10.3 第1课时 常见的盐-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦“常见的盐”核心知识，涵盖盐的概念组成、生活中常见盐的用途及碳酸盐性质检验。通过中考题和易错题导入，衔接酸碱知识，构建“酸碱盐”知识支架，帮助学生形成物质分类与性质用途的认知脉络。 资料特色在于融合中考真题与生活实例，如用胃药标签分析碳酸氢钠用途、侯德榜制碱联系工业实际，通过碳酸钠性质探究、碳酸氢钠热稳定性实验培养科学探究与实践能力，借助鉴别题训练科学思维中的证据推理，助力学生建立化学观念，提升知识应用能力，为教师提供丰富教学资源。

课题3　常见的盐 第1课时　常见的盐 盐的概念与组成　　 (成都中考)自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是(C) A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3 [易错题](上海崇明区二模改编)下列说法正确的是(C) A．含氢元素和酸根的化合物一定是酸 B．显碱性的溶液一定是碱的溶液 C．含金属离子和酸根的化合物一定是盐 D．酸和碱反应一定没有明显现象 生活中常见的盐及其用途　　 下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是(D) A．氧化钙——消石灰——氧化物 B．碳酸钠——纯碱——碱 C．碳酸氢钠——苏打——盐 D．汞——水银——单质 选择适当的盐的化学式填空： (1)常用作建筑材料的是CaCO3。 (2)常用作调味品的是NaCl。 (3)可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3。 (4)溶于水时溶液温度降低的是NH4NO3。 (5)配制波尔多液用到的盐是CuSO4。 (6)侯德榜制得的“碱”是Na2CO3。 碳酸盐的性质及检验　　 小明进行以下实验探究碳酸钠的化学性质。 (1)取少量碳酸钠溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性。 (2)取少量碳酸钠溶液，加入足量的稀硫酸，产生气泡，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 (3)取少量碳酸钠溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，产生的现象为生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，下列物质可行的是B、C。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．石灰水 D．二氧化碳 (鞍山中考)下列有关盐的用途说法不正确的是(C) A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 现有下列试剂供选择：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。要验证贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 下列关于盐的说法正确的是(C) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐都有咸味，都是白色固体 C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称 D．盐都能溶于水 (河南中考)如图是某胃药标签的部分文字说明。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200 mg碳酸氢钠 适应证：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃疡患者慎用 碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少(填“增加”“减少”或“不变”)。 与Na2CO3溶液有关的部分反应如图所示。 (1)Na2CO3俗称纯碱(或苏打)，向其溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明其溶液显碱性。 (2)反应②：向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (3)反应③：向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体。小明感到很好奇，对白色粉末的成分作出了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 (1)作出猜想②的理由是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(用化学方程式表示)。 (2)取少量白色粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (3)为了证明白色粉末中还含有氢氧化钠，小明取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此他认为一定还含有氢氧化钠。你认为对吗？不对(填“对”或“不对”)，理由是白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红。 研究盐的性质是一项重要的课题。某兴趣小组的同学以“探究碳酸氢钠的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组的同学取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中发生反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 【任务二】探究碳酸氢钠的热稳定性 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 用酒精灯加热玻璃管，如图2所示。 (1)充分反应后，玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有二氧化碳和水生成。 (2)实验后兴趣小组的同学认为：A处固体产物可能是NaOH或Na2CO3。为了确定反应后固体产物的成分进行了以下实验： 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 溶液变 成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量澄清石灰水 产生白色沉淀 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 实验三：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸 产生大 量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为实验一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色。 学科网（北京）股份有限公司 $