江苏扬州市新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学学科自主练习一 （考试时间：75分钟 满分：100分)》 相对原子质量：Cu:64 I卷39分 1.以下所给的元素中，处于元素周期表的ds区的为 A.Zn B.Cr C.P D.Na 2.反应CO+2[Ag(NH)2]OH=2Ag↓+(NHg)2CO+2NH用于检验微量C0的存在。 下列说法正确的是 H:N:H A.NH3的电子式为： i B.O2的结构示意图为： C.Ag(NH3)2OH只含离子键 D.CO子的空间构型为：平面正三角形 3.下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 生成物的总能量高 A.镁片与稀盐酸的反应 B.酸碱中和反应 化学反应 C.碳酸钙在高温下的分解反应 反应物的总能量低 D.乙醇在氧气中的燃烧反应 4.一种有机物由C、H、O、N、CI元素组成，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A.半径大小：(O)>r(C) B.电负性大小：(C<) C酸性强弱：HCIO,<H2CO3 D.电离能大小：I)<I(O) 阅读下列材料，完成下面5-6小题： 周期表中IA族元素及其化合物用途广泛。H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热562.2kJol,常 用于沉淀重金属离子，HSe具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO,溶液制备Te。 5.下列化学反应表示正确的是 A.H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+202(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-562.2kmo1 B.用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO子+4e+6H+=Te+3H20 D.SO2与少量NaOH溶液反应离子方程式：SO2+OH=HSO3ˉ 答案第1页（共9页） 6.下列说法不正确的是 A.H20比H2Se稳定是因为水分子间能形成氢键 B.键角：H30+>H2O C.硫可形成S2、S4、S,等不同单质，它们互为同素异形体 D.C02分子中o键与键的个数之比为1：1 7.对于配合物Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl,下列说法正确的是 A·配位数为4 B.提供空轨道的为Co2+ C.配位原子为N、O、C厂 D.若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到3 mol AgCI沉淀 8.某实验小组在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A.将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 温度计 B.图中实验装置缺少铁质环形搅拌棒 一硬纸板 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 碎纸条 D.完成一次测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测反应前 稀盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度和混合液反应最高温度 9.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.疏酸浓度变化：①增大，②减小 ① ② C.离子移动方向：①中H向阴极方向移动， 100mL0.1mol/L稀硫酸 ②中H*向负极方向移动 D.电极反应式：①中阳极：2H20-4e===4H*+O2↑， ②中正极：Zn-2e===Zn2+ 10.下列说法正确的是 A.31Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p B.BCL2分子中键角为120° CBC,分子中心原子B原子的杂化方式是sp3 D.H,NBH,存在配位键，可推测HNBH,的结构式为：H-N←-B-H 答案第2页（共9页) 11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示 (黑球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A.铁镁合金的化学式为Mg,Fe B晶体中存在的化学键类型为金属键 C.晶格能：氧化钙<氧化镁 D.每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 12.Mg/LiFeP0(4电池的电池反应为：Mg2+2 LiFePO.4×Mg+2Li1 xFePO4+2xLi+, 装置如下图所示。下列说法正确的是 充电 放电 Li_FePO LiFePO,极 脱嵌 报 嵌入 非水电解质 电解质水溶液 锂离子导体膜 A.放电时，Li+被还原 B.充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4-Xe=Li1-xFePO4+i+ C.充电时，化学能主要转变为电能 D.放电时，电路中每流过2mo1电子，有24gMg2+迁移至正极区 13.在催化剂作用下，HCOOH(弱酸)分解生成C02和H2 CH 可能的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第 HCOOH 二步是慢反应。下列说法正确的是 HCOO] A其他条件不变，以HCOOK(威性)溶液代替HCOOH HC.H CH H CH 能使生成的氢气反应速率变慢 77C0, B.催化剂Pd(钯)将HCO0吸附在表面的原理是Pd与 HCO0形成了氢键 C,用DCOOD催化释氢反应除生成CO,外，还会生成D2 D.HC0OH=C02个+L个的反应速率由第一步和第三步决定 答案第3页（共9页） (Ⅱ卷非选择题61分) 14.（15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元索。 A 心 D F G H L M N 试回答下列问题： (1)字母N元素的基态原子核外能级上有未成对电子。 (2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极 性"或“非极性")分子。 (3)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字 母)。 a CH: b.CH4 c.CH2=CHCH3 6 d.CH3CH2C=CH (4)①硒(Se)与元索K同主族，甲硒CH,SeH河增加抗癌效力.甲CH,OH)入、甲硫CHSH入 甲硒醇(CH,SeH)三种有机物沸点从小到大的顺序 ②根据价层电子对互斥理论，可以推知$O?的空间构型为（用文字描述) ③硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和QSe的形式存在，工业提取硒的流 如图：CuSe与浓H,S0,反应的化学方程式是 止述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 浓H2S04 业 r>Se 含硒 废渣 焙烧 物质A水 含有Se02 物质B CuSO4 15.（15分)元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如Ni、Co、C等）在生产、生活中有着 广泛的应用 (1)C02+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下 答案第4页（共9页)》 H 0-0 +H20 水杨醛 对氮来胺 水杨醛缩对氯苯胺 OH 对羟基苯甲醛(HO CH0)的沸点为246.6℃，而水杨醛( )的沸点为 CHO 197℃，请从结构角度解释二者沸点差异原因 Ocr CuCl的晶胞 图1 图2 2已知：4组，0，+C0时+2r乙壁200，+5H0,C0,结构如图2所示，该反应 (选填“是” 或“不是”)氧化还原反应，理由是 (3)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”.其净化原 理可表示为： 74n+ CH-CH-CH-CH-CH- N2* CHCH-CH-CH-CH NH C02 IN。Ni →Co<NH CH-CH CHCH一CH-CH一CH 在图中用“→”表示出Co2+参与的配位键 （4)铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： ①工业中溶液中的Cu2+用“萃取"法提取，“萃取"时发生反应：Cu2++2HR(有机萃取 剂)=CuR2(有机相)+2H+(水相)，CuR2结构如图所示：使Cu2+容易进入有机相的原因有 (填字母)。 A.Cu2*能与R形成配位数为4的配合物 B.配位时发生了氧化还原反应 C.形成分子内氢键 D.苯基具有亲水性 答案第5页（共9页) ②某同学以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下 列说法正确的是 (填字母)。 A.溶液中Cu2+向阳极移动 B.粗铜接电源正极，发生还原反应 C.电獬后Cuso4溶液的浓度减小 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ③用减性肼(N2H4)溶液与CuSO4溶液反应，得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为 16.（13分)许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问 题。 (1)顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图所示。顺铂的空间构型为 (填 A或B。在水中溶解度更大是 （填顺铂或反铂) HN C】 NH. 顺铂 反铂 A.四面体形 B.平面四边形 (2)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言， 为d或d°排布时，无颜色，为d~d排布时，有颜色，如[Co(,0)。]了显粉红色。据此判断， [M(低，0)一（填无”或有”)颜色。 (3)图1表示某种含氨有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见 图2)，分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 图1 图2 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 (填标号)。 A.CF4 B.CH4 C.NH D.H2O 答案第6页（共9页） (4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方 程式 。除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO支。 请写出与NO互为等电子体的分子 ACOz BH2O C NO2 D N20 用 图 图 图一Fe ® 线 @-N ⑧ 17.（18分)I有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 (1)自然界中的主要碳循环过程如题17图-1所示。数百万年前，大气中的13C02经碳循环后， 13C会存在于」 （填字母序号)。 A.水体中的CO2 B.淀粉 C.石灰石 太阳能的 大气和水估中 的002 有机生物质 (无机碳酸盐 题7图-1 题17因-2 (2)碱液捕集CO2。一定温度下，用浓氨水吸收含CO2的模拟烟气，常加人一定浓度的NiCl2 溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，N2+位于正八面体中心，如题17图 -2所示，生成镍氨配合物的离子方程式为 加入NiC2溶液的作用是 (3)科研人员利用C/Z0催化剂，将C02与H2合成CH,OH,主要反应的热化学方程式如下。 反应l:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41k·mo 反应I:C0(g)+2H2g)=CH,0H(g)△H2=-94.7kJ·molr 反应Ⅲ：C02(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H20(g)△H3=-。 答案第7页（共9页） (4)下图中，〡是甲烷燃料电池（电解质溶液为KO州溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上 镀铜： 催化剂 催化剂 Fe (电极) (电极) 离子交换膜 CuSO,溶液 020406080 Ⅱ 温度℃ 题17-3图 题 17-4图 ①a电极为 极（填正、负、阴、阳）；写出甲烷燃料电池中，负极的电极反应式 ②当铜电极的质量减轻6.4g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为 (5)C02可催化加氢生成HC0OH,其过程为：向KOH溶液中通人CO2转化为HC0;,一定条件下 再通人H,可反应生成HC00,进一步生产HC0OH。HCO0产率 HCOO实际产量 ×100% HC00理论产量 曲 线见图。当温度高于80℃时，HC00~的产率下降，可能的原因是 答案第8页（共9页） 高二化学第一次自主练习 参考答案 选择题答案：ADCBD ACDBB DBC 14.(1)3 (2)非极性 (3)d (4)①CH,SH<CH,SeH<CH,OH②正四面体 ⑨Cu,Se+61,S0,(依)描袋 2CuS0,+Se0,+4S02个+6H20 H2S04 15.(1)对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 (2)不是反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移 74n+ -CH-CH-CH-CH一CH (3)HN→Ni。-OCo-NH CH CH CHCHCH (4)①AC②CD③2Cu2++N2H4+4OH=2C+N2↑+4H2O 16(1)B顺铂 (2)有(3)C 640℃ (4)8Fe+2NH 2Fe4N+3H2 A 17.I(1)ABC（2分) (2)Ni2++6①NH3H20=NiNH3)6]2++6H20(2分) 减少NH3的挥发，提高氨水的利用率(2分) (3)-53.7kJ.mol4 (4)负CH4-8e+100H=C0?+7H,0 0.56L (5)HC0,受热分解或C02H2溶解度降低