江苏省奔牛高级中学2026-2027学年高二上学期阶段诊断测试 化学试题

省奔中2026~2027学年第一学期高二化学阶段诊断测试 2026.10.14 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Co-59 Se-79 I-127 一、单项选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ） A．用太阳能光解水制H₂能减少碳排放 B．研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C．将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D．开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 2．液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．K原子结构示意图为 B．属于离子化合物 C．与互为同位素 D．的电子式为 3．关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ） A．图1：化学能转变为电能的装置，总反应为 B．图2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C．图3：可在铁件表面镀铜，溶液浓度基本不变 D．图4：验证牺牲阳极的阴极保护法 阅读下列资料，完成4~5小题： 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH。以NaCl、、CO2等为原料可得到。用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、除去。向海水晒盐得到的卤水中通可制溴，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。从海水中还能提取镁。 4．下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 6．下列反应表示正确的是（ ） 已知：。反应机理如图所示（反应Ⅰ、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数）。下列说法错误的是（ ） A．是中间产物 B．通过参与反应，降低了反应的活化能 C． D．反应Ⅱ，每生成转移 7．室温下某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 C．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 9．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．增大压强，甲醇转化率增大 B．平衡常数：，反应速率： C．b点反应速率 D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 10．我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如上图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ni电极连接直流电源的正极 B．内电路的导电物质可能是溶液 C．电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D．电极反应式为 二、不定项选择题：（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ） A．甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示等量在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：相同时间后测得体积分数的曲线。则该反应的正反应 D．丁表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率 12．下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是（ ） A．甲池A极的电极反应式为 B．若利用乙池电解精炼铜，则C电极是粗铜 C．往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D．若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 13．硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性 ，X为COS或S。下列说法不正确的是（ ） A． B．曲线c表示S的平衡选择性 C．下，反应的平衡常数 D．其他条件不变，增大体系压强，的平衡转化率不变 三、填空题：共4小题，共58分。 14．（18分）按要求填空： （1）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________。 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 （2）下列物质中，属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是______________。 ①液氨；②氯化钠；③氯气；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥二氧化碳；⑦醋酸铵 （3）已知25℃时和HCN电离平衡常数数据（的 ，HCN ），写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________________。 （4）已知时，溶液的，的HA溶液中。 ①该温度下，水的离子积________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃ ②该温度下，的HA溶液中水电离出________。 （5）利用下图装置将酸性废水中的，转化为，同时除去。 ①电极a的电极反应式为_________________________。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是________。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移4 mol电子 15．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________（填标号）。 A．断裂键的同时生成键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中平衡转化率的措施_____________________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：________（填“>”“<”或“=”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数________。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小__________________（用、、表示）。 16．（14分）Ⅰ．原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 （1）盐桥中移动方向：________（填向左、向右）。 （2）电池总反应为_____________________________。 （3）若直接混合AgNO₃溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________________________________________________________。 Ⅱ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题： 已知“萨巴蒂尔反应”为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）“萨巴蒂尔反应”的________，该反应的活化能________（填“大于”、“小于”、“等于”），在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 （5）恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表浓度变化情况的曲线为________，350℃时，A点的平衡常数为________。 17．（12分）以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量AgSe）为原料制备灰硒（Se）的流程如下： 已知：①Se元素在周期表中与S元素位于同一主族； ②， （1）“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为____________________________； 其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是_____________________________________。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，、HgSe被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为：向滤渣中先加入________再加入________。 ②写出发生反应的化学方程式：______________________________________。 （3）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；。 计算灰硒产品中Se的质量分数（写出计算过程）_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $