精品解析：安徽宿州市萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

安徽省萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误； B．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误； C．化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误； D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确； 故选D。 2. 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质总质量不变 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应前后分子个数改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学变化前后元素种类不发生改变，该说法正确，A不符合题意； B．根据质量守恒定律，化学反应前后所有物质的总质量不变，该说法正确，B不符合题意； C．化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不改变，该说法错误，C符合题意； D．由微观示意图可知，反应前有1个分子和3个分子，共4个分子，反应后生成2个分子，分子个数发生改变，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 3. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误； C．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确； D．硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。 答案选C。 4. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 5. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 6. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确； C．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确； D．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故选A。 7. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误； B．氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有氢氧化钠溶液的棉球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确； C．钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确； D．石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，所以若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确； 故选A。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：Na2CO3 > NaHCO3 B. 相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 < NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液的碱性大于饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，C正确； D．能与胃酸反应且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为，则其摩尔质量为，C正确； D．根据阿伏加德罗常数，任何物质含有的粒子数约为，因此含有的分子数约为，D正确； 故选B。 10. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 A. 0.18 B. 0.28 C. 0.014 D. 0.32 【答案】B 【解析】 【详解】葡萄糖物质的量为：，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：，故选：B。 11. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A错误； B．的摩尔质量为106 g/mol，1.06 g的物质的量为，1 mol 含2mol，因此物质的量为0.02 mol，离子数为0.02NA，B正确； C．64g 的物质的量为，1个分子含3个原子，因此总原子数为3NA，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的物质的量和离子个数，D错误； 故选B。 13. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中 C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误； B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确； C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误； D．乙中，故D错误； 选B。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算两种气体的物质的量：，。 【详解】A．当活塞不再移动时，两侧压强、温度均相同，根据，体积与物质的量成正比，，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，不是，B错误； C．活塞固定在气缸正中间时，温度相同，压强之比等于物质的量之比，，不是，C错误； D．活塞移动到正中间时，，、均相同，因此两侧气体物质的量相等，即，需额外通入气体的物质的量为，若通入，质量为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 (共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。回答下列问题： （1）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是________，所含H2O的数目是_________。 （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。 （3）标准状况下，11.2L HCl气体溶于水配成2 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是____mol/L。 （4）5mol CO2与8mol SO2的原子总数之比是_______。 （5）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （6）NO和O2可以发生反应: 2NO+O2=2NO2，若反应生成46gNO2，则参加反应的O2的物质的量为_________mol。 【答案】（1） ①. 3mol ②. （或） （2） （3）0.25 （4）5：8 （5）2：1 （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 1个Na2SO4⋅10H2O中含2个Na+和10个结晶水分子，故；，所含水分子的数目为。 【小问2详解】 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，由定义式，把该气体在题给条件下的体积9.8 L和物质的量0.4 mol代入得。该数值只在该温度和压强下成立，不能当作标准状况下的气体摩尔体积使用。 【小问3详解】 标准状况下HCl气体的物质的量为；将其溶于水配成2 L溶液后，由物质的量浓度的定义式（其中V为溶液的体积）得。 【小问4详解】 CO2和SO2均为三原子分子，原子总数之比等于物质的量之比与每个分子中原子数之比的乘积，即。 【小问5详解】 设所含氧原子的物质的量为，则（1个CO分子中含1个O原子），（1个CO2分子中含2个O原子）；标准状况下气体的体积之比等于物质的量之比，故。 【小问6详解】 46 g NO2的物质的量为；根据反应2NO+O2=2NO2可知，参加反应的O2的物质的量为NO2的一半，即。 16. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 （1）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 _______________________用化学方程式表示。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为________________。②漂白粉有效成分为(填名称)___________。 ③瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因___________________、___________________(用化学方程式表示)。 （3）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 ①通入Cl2后，集气瓶A、B的现象是A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______________________；其中发生的反应的化学方程式为______________________。 ②烧杯中溶液所起的作用是__________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. （3） ①. 干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性 ②. ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】化学与生活密切相关：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可用作糕点膨松剂；工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而使漂白粉失效；氯气本身没有漂白性，只有溶于水生成的次氯酸才具有漂白性，故探究实验的尾气用碱液吸收。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，放出的二氧化碳使糕点内部形成多孔结构而膨松，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为。 ②漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙。 ③久置空气中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸：；生成的次氯酸不稳定，见光分解：，故瓶装漂白粉久置会失效。 【小问3详解】 ①A中干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性；B中湿润的红色布条褪色，说明氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，氯气与水反应的化学方程式为。 ②烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气。 17. 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题： （1）选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。 A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________； ②定容时俯视液面：________。 【答案】（1） ①. 500 ②. 13.6 ③. B （2） ①. AC ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （3）③①④② （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g·cm—3的浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 mol/L×V＝0.5 mol/L×0.5 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，故选B； 【小问2详解】 本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗；还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。 【小问4详解】 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。 18. 某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 反应剧烈，产生能使带火星的木条复燃的气体 然后向溶液中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 推理与假设 （1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_____________。 向溶液中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设： 假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性 实验与观察 （2）请完成下表： 实验编号 实验装置 实验假设填“A”“B”或“C” 假设________ 假设________ 假设________ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _________________ 查阅资料 该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 推理与假设 该同学认为褪色的原因可能是溶液中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。 实验与观察 （3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液，加入黑色粉末________填化学式，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。 解释与结论 （4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_________________________、______________________________；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. C ③. A ④. 假设、、均不成立 （3） （4） ①. ②. ③. 在碱性条件下不稳定或受热易分解，大部分已分解 【解析】 【分析】本题目为实验探究题探究了Na2O2的化学性质，据此分析： 【小问1详解】 Na2O2与H2O反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验 1：只有+酚酞→验证假设B，即NaOH有漂白性； 实验2：+酚酞，持续通入→ 验证假设C，即O2和NaOH共同作用有漂白性； 实验3：（碱性）+酚酞，通入→ 验证假设A，即O2有漂白性； 三组红色都不褪色，说明A、B、C三个假设全部错误； 【小问3详解】 催化H2O2快速分解放出，能使带火星木条复燃； 【小问4详解】 如果分两部分书写，应为，，教材上没有中间产物H2O2，可能的原因是在碱性条件下不稳定，或者受热易分解，大部分已分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2. 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质总质量不变 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应前后分子个数改变 3. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 4. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 5. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 6. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 7. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：Na2CO3 > NaHCO3 B. 相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 < NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 9. 下列说法不正确的是 A. mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023 10. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 A. 0.18 B. 0.28 C. 0.014 D. 0.32 11. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 13. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中 C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 第Ⅱ卷 非选择题 (共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。回答下列问题： （1）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是________，所含H2O的数目是_________。 （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。 （3）标准状况下，11.2L HCl气体溶于水配成2 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是____mol/L。 （4）5mol CO2与8mol SO2的原子总数之比是_______。 （5）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （6）NO和O2可以发生反应: 2NO+O2=2NO2，若反应生成46gNO2，则参加反应的O2的物质的量为_________mol。 16. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 （1）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 _______________________用化学方程式表示。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为________________。②漂白粉有效成分为(填名称)___________。 ③瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因___________________、___________________(用化学方程式表示)。 （3）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 ①通入Cl2后，集气瓶A、B的现象是A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______________________；其中发生的反应的化学方程式为______________________。 ②烧杯中溶液所起的作用是__________________。 17. 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题： （1）选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。 A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________； ②定容时俯视液面：________。 18. 某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 反应剧烈，产生能使带火星的木条复燃的气体 然后向溶液中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 推理与假设 （1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_____________。 向溶液中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设： 假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性 实验与观察 （2）请完成下表： 实验编号 实验装置 实验假设填“A”“B”或“C” 假设________ 假设________ 假设________ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _________________ 查阅资料 该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 推理与假设 该同学认为褪色的原因可能是溶液中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。 实验与观察 （3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液，加入黑色粉末________填化学式，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。 解释与结论 （4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_________________________、______________________________；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $