学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～5单元】（江苏专用，人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[A][BJ[C][Dj 3.[A][B][CJ[D] 8.A][B][CJ[D] 13.[A][BJ[C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MAJ[B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 16. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(9分) (1) ； (2) ;(3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是 A．刻字胶泥 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字 2． 微型空气质量检测系统可实时准确检测室外空气污染物。下列物质不在其检测范围内的是 A．臭氧 B．细颗粒物 C．一氧化碳 D．二氧化碳 3． 下列物质由分子构成的是 A．过氧化氢 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 4． 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 5．【新情境】 “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖、水、碳酸氢钠等，其中属于氧化物的是 A．食盐 B．蔗糖 C．水 D．碳酸氢钠 6．下列对实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．木炭在空气中燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 7．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味 8．下列实验装置及操作符合规范的是 A．加热固体 B．塞橡胶塞 C．检查气密性 D．读出液体体积 9．【新情境】2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 10．【新情境】多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A．多巴胺属于氧化物 B．多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C．多巴胺由22个原子构成 D．多巴胺中氢元素的质量分数最小 11．正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO  ②S2- ③   ④H2O  ⑤Fe  ⑥2Cl  ⑦MgCl2 A．只表示微观意义的有①②⑤ B．表示物质组成的化学式有①④⑦ C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 12．下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A．实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 13．【新考法】中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现的清除和的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．生成系统内发生的反应是分解反应 C．理论上，生成可以清除 D．循环系统中没有被利用的物质是 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 15．【新考法】已知化学反应X+Y=Z，现进行了两次实验，每次实验均充分反应至不再进行为止，测得数据如表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 4.2 2.4 6.0 ② 4.8 4 8.0 A．实验①中增加Y的量，生成Z的质量不变 B．实验②中增加Y的量，生成Z的质量增加 C．若X、Y的化学计量数之比为2:1，X与Y的相对分子质量之比为2:3 D．若将①和②的反应物全部混合在一起，最多可生成Z的质量为15g 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 16．（13分）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。 探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物 小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______。 (3)请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______。 (4)已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______。 探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 (5)仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a五等分的方法：______。 (6)将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______。 探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系 小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。 (7)蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______。 (8)结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______。 (9)有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理?并说明理由：______。 17．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) (1)从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 (2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 (3)空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 (4)NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 (5)流程中可循环使用的物质是______。 (6)成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 18．（10分）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______。 (2)若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______。 (3)装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______。 (4)装置C中气球的主要作用是______。 (5)图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______。 (6)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______。(填字母)。 a.动植物的呼吸       b.可燃物的燃烧      c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。 19．【改编】（11分 ）过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 (1)H2O2分子是由氢原子和___________构成的。 (2)H2O2在受热、光照时易分解为氧气和水。 ①H2O2在光照条件下分解的化学方程式为___________。 ②该转化过程中，分子的种类___________(填“改变”或“不变”)。 ③保存H2O2时应注意___________。 (3)H2O2能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”(图中虚线框标出的部分)的结构。据此推测，下列物质可用作消毒剂的是___________(填序号)。 ①H-O-H        ②O=C=O        ③ (4)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验I、II、III，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。 ①设计实验I、II、III的目的是______。 ②比较实验I、II可得出的结论是______。 ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是______。 (5)为便于贮存和运输，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠()。过碳酸钠中Na2CO3和H2O2的质量比为106：51，则x：y=___________(填最简整数比)。 20．（9分）净水器已逐渐走进了千家万户，如图是家用净水器的模拟流程图。 (1)PP棉滤芯的主要作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的过滤操作相同。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。滤纸是过滤最重要的实验用品，滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如表，以下会影响过滤的速度的因素有______(填序号)。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/μm 10-12 6-8 3-6 A．滤纸的孔径大小       B．滤纸的形状 使用天平称量试剂时，干燥的固体试剂应该放在纸上或容器中称量，称量固体所用的称量纸表面应该光滑，最好不用滤纸替代称量纸，原因是______。 (2)活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的______作用。 (3)反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是_______(填“硬水”或“软水”)。 (4)家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是______。 (5)某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (6)混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_______。 a.分析混合物成分        b.找到分离方法       c.寻找成分性质差异 2 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是 A．刻字胶泥 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字 2． 微型空气质量检测系统可实时准确检测室外空气污染物。下列物质不在其检测范围内的是 A．臭氧 B．细颗粒物 C．一氧化碳 D．二氧化碳 3． 下列物质由分子构成的是 A．过氧化氢 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 4． 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 5．【新情境】 “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖、水、碳酸氢钠等，其中属于氧化物的是 A．食盐 B．蔗糖 C．水 D．碳酸氢钠 6．下列对实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．木炭在空气中燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 7．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味 8．下列实验装置及操作符合规范的是 A．加热固体 B．塞橡胶塞 C．检查气密性 D．读出液体体积 9．【新情境】2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 10．【新情境】多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A．多巴胺属于氧化物 B．多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C．多巴胺由22个原子构成 D．多巴胺中氢元素的质量分数最小 11．正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO  ②S2- ③   ④H2O  ⑤Fe  ⑥2Cl  ⑦MgCl2 A．只表示微观意义的有①②⑤ B．表示物质组成的化学式有①④⑦ C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 12．下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A．实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 13．【新考法】中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现的清除和的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．生成系统内发生的反应是分解反应 C．理论上，生成可以清除 D．循环系统中没有被利用的物质是 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 15．【新考法】已知化学反应X+Y=Z，现进行了两次实验，每次实验均充分反应至不再进行为止，测得数据如表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 4.2 2.4 6.0 ② 4.8 4 8.0 A．实验①中增加Y的量，生成Z的质量不变 B．实验②中增加Y的量，生成Z的质量增加 C．若X、Y的化学计量数之比为2:1，X与Y的相对分子质量之比为2:3 D．若将①和②的反应物全部混合在一起，最多可生成Z的质量为15g 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 16．（13分）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。 探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物 小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______。 (3)请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______。 (4)已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______。 探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 (5)仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a五等分的方法：______。 (6)将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______。 探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系 小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。 (7)蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______。 (8)结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______。 (9)有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理?并说明理由：______。 17．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) (1)从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 (2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 (3)空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 (4)NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 (5)流程中可循环使用的物质是______。 (6)成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 18．（10分）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______。 (2)若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______。 (3)装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______。 (4)装置C中气球的主要作用是______。 (5)图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______。 (6)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______。(填字母)。 a.动植物的呼吸       b.可燃物的燃烧      c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。 19．【改编】（11分 ）过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 (1)H2O2分子是由氢原子和___________构成的。 (2)H2O2在受热、光照时易分解为氧气和水。 ①H2O2在光照条件下分解的化学方程式为___________。 ②该转化过程中，分子的种类___________(填“改变”或“不变”)。 ③保存H2O2时应注意___________。 (3)H2O2能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”(图中虚线框标出的部分)的结构。据此推测，下列物质可用作消毒剂的是___________(填序号)。 ①H-O-H        ②O=C=O        ③ (4)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验I、II、III，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。 ①设计实验I、II、III的目的是______。 ②比较实验I、II可得出的结论是______。 ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是______。 (5)为便于贮存和运输，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠()。过碳酸钠中Na2CO3和H2O2的质量比为106：51，则x：y=___________(填最简整数比)。 20．（9分）净水器已逐渐走进了千家万户，如图是家用净水器的模拟流程图。 (1)PP棉滤芯的主要作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的过滤操作相同。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。滤纸是过滤最重要的实验用品，滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如表，以下会影响过滤的速度的因素有______(填序号)。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/μm 10-12 6-8 3-6 A．滤纸的孔径大小       B．滤纸的形状 使用天平称量试剂时，干燥的固体试剂应该放在纸上或容器中称量，称量固体所用的称量纸表面应该光滑，最好不用滤纸替代称量纸，原因是______。 (2)活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的______作用。 (3)反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是_______(填“硬水”或“软水”)。 (4)家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是______。 (5)某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (6)混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_______。 a.分析混合物成分        b.找到分离方法       c.寻找成分性质差异 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A A C C B C B D D C C A D 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 16． (1)集气瓶（1分） (2)防止橡胶塞被冲出（答案合理即可）（1分） (3)向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊（1分） (4)（2分） (5)集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记（2分） (6)气球鼓起 （1分） 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积（1分） (7)15.6%（1分） (8)氧气浓度不够，二氧化碳含量上升（答案合理即可）（1分） (9)不合理，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8%（2分） 17． (1)分离液态空气（1分） (2)12（1分） (3)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸（1分） (4)铵根/碳酸氢根（1分） (5)水/H2O（1分） (6)分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到（1分） 低温高压（1分） 18．(1) (1)酒精灯（1分） (2)（2分） (3)氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）（1分） (4)收集二氧化硫，防止其污染空气（1分） (5)（2分） (6) c （1分） （2分） 19． (1)氧原子（1分） (2) （2分） 改变（1分） 避光、低温保存（1分） (3)③（1分） (4)探究温度对该催化反应的影响（1分） 在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利（1分） 生成的过氧化氢部分受热分解（1分） (5)2∶3（2分） 20．(1)引流（1分） A（1分） 防止称量时固体粉末进入滤纸的空隙中，导致称得的固体质量偏少（1分） (2)吸附（1分） (3)硬水（1分） (4)B（1分） (5) A（1分） 不宜（1分） (6)acb（1分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 5 个小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 ( 1 6 ． （ 1 3 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； （ 7 ） ； （ 8 ） ； （ 9 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 7 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； 1 8 ． （ 1 0 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； 1 9 ． （ 1 1 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ； （ 5 ） ； 20 ．（ 9 分） （ 1 ） ； ； ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是 A．刻字胶泥 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字 【答案】B 【详解】A、刻字胶泥是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 B、燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 C、铺字于板，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、按板印字，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2． 微型空气质量检测系统可实时准确检测室外空气污染物。下列物质不在其检测范围内的是 A．臭氧 B．细颗粒物 C．一氧化碳 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】微型空气质量检测系统是检测空气污染物，包括臭氧、细颗粒物、一氧化碳等；二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，因此不在检测范围内。 故选：D。 3． 下列物质由分子构成的是 A．过氧化氢 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，故选项正确； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选A。 4． 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 5．【新情境】 “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖、水、碳酸氢钠等，其中属于氧化物的是 A．食盐 B．蔗糖 C．水 D．碳酸氢钠 【答案】C 【分析】氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物。 【详解】A、氯化钠不含氧元素，不属于氧化物，错误； B、蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； D、碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选：C。 6．下列对实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．木炭在空气中燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该描述正确，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选C。 7．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确。 B、自来水厂净水步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏（蒸馏成本较高，多用于制备纯水），说法错误。 C、说法正确。 D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 8．下列实验装置及操作符合规范的是 A．加热固体 B．塞橡胶塞 C．检查气密性 D．读出液体体积 【答案】C 【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），但图中试管口向上，操作错误。 B、塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面使劲按压（易压破试管），应手持试管缓慢转动塞进，操作错误。 C、检查气密性时，将导管一端浸入水中，紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 D、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数会导致结果偏大，操作错误。 故选C。 9．【新情境】2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=88-38=50，故选项说法错误； B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法正确； C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误； D、周期数=电子层数，其原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法错误。 故选：B。 10．【新情境】多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A．多巴胺属于氧化物 B．多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C．多巴胺由22个原子构成 D．多巴胺中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据多巴胺的化学式可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，而不是四个元素，错误； C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共22个原子构成，不能直接说多巴胺由22个原子构成，错误； D、根据多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32可知，多巴胺中氢元素的质量分数最小，正确。 故选D。 11．正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO  ②S2- ③   ④H2O  ⑤Fe  ⑥2Cl  ⑦MgCl2 A．只表示微观意义的有①②⑤ B．表示物质组成的化学式有①④⑦ C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】D 【分析】书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字； 【详解】A. ①2CO表示2个一氧化碳分子，只有微观意义，②S2-表示1 个硫离子，只有微观意义，铁属于金属是由原子直接构成的，⑤Fe可以表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，有宏观和微观的意义，错误； B. ①2CO 表示2个一氧化碳分子，不是表示物质组成的化学式，④可表示水这种物质，⑦可表示铁这种物质，错误； C. ①表示2个一氧化碳分子；⑥表示2个氯原子，错误； D. 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，正确。 故选D。 12．下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A．实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、白烟是具有可燃性的石蜡固体小颗粒分散在空气中形成的，所以点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，故说法正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会造成压强差，故烧杯中的水无法进入集气瓶中，故测定空气中氧气含量不能用木炭燃烧进行实验，故说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体，所以不需要在通风厨中进行，故说法错误； D、在密闭装置中，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故说法正确。 故选C。 13．【新考法】中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现的清除和的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．生成系统内发生的反应是分解反应 C．理论上，生成可以清除 D．循环系统中没有被利用的物质是 【答案】C 【详解】A、航天员呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，并放出热量，A选项不符合题意； B、再生系统内发生的反应是水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，B选项不符合题意； C、由图可知，二氧化碳清除系统中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全转化到了甲烷中，则可以清除二氧化碳的质量为，C选项符合题意； D、由图可知，循环系统中没有被利用的物质是，D选项不符合题意。 故选：C。 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 【答案】A 【分析】根据元素的定义、离子的形成、过氧化氢的构成、单质的定义等知识进行分析。 【详解】A、元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的原子必然属于同种元素，无论中子数是否相同。该选项符合题意。 B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子。例如，电子、质子等基本粒子也带电荷，但它们不属于离子。该选项不符合题意。 C、 过氧化氢分解生成氧气，说明其含有氧元素，但过氧化氢分子中只有，不含游离的氧分子。氧分子是分解后生成的，该选项不符合题意。 D、 单质是只含一种元素的纯净物。若物质含一种元素但为混合物，则不是单质。因此含一种元素的物质不一定是单质，该选项不符合题意。 故选A。 15．【新考法】已知化学反应X+Y=Z，现进行了两次实验，每次实验均充分反应至不再进行为止，测得数据如表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 4.2 2.4 6.0 ② 4.8 4 8.0 A．实验①中增加Y的量，生成Z的质量不变 B．实验②中增加Y的量，生成Z的质量增加 C．若X、Y的化学计量数之比为2:1，X与Y的相对分子质量之比为2:3 D．若将①和②的反应物全部混合在一起，最多可生成Z的质量为15g 【答案】D 【分析】根据实验数据，实验①中X、Y的质量和为4.2g+2.4g=6.6g>6g， 假设X完全反应，则反应Y的质量是6-4.2=1.8.则X:Y=4.2:1.8=7:3.；根据此质量比，实验②生成8gZ，则反应X的质量为5.6g，Y反应2.4g，与实验数据不符； 故此证明实验①中X过量，Y完全反应，则反应X与Y的质量比是(6-2.4):2.4=3:2.据此分析实验②生成9gZ，则反应X和Y的质量分别是4.8g和3.2g，符合题意数据，X完全反应，Y有剩余。据此分析选项。 【详解】A、根据分析可知，实验①增加Y，则Z增加，不符合题意； B、根据分析可知，实验②增加Y，不增加Z，不符合题意； C、若计量数之比为2：1，则化学反应为2X+Y=Z，根据分析反应中X与Y的质量比为3：2，设X与Y的相对分子质量分别为x、y，参加反应X与Y的质量分别为3g、2g， 所以化学相对分子质量之比应为3：4，不符合题意； D、混合后X总量4.2g+4.8g=9.0g，根据实验中X、Y、Z的质量比为3：2：5，可计算出最多生成Z为15g，符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 16．（13分）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。 探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物 小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______。 (3)请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______。 (4)已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______。 探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 (5)仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a五等分的方法：______。 (6)将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______。 探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系 小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。 (7)蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______。 (8)结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______。 (9)有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理?并说明理由：______。 【答案】(1)集气瓶 (2)防止橡胶塞被冲出（答案合理即可） (3)向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 (4) (5)集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记 (6)气球鼓起 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积 (7)15.6% (8)氧气浓度不够，二氧化碳含量上升（答案合理即可） (9)不合理，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8% 【详解】（1）集气瓶可用于收集气体，贮存少量气体，所以仪器a的名称为集气瓶。故填：集气瓶。 （2）蜡烛燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，实验中，瓶口连接一个瘪气球，可防止橡胶塞被冲出。故填：防止橡胶塞被冲出（答案合理即可）。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。故填：向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 （4）石蜡中主要成分为，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）将集气瓶五等分的方法为：集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记。故填：集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记。 （6）将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，集气瓶内空气受热膨胀，观察到气球鼓起，说明装置气密性良好；实验测得氧气含量小于五分之一，是由于蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积。故填：气球鼓起；蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积。 （7）蜡烛燃烧消耗了氧气，曲线呈下降趋势，曲线1为氧气体积分数曲线，蜡烛熄灭时，氧气浓度不再发生改变，所以蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为15.6%。故填：15.6%。 （8）由图3可知，蜡烛燃烧过程氧气含量降低、二氧化碳含量增大，根据燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳不支持燃烧，则闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气浓度下降，二氧化碳含量上升。故填：氧气浓度不够，二氧化碳含量上升（答案合理即可）。 （9）由图3可知，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.6%，二氧化碳浓度为3.8%，氧气浓度比二氧化碳浓度大很多，所以该同学结论不合理。故填：不合理，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8%。 17．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) (1)从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 (2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 (3)空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 (4)NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 (5)流程中可循环使用的物质是______。 (6)成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 【答案】(1)分离液态空气 (2)12 (3)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸 (4)铵根/碳酸氢根 (5)水/H2O (6) 分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到 低温高压 【详解】（1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离； （2）甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成氢气的分子个数比为：1:3，则反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子12个； （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是：氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸； （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，含有的两个根为铵根和碳酸氢根； （5）甲烷和氧气反应生成了二氧化碳和水，合成步骤水是反应物，则水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （6）①成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O，故仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是：分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到； ②工业合成碳酸氢铵的反应为氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，一般情况下，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大，则工业合成碳酸氢铵应选择的条件为：低温高压。 18．（10分）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______。 (2)若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______。 (3)装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______。 (4)装置C中气球的主要作用是______。 (5)图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______。 (6)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______。(填字母)。 a.动植物的呼吸       b.可燃物的燃烧      c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关） (4)收集二氧化硫，防止其污染空气 (5) (6) c 【详解】（1）装置A加热高锰酸钾制取时，需要酒精灯加热，则图中a处需补充的仪器是酒精灯。 故填：酒精灯。 （2）装置B为 “固液不加热型” 发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的化学方程式为：。故填：。 （3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，对比可知：氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）。 故填：氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）。 （4）硫燃烧生成的是有害气体，装置 C 中气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气。 故填：收集二氧化硫，防止其污染空气。 （5）在加热和催化剂作用下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：。故填：。 （6）植物的光合作用能将二氧化碳转化为氧气，向自然界释放；动植物呼吸、可燃物燃烧均消耗，c选项符合题意； 氧气在紫外线作用下转化为臭氧，化学方程式为：。故填：c；。 19．【改编】（11分 ）过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 (1)H2O2分子是由氢原子和___________构成的。 (2)H2O2在受热、光照时易分解为氧气和水。 ①H2O2在光照条件下分解的化学方程式为___________。 ②该转化过程中，分子的种类___________(填“改变”或“不变”)。 ③保存H2O2时应注意___________。 (3)H2O2能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”(图中虚线框标出的部分)的结构。据此推测，下列物质可用作消毒剂的是___________(填序号)。 ①H-O-H        ②O=C=O        ③ (4)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验I、II、III，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。 ①设计实验I、II、III的目的是______。 ②比较实验I、II可得出的结论是______。 ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是______。 (5)为便于贮存和运输，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠()。过碳酸钠中Na2CO3和H2O2的质量比为106：51，则x：y=___________(填最简整数比)。 【答案】(1)氧原子 (2) 改变 避光、低温保存 (3)③ (4)探究温度对该催化反应的影响 在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 生成的过氧化氢部分受热分解 (5)2∶3 【详解】（1）H2O2分子由氢原子和氧原子构成。 （2）①过氧化氢在光照条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②该反应有新分子生成，分子的种类改变。 ③由于过氧化氢受热、光照易分解，因此保存时应注意避光、低温保存。 （3）过氧化氢能杀菌消毒是因为含有 “过氧基”（）结构，物质③中含有该结构，因此可用作消毒剂。 （4）①实验I、II、III的温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对该催化反应的影响； ②由实验I、II可知，相同条件下，实验II相同时间内过氧化氢的产量高比实验I高，故可得出结论：在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利； ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是：生成的过氧化氢部分受热分解。 （5）Na2CO3的相对分子质量为，H2O2的相对分子质量为。过碳酸钠（）中Na2CO3和H2O2的质量比为106∶51，则，解得x∶y=2∶3。 20．（9分）净水器已逐渐走进了千家万户，如图是家用净水器的模拟流程图。 (1)PP棉滤芯的主要作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的过滤操作相同。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。滤纸是过滤最重要的实验用品，滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如表，以下会影响过滤的速度的因素有______(填序号)。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/μm 10-12 6-8 3-6 A．滤纸的孔径大小       B．滤纸的形状 使用天平称量试剂时，干燥的固体试剂应该放在纸上或容器中称量，称量固体所用的称量纸表面应该光滑，最好不用滤纸替代称量纸，原因是______。 (2)活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的______作用。 (3)反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是_______(填“硬水”或“软水”)。 (4)家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是______。 (5)某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (6)混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_______。 a.分析混合物成分        b.找到分离方法       c.寻找成分性质差异 【答案】(1) 引流 A 防止称量时固体粉末进入滤纸的空隙中，导致称得的固体质量偏少 (2)吸附 (3)硬水 (4)B (5) A 不宜 (6)acb 【详解】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流。 A、滤纸的孔径大小影响过滤速率，由表格可知，孔径越大，过滤速率越快，该选项符合题意； B、滤纸的形状不影响过滤速率，故该选项不符合题意。故选A。 滤纸表面粗糙，为了防止称量时固体粉末进入滤纸的空隙中，导致称得的固体质量偏少，故不用滤纸替代称量纸。 （2）活性炭具有吸附性，能够除去水中的色素和异味等杂质。 （3）利用该净水器不能减少水中可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故制得的水是硬水。 （4）流程图中有A、B、C三个阀门，其中A是进水阀门，C是出水阀门，故排出废水的阀门是B。 （5）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 （6）分离混合物的一般思路：首先分析混合物成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确的顺序为acb。 15 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $