安徽省桐城中学2026-2027学年高一上学期第一次教学质量检测 化学试题

桐城中学2026-2027学年上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 一、单选题，每题3分，共42分。 1.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A.海水放进盐田晒制获得粗盐 B.用生石灰和水为自热米饭提供热源 C.用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 D.多吃富含维生素C的食物减缓衰老 2.下列说法正确的是 A.碱性氧化物不一定都是金属氧化物 B.纯净物就是只含有一种元素的物质 C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.由金属离子转化为金属单质一定得到电子 3.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH→6NH4C+N2,利用该反 应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A.氧化剂是Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 C.每生成1个N2,转移6个电子 D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2HO=HSO4+2HBr相比较，水的作用不相同的 是() ①Cl+HO=HCl+HCIO 24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHD)3 ③2F2+2H0=4HF+02 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2t ⑤MgN+6HO=3Mg(OH2J+2NH3↑⑥CaH2+2HO=Ca(OD2+2H↑ A.③④⑥ B.①④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相 连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 海 图a 图c A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B.未通电情况下，在水溶液中离子做定向移动 C.Na和CI在水中和熔融状态下的存在形式不同 D.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO子、I B.在透明溶液中：Kt、SO、MnO4、H+ C.含有大量CuCl2的溶液中：Na+、NH4、NO3、OH D.使酚酞变红的溶液中：Ca2+、K、HCO3、NO5 7.“纳米材料”是粒子直径为1~100m(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后，会析出 黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ c.②③⑤ D.①③④⑥ 8.利用2NaCI03+4HCI(浓)=2NaCl+2Cl02↑+Cl2个+2H20反应可制备Cl02。下列有关 说法正确的是 A.氧化性：NaClO3>Cl2 B.Cl02和Cl2均是氧化产物 C.NaClO3为还原剂 D.若生成1个Cl02,转移2个e 9.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3C02T,下列说法正确的是 A.C发生还原反应 B.K,S是氧化产物 C.生成1个N2时，转移12个电子 D.氧化剂和还原剂之比为1：3 10.R,O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、M2+、H,0。已知反应中氧化 剂与还原剂的离子个数比为2：5，则R,0中R的化合价为 A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 11.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水垢：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02T B.过量澄清石灰水与二氧化碳气体反应：CO2+OH=HC03 C.CuO与稀硫酸反应：Cu0+H+=Cu2++H20 D.Ca(HC03)2与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HC03+20H=CaC03↓+C0?-+ 2H20 12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑ B.氢硫酸和铁屑反应：2H+Fe=Fe++H2 C.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3一3Fe2++4HO+2NO↑ D.Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中1：1反应：Ba2+OH+HSO4=BaSO4J+HO 13.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化 曲线如图所示。 下列说法中正确的 A.AB段反应的离子方程式为Ba+2OH 能力 +2H++S02-BaSO4J+2H2O D B.C点对应的溶液呈酸性 V2 C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na、SO子 V(NaHSO,)/mL D.若反应至Ba+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 l4.稀有气体氙的氟化物(XeF.)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 i.2XeF2+2H,0-=2Xe↑ i.2Xe2+40H=2xe↑+02t+4F+2H20 +02个+4HF iii.XeF6+3H20=Xe03+ iv.2xeF6+4Na*+160H= 6H正 Na,Xe0。↓+Xe个+02↑+12F+8H,0 下列说法正确的是 A.XeF2中氙为-2价 B.OH的还原性比H20弱 C.反应i~iⅳ中有2个氧化还原反应 D.反应iⅳ每生成1个02，转移6个电子 二、综合题，无特殊说明每空2分，共58分。 15.某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： M的饱和溶液 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾： 沸水 ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液： ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学式为 逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是 (2)Fe(OH),胶体制备的化学方程式为 (3)证明红褐色液体为Fe(OH),胶体的方法是 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成 了红褐色沉淀，原因是 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色 沉淀，发生反应的化学方程式为 16. I.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一 层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生的，其 化学式为C12(OD2C03,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、C02和H0。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH2CuCO]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属 铜，其化学方程式为2Cu0+C兰2C1十C02↑，该反应属于 (填字母)。 A.置换反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应 Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、CI、CO、 OH、SO和NO,中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： (3)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有 ,一定不存在的离子有 。(漏答一律不给分) (4)另取少量原溶液，加入过量Ba个NO)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入 过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉 淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有 一定不存在的离子有 。(漏答一律不给分) 17.阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe+和Fe+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子， 有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2HS+O2=2X+2HO,则X 的化学式是 其中HS在该反应中 (填字母)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 (4)现代工业可以用KMnO4与浓HCI制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC+5Cl↑+8H0 ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况： ②氧化产物是 氧化剂与还原剂的数目之比为 若生成1个Cl2,则 转移电子数为 18.下列物质①盐酸②NaHSO4③液溴④碳酸氢钠⑤SO2⑥熔融MgCl⑦NaOH⑧蔗糖。 (1).请用序号填空：属于电解质且可导电的是一，属于非电解质的是 。（漏 答一律不给分) (2).过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为 ②与④ 在水溶液中反应的离子方程式为 (3).连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是B(OD2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液 时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄 灭，X溶液中含有的溶质可能是 滴定管 导 程 MX溶液的体积 图1 图2 A.K2SO4 B.MgSO4 C.HNO3 D.NaHCO3 (4).由CO?、SO2、C3+、S0子、HO、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变 化：CO另→Cr+。反应中被氧化的元素是 写出反应的离子方程式： 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入NS溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑 浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出NaSO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产 生的原因作出如下假设（均不考虑氢离子的氧化性）： 假设a:酸性溶液中的S0子具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S: 假设b: ， 在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S: 假设c:酸性溶液中的SO?-具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 (⑤).将假设b补充完整： (6).设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向NaS溶液中加入 产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 (⑦).结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：高一化学上学期第一次月考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B B B A C B 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 1．A 【详解】A．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶的过程，不属于化学变化，A项符合题意； B．生石灰和水反应，生成氢氧化钙，属于化学变化，B项不符合题意； C．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾，是因为重铬酸钾具有强氧化性，会和乙醇发生氧化还原反应，属于化学变化，C项不符合题意； D．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，从而减缓衰老，属于化学变化，D项不符合题意； 答案选A。 2．D 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；的水溶液能导电，但不是电解质，A错误； B．纯净物为一种物质；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，B错误； C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误； D．金属离子带正电荷，由金属离子转化为金属单质，元素化合价降低，则一定得到电子，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．该反应中元素化合价由价变为价，则该反应中氧化剂是，故A正确； B．氧化剂是氯气，参加反应的氨气的作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．每生成，转移电子物质的量，故C正确； D．参加反应的氨气中有被氧化、有未被氧化，所以被氧化与未被氧化的物质的量之比为，故D正确； 故选：B。 4．A 【详解】因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→－1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中各元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂； ①Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，①符合；②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3反应中Fe(OH)2做还原剂，O2 做氧化剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，②符合；③2F2+2H2O＝4HF+O2反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，③不符合；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水是氧化剂，钠是还原剂，④不符合；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑反应中各元素的化合价均没变化，不属于氧化还原反应，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，⑤符合；⑥CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑反应中CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，⑥不符合；结合以上分析可知，③④⑥符合题意； 故答案选A。 5．B 【详解】A．图a紧密排列、b定向移动、c形成水合离子，所以分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液，故A正确； B． C．和在水中和熔融状态下的存在形式不同，一个是氧原子靠近，一个是氢原子靠近，故C正确； D．图c中，不同离子中水分子的朝向不同，所以可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A项不符合题意； B．透明溶液中，相互不反应，能大量共存，B项符合题意； C．含大量CuCl2的溶液中，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 7．B 【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，胶体具有介稳性，静止不会出现沉淀，故②③④正确； 故选：B。 8．A 【分析】2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，ClO2是还原产物，Cl2是氧化产物，再结合物质与电子之间的关系式解答。 【详解】A．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，A正确； B．由分析可知，ClO2是还原产物，Cl2是氧化产物，B错误； C．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，C错误； D．根据分析和方程式可知，若生成，转移，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为价，失电子发生氧化反应，A错误； B．元素化合价由0价降低为价，被还原，是还原产物，B错误； C．生成1 个 时，1 个 得2 个电子，2 个 得10 个电子，氧化剂总共得12 个电子，即反应转移12 个电子，C正确； D．氧化剂为1 个 和2 个 共3 个，还原剂为3 个 ，二者物质的量之比为，D错误； 故选C。 10．B 【详解】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 11．D 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确离子方程式应保留CH3COOH，A错误； B．少量CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀，而非HCO，正确方程式为CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．CuO与H+反应需2个 H+生成1个 Cu2+，方程式未配平，应为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应，HCO完全转化为CO并与Ca2+结合为CaCO3，方程式正确，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．H₂S + Fe = FeS + H₂↑ C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H＋+2NO3－═3Fe2＋+4H2O+2NO↑，故C正确； D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－═BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 13．C 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 14．D 【详解】 B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强， C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应 D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 15. 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 胶头滴管 （2） （3）用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4）自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 16. 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. ②. 、、 （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，是由金属阳离子、酸根阴离子​和组成的碱式盐，不属于酸、碱、氧化物，因此选C。 【小问2详解】 A．该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应，A正确； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误； C．反应中Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．有离子参与的反应是离子反应，该反应为高温下固体间的反应，没有自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液一定不存在、、。 【小问4详解】 原溶液中加入过量​生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；和无法大量共存，因此原溶液一定不存在；向反应后滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。 17. 【答案】（1） 氧化（1分） （2） 还原（1分） （3） ①. ②. D （4） ①. 氧化性 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 将转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、2个、4个、2个，生成物已有4个、2个，故2个X含4个、2个，推得X为，反应中的、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问4详解】 ①反应中中元素化合价从+7降至+2，2个共得到10个电子；中部分元素化合价从-1升至0，10个共失去10个电子，符合得失电子守恒，据此画出单线桥  ； ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，被氧化生成，故氧化产物为；氧化剂为2个，16个中仅10个作还原剂（剩余6个起酸性成盐作用），故氧化剂与还原剂数目比为；每个由2个失去2个电子生成，故生成1分子转移电子数为2。 试卷第2页（共2页） 试卷第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 18. 1． ⑥ （1分） ⑤⑧ （1分） 2． 3．B 4． +4价的S 5．空气中的氧气具有氧化性(或空气中存在氧气) 6．稀硫酸 7． 【详解】1．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①盐酸是混合物、③液溴是单质，均不属于电解质；②、④、⑦NaOH是电解质但固态下无自由移动离子，不导电；只有⑥熔融是电解质，且存在自由移动的离子可以导电，故第一空为⑥； ⑤自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，二者均为非电解质，故第二空为⑤⑧。 2．过量和强碱反应生成亚硫酸氢盐； 在水溶液中完全电离出、、，直接和反应生成和水。 3．M点灯泡几乎熄灭，说明此时溶液中离子浓度几乎降为0，反应产物大多为弱电解质或难溶物。 A．和反应生成沉淀和，溶液仍存在大量、，导电性不会接近0，A不符合题意； B．和反应生成沉淀和沉淀，体系中自由离子极少，导电性几乎为0，B符合题意； C．和反应生成可溶性强电解质，溶液始终有大量离子，导电性不会接近0，C不符合题意； D．和反应生成沉淀和NaOH（或），溶液仍存在大量离子，导电性不会接近0，D不符合题意； 故选B。 5．体系中→是Cr元素化合价降低被还原，因此必然存在化合价升高的还原剂，即中+4价的S被氧化为+6价，配平后得到对应离子方程式， 6．实验体系暴露在空气中，酸性条件下溶解的氧气也具有氧化性，可氧化-2价S生成S单质，是除a、c外的合理假设，故答案为空气中的氧气具有氧化性。 7．实验目的是验证假设a、b不成立，需要控制酸性环境和实验1一致，此时仅产生臭鸡蛋气味气体，无S沉淀，说明a、b的氧化剂无法氧化-2价S生成单质S，故答案为稀硫酸。 8．排除a、b后，淡黄色S沉淀是酸性条件下和发生归中反应生成的，答案为。 $