吉林省吉林市田家炳高级中学2027届高三上学期10月模拟测试 化学试题

吉林市田家炳高级中学2026高三年级10月模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题（每题3分，共45分） 1．下列说法正确的是 A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH= +40.69kJ·mol－1 B．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802.33kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△ H= -57.3kJ·mol-1 D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s) ΔH1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 2．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 3．下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A．A B．B C．C D．D 4．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（     ）    A．降低温度 B．增大Y的浓度 C．加入催化剂 D．增大体系压强 5．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B．可以将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤ C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和 D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（    ） A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W） C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X与Y只能形成一种化合物 7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NA C．一定条件下，2molSO2与1mol O2充分反应后分子总数为2NA D．0.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA 8．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率增大，K减小 B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％ D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动 9．常温下，下列各组离子在指定溶液可能大量共存的是(    ) A．能与铝反应产生氢气的溶液： B．水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1×10-20的溶液： C．能使淀粉变蓝的溶液： D．能使甲基橙显红色的溶液： 10．下列关于反应说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．原子核内有10个中子的氧原子： C．的电子式为 D．基态F原子的价电子排布式为 11．SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500 pm、c=400 pm，M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为SmCo5 B．原子Q到体心的距离为 pm C．晶体的密度为 g·cm-3 D．体心原子的分数坐标为 12．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：①，②，反应①、②的速率表达式分别为、，其中、分别为反应①、②的速率常数且只与温度有关。温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图甲、图乙所示(图甲中在达峰值)。已知：温度为时，的浓度随时间的变化关系为。 下列说法正确的是 A．温度为时，的浓度由降至时需要的时间为 B．由图乙可知，温度下， C．由图甲、乙可知，时的小于时的 D．时，加入某催化剂，仅使反应②的活化能降低，不影响的浓度最大值 13．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是 A．可用红外光谱区分X和Y B．X分子中所有碳原子可能共平面 C．含－OH和的Y的同分异构体有18种 D．类比上述反应，的异构化产物为 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合［注：起始，不同pH下由图1得到］。 下列说法不正确的是 A．pH = 8.31时， B．pH = 6.37时， C．初始状态pH = 11、时，有沉淀生成 D．初始状态pH = 9，时，发生反应： 15．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．该装置中双极膜右侧为阴离子交换膜 B．装置工作时，丙池中阴极区附近溶液的pH保持不变 C．电极c的电极反应式为+CH3CN+H2O-2e-→ +2H+ D．每合成1mol扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少32g 二、非选择题 16．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2回答下列问题： (1)H3PO2是一种中强酸，它属于______（填“电解质”或“非电解质”）；NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。 (2)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银（方程式未配平）： H3PO2+______AgNO3+______H2O=______H3PO3+______Ag↓+______HNO3 ①H3PO2中，P元素的化合价为______； ②氧化剂是______，还原产物是______； ③氧化剂与还原剂的个数比为______。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。（注：PH3中H元素的化合价为+1） (4)一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是______（填名称）。 17．弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题： (1)为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量_________。 A．NaHSO3 B．NaHCO3 C．CaCO3 D．Na2SO3 (2)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是__________________________________。 (3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c()＋c()＋c(H2SO3)=0.1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH=7，则溶液中c(Na＋)=c()＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“=”)0.1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)=___________。 (4)在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显______性，用离子方程式表示原因______________________。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是_______________________。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_______。(已知：，) 18．已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，呈酸性 (2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______(填序号)。 (5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。 (6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。 (7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。 (8)溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为_____(保留小数点两位)。 19．沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)B的化学名称为_________________；下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A．反应①    B．反应②    C．反应③    D．反应④ (2)判断反应④的试剂是否可以替换为酸性高锰酸钾溶液，并给出原因______________________________。 (3)E→F的反应方程式为： ________________________________________。 (4)吡啶的结构为：，反应⑥加入吡啶可以提高反应转化率，利用了吡啶的________性（填吡啶的性质）。 (5)设计反应⑦的目的是_________________________________________________________。 (6)写出一种同时具备下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式______________________________。 ①苯环上只有2个取代基； ②在稀硫酸作用下能发生水解反应且产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应； ③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1：2：2：9。 (7)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线______（其他试剂任选）。 试卷第8页（共9页） 试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH= -40.69kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802.33 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol，B错误； C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，中和热是57.3kJ/mol，则稀硫酸与0.1mol·L-1 NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△ H= -57.3 kJ·mol-1，C正确； D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s) ΔH1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，由于气态SO2的能量高于固态SO2的能量，则S燃烧生成气态SO2放出的能量多，所以ΔH2＞ΔH1，D错误; 答案选C。 2．D 【详解】A．电离常数只与温度和弱电解质本身性质有关，与弱电解质的浓度无关，A错误； B．的电离方程式为，电离常数表达式应为，B错误； C．电离常数只受温度影响，恒温下电离常数不变，加入固体不会改变电离常数，C错误； D．电离常数是温度的函数，只受温度影响，与弱电解质、离子的浓度均无关，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．红磷具有的能量低于相同量的白磷，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由题干图示信息可知，温度为22℃是已经加入了NaOH之后的温度，即实验环境温度应该低于22℃，B错误； C．由题干信息可知，断裂1molH-H键吸收436kJ的热量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ的热量，而形成1molH-Cl键放出431kJ热量，可计算H2与Cl2反应的能量变化：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应等，D错误； 答案为C。 4．C 【详解】A、因为改变温度，会影响化学平衡移动，所以升高温度,化学平衡会发生移动,X的转化率也会发生改变,故A错误; B、增大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,平衡时X的转化率增大,故B错误; C、加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以通过加入催化剂可以完成由a曲线变为b曲线，故C正确； D、增大体系压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量改变,平衡移动,X的转化率发生变化,所以D选项是错误的; 所以C选项是正确的。 【点睛】使a曲线变为b曲线,到达平衡时间缩短,且X的转化率不变,说明改变条件,反应速率加快,且不影响平衡移动,据此结合选项解答。 5．B 【分析】含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，④防止空气中的CO2和水进入③中，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰、碱石灰，故A正确； B．如果将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤，则不能防止空气中的CO2进入③中，故不能，故B错误； C．如果固体中不含有Na2CO3•10H2O，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置②、③增加的质量之比等于9∶22，而大于9∶22则说明产生的水更多，说明含有，故C正确； D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则NaOH溶液中水分可能进入②中被吸收，导致②增重偏大，则可能误判存在，故D正确。 答案选B。 6．C 【分析】Y在短周期中原子半径最大，故Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，结合最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8以及最高正化合价一般等于其族序数可知，W为S，X和W同主族，故X为O，以此进行分析。 【详解】A．同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故A错误； B．Al、S核外电子层数较O多，因此O原子半径最小，Al与S同周期，从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(Al)>r(S)>r(O)，故B错误； C．因金属性：Na>Al，因此高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确； D．O与Na能够形成Na2O、Na2O2等化合物，故D错误； 故答案为C。 7．A 【详解】A．Na在中为+1价，1mol Na完全反应时化合价升高1，失去电子的物质的量为1mol，数目为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应后分子总数大于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误； B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误； C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则生成CO 2x mol，，解得x=0.25mol，CO2的平衡转化率为，故C正确； D．T1℃时，若再充入1mol CO2和1mol CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误； 故选：C。 9．B 【详解】A．能与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性也可能显强碱性，无论酸性还是碱性溶液，碳酸氢根都不能大量存在，酸性溶液中ClO-不能大量存在，碱性溶液中铵根不能大量存在，A不符合题意； B．水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1×10-20，说明水的电离受到抑制，溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，虽然酸性溶液中AlO、S2O不能大量存在，但碱性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意； C．能使淀粉变蓝的溶液中含有碘单质，会和亚硫酸根发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，D不符合题意； 综上所述答案为B。 10．D 【详解】A．Ca为20号元素，其原子核外电子排布为2、8、8、2，图示为的结构示意图，不是Ca原子的结构示意图，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，该核素应表示为，B错误； C．为带负电的阴离子，电子式需加方括号并在右上角标注所带负电荷，图示不符合的电子式书写规则，C错误； D．F为9号元素，核外电子排布式为，价电子为最外层电子，故价电子排布式为，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．要确定化学式需计算晶胞中Sm和Co的原子个数，六方晶胞中，Sm位于体心（1个），Co分布在顶点、晶胞内部及棱上，Co总数为，故Sm:Co=1:5，化学式为，A正确； B．原子Q到体心的距离等于侧面对角线的一半，其距离平方可由公式计算 ，代入数据得 ，，B正确； C．晶胞体积，则，C错误； D．六方晶胞体心原子分数坐标为，D正确； 故答案选C。 12．A 【详解】A．已知时M的浓度满足，变形可得。当时，代入得，解得，A正确； B．由图乙可知当M和N的浓度相等后，N的浓度还在增大，说明此时，又因此时两者浓度相等，所以，B错误； C．温度越高反应速率常数越大，对比两图可知下M的消耗速率远快于，说明，速率常数随温度升高而增大，因此时的大于时的，C错误； D．仅降低反应②的活化能会使增大，N的消耗速率加快，N的浓度最大值会减小，并非不受影响，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．X和Y所含官能团不同，故可用红外光谱区分X和Y，A正确； B．X分子中和羟基相连的C杂化方式为sp3，该碳原子与周围相连的三个碳原子构成三角锥形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．Y的分子式为C15H12O，则含－OH和的Y的同分异构体还含有一个—CH3，共有23种：，含有－CH2OH和的Y的同分异构体有3种，即，C错误； D．类比上述反应，的异构化产物为或，D错误。 故选A。 14．B 【分析】图2的曲线I、Ⅱ分别表示氢氧化镁和碳酸镁达到沉淀溶解平衡时的镁离子浓度的对数随pH的变化。对应的溶解平衡为和，溶度积表达式分别为和。在相同pH下，初始点位于某条曲线上方，说明对应离子积大于溶度积，会生成该沉淀；位于曲线下方则不会生成该沉淀。 【详解】A．碳酸的两步电离为、。图1中pH = 6.37和pH = 10.25分别对应相邻两种含碳粒子浓度相等，故、。两式相乘得，pH = 8.31时有，因此，A正确； B．pH = 6.37时，图1表明，但将碳酸钠体系调节到该pH会引入其他离子，不能直接套用只含钠离子及碳酸体系离子的电荷守恒式。根据钠、碳的物料关系，应有，代入上述浓度相等关系得，题列关系不成立，B错误； C．pH = 11时，曲线I的纵坐标低于-5，初始的点位于曲线I上方，按分析中的沉淀判据，有，所以有氢氧化镁沉淀生成，C正确； D．pH = 9时，初始的点在曲线Ⅱ上方、曲线I下方，按分析中的沉淀判据，生成碳酸镁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀。图1显示此时主要含碳粒子为碳酸氢根离子；碳酸镁沉淀消耗碳酸根离子，促进碳酸氢根离子电离，产生的氢离子再与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。合并可得离子方程式，D正确； 故选B。 15．C 【分析】左侧甲、乙室为原电池，电极a的反应为，电极b的反应为，则电极a为负极，电极b为正极；丙池为苯酚合成扑热息痛的电解池，a连接丙池的d电极，b连接丙池的c电极， c为阳极、d为阴极。 【详解】A．双极膜可以在电场作用下解离出和，向左侧甲室（碱性环境）提供，向右侧乙室（酸性环境）提供，因此双极膜右侧是允许通过的阳离子交换膜，A错误； B．丙池d为阴极，阴极反应为，阴极区pH增大，B错误； C．电极c是阳极，发生失电子的氧化反应，反应物为苯酚、CH3CN和H2O，失去2 mol电子生成扑热息痛和，该电极反应式符合阳极氧化的电荷、原子守恒规律，C正确； D．由C选项每合成1mol扑热息痛转移2mol电子，根据电极a的反应为，每转移2mol电子，甲室中生成1mol O2，同时双极膜解离出2mol 进入甲室，则甲室质量增肌为，D错误； 故选C。 16．(1) 电解质 正盐 (2) +1 AgNO3 Ag 2：1 (3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 (4)碳酸钙 【详解】（1）是一种中强酸，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质；与足量的溶液反应只生成，说明是一元酸，生成的中不再含有可电离的氢离子，故属于正盐。 （2）该反应中每个得1个电子，每个中的P从+1价升为中的+3价、失2个电子，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，因此需要2个得2e-、1个失2e-，配平后方程式为； ①在中，元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可计算出元素的化合价为价。 ②在该反应中，中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是氧化剂，其对应的还原产物是单质。 ③反应中元素化合价由价升高到价，每个分子失去个电子；元素化合价由价降低到价，每个得到个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比（即个数比）为。 （3）白磷（）与溶液反应生成气体和，反应中元素的化合价由价分别变为价和价，发生歧化反应。根据得失电子守恒，生成和的物质的量之比为。再结合原子守恒配平化学方程式，可得：。 （4）由工艺流程可知，白磷与消石灰（）、水反应生成气体和，过滤后向滤液中通入适量以中和过量的，随后加入溶液进行转化。与溶液中的发生复分解反应，生成沉淀和目标产物。经过滤操作分离出的滤渣2即为该反应生成的沉淀，其主要成分是碳酸钙。 17．(1)BC (2)升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强 (3) 2c() > 10-7.2 (4) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 防止水解而产生沉淀 0.36 【详解】（1）氯水中存在平衡：，则： A．会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱甚至失去漂白性，A不符合题意； B． 加入的能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，B符合题意； C．能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，C符合题意； D．具有还原性，会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱，D不符合题意； 故选BC。 （2）纯碱（）属于强碱弱酸盐，在水中水解显碱性，且水解反应是吸热反应，加热可以促进的水解，使溶液中增大，碱性增强，使油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）更加彻底，因此去油污效果更好。则纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是：升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强； （3）① 溶液中存在电荷守恒：，当时，，代入电荷守恒式可得；由物料守恒可知 ，将其代入上式可得 ，由图可知，当时，趋近于0，且不为0，因此； ②由图可知，当时，曲线相交，此时 ，则电离常数 ； （4）①为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，其离子方程式为：； ②水解会产生，浓盐酸中较大，可以抑制的水解，防止配制过程中生成沉淀； ③ 根据题目提供的两个化学反应方程式，可得关系式：，即 ；滴定消耗的，则该溶液的浓度 。 18．(1)BCD (2) (3)AC (4)③＞①＞②＞④ (5) (6)840 (7) (8)1.07×10-4 【详解】（1）A．草酸使酸性高锰酸钾褪色是体现草酸的还原性，和电离程度无关，不能证明草酸是弱电解质，A错误； B．若0.1mol/L草酸完全电离，应为0.2mol/L，pH<1，但实际pH=2，说明草酸仅部分电离，能证明草酸是弱电解质，B正确； C．相同条件下，同浓度的草酸（二元酸）溶液的导电能力比硫酸（二元酸）的导电能力弱，说明草酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，故草酸部分电离，为弱电解质，C正确； D．溶液中存在未电离的分子，且呈酸性，说明草酸部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选BCD。 （2）弱酸的电离平衡常数越小，对应酸根结合的能力越强。根据表格数据，电离平衡常数由大到小的顺序为，的电离常数最小，因此其对应酸根结合的能力最强。 （3）A．溶液加水稀释过程，醋酸浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，导致氢离子浓度减小程度小于醋酸根离子浓度减小程度，使得比值变小，A符合题意； B．，稀释时减小，不变，因此该比值变大，B不符合题意； C．温度不变时为定值，，稀释时，减小，则增大，因此一定变小，C符合题意； D．稀释时，减小，增大，D不符合题意； 故选AC。 （4）是弱碱，仅部分电离出，其余三种均为完全电离的铵盐，因此④中浓度最小；③中电离出的会抑制水解，水解程度最小，浓度最大；①中的正常水解，浓度比③小；②中的醋酸根离子会促进水解，浓度小于①，综上，浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。 （5）电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由表格数据可知，酸由强到弱的顺序为：，向中加少量时，电离出的可与反应生成和，自身被转化为，反应的离子方程式为：。 （6）草酸的两步电离常数，，两式相乘得，代入pH=4即，计算得： 。 （7）等浓度等体积混合后，总浓度是含碳粒子总浓度的1.5倍，因此最大；由酸性知，的水解程度大于，因此；溶液整体显碱性，因此，综上溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。 （8）自偶电离平衡常数，将分子分母同乘，可得。 19．(1) 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） B (2)不能；酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将D中的苯环侧链甲基直接氧化为羧基，或将生成的醛基继续氧化为羧基，均得不到E (3) (4)碱 (5)脱除保护基（恢复羟基） (6) (7) 【分析】由路线可知，苯酚在甲醇、氯化铝条件下在羟基对位引入甲基生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与甲醛反应，在羟基邻位引入羟甲基；随后羟甲基和酚羟基与丙酮形成环状缩酮，使两个羟基得到保护。反应④将苯环侧链甲基氧化为醛基，醛基再依次发生与HCN的加成、氢化还原，得到含羟基和氨基的侧链。反应⑥由氨基取代溴代烃中的溴原子接入长碳链，最后在酸性条件下水解缩酮，恢复两个羟基得到沙美特罗。 【详解】（1）B分子中甲基位于羟基对位，化学名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）； A．反应①生成对甲基苯酚时有水生成，反应物原子没有全部进入目标产物，A错误； B．反应②中对甲基苯酚与甲醛发生加成，反应物的原子全部进入产物C，原子利用率理论上可达100%，B正确； C．反应③形成环状缩酮时有水生成，反应物原子没有全部进入目标产物，C错误； D．反应④为氧化反应，氧化剂中的原子没有全部进入目标产物，D错误； 故选B； （2）反应④只需将D中的苯环侧链甲基氧化为醛基。酸性高锰酸钾溶液氧化性较强，会将侧链甲基直接氧化为羧基，或将生成的醛基继续氧化为羧基，均不能得到E，故不能替换； （3）E含有醛基，醛基的碳氧双键与HCN发生加成，羰基碳连接羟基和氰基，生成氰醇F。反应方程式为： ； （4）反应⑥中氨基取代溴代烃中的溴原子，同时生成酸性物质；吡啶显碱性，能与生成的酸反应，使反应向生成物方向进行，从而提高转化率； （5）前面步骤用丙酮将两个羟基转化为环状缩酮，避免羟基参与副反应；反应⑦在酸性水溶液中水解缩酮，脱除保护基并恢复两个羟基； （6）由水解产物能与氯化铁溶液显色可知，该同分异构体应为酚形成的酯；由能发生银镜反应可知，该酯应为甲酸酯。苯环上另一个取代基取叔丁基，并使两个取代基处于对位，则甲酸酯基上的氢、两组苯环氢和叔丁基氢分别形成4组峰，峰面积之比为1：2：2：9，符合条件的结构简式为： ； （7） 参照反应④，先将甲苯侧链甲基氧化为醛基；再参照E→F，使苯甲醛与HCN加成生成氰醇；随后用氢气在镍催化剂作用下将氰基还原为氨基，最后用不超过4个碳的溴代叔丁烷与氨基发生取代反应，合成路线为： 。 答案第6页（共12页） 答案第5页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $