精品解析：黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 Na-23 Fe-56 O-16 H-1 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 C-12 Ca-40 N-14 一、选择题（每小题2分，共30分。1-12小题只有一个正确答案，13-15小题有一个或两个正确答案。） 1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是 A. 青铜 B. 紫铜 C. 生铁 D. 焊锡 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。青铜、生铁、焊锡都是合金，紫铜是纯金属。选B。 考点：金属和合金。 点评：纯金属和合金都是金属材料。合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。 2. 在日常生活中，铝制品可谓无处不在。盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 机械强度大 【答案】C 【解析】 【详解】延展性指材料可被压成薄片、加工为特定形状而不破裂的性质，铝能被制成极薄的铝箔、冲压成易拉罐罐体，正是利用了铝的延展性。 3. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2　X+ZCl2=Z+XCl2　Y+2HCl=YCl2+H2↑　X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。 4. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，甲试管中晶体增多，乙试管中晶体减少，故C不正确； D、硝酸钾溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故D不正确。故选B。 5. 下列属于乳化现象的是 A. 碘溶于酒精中 B. 用汽油洗去机器上的油污 C. 用洗洁精洗去碗上的油污 D. 用水洗去衣服上的污渍 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故A错误； B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B错误； C、洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精可洗去碗上的油渍，属于乳化现象，故C正确； D、水是最常见的溶剂，水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故D正确； 故选：C。 【点睛】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。 6. 除去物质中混有的杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂正确的是 A. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃 B. 木炭粉（CuO）——灼烧 C. CaCO3（CaO）——高温煅烧 D. 氮气（氧气）——灼热的铜网 【答案】D 【解析】 【详解】除去物质中混有的杂质有两个原则，一是所用试剂只与杂质反应，二是不能生成新的杂质。 A. 二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误； B. 灼烧时，木炭粉燃烧，最终得不到木炭粉，此选项错误； C.高温煅烧，CaCO3发生分解反应，最终得不到CaCO3，此选项错误； D. 灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，不与氮气反应，最终得到氮气，此选项正确。故选D。 【点睛】除去物质中混有的杂质有两个原则，一是所用试剂只与杂质反应，二是不能生成新的杂质。 7. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。 【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错； B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错； C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确； D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。 故选C。 【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 8. 炼铁的主要原料是(　　) A. 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 B. 铁矿石、焦炭、生石灰、热空气 C. 铁矿石、一氧化碳、二氧化碳、热空气 D. 铁矿石、一氧化碳、石灰石、热空气 【答案】A 【解析】 【详解】炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气，焦炭在反应的过程中转变成一氧化碳。故选A。 9. 往和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的物质是 A. Ag、Cu B. Ag C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为 ，锌粉加入混合溶液后，优先和反应置换出，待完全消耗后，再和反应置换出。滤渣加稀盐酸有气体放出，只有氢前金属能和稀盐酸反应生成氢气，、均为氢后金属，说明滤渣中存在过量的，此时、已经完全反应。因此滤渣中一定存在生成的、和过量的。 10. 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A. t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 C. t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c，正确但不符合题意，错误；B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，正确；C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，错误；D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，错误。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的知识。 11. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液不一定都是混合物 B. 将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g C. 常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和 D. 从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，A错误； B、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，B错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，C错误； D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，D正确。故选D。 12. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，故A不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但它可溶解其他的溶质，故B不符合题意； C、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故C符合题意； D、溶质的溶解度并不都是随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。 故选C。 13. 小郑设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 石灰石和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 【答案】CD 【解析】 【详解】A、石灰石和水不反应，温度变化不大，B中尖嘴导管无明显变化，故错误； B、硝酸铵溶于水吸热，导致A中温度降低，会使A中压强减小B中，B中尖嘴导管不会出现“喷泉”，故错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，A中气体增多，压强增大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，故正确； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，导致A中温度升高，会使A中压强增大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，故正确； 故选CD。 14. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化的图像 B. 乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和的图像 C. 丙：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸的图像 D. 丁：是等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸生成CO2的图像 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故A错误； B、温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B正确； C、随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时，相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C错误； D、石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等;反应物的接触面积越大，反应越剧烈，颗粒状的石灰石与稀盐酸反应的速率快.至完全反应所需时间短，故D错误； 故选B。 15. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　） A. 49.6g B. 34.8g C. 32.7g D. 18.5g 【答案】B 【解析】 【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。 【详解】设锌完全反应生成的银的质量为x 设铁完全反应生成的银的质量为y 由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g 第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。 所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g 故选B。 二、填空题（每小题1分，共38分。） 16. 用化学用语回答。 （1）氨水_________。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价_________。 （3）磷酸根离子_________。 （4）硝酸铵的化学式_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氨水的化学式为； 【小问2详解】 氧化铝中氧元素显 价，铝元素显 价，由化合价的表示方法可知，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带一个电荷时，1省略不写，故磷酸根离子的符号见答案； 【小问4详解】 硝酸根离子为负一价，铵根离子为正一价，硝酸铵的化学式为； 17. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A_________，E_________。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与溶液反应生成白色沉淀F的化学方程式：________________。 ②F发生分解反应的化学方程式：________________； 【答案】（1） ①. C ②. CO （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A能与B在高温下反应生成气体C和红色固体D，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色的，可推出D为铜，C为二氧化碳，A和B为碳和氧化铜的混合物；气体C能与氢氧化钙反应生成白色沉淀F，可推出F为碳酸钙；C能与A在高温下反应生成气体E，可推出A为碳，E为一氧化碳，则B为氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①气体C与溶液反应生成白色沉淀F的反应为二氧化碳与氢氧化钙的反应； ②F发生的分解反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 18. 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是__________________。 （3）时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是_________g。 （4）时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】（1） （2）C （3）100 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 同一温度下，溶解度曲线纵坐标越高对应溶解度越大，时三种物质曲线的纵坐标高度为，因此溶解度顺序为。 【小问2详解】 只有C的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，说明C的溶解度随温度升高而减小。 【小问3详解】 时A的溶解度为，即该温度下100g水最多溶解A，因此完全溶解A最少需要100g水。 【小问4详解】 时A的溶解度大于B，等质量的A、B饱和溶液中A的溶质质量分数更大、溶质质量更多，因此A的饱和溶液中溶剂水的质量小于B的。 19. 如图是同学们经常使用交通工具——自行车，请完成下列各题： （1）所标各部件中由金属材料制成的是______________（填序号）。 （2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的___________等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为__________； （3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________； （4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是___________________。（用化学方程式表示） 【答案】（1）C （2） ①. 氧气、水 ②. （3）含碳量不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，链条C为铁合金制成，其余部件均为有机合成材料。 【小问2详解】 铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果；铁锈主要成分为，与盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铁和水，实现除锈。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异导致二者性能不同。 【小问4详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，既会腐蚀铁质容器，也会导致波尔多液失效。 20. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是________。 （2）物质Y的化学式为________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）将硫酸亚铁完全转化为铁，同时除去滤液中过量的硫酸，不引入新杂质 【解析】 【小问1详解】 步骤I需要将反应后的混合物分离为固体和液体，对应固液分离的过滤操作。 【小问2详解】 固体A含有置换出的Fe、Cu和过量的Zn，需要加入酸溶解Zn和Fe、保留Cu，同时为了不引入新的杂质阴离子，最终产物为硫酸盐，因此Y为稀硫酸。 【小问3详解】 X是锌，步骤III中锌和硫酸亚铁发生置换反应，生成铁和硫酸锌。 【小问4详解】 加入过量锌可以保证溶液中的Fe2+和过量的H+被完全消耗，将硫酸亚铁全部转化为铁，同时得到纯净的硫酸锌，既充分回收铁，也不会引入新杂质。 21. 请回答下列问题。 （1）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示： ①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______。 ②装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 ③装置B除了吸收CO2气体外，还有______作用。 （2）探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。实验前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净。且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。 ①观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或观察到______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。 ②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是______。 A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 【答案】（1） ①. 先通入一段时间CO ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. 收集CO （2） ①. 甲中液面上升高度大于乙中液面上升高度 ②. 等于 ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳有毒，会污染空气，则实验前应先通一段时间一氧化碳，除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 ②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳难溶于水，则装置B除了吸收CO2气体外，还能处理尾气。 【小问2详解】 ①镁比铁活泼，则说明镁和盐酸反应比铁块，则可通过观察甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或观察产生气体的多少，即甲中液面上升高度大于乙中液面上升高度比较。 ②由于金属均过量，则消耗的酸的质量相同，根据质量守恒定律，可知生成的氢气的质量相同，则甲装置中产生的H2的质量等于乙装置中产生的H2质量。 [探究二]由于金属活动性：Mg>Fe>(H)>Cu，则在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，待硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则说明固体中不含有镁、铁，只含有铜，但由于不确定溶液中是否含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故选ACD。 22. 如图是某实验中各物质间的转化关系： 请回答下列问题： （1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式_________________。 （2）气体C的化学式是________________。 （3）溶液D中一定含有的溶质是_________（写化学式）；可能有的溶质是_________。 （4）写出得到气体C的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，交换成分生成硫酸铜和水，配平即可得到对应方程式。 【小问2详解】 先推断中间物质：和的混合物通入足量加热时，被还原为，不参与反应，因此固体B是和的混合物；加过量稀硫酸得到的溶液A含有生成的和过量的；和稀硫酸反应生成氢气，因此气体C为。 【小问3详解】 和、反应的产物都有，因此溶液D中一定含有；若的量不足，过量的和未完全反应的会残留在溶液中，因此可能存在这两种溶质。 【小问4详解】 气体C是和稀硫酸发生置换反应的产物，反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可得到对应方程式。 23. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。 （1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_____________。 （2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式______________。 （3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_________________。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______；滤液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是__________。（均填化学式） 【答案】（1）角钢硬度比纯铁大（合金硬度大于纯金属） （2） （3）刷漆（涂油、镀锌等合理即可） （4） ①. ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 角钢是铁合金，合金的硬度、抗腐蚀性等性能都优于纯铁，更适合用作承重的塔架材料。 【小问2详解】 锰是氢前金属，和稀盐酸发生置换反应，生成+2价锰的氯化物和氢气，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈原理是隔绝氧气或水，对应措施合理即可。 【小问4详解】 金属活动性顺序为，铝优先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应。滤渣加稀盐酸无气泡，说明铝完全反应无剩余，因此滤渣中一定有最先被置换出的；铝反应后一定生成，为滤液的必有溶质；若铝量不足，未能完全反应硝酸银，或仅能反应完硝酸银、未完全反应硝酸铜，则滤液中还可能存在和。 三、实验探究题（每空1分，共21分） 24. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）能控制反应的发生与停止 （4） ①. 不能燃烧，也不支持燃烧 ②. 密度比空气大 （5）DF （6） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，反应不持续，所以制取二氧化碳时不用稀硫酸。 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 使用C装置时，先打开导管上弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔塑料板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止，故C与前两者相比较，可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，该性质为化学性质。熄灭的顺序为由下至上，说明二氧化碳密度比空气大，该性质属于物理性质。 【小问5详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，应选用固体加热型发生装置，故选D；甲烷难溶于水，密度比空气小，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选F；则发生和收集装置DF。 【小问6详解】 A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变。 25. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______，试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小龙将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小龙的猜想：银、铜、铁、锌 小江的猜想：银、铜、铁 小棒的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为______的猜想不正确。 【进行实验】实验证明小江的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品于试管中，加入______。 固体表面冒气泡 小江的猜想正确 【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属时，则所加入的三种金属粉末的质量之和③______滤渣的质量（填“大于”，“小于”或“等于”）。 老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。 【答案】（1） ①. 有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. （2）能 （3）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 （4） ①. 小龙 ②. 适量稀硫酸（合理即可） ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 试管①中发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故现象是：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 试管③中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，能验证这四种金属的活动性顺序； 【小问3详解】 试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含硝酸亚铁，则滤渣中一定不含锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，硝酸锌不参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中不含硝酸银和硝酸铜，因为铁能与硝酸银、硝酸铜反应，故滤液中含有的溶质是：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2； 【小问4详解】 分析思考：由于滤液中含硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故滤渣中一定不含锌，故小龙的猜想不正确； 进行实验：现象为：固体表面冒气泡，故取少量滤渣样品于试管中，加入适量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故产生气泡，说明含铁，则小江的猜想正确； 反思交流：若所得滤渣只含有一种金属，则该金属为银，因为金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，银的金属活动性最弱，银和其它物质不反应，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，铜和硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故所加入的三种金属粉末的质量之和小于滤渣的质量。 26. 学习了铁在空气中生锈条件后，郑州中学的小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：（①、②、③、④） （1）小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______________。 【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： （2）根据上述实验得出，空气中与铜生锈相关的物质有______________。 （3）上述实验_________（用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一定无关。 （4）上述实验_________（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。 【实验反思】 （5）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿不含氮元素 （2） （3）A （4）A、B （5）铁 【解析】 【小问1详解】 铜生锈与氮气一定无关，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿不含氮元素 【小问2详解】 根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。 【小问3详解】 上述实验A可以证明铜生锈与氮气一定无关，这是因为A中不含有氮气，铜能够生锈。 【小问4详解】 上述实验AB说明铜生锈与氧气一定有关，这是因为A与B其它条件相同，而A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，铜没有生锈。 【小问5详解】 铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为铁生锈仅需要氧气和水，铜生锈还需要二氧化碳，空气中二氧化碳含量较低，铜更难生锈。 四、计算题（每空1分，28题3分，共11分） 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。 【答案】（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89 （2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14 （3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ；故填：15.7% （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断； 根据丙氨酸的化学式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数； 根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数=氢元素的质量。 28. 工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。 求：(1)该矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1) 【答案】（1）320t （2）233.3t 【解析】 【详解】解：(1)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400t×80%=320t； (2)设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=1-4%=96%； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 320t x×96% x=233.3t， 答：可得含杂质4%的生铁233.3t。 点睛：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系。 29. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 【答案】（1）101.7 （2）5.5 （3） （4）62.5% 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g稀盐酸，反应前总质量为20g+20g+25g=65g，反应后为63.9g，生成二氧化碳质量为65g−63.9g=1.1g；第二次加入20g稀盐酸，反应前总质量为63.9g+20g=83.9g，反应后为82.8g，生成二氧化碳质量为83.9g−82.8g=1.1g；第三次加入20g稀盐酸，反应前总质量为82.8g+20g=102.8g，若继续生成1.1g二氧化碳，则。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为20g+100g+25g=145g，反应后总质量为139.5g，生成二氧化碳的总质量为145g−139.5g=5.5g。 【小问3详解】 第一次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳质量为1.1g。设第一次参加反应氯化氢的质量为，化学方程式为，可得比例式； 【小问4详解】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 Na-23 Fe-56 O-16 H-1 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 C-12 Ca-40 N-14 一、选择题（每小题2分，共30分。1-12小题只有一个正确答案，13-15小题有一个或两个正确答案。） 1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是 A. 青铜 B. 紫铜 C. 生铁 D. 焊锡 2. 在日常生活中，铝制品可谓无处不在。盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 机械强度大 3. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2　X+ZCl2=Z+XCl2　Y+2HCl=YCl2+H2↑　X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 4. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 5. 下列属于乳化现象的是 A. 碘溶于酒精中 B. 用汽油洗去机器上的油污 C. 用洗洁精洗去碗上的油污 D. 用水洗去衣服上的污渍 6. 除去物质中混有的杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂正确的是 A. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃 B. 木炭粉（CuO）——灼烧 C. CaCO3（CaO）——高温煅烧 D. 氮气（氧气）——灼热的铜网 7. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油 8. 炼铁的主要原料是(　　) A. 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 B. 铁矿石、焦炭、生石灰、热空气 C. 铁矿石、一氧化碳、二氧化碳、热空气 D. 铁矿石、一氧化碳、石灰石、热空气 9. 往和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的物质是 A. Ag、Cu B. Ag C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Zn 10. 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A. t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 C. t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a 11. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液不一定都是混合物 B. 将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g C. 常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和 D. 从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25% 12. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 13. 小郑设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 石灰石和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 14. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化的图像 B. 乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和的图像 C. 丙：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸的图像 D. 丁：是等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸生成CO2的图像 15. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　） A. 49.6g B. 34.8g C. 32.7g D. 18.5g 二、填空题（每小题1分，共38分。） 16. 用化学用语回答。 （1）氨水_________。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价_________。 （3）磷酸根离子_________。 （4）硝酸铵的化学式_________。 17. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A_________，E_________。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与溶液反应生成白色沉淀F的化学方程式：________________。 ②F发生分解反应的化学方程式：________________； 18. 溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是__________________。 （3）时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是_________g。 （4）时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 19. 如图是同学们经常使用交通工具——自行车，请完成下列各题： （1）所标各部件中由金属材料制成的是______________（填序号）。 （2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的___________等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为__________； （3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________； （4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是___________________。（用化学方程式表示） 20. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是________。 （2）物质Y的化学式为________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是________。 21. 请回答下列问题。 （1）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示： ①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______。 ②装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 ③装置B除了吸收CO2气体外，还有______作用。 （2）探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。实验前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净。且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。 ①观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或观察到______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。 ②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是______。 A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 22. 如图是某实验中各物质间的转化关系： 请回答下列问题： （1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式_________________。 （2）气体C的化学式是________________。 （3）溶液D中一定含有的溶质是_________（写化学式）；可能有的溶质是_________。 （4）写出得到气体C的化学方程式_________。 23. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。 （1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_____________。 （2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式______________。 （3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_________________。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______；滤液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是__________。（均填化学式） 三、实验探究题（每空1分，共21分） 24. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 25. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______，试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小龙将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小龙的猜想：银、铜、铁、锌 小江的猜想：银、铜、铁 小棒的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为______的猜想不正确。 【进行实验】实验证明小江的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品于试管中，加入______。 固体表面冒气泡 小江的猜想正确 【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属时，则所加入的三种金属粉末的质量之和③______滤渣的质量（填“大于”，“小于”或“等于”）。 老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。 26. 学习了铁在空气中生锈条件后，郑州中学的小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：（①、②、③、④） （1）小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______________。 【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： （2）根据上述实验得出，空气中与铜生锈相关的物质有______________。 （3）上述实验_________（用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一定无关。 （4）上述实验_________（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。 【实验反思】 （5）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_________。 四、计算题（每空1分，28题3分，共11分） 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。 28. 工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。 求：(1)该矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1) 29. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $