精品解析：辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2026-2027学年上学期第一次阶段测试 高一（29届）化学试题 说明：1．测试时间：60分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 客观题（共36分） 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）。 1. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．四大发明包括造纸术、指南针、火药和印刷术。造纸术（涉及纤维处理等化学变化）和火药（涉及燃烧等化学变化）的使用伴随化学变化，但指南针的使用基于磁性物理现象（无化学变化），印刷术的核心过程（如排版、压印）为物理变化，不必然伴随化学变化，因此，故A错误； B．1965年我国成功合成结晶牛胰岛素是生物化学领域的重大突破，标志着人工合成蛋白质的开端，为探索生命奥秘提供了关键支持，故B正确； C． 拉瓦锡提出氧化学说，推翻了燃素说，建立了燃烧和氧化的科学理论，为近代化学奠定了革命性基础，故C正确； D．现代化学在资源利用、新材料开发、健康医疗和环境保护等领域具有广泛应用和重要贡献，故D正确； 故选A。 2. 下列叙述中正确的是 A. 钟乳石形成的过程中发生了氧化还原反应 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钟乳石形成：，所有元素化合价不变，非氧化还原反应，A错误； B．里存在 、，只是离子被束缚不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．胶体是分散系（混合物）。碳量子点只是纳米颗粒（纯净物），只有分散到分散剂中才叫胶体，颗粒本身不属于胶体，C错误； D．雾是小液滴分散在空气中，属于气溶胶（胶体），胶体可以发生丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 除去淀粉溶液中混有的氯化钠： D. NaClO在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．显正电性，与水中的O距离较近，显负电性，与水中的H距离较近，正确的表示方式为　，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸反应，应转移，表示为，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，除去淀粉溶液中混有的氯化钠可用如图所示的渗析法，C正确； D．NaClO为强电解质，在水中全部电离，方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C. 能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 在氧化还原反应中，有物质被氧化，也一定有物质被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。如两性氧化物 也可以和酸反应生成盐和水，但它不是碱性氧化物。A符合题意； B．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。如，有单质参与，但化合价全部为 ，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质。如 溶于水生成 导电，导电是生成物电离， 本身不能电离，属于非电解质。C不符合题意； D．氧化还原本质是电子得失，电子有失必有得；化合价有升必有降，被氧化（升价）和被还原（降价）一定同时发生，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 氨水 干冰 C 云、雾 生石灰 食醋 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是只含有水这一种物质，属于纯净物，而不是分散系（分散系必须由分散质和分散剂组成，属于混合物），A错误； B．氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于分散系。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物中的化合物。 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下能导电，属于盐，是电解质，B正确； C．食醋的主要成分是醋酸和水，属于混合物。而电解质和非电解质的前提必须是纯净物，因此食醋既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是HCl气体溶于水得到的溶液，属于混合物，而不是化合物。CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 6. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成，部分反应物及反应条件已略去）。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为 A. CO、、  B. NaCl、、NaOH C. 、、CaO  D. MgO、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为CO，与反应可生成，与澄清石灰水反应可生成，无法转化为CO，A不符合题意； B．若甲为NaCl，无法转化为，B不符合题意； C．中通入可得，无法直接转化为CaO，C不符合题意； D．MgO溶于硫酸生成硫酸镁，硫酸镁与碱反应生成，受热分解可得MgO，D符合题意； 故选D。 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入Zn生成H₂的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中各离子之间不发生任何反应。 （蓝色，但属于澄清透明溶液）、、、 相互之间不反应，能够大量共存，A正确； B．能使酚酞变红的溶液，说明溶液呈碱性。在碱性环境中， 会与 结合生成氢氧化镁沉淀（）， 会与 反应生成碳酸根和水（），因此不能大量共存，B错误； C．加入 生成 的溶液：说明溶液显酸性或呈碱性。若溶液显酸性，则 会与 结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，若呈碱性，OH-与Ca2+生成微溶的Ca(OH)2不能大量共存，C错误； D．含有 的溶液：其中含有具有还原性的、Cl-。 在酸性或中性条件下具有强氧化性，会将 、Cl-氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 在该反应中只有Zn元素被还原  B. 固体不能溶于盐酸溶液中 C. CO既是氧化产物又是还原产物  D. 每生成3个CO分子，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中ZnCO3中Zn元素由+2价降为0价、C元素由+4价降为+2价，两种元素均被还原，A错误； B．ZnCO3属于碳酸盐，可与盐酸反应生成ZnCl2、CO2和水，能溶于盐酸，B错误； C．ZnCO3中C化合价由+4降至+2价，化合价降低，被还原，则CO是还原产物；单质C中C的化合价由0价升至+2价，化合价升高，被氧化，则CO为氧化产物，故CO既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．ZnCO3中Zn元素由+2价降为0价，得到2e-、C元素由+4价降为+2价，得到2e-；单质C中C的化合价由0价升为+2价，失去2×2e-，根据得失电子守恒，每生成3个CO，反应转移4个电子，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入氧化镁： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加KI溶液： D. 向溶液中加入溶液至沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁（）不能拆成离子形式，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B． 溶液与 不发生反应，B错误； C．溶液与KI溶液反应生成碘单质、硫酸亚铁和硫酸钾，离子方程式应为：，C错误； D．向 溶液中加入 溶液至沉淀完全时， 与 结合生成 沉淀，同时 与 结合生成 ，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 10. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥法表示肼[（N为-2价）]与反应的电子转移： C. 已知反应 ，则中R为价 D. 参与反应 的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中， 中N由-3价升至0价，被氧化，则 是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．反应：，每个 失去 ，每个 得 ，一共得到 ，用双线桥表示电子转移：，B错误； C．， 中 中 ，每个 失去 ，个 共失去， 则2个 得到 ，每 个 得到 ；产物 ， 设 中 化合价为 ： ， 是 价，不是 ，C错误； D．，10个 参与反应，有8个 保留在 ，体现酸性，化合价不变； 2个 中 被还原变成 （ 分子 含 个 ）， 被还原硝酸占比 = ，D正确； 故答案选D。 11. 氢氧化钠（NaOH）的制备方法有多种。已知： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 方法Ⅲ（苛化法）： 方法Ⅳ（氯碱法）： 下列说法中正确的是 A. 方法Ⅰ～Ⅳ均属于氧化还原反应 B. 由方法Ⅱ可知“碱性氧化物与水化合可生成碱”；同理，Cu经过“”的转化也能制得（“”表示一步转化） C. 工业上曾采用方法Ⅲ，以石灰乳为原料，离子方程式为： D. 工业上制备NaOH，氯碱法（方法Ⅳ）比苛化法（方法Ⅲ）更具优势，因为其原料来源广、成本低，且产物、用途广，价值高，且耗能低 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应判断是看化合价变化。 I：、 变价，是氧化还原反应。 Ⅱ中所有元素化合价不变，是非氧化还原反应。Ⅲ是复分解反应，无化合价变化，是非氧化还原反应。Ⅳ：、 变价，是氧化还原反应，A错误； B． 是碱性氧化物，但 不能与水一步反应生成 ，不能一步实现 ，B错误； C．石灰乳是 悬浊液，写化学式，不拆。 拆成 。 离子方程式：，C正确； D．氯碱法需要电解，消耗大量电能，耗能高，D错误； 故答案选C。 12. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 主观题（共64分） 13. I．现有下列10种物质：①铁，②氧气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有________（填序号，下同），其中反应能产生气体的是________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为________。 （3）制备物质⑥的化学方程式是：________；为了该制备实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是________（选填序号）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准 （4）中铁元素的化合价为________。制备需要在________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （5）下列关于的说法中，不正确的是________。 A. 是强氧化性的盐   B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同  D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （6）将与水反应的离子方程式补充完整：________________。 （胶体） （7）使用（还原产物为）替代为1 L水消毒，若要达到相同的消毒效果需要加入的质量为________mg。（列出计算式） （8）已知反应： ①； ②； ③； ④。 微粒、、、、HClO的氧化性由强到弱的顺序为________。依据上述信息，若向溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，则下列说法正确的是________。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （2） （3） ①. ②. ①②③⑥ （4） ①. ②. 碱性 （5）C （6） （7） （8） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 首先限定为化合物，排除单质①②、混合物③⑥⑦。能和​反应的化合物：④​、⑧​可电离出，和​反应生成；⑤​和​反应生成碳酸盐和水；乙醇⑩、碳酸钙⑨不与碳酸氢钠反应。其中④⑧电离出的和碳酸氢钠反应生成​气体。 【小问2详解】 离子方程式代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，因此是和​的反应，。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，利用氯化铁的水解反应得到胶体，；该实验需要加热操作，要佩戴护目镜、预防烫伤、实验结束要洗手，因此需要标注的图标是①②③⑥。 【小问4详解】 根据化合物化合价代数和为0，K为+1、O为-2，计算得Fe为+6；根据说明书信息，高铁酸钾在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降，因此制备需要在碱性环境进行。 【小问5详解】 A．高铁酸钾通过强氧化性杀菌，是强氧化性的盐，正确； B．高铁酸钾可与水反应，因此固体需要防潮保存，正确； C．消毒是利用强氧化性的化学变化，净水是利用氢氧化铁胶体的吸附性物理变化，原理不同，错误； D．根据说明书描述，其净水作用快、无有害物质、无异味，安全性好，正确； 故选C。 【小问6详解】 Fe从+6降到+3，每个Fe得3e⁻；O从-2升到0，每生成1分子​失4e⁻，最小公倍数12，因此系数为4，系数为3，方程式为：。 【小问7详解】 消毒效果相同即转移电子总数相等：每个得3e⁻；还原为，每个得4e⁻，5 mg 的物质的量为​（​摩尔质量为198 g/mol），总得到电子的物质的量为：，设需要的质量为，​摩尔质量为90.5 g/mol，其总得到电子的物质的量为：，二者电子转移总量相等：，整理得。 【小问8详解】 根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，从四个反应依次推导得到氧化性顺序；分析铁粉和混合溶液的反应： A．若铁粉不足，未完全反应时，溶液中可同时存在和，A正确； B．铁粉无剩余时，若铁粉量极少，可以剩余，B错误； C．铁粉有剩余时，、均被完全反应，不溶物一定含铜，C正确； D．铁粉剩余时会被完全还原，溶液中不存在，D错误； 故选AC。 14. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。的一种制备方法如下： 已知：为一种三元弱酸。 （1）写出的电离方程式________。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式________，每消耗2个分子反应中转移电子数为________个。 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：________。 （4）反应Ⅲ中同时生成一种能使淀粉变蓝的产物（），该反应的氧化产物与还原产物个数比为________。 （5）与NaOH反应，可能生成两种酸式盐、和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），是二元弱酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4 （3） （4） （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【分析】在酸性条件下被氧化为，溶液中加入生成沉淀，向沉淀中加入溶液生成，由此解答； 【小问1详解】 根据已知信息均匀分散在电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，可以自由移动，因此电离为和，电离方程式为； 【小问2详解】 在酸性条件下，被氧化为，被还原成，因此反应Ⅰ的化学方程式为；中的氧元素从-1价降低到中的-2价，1个得到2个电子，因此每消耗2个分子反应中转移电子数为4个； 【小问3详解】 反应Ⅱ中和反应生成沉淀和，因此离子方程式为； 【小问4详解】 与反应生成和，反应Ⅲ的化学方程式为，中的铁元素从+3价降低到中的+2价，得电子作氧化剂被还原，为还原产物；中的碘元素从-1价升高中的0价，失电子作还原剂被氧化，为氧化产物，因此氧化产物与还原产物个数比为； 【小问5详解】 根据已知是二元弱酸，说明它的分子中只有2个可电离的氢原子，不能电离出，因此中不存在可电离的氢离子，属于正盐；与少量反应时，仅能中和一个生成，因此离子方程式为。 15. 某无色溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，且离子数目相等。为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅根据实验①，白色沉淀的成分可能是________（写出所有可能）；由实验②可确定原溶液中一定不含________，且一定含有________中的至少一种。 （2）仅根据实验③，________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有，理由是__________。 （3）原溶液中不可能含有的离子是________； （4）原溶液中若含有，则一定还含有的离子是________； （5）若向原溶液中加入固体至恰好沉淀完全，溶液的导电性变化趋势为________。 【答案】（1） ①. 、、AgCl ②. ③. 和 （2） ①. 不能 ②. 实验①中加入的过量BaCl2溶液引入了，滤液中的不一定来自原溶液 （3）、和 （4）、 （5）c 【解析】 【分析】无色溶液中不存在蓝色的。实验①滴加过量溶液产生白色沉淀，沉淀可能为与生成的、与生成的，或原溶液中与加入的生成的。实验②沉淀加足量稀硝酸不溶解，说明沉淀不含，原溶液一定不含，沉淀为或，原溶液一定含有或中的至少一种，且与不能大量共存。实验③滤液与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于实验①加入过量引入了，无法确定原溶液是否含。结合离子数目相等、溶液电中性条件：若原溶液含，则不含，阳离子仅可能为、，设每种离子数目为n，总正电荷最多为2n，阴离子总负电荷需等于2n，仅含1种时总负电荷为2n，恰好守恒，原溶液不可能含其他阴离子，否则负电荷超标。若原溶液含，则不含、，阴离子仅可能为，总负电荷为n，阳离子仅能含1种，总正电荷为n，恰好守恒。 【小问1详解】 实验①滴加过量溶液，可与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，加入的可与原溶液中反应生成沉淀，白色沉淀的成分可能为、、。实验②中沉淀加入足量稀硝酸不溶解，可溶于稀硝酸，说明沉淀中不含，原溶液中一定不含，沉淀为或，原溶液一定含有和中的至少一种。 【小问2详解】 实验①中加入了过量的溶液，引入了，实验③中滤液与反应生成的沉淀中的可能来自加入的，无法确定原溶液中是否含有，仅根据实验③不能确定原溶液中含有。 【小问3详解】 在溶液中呈蓝色，无色溶液中一定不含；实验②证明沉淀中不含，原溶液一定不含；结合离子数目相等、溶液呈电中性的条件，若原溶液含，则不含，阳离子仅可能为、，总正电荷最多为2n，阴离子总负电荷需等于2n，仅含即可满足电荷守恒，若含则总负电荷超过2n，无法满足电荷守恒；若原溶液含，则与反应生成沉淀，不能大量共存，原溶液一定不含。原溶液中不可能含有的离子是、和。 【小问4详解】 若原溶液含有，则不可能为含的情况，否则总正电荷为，阴离子仅为时总负电荷为n，电荷不守恒，原溶液一定含，不含。数目为n时总负电荷为2n，已有提供n个正电荷，还需1个+1价阳离子提供n个正电荷，一定含。原溶液中一定还含有的离子是、。 【小问5详解】 原溶液中的阴离子仅为，阳离子为、，加入固体至恰好沉淀完全时，发生反应，1个被消耗的同时引入2个，全部转化为沉淀，溶液中总自由移动离子的电荷浓度不变，导电能力不变，对应图像c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2026-2027学年上学期第一次阶段测试 高一（29届）化学试题 说明：1．测试时间：60分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 客观题（共36分） 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）。 1. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2. 下列叙述中正确的是 A. 钟乳石形成的过程中发生了氧化还原反应 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 除去淀粉溶液中混有的氯化钠： D. NaClO在水中的电离方程式： 4. 下列说法错误的是 A. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C. 能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 在氧化还原反应中，有物质被氧化，也一定有物质被还原 5. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 氨水 干冰 C 云、雾 生石灰 食醋 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH A. A  B. B  C. C  D. D 6. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成，部分反应物及反应条件已略去）。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为 A. CO、、  B. NaCl、、NaOH C. 、、CaO  D. MgO、、 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入Zn生成H₂的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 8. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 在该反应中只有Zn元素被还原  B. 固体不能溶于盐酸溶液中 C. CO既是氧化产物又是还原产物  D. 每生成3个CO分子，转移2个电子 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入氧化镁： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加KI溶液： D. 向溶液中加入溶液至沉淀完全： 10. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥法表示肼[（N为-2价）]与反应的电子转移： C. 已知反应 ，则中R为价 D. 参与反应 的硝酸中有20%被还原 11. 氢氧化钠（NaOH）的制备方法有多种。已知： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 方法Ⅲ（苛化法）： 方法Ⅳ（氯碱法）： 下列说法中正确的是 A. 方法Ⅰ～Ⅳ均属于氧化还原反应 B. 由方法Ⅱ可知“碱性氧化物与水化合可生成碱”；同理，Cu经过“”的转化也能制得（“”表示一步转化） C. 工业上曾采用方法Ⅲ，以石灰乳为原料，离子方程式为： D. 工业上制备NaOH，氯碱法（方法Ⅳ）比苛化法（方法Ⅲ）更具优势，因为其原料来源广、成本低，且产物、用途广，价值高，且耗能低 12. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 第Ⅱ卷 主观题（共64分） 13. I．现有下列10种物质：①铁，②氧气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有________（填序号，下同），其中反应能产生气体的是________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为________。 （3）制备物质⑥的化学方程式是：________；为了该制备实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是________（选填序号）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准 （4）中铁元素的化合价为________。制备需要在________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （5）下列关于的说法中，不正确的是________。 A. 是强氧化性的盐   B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同  D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （6）将与水反应的离子方程式补充完整：________________。 （胶体） （7）使用（还原产物为）替代为1 L水消毒，若要达到相同的消毒效果需要加入的质量为________mg。（列出计算式） （8）已知反应： ①； ②； ③； ④。 微粒、、、、HClO的氧化性由强到弱的顺序为________。依据上述信息，若向溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，则下列说法正确的是________。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 14. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。的一种制备方法如下： 已知：为一种三元弱酸。 （1）写出的电离方程式________。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式________，每消耗2个分子反应中转移电子数为________个。 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：________。 （4）反应Ⅲ中同时生成一种能使淀粉变蓝的产物（），该反应的氧化产物与还原产物个数比为________。 （5）与NaOH反应，可能生成两种酸式盐、和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），是二元弱酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 15. 某无色溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，且离子数目相等。为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅根据实验①，白色沉淀的成分可能是________（写出所有可能）；由实验②可确定原溶液中一定不含________，且一定含有________中的至少一种。 （2）仅根据实验③，________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有，理由是__________。 （3）原溶液中不可能含有的离子是________； （4）原溶液中若含有，则一定还含有的离子是________； （5）若向原溶液中加入固体至恰好沉淀完全，溶液的导电性变化趋势为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $