氧化铜样品中氧化铜的含量(其中杂质既不溶于水也不和酸反应)，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中，发生反应的化学方程式___________。 （2）样品中氧化铜的含量为___________。 （3）用98%的浓硫酸配制250g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为___________g； （4）若将最终所得滤液蒸发掉20g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）用上述氧化铜样品500t生产铜，用生成的铜可制得含锌68%的黄铜___________t。 【答案】（1） （2）80% （3）25 （4）16% （5）1250 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y， x=20g y=40g 则样品中氧化铜的含量为； 【小问3详解】 根据吸收前后溶质质量不变，用98%的浓硫酸配制250g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为； 【小问4详解】 若将最终所得滤液蒸发掉20g水，溶质质量为40g，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为； 【小问5详解】 用上述氧化铜样品500t生产铜，用生成的铜可制得含锌68%的黄铜的质量为。 30. 纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有氧化钠（其它杂质忽略不计）。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内固体消失，溶液的总质量为43.8g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答： （1）A点产生气体的质量。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果准确到0.1%） （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入21.7g水所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2）解：设碳酸钠的质量为x x＝5.3g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （3）解：设生成氯化钠的质量为y y＝5.85g 答：恰好完全反应时，向烧杯中加入21.7g水所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 滴入稀盐酸，氯化钠不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前样品质量6g与稀盐酸质量40g之和，减去反应后溶液总质量43.8g，即为生成气体（二氧化碳）的质量，。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 【小问3详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $