精品解析：浙江省强基联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高一10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本大题共20小题，1~10小题每小题2分，11~20小题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. B. MgO C. KOH D. NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物 【详解】A．属于酸，A错误； B．MgO属于氧化物，B错误； C．KOH属于碱，C项错误； D．属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 氮气和液氮 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，判断需同时满足两个核心条件：① 组成元素完全相同；② 二者是结构不同的单质。 【详解】A．金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，A正确； B．氮气和液氮属于同一种物质，B错误； C．和属于氢、氧两种元素组成的不同化合物，C错误； D．和属于铁、氯两种元素组成的不同化合物，D错误； 故选A。 3. 下列物质的名称与化学式对应的是 A. 烧碱： B. 胆矾： C. 干冰： D. 熟石灰： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱（火碱、苛性钠）的化学式为NaOH，A错误； B．胆矾（蓝矾）的化学式为，B错误； C．干冰的化学式为，C正确； D．熟石灰的化学式为，大理石（石灰石）的主要成分为，D错误； 故选C。 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管可直接加热，常用于少量试剂的反应、加热实验，A不符合题意； B．烧杯可垫石棉网间接加热，用于配制溶液、大量试剂的反应容器，B不符合题意； C．坩埚可直接加热，多用于高温灼烧固体样品，C不符合题意； D．量筒属于计量类玻璃仪器，加热会导致热胀冷缩使刻度精度失准，受热还易发生炸裂，因此绝对不能加热，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 熔融硝酸钾 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的混合物，虽然能导电，但因其不是纯净的化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意 B．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．硝酸钾是离子化合物，在熔融状态下能电离出钾离子和硝酸根，可以导电，且是纯净的化合物，因此属于电解质，C符合题意； D．酒精即乙醇，是有机化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离出离子，不导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 6. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 氧化剂是S、 C. 还原产物为 D. 反应中N元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时的反应，反应中S、N、C三种元素的化合价均发生改变，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中S从0价降低到-2价，中N从+5价降低到0价，二者均得到电子，作氧化剂，B正确； C．C元素从0价升高到+4价，C被氧化，因此是氧化产物而非还原产物，C错误； D．反应中S、N元素被还原，C元素被氧化，D正确； 故选C。 7. 下列不属于氧化还原反应的是 A. 大理石的煅烧 B. 氢气的燃烧 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石煅烧的反应为，反应前后、、元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．氢气燃烧过程中元素化合价从0升高为+1，元素化合价从0降低为-2，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．绿色植物光合作用过程中元素化合价从-2升高为0，元素化合价从+4降低为有机化合物中的低价态，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C错误； D．钢铁锈蚀过程中元素化合价从0升高为+3，元素化合价从0降低为-2，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 8. 下列实验有关的图标说明不正确的是 A. 表示需佩戴护目镜以保护眼睛 B. 表示应避免直接触碰强腐蚀性物质 C. 表示会遇上有害气体或烟雾，应开启排风设备 D. 表示完成实验后需用肥皂等清洗双手 【答案】B 【解析】 【详解】A．对应图标为护目镜警示标识，指示实验过程中需佩戴护目镜以保护眼睛，A正确； B．对应图标为防烫警示标识，指示需避免直接触碰高温物品，选项描述为避免接触强腐蚀性物质，与标识实际含义不符，B错误； C．对应图标为有害气体或烟雾警示标识，指示实验中遇有害气体或烟雾时应开启排风设备，C正确； D．对应图标为洗手警示标识，指示完成实验后需用肥皂等清洗双手，D正确； 故选B。 9. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B. 过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，属于碱性氧化物 C. 过氧化钠具有氧化性和还原性 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应，除生成盐和水外，还生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，−1价属于氧的中间价态：既可以升到0价被氧化，体现还原性，也可以降到−2价，被还原，体现氧化性，如与、的反应，故过氧化钠具有氧化性和还原性，C正确； D．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，故可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 B. 试验结束后，须用稀硫酸洗净铂丝 C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 D. 蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，可以除去铂丝上的残留杂质，防止其干扰试验，A正确； B．硫酸灼烧难以挥发，会残留在铂丝上干扰后续实验过程，应采用稀盐酸洗净，B错误； C．用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，由于钠元素的焰色为黄色，因此观察到火焰呈黄色，C正确； D．蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，是观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片进行观察，滤去钠元素焰色的黄光干扰，D正确； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 氢化钠(NaH)中H为-1价，能与水反应，可用作生氢剂 B. 食盐的主要成分为NaCl，日常生活中可做调味品 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药 D. 氯气参与反应时氯元素化合价降低，常用作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为，A正确； B．食盐的主要成分为NaCl，日常生活中可做调味品，B正确； C．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的抗酸药，碳酸钠溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多的抗酸药，C错误； D．氯气参与反应时氯元素化合价降低，常用作氧化剂，D正确； 故选C。 12. 下列说法中，正确的个数是 ①金属氧化物一定属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ③氧化还原反应中有电子得失或共用电子对偏移 ④硝酸、纯碱和醋酸钠分别属于酸、碱、盐 ⑤所有化合反应均为氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如，①错误； ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、，②正确； ③氧化还原反应的本质就是有电子的得失，或者共用电子对的偏移，③正确； ④硝酸（）、纯碱（）和醋酸钠（）分别属于酸、盐、盐，④错误； ⑤化合反应不一定为氧化还原反应，如，⑤错误； 正确的个数为2，故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 实验1通过溶液与沸水持续加热制备胶体 B. 实验2通过装置检测NaCl溶液的导电性 C. 实验3检验与水反应产生的气体 D. 实验4可以利用加热的方法来鉴别和 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体时，向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色后需立即停止加热，若持续加热会导致胶体聚沉，得到沉淀，无法制得胶体，A错误； B．将溶液接入装置的电路中，若灯泡发光，说明溶液可导电，该装置可检测溶液的导电性，B正确； C．与水反应生成，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在试管口可检验生成的气体，C正确； D．受热易分解，反应为，生成的可使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，无明显现象，可利用加热法鉴别二者，D正确； 故选A。 14. 下列关于物质组成、性质与用途具有对应关系且正确的是 A. 高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的强还原性 B. 生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂 C. 维生素C将人体不易吸收的转为易吸收的，利用了维生素C的氧化性 D. 钠比铝活泼，可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的焰色，A错误； B．生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂，B正确； C．维生素C将人体不易吸收的转为易吸收的，利用了维生素C的还原性，C错误； D．钠比铝活泼，但不可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来，因钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝发生复分解反应，D错误； 故选B。 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 与镁条反应产生大量的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与镁条反应产生大量的溶液含大量，可与反应生成，且可与反应生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．含有大量的溶液中，、均可与反应生成碳酸盐沉淀，离子不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液仅要求无浑浊，不要求无色，、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．pH=12的溶液含大量，可与反应生成沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选C。 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将醋酸溶液滴在碳酸钙固体上： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上反应为，A错误； B．将醋酸溶液滴在碳酸钙固体上反应为，B错误； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应为，C错误； D．将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合反应为，D正确。 故选D。 17. 在饱和食盐水中通入足量的(水中溶解度极大)和，析出晶体。下列说法不正确的是 A. 该步骤的反应原理为 B. 向饱和食盐水中通入气体的顺序为先通入足量再通入过量 C. 将获得的加热得到纯碱，且加热产生的可循环利用 D. 过滤出晶体后，所得滤液含有，经处理可作氮肥使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该步骤利用碳酸氢钠的溶解度较小以沉淀的形式析出，反应原理为，A正确； B. 饱和食盐水中先通入足量的（水中溶解度极大），使溶液呈碱性，再通入，可以通入得更多，B错误； C. 将获得的加热得到纯碱，且加热产生的可循环利用，C正确； D. 过滤出晶体后，所得滤液含有，经处理可作氮肥使用，D正确； 故选B。 18. 某白色粉末中可能含有：，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入过量溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有 B. 原白色粉末肯定含有 C. 原白色粉末肯定不含 D. 反应后(3)的溶液含有 【答案】A 【解析】 【分析】分析实验(1)：三种物质中可以分别和生成白色沉淀、和​生成白色沉淀，因此加水产生白色沉淀，说明原粉末一定存在能提供​的。 分析实验(2)：向悬浊液加过量稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，进一步验证该白色沉淀是碳酸盐沉淀，再次确认存在，​、​均可溶于盐酸并放出，无法区分沉淀是钡盐还是钙盐。 分析实验(3)：实验(2)中加入了过量稀盐酸，本身就引入了大量，因此滴加产生的白色沉淀，不能证明原粉末中原本就含有。 【详解】A．由实验(1)(2)可知，白色沉淀可能为或，也可能为和混合物，据此推知原白色粉末中肯定含有，A正确； B．由分析可知，原白色粉末可能含，B错误； C．无法确定​是否存在，它和反应生成的也符合前两步实验现象，C错误； D．实验(3)加入过量，会几乎完全生成沉淀，最终溶液中几乎不存在大量游离，D错误； 故选A。 19. 在酸性溶液中与反应生成。则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 A. 1:5 B. 5:1 C. 2:5 D. 5:2 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，发生反应为：。反应时中R化合价由价生成两个价，化合价上升2价，为还原剂；中Mn元素由价生成价，化合价下降5价，作氧化剂。根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2:5。 故选C。 20. 取两份相同的溶液，分别向其中逐滴滴加稀溶液和稀溶液，实验过程中测得导电能力与滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1、图2中滴加的试剂分别为稀溶液和稀溶液 B. a→b→c段，a→d段导电能力下降，证明和均不是电解质 C. 图1中b→c段，发生反应的离子方程式为 D. 图2中a→d段反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】H2SO4 一次即可沉淀 Ba2+ 并把 2 个 OH- 全部中和，离子被消耗殆尽，导电能力降到最低（贴近横轴）且只出现一段下降，对应图2；NaHSO4 先沉淀 Ba2+、再中和剩余的 OH-，最低点因 Na+ 保留而明显高于横轴、出现两段下降，对应图1。 【详解】A．由分析，图1为滴加NaHSO4溶液、图2为滴加H2SO4溶液，与A所述相反，A错误； B．导电能力下降是自由移动的Ba2+、OH-被消耗（生成BaSO4沉淀和H2O）造成的；BaSO4是难溶的强电解质、H2O是弱电解质，二者均属于电解质，B错误； C．图1为滴加NaHSO4溶液，b→c段Ba2+已沉淀完全，溶液中只剩Na+和OH-，继续滴加只发生H+与OH-的中和反应，离子方程式为，C正确； D．图2为滴加H2SO4溶液，a→d段应同时沉淀Ba2+并中和2个OH-，正确的离子方程式应为；题给表达式只沉淀1个Ba2+、中和1个OH-（相当于滴加NaHSO4的第一步），D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 请回答： （1）现有下列物质：①粉末 ②熔融NaCl ③NaOH溶液 ④液态HCl ⑤石墨 ⑥葡萄糖。其中能导电的是____________________(填序号)。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：____________________________________。 （3）锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式：_________________________________________。 （4）将绿豆大小的钠投入盛有水的烧杯中(实验前滴加两滴酚酞)，观察到的现象为钠浮在水面上，________________，四处游动且发出“嘶嘶”的响声，___________________。 【答案】（1）②③⑤ （2） （3） （4） ①. 熔成小球 ②. 溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子。粉末为离子晶体，阴、阳离子被晶格束缚无法自由移动，不能导电；熔融中存在自由移动的与，可以导电；溶液中存在自由移动的、，可导电；液态为共价化合物，仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电；石墨层内存在自由移动的电子，可导电；葡萄糖为非电解质，溶于水或熔融状态均不电离，无带电粒子，不能导电，故能导电的是②③⑤。 【小问2详解】 为强电解质，溶于水完全电离生成钠离子与硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌与氢气。反应的化学方程式为，强酸、可溶性强电解质拆为离子形式，删去不参与反应的，得到离子方程式。 【小问4详解】 钠的密度小于水，故浮在水面上；钠的熔点低，与水反应放出大量热，使钠熔化为光亮的小球；反应生成氢气，推动钠四处游动，且氢气与水面摩擦发出“嘶嘶”响声；反应生成，使滴有酚酞的溶液变为红色，故两处现象分别为熔成小球、溶液变红色。 22. 铜绿又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[]。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。已知：X是纯净物，为黑色固体。 请回答： （1）从物质分类的角度，碱式碳酸铜属于_____________(填“碱”“酸”或“盐”)。 （2）上述①~⑤的转化过程中，属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。 （3）完成步骤③可选用的试剂为___________(填标号)。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 粉末 （4）将绿豆大小的金属钠投入溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，涉及的离子方程式为________________________________________、。 （5）X与加热反应也可以获得氧化亚铜()，写出对应的化学方程式：___________________________________________________。 【答案】（1）盐 （2）①⑤ （3）CD （4） （5） 【解析】 【分析】首先明确转化流程为Cu经反应①生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与盐酸反应得到CuCl₂溶液，CuCl₂溶液与含氢氧根的试剂反应生成Cu(OH)₂，Cu(OH)₂受热分解生成黑色纯净物CuO即X，CuO与H₂发生还原反应得到Cu。梳理各步反应的铜元素价态变化，步骤①中Cu从0价升高为+2价，步骤⑤中Cu从+2价降低为0价，均属于氧化还原反应，其余步骤无元素价态变化，属于非氧化还原反应。 【小问1详解】 碱式碳酸铜由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，物质分类为盐。 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。步骤①中Cu元素化合价从0价升高为+2价，存在价态变化，属于氧化还原反应；步骤②为碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，无元素价态变化，属于非氧化还原反应；步骤③为氯化铜与碱反应生成氢氧化铜沉淀，无元素价态变化，属于非氧化还原反应；步骤④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，无元素价态变化，属于非氧化还原反应；步骤⑤中Cu元素化合价从+2价降低为0价，H元素化合价从0价升高为+1价，存在价态变化，属于氧化还原反应，故符合要求的序号为①⑤。 【小问3详解】 步骤③的目的是将CuCl₂转化为Cu(OH)₂沉淀，需要加入可提供氢氧根的试剂。Na₂SO₄溶液、NaCl溶液均不与CuCl₂发生反应，无法得到Cu(OH)₂；NaOH溶液可与CuCl₂发生复分解反应生成Cu(OH)₂沉淀；Na₂O粉末与水反应生成NaOH，NaOH可进一步与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，故可选用的试剂为CD。 【小问4详解】 金属钠投入CuCl₂溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的离子方程式为，生成的氢氧化钠再与Cu²⁺反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。 【小问5详解】 X为黑色纯净物CuO，CuO与H₂反应生成Cu₂O，根据元素守恒可知同时生成H₂O，配平后对应的化学方程式为。 23. 请按要求回答下列问题： （1）配平离子方程式_________________________________________。 （2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______________________。 （3）和在一定条件下发生反应，方程式为，在该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)，还原产物是__________(填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） ①. Fe、S ②. （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 从价降到价，每个​得到，从价升到价，每生成1个​失去，根据化合价升降守恒配平； 【小问2详解】 该反应中2个Na共失去2个电子，1个​共得到2个电子，双线桥：； 【小问3详解】 反应中​里从价升到价、从价升到价，均被氧化；​中0价的被还原为价，存在于​和​中，因此二者都是还原产物； Fe和S元素化合价升高被氧化；O元素化合价降低，对应的和为还原产物； 【小问4详解】 A．氧化还原反应中必定有元素化合价升降且升降总数相等，中仅有N元素上升，没有化合价下降的元素，不可能实现，A符合题意； B．中Mn和Cl元素化合价上升，没有化合价下降的元素，不可能实现，B符合题意； C．中Fe和S元素化合价上升，没有化合价下降的元素，不可能实现，C符合题意； D．中N元素上升、下降均存在，可能实现，D符合题意； 故选ABC。 24. 提纯NaCl粗品(含少量的和)得到NaCl纯品的一种简化实验流程如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 请回答： （1）画出Na的原子结构示意图：____________________。 （2）4种试剂的滴加顺序为NaOH溶液、_______________、____________、盐酸。 （3）设计一个简单的实验方案，检验已沉淀完全：________________________________。 （4）“调滤液pH”时所发生反应的离子方程式：、____________、此时溶液接近于中性或_______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （5）C中装置加热时盛装滤液的仪器名称是____________，调pH后的滤液经_______________(填写操作)、冷却后收集得NaCl纯品。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 溶液 （3）静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液。若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全；若出现浑浊，则表明未沉淀完全 （4） ①. ②. 弱酸性 （5） ①. 蒸发皿 ②. 蒸发结晶（或者蒸发至大量固体析出，停止加热，余热蒸干） 【解析】 【小问1详解】 Na是11号元素，核电荷数为11，核外电子分层排布共3个电子层，电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为。 【小问2详解】 除杂时过量的必须用后续加入的除去，因此必须加在之前；盐酸最后加入，用于除去过量的和​，NaOH的加入顺序可灵活调整，4种试剂的使用顺序为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸。 【小问3详解】 检验已沉淀完全的操作为静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液。若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全；若出现浑浊，表明未沉淀完全。 【小问4详解】 调pH时盐酸既要中和过量的NaOH，也要和过量的反应；盐酸易挥发，蒸发过程中过量的HCl会逸出，因此调pH时可加稍过量盐酸，最终溶液接近中性或弱酸性，不会引入杂质；离子方程式。 【小问5详解】 C装置加热时盛装滤液的仪器名称是蒸发皿，NaCl的溶解度随温度变化小，将调pH后的滤液蒸发浓缩，析出大量NaCl晶体后冷却，即可得到NaCl纯品。 25. 青海翡翠盐湖的某种天然碱，可以看成和按一定比例组成的固体。某化学小组进行如下实验：准确称取29.60 g天然碱样品，充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为26.50 g。请回答： （1）将剩余固体溶于水后，加入足量溶液充分反应，产生的沉淀质量为_______g。 （2）该天然碱样品中____________(用最简整数比表示)。 （3）若另取一份该天然碱样品溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，画出产生气体体积随加入稀盐酸体积变化的趋势图_________________(无需标数值，只需体现变化趋势)。 【答案】（1）25.00 （2）53:21 （3） 【解析】 【分析】样品加热时仅发生分解反应，固体质量差为分解生成的和的总质量，通过差量法计算原样品中的质量、分解生成的的质量，得到原样品中的质量与加热后剩余总的质量，用于后续沉淀质量计算。逐滴滴加稀盐酸时，先与反应生成，无气体生成；待完全转化后，与反应生成，气体体积随盐酸加入量增大，直至完全反应后气体体积不变。 【小问1详解】 样品加热时发生反应 ，固体质量差为分解生成的和的总质量，。 每分解，固体质量减少，设原样品中的质量为，分解生成的质量为，则： ，解得； ，解得。 原样品中的质量为，加热后剩余固体总的质量为。 剩余固体溶于水后加入足量溶液，发生反应 ，，生成的物质的量为，质量为。 【小问2详解】 原样品中，，则质量比为： ，即。 【小问3详解】 天然碱溶于水后，溶质为和，逐滴滴加稀盐酸时，首先发生反应 ，该阶段无生成，体积为0；待完全转化为后，发生反应 ，该阶段体积随稀盐酸体积增加线性增大；待所有完全反应后，继续滴加稀盐酸，体积不再变化，保持水平。对应趋势图为横坐标为稀盐酸体积、纵坐标为体积，初始段沿横轴水平延伸，达到一定盐酸体积后斜向上线性增大，最终转为水平直线，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本大题共20小题，1~10小题每小题2分，11~20小题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. B. MgO C. KOH D. NaCl 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 氮气和液氮 C. 和 D. 和 3. 下列物质的名称与化学式对应的是 A. 烧碱： B. 胆矾： C. 干冰： D. 熟石灰： 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 熔融硝酸钾 D. 酒精 6. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 氧化剂是S、 C. 还原产物为 D. 反应中N元素被还原 7. 下列不属于氧化还原反应的是 A. 大理石的煅烧 B. 氢气的燃烧 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 8. 下列实验有关的图标说明不正确的是 A. 表示需佩戴护目镜以保护眼睛 B. 表示应避免直接触碰强腐蚀性物质 C. 表示会遇上有害气体或烟雾，应开启排风设备 D. 表示完成实验后需用肥皂等清洗双手 9. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B. 过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，属于碱性氧化物 C. 过氧化钠具有氧化性和还原性 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 B. 试验结束后，须用稀硫酸洗净铂丝 C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 D. 蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 11. 下列说法不正确的是 A. 氢化钠(NaH)中H为-1价，能与水反应，可用作生氢剂 B. 食盐的主要成分为NaCl，日常生活中可做调味品 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药 D. 氯气参与反应时氯元素化合价降低，常用作氧化剂 12. 下列说法中，正确的个数是 ①金属氧化物一定属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ③氧化还原反应中有电子得失或共用电子对偏移 ④硝酸、纯碱和醋酸钠分别属于酸、碱、盐 ⑤所有化合反应均为氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列说法不正确的是 A. 实验1通过溶液与沸水持续加热制备胶体 B. 实验2通过装置检测NaCl溶液的导电性 C. 实验3检验与水反应产生的气体 D. 实验4可以利用加热的方法来鉴别和 14. 下列关于物质组成、性质与用途具有对应关系且正确的是 A. 高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的强还原性 B. 生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂 C. 维生素C将人体不易吸收的转为易吸收的，利用了维生素C的氧化性 D. 钠比铝活泼，可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 与镁条反应产生大量的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 的溶液中： 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将醋酸溶液滴在碳酸钙固体上： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： 17. 在饱和食盐水中通入足量的(水中溶解度极大)和，析出晶体。下列说法不正确的是 A. 该步骤的反应原理为 B. 向饱和食盐水中通入气体的顺序为先通入足量再通入过量 C. 将获得的加热得到纯碱，且加热产生的可循环利用 D. 过滤出晶体后，所得滤液含有，经处理可作氮肥使用 18. 某白色粉末中可能含有：，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入过量溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有 B. 原白色粉末肯定含有 C. 原白色粉末肯定不含 D. 反应后(3)的溶液含有 19. 在酸性溶液中与反应生成。则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 A. 1:5 B. 5:1 C. 2:5 D. 5:2 20. 取两份相同的溶液，分别向其中逐滴滴加稀溶液和稀溶液，实验过程中测得导电能力与滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1、图2中滴加的试剂分别为稀溶液和稀溶液 B. a→b→c段，a→d段导电能力下降，证明和均不是电解质 C. 图1中b→c段，发生反应的离子方程式为 D. 图2中a→d段反应的离子方程式为 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 请回答： （1）现有下列物质：①粉末 ②熔融NaCl ③NaOH溶液 ④液态HCl ⑤石墨 ⑥葡萄糖。其中能导电的是____________________(填序号)。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：____________________________________。 （3）锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式：_________________________________________。 （4）将绿豆大小的钠投入盛有水的烧杯中(实验前滴加两滴酚酞)，观察到的现象为钠浮在水面上，________________，四处游动且发出“嘶嘶”的响声，___________________。 22. 铜绿又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[]。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。已知：X是纯净物，为黑色固体。 请回答： （1）从物质分类的角度，碱式碳酸铜属于_____________(填“碱”“酸”或“盐”)。 （2）上述①~⑤的转化过程中，属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。 （3）完成步骤③可选用的试剂为___________(填标号)。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 粉末 （4）将绿豆大小的金属钠投入溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，涉及的离子方程式为________________________________________、。 （5）X与加热反应也可以获得氧化亚铜()，写出对应的化学方程式：___________________________________________________。 23. 请按要求回答下列问题： （1）配平离子方程式_________________________________________。 （2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______________________。 （3）和在一定条件下发生反应，方程式为，在该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)，还原产物是__________(填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A. B. C. D. 24. 提纯NaCl粗品(含少量的和)得到NaCl纯品的一种简化实验流程如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 请回答： （1）画出Na的原子结构示意图：____________________。 （2）4种试剂的滴加顺序为NaOH溶液、_______________、____________、盐酸。 （3）设计一个简单的实验方案，检验已沉淀完全：________________________________。 （4）“调滤液pH”时所发生反应的离子方程式：、____________、此时溶液接近于中性或_______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （5）C中装置加热时盛装滤液的仪器名称是____________，调pH后的滤液经_______________(填写操作)、冷却后收集得NaCl纯品。 25. 青海翡翠盐湖的某种天然碱，可以看成和按一定比例组成的固体。某化学小组进行如下实验：准确称取29.60 g天然碱样品，充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为26.50 g。请回答： （1）将剩余固体溶于水后，加入足量溶液充分反应，产生的沉淀质量为_______g。 （2）该天然碱样品中____________(用最简整数比表示)。 （3）若另取一份该天然碱样品溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，画出产生气体体积随加入稀盐酸体积变化的趋势图_________________(无需标数值，只需体现变化趋势)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $