浙江省精诚联盟（浙江四校）2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

·绝密★考试结束前 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Na23S32K39Fe56 Mn 55 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列应用中涉及到化学变化的是 A.活性炭净水B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴遇空气发热D.焰色试验 2.准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、熔融氯化钠都是纯净物 ③CuSO4·5HO、葡萄糖溶液都是混合物 ④Na2O、CaO都是碱性氧化物 ⑤CO、CO2都是酸性氧化物 A.①和④ B.②和④ C.③和④ D.②和⑤ 3.实验室探究钠在空气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 B 4.下列化学用语或表述正确的是 8@3b88& 808 A.NaCl溶液中的水合离子为P8 88 B.NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为NH4HSO4=NH+HSOa C.Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：2 D.CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 5.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A.未用完的钠、钾需放回原试剂瓶 B.观察钠在空气中的燃烧实验时，可近距离俯视坩埚 C.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 D.火灾现场有大量活泼金属时不可用水来灭火 高一化学学科试题第1页（共6页） 6.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A. 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B. Na2O2用作潜水艇中的供氧剂 Na202与C02、H20反应均生成O2 C. 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OHD2能发生中和反应 D. 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO3受热或遇酸时生成CO2 7.NNO2能使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能 力，使人中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A.美蓝具有还原性 B.美蓝不可能被NaNO2氧化 C.中毒时NaNO2发生氧化反应 D.在中毒过程中血红蛋白被还原 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H2↑ B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中和：Ba2+2OH+SO子+2H=BaSO4+2H,O C.钠与水反应：Na+HO=Na+OH厂+H↑ D.碳酸钡中加入稀硫酸，生成无色气体：BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O 9.超氧化钾(KO2)可作潜水装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02=2K2C03+302。下 列说法正确的是 A.该反应中每生成一个O2转移一个电子 B.氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 C.KO2在反应中只作氧化剂 D.KCO3是氧化产物 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.透明溶液中：Fe3+、H、SO子、NO B.能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2+、Na、HCO、Mg+ C.在含Cu2+的溶液中：K、OH、SO、NO3 D.能使酚酞试剂显红色的溶液中：Na、Mg+、CI、NO 11.钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法 不正确的是 ↑化合价 NaHCO, Na.CO +1 NaH ② NaOH NaCl @ 氢化物单质氧化物碱 A.①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油中 B.根据氢元素化合价判断，NaH具有还原性 C.②可能为Na2O或Na2O2,都是碱性氧化物 D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,溶液会变浑浊 高一化学学科试题第2页（共6页） 12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.BaCO3固体(BaSO4),加过量盐酸后，过滤、洗涤、干燥 B.NaCI溶液(CaCl2),与足量的CO2气体反应 C.CO2气体(HCI),通入饱和碳酸钠溶液 D.NaCO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH 13.下列类比”结果正确的是 A.Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水也放热 B.Ca(HCO3h溶解度大于CaCO3,则NaHCO3溶解度也大于NaCO3 C.Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu,则少量Na与CuSO4溶液反应也能生成Cu D.焰色试验能鉴别NaCI和KCl,焰色试验也能鉴别NaOH和KOH 14.以太阳能为热源分解H2O,在F3O4作用下循环分解水制H2,其过程如图。 太阳能 H,O Feo 下列说法正确的是 A.过程I的反应中还原产物是O2 B.过程I的反应中每生成一个O2转移2个电子 C.过程I的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为1：3 太阳能 D.该循环的总反应为：2H2O 2H2↑+02↑ Fe;O4 15.下列实验操作对应的实验现象叙述错误的是 选项 实验操作 实验现象 A. 向石蕊试液中加入Na2O2粉末 溶液先变蓝后褪色 B. 澄清石灰水中通入CO2至过量 产生白色沉淀并不断增多，后来沉淀逐渐减少 向Ba(OH)h溶液中滴加稀硫酸至过 C. 明亮的灯泡逐渐变暗，并熄灭 量， 并测定该过程的导电性 向NaOH、NaCO,的混合溶液中滴加 D. 起初不产生气泡，一段时间后产生无色气体 盐酸至过量 l6.某溶液中可能含有Na、NH、Fe2+、K、I、SO、SO子，上述离子的数目均相等。向该 无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。已知：SO}+H2+H2O=SO子+2+2H,溴水为橙黄 色，碘水为棕色，氧化性：B2>2。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I B.肯定含有NH C.肯定含有SO D.无法确定是否含有SO 高一化学学科试题第3页（共6页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)现有下列物质：①盐酸②NaHCO3粉末③SO2④铜丝⑤NaO2固体⑥Mg(OH)2粉末 ⑦Fε(OH)3胶体⑧酒精⑨熔融KNOO澄清石灰水 回答下列问题： (1)上述物质中属于混合物的是 能导电的电解质是 (填序号)。 (2)写出②溶于水的电离方程式： (3)⑤可作为潜水艇供氧剂，写出⑤与水反应的离子方程式 (4)胃液中含有盐酸，用⑥治疗胃酸过多的离子方程式为 (⑤)在实验室制备⑦，若想证明该胶体已成功制备，可利用 (填现象名称)鉴别。 18.(10分)二氧化氯(C1O2)是一种高效、环保的消毒剂，可用于饮用水消毒和环境治理。工 业上常利用氯酸钠(NaCIo3)与盐酸反应制备二氧化氯，反应原理如下： 2 NaCIO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+C2↑+2HO 请回答下列问题： (1)上述反应中，HCI表现出的性质是 A.还原性 B.酸性 C.氧化性 (2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 2 NaCIO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+C2↑+2HO (3)该反应中被氧化和被还原的氯原子个数之比为 (4)若CIO2、Cl2作消毒剂时均转化为C,则理论上等粒子数的C1O2消毒能力是C2的 倍。 (⑤)水处理结束后，可在碱性条件下加入适量过氧化氢，除去水中残余的二氧化氯。该反应中， CIO2被还原为亚氯酸根离子(CIO2),写出该反应的离子方程式 19.(10分)某无色溶液X中可能含有Na、Ca+、Fe3+、CI、CO、SO、SiO中的几种离 子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 气体 过量硝酸银溶液 溶液2 溶液X 过量稀盐酸 溶液1 白色沉淀2 沉淀1 已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸：H2SO3难溶于水。 请回答： (1)生成沉淀1的离子方程式为 (2)白色沉淀2的成分是 (3)溶液X中一定存在的离子是 不能确定的离子是 (4)设计实验检验溶液1中存在的阴离子 高一化学学科试题第4页（共6页） 20.(10分)过氧化钙(CO2)是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于 水，高温不稳定易分解，化学性质与过氧化钠相似。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置 略)制备过氧化钙。 ()按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为（填字母编号）】 H2O2溶液 碱石灰 MnO2 Ⅲ (2)装置V中的试剂为 装置Ⅲ的作用是 0 (3)一种工业制备过氧化钙的过程如下： Ca(OD,悬浊液 双氧水过滤、洗涤 冰水浴 CaO,8H,0晶体脱水、于燥 CaO, II Ⅱ I ①写出步骤I生成CaO28HO的化学方程式： ②若干燥温度过高，所得产品中CO2的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或不变”)， 请结合化学方程式说明理由 21.(12分)过碳酸钠(2N2CO33H2O2,俗名固体双氧水)是一种常见的含氧漂白剂。现利用 侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下： 循环I 气体X 30%H,0 CO. ② 溶解 ③ 滤渣 煅烧 Na,CO,固体 Na,CO,溶液 1 一系列 2Na,C0,3H,02 饱和食盐水 操作 滤液 降温结晶 NH,CI NH NaCl 母液 循环Ⅱ 己知：a.反应①：NaCI+NH3+CO2+HO=NaHCO3J+NH,CI b.反应③：2Na2CO3+3HO2=2Na2C033H2O2↓，该反应放热。 (1)滤渣的主要成分是 循环I中气体X是 。取少量洗净的滤渣溶于 水，向所得溶液中滴加少量澄清石灰水，写出反应的离子方程式： 0 (2)反应③要控制温度不高于50℃的原因是 为控制反应③的温度，实验中可采 取的措施是 (写出一点即可)。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母，有多个正确选项)。 A.反应①中应先通CO2再通NH3 B.设计循环Ⅱ的目的是提高原料NaCl的利用率 C.过碳酸钠的水溶液呈碱性并具有一定的氧化性 D.反应③中的“一系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 高一化学学科试题第5页（共6页） (4)反应②煅烧不充分，所得Na2CO3中混有未分解的NaHCO3(不含其他杂质)。现称取10.0g 固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 固体样品 Na20, 气球 装置A中生成的CO2和H20被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g,该碳酸 钠产品的纯度为 %。 高一化学学科试题第6页（共6页）高一年级化学学科参考答案 一、选择题答案（每小题3分，共48分） 题号 1 3 3 4 J 6 个 8 答案 C B B 0 B A A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A C D D D c C 二、 非选择题答案（本大题共5小题，共52分：除特别注明外，每空2分） 17.(10分) (1)①⑦⑩：⑨（每空1分）】 (2)NaHCO3=Na+HCO3- (3)2Na2O2+2H2O=4Nat +40H-+021 (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (5)丁达尔效应 18.(10分) (1)AB 得2×e 2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2C1O2↑+C2↑+2H20 (2) 失2×e (3)1: (4)2.5 (5)2CI1O2+H02+20H=2CIO2+O2↑+2H2O 19.(10分) (1)SiO32-+2Ht=H2Si031 (2)AgCI (3)一定存在：Na*、CO2、SiO2;不能确定：C、SO42 (4)①取少量溶液1于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO42。②另取少量 溶液1于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含C。 20.(10分) (1)a→g→f→b→c→e→d或a→g→f→c→b→e→d (2)浓硫酸：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅱ，与产物反应而影响其纯度 (3)1Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O ②偏小。高温下发生分解：2CaO2兰2Ca0+O2↑（②中每空1分） 21.(12分) (1)NaHCO3:CO2;离子方程式为：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2HO (2)防止HO2及生成的过碳酸钠受热分解；采用50℃水浴加热或分批加入反应原料（每空1 分) (3)BC (4)66.4