精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

红桥高级中学2025-2026学年第一学期10月月考试卷 高二化学(选修)试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题，本部分共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应 2. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 3. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 4. 化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 已知 ，则该反应的中和热为114.6 6. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 7. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量： C 已知： ，则 D. 已知： ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 8. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 9. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是 A. 电池可用于乙醛的制备 B. b电极为正极 C. 电池工作时，a电极附近c(H＋)增大 D. a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热 C 图丙：制消毒液 D. 图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀 11. 已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　 ΔH4 下列有关说法正确的是 A. H2燃烧热为- B. 反应②为放热反应 C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D. 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B. 该原电池的正极反应是 C. 该电池铂电极上立即有气泡出现 D. 该电池总反应为 13. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 二、简答题(本部分共4题，共61分) 14. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1=-8703 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O(CO中) H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1=_______ kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 16. Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1 ②Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1 （2）写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)_____v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。 （4）0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。 （5）仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。 A．减少铁的质量             B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。 （6）a是___极(填“正”或“负”)，。 （7）写出b电极上的电极反应式______。 17. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是___________。 （2）合成步骤中的化学方程式为___________。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___________。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：______。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___________。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___________。阴极区出口排出___________溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红桥高级中学2025-2026学年第一学期10月月考试卷 高二化学(选修)试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题，本部分共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故B项不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项符合题意； D．CH4燃烧的反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故本题选C。 2. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁栅栏上涂上油漆可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁栅栏的腐蚀，保护方法正确，故A不符合题意； B．与直流电源正极相连的铁闸做电解池的阳极，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，故B符合题意； C．轮船底部焊接锌块，铁锌在溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，保护方法正确，故C不符合题意； D．家用铁锅水洗后及时擦干可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁锅的腐蚀，保护方法正确，故D不符合题意； 故选：B。 3. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意； B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意； C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意； D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意； 故选C。 4. 化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】统一换算为υ(A)： A项； B为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，排除B。 C项速率对应υ(A)==0.225 mol/(L·min)； D项速率对应υ(A)==0.175 mol/(L·min) 直接比较数值：A的速率0.25最大，故A最快。 故选A。 5. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热热化学方程式为 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 已知 ，则该反应的中和热为114.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的热化学方程式中，H⁺和OH⁻应为水溶液状态(aq)，而非液态(l)，故中和热的热化学方程式为，A错误； B．中和热实验中需测定酸和碱的初始温度各一次，以及混合后的最高温度一次，共3次温度数据，但实际混合后需多次测量以确定最高温度，总次数超过3次，B错误； C．铜的导热性优于玻璃，导致热量散失更快，测得的温度差偏小，计算出的中和热数值会偏小，C正确； D．中和热定义为生成1mol水释放的热量，该反应生成2mol水，中和热应为，D错误； 故选C。 6. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是指1mol可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。 【详解】A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1，故A项错误； B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol−1，故B项正确； C．ΔH=+285.8 kJ·mol−1，故C项错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=- 571.6 kJ·mol−1，故D项错误； 故答案为B。 7. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量： C. 已知： ，则 D. 已知： ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol液态肼反应放出642 kJ热量，因此，A错误； B．石墨转化为时，放出的热量，则2mol石墨转化为放出221kJ的热量，所以，B错误； C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知，  ，C正确； D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误； 故答案选C。 8. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误； B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误； C．MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确； D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故选C。 9. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是 A. 电池可用于乙醛的制备 B. b电极为正极 C. 电池工作时，a电极附近c(H＋)增大 D. a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据燃料电池的转化原理，可以得到通入燃料的电极为负极，则b电极为负极，乙烯在b电极失去电子转化为乙醛，电极反应式为：；然后负极产生通过质子交换膜进入a电极的正极区域，在a电极得到转化为水，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该电池的总反应为：，可用于乙醛的制备，A正确； B．根据分析，b电极为负极，B错误； C．根据分析，电池工作时，a电极的电极反应式为：，消耗，减小，C错误； D．根据分析，a电极为正极，得到电子，电极反应式为：，D错误； 故答案为：A。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热 C. 图丙：制消毒液 D. 图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲装置中少环形玻璃搅拌器，不能达到目的，A错误； B．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，若镁片与稀盐酸反应放热，饱和石灰水温度升高，会析出Ca(OH)2，石灰水会变浑浊，可以达到实验目的，B正确； C．在制消毒液中，下端碳棒应为阳极产生氯气，逸出过程中与下端阴极产生的氢氧化钠充分接触；但图中上端为阳极产生氯气，下端为阴极产生氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠不能充分接触，且产生的氢气与氯气接触易发生爆炸，不能达到目的，C错误； D．桥墩与外加电源负极连接能确保桥墩不被腐蚀，使外接电源的阴极保护法，图丁所示装置中桥墩与正极相连，不能达到实验目的，D错误； 答案选B 11. 已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　 ΔH4 下列有关说法正确的是 A. H2燃烧热为- B. 反应②为放热反应 C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D. 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)反应可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ，∆H=ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误； B．反应②6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)为光合作用的反应，该反应是吸热反应，B错误； C．反应②每生成6molO2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12LO2即，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误； D．根据盖斯定律：反应2×④=①+②-6×③，得反应4CO2(g)＋12H2(g)=2C2H5OH(l)＋6H2O(g)　2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确； 正确选项D。 12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B. 该原电池的正极反应是 C. 该电池铂电极上立即有气泡出现 D. 该电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知：加入少量锌粒后，立即被还原成，故Pt电极做原电池正极，电极反应方程式为：，Zn做负极，电极反应方程式为：，据此回答问题。 【详解】A．在左烧杯中发生反应，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，A正确； B．由分析知，该原电池的正极反应是，为负极电极反应式，B错误； C．氧化性>，该电池铂电极上先获得电子变为，因此不会立即产生气泡，C错误； D．由分析知，负极Zn失去电子变为Zn2+，正极获得电子变为，故该电池总反应为： ，D错误； 故答案选A。 13. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，电极m为电解池的阴极；双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，电极n为阳极。 【详解】A．电极n产生，氧元素化合价升高，发生氧化反应，n为阳极，阳极与电源正极相连，A正确； B．双极膜解离出的为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，电极m生成（氮元素化合价降低，发生还原反应），m为阴极，故移向电极m，B正确； C．右池为阳极区，电极反应为，反应生成稀释溶液，右池溶液减小，C正确； D．电极m处反应为，每生成转移8mol电子，双极膜解离1mol 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，生成时转移0.8mol电子，需解离0.8mol ，质量为，D错误； 故答案选D。 二、简答题(本部分共4题，共61分) 14. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O(CO中) H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1=_______ kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 中和热是指强酸、强碱生成水放出的热量，与NaOH溶液恰好完全反应时，生成水，放出热量，则生成水时放出的热量，所以反应的中和热化学方程式为：。 【小问2详解】 生成，根据丁烷燃烧的方程式计量关系可知，反应消耗丁烷，放出的热量为，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为。 【小问3详解】 利用盖斯定律将②×2+③-①可得：；，所以热化学方程式为。 【小问4详解】 根据可知，。根据盖斯定律，②-①=③，则。 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. SO2-2e-+2O2-=SO （2）AD （3） ①. ②③ ②. 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （4）Ag-e-=Ag+ （5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即O2-向负极移动，故答案为负极； ②根据①分析，Pt电极作正极，V2O5电极作负极，负极上失去电子，电极反应式为SO2-2e-+2O2-=SO，故答案为SO2-2e-+2O2-=SO； 【小问2详解】 A．根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能和化学能，故A说法错误； B．根据电子移动方向，GaN为负极，Cu是正极，因此电池工作时，H+向Cu电极移动，故B说法正确； C．根据装置图可知，GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故C说法正确； D．根据反应方程式可知，每消耗1molCO2转移8mole-，故D说法错误； 答案为AD； 【小问3详解】 ①中铁的金属性强于铜，铁作负极，被腐蚀，②锌的金属性强于铁，锌作负极，铁作正极，铁被保护；③有外接电源，铁作阴极，根据电解原理，铁被保护；因此②③装置可以防止铁被腐蚀；阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为②③；2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； 【小问4详解】 在铜牌表面上电镀一层银，铜牌作阴极，银片作阳极，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，故答案为Ag-e-=Ag+； 【小问5详解】 根据装置图可知，右端电极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O，故答案为阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O。 16. Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1 ②Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1 （2）写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)_____v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。 （4）0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。 （5）仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。 A．减少铁的质量             B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。 （6）a是___极(填“正”或“负”)，。 （7）写出b电极上的电极反应式______。 【答案】（1）A （2）Fe(s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO(g) ΔH =+11 kJ·mol-1 （3）= （4）0.125mol∙L-1∙min-1 （5）BC （6）正 （7） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，使用FeCl3作催化剂能加快分解速度、缩短反应时间，但不影响最终产生的氧气体积，故a的斜率比b的大、而反应结束时产生氧气体积相同，则A正确。 【小问2详解】 由题干信息可知，根据盖斯定律，可得，Fe(s) +CO2 (g)FeO(s) +CO(g) ； 【小问3详解】 4min时已达到化学平衡状态，故v正(CO2)= v逆(CO2)； 【小问4详解】 CO的平均反应速率为； 【小问5详解】 A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合题意； B．降低温度降低了反应速率，B符合题意； C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，C符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 原电池中阳离子向正极移动，由图知，铁离子向a极移动，则a是正极； 【小问7详解】 b极即铜为负极，发生氧化反应转变为铜离子，故电极反应式Cu−2e−=Cu2+。 17. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是___________。 （2）合成步骤中的化学方程式为___________。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___________。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：______。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___________。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___________。阴极区出口排出___________溶液。 【答案】（1）粉碎、70℃、催化剂 （2） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低 （4） （5）产物无污染 （6） ①. I--6e-+6OH-=+3H2O ②. 浓KOH 【解析】 【分析】向粉碎的I2中加入H2O2，在70℃和催化剂的作用下，反应生成HIO3和H2O，然后再加入K2CO3溶液，调节溶液至中性，生成KIO3和CO2及H2O，将所得溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干得到KIO3晶体。 【小问1详解】 在合成步骤中，加快化学反应速率的措施有将碘单质粉碎、使用催化剂、反应温度控制在70℃左右等； 【小问2详解】 由流程分析可知：合成步骤中I2和H2O2应生成HIO3和H2O，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为：I2+5H2O22HIO3+4H2O； 【小问3详解】 当合成温度若高于70℃，双氧水会分解、碘单质可能升华、催化剂活性也会降低，这些都会导致碘酸钾产率会降低，故反应温度应该控制在70℃左右； 【小问4详解】 由题意可知：KClO3氧化I2单质，生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]，KClO3一般被还原为KCl，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据反应产物之间的比较，可知过氧化氢氧化法的优点是产物无污染； 【小问6详解】 由题意可知：反应后溶液的中含有KI和KIO3，加入阳极区电解后可以得到纯度较高的KIO3，即KI在阳极失去电子，发生氧化反应生成了KIO3，根据原子守恒和电荷守恒，结合溶液显碱性，可得阳极的电极反应式为：I--6e-+6OH-=+3H2O； 阳极反应后消耗OH-，使阳离子浓度增大，K+通过阳离子交换膜进入阴极区，水电离产生的H+在阴极上得到电子被还原为H2逸出，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，K+与OH-结合生成的KOH从阴极流出，故阴极区出口排出KOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $