江苏南京师范大学附属中学2026-2027学年第一学期高二学情调研 化学试题

南京师大附中2026~2027学年度第一学期 高二年级学情调研（化学） 2026.09 本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：Ca 40 一、单选题 1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A．废电池可直接深挖填埋处理 B．玻璃钢属于金属材料 C．燃煤脱硫可减少酸雨的形成 D．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．的结构式为：N≡N C．中子数为18的Cl原子： D．离子半径： 3．从海带中提取碘的实验过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B．“氧化”时发生反应： C．减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D．制得的可使用淀粉溶液检验 4．利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于Fe 阅读材料，完成5~6题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297 kJ·mol-1）、单斜硫等。工业制硫酸时，煅烧黄铁矿（FeS2）获得SO2。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6．下列化学反应表示不正确的是 A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应： B．斜方硫的燃烧： C．煅烧黄铁矿获得SO2： D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒： 7．25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硝酸工业： B．制备： C．纯碱工业： D．H2SO4制备： 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成 电离H⁺能力： B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将SO2氧化生成 C 向溶液中加入1~2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量CH3COONa固体，溶液红色变浅 CH3COOH是弱电解质 D 向各盛有2 mL 5% H2O2溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率比加入CuSO4溶液的快 对H2O2分解反应的催化效果比Cu2+好 10．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 6.2×10-10 下列离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．向KCN溶液中通入少量SO2： D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2： 11．工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，其原理如图所示。已知：25℃时，，，，。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．NH4HSO3溶液中： C．NH4HSO3溶液通入NO2的离子方程式为： D．向氨水中通入SO2至pH=7： 12．常温下用的H2SO4溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法正确的是 A．a点， B．的电离平衡常数 C．b点， D．c点， 13．常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数（如）与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 14．回答下列问题： （1）某温度下，纯水中，若温度不变，滴入稀硫酸使，则 ▲ 。 （2）常温下，某氨水溶液的，该溶液中 ▲ （3）已知， ； ，。 计算下的 ▲ （填数值）。 （4）溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图所示。 已知：； 某溶液中， ▲ 。 15．是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 （1）由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5 cm空隙，其目的是 ▲ 。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的 ▲ （填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、 已知：磷酸中含磷微粒物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到 ▲ （填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，对产品的影响是 ▲ 。 （2）以、和过量葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3 h后，葡萄糖完全分解为单质C。4~5 h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式： ▲ 。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是 ▲ 。 （3）纯度测定（杂质不参与任何反应） 将一定量完全溶于适量混合溶液中配成待测液，用EDTA（）标准溶液滴定（离子方程式为）进行滴定。 ①基本不溶于水，溶解过程可表示为：。能够溶解于混合溶液的原因是 ▲ ； ②指示剂为磺基水杨酸，磺基水杨酸与共存时溶液显紫红色，显亮黄色。如何判断达到滴定终点 ▲ 。 16．氯碱工业是化工基础产业之一，Cl2可用于制备高能推进剂原。 Ⅰ．粗盐水的检验和精制。 准确量取100.00 mL Ca2+浓度约160 mg·L-1的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂，用EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（），如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择 ▲ 。 A．0 0100 mol·L-1 B．0.0200 mol·L-1 Ⅱ．离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。 ①一段时间，阴极室NaOH溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因 ▲ 。 ②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液（存在）比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是 ▲ 。 Ⅲ．Cl2用于制备。 以Cl2、NaOH、（尿素）为原料制备（水合肼），其主要实验流程如下： 已知：具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ将Cl2通入NaOH溶液制备NaClO溶液时，需控制温度不高于40℃，除用冰水浴外，还需采取的措施是 ▲ 。 （2）制备时，选用的加料方式是 ▲ （填字母）。 a．将NaClO溶液与溶液同时加入到反应容器中 b．将NaClO溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中 c．将溶液缓慢加入到盛有NaClO溶液的反应容器中 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 17．水溶液中Cr元素主要以（橙色）、（黄色）、（绿色）等形式存在。 （1）具有强氧化性，且存在平衡：。 ①该反应的平衡常数可表示为 ▲ 。 ②K2CrO4可以使钢制锅炉的内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与K2CrO4相同的是 ▲ （填字母）。 A．NaNO2 B．N2H4 C．Na2SO3 （2）为验证溶液酸碱性对溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL H2O 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为 ▲ 。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由： ▲ 。 （3）FeSO4、纳米均能有效去除废水中的。纳米颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性Fe3O4包覆的纳米去除的机理如图所示。相同条件下，磁性Fe3O4包覆的纳米对的去除率明显高于单独使用纳米，其原因有 ▲ 。 （4）常用还原剂NaHSO3或FeSO4将还原为，再形成除去。 ①写出用NaHSO3还原酸性废水中的离子反应方程式： ▲ ； ②用FeSO4去除废水中比用NaHSO3去除后，废水中含Cr量更低，原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $