四川成都外国语学校2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷（A）

成都外国语学校2026一2027学年度上期十月月考 高二化学试卷（A) 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自已的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1、日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是 A.用冰箱冷藏食物 B.活性炭吸附冰箱异味 C.面团放在温热处发酵 D.钢铁表面刷油漆 2.下列示意图表示正确的是 能量↑ 能↑ (kJ/mol) 量 (① 反应物 生成物 ●H 反应物 产物 反应过程 反应过程 反应过程 甲 丙 入 A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B.乙图可表示A、B、C的稳定性由强到弱的顺序为A>B>C C.丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂降低了反应的活化能 D.丁图中HⅡ分子间发生了有效碰撞 3.某温度下，关于可逆反应mA(g)十nB(g)=pC(g)△H<0,下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体（不参加反应），正、逆反应速率均增大 C.其他条件不变，减小Cg)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.其他条件不变，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，正逆反应速率均增大 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B.Na(I)+KCl、三NaCl(I①+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 1 C.C0中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[Hb(O,)+CO=Hb(CO)+O2,Hb表示血红蛋白] D.一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)三Cg)+Dg),平衡时B浓度为0.5mo1九，将容器缩小为 原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mo1/L 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 2H(g+02(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJ-mol1 分解2mo1液态水，吸收483.6kJ热量 ① N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AF=-92.4kJ-mol-1 当反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量 稀硫酸与Ba(OD2溶液反应生成1mol水， C OT(aq)t(aq)=H0①)△H=-57.3 kJ-mol1 放出57.3kJ热量 CH3OH①)+O,(g)=C0(g)+2HO①) D CHOH(①的燃烧热为443.5kmol厂1 △H=-443.5 kJ-molΓ1 A.A B.B C.C D.D 6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 2mL 2mL 3mol/L 0.5mol/L 稀硫酸 2mL 0.5mol/L 盐酸盐酸 CuCL,溶液 温度计 杯盖 内筒 隔热层 表 镁片铁片 外壳 十锌粒 90℃热水 冷水 表面积相同 A.探究反应物浓度对化学 B.测定中和反应 C.测定锌与稀硫酸反应 D. 探究温度对化学 反应热 速率（侠持装置省略） 反应速率的影响 平衡的影响 7.下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A.反应2NO2(g)、→NO4(g),当'(NO2)=2y个N,O4)时一定达到了平衡状态 B.反应NO,(g)+SO,(g)≥SO,(g)+NO(g),当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C.反应NH,COONH4(S)=2NH3(g)+CO,(g),当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D.反应N(g)+3H(g)片2NH(g)在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 2 8.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向平衡体系FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI中加入 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 适量KCI固体 混合气体的颜色变 B 对平衡体系2NO2(g)NO4(g)压缩体积，增大压强 平衡逆向移动 深 2mL0.1molL1K2Cr207溶液中存在： 溶液由橙色变为黄 C Cr20号+H0、→2C0}+2H+,向其中滴加5~10滴 平衡正向移动 色 6 nol-L NaOH溶液 向2支分别盛有5mL0.lmol/L和0.5mo/L酸性高锰酸 0.5mol/L高锰酸钾 浓度越大，反应 D 钾溶液的试管中同时滴加5滴0.lmol/LH,C,O4溶液 溶液褪色快 速率的越快 9.依据图示关系，下列说法正确的是 C(金刚石，s)10,(g) △H, C0(gt20,(g) △H=+1.9 kJ.mol △H △H2=-283.0kJmo △H,=-393.5kJmo1 C(石墨，s)+O,(g) C0,(g) A.△H4<△H, B.金刚石比石墨稳定 C.△H4=-122.4 kJ.mol D.C(石墨，s)+C02(g)=2C0(g）△H=2△H,-△H,=-172.5 kJ.mol1 10.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 平衡个 ↑c(C02)/molL +AB2的平衡体积分数 ur.)/A 常数 b t/min t 时间/s n(B,)/起始 甲 丙 3 A.图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率一时间图，I、Ⅱ两平衡状态时，平衡常数：K<K B.图乙为在恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)+2CO(g)、≥N,(g)+2CO2(g),平衡常数与温度的关系图， 图中可知该反应△H<0,且a、b、c三点都已经达到平衡状态 C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)十CO(g)反应时，c(C0)随反应时间变化的曲线，t时刻 改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁表示反应A(g十3B(g)=2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c 11.由γ-羟基丁酸HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯(《 o)的反应如下： HOCH2CH2CH2C0OH、 o+H0。在25℃时，溶液中Y-羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L,随着 △ 反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 6 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.在120min时，Y-羟基丁酸的转化率为50% B.在50-80min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mo/亿min) C.在25C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D.为提高平衡时Y-羟基丁酸的转化率，可及时移出Y-丁内酯使平衡正向移动，并能加快反应速率 12.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(S)+2NO2(g)、→N2(g)+2C02(g)。在密闭 容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度 变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下 列说法错误的是 0.09 10o C(T5,0.06),N02 80 60 目0.04 N B(T4,0.025)/ 0 A∠ ↑(T50.03) 20 0 T 7T3T4T5温度K 90095010001050110011501200压强kPa 图1 图2 A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B.图2中E点的V逆小于F点的V正 C.图2中平衡常数KF)=K(G),CO2的平衡浓度c)<c(G) D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 4 13.在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发 生反应：CO(g)+H0(g)=C02(g)+H2g)△H=-41kJ/ol,数据如下表。下列说法正确的是 起始时各物质的物质的量/mo1 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ 容器编号 co H,O C0, H2 ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 Q: A.达到平衡的时间：t=t B.平衡常数：①<② C.平衡时c(CO):①<② D.达到平衡时能量的变化：3Q>Q2 14.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的 反应机理如图所示。下列叙述错误的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 CH 1.00 0.96 Pd 0.80 77 0.60 0.53 0.58 H -HCOOH 0.40 Ⅱ Ⅲ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 HC H CH H HC H CH HCOO -0.20 0.32 HCOOH(g) -0.45 -0.40 -0.60 C0,(g十2H*C0,(gtH,(g -0.80 C02 反应进程 图1 图2 A.催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C.HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还可能生成H、HD、D D.该反应过程决速步的活化能为0.62eV 15.氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i:CHCH,OH(g)+HO(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=+255.8kJ.mol-1 反应i:C0(g)+HO(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.6kJ.mor1 定压强下，将1 mol CHCH,OH(g)和3molH,O(g)通入某密闭容器发生反应i和i,测得平衡时乙醇 的转化率、CO,和C0的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。 5 n生成(CO2) 已知：C0,的选择性=4(C0,)tm安C0 下列说法错误的是 100 85 A.曲线b表示CO的选择性 0 B.随着温度升高，平衡体系中c(CO） % c(C02) 增大 20 C.工时，反应i的平衡常数K-342￥102 0 0.18×1.38 T/K D.若将初始水醇比n(H,O):n(C,HOH)提高，CO2的选择性将升高 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(13分)(1)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50mL0.50molL盐酸 和50mL0.55mol.L NaOH溶液测定H*(aq)+OH(aq)=H,0(①)的反应热（△H)的实验时，下列说法不正 确的是 A.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热△H变小 B.酸碱混合时，量筒中NOH溶液缓缓倒入量热计内简中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热△H 变大 C.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测得的反应热△H变小 D.改用25mL0.50mol.L盐酸和25mL0.55mol.L NaOH溶液进行测定，测得的反应热△H不变 (2)硫代硫酸钠(NS,O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影 响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 NaS,O3浓度 稀硫酸 H,0 反应温 序号 度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 v 0.10 V 0.50 y 3 20 v 0.10 4.0 0.50 v 该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此V,= L。实验1和2可探究温度对反应速 率的影响，因此V= ImL。 (3)某化学小组欲测定酸性条件下KCIO,溶液与NHSO,溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 6 10mL0.1mol/LKCIO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得溶液中c1的浓度c(CI)随时间变化的曲线 如图1和C1的速率v(CI)随时间的变化关系如图2： c(CI /(mol-L) 0.050 0.045 0.040 ↑v(C) 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00 0123456789101112t/min O to t1 t/min 图1 图2 ①写出该反应离子方程式： ②t。-t段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：己知：SO 对该反应无影响；可供选择的试剂有： A.NaC1固体B.NaSO4固体C.0.2mol/LHCI D.0.1mol/LH,SO4E.0.2mol/LHNO3 方案 假设 数据处理 具体操作 反应产物CI对反 取10mL0.1mol/LKCI1O,溶液于烧杯中，先加入 应有催化作用，加 (填字母)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 快了化学反应速率 通过绘制c(CI) 随时间变化的曲 反应中溶液酸性增 分别向两个烧杯中加10mL0.1mol/LKCIO3溶液。烧杯①： 线与图1对比 强，加快了化学反 加入mL水，烧杯②：加入lmL (填字母)。再分 应速率 别向两个烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 a.方案I中所选试剂 方案Ⅱ中所选试剂 b.除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 17.(14分)乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)己知CHCH(g)+H(g)三CH3CH3(g)△H=-219.1 kJ.mol1在反应器中充入一定量的CH4(g)和H(g), 在铂催化剂作用下合成乙烷，测得CH(g)平衡体积分数(y)与温度、压强关系如图乙所示。 80 70 60 50 M % 20 7 ①图中X为 (填“温度”或“压强”)。Y1Y2.(填>”或“<) (2)乙烷在一定条件可发生如下反应：C,H6(g)=CH4(g)+H2(g)△H>0 ①提高该反应CH6平衡转化率的方法有 0 ②容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为心。反应的平衡 常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)工业上常利用C02催化加氢制备乙烯(CH4)和水 ①此反应中，产物的物质的量之比n(CH4):n(HO)= 当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(CH4)】 (填“变大“变小”或“不变)。 ②理论计算表明，原料初始组成n(CO):nH)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的 物质的量分数x随温度T的变化如图所示 0.7 0.6- 0.5 0.4- 0.3 0.2 0.1 390450510570630690750 T/K 图中，表示CH4、C02变化的曲线分别是 C02催化加氢合成CH4反应的△H 0(填 “大于”或“小于)。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成CH6、CH、C4H等低碳烃。一定温度和压强 条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 0 18.(14分)燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:CS+O,(g)=CO,g)△H1<0 途径II:先制成水煤气：C(s)+HOg)CO(g+H(g)△H2>0 再燃烧水煤气：2COg+0,g)=2C02(g)△H3<0 2H2(g)+02(g)=2H0(g）△H4<0 途径I放出的热量 (填“><或=)途径IⅡ放出的热量，△H、△H2、△H3、△H4的数学等式 关系为△H1= (2)已知某些燃料的燃烧热如表所示： 8 燃料 H co CH4 CH18(1,辛烷) 燃烧热△H/kJ·mo) -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式 (3)燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJg。上表所列燃料中热值 最大的是 (填化学式)，放出相同的热量时选择 (填C0或CH4)作为燃料产生的二 氧化碳较少。 (4)现有112L(折算成标准状况下)H2与CH4的混合气体，完全燃烧生成C02(g)和HO①)时放出3846.0kJ 的热量，则原混合气体中H与CH4的物质的量之比是 (填序号)。 A.4:1 B.1:4 C.1:2 D.2:1 (5)将上题所生成的气体通入3L2 OVL KOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为 (填化学式)，反应放出热量mkJ。若该条件下，将1molC02通入1L2mol/LKOH溶液中充分 反应放出nkJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成HCO3的热化学方程式为 (用含、n的 式子表示)。 19(14分)I.Cu和Fe,O,在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,假定Cu为+2价、 Fe为+2价)制取Cu和FezO3的工艺流程如图所示： 6mol/L NH,HO 一滤渣焙烧fe0, 氧气 的盐酸 →滤液A 一溶液B操作钻 黄铜矿 粉碎 黄铜矿 高温 酸溶 ]操作a 粉末 焙烧 →滤液C 铜 S02 H2S 已知：FeS+2HCl=FeCL2+H,S个。请回答： 高温 (1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS,+O, S0,+FeS+Cu,该反应中，氧化剂是；0.5molo2 参加反应时，反应中转移电子mol。 (2)写出向滤液A中通入氯气的离子方程式。 (3)写出溶液B中加入NHH2O的离子方程式一。 (4)设计实验方案验证经过操作b后滤渣己洗涤干净。 Ⅱ.工业上用生物法处理HS的原理为（硫杆菌作催化剂： H2S+Fe2 (SO)=S+2FeSO+H2SO 4FeS04+02+2H2S04=2Fe2(S04)3+2H20 9 (5)由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为一，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 7.5 6.5 65 5.5 人久.秦芝么 5.5 4.5 2025303540温度/℃ 1.01.52.02.53.03.5pH 甲 乙 10 成都外国语学校2026—2027学年度上期十月月考 高二化学试卷（A）参考答案 1-5 CCDDB 6-10 DCCAA 11-15 DDCCA 16【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)AC (2)硫酸浓度对反应速率的影响（1分） 6.0（1分） 0.0（1分） (3)①+3=Cl-+3+3H+ ②a.A D b.温度升高，加快了化学反应速率 17【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1) 温度(1分) > (1分) (2)升高温度(1分) 减小压强(增大体积) (1分) (2分) (3) ①.1:4(2分) 变大(1分) ②d(1分) c(1分) 小于(1分) ③选择合适催化剂(2分) 18【答案】（14分 除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） （1分） （4）B （5） 19【答案】（14分 除标明外，每空2分） （1） ①. CuFeS2、O2 ②. 3 （2） （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 学科网（北京）股份有限公司 $