江苏连云港高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期第一次学情检测 高二化学试题答案 一、每题3分，共39分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A D C C B B D 题号 11 12 13 答案 D A D 二、填空题(共4题，共61分) 14. （15分） （1）be（2分） （2） （3分） （3）①负 （2分） ②铁与酸化的食盐水（含H+）发生反应：，生成氢气，且反应放热使气体膨胀，导致压强增大 （2分） ③ O2＋2H2O＋4e－=4OH－（3分） （4）2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)　 ΔH =−270 kJ·mol-1（3分） 15. （14分） （1）2CO2+12H++12e－= CH2=CH2+4H2O （3分） 2.24（3分） （2）CO2+8H++8e－=CH4+2H2O （3分） 正（2分） CH3OH+ 8OH－−6e－= CO+6H2O（3分） 16. （15分）每空3分 （1）(1) H2 右 （2）负 Cl-＋H2O=ClO-＋H2↑ （3）① Cl-﹣5e-+2H2O=4H++ClO2↑ ②0.01mol 17. （17分） （1）2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑　（3分） b（2分）　 （2）补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定　（2分） （3）①N（2分）　外加电流的阴极保护法 （2分） ②M（2分）　牺牲阳极的阴极保护法 （2分） （4）C （2分） 试卷第6页（共7页） 试卷第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年上学期高二化学第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27 一、选择题：本题共13题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题目要求。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是 选项 A B C D 文物 名称战国龙风纹铜铺首 元代青花釉盖罐 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 2.科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是 A.该电池将电能转化为化学能 B.放电过程中，电池内阳离子向负极迁移 C.该电池不宜在高温下工作 D.若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H1206+603=6C03+6H30 阅读材料，完成3~5题：化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成。断裂化学 键吸收能量，形成化学键释放能量。焓变计算公式：△H=反应物总键能-生成物总键能。若 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，△H<0;反之反应吸热，△H>0。甲烷完全燃 烧：CH4(g)+2O2(g)=CO3(g)+2HO(g) 键能数据：C-H:413kJ/mol;O=0:498kJ/mol;C-0:799kJ/mol;H-0:464kJ/mol。 3,下列关于甲烷完全燃烧反应焓变计算式正确的是 A.△H=(4×413+2×498)-(2×799+4×464) B.△H=(2×799+4×464)(4×413+2×498) 能量/kJ ImolN(g)+3molH(g) C.△H=(4×413+4×464)-(2×799+2×498) 339 1molNH(g)+2molH(g) D.△H=(4×413+2×498)+(2×799+4×464) 1127 m397 ImolNH2(g)+1molH(g) 4.根据右图数据，下列叙述正确的是 IV 436 A.N(g)+3molH(g)、一2 molNH3(g)△H=-90 kJmol1 子moIN-()g)+子molH(g) 1molNH3(g) B.0.5molN(g)比1 molNH3(g)能量高 反应历程 C.断裂0.5molN2(g)与1.5molH2(g)中的化学键，释放1127kJ能量 D.1molN2(g)与3molH(g)的总键能大于2 nolNH(g)的总键能 第1页（共6页） 5,H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(-”表示化学键)，下列说法不正确的是 Ⅱ、 。●● 5 T A.过程I是吸热过程 B.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C.过程Ⅲ一定是放热过程 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 6.工业上由C02和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g十3H(g)一CHOH(g)+HO(g) △H=-50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 液态产物 E E欧 反应物 反应物 气态产物 气态产物 液态产物 液态产物 气态产物 气态产物 反应物 反应物 液态产物 A C D 7.铅酸蓄电池工作时的反应为Pb+Pb0+2HS0:改电2PbSO:+2H,0。某状态下测得两电极 充电 的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A.铅酸蓄电池正在放电 B.b电极反应式为PbO2+2e+4H+S0=PbS04+2HO Pb PbO C.该状态下SO4由a极向b极移动 30%H,S0, D.一段时间后，溶液的pH增大 8.我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝一海水电池的工 作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下 列说法正确的是 M 用电器 A.电势：N电极>M电极 B.M极的电极反应式为O2+2H0+4e=4OH 储 海水 酸性 溶液 C.离子交换膜可选用阳离子交换膜 pH为 罐8.28.5 D.当N极质量减少5.4g时，理论上M极消耗3.36L空气（标准状况下） 离子交换膜 9.电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是 A.可通过电解熔融A1Cl3冶炼铝 B.工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 第2页（共6页） C.电镀时，镀层金属作为阴极，待镀金属作为阳极 D.电解精炼铜时，用纯铜板作为阳极，粗铜板作为阴极 10.某同学进行如下实验： 操作 现象 蓝色 含酚酞和K,[Fe(CN)J 取一块打磨过的生铁 放置一段时间后，生铁片上 的食盐水 红色 片，在其表面滴一滴含 酚酞和K[Fe(CN)]的 出现如图所示斑痕”，其边缘为红 生铁片 食盐水 色，中心区域为蓝色，在两色环交界 处出现铁锈 已知：可用加K3[Fe(CN)(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe+。 下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区域的电极反应式为Fe-2e=Fe+ C.边缘处的电极反应式为02+2H0+4e=4OH D.交界处发生的反应为4Fe2++O3+10HO=4Fe(OH)3十+8H 11.我国科学家研发了一种室温下可呼吸的Na-CO2二次电池。将NaC10.4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3C02+4Na放电2NaC03+C。下列说法错误的是 充电 A.放电时，C1O4向负极移动 B.放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO?+C C.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 电解液 C0, D.充电时，阳极反应为：Na+eNa Na Ni 12.下列说法正确的是 A.测中和热若选用弱酸或弱碱，所测△H大于-57.3 kJmol-1 B.已知2C(s)十O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJmol厂1，则C(s)的燃烧热为221 kJmol1 C.测定中和热时，要将NaOH溶液缓缓加入到盐酸中 D.已知H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-57.3 kJ-mol-1,则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol水，放出57.3kJ热量 13.锡是大名鼎鼎的五金”一金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使 用锡了。灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s,白)t2HCl(aq)SnCL,(aq)tH2(g)△H1 ②Sn(s,灰)+2HCI(aq)=SnCL,（aq)+H2(g）△H3 第3页（共6页） ③sn(s,灰)sn(s,旬) △H3=+2.1 kJ.mol厂1 <13.2℃ 下列说法正确的是 A.△H1>△H B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14.(15分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可 以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列选项属于吸热反应的是▲（填字母）。 a.干冰汽化b.C与CO2反应生成COc.铝热反应d.燃烧反应e.碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是人类生命活动所需能量的重要来源之一。己知葡萄糖(C6H12O6,s)的燃烧热 (△)是-2800kJ/mol,写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：▲ (3)市场上出售的热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小 组模拟“热敷袋原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合 均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 压强传感器 您家像鉴 0 2时间/s 数据采集器 ①热敷袋放出的热量时铁屑作▲（填正或“负）极。 ②0t时，体系压强增大的原因是▲一。 ③t~t时，炭粉表面发生的电极反应式为▲。 (4)处理含C0、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知： ①C0(g)+202(g)-C02(g)△H=-283.0 kJ.mol1 ②S(s)+O(g)SO(g) △H=-296.0 kJ-mol-1 此反应的热化学方程式是▲一。 15.(14分)利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理 回答下列问题： (1)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙 烯。实验装置如图所示： ①生成乙烯的电极反应式为▲ 第4页（共6页） ②若电路中转移0.4mol电子，电解过程中生成标准状况下O2的体积为▲L。 电源 CO,+CH 交换膜 产电菌 电解液 产甲烷菌 CO. 电解液、 (2)将CO2还原为CH4,是实现CO,资源化利用的有效途径之一，装置如上图所示： ①d电极的电极反应式为▲。 ②若电源为CH3OH-O2-KOH(aq)清洁燃料电池，则电极a为电源的▲极（填正”或 “负)。该清洁燃料电池中负极的电极反应式为▲。 16.(15分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水” 的相关内容进行梳理，形成如下问题（使用的电极均为石墨）。 (1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是▲（填化学式），U形管 (填左”或“右)边的溶液变红。 直流电源 气球b 饱 电源 食 滴加酚酞 水 的饱和 食盐水 精制饱和 阳离子交换膜 H,O(含少量NaOH) NaCl溶液 图1 图2 图3 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备84”消毒液的有效成分，则℃为 电源的▲极：该发生器中Cl2和NaOH反应的离子方程式为▲。 (3)二氧化氯(C1O)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌 消毒剂。图3是目前己开发出用电解法制取CIO2的新工艺。 ①阳极产生C1O2的电极反应式：▲ ②当阴极产生标准状况下112L气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为▲。 17.(17分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：脱脂碱洗槽液水洗除灰电解H$O4溶液耐蚀铝材废 电解液。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是▲ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中 第5页（共6页） 的▲（选填字母）。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是▲。 (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 铁 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于▲处（填M或），该电化学防 护法称为▲： ②若X为锌棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于▲处（填M或N),该电化学防 护法称为▲。 (4)港珠澳大桥设计寿命为120年，科学家对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析 错误的是▲一。 A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe十O3十2HO=2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 第6页（共6页）