10.3常见的盐第二课时作业设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

常见的盐（第二课时）作业设计 人教版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第十单元 常见的酸、碱、盐 · 课题3 一、课时信息与课时分析 本课时为人教版九年级下册第十单元课题3《常见的盐》第二课时，主要内容包括碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，碳酸根离子的检验方法，复分解反应的概念及其发生条件，以及盐类物质的化学性质规律。本课时在学生认识生活中常见盐类物质物理性质和用途的基础上，进一步从反应规律角度建立盐的化学性质认知，是衔接酸、碱、盐三类物质知识体系的关键环节，也为后续学习盐的制取和化肥等内容奠定基础。 二、作业四维核心素养目标 化学观念：通过归纳盐类物质的反应实例，建立盐的组成与性质之间的关联，形成“组成决定性质”的物质分类观念。科学思维：通过判断复分解反应能否发生，发展基于反应条件进行归纳推理与演绎判断的能力。科学探究：通过设计碳酸根离子的检验方案，体验提出问题、设计实验、分析现象与得出结论的完整探究过程。科学态度与责任：结合侯氏制碱法等化学史成就，体会盐类研究对人类文明和社会发展的贡献，增强科学报国的使命感。 三、设计思路 本课时作业按照“基础巩固—能力提升—拓展培优”三个层次递进设计。基础巩固面向全体学生，聚焦盐的俗称、用途、复分解反应概念和碳酸根离子检验等核心知识；能力提升围绕复分解反应发生条件的判断、物质鉴别和除杂等易错点展开；拓展培优选取实验探究、物质推断和生产实际三类综合问题，引导学生在真实情境中运用知识。全卷以文字描述反应过程，不出现化学方程式，侧重概念理解与规律迁移。 四、作业内容 （一）基础巩固 1．下列物质中，属于盐类的是（　　） A．氢氧化钠　　　B．盐酸　　　C．碳酸钠　　　D．氧化钙 2．碳酸钠是一种重要的化工原料，它的俗称是（　　） A．小苏打　　　B．纯碱　　　C．烧碱　　　D．熟石灰 3．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多，它的俗称是（　　） A．苏打　　　B．纯碱　　　C．小苏打　　　D．石灰石 4．下列关于碳酸钙的说法中，错误的是（　　） A．大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钙是一种易溶于水的白色固体 D．碳酸钙可用作建筑材料 5．将少量碳酸钠粉末放入试管中，加入适量稀盐酸，观察到的现象是（　　） A．产生白色沉淀　　　B．产生大量气泡 C．无明显现象　　　　D．溶液变蓝色 6．检验碳酸盐的常用方法是：取少量样品，加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入（　　） A．紫色石蕊溶液　　　B．澄清石灰水 C．无色酚酞溶液　　　D．食盐水 7．复分解反应是指（　　） A．两种物质生成一种物质的反应 B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应 C．两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 D．单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 8．下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合后变浑浊 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧 9．复分解反应发生的条件是：生成物中有（　　） A．气体放出　　　　　　B．沉淀生成 C．水生成　　　　　　　D．以上三者之一即可 10．下列各组物质的溶液混合后，不能发生复分解反应的是（　　） A．碳酸钠与稀盐酸　　　　B．氢氧化钠与稀硫酸 C．硝酸钾与氯化钠　　　　D．氯化钡与硫酸钠 11．下列关于盐的说法中，正确的是（　　） A．盐都能溶于水 B．盐的水溶液一定呈中性 C．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐 D．盐都可食用 12．做馒头时，常在发酵后的面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软多孔。这种物质是（　　） A．食盐　　　B．碳酸钠　　　C．蔗糖　　　D．味精 13．用化学用语填空（用物质名称回答）： （1）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐是________； （2）可用作建筑材料、实验室制取二氧化碳的盐是________； （3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是________； （4）生理盐水中的溶质是________。 14．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”： （1）纯碱是碱不是盐。（　　） （2）碳酸钠的水溶液能使无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。（　　） （3）有沉淀生成的反应一定是复分解反应。（　　） （4）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（　　） 15．写出下列反应的实验现象（用文字描述即可）： （1）向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水：________________； （2）向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：________________； （3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：________________。 （二）能力提升 16．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 17．下列物质的溶液长期敞口放置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（　　） A．浓盐酸　　　B．浓硫酸　　　C．石灰水　　　D．食盐水 18．只用一种试剂就能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，这种试剂是（　　） A．无色酚酞溶液　　　　B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液　　　　　D．锌粒 19．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（　　） A．稀硫酸　　　B．稀盐酸　　　C．澄清石灰水　　　D．氢氧化钠溶液 20．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　） A．氢氧化钠和硝酸钾　　　B．碳酸钠和稀盐酸 C．氢氧化钙和碳酸钠　　　D．氯化钠和硝酸银 21．现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液。请你设计实验方案将它们一一鉴别出来，简述实验步骤、预期现象和结论。 22．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们展开了探究。请你回答： （1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其原因是吸收了空气中的某种气体，该气体是________； （2）为检验该溶液是否变质，可取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到________的现象，则说明已经变质； （3）若要除去该变质溶液中的杂质，可向溶液中加入适量的________（填物质名称），然后过滤。 23．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件。 （1）请写出下列反应的实验现象： 　　①碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合：________________； 　　②稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：________________； （2）上述反应①中，参加反应的离子是碳酸根离子和钙离子，它们结合生成了________（填物质类别）；反应②中，参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，它们结合生成了________； （3）通过上述分析，你认为复分解反应的实质是：两种化合物在溶液中互相交换离子，结合生成了________、________或________。 （三）拓展培优 24．【实验探究题】某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热分解反应进行了探究。请你参与他们的探究过程并回答问题： 【提出问题】碳酸氢钠受热后会生成哪些物质？ 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不分解；无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【实验设计】同学们取一定量的碳酸氢钠粉末放在试管中加热，将产生的气体依次通过：①装有无水硫酸铜的干燥管；②盛有澄清石灰水的烧杯。 【实验现象与结论】 （1）观察到装置①中白色粉末变蓝，说明加热碳酸氢钠生成了________； （2）观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，说明加热碳酸氢钠生成了________； （3）实验结束后，试管内残留的白色固体是什么呢？同学们做出如下猜想： 　　猜想一：残留固体是碳酸钠； 　　猜想二：残留固体是碳酸氢钠； 　　猜想三：残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 　　请你设计一个简单的实验方案，证明猜想一是正确的（即残留固体全部是碳酸钠）。简要写出实验步骤、预期现象和结论。 25．【物质推断题】现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们之间的转化关系如下： ①A是一种钠盐，其水溶液呈碱性，常用于玻璃和洗涤剂的生产； ②将A的溶液与B的溶液混合，产生白色沉淀，同时得到一种钠盐溶液； ③C是一种常见的酸，将C加入②反应后的白色沉淀中，沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④D是一种碱，将D的溶液与A的溶液混合，也会产生白色沉淀。 根据以上信息推断（均用物质名称回答）： （1）A是________，B是________，C是________，D是________； （2）写出②中反应的实验现象：________________； （3）写出④中反应的实验现象：________________。 26．【实践应用题】侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。“侯氏制碱法”的主要原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小而结晶析出，经过滤、煅烧后得到纯碱。请结合所学知识回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是________（填物质名称），它属于________（填“酸”“碱”或“盐”）类物质； （2）工艺流程中先通氨气再通二氧化碳，这样操作的目的是：氨气极易溶于水，使溶液呈________性，从而更有利于吸收二氧化碳气体； （3）最终得到的纯碱中可能含有少量未反应的氯化钠。请你设计一个简单实验，检验纯碱样品中是否混有氯化钠。简要写出实验步骤、预期现象和结论。 五、参考答案 （一）基础巩固 1．C 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 11．C 12．B 13．（1）碳酸钠　（2）碳酸钙　（3）碳酸氢钠　（4）氯化钠 14．（1）×　（2）√　（3）×　（4）√ 15．（1）产生白色沉淀　（2）白色粉末逐渐溶解，产生大量气泡　（3）澄清石灰水变浑浊 （二）能力提升 16．D 17．C 18．B 19．B 20．A 21．实验步骤：取三支洁净试管，分别取少量三种待测溶液，编号为甲、乙、丙。向三支试管中分别滴加紫色石蕊溶液。预期现象与结论：若溶液变红，则原溶液为稀盐酸；若溶液变蓝，则原溶液为澄清石灰水或碳酸钠溶液；若溶液仍为紫色，则原溶液为氯化钠溶液。再取变蓝的两种溶液少许，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的原溶液为碳酸钠溶液，无明显现象的原溶液为澄清石灰水。（其他合理方案均可） 22．（1）二氧化碳　（2）有气泡产生　（3）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液） 23．（1）①产生白色沉淀　②无明显现象（但放出热量）　（2）沉淀（或难溶物）　水　（3）沉淀　气体　水（三者顺序可互换） （三）拓展培优 24．（1）水　（2）二氧化碳　（3）实验方案：取少量残留白色固体于试管中，加入适量水溶解，再滴加足量稀盐酸。若观察到白色固体全部溶解并产生大量气泡，则证明残留固体全部是碳酸钠（即猜想一正确）。若固体未完全溶解或加入盐酸后无气泡产生，则说明含有碳酸氢钠，猜想一不成立。（其他合理方案均可，如：取少量残留固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水不变浑浊，说明已无碳酸氢钠，全部为碳酸钠。） 25．（1）A：碳酸钠　B：氢氧化钙（或氯化钙等合理答案）　C：稀盐酸　D：氢氧化钙（或氢氧化钡等合理答案）　（2）产生白色沉淀　（3）产生白色沉淀 26．（1）碳酸钠　盐　（2）碱　（3）实验步骤：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，再滴加稀硝酸至不再产生气泡为止（排除碳酸根离子的干扰），然后滴加硝酸银溶液。预期现象与结论：若产生白色沉淀，则说明纯碱样品中混有氯化钠；若无白色沉淀产生，则说明纯碱样品中不含氯化钠。 学科网（北京）股份有限公司 $