学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～4单元】（宿迁专用，鲁教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A C D B B B A 二、填空题 11． （3分） （1）四/4 （1分） （2）二氧化碳/CO2（1分） 氯化钠/NaCl（1分） 12．（4分） （1）C（1分） （2）5 （1分） 分子种类改变（1分） 1:1（1分） 13．（4分） （1）空气中氧气（1分） （2）3%（1分） （3）D（1分） （4）B（1分） 14．（7分） （1）沸点（1分） （2）氮气化学性质稳定（1分） （3）木条燃烧地更旺（1分） 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（1分） （4）分解反应（1分） 燃烧放热，为氯酸钠分解提供热量（1分） （1分） 15．（7分） （1）长颈漏斗 （1分） （2）AE/EA（1分） 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满（1分） （3）（2分） 乙（1分） 吸收多余的气体（1分） 16．（10分） （1） （2分） 加快反应速率（1分） （2）湿润氧气、观察氧气产生速率（1分） （3）240（1分） （4）慢（1分） （5）不能（1分） （6）反应仓（1分） 可以控制氧气的产生速率（1分） （7）制氧速率是否可控/装置是否安全/材料是否易得（合理即可）（1分） 17．（5分） （1）三/3（1分） 1:8 （1分） （2）葡萄糖和氯化钠 （1分） （3）解：一袋该溶液中葡萄糖的质量为：500ml/袋×1g/ml×5%=25g      注射一袋该溶液，最多能提供的热量为：答： 注射一袋该溶液，最多能提供的热量为400kJ。（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[必][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][CI[D] 8.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题： 11.(3分) (1) (2) 12.(4分) (1) (2) 13.(4分) (1) (2) (3) (4) 14.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： (3) (4) 15.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（鲁科版九年级上册） 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．下列空气中各成分的用途，主要利用其物理性质的是 A．氧气用于支持燃烧 B．稀有气体用做保护气 C．液氮用作冷冻 D．氮气制作硝酸 【答案】C 【详解】A、氧气用于支持燃烧，是利用了氧气的助燃性，该性质需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、稀有气体用做保护气利用了稀有气体的稳定性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、液氮用作冷冻剂是利用液氮汽化会吸收大量的热，获得低温，该性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、氮气制作硝酸过程中发生了化学变化，该性质需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选C。 2．氧元素作为地壳中含量最多的元素，可以组成各种物质，以下属于氧化物的是 A．CaCO3 B．NaOH C．SiO2 D．H2SO4 【答案】C 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A、CaCO3是由三种元素组成的属于化合物，但不是氧化物，选项错误； B、NaOH是由三种元素组成的属于化合物，但不是氧化物，选项错误； C、SiO2符合氧化物定义，属于氧化物，选项正确； D、H2SO4是由三种元素组成的属于化合物，但不是氧化物，选项错误。 故选C。 3．【学科素养】CO2和CO的化学性质不同，本质原因是 A．密度不同 B．原子种类不同 C．分子质量不同 D．分子种类不同 【答案】D 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO2和CO的化学性质不同，本质原因是分子种类不同； 故选 D 。 4．【新考法】我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 5．钙是人体中含量最多的金属元素。结合如图，下列说法错误的是 A．钙原子的核外电子数为20 B．人体中的钙主要存在于牙齿和骨骼 C．钙是人体必需的微量元素 D．钙的相对原子质量为40.08 【答案】C 【详解】A、元素名称的左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，因此钙原子的核外电子数为20，不符合题意； B、钙是人体中含量最多的金属元素，人体中的钙主要存在于牙齿和骨骼，不符合题意； C、钙是人体内必需的常量元素，不是微量元素，符合题意； D、元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此钙的相对原子质量为40.08，不符合题意。 故选C。 6．农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制100 g这种溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】配制100g 16%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，烧杯是溶解操作的容器，量筒用于量取所需水的体积，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠溶解，蒸发皿用于蒸发结晶操作，配制溶液过程不需要使用，故选D。 7．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮的相对分子质量为30g B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成 C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成 D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【详解】A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误； B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确； C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误； D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。 8．【新考法】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”．三种现象变化的共同点是（　　） ①有热量放出 ②能发出光 ③有氧气参与反应 ④反应速率很大． A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ 【答案】B 【详解】食物腐烂、铜在空气中生成“铜绿”都是缓慢氧化反应，燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，共同点都是都有氧气参与并都有热量放出。故选B。 9．用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是 A．铜粉用量的多少不会影响实验结果 B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一 C．停止加热后，立即读取数据 D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的 【答案】B 【详解】A、要准确测定空气中氧气的体积分数，必须使用足量的铜粉，才能全部消耗掉密闭注射器里空气中的氧气，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，最终导致测定结果偏小，故选项不正确； B、氧气约占空气总体积的五分之一，铜粉加热消耗氧气，则反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一，故选项正确； C、停止加热后，立即读取数据，剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小，故选项不正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致装置中的气压几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不正确； 故选：B。 10．【数字化实验】兴趣小组使用数字化实验探究催化剂的催化效果。分别使用过氧化氢溶液与二氧化锰、淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．对比分析坐标图中的a、b点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关 B．上述两个反应化学反应速率不同，完全反应后两个装置内压强相同 C．实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰 D．实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 【答案】A 【详解】A、过氧化氢分解生成水、氧气，装置内气压越高，说明产生的氧气越多。a、c点气压相同，反应时间不同；b、d点反应时间相同，气压不同，对比a、c点或者b、d点可知化学反应速率与催化剂的种类有关，A选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产物的最终质量。上述两个反应化学反应速率不同，但完全反应后产生的氧气质量相等，则两个装置内压强相同，B选项正确； C、对比实验需要控制单一变量，探究催化剂的催化效果，则实验变量是催化剂种类，其它实验条件需保持一致，因此实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰，C选项正确； D、反应物的浓度越大，反应速率越快。实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱，D选项正确。 故选：A。 二、填空题 11． （3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）人体骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由_____种元素组成。 （2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是________。由离子构成的物质________。 【答案】 （1）四/4 （2）二氧化碳/CO2 氯化钠/NaCl 【详解】（1）由羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]化学式可知，羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的； （2）二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，因此由分子构成的是二氧化碳；由离子构成的物质氯化钠。 12．【学科素养】（4分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 （1）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“”所表示意义的是_______（填字母）。 A． B． C． （2）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。 ①一个甲分子由___________个原子构成。 ②从微观角度分析，化学反应的实质是___________。 ③参加反应的甲、乙个数比为___________。 【答案】 （1）C （2）5 分子种类改变 【详解】（1）“2H2O” 表示2个水分子。A 选项表示1个水分子；B 选项表示2个氢原子和2个氧原子；C 选项表示2个水分子，符合 “2H2O” 的意义，故选C。 （2）①从微观示意图可知甲为CH4，一个甲分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子。 ②在该化学反应中，甲烷分子（CH4）和水分子（H2O）在高温条件下转化为一氧化碳分子（CO）和氢分子（H2），说明化学反应的微观实质是分子种类改变。 ③根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、H2O（乙）在高温条件下反应生成CO（丙）、H2（丁），化学方程式为，则参加反应的甲（CH4）和乙（H2O）的个数比为。 13．（4分）阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中、会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7:00～18:00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）地表空气中的臭氧是由氮氧化物与__________结合而形成的； （2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱__________； （3）据图可知，某地夏季白天、在下列时间段中臭氧污染最严重的是__________（填序号）。 A．8:00-10:00 B．10:00-12:00 C．12:00-14:00 D．14:00～16:00 （4）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧对人类有益也有害 【答案】 （1）空气中氧气 （2）3% （3）D （4）B 【详解】 （1）由题可知，地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的，故填：空气中氧气。 （2）据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，故填：3%。 （3）由图可知，在14:00～16:00时，臭氧含量最高，污染最严重，故选：D。 （4）A、由短文可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，正确； B、由短文可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧气分子构成，两者分子构成不同，化学性质不同，正确； D、由短文可知，臭氧能吸收紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但臭氧对人体极为有害，正确。故选：B。 14．（7分）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是___________。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是___________。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），观察到的现象是___________。 （4）一种利用氯酸钠（）和铁粉的混合物快速产生氧气的方法，其发生的反应可表示为：氯酸钠氯化钠+氧气，该反应类型为___________，其中铁粉的作用是___________。铁在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 【答案】 （1）沸点 （2）氮气化学性质稳定 （3）木条燃烧地更旺 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 （4）分解反应 燃烧放热，为氯酸钠分解提供热量 【详解】（1）工业分离液态空气制氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，通过控制温度将它们分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，说明氮气能为月壤提供一个相对稳定的环境，这体现了氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。 （3）因为氧气能支持燃烧，所以将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条会燃烧得更旺；铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 （4）反应物只有1种，生成物有2种，故该反应属于分解反应；由反应表达式可知，铁粉不是反应物，但是反应需要在500-600℃时才会发生，故铁粉的作用是与氧气反应，放出大量的热，为氯酸钠的分解提供热量。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可以写出符号表达式：。 三、实验题 15．（7分）下图为实验室常用装置示意图，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是__________（A-E中选择，填装置字母）；验满的方法为__________。 （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为__________，某同学用F、G、H装置组合收集H2S气体，H装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的__________（填“甲”或“乙”）；Ⅰ装置的作用是__________。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）AE/EA 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满 （3）可以控制反应的发生和停止 f （4） 乙 吸收多余的气体 【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，则收集干燥的氧气应选择向上排空气法收集，收集装置可选择E，则应选择的装置是AE；氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满； （3）装置C可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是可以控制反应的发生和停止；如果实验室用装置F收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应该从g端通入，空气应从导管的f端排出； （4）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，生成 H2S 气体和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；某同学用F、G、H装置组合收集 H2S 气体，甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选乙；H2S气体有毒，直接排放会污染空气，H2S能溶于水，其水溶液为氢硫酸，可用氢氧化钠溶液吸收，则E装置的作用是吸收多余的H2S气体。 16．【跨学科实践】（10分）兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某家用供氧器的外观及工作原理如图1所示。用该供氧器制氧时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。 【初步分析】过碳酸钠制氧原理： （1）反应①：， 反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。 （2）“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。 【提出问题】和对制氧的速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得相关数据如下表。 序号 质量/g 质量/g 加水体积/ 收集的体积/ 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （3）从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③中测得的所用时间大于33.3s，_______（填“能”或“不能”）说明MnO2可加快H2O2的分解。 活动二：制作简易供氧器 （6）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。 其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。 （7）在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。 【答案】 （1） 加快反应速率 （2）湿润氧气、观察氧气产生速率 （3）240 （4）慢 （5）不能 （6）反应仓 可以控制氧气的产生速率 （7）制氧速率是否可控/装置是否安全/材料是否易得（合理即可） 【详解】（1）反应②是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 二氧化锰在此反应中作为催化剂，作用是加快反应速率。 （2）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以湿润干燥的氧气，同时通过观察气泡还能判断氧气的产生速率。 （3）实验①和②的变量是加水体积，因此过碳酸钠的质量应保持一致，故x=240。 （4）对比实验①（加水350mL，用时15.0s）和②（加水500mL，用时33.3s），增加水量后收集相同体积氧气的时间变长，说明制氧速率变慢。 （5）实验③与②的变量不唯一（水量和二氧化锰质量均不同），因此无法直接说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解。 （6）甲瓶中发生过氧化氢分解反应，作用相当于图1中的反应仓； 注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制氧气的产生速率。 （7）设计简易供氧器时，需要考虑制氧速率是否可控、装置是否安全、材料是否易得等因素。 四、计算题 17．（5分）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 （1）葡萄糖（C6H12O6）是由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________。 （2）该溶液中的溶质为________。 （3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供________kJ热量。 【答案】 （1）三/3 1:8 （2）葡萄糖和氯化钠 （3）解：一袋该溶液中葡萄糖的质量为：500ml/袋×1g/ml×5%=25g          注射一袋该溶液，最多能提供的热量为： 答： 注射一袋该溶液，最多能提供的热量为400kJ。 【详解】（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三； 其中氢、氧元素的质量比为：（1×12）:（16×6）=1:8，故填：1:8；lmol任何由分子构成的物质都具有6.02×1023个分子，所以lmol葡萄糖中约含有6.02×1023个葡萄糖分子，故填：6.02×1023； （2）该溶液为葡萄糖氯化钠注射液，故溶质为葡萄糖和氯化钠，故填：葡萄糖和氯化钠； 该溶液的质量为：500mL/袋×1g/mL；该溶液中氯化钠的质量为：500mL/袋×1g/mL×0.9%；该溶液中葡萄糖的质量为：500mL/袋×1g/mL×5%；故注射液中氯化钠与水的质量比为： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（鲁科版九年级上册） 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．下列空气中各成分的用途，主要利用其物理性质的是 A．氧气用于支持燃烧 B．稀有气体用做保护气 C．液氮用作冷冻 D．氮气制作硝酸 2．氧元素作为地壳中含量最多的元素，可以组成各种物质，以下属于氧化物的是 A．CaCO3 B．NaOH C．SiO2 D．H2SO4 3．【学科素养】CO2和CO的化学性质不同，本质原因是 A．密度不同 B．原子种类不同 C．分子质量不同 D．分子种类不同 4．【新考法】我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 5．钙是人体中含量最多的金属元素。结合如图，下列说法错误的是 A．钙原子的核外电子数为20 B．人体中的钙主要存在于牙齿和骨骼 C．钙是人体必需的微量元素 D．钙的相对原子质量为40.08 6．农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制100 g这种溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 7．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮的相对分子质量为30g B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成 C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成 D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1 8．【新考法】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”．三种现象变化的共同点是（　　）①有热量放出 ②能发出光 ③有氧气参与反应 ④反应速率很大． A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ 9．用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是 A．铜粉用量的多少不会影响实验结果 B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一 C．停止加热后，立即读取数据 D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的 10．【数字化实验】兴趣小组使用数字化实验探究催化剂的催化效果。分别使用过氧化氢溶液与二氧化锰、淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．对比分析坐标图中的a、b点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关 B．上述两个反应化学反应速率不同，完全反应后两个装置内压强相同 C．实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰 D．实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 二、填空题 11． （3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）人体骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由_____种元素组成。 （2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是________。由离子构成的物质________。 12．【学科素养】（4分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 （1）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“”所表示意义的是_______（填字母）。 A． B． C． （2）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。 ①一个甲分子由___________个原子构成。 ②从微观角度分析，化学反应的实质是___________。 ③参加反应的甲、乙个数比为___________。 13．（4分）阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中、会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7:00～18:00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）地表空气中的臭氧是由氮氧化物与__________结合而形成的； （2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱__________； （3）据图可知，某地夏季白天、在下列时间段中臭氧污染最严重的是__________（填序号）。 A．8:00-10:00 B．10:00-12:00 C．12:00-14:00 D．14:00～16:00 （4）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧对人类有益也有害 14．（7分）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是___________。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是___________。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），观察到的现象是___________。 （4）一种利用氯酸钠（）和铁粉的混合物快速产生氧气的方法，其发生的反应可表示为：氯酸钠氯化钠+氧气，该反应类型为___________，其中铁粉的作用是___________。铁在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 三、实验题 15．（7分）下图为实验室常用装置示意图，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是__________（A-E中选择，填装置字母）；验满的方法为__________。 （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为__________，某同学用F、G、H装置组合收集H2S气体，H装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的__________（填“甲”或“乙”）；Ⅰ装置的作用是__________。 16．【跨学科实践】（10分）兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某供氧器的外观及工作原理如图1所示。使用时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。 【初步分析】过碳酸钠制氧原理： （1）反应①：， 反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。 （2）“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。 【提出问题】和对制氧的速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得数据如下表。 序号 质量/g 质量/g 加水体积/ 收集的体积/ 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （3）从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③中测得的所用时间大于33.3s，______（填“能”或“不能”）说明MnO2可加快H2O2的分解。 活动二：制作简易供氧器 （6）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。 其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。 （7）在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。 四、计算题 17．（5分）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液（5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 （1）葡萄糖（C6H12O6）是由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________。 （2）该溶液中的溶质为________。 （3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供________kJ热量。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（鲁科版九年级上册） 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．下列空气中各成分的用途，主要利用其物理性质的是 A．氧气用于支持燃烧 B．稀有气体用做保护气 C．液氮用作冷冻 D．氮气制作硝酸 2．氧元素作为地壳中含量最多的元素，可以组成各种物质，以下属于氧化物的是 A．CaCO3 B．NaOH C．SiO2 D．H2SO4 3．【学科素养】CO2和CO的化学性质不同，本质原因是 A．密度不同 B．原子种类不同 C．分子质量不同 D．分子种类不同 4．【新考法】我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 5．钙是人体中含量最多的金属元素。结合如图，下列说法错误的是 A．钙原子的核外电子数为20 B．人体中的钙主要存在于牙齿和骨骼 C．钙是人体必需的微量元素 D．钙的相对原子质量为40.08 6．农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制100 g这种溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 7．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮的相对分子质量为30g B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成 C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成 D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1 8．【新考法】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”．三种现象变化的共同点是（　　）①有热量放出 ②能发出光 ③有氧气参与反应 ④反应速率很大． A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ 9．用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是 A．铜粉用量的多少不会影响实验结果 B．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内空气总体积的五分之一 C．停止加热后，立即读取数据 D．将装置中的铜粉更换成炭粉，也能达到实验目的 10．【数字化实验】兴趣小组使用数字化实验探究催化剂的催化效果。分别使用过氧化氢溶液与二氧化锰、淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．对比分析坐标图中的a、b点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关 B．上述两个反应化学反应速率不同，完全反应后两个装置内压强相同 C．实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰 D．实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 二、填空题 11． （3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）人体骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由_____种元素组成。 （2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是________。由离子构成的物质________。 12．【学科素养】（4分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 （1）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“”所表示意义的是_______（填字母）。 A． B． C． （2）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。 ①一个甲分子由___________个原子构成。 ②从微观角度分析，化学反应的实质是___________。 ③参加反应的甲、乙个数比为___________。 13．（4分）阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中、会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7:00～18:00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）地表空气中的臭氧是由氮氧化物与__________结合而形成的； （2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱__________； （3）据图可知，某地夏季白天、在下列时间段中臭氧污染最严重的是__________（填序号）。 A．8:00-10:00 B．10:00-12:00 C．12:00-14:00 D．14:00～16:00 （4）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧对人类有益也有害 14．（7分）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是___________。 （3）将氧气装入集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是___________。将红热的铁丝迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留少量水或铺一层细沙），观察到的现象是___________。 （4）一种利用氯酸钠（）和铁粉的混合物快速产生氧气的方法，其发生的反应可表示为：氯酸钠氯化钠+氧气，该反应类型为___________，其中铁粉的作用是___________。铁在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 三、实验题 15．（7分）下图为实验室常用装置示意图，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是__________（A-E中选择，填装置字母）；验满的方法为__________。 （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为__________，某同学用F、G、H装置组合收集H2S气体，H装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的__________（填“甲”或“乙”）；Ⅰ装置的作用是__________。 16．【跨学科实践】（10分）兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】某供氧器的外观及工作原理如图1所示。使用时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。 【初步分析】过碳酸钠制氧原理： （1）反应①：， 反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。 （2）“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。 【提出问题】和对制氧的速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得数据如下表。 序号 质量/g 质量/g 加水体积/ 收集的体积/ 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （3）从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。 （4）对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。 （5）若实验③中测得的所用时间大于33.3s，______（填“能”或“不能”）说明MnO2可加快H2O2的分解。 活动二：制作简易供氧器 （6）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。 其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。 （7）在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。 四、计算题 17．（5分）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液（5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 （1）葡萄糖（C6H12O6）是由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________。 （2）该溶液中的溶质为________。 （3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供________kJ热量。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题： 11．（3分） （1） （2） 12．（4分） （1） （2） 13．（4分） （1） （2） （3） （4） 14．（7分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） （4） 15．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 16．（5分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $