早读晚默小纸条-2025-2026学年九年级化学北京版上册

【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day1　　　晨读答案　　　第一节 常见的材料 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 材料是指人类用于制造生活和生产用的物品、器件、构件、机器和其他产品的物质的统称。 2. 材料是物质，但不是所有的物质都可以称为材料。 3. 材料依据物质的组成和性质进行分类，可分为金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料。 4. 材料的应用和发展丰富了人类的物质选择，提高了社会生产力。 5. 现代生活中的材料大多是通过化学方法获得的。 6. 材料的发展是人类进步的里程碑，新材料的出现常常是一个时代的标志。 7. 人们逐渐学会利用化学反应，对天然原料进行煅烧、冶炼和加工。 8. 组成单一的传统材料无法满足需要时，人们将两种或两种以上不同性能的材料组合起来，得到复合材料。 9. 复合材料能够在性能上取长补短，具有更优越的性能。 10. 高分子材料也称聚合物材料，是以高分子化合物为基体，再配以其他添加剂所构成的材料。 2. 易错提醒 1. 材料是物质，但物质不等于材料，不能把所有物质都称为材料。 2. 材料的分类依据是物质的组成和性质，不是材料的用途或外观。 3. 复合材料必须由两种或两种以上不同性能的材料组合而成。 4. 复合材料的特点是取长补短，不是简单地把材料混合后性能降低。 5. 高分子材料的另一名称是聚合物材料，不能漏写“聚合物”。 6. 煅烧、冶炼和加工都是对天然原料进行利用的化学方法或加工过程，不能混写成同一个概念。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day1　　　晚默填空　　　第一节 常见的材料 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 人类用于制造生活和生产用的物品、器件、构件、机器和其他产品的物质统称为______。 2. 材料是物质，但______物质都可以称为材料。 3. 材料按物质的组成和性质可分为金属材料、______、高分子材料和复合材料。 4. 材料的应用和发展丰富了人类的物质选择，提高了______。 5. 现代生活中的材料大多是通过______方法获得的。 6. 新材料的出现常常是一个______的标志。 7. 人们利用化学反应对天然原料进行______、冶炼和加工。 8. 将两种或两种以上不同性能的材料组合起来，可以得到______材料。 9. 复合材料能够在性能上______，获得更优越的性能。 10. 高分子材料也称______材料，是以高分子化合物为基体，再配以其他添加剂所构成的材料。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第七章 金属 Day1　　　晚默答案　　　第一节 常见的材料 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 材料 2. 不是所有 3. 无机非金属材料 4. 社会生产力 5. 化学 6. 时代 7. 煅烧 8. 复合 9. 取长补短 10. 聚合物 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day2　　　晨读答案　　　第二节 金属的性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 金属一般具有光泽，有良好的导热性、导电性、延展性与弹性。 2. 通常状况下，除汞呈液态外，其他金属都呈固态。 3. 大多数金属都有较高的熔点，但不同金属的熔点并不相同。 4. 大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。 5. 不同金属的导热能力、导电能力、延展性、熔点以及硬度并不相同。 6. 按表中数据，铝的密度为2.70 g/cm³，铁的密度为7.86 g/cm³，金的密度为19.3 g/cm³。 7. 按表中数据，锡的熔点为232 ℃，钨的熔点为3410 ℃。 8. 以银的导电性为100作标准，铅的导电性为7.9，铜的导电性为74，银的导电性为100。 9. 以金刚石的硬度为10作标准，铅的硬度为1.5，铁的硬度为4～5，铬的硬度为9。 10. 研究一类物质性质时，应选取多个组成、结构相似的典型代表物，通过观察、实验等方法获取证据，归纳相似性并发现差异性。 2. 易错提醒 1. “通常状况下”是状态判断的条件，不能把汞说成固态金属。 2. 金属一般有光泽、导热性、导电性、延展性和弹性，但“有”不等于所有金属的这些性质完全相同。 3. 大多数金属呈银白色，铜是紫红色，金是黄色，不能把颜色规律说成没有例外。 4. 密度、熔点、导电性和硬度的大小规律不同，不能用一种性质的排序代替另一种性质的排序。 5. 银的导电性为100是表格中的相对标准，不是所有金属导电性都等于100。 6. 归纳所得结论来自多个个别事例，类比所得结论还需要实践证明。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day2　　　晚默填空　　　第二节 金属的性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 金属一般具有光泽，有良好的______、导电性、延展性与弹性。 2. 通常状况下，除______呈液态外，其他金属都呈固态。 3. 大多数金属都有较高的______，但不同金属的这一性质并不相同。 4. 大多数金属呈银白色，______呈紫红色，金呈黄色。 5. 不同金属的导热能力、导电能力、延展性、熔点以及______并不相同。 6. 按表中数据，铝的密度为______g/cm³，金的密度为19.3 g/cm³。 7. 按表中数据，锡的熔点为232 ℃，______的熔点为3410 ℃。 8. 以银的导电性为100作标准，铜的导电性为______。 9. 以金刚石的硬度为10作标准，铁的硬度为______。 10. 研究一类物质性质时，要先选取多个组成、结构相似的______代表物，再通过观察、实验获取证据。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第七章 金属 Day2　　　晚默答案　　　第二节 金属的性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 导热性 2. 汞 3. 熔点 4. 铜 5. 硬度 6. 2.70 7. 钨 8. 74 9. 4～5 10. 典型 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day3　　　晨读答案　　　第三节 金属的冶炼与防护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 将自然界存在的金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。 2. 除金、铂等极少数不活泼的金属以单质形式存在外，绝大多数金属元素以化合物形式广泛存在于地壳和海洋中。 3. 赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，铝土矿的主要成分是Al₂O₃。 4. 殷墟考古发现，三千多年前我国已经采用火法炼铜。 5. 木炭还原氧化铜的化学方程式为2CuO＋C 2Cu＋CO₂↑。 6. “块炼铁”是在800～1000 ℃条件下用木炭直接还原铁矿石得到的海绵状固体块，含杂质多且难加工成型。 7. 生铁冶炼技术是在1150～1300 ℃条件下进行的，得到液态铁，可连续生产且易浇铸成型。 8. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时应先通入一氧化碳片刻，再点燃尾气处的酒精灯。 9. 一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，应先熄灭酒精喷灯停止加热，并继续通入一氧化碳，待玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳。 10. 世界上每年因腐蚀而损失的金属材料和设备占其年产量的20%～40%，因此金属抗腐蚀技术是科学研究的重要课题。 2. 易错提醒 1. 金属冶炼是把金属矿物转化成金属单质，不是把金属单质转化成矿物。 2. 赤铁矿、磁铁矿和铝土矿的主要成分化学式不能混写。 3. 木炭还原氧化铜的条件是高温，生成物中二氧化碳要标出气体符号。 4. “块炼铁”的温度范围是800～1000 ℃，“生铁”冶炼的温度范围是1150～1300 ℃，不能颠倒。 5. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时要先通一氧化碳，防止加热时形成不安全的气体混合物。 6. 实验结束时不能立即停止通入一氧化碳，必须待玻璃管冷却后再停止通入。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day3　　　晚默填空　　　第三节 金属的冶炼与防护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 将自然界存在的金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的______。 2. 除金、铂等极少数不活泼的金属以______形式存在外，绝大多数金属元素以化合物形式存在。 3. 赤铁矿的主要成分是______，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄。 4. 殷墟考古发现，三千多年前我国已经采用______炼铜。 5. 木炭还原氧化铜的化学方程式为2CuO＋C ______。 6. “块炼铁”是在______～1000 ℃条件下用木炭直接还原铁矿石得到的海绵状固体块。 7. 生铁冶炼技术是在1150～______ ℃条件下进行的，得到液态铁。 8. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，应先通入______片刻，再点燃尾气处的酒精灯。 9. 实验结束时，待玻璃管冷却后再停止通入______。 10. 世界上每年因腐蚀而损失的金属材料和设备占其年产量的______～40%。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第七章 金属 Day3　　　晚默答案　　　第三节 金属的冶炼与防护 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 冶炼 2. 单质 3. Fe₂O₃ 4. 火法 5. 2Cu＋CO₂↑ 6. 800 7. 1300 8. 一氧化碳 9. 一氧化碳 10. 20 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day4　　　晨读答案　　　第四节 垃圾的分类与回收利用 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 垃圾分类是按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。 2. 垃圾分类有利于提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量，降低处理成本，减少土地资源的消耗。 3. 北京市垃圾分类的具体类别是厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾和可回收物。 4. 不同种类塑料的再利用途径不同，塑料制品上通常印刷或模压所用材料种类的标志。 5. 聚酯（PET）常用于矿泉水瓶和碳酸饮料瓶，耐热至70 ℃易变形。 6. 高密度聚乙烯（HDPE）常用于厚塑料袋和清洁剂容器，使用后不易彻底清洁，不要再用来做水杯。 7. 聚氯乙烯（PVC）常用于水管、雨衣、书包和塑料膜，不耐热，应避免包装食物。 8. 聚丙烯（PP）常用于微波炉用食物容器、水桶和垃圾桶，可耐受130 ℃的高温，可以放进微波炉。 9. 常见塑料的混合物在无氧条件下加热，可以生产燃料或重新制造塑料的原料。 10. 废铁回收再利用主要采用火法冶炼，即回炉重炼，转变为再生金属——钢；钢是含碳量在0.03%～2%的铁碳合金。 2. 易错提醒 1. 垃圾分类的类别名称要写完整，北京市具体类别不是笼统的“可回收垃圾”，而是厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾和可回收物。 2. PET耐热至70 ℃易变形，不能把70 ℃写成可以长期耐受的温度。 3. PVC不耐热，应避免包装食物；不能与PP的耐高温性质混淆。 4. PP可耐受130 ℃的高温，可以放进微波炉，不能把这一性质套用于所有塑料。 5. 高密度聚乙烯的简称是HDPE，低密度聚乙烯的简称是LDPE，字母顺序不能写错。 6. 塑料混合物在无氧条件下加热才能进行所述回收利用，不能漏写条件。 7. 废铁回收再利用采用火法冶炼，也就是回炉重炼，不是简单清洗后直接使用。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七章 金属 Day4　　　晚默填空　　　第四节 垃圾的分类与回收利用 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称是垃圾______。 2. 垃圾分类有利于提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量，降低______。 3. 北京市垃圾分类的具体类别是厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾和______。 4. 为便于回收和再利用，塑料制品上通常印刷或模压所用材料种类的______。 5. 聚酯（PET）耐热至______℃易变形。 6. 高密度聚乙烯的英文简称是______，使用后不易彻底清洁，不要再用来做水杯。 7. 聚氯乙烯的英文简称是______，不耐热，应避免包装食物。 8. 聚丙烯的英文简称是______，可耐受130 ℃的高温，可以放进微波炉。 9. 常见塑料的混合物在______条件下加热，可以生产燃料或重新制造塑料的原料。 10. 废铁回收再利用主要采用______冶炼，即回炉重炼，转变为再生金属——钢。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第七章 金属 Day4　　　晚默答案　　　第四节 垃圾的分类与回收利用 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 分类 2. 处理成本 3. 可回收物 4. 标志 5. 70 6. HDPE 7. PVC 8. PP 9. 无氧 10. 火法 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day5　　　晨读答案　　　第一节 物质的溶解 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定混合物的过程，叫作物质的溶解。 2. 将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散；形成的混合物称为分散系。 3. 溶液由溶质和溶剂组成，从微观粒子角度看，溶液是大量分子、离子的集合。 4. 被溶解的物质叫溶质，用于溶解其他物质的物质叫溶剂；不特别说明时，溶剂一般指水。 5. 溶质可以是固体、液体或气体，也可以是一种或多种；二氧化碳溶于水时，二氧化碳是溶质。 6. 溶液具有均一性，溶液中任何部分的组分和性质完全相同。 7. 溶液具有稳定性；在水和酒精的数量、温度不改变时，蔗糖水和碘酒放置较长时间不会分离。 8. 悬浊液和乳浊液是不稳定的分散系，静置后会发生沉降或分层；溶液是均一、稳定的混合物。 9. 洗涤剂能使油分散成大量细小液滴，不再聚集成油层，这种作用叫乳化作用；洗涤剂去油污利用了乳化作用。 10. 氯化钠溶液能导电，是因为其中存在能自由移动的带电粒子；蔗糖溶液不导电。 2. 易错提醒 1. 溶液必须同时具有均一性和稳定性，只有均一而不稳定的混合物不能称为溶液。 2. 溶质不一定是固体，也可以是液体或气体；溶剂不一定是水，但不特别说明时通常指水。 3. 溶液中溶质可以有一种，也可以有多种，不能误认为一种溶液只能含一种溶质。 4. 植物油加入洗涤剂后仍没有溶解，形成的仍是乳浊液，洗涤剂起的是乳化作用。 5. 悬浊液和乳浊液静置后分别可能沉降或分层，不能把它们当作稳定的溶液。 6. 氯化钠溶液导电不是因为存在能自由移动的氯化钠分子，而是因为存在能自由移动的带电粒子。 7. 蔗糖溶液不导电，不能据此认为所有溶液都不导电。 8. 判断溶质和溶剂时，应看物质在形成溶液中的作用，不能只按固体、液体的状态判断。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day5　　　晚默填空　　　第一节 物质的溶解 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成______、______混合物的过程，叫作物质的溶解。 2. 将一种物质和其他物质混合的过程叫作______，形成的混合物称为______。 3. 溶液由______和______组成。 4. 被溶解的物质叫______，用于溶解其他物质的物质叫______。 5. 溶液中任何部分的组分和性质完全相同，说明溶液具有______性。 6. 在水和酒精的数量、温度不改变时，蔗糖水和碘酒长时间放置不会分离，说明溶液具有______性。 7. 悬浊液和乳浊液是不稳定的分散系，静置后会发生______或______。 8. 洗涤剂使油分散成大量细小液滴的作用叫______作用。 9. 氯化钠溶液能导电，是因为其中存在能自由移动的______粒子。 10. 蔗糖溶液______导电，氯化钠溶液______导电。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第八章 溶液 Day5　　　晚默答案　　　第一节 物质的溶解 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 均一、稳定 2. 分散、分散系 3. 溶质、溶剂 4. 溶质、溶剂 5. 均一 6. 稳定 7. 沉降、分层 8. 乳化 9. 带电 10. 不、能 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day6　　　晨读答案　　　第二节 溶解的限度 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 2. 在一定温度下，如果溶质还能继续溶解，这种溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 3. 在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主。 4. 改变溶剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 5. 饱和硝酸钾溶液升高温度时，可以继续溶解硝酸钾固体，溶液变成不饱和溶液。 6. 硝酸钾不饱和溶液降温时，若有硝酸钾固体析出，溶液就变成饱和溶液。 7. 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作该物质的溶解度。 8. 20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度是36 g，表示100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。 9. 20 ℃时，固体溶解度大于10 g为易溶，1～10 g为可溶，0.01～1 g为微溶，小于0.01 g为难溶。 10. 溶解度曲线以温度为横坐标、溶解度为纵坐标；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，气体溶解度一般随温度降低而增大。 2. 易错提醒 1. 饱和溶液不是不能继续溶解任何物质，而是不能再继续溶解该溶质。 2. 饱和与不饱和必须指明温度和溶质，不能脱离条件作判断。 3. 升高温度后能否继续溶解固体，要结合具体物质的溶解度随温度的变化判断。 4. 溶解度的单位基准是100 g溶剂，不是100 g溶液。 5. 20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，不表示200 g水中只能溶解36 g氯化钠。 6. 溶解度是达到饱和状态时溶解的质量，不能把加入的固体总质量直接当作溶解度。 7. 溶解度曲线中横坐标是温度，纵坐标是溶解度，二者不能写反。 8. 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 9. 气体溶解度一般随温度降低而增大，不能套用大多数固体物质的变化规律。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day6　　　晚默填空　　　第二节 溶解的限度 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液叫作这种溶质的______溶液。 2. 如果溶质还能继续溶解，这种溶液叫作这种溶质的______溶液。 3. 影响物质溶解限度的外界因素以______为主。 4. 改变______的量和改变______，都可以实现两种溶液状态的相互转化。 5. 饱和硝酸钾溶液升高温度时，能继续溶解硝酸钾，溶液变成______溶液。 6. 硝酸钾不饱和溶液降温，若有硝酸钾固体______，溶液变成饱和溶液。 7. 某固体物质在一定温度下、______g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作该物质的溶解度。 8. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解______g氯化钠，说明氯化钠在水中的溶解度为______g。 9. 20 ℃时，固体溶解度大于10 g属于______，小于0.01 g属于______。 10. 溶解度曲线的横坐标表示______，纵坐标表示______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第八章 溶液 Day6　　　晚默答案　　　第二节 溶解的限度 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 饱和 2. 不饱和 3. 温度 4. 溶剂、温度 5. 不饱和 6. 析出 7. 100 8. 36、36 9. 易溶、难溶 10. 温度、溶解度 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day7　　　晨读答案　　　第三节 定量表示溶液的组成 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 浓度是定量表示溶液组成的方式，通常是指单位溶液中所含溶质的量；溶质含量越多，浓度越大。 2. 溶质质量与溶液质量之比叫作溶液中溶质质量分数，常用百分数表示。 3. 溶液中溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，再乘100%。 4. 溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。 5. 溶质质量等于溶液质量乘以溶液中溶质质量分数。 6. 溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量。 7. 5%的氯化钠溶液200 g中，氯化钠质量为10 g，水的质量为190 g。 8. 溶液稀释前后溶质质量不变，稀释前溶液质量乘以稀释前溶质质量分数，等于稀释后溶液质量乘以稀释后溶质质量分数。 9. 用50 mL、密度为1.14 g/cm³、质量分数为20%的硫酸配制10%的硫酸，需要加水57 g。 10. 标签中如果不加特别说明，百分数都表示质量分数；“V”或“vol”是volume的缩写，表示体积。 2. 易错提醒 1. 溶质质量分数的分母是溶液质量，不是溶剂质量。 2. 溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能把溶质质量减去溶剂质量。 3. 计算溶剂质量时，应使用溶液质量减去溶质质量。 4. 5%的氯化钠溶液200 g含氯化钠10 g，不是含水10 g。 5. 溶液稀释时加入的是水，溶液总质量增加，但溶质质量不变。 6. 同一瓶溶液取出一部分后，取出部分的溶质质量分数与原溶液相同，不能因体积变小而改变质量分数。 7. 110 g溶解度不能直接当作110%的溶质质量分数，溶解度和质量分数的基准不同。 8. “酒精度”表示20 ℃时酒中乙醇的体积分数，不能把它直接当作质量分数。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day7　　　晚默填空　　　第三节 定量表示溶液的组成 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 浓度通常是指单位溶液中所含______的量；溶质含量越多，浓度越______。 2. 溶质质量与溶液质量之比叫作溶液中______，常用______表示。 3. 溶液中溶质质量分数=______÷______×100%。 4. 溶液质量=______+______。 5. 配制5%的氯化钠溶液200 g，需要氯化钠______g，水______g。 6. 溶质质量=______×______；溶剂质量=______－______。 7. 稀释前后，溶液中的______质量保持不变。 8. 稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质______。 9. 50 mL、密度1.14 g/cm³、质量分数20%的硫酸稀释为10%的硫酸，需要加水______g。 10. 标签中不加特别说明的百分数表示______；“V”或“vol”是______的缩写。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第八章 溶液 Day7　　　晚默答案　　　第三节 定量表示溶液的组成 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 溶质、越大 2. 溶质质量分数、百分数 3. 溶质质量、溶液质量 4. 溶质质量、溶剂质量 5. 10、190 6. 溶液质量、溶质质量分数、溶液质量、溶质质量 7. 溶质 8. 质量分数 9. 57 10. 质量分数、volume 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day8　　　晨读答案　　　第四节 溶液的配制 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 配制一定浓度的溶液，一般包括计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签等步骤。 2. 配制室温下50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠8 g，蒸馏水42 g。 3. 水的密度近似为1 g/cm³时，42 g蒸馏水的体积为42 mL。 4. 称量氯化钠固体可使用托盘天平，量取蒸馏水可使用量筒；量筒、胶头滴管用于较准确地量取液体。 5. 将称量好的氯化钠倒入烧杯，量取蒸馏水后倒入盛有氯化钠的烧杯中。 6. 溶解时用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 7. 配制完成后，应把溶液装入空细口试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签书写要规范。 8. 配制一定浓度的溶液时，应正确使用托盘天平和量筒；称量或量取不准确会造成溶质质量分数偏差。 9. 配制的溶液溶质质量分数小于16%，可能是氯化钠称量少了、蒸馏水量取多了，或氯化钠没有全部转移、没有全部溶解。 10. 配制300 g溶质质量分数为0.8%的靛蓝溶液，需要靛蓝2.4 g，水297.6 g。 2. 易错提醒 1. 计算溶质质量时应使用溶液总质量乘以溶质质量分数，不能把目标质量分数当作溶质质量。 2. 配制50 g质量分数16%的氯化钠溶液时，氯化钠是8 g，水是42 g，不能把两者质量写反。 3. 水的体积换算要依据水的密度近似为1 g/cm³，42 g水对应42 mL。 4. 托盘天平用于称量固体，量筒用于量取液体，不能互换使用。 5. 溶解时要用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解，不能只搅拌片刻就停止。 6. 配制后应装入空细口试剂瓶并贴标签，不能把烧杯直接作为长期存放容器。 7. 氯化钠没有全部转移或没有全部溶解，会使实际进入溶液的溶质质量减少。 8. 蒸馏水量取过多会使溶液质量增大，从而使溶质质量分数小于目标值。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八章 溶液 Day8　　　晚默填空　　　第四节 溶液的配制 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 配制一定浓度的溶液，一般包括计算、______或量取、______、装瓶贴标签等步骤。 2. 配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 3. 上题需要蒸馏水______g；水的密度近似为1 g/cm³时，蒸馏水体积为______mL。 4. 称量氯化钠固体使用______，量取蒸馏水使用______。 5. 量取蒸馏水后，应将其倒入盛有______的烧杯中。 6. 溶解时用______搅拌，直到氯化钠______溶解。 7. 配制完成后，将溶液装入______，盖好瓶塞并贴上______。 8. 配制的溶液溶质质量分数小于16%，可能是氯化钠称量______了，或蒸馏水量取______了。 9. 配制300 g质量分数为0.8%的靛蓝溶液，需要靛蓝______g，水______g。 10. 配制溶液时，称量或量取不准确会造成溶质质量分数______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第八章 溶液 Day8　　　晚默答案　　　第四节 溶液的配制 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 称量、溶解 2. 8 3. 42、42 4. 托盘天平、量筒 5. 氯化钠 6. 玻璃棒、全部 7. 空细口试剂瓶、标签 8. 少、多 9. 2.4、297.6 10. 偏差 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day9　　　晨读答案　　　第一节 初识酸和碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 酸和碱是两类不同的物质，可依据组成特点和溶液性质加以认识。 2. 石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，遇到酸或碱的溶液能显示不同的颜色。 3. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 4. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 5. 中性溶液不能使紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液变色。 6. 可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；不同物质的溶液使指示剂呈现不同颜色，体现了物质化学性质的差异。 7. 用pH表示溶液的酸碱度，通常状况下，pH的范围为0～14；pH=7时溶液显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性。 8. 溶液显酸性时，pH越小，酸性越强；溶液显碱性时，pH越大，碱性越强。 9. 用pH试纸测定溶液酸碱度：取pH试纸放在白色点滴板孔穴中，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对比读取pH。 10. 盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）的组成中都含有氢元素和酸根，属于酸；氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]的组成中都含有金属元素和氢氧根，属于碱。 2. 易错提醒 1. 石蕊和酚酞的变色现象要分别记清：酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝。 2. 无色酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红。 3. 指示剂不变色不能一概判断为中性；无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色。 4. pH=7表示中性，不属于酸性或碱性；酸性对应pH<7，碱性对应pH>7。 5. 酸性溶液的pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH越大，碱性越强，比较方向不能颠倒。 6. pH试纸不能直接浸入待测液，应使用洁净玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上。 7. 盐酸和硫酸含有氢元素及酸根；氢氧化钠和氢氧化钙含有金属元素及氢氧根，分类依据不要混淆。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day9　　　晚默填空　　　第一节 初识酸和碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 酸和碱是两类不同的物质，可依据______特点和溶液性质加以认识。 2. ______和______是常用的酸碱指示剂，遇到酸或碱的溶液能显示不同的颜色。 3. 酸性溶液使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液______。 4. 碱性溶液使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变______。 5. 中性溶液不能使紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液______。 6. 可用酸碱指示剂检验溶液的______；不同物质的溶液使指示剂呈现不同颜色，体现了物质化学性质的______。 7. 通常状况下，pH的范围为______；pH=7时显______性，pH<7时显______性，pH>7时显______性。 8. 溶液显酸性时，pH越小，酸性越______；溶液显碱性时，pH越大，碱性越______。 9. 测pH时，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与______对比读取pH。 10. 盐酸和硫酸组成中都含有______和______，属于酸；氢氧化钠和氢氧化钙组成中都含有______和______，属于碱。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第九章 酸和碱 Day9　　　晚默答案　　　第一节 初识酸和碱 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 组成 2. 石蕊、酚酞 3. 红、变色 4. 蓝、红 5. 变色 6. 酸碱性、差异 7. 0～14、中、酸、碱 8. 强、强 9. 标准比色卡 10. 氢元素、酸根、金属元素、氢氧根 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day10　　　晨读答案　　　第二节 常见的酸 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，实验室常用浓盐酸的溶质质量分数为37%。 2. 通常状况下，浓盐酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体，具有腐蚀性。 3. 浓盐酸瓶口出现的白雾与其易挥发的性质有关；使用浓盐酸要注意安全，沾到皮肤上要及时用水清洗。 4. 浓硫酸通常是无色、黏稠、油状、难挥发的液体，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%。 5. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用于干燥某些气体；浓硫酸有强腐蚀性，使用时要避免沾到衣服或皮肤上。 6. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 7. 稀释浓硫酸不能把水倒入浓硫酸中；浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量热。 8. 铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色。 9. 稀硫酸也能与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；铁锈逐渐消失，生成的硫酸铁溶液呈黄色。 10. 盐酸和硫酸组成相似，具有相似的化学性质；酸根不同也会造成性质差异，例如硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸钡溶液混合无明显变化。 2. 易错提醒 1. 浓盐酸易挥发，浓硫酸难挥发；不要把两者瓶口现象和挥发性记反。 2. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，敞口放置时溶质质量分数变化的原因不同。 3. 稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中。 4. 浓硫酸稀释会放出大量热，操作时还要考虑浓硫酸密度比水大。 5. 铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，不能把生成物写成氯化亚铁。 6. 铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色；不要与盐酸反应的盐混淆。 7. 盐酸和硫酸的相似性质来自组成相似，但硫酸与硝酸钡产生白色沉淀这一差异不能套用到盐酸。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day10　　　晚默填空　　　第二节 常见的酸 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 盐酸是______气体的水溶液，实验室常用浓盐酸的溶质质量分数为______%。 2. 浓盐酸是无色、有______气味、易______的液体。 3. 浓盐酸瓶口出现白雾与其______性质有关；沾到皮肤上要及时用______清洗。 4. 浓硫酸是无色、黏稠、油状、______的液体，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为______%。 5. 浓硫酸有很强的______性，可用于干燥某些气体；它还具有强______性。 6. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有______的烧杯中，并用玻璃棒不断______。 7. 稀释浓硫酸时，浓硫酸密度比水______，稀释过程放出大量______。 8. 铁锈与盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl=______+______；无色溶液变为______。 9. 铁锈与硫酸反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=______+______；生成的硫酸铁溶液呈______色。 10. 硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色______沉淀；盐酸与硝酸钡溶液混合______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第九章 酸和碱 Day10　　　晚默答案　　　第二节 常见的酸 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 氯化氢、37 2. 刺激性、挥发 3. 易挥发、水 4. 难挥发、98 5. 吸水、腐蚀 6. 水、搅拌 7. 大、热 8. 2FeCl₃、3H₂O、黄色 9. Fe₂(SO₄)₃、3H₂O、黄 10. 硫酸钡、无明显变化 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day11　　　晨读答案　　　第三节 常见的碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，二者组成中都含有氢氧根，化学性质具有相似性。 2. 通常状况下，氢氧化钠是白色固体，容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。 3. 氢氧化钠易溶于水并放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 4. 氢氧化钙是白色固体，俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水。 5. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。 6. 碱的溶液都能与指示剂反应呈现特殊颜色；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。 7. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。 8. 氢氧化钠溶液通入二氧化碳时没有明显现象，不能只凭直接观察判断反应是否发生；可通过检验生成物或比较反应前后二氧化碳气体量获取证据。 9. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，出现沉淀现象，可据此表征化学反应。 10. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合没有明显现象。 2. 易错提醒 1. 潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分后表面潮湿并逐渐溶解，不要与氢氧化钙微溶于水混为一谈。 2. 氢氧化钠易溶于水且溶解时放出大量热；氢氧化钙微溶于水。 3. 氢氧化钙的水溶液叫石灰水；含较多未溶解氢氧化钙的混合物才叫石灰乳或石灰浆。 4. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，不等于没有发生化学反应。 5. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式中氢氧化钠前系数为2。 6. 氢氧化钙与二氧化碳反应可生成难溶于水的碳酸钙，沉淀现象与氢氧化钠体系不同。 7. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙沉淀；与氢氧化钠溶液混合没有明显现象。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day11　　　晚默填空　　　第三节 常见的碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 氢氧化钠和氢氧化钙组成中都含有______，化学性质具有______性。 2. 氢氧化钠吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______。 3. 氢氧化钠易溶于水并放出大量的______，俗称火碱、烧碱、______。 4. 氢氧化钙是______色固体，俗称熟石灰、______；它微溶于水。 5. 氢氧化钙水溶液俗称______；含较多未溶解氢氧化钙时称为石灰乳或______。 6. 碱的溶液都能与______反应呈现特殊颜色，也能与二氧化碳发生______反应。 7. 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO₂=______+______。 8. 氢氧化钠溶液通入二氧化碳时没有明显现象，可检验______或比较反应前后二氧化碳气体______获取证据。 9. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的______，可观察到沉淀现象。 10. Na₂CO₃+Ca(OH)₂=______+______；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第九章 酸和碱 Day11　　　晚默答案　　　第三节 常见的碱 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 氢氧根、相似 2. 潮解 3. 热、苛性钠 4. 白、消石灰 5. 石灰水、石灰浆 6. 指示剂、化学 7. Na₂CO₃、H₂O 8. 生成物、量变化 9. 碳酸钙 10. 2NaOH、CaCO₃↓、没有明显现象 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day12　　　晨读答案　　　第四节 酸和碱的反应 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 酸和碱反应并生成盐和水，这类反应称为中和反应。 2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。 3. 酸和碱相遇时，酸在水中解离出的H⁺与碱在水中解离出的OH⁻结合，生成水分子。 4. 中和反应是复分解反应中的一种特殊情况；复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 5. 复分解反应发生的条件是有水、沉淀或气体生成。 6. 硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。 7. 氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。 8. 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。 9. 胃液中的盐酸分泌过量时，可服用碱性药物如氢氧化铝进行中和；酸性过大的土壤可加入熟石灰降低土壤酸性。 10. 处理酸性废水可依据主要物质的性质选择适宜方法，并监控废水酸碱度；石灰乳价格相对便宜，应用较广泛。 2. 易错提醒 1. 中和反应的生成物是盐和水，不能只写生成水。 2. 中和反应是复分解反应的一种特殊情况，但并非所有复分解反应都是中和反应。 3. 复分解反应要求两种化合物交换成分，并有水、沉淀或气体生成。 4. 氢氧化钠与盐酸反应的盐是氯化钠，不能把酸或碱的名称误写成生成物。 5. 硫酸与氢氧化钠反应时，氢氧化钠前系数为2，水前系数也为2。 6. 氢氧化钙与盐酸反应时，盐酸前系数为2；氢氧化钙与硫酸反应时生成硫酸钙和水。 7. 用熟石灰处理酸性土壤是降低土壤酸性，不是提高酸性；废水处理还需监控酸碱度。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九章 酸和碱 Day12　　　晚默填空　　　第四节 酸和碱的反应 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 酸和碱反应并生成______和______，这类反应称为中和反应。 2. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=______+______。 3. 酸在水中解离出的______与碱在水中解离出的______结合，生成水分子。 4. 中和反应是______反应中的一种特殊情况；复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 5. 复分解反应发生的条件是有______、______或______生成。 6. 2NaOH+H₂SO₄=______+______。 7. Ca(OH)₂+2HCl=______+______。 8. Ca(OH)₂+H₂SO₄=______+______。 9. 胃液中的盐酸分泌过量时，可服用碱性药物如______进行中和；酸性过大的土壤可加入______降低土壤酸性。 10. 处理酸性废水应依据主要物质的______选择适宜方法，并监控废水______；石灰乳价格相对便宜，应用较广泛。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第九章 酸和碱 Day12　　　晚默答案　　　第四节 酸和碱的反应 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 盐、水 2. NaCl、H₂O 3. H⁺、OH⁻ 4. 复分解 5. 水、沉淀、气体 6. Na₂SO₄、2H₂O 7. CaCl₂、2H₂O 8. CaSO₄、2H₂O 9. 氢氧化铝、熟石灰 10. 性质、酸碱度 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day13　　　晨读答案　　　第一节 概览海洋资源 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 地球上海洋总面积约为3.6亿平方千米，约占地球表面积的71%。 2. 海洋水体资源可分为海洋中的水和溶解于海水中的各种化学物质两大类。 3. 海洋中的水约占地球上总水量的97%，但可用于人类饮用的只占2%。 4. 海洋元素地球化学是研究海洋中各种化学物质或元素的含量、来源、分布、转移以及在自然过程中发生的变化规律的科学。 5. 从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、Cl、Na、Mg。 6. 海水中有11种主要溶解成分，它们占海水中溶质总量的99.9%以上，各主要溶解成分含量有一定的比例关系。 7. 海水中的液态部分类似于溶液，其中水为溶剂，溶质是各种物质，其中大部分化合物是盐。 8. 盐与氧化物、酸、碱同属于化合物，由金属元素或铵根和酸根组成，盐可以看成是酸碱中和的产物。 9. 常温下大多数盐都是固体，熔点较高；钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐通常易溶于水，大多数碳酸盐难溶于水。 10. 海洋生物资源又称海洋水产资源，主要包括海洋动物、海洋植物和海洋微生物；贝壳的主要无机物成分为碳酸钙。 2. 易错提醒 1. “海洋中的水约占地球上总水量的97%”与“可用于人类饮用的只占2%”的分母不同，不能把两个百分数当作同一总量比较。 2. 海洋中含量最多的元素是氧，不是氢；前五位元素顺序为O、H、Cl、Na、Mg。 3. 海水中的水是溶剂，溶解于其中的各种物质是溶质，不能把海水整体称为溶质。 4. 盐是化合物的一类，不能把所有含盐的海水直接等同于纯净的盐。 5. 盐的组成应表述为金属元素或铵根和酸根，不能漏写“铵根”。 6. 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐通常易溶于水，不等于所有盐都易溶。 7. 大多数碳酸盐难溶于水，不能写成“所有碳酸盐都难溶于水”。 8. 海洋中含量最多的元素是按质量角度判断的，不是按元素种类或离子种类判断。 9. 贝壳的主要无机物成分是碳酸钙，不能误写成碳酸钠或氧化钙。 10. 海洋生物资源主要包括海洋动物、海洋植物和海洋微生物，不能只写海洋动物。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day13　　　晚默填空　　　第一节 概览海洋资源 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 地球上海洋总面积约为______亿平方千米，约占地球表面积的______%。 2. 海洋水体资源可分为______和______两大类。 3. 海洋中的水约占地球上总水量的______%，可用于人类饮用的只占______%。 4. 海洋元素地球化学研究海洋中各种化学物质或元素的______、______、______、______以及在自然过程中发生的变化规律。 5. 海洋中含量最多的元素是______，含量前五位的元素依次为______、______、______、______、______。 6. 海水中有______种主要溶解成分，它们占海水中溶质总量的______%以上。 7. 海水中的液态部分类似于______，其中水为______，溶质是各种物质。 8. 盐由______元素或______和______组成，可以看成是______的产物。 9. 通常情况下，______盐、______盐、______盐和______盐都易溶于水；大多数______难溶于水。 10. 贝壳的主要无机物成分为______；海洋生物资源又称______资源。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第十章 常见的盐 Day13　　　晚默答案　　　第一节 概览海洋资源 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 3.6、71 2. 海洋中的水、溶解于海水中的各种化学物质 3. 97、2 4. 含量、来源、分布、转移 5. 氧、O、H、Cl、Na、Mg 6. 11、99.9 7. 溶液、溶剂 8. 金属、铵根、酸根、酸碱中和 9. 钾、钠、铵、硝酸、碳酸盐 10. 碳酸钙、海洋水产 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day14　　　晨读答案　　　第二节 海水提取食盐 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 氯化钠是海水中含量最多的溶质，生活中常指的盐是食盐，食盐的主要成分是氯化钠。 2. 通常状况下，氯化钠是无色透明的晶体，易溶于水。 3. 氯化钠能与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀，可用于检验溶液中是否存在氯离子。 4. 氯化钠是生活中最常用的调味品和食品添加剂，医疗上可用氯化钠配制生理盐水。 5. 氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱。 6. 人体每天需摄入3～5 g食盐，以补充由于出汗、排尿而排出的氯化钠。 7. 氯化钠溶液浓度越高，凝固点越低，因此可用于融化冰雪和作混凝土的抗冻剂。 8. 浅池蒸发法利用太阳能使水分蒸发、海水浓缩，氯化钠达到饱和后继续蒸发便析出氯化钠晶体。 9. 以海水为原料生产食盐大致分为纳潮、晒盐、收盐、洗盐四个步骤，所得氯化钠含有较多杂质，称为粗盐。 10. 除去粗盐中难溶性杂质的主要操作依次是溶解、过滤、蒸发浓缩结晶；蒸发时出现较多固体应停止加热。 2. 易错提醒 1. 食盐是生活中的俗称，食盐的主要成分是氯化钠，不能把食盐和氯化钠在任何情况下都表述为完全相同的纯净物。 2. 检验氯离子应使用硝酸银溶液，依据是生成氯化银白色沉淀。 3. 氯化钠与硝酸银反应的生成物是氯化银和硝酸钠，不能漏写沉淀符号。 4. 氯化钠溶液浓度越高，凝固点越低，不能写成浓度越高凝固点越高。 5. 晒盐利用的是水分蒸发和氯化钠结晶，不是把氯化钠蒸发掉。 6. 食盐生产的四个步骤顺序为纳潮、晒盐、收盐、洗盐，不能把洗盐安排在收盐之前。 7. 粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，除去它们要先溶解再过滤，不能直接过滤固体粗盐。 8. 过滤得到的滤液仍可能含有易溶性杂质，不能把滤液直接称为纯净物。 9. 蒸发时不能把溶液全部蒸干，应在出现较多固体时停止加热。 10. 收盐后用饱和氯化钠溶液洗涤，是为了减少氯化钠的溶解损失，不能用大量水冲洗。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day14　　　晚默填空　　　第二节 海水提取食盐 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 氯化钠是海水中含量最多的______，食盐的主要成分是______。 2. 通常状况下，氯化钠是______色透明的晶体，______溶于水。 3. 氯化钠与硝酸银溶液反应的化学方程式为：______+______ = ______↓ + ______。 4. 氯化钠可用于配制______，还可用于制取氯气、盐酸、______和纯碱。 5. 人体每天需摄入______～______g食盐。 6. 氯化钠溶液浓度越高，凝固点越______；该性质可用于______冰雪。 7. 浅池蒸发法利用______能使水分蒸发、海水浓缩，氯化钠达到______后继续蒸发便析出晶体。 8. 食盐生产的四个步骤依次是______、______、______、______。 9. 除去粗盐中难溶性杂质的操作顺序是______、______、______。 10. 蒸发浓缩结晶时，蒸发皿中出现______固体时停止加热；不能等溶液______蒸干。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第十章 常见的盐 Day14　　　晚默答案　　　第二节 海水提取食盐 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 溶质、氯化钠 2. 无、易 3. NaCl、AgNO3、AgCl、NaNO3 4. 生理盐水、烧碱 5. 3、5 6. 低、融化 7. 太阳、饱和 8. 纳潮、晒盐、收盐、洗盐 9. 溶解、过滤、蒸发浓缩结晶 10. 较多、全部 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day15　　　晨读答案　　　第三节 海水制盐与制碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，是一种白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性。 2. 碳酸钠晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；晶体里含有的水分子称为结晶水。 3. 碳酸钠是重要的化工原料，可用于玻璃、造纸、纺织、制药和精炼石油等行业。 4. 碳酸钠能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O。 5. 碳酸钠能与稀硫酸发生复分解反应，化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O。 6. 碳酸氢钠俗称小苏打，是细小的白色晶体，可溶于水，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分。 7. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应，化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O。 8. 含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，可利用这一性质检验物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根。 9. 碳酸钠溶解度随温度变化较明显，冬天温度较低时碳酸钠溶解度较小，溶液中可析出碳酸钠晶体，这就是“冬天捞碱”的原理。 10. 侯氏制碱法的核心反应之一是碳酸氢铵与氯化钠发生复分解反应，生成溶解度较低的碳酸氢钠；其主要副产品是氯化铵。 2. 易错提醒 1. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不能因水溶液呈碱性就把它判断为碱。 2. 碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，结晶水不是游离水，不能漏写“·10H2O”。 3. 碳酸钠与酸反应的生成物中有二氧化碳，配平时不能漏写二氧化碳或气体符号。 4. 碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱或苏打，二者俗称不能混用。 5. 碳酸氢钠与盐酸反应的化学计量比为1∶1，不能照搬碳酸钠与盐酸的2∶1比例。 6. 能与盐酸反应生成二氧化碳的是含有碳酸根或碳酸氢根的盐，不能只根据物质名称判断。 7. “冬天捞碱”利用的是低温时碳酸钠溶解度较小、晶体析出，不是利用加热蒸发水分。 8. 碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，不能把它简单写成随温度变化不大。 9. 侯氏制碱法的核心反应物是碳酸氢铵和氯化钠，不能把碳酸钠误写成该反应的直接反应物。 10. 侯氏制碱法的主要产品是纯碱，主要副产品是氯化铵，二者不能颠倒。 【北京版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十章 常见的盐 Day15　　　晚默填空　　　第三节 海水制盐与制碱 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 碳酸钠俗称______或______，其水溶液呈______性。 2. 碳酸钠晶体的化学式为______；晶体里含有的水分子称为______。 3. 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：______ + 2HCl = 2NaCl + ______↑ + H2O。 4. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和______，化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 = ______ + CO2↑ + ______。 5. 碳酸氢钠俗称______，是焙制糕点所用______的主要成分。 6. 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：______ + HCl = NaCl + ______↑ + H2O。 7. 含有______或______的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，可用于检验这两种离子团。 8. “冬天捞碱”利用了碳酸钠溶解度随温度降低而______的特点，低温时碳酸钠晶体容易______。 9. 侯氏制碱法核心反应之一是______与______发生复分解反应，生成溶解度较低的______。 10. 侯氏制碱法的主要产品是______，主要副产品是______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【北京版9年级】下册化学参考答案纸条 第十章 常见的盐 Day15　　　晚默答案　　　第三节 海水制盐与制碱 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 纯碱、苏打、碱 2. Na2CO3·10H2O、结晶水 3. Na2CO3、CO2 4. 水、Na2SO4、H2O 5. 小苏打、发酵粉 6. NaHCO3、CO2 7. 碳酸根、碳酸氢根 8. 减小、析出 9. 碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠 10. 纯碱、氯化铵 学科网（北京）股份有限公司 $