精品解析：四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（A）

成都外国语学校2026—2027学年度上期十月月考 高二化学试卷(A) 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降温减慢反应速率，A错误； B．活性炭吸附为物理吸附，未改变反应速率，B错误； C．面团放在温热处发酵，利用温度升高加快酶促反应，反应速率加快，C正确； D．钢铁表面刷油漆，通过隔绝反应物，降低钢铁腐蚀速率，D错误； 故答案选C。 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示A、B、C的稳定性由强到弱的顺序为A>B>C C. 丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂降低了反应的活化能 D. 丁图中HI分子间发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，甲图中反应物总能量高于产物总能量，对应放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，由乙图可知三种物质的能量大小为，则稳定性顺序为，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，且不改变反应的焓变，丙图中曲线Ⅱ的活化能低于曲线Ⅰ，且反应物和生成物的总能量差与曲线Ⅰ一致，说明曲线Ⅱ表示加入了催化剂，C正确； D．有效碰撞需要满足足够的能量和合适的取向，图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图丁发生的不是有效碰撞，D错误； 故选C。 3. 某温度下，关于可逆反应 ，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，正逆反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度不改变反应的活化能，仅使分子平均能量升高，活化分子百分数增加，反应速率增大，A错误； B．恒容条件下通入不参与反应的稀有气体，反应物、生成物的浓度均不变，因此正、逆反应速率均不变，B错误； C．减小的浓度时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，随后平衡正向移动，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，C错误； D．压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率升高，正逆反应速率均增大，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体KSCN增大浓度，平衡正向移动，浓度升高，红色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应为可逆平衡，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．CO中毒的可逆平衡中，高压氧舱提高浓度，平衡逆向移动，减少的含量，缓解中毒症状，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，B浓度升高是体积缩小直接导致的，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误； B．热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确； C．该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故并非甲醇的燃烧热，D错误； 故答案选B。 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应反应热 C．测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响需仅保留浓度为单一变量，该实验中反应物金属种类不同（Mg和Fe活泼性存在差异），存在两个变量，无法探究浓度的影响，A错误； B．测定中和反应反应热的装置缺少玻璃搅拌器，无法使反应物充分混合反应，测得的温度数值存在误差，B错误； C．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，C错误； D．溶液中存在平衡 ，两组实验仅温度不同，其余条件均相同，可通过溶液颜色变化判断平衡移动方向，能够探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 7. 下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A. 反应，当时一定达到了平衡状态 B. 反应，当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C. 反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D. 反应在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，正逆反应速率之比等于化学计量数之比时达到平衡，，故等价于，反应达到平衡，A正确； B．反应中只有为有色气体，混合气体颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡，B正确； C．反应中，反应物为固体，生成物中和的物质的量之比恒为，故混合气体的平均相对分子质量恒为定值，其不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒压下容器体积随反应进行而变化，混合气体总质量不变，故密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2 mL 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的离子实质为，不参与离子反应，加入固体平衡不移动，溶液颜色无明显变化，A错误； B．压缩体积增大压强，平衡正向移动，颜色变深是因为体积减小使浓度瞬间增大，并非平衡逆向移动，B错误； C．滴加溶液消耗，生成物浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，实验操作、现象、结论均正确，C正确； D．实验中，酸性高锰酸钾溶液过量，溶液不能明显褪色，无法通过褪色快慢比较反应速率，该实验不能达到实验目的，D错误； 故选C。 9. 依据图示关系，下列说法正确的是 A. B. 金刚石比石墨稳定 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】依据图示关系，根据盖斯定律计算得，，据此分析解题。 【详解】A．由分析计算知，，负数绝对值越大数值越小，故，A正确； B．石墨转化为金刚石的，为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，石墨比金刚石稳定　，B错误； C．由上述计算可知，不是，C错误； D．已知，，由盖斯定律得目标反应，焓变符号错误，D错误； 故选A。 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两平衡状态时，平衡常数： B. 图乙为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中可知该反应，且a、b、c三点都已经达到平衡状态 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a<b<c 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，该反应在恒温条件下进行，温度不变平衡常数不变，故，A错误； B．温度升高，正反应平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，；平衡常数是温度的函数，曲线上的点均为对应温度下的平衡状态，故a、b、c三点均为平衡状态，B正确； C．该反应的平衡常数，温度不变时不变，故平衡时为定值，时刻缩小容器体积，瞬间增大，平衡逆向移动，逐渐减小，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C正确； D．增大起始时的物质的量，即提高的浓度，平衡正向移动，的转化率增大，故转化率，D正确； 故选A。 11. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，K===2.75，B正确； C．及时移出了丁内酯，即减小生成物浓度，逆反应速率突然减慢，化学平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减慢，故平衡时羟基丁酸的转化率提高，但反应速率减慢，C错误； D．0～120min内，c(γ-丁内酯)=(0.090-0)mol/L=0.090mol/L，根据方程式知，相同时间内消耗的c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.090mol/L，在120m时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%=×100%=50%，D正确； 故答案为：C。 12. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 【答案】D 【解析】 【分析】在反应相同时间内，升高温度，反应速率加快，反应未达平衡时，NO2的反应速率与N2的生成速率均加快，由图1中温度为T5时，NO2的反应速率与N2的反应速率比为两者的反应计量数比，所以此时反应恰好达到平衡，则在温度为T5之前，反应速率较慢，在相同时间内均未达到平衡，反应均为正向进行；图2中在温度相同的情况下，反应相同时间，压强越大，反应速率越快，在反应未达到平衡时，NO2的转化率降低，在反应达到平衡后，由与反应为气体分子数增多的反应，所以此时再增大压强，反应逆向移动，NO2转化率降低，所以图中F点时，反应达到平衡，据此解答。 【详解】A．由分析得，C点之前反应均未达到平衡，故A正确； B．由分析得，F点反应达到平衡，F点之前的E点反应未平衡，此时反应正向进行，所以此时E的正反应速率大于逆反应速率，F点的压强大于E点，所以F点的正反应速率大于E点的正反应速率，则F点的正反应速率大于E点的逆反应速率，B正确； C．F点后增大压强，CO2的浓度先增大，然后平衡逆向移动，CO2的浓度减小，但只能削弱压强改变带来的浓度改变，不能抵消这种浓度改变，所以G点平衡移动后CO2的浓度相比F点还是增大，而F点与G点反应同温度，平衡常数相等，C正确； D．向容器中充入NO2，假设平衡不移动，NO2的转化率不变，最终与G点相比相当于等比例增大反应物和生成物的浓度，相当于压缩容器体积（增大压强），该反应为气体分子数增大的反应，会使反应逆向移动，则使NO2的平衡转化率减小，D错误； 答案选D。 13. 在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：  ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A. 达到平衡的时间： B. 平衡常数：①<② C. 平衡时：①<② D. 达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器②中反应物浓度是①的3倍，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，故，A错误； B．平衡常数只与温度有关，两容器温度恒定且相等，平衡常数相等，B错误； C．该反应为气体分子数不变的反应，两容器起始投料比相同，为等效平衡，CO转化率相同，平衡时容器②中CO的物质的量是①的3倍，容器体积均为2L，故平衡时：①＜②，C正确； D．两体系为等效平衡，CO转化率相同，容器②中参与反应的CO物质的量是①的3倍，故，D错误； 故选C 14. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C. HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成、HD、 D. 该反应过程决速步的活化能为0.62 eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂表面附着杂质会占据催化活性位点，阻碍反应物吸附在催化剂表面，使催化活性降低，A正确； B．HCOOH催化释放氢的过程中，存在O-H、C-H等极性键的断裂，也存在N-H等极性键的形成，B正确； C．HCOOD的结构为，O上连接D，C上连接H，反应时O-D断裂得到D，C-H断裂得到H，二者结合仅生成HD，无法得到和，C错误； D．决速步是反应过程中活化能最大的步骤，由反应进程的能量图可知，最大能垒为，即决速步活化能为0.62 eV，D正确； 故选C。 15. 氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示CO的选择性 B. 随着温度升高，平衡体系中增大 C. 时，反应ⅱ的平衡常数 D. 若将初始水醇比提高，的选择性将升高 【答案】A 【解析】 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和选择性之和为1，依据图像时刻数值可得b表示乙醇转化率，a、c表示CO和的选择性；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，的选择性降低，故a表示的选择性，c表示CO的选择性。 【详解】A．由分析知曲线b表示乙醇转化率，c表示CO的选择性，A错误； B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以增大，减小，平衡体系中增大，B正确； C．​时乙醇转化率为60%（对应曲线b的数值），即反应的乙醇为0.6 mol：根据反应ⅰ，列三段式；此时选择性为85%，根据碳原子守恒，则生成的的物质的量；反应ⅱ列三段式，则平衡时总物质的量为，，，，反应ⅱ的平衡常数为同温同压下的物质的量浓度比值，容器体积相同可直接用物质的量代替浓度计算，即，C正确； D．提高初始水醇比，即增大的初始浓度，反应ⅱ平衡正向移动，更多CO转化为，因此的选择性升高，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL 溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是________________。 A. 用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B. 酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C. 用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的反应热变小 D. 改用25 mL 盐酸和25 mL 溶液进行测定，测得的反应热不变 （2）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /(mol/L) /mL /(mol/L) /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究____________对反应速率的影响，因此____________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此____________mL。 （3）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L溶液和10 mL 0.3 mol/L溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．固体　B．固体　C．0.2 mol/L　D．0.1 mol/L　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L溶液于烧杯中，先加入________(填字母)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂____________，方案Ⅱ中所选试剂________________________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________________________。 【答案】（1）AC （2） ①. 硫酸浓度对反应速率的影响 ②. 6.0 ③. 0 （3） ①. ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 A．用量筒量取溶液时，仰视取液，实际量取的溶液体积偏大，反应热以的量整体计算，而溶液总体积偏大，测得温度差偏小，为负数，则此时测得的反应热变大，A错误； B．酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，此时热量散失，测得温度差偏小，测得的反应热变大，B正确； C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的初始温度偏高，反应前后温度差偏小，测得的反应热变大，C错误； D．反应热与反应物多少无关，改用25 mL盐酸和25 mL溶液进行测定，测得的反应热不变，D正确； 故答案选AC； 【小问2详解】 对比实验1和实验3，反应温度相同，溶液浓度与稀硫酸浓度相同，而稀硫酸体积不同，则稀硫酸体积为实验1和实验3的单一因素，故实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响； 溶液浓度不变，则，不同实验组溶液总体积相等，则； 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，温度为单一因素，则； 【小问3详解】 ①溶液具有强氧化性，而具有还原性，二者发生氧化还原反应产生、、，反应的离子方程式为：； ②a．方案Ⅰ是探究反应生成的是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有的物质，可以加入、等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL 0.1 mol/L（已知对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D； b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。 17. 乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知 。在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图所示。 ①图中X为____________(填“温度”或“压强”)。____________。(填“>”或“<”)。 （2）乙烷在一定条件下可发生如下反应： 。 ①提高该反应平衡转化率的方法有____________、____________。 ②容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上常利用催化加氢制备乙烯()和水。 ①此反应中，产物的物质的量之比________________。当反应达到平衡时，若增大压强，则____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示、变化的曲线分别是____________、____________。催化加氢合成反应的____________0(填“大于”或“小于”)。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. > （2） ①. 升高温度 ②. 减小压强(增大体积) ③. （3） ①. 1：4 ②. 变大 ③. d ④. c ⑤. 小于 ⑥. 选择合适催化剂 【解析】 【小问1详解】 ① 已知反应 的 ，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 的平衡体积分数减小；同时该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 的平衡体积分数增大。由图可知随着X的增大， 的平衡体积分数减小，故X表示温度；相同温度下，增大压强平衡正向移动， 的平衡体积分数增大，图中 对应的 体积分数大于 ，故 。 【小问2详解】 ① 反应 的 ，为吸热且气体分子数增大的反应，要提高 的平衡转化率，应使平衡正向移动，可采取的措施有升高温度、减小压强（增大体积）。 ② 设初始通入的乙烷和氢气均为 ，则：，平衡时气体的总物质的量，各物质的分压分别为 ，，，则平衡常数 。 【小问3详解】 ①催化加氢制备乙烯和水的化学方程式为 ：，因此产物。该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则变大。 ② 初始投料，与反应的化学计量数之比相等，因此平衡时始终为，始终为；由图可知曲线a和c的数值之比约为，曲线b和d的数值之比约为，故a为，c为，b为，d为。随着温度升高，的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，即 小于0。 ③ 在一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和目标产物（乙烯）的选择性，减少副反应的发生，应当选择合适的催化剂。 18. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 途径Ⅰ放出的热量________________(填“>”“<”或“=”)途径Ⅱ放出的热量，、、、的数学等式关系为________________。 （2）已知某些燃料的燃烧热如表所示： 燃料 (l，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式________________________。 （3）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。上表所列燃料中热值最大的是________________(填化学式)，放出相同的热量时选择________________(填“”或“”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L(折算成标准状况下)与的混合气体，完全燃烧生成和时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是________________(填序号)。 A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 2∶1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为________________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1 mol通入1 L 2 mol/L溶液中充分反应放出n kJ的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式为________________(用含m、n的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。途径Ⅰ和途径Ⅱ的始态和终态完全相同，故放出的总热量相等。将途径Ⅱ的三个反应依次命名为反应①、②、③，根据盖斯定律，将反应①+反应②+反应③即可得到途径Ⅰ的反应，故焓变关系为； 【小问2详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。辛烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体，结合表格数据，其热化学方程式为：； 【小问3详解】 根据表中数据计算各燃料的热值：为，为，为，辛烷为，故热值最大的是。生成1 mol时，放出热量，放出热量，故放出相同热量时，产生的二氧化碳较少； 【小问4详解】 混合气体的总物质的量为。设和的物质的量分别为和，则有，，解得，。故原混合气体中与的物质的量之比为，故答案选B； 【小问5详解】 上题中生成的物质的量为4 mol，的物质的量为。，介于1:1和1:2之间，故反应生成的盐为和。设生成和的物质的量分别为和，由碳原子和钾原子守恒得，，解得，。根据题意，4 mol和6 mol反应放热m kJ，热化学方程式为：（反应Ⅰ）；1 mol与2 mol反应生成的热化学方程式为：（反应Ⅱ）；根据盖斯定律，可得，其。 19. Ⅰ．和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取和的工艺流程如图所示： 已知：。 请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是____；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式___。 （3）写出溶液B中加入的离子方程式____。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净____。 Ⅱ．工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： （5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_____，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。 【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 3 （2） （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中加入氨水生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵； 【小问1详解】 根据反应方程式，S元素化合价升高，S元素被氧化；O2和Cu2+作氧化剂，降价，得电子，则氧化剂为：CuFeS2、O2；当有1mol O2参与反应时，同时有1mol Cu2+得电子生成Cu，则0.5mol O2参加反应时转移电子物质的量是(2×2mol+2×1mol)=3mol； 【小问2详解】 A滤液中溶质主要是FeCl2，通入Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3和氯化铵，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，滤液C的主要成分是NH4Cl；可以通过对氯离子的检验，来检验滤渣是否洗涤干净，则方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净； 【小问5详解】 从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2026—2027学年度上期十月月考 高二化学试卷(A) 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示A、B、C的稳定性由强到弱的顺序为A>B>C C. 丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂降低了反应的活化能 D. 丁图中HI分子间发生了有效碰撞 3. 某温度下，关于可逆反应 ，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，正逆反应速率均增大 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应反应热 C．测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A. 反应，当时一定达到了平衡状态 B. 反应，当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C. 反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D. 反应在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2 mL 溶液中存在：，向其中滴加5～10滴 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. 依据图示关系，下列说法正确的是 A. B. 金刚石比石墨稳定 C. D. 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两平衡状态时，平衡常数： B. 图乙为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中可知该反应，且a、b、c三点都已经达到平衡状态 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a<b<c 11. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 12. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 13. 在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：  ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A. 达到平衡的时间： B. 平衡常数：①<② C. 平衡时：①<② D. 达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 14. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C. HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成、HD、 D. 该反应过程决速步的活化能为0.62 eV 15. 氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示CO的选择性 B. 随着温度升高，平衡体系中增大 C. 时，反应ⅱ的平衡常数 D. 若将初始水醇比提高，的选择性将升高 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL 溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是________________。 A. 用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B. 酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C. 用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的反应热变小 D. 改用25 mL 盐酸和25 mL 溶液进行测定，测得的反应热不变 （2）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /(mol/L) /mL /(mol/L) /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究____________对反应速率的影响，因此____________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此____________mL。 （3）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L溶液和10 mL 0.3 mol/L溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．固体　B．固体　C．0.2 mol/L　D．0.1 mol/L　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L溶液于烧杯中，先加入________(填字母)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂____________，方案Ⅱ中所选试剂________________________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________________________。 17. 乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知 。在反应器中充入一定量的和，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图所示。 ①图中X为____________(填“温度”或“压强”)。____________。(填“>”或“<”)。 （2）乙烷在一定条件下可发生如下反应： 。 ①提高该反应平衡转化率的方法有____________、____________。 ②容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上常利用催化加氢制备乙烯()和水。 ①此反应中，产物的物质的量之比________________。当反应达到平衡时，若增大压强，则____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示、变化的曲线分别是____________、____________。催化加氢合成反应的____________0(填“大于”或“小于”)。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____________。 18. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 途径Ⅰ放出的热量________________(填“>”“<”或“=”)途径Ⅱ放出的热量，、、、的数学等式关系为________________。 （2）已知某些燃料的燃烧热如表所示： 燃料 (l，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式________________________。 （3）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。上表所列燃料中热值最大的是________________(填化学式)，放出相同的热量时选择________________(填“”或“”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L(折算成标准状况下)与的混合气体，完全燃烧生成和时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是________________(填序号)。 A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 2∶1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为________________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1 mol通入1 L 2 mol/L溶液中充分反应放出n kJ的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式为________________(用含m、n的式子表示)。 19. Ⅰ．和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取和的工艺流程如图所示： 已知：。 请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是____；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式___。 （3）写出溶液B中加入的离子方程式____。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净____。 Ⅱ．工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： （5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_____，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $