江苏常州市第一中学2026-2027学年高二第一学期阶段性调研 化学试卷

2026-2027学年度第一学期高二阶段性调研 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Mn-55 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共13题，每小题3分，共39分） 1.各种形式的能量转换为生活提供便利，下列过程中主要依靠将电能转化为化学能的是 铁电极 熔融氯化钠 A.风力发电 B.电解熔融氯化钠 C.太阳能发电 D.天然气烧水 2.下列化学用语表示正确的是 A.4C的原子结构示意图： 2e B.H,还原CuO反应中电子的转移： .+CuoACu+Ho C.双氧水的电子式：H*[0:O]2H D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO 3.下列实验装置能达到相应实验目的的是 H202 玻璃 2mL5% 82mL5% 温度计、 少量硫氧 搅拌器 化钾固体 H202溶液 H202溶液 几滴 KI溶液 5mL 0”9热忽0 10mL 内筒 杯盖 0.2mol/L 0.1mol/L NaHSO NaHSO 可秒表 隔热层- 溶液 外壳 FeCl 溶液 溶液 A. 探究浓度对化学 B.定量测量化学 C.测定中和反应的 D.验证FeCl3与KI 反应速率的影响 反应速率 反应热 的反应存在限度 4.关于元素周期律的认识错误的是 A.半径：Mg+<O2.B.非金属性：S<CIC.金属性：AI>MgD.原子半径：Na>N 5.实验室利用NHCI和Ca(OD2固体反应制氨气，反应方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH22NH3↑+2H2O+CaCl2,下列关于该反应的说法不正确的是 A.NH4CI中存在离子键和共价键 B.此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成 C.1 molCa(OHD2含2mol“O-H”键，1 molNH含3mol“N-H”键 D.H2O的热稳定性比NH3强，是由于H2O分子间的氢键较强 6.下列热化学方程式正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmo1,则CH4(g)+2O2(g)=C02()+2H2O(g)△H=-890.3 kJmol B.若H(aq+OH(aq)=H2O①△H=-57.3kJmo,则稀硫酸与稀Ba(OD2溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(I)AH=-114.6kJmol-I C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJmo1,则石墨比金刚石稳定 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ,其热化学 方程式为：N2(g+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJmol- 了.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B.利用铝热法焊接钢轨，是因为A1与F2O3反应吸收大量热 C.将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D汽车尾气转化器中催化剂既能加快NO和C0转化为N2和CO2的速率，也能提高平衡转化率 8.双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成H和O旺。如图新型水 系电池的电极材料分别为Zn和MnO2,相应的产物为Zn(OH)2和Mn+。下列说法错误的是 ☒ 中间层 膜a 膜6 H20 NaOH 稀硫酸 溶液 OH A.M极为Zn B.N电极的反应式为MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O C.膜b为阳离予交换膜，双极膜中间层中的Hr通过膜a移向M极 D.若电路中通过2mole,则稀硫酸溶液质量增加89g 9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠个Na2S2O3)与稀硫酸的反应（化学方程式为Na2S2O3+H2S04=Na2S04 +S+SO2对+H2O),探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法正确的是 共4页 Na2S203 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-) V/mL ① 20 100 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 VI 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A 可在③中加入2滴lmoL1FeCl3溶液，用实验和3探究催化剂对反应速率的影响 B.若将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果会严生影响 C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V40 D.若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=V4 10.在催化剂催化作用下，HCOOH分解制H2的反应为HCOOH(g)一CO2(g)+H2(g),反应历程如图 所示（其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面），下列说法错误的是 相对能量/eV 1.2 过渡态ⅱ 0.8 过渡态i 0.91 0.78 过渡态进 0.4 0.47 012 0.0 HCOOH(g) HCOO*+ 0.07 、-0.21 C02*+2H* -016 HCOOH* CO2(g)+H2(g) -0.4 反应历程 A. 达到平衡后升温，该可逆反应的K值减少 B.㹟速步骤的活化能为0.99V C.反应物吸附在催化剂表面上需要吸收能量 D.催化剂可以提升单位时间内产率 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取氯水点到pH试纸上 试纸变白 氯水显中性 将装有NO2的两支密封玻璃管分 热水中玻璃管红 正及应活化能小于逆反 B 别浸泡于冷水和热水中 棕色更深 应活化能(2NO2≥N2O4) 将铁片和铜片用导线连接后插入 铜片不断溶解 铜比铁活泼 盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 第2页 H2(g)+2(g)=2HⅢ(g)达到平衡后， 该反应平衡向逆反应方 气体颜色加深 将容器体积缩小一半 向移动 12. 关于反应aA(g+bB(g)≥cC(g)△H,下列述与图像不相符的是 Aa(B) v= T2 P2 TiP2 T 压强kPa) T/K 图1 图2 图3 图4 A.图1中t,时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)（正） C.图3为C的百分含量，由图可知该反应的△H<0,且a+bc D.图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 13.C02催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按C02和H2物质的量之比为1：3投料， 在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：C02(g计3H2(g)≥CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49 kJ-mol-1 反应②：C02(g)+H2(g)、≥C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJmo1 测得平衡时CO2的转化率、CH3OH和C0的选择性[转化的CO2中生成CHOH或CO的百分比，如 CHOH的选择性=CH,OLx10%]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 n轶化(C02)） 80% 70% 60% 50% 40% 30% 20%] 10% 0 180200220240260 温度/℃ A.曲线a代表CO2的平衡转化率，曲线b代表CH3OH的选择性 B.在180℃~260℃范围内，随着温度升高，H2的物质的量先增多后减父 C.当CH3OH和C0的选择性相等时，反应②的平衡常数为1/60 D.提高CH3OH产率，应选择低温条件和使用对CH3OH选择性高的催化剂 共4页 二、非选择题（共4题、61分） 14.（14分)在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转 化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视 角。回答下列问题： I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。回答下列问题： 个物质的量/mol 2.4 (1)该反应的化学方程式为▲。 2.0 (2)从开始至2min,用C表示的平均反应速率为▲-； 1.6 平衡时，A的转化率为▲。 1.2 0.8 (3)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态 0.4 B 的标志是▲（填序号）。 2 时间min ①B、C的侬度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤(=v(C) (4)为提高该反应的速率，下列措施可行的是▲（填字母）。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入He使压强增大·E.恒容条件下充入A Ⅱ.(5)活性炭(AC)负载Fe、i材料联合NaCIO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改 变铁的质量得到铁炭质量比与NO?去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-FNi去除 NO3的产物选择性的影响如图2所示。 0 60 NH 80 288 70 24 0 22 20 0 4:1 2:1 1:11:2Fe AC 0 6 1 铁炭质量比 起始pH 图1 图2 ①pH=2,去除NO时Fe主要转化为Fe2+,该过程主要反应的离子方程式为▲_。 ②铁炭质量比减小导致NO?去除率降低的原因是▲一。 15.(15分).氨氮(NH4、NH)与硝氮(NO,)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (1)某工厂处理氨氮废水的流程如下： 第3页 NaOM溶液 NaC1o溶液 1 高浓度 过程1 低浓度 过程2 含余氯 氨氨废水 氨氮废水 废水 …排放 ①过程1需加热，反应的离子方程式为▲。 ②过程2中加入稍过量NaC1O溶液将NH3HO转化为N2,写出发生反应的离子方程式：▲。 ③若加入NaCIO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是▲。 (2)纳米铁粉可用于处理酸性硝氮废水中的NO,。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为F,铁粉和 Fe2+均可将NO,转化为N2 ①写出Fe2+将NO)转化为N2的离子方程式：▲。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO,的残留量多，原因是▲。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0mL已处理废水（不含Fe2+),向其中加入适量硫酸酸化， 再滴加0.02000molL1KMnO4溶液与NO,反应，当加入2500 mLKMnO.4溶液时，NO,恰好反应 完全，反应原理为：2MO,+5NO,+6H=5NO+2Mn2++3H,0。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准▲。（写出计算过程，以氮元索含量计算，废水 中含氮量低于.20mgL1符合排放标准。) 16.(16分)研究CH4的综合利用具有重要的意义。 L.CH4催化重整制氢气 一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图1所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2, 待步骤完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为：800C,进行步骤Ⅱ。 CaCO CH 60 步骤I 催 50 步骤Ⅱ 剂 0H2 40 △C0 CO. 、CaOy C0、H2 30 图1 20 已知：步骤中还存在少量副反应：H,(g)+C0,(g)、H,0(g)+C0(g)唱 10 (1)写出步骤中发生主要反应的化学方程式：▲。 10 20 (/min 图2 (2)测得出口处H2和C0的流量随时间变化如图2所示。0~7mi血时出口处气体流量C0略高于H2的 夫4页 原因是△ Ⅱ.CH4作燃料电池 (3)用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题： P 甲烷 KOH溶液 CuSO,溶液 甲 乙 ①甲装置中通入甲烷的电极为▲（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为▲一。 ②乙装置中，粗铜（粗铜中含有铁、银等杂质）为▲（填“”或“b”)极，发生的电极反应式有▲一。 Ⅲ.CH4用于烟气脱硝 CH4烟气脱硝相关反应如下： 反应aCH4(g)+2NO(g)+O2(g)、≥N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-985.2 kJ.mol 反应b 2N0(g)+02(g)2N02(g)H=-116.2 kJ.mol 反应cCH,(g)+2NO2(g)N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△H=-869.0kJmo1。 (4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将CH4、NO和O2按1：1：50匀速通过催化脱硝反应器，测得NOx 去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图3所示。 8 100 ①当温度低于780K时，NOx的去除率随温度升高而升高， CH转化率 阁 可能原因是▲。 60 ②当温度高于780K时，NOx的去除率随温度升高而降低， oNO去除率 20 可能原因是4。 辉 L 650 750 850 TK 图3 17.(16分)氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢 (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应i:CH,(g)+H2Og)→CO(g)+3f1（g）△H,=206 kJ.mol; 反应i:CH4(g)+2H20(g)→C02(g)+4H2(g)△H2=165kJ·mo: 第4页 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)的AH3=▲kJ-mol-1,△S▲_0（填“>”或“<"）， 在·条件下白发反应（填“高温”或“低温”）： (2)NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。注：NaBH4和Na[B(OH)4]中B元素均为+3价。 H H.O NaBH MgH, Mg MgCl2 Na[B(OH)] MgO NaBH,水解 NaBH4再生 ①NaBH4水解生成NaB(OHD4的化学方程式为▲。 ②NaBH4再生过程中化合价隆低的元素有▲（填元素符号）。 Ⅱ.储氢 (3)在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H(g)发生储氢反应： BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)AH<0, 50 右图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线，请解释： 阁 40 在533K~673K温度范围内，NaBH4的产率随温度升 30 高先增大后又减小的原因是▲。 20 Ⅲ.用氢 533573603633673TK (4)一定条件下，向2L密闭容器中，加入1molC02和3mol发生反应 C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,0(g)。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分数为10% 该反应的平衡常数K=▲（用分数表示）。 (5)H2与CO2催化制甲醇该反应分两步实现：i.CO2(g)+3H2(g)≥C0(g)+H2O(g)△H1>0 ii.C0(g)+2H2(g)→H,OHg,△H<0 将1moIC02和3molH2的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如下图 所示，温度在240℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为▲。 10 8 馨 4 2 200220240260200300 共4页 2026-2027学年度第一学期高二阶段性调研化学试卷答案 一、选择题：1B2B3C4C5D6C7C8C9D10C11B12C13B 二、非选择题：除15.(2)③特殊说明外，每空2分 14.（14分)(1)3A(g)→B(g)+3C(g).(2)0.3molL-lmin150%(3)②③(4)ACE (5)①4Fe+NO+10Hf=4Fe2+NH4+320②铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与 NO;的反应(“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应) 15.(15分)(1)①NH+OH-=NH,个+H,0②3CI0+2NHH0=N2↑+3Cr+5H0 ③clO与C 在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气(2)①2NO+6Fe2*+8Ht=N2↑6Fe+4H20 ②溶解氧会将纳米铁粉和F2+氧化，用于还原NO,的还原剂的量减少 ③由2MnO+5NO+6H=5NO+2Mn2++3H,0可知参与反应的Mn0:与N02的物质的量之比为2：5； 参与反应的0Mn0)=0.02000mo/L×2.500×103L=5.000×105mo1(1分)， nm)=n0No)=3an0）=125x10ml(1分为 废水中含氮量： 125x10molx14golx10mg竖=175mgL<20mgL(2分：17.5mg/L-分，比较-分： 0.1000L 该废水已达到排放标准（1分) 催化剂 16.(16分)(1)CaC03+CH, Ca0+2C0+2H2(2)步骤Ⅱ主反应生成的C0与H2的物质的量相等， 800℃ 副反应消耗H2同时生成C0(3)①负极CH,-8e+100r=C03+7H,0②%F6-2e=Fe2+及Cu-2e=Cu2+ (4)①温度低于780K时，温度升高使反应速率加快，且催化剂活性可能随温度升高而增强，共同促进了CH, 脱硝反应的进行，使得NO.去除率升高 ②温度高于780K时，CH4与O2发生燃烧反应的比例增加， 消耗了更多的CH4,导致参与脱硝反应的CH4减少，从而使O.的去除率降低 17.(16分)(1)+41>高温.(2)①NaBH4+4H20=NB(0H)J+4H2↑ ②CI、H、Mg (3)03K之前，反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，NaBH4产率增高；603K之后，反应达到平 衡，温度升高，平衡向逆反应方向进行，NB产率下降《④合 (⑤)240℃之前，温度升高，吸热步 骤ⅰ平衡正向移动，C0浓度增大，H2浓度减小；C0浓度增大使步骤ⅱ正向进行程度增大的影响大于温度 升高和H2浓度减小对微热步骤ⅱ的逆咆移动的影响，甲醇的平衡产率增大