精品解析：青海西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2026-2027学年上学期高一第一次教学质量检测 化学试卷

大通二中2026～2027学年第一学期高一年级第一次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3=CaO+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．WO3+3H2=W+3H2O，反应中H元素的化合价升高，W元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确； D．CaCO3=CaO+CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸在水溶液中完全电离产生氢离子和硝酸根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，A正确； B．硫酸铁在水溶液中完全电离产生铁离子和硫酸根离子，根据其组成两种离子的数目比为2∶3，正确的电离方程式为：，B错误； C．氢氧化钾在水溶液中完全电离产生钾离子和氢氧根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，C正确； D．硝酸铵在水溶液中完全电离产生铵根离子和硝酸根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，D正确； 故选B。 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cu→Cu(NO3)2 C. SO3→H2SO4 D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，单质Cu作还原剂，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．SO3→H2SO4，反应中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．CO→CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体体系才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不存在胶体的分散质结构，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体体系，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成水不能大量共存，A不符合题意； B．离子相互不反应，在溶液中能大量共存，B符合题意； C．与生成水和二氧化碳不能大量共存，C不符合题意； D．与生成碳酸钙沉淀不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 7. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．失电子的是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图，A错误； B．S失电子转化成中的硫元素，正确的双线桥如图，B错误； C．这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图，C错误； D．电子转移方向（失电子指向氧化产物NaOH，得电子指向还原产物）和数目均正确，D正确； 故答案选D。 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 过量通入KOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量通入KOH溶液中，最终生成碳酸氢钾；过量通入澄清石灰水中，先生成的碳酸钙沉淀继续与和水反应，最终生成可溶性的碳酸氢钙。两反应的实质均为与反应生成，均可用表示，A正确； B．溶液滴入溶液中，与结合生成硫酸钡沉淀，同时与结合生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为；溶液滴入溶液中，只有与参加反应，离子方程式为。两反应不能用同一离子方程式表示，B错误； C．溶液滴加到稀盐酸中，参加反应的离子是和，生成二氧化碳和水，离子方程式为；溶液滴加到稀硝酸中，参加反应的离子是和，离子方程式为。两反应中参加反应的阴离子及其与的反应比例不同，不能用同一离子方程式表示，C错误； D．盐酸中的HCl是强电解质，NaOH溶液滴入盐酸中，离子方程式为；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，NaOH溶液滴入醋酸中，离子方程式为。两反应不能用同一离子方程式表示，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 向氢氧化铜中滴加稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，因此铜与稀硫酸不反应，不能写出选项的离子方程式，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和水保留化学式，盐酸和氯化铁拆写为离子后，消去两边相同的氯离子，得到离子方程式为：，B正确； C．铜的金属活动性比银强，能从硝酸银溶液中置换出银，反应物中的银离子应写为，正确的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写为离子。氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列有关说法错误的是 A. 还原剂只有C B. 氧化剂只有 C. 为还原产物 D. S发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中碳元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素的化合价由0价降低到−2价，氮元素的化合价由+5价降低到0价，钾、氧元素的化合价不变。只有碳元素的化合价升高，因此还原剂只有C，A正确； B．中氮元素的化合价由+5价降低到0价，S中硫元素的化合价由0价降低到−2价，两者均得到电子，故氧化剂为和S，B错误； C．转化为时，氮元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，故为还原产物，C正确； D．S转化为时，硫元素的化合价由0价降低到−2价，得到电子，发生还原反应，D正确； 故选B。 12. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】水分子中氧原子一端偏负电，氢原子一端偏正电。图中a离子周围的水分子以氢原子一端朝向中心离子，说明a离子带负电，为；b离子周围的水分子以氧原子一端朝向中心离子，说明b离子带正电，为。 【详解】A．根据水分子在两种离子周围的取向，a离子为，b离子为，选项将两种离子颠倒，A错误； B．b离子为带正电的，通电时应移向与电源负极相连的电极，B错误； C．NaCl溶液中存在自由移动的和，通电时这些离子发生定向移动，使溶液能够导电，C正确； D．NaCl溶于水时，在水分子的作用下即可电离产生自由移动的离子，电离方程式为，不需要通电，D错误； 故选C。 13. 下列各物质中，能满足如图（“→”表示一步完成）转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C完全燃烧可生成，与水反应可生成，但不能一步转化为C，其分解反应为，不满足丙→甲，A错误； B．可与反应生成NaOH，反应为；NaOH可与盐酸反应生成NaCl，反应为。在所学常见反应中，NaCl不能一步转化为，不满足丙→甲，B错误； C．CuO不与水反应，不能一步转化为；通常需先使CuO与酸反应生成可溶性铜盐，再使铜盐与碱溶液反应生成沉淀，甲→乙不能一步完成，C错误； D．MgO可与盐酸反应生成，反应为；可与NaOH溶液反应生成沉淀，反应为；受热分解生成MgO，反应为。三步转化均能实现，D正确； 故选D。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 【答案】D 【解析】 【分析】，X：起始，溶液，离子：；Y：恰好完全反应，体系只有沉淀和水，几乎没有自由移动离子，导电约等于0；Y→Z：继续滴加过量稀硫酸，溶液里多出，导电能力回升；此时Z点溶质是过量，以此解答。 【详解】A．XY段，还没中和完，氢氧化钡还没反应完，溶液主要离子为，A正确； B．Y点恰好反应，产物难溶于水，几乎没有自由离子，导电几乎为0，B正确； C．YZ段虽然离子总数在增加，但是溶液体积被滴加的硫酸稀释了，单位体积离子数比原来XY段小，所以导电能力弱于XY段 ，C正确； D．Z点的溶质是过量硫酸，加入固体，立刻发生反应：，被消耗，自由移动离子变少，导电能力先下降，不是增强，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. O3 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩； 氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物； 酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸； 碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱； 有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH； 【小问2详解】 从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质； 同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。 16. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一: 方案二: ①步骤Ⅰ中另一种试剂为 ________________________ （填名称），步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：___________________________________________________________。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价 ________________________ （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案 ________________________ 能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为______________________________________________________________________________，检验该方案是否成功的方法为 ______________________________________________________________________________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③. 升高 （2） ①. 一 ②. 分散质直径介于1～100 nm之间 ③. 用激光笔照射该分散系，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明该实验成功 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 步骤Ⅰ是将​转化为​，根据元素守恒，需要加入含-1价氯元素的酸，即稀盐酸，反应为。步骤Ⅱ中在酸性条件下被​氧化为，结合产物有水生成，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到对应离子方程式：。 ② 步骤Ⅲ中，反应物单质中Fe为0价，产物中Fe为+3价，因此Fe元素化合价升高。 【小问2详解】 ① 制备​胶体的标准操作是将饱和​溶液滴入沸水中继续煮沸，对应方案一；方案二会得到​沉淀。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm。利用胶体的丁达尔效应可以检验胶体是否制备成功，具体的操作为：用激光笔照射该分散系，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明该实验成功。 ② ​胶体加入过量稀盐酸，先发生聚沉，生成​沉淀，后和盐酸发生中和反应，最终生成黄色的​溶液，对应中和反应的化学方程式为：。 17. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （3） （4） ①. CuO ②. 6 （5） ①. 由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. Fe 【解析】 【小问1详解】 铜因其导电性良好而常用作导线。 【小问2详解】 试管A中反应为，实验现象为黑色固体逐渐变为红色；试管B检验的离子方程式为。 【小问3详解】 用双线桥表示过氧化氢分解的化学方程式为。 【小问4详解】 该反应中CuO中Cu的化合价降低，作氧化剂；每生成1个，转移6个电子。 【小问5详解】 Fe能置换出Cu，生成，所以溶液颜色变化为由蓝色变为浅绿色，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以Fe的还原性大于Cu。 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 无法确定 ②. 步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2+； ①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有Ba2+；溶液为电中性，则一定含Na+； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-，故答案为：无法确定；步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通二中2026～2027学年第一学期高一年级第一次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3=CaO+CO2 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cu→Cu(NO3)2 C. SO3→H2SO4 D. CO→CO2 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 7. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 过量通入KOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 向氢氧化铜中滴加稀盐酸： 10. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列有关说法错误的是 A. 还原剂只有C B. 氧化剂只有 C. 为还原产物 D. S发生还原反应 12. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 13. 下列各物质中，能满足如图（“→”表示一步完成）转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D MgO A. A B. B C. C D. D 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 16. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一: 方案二: ①步骤Ⅰ中另一种试剂为 ________________________ （填名称），步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：___________________________________________________________。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价 ________________________ （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案 ________________________ 能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为______________________________________________________________________________，检验该方案是否成功的方法为 ______________________________________________________________________________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。 17. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $