高一化学上学期期中模拟卷【必修一1-2章】（重庆专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久文化灿烂，下列有关说法或解释不合理的是（ ） A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】B 【详解】A：淘金时用水冲洗、滤去沙石，“漉”就是过滤的意思，解释合理。 B：雾是小液滴分散在空气里，属于气溶胶，不是液溶胶。说它有丁达尔效应是对的，但分类错了。 C：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是典型的置换反应，解释合理。 D：贝壳（碳酸钙）煅烧成“蜃”（氧化钙），氧化钙能吸水，可作干燥剂，解释合理。 所以不合理的是 B。 2．下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是（ ） A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【详解】A：两者最终都会变成白色的碳酸钠粉末，产物相同。该说法正确。B：NaHCO3（碳酸氢钠，俗称小苏打）受热分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔；同时它显弱碱性，能中和胃酸，常用于治疗胃酸过多；该说法正确。C：与水反应生成的气体是氢气，而不是氧气； 该说法错误。D：Na2O2能与 CO2 和H2O反应生成 O2；因此可用作供氧剂。该说法正确。所以答案选C。 3．下列说法错误的是（ ） A. 决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B. 同温同压下，O2 比H2 密度大 C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同 D. 同温同体积，气体的物质的量越大，压强越大 【答案】C 【详解】A 对——气体体积主要由分子数目和分子间平均距离决定（分子本身大小可忽略），这是气体摩尔体积的基本概念。 B 对——同温同压下，气体密度 ρ = M/ Vm，O₂ 摩尔质量（32 g/mol）大于 H₂（2 g/mol），所以 O₂ 密度更大。 C 错——同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（阿伏伽德罗定律），但原子个数不一定相同。比如同体积的 O₂ 和 O₃，分子数相同，但原子数不同（2:3）。 D 对——由 pV = nRT 可知，同温同体积时，n 越大，p 越大，成正比关系。 4．下列关于实验的说法正确的是（ ） A. 等质量Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 B. 除去Na2CO3 固体中含有的NaHCO3，可将固体混合物加热至恒重 C. 分别向Na2O2 和Na2O与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同 D. 除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 【答案】B 【详解】A 错——等质量的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 与足量盐酸反应，NaHCO₃ 分子量更小（84 vs 106），等质量时 NaHCO₃ 物质的量更多，产生的 CO₂ 更多。所以"前者产生的 CO₂ 更多"是错误的。 B 对——NaHCO₃ 受热分解：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑，加热至恒重后 NaHCO₃ 全部分解，剩余纯净的 Na₂CO₃ 固体。 C 错——Na₂O₂ 与水反应生成 NaOH 和 O₂，溶液呈强碱性且 Na₂O₂ 具有强氧化性，滴入酚酞先变红后褪色；Na₂O 与水反应只生成 NaOH，滴入酚酞变红不褪色。现象不同。 D 错——加入 Ba(OH)₂ 会与 Na₂SO₄ 反应生成 BaSO₄ 沉淀，但同时引入 Ba²⁺ 和 OH⁻，过滤后溶液中会残留新杂质，不是有效的除杂方法（且 Ba(OH)₂ 也会与 Na₂CO₃ 反应生成 BaCO₃ 沉淀，导致主体物质损失）。 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ） A.验证钠和水反应是否放热 B.制备氢氧化铁胶体 C.测定生成氢气的体积 D.除铁锈 【答案】A 【详解】A：图示装置中，大试管内部套有一个小试管，钠（Na）在小试管中，通过胶头滴管向小试管中滴加水。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应剧烈放热。放出的热量会使大试管内的空气受热膨胀，导致大试管内气体压强增大。此时，U形管中的红墨水会被压向右侧，出现左低右高的液面差。通过观察U形管液面的变化，可以直观地验证钠和水反应是否放热。该装置设计合理，能达到实验目的。 B：制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。因此，该装置不能达到实验目的。 C：测定稀硫酸与锌反应生成气体的体积，需要采用密闭装置将生成的气体收集并排入注射器中。图示装置中使用了长颈漏斗，但长颈漏斗的下端管口没有插入液面以下（未形成液封）。这样会导致反应生成的氢气从长颈漏斗口直接逸散到空气中，无法进入注射器被准确测量。因此，该装置不能达到实验目的。 D：图中不仅使用了稀盐酸，还进行了搅拌操作，这会加速铁与酸的反应，导致在除去铁锈的同时，大量消耗铁基体，无法实现“除去铁表面的铁锈”且不损伤铁本身的目的。因此，该操作不能达到实验目的。综上所述，答案选A。 6．下列离子方程式正确的是（ ） A. Na与水反应：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑ B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ +H2O + CO2= CaCO3↓+ 2H+ C. FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ Ba2++ OH- = BaCO3↓ + H2O 【答案】C 【详解】A：钠与水反应的化学方程式写对了，但题目要求的是离子方程式，这个写的是化学方程式，不是离子方程式，所以不符合要求。 B：向CaCl₂溶液中通入CO₂，不会生成CaCO₃沉淀，因为弱酸（碳酸）不能制强酸（盐酸），且生成的H⁺会溶解CaCO₃。实际上这个反应不发生。 C：酸性KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式，配平正确：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。这是标准写法，正确。 D：NaHCO₃与少量Ba(OH)₂混合，Ba(OH)₂少量，应以Ba(OH)₂的量为基准。1个Ba(OH)₂提供1个Ba²⁺和2个OH⁻，2个OH⁻会与2个HCO₃⁻反应生成2个CO₃²⁻和2个H₂O，然后Ba²⁺与1个CO₃²⁻结合成BaCO₃，另1个CO₃²⁻留在溶液中。正确写法应该是： Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2HCO₃⁻ → BaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O 而D写的是HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ → BaCO₃↓ + H₂O，系数没配平（电荷、原子都不守恒），且不符合少量定一法。 所以答案是 C。 7．反应 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+ N2 常用于判断Cl2 管道是否漏气，下列说法错误的是（ ） A. 通过产生NH4Cl白烟可以判断Cl2 管道已漏气 B. 氧化剂与还原剂的分子数之比为 3:2 C. 当被氧化的NH3 比未被氧化的NH3 少 102 g 时，会生成 28g N2 D. 若 Cl2 泄漏时，应立即关闭管道，对泄漏区域喷洒NaHCO3 等碱性溶液 【答案】C 【详解】A 对——反应生成 NH₄Cl 固体小颗粒，形成白烟，因此可用浓氨水靠近管道，看是否有白烟来判断 Cl₂ 是否泄漏。 B 对——氧化剂是 Cl₂（系数 3），还原剂是参与氧化反应的那部分 NH₃。8 个 NH₃ 中只有 2 个被氧化成 N₂，另外 6 个用于结合 HCl 生成 NH₄Cl。所以氧化剂与还原剂分子数之比 = 3:2 。 C 错——被氧化的 NH₃ 与未被氧化的 NH₃ 物质的量之比 = 2:6 = 1:3。质量差 102 g （6 mol）时，对应被氧化的 NH₃ 为 3 mol，此时生成 N₂ 42 g（1 mol）。 D 对——Cl₂ 泄漏时喷洒碱溶液，并疏散人员、关闭阀门 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol/L CaCl2 溶液中含有的离子数为 1.5 NA B. 18g T2O中含有的中子数为 10 NA C. 0.1mol Cl2 与水充分反应转移的电子数为 0.2 NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2 混合气体中含有的原子数为 NA 【答案】D 【详解】A：0.5 mol/L CaCl₂ 溶液，没给体积，无法确定离子数，错。 B：T₂O 分子量 = 2×3 + 16 = 22（T 是氚，质量数 3），18 g 是 18/22 mol，中子数：一个 T₂O 中子数 = 2×(3-1) + (16-8) = 2×2 + 8 = 12，所以中子总数 = (18/22)×12 × NA，不是 10 NA，错。 C：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，这是个可逆反应，且 1 mol Cl₂ 转移 1 mol 电子（自身氧化还原），0.1 mol Cl₂ 转移电子数小于 0.1 NA，达不到 0.2 NA，错。 D：标准状况下 11.2 L 混合气体是 0.5 mol，CO 和 O₂ 都是双原子分子，无论怎么混合，0.5 mol 混合气体含原子数 = 0.5 × 2 × NA = NA，对。 所以正确的是 D。 9． 在酸性条件下，向双氧水中加入I2 或HIO3，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. H2O2在过程 i 与过程 ii 中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程 i 中，氧化性强弱：HIO3 > O2 C. 过程 i 中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 1 : 5 D. 过程 ii 中发生的化学方程式为：5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O 【答案】C 【详解】过程 i：2HIO₃ + 5H₂O₂ = I₂ + 5O₂ + 6H₂O 过程 ii：I₂ + 5H₂O₂= 2HIO₃ + 4H₂O A：过程 i 中 H₂O₂ 是还原剂（还原性），过程 ii 中 H₂O₂ 是氧化剂（氧化性），对。 B：过程 i 中 HIO₃ 氧化 H₂O₂ 生成 O₂，氧化性 HIO₃ > O₂，对。 C：过程 i 中还原剂是 H₂O₂，还原产物是 I₂（HIO₃ 被还原成 I₂）。配平后 5H₂O₂ 对应 1 I₂，但还原剂 H₂O₂ 与还原产物 I₂ 的化学计量数比是 5:1，不是 1:5，所以 C 错。 D：过程 ii 方程式 I₂ + 5H₂O₂ → 2HIO₃ + 4H₂O，对。 所以不正确的是 C。 10．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、Na+、Cu2+、H+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是（ ） A. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有SO42- D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】A 【详解】 题目指出溶液是“透明澄清”，即没有沉淀。根据实验①判断：一定含有CO32-；再根据互斥性原则，排除与碳酸根不共存的Cu2+、Mg2+、H+。由于已经确定含有碳酸根，加入硝酸钡一定有沉淀，故无法根据实验②证明是否含有硫酸根，同时过氧化钠与水就会生成气体，也无法确认任何离子的存在。接下来可以运用电中性原则，根据题干已知的等物质的量的离子，且有碳酸根，无Cu2+、H+、Mg2+的情况下可以推出一定含有K+、Na+；则得出结论：溶液中一定含有K+、Na+、CO32-，而没有其余离子。根据以上推断答案选A。 11．某化学小组探究Cl2的性质，进行如下图所示的实验(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 左侧试管中发生的反应为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O B. 若 a 处和 d 处都褪色，都是因为潮湿的Cl2有漂白性 C. 若 b 处变蓝，则说明有I2生成 D. 若实验过程中观察到 c 处紫红色逐渐褪去，可能是因为挥发的HCl与酸性KMnO4发生了反应 【答案】B 【详解】A：NaClO + 2HCl =NaCl + Cl₂↑ + H₂O，这是实验室制 Cl₂ 的原理，A正确。 B：潮湿 Cl₂ 的“漂白性”是因为生成了 HClO，不是氯气本身的性质；且d处褪色是由于酸碱中和原理，不是由于漂白性引起。所以 B 不正确。 C：Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻，I₂ 遇淀粉变蓝，故C正确。 D：c 处紫红色褪去，可能是挥发的 HCl 还原 KMnO₄，合理，D正确。 所以不正确的是 B。 12．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价-类二维图。下列有关叙述正确的是（ ） A. a 为NaH，H显 -1 价，它与水反应生成H2时发生还原反应 B. 等质量的 b 与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若 c 为Na2O2，与CO2 反应生成 1 个O2 时转移 2 个电子 D. 若 e 是Na2CO3，其饱和溶液可用于除去CO2 中的HCl 【答案】C 【详解】 A选项： a为NaH，其中H元素显 -1 价。它与水反应的化学方程式为：NaH+H2O= NaOH+ H2↑。在此反应中，NaH中的H(-1价) 升高到 0 价，失去电子，发生氧化反应；水中的H(+1价) 降低到 0 价，发生还原反应。故A错误。 B选项： b为Na；等质量的钠无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数是相同的。故B错误。 C选项： 若 c 为Na2O2，与CO2 反应的方程式为：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2。这是一个歧化反应，过氧化钠中的氧元素（-1价）既升高到 0 价，又降低到 -2 价。每生成 1 个O2 分子，就有 2 个氧原子从 -1 价升高到 0 价，因此转移 2个电子。故C正确。 D选项： 若 e 是Na2CO3，其饱和溶液虽然能与HCl反应，但也能与CO2 反应导致主要气体 CO2 被消耗。除去CO2 中的HCl应使用饱和NaHCO3 溶液。故D错误。 所以答案选C。 13．现有下列三个氧化还原反应： ① NaXO₃ + 2Z⁻ + 6H⁺ = X³⁺ + Z₂ + 3H₂O + Na⁺ ② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B⁻ ③ 2B⁻ + Z₂ = B₂ + 2Z⁻ 下列说法不正确的是（ ） A. 还原性强弱顺序为A²⁺ > B⁻ > Z⁻ > X³⁺ B. 反应NaXO₃ + 2A²⁺ + 6H⁺ = X³⁺ + 2A³⁺ + 3H₂O + Na⁺可以发生 C. 只反应掉含有A²⁺、B⁻和Z⁻混合溶液中的A²⁺，可加入足量的B₂ D. 某溶液含 A²⁺、B⁻、X³⁺ 各 2 mol，与足量 Z₂充分反应，最多消耗 4 mol Z₂ 【答案】D 【详解】反应①：NaXO₃ + 2Z⁻ + 6H⁺ → X³⁺ + Z₂ + 3H₂O + Na⁺ X 在 NaXO₃ 中是 +5 价（Na⁺¹, O₃⁻², X=+5），降到 X³⁺（+3），被还原，NaXO₃ 是氧化剂；Z⁻ 被氧化成 Z₂，Z⁻ 是还原剂。 氧化性：NaXO₃ > Z₂，还原性：Z⁻ > X³⁺。 反应②：2A²⁺ + B₂ → 2A³⁺ + 2B⁻ A²⁺ 被氧化成 A³⁺，A²⁺ 是还原剂；B₂ 被还原成 B⁻，B₂ 是氧化剂。 氧化性：B₂ > A³⁺，还原性：A²⁺ > B⁻。 反应③：2B⁻ + Z₂ → B₂ + 2Z⁻ B⁻ 被氧化成 B₂，B⁻ 是还原剂；Z₂ 被还原成 Z⁻，Z₂ 是氧化剂。 氧化性：Z₂ > B₂，还原性：B⁻ > Z⁻。 汇总： 氧化性：NaXO₃ > Z₂ > B₂ > A³⁺ 还原性：A²⁺ > B⁻ > Z⁻ > X³⁺ A：还原性 A²⁺ > B⁻ > Z⁻ > X³⁺，对。 B：反应 NaXO₃ + 2A²⁺ + 6H⁺ → X³⁺ + 2A³⁺ + 3H₂O + Na⁺，NaXO₃ 氧化 A²⁺ 成 A³⁺，因为氧化性 NaXO₃ > Z₂ > B₂ > A³⁺，NaXO₃ 氧化性最强，可以氧化 A²⁺，反应能发生，对。 C：只反应掉混合溶液中的 A²⁺，加入足量 B₂。B₂ 能氧化 A²⁺（反应②），但B₂ 不会氧化 B⁻、 Z⁻。所以加足量 B₂ 只能氧化 A²⁺，不会动 B⁻ 和 Z⁻，可以只反应掉 A²⁺，对。 D：溶液含 A²⁺、B⁻、X³⁺ 各 2 mol，加足量 Z₂。Z₂ 氧化性顺序：能氧化 A²⁺、B⁻，不能氧化 X³⁺（X³⁺ 是还原产物，还原性最弱）。Z₂ 先氧化还原性强的：先氧化 A²⁺（还原性 A²⁺ > B⁻ > Z⁻），但 Z₂ 氧化 A²⁺ 的产物是什么？反应②是 B₂ 氧化 A²⁺，Z₂ 氧化性比 B₂ 强，Z₂ 也能氧化 A²⁺：Z₂ + 2A²⁺ → 2A³⁺ + 2Z⁻。然后 Z₂ 氧化 B⁻：Z₂ + 2B⁻ → B₂ + 2Z⁻。 每个 Z₂ 得 2 mol电子。 A²⁺ → A³⁺ 失 1 mol电子，2 mol A²⁺ 失 2 mol电子，需要 1mol Z₂。 B⁻ → 1/2 B₂ 失 1 mol电子，2 mol B⁻ 失 2mol电子，需要 1 mol Z₂。 总共需要 2 mol Z₂，不是 4 mol。所以 D 错。 不正确的是 D。 14．常温下，向 0.2 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 25 mL B. b 点时刻溶液中SO42-的浓度约为 0.1mol·L-1 C. d 点时刻溶液中 c(OH-) = 0.04mol·L-1 D. 溶液的导电能力：c < d < b < a 【答案】D 【详解】选项A：c点时沉淀质量最大，说明硫酸与氢氧化钡恰好完全反应。此时加入Ba(OH)2溶液体积为20 mL，浓度与硫酸相同（均为0.2 mol·L-1）。根据反应式，硫酸与氢氧化钡按1:1反应，硫酸体积V =20 mL，而非25 mL。A错误。 选项B：b点加入Ba(OH)2体积为10 mL，此时n(Ba(OH)2) = 0.2 mol/L×0.01L= 0.002 mol。 反应消耗H2SO4的物质的量为0.002 mol，剩余H2SO4的物质的量为0.004mol- 0.002 mol= 0.002 mol，溶液总体积为20 mL+ 10 mL= 30mL = 0.03L，则c(SO42-)≈0.067 mol/L。B错误。 选项C：d点加入Ba(OH)2体积为30 mL，过量体积为30 mL- 20 mL= 10mL。 过量Ba(OH)2的物质的量为0.2mol/L× 0.01L = 0.002mol，则n(OH-) = 2 ×0.002mol= 0.004mol。 溶液总体积为20mL+ 30mL= 0.05 L，故c(OH-) = 0.08 mol/L，。C错误。 选项D：溶液导电能力与离子浓度成正比。 a点：硫酸溶液，离子浓度高（H+、SO42-）。 b点：加入10 mL Ba(OH)2，反应后剩余H2SO4，离子浓度降低但仍较高。 c点：恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水，离子浓度极低（接近纯水）。 d点：Ba(OH)2过量，离子浓度升高，但低于b点（因体积增大稀释）。 因此导电能力顺序为：c（最低）< d < b < a（最高）。D正确。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHSO4溶液；③液态氯化氢；④氨水；⑤FeCl3固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体 (1)上述状态下的物质可导电的是________(填序号，下同)。 (2)写出KHSO4在熔融状态下电离方程式：________。 (3)写出用⑤制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________________________。将③通入到Fe(OH)3胶体中至过量的实验现象是________________________________________________________。 (4)将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为________。（填“增大”或“减小”或“不变”） (5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：______________________________________。 (6)漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：______________________________________。 【答案】(1) ②④（2分）； (2) KHSO₄ = K⁺ + HSO₄⁻（2分）； (3)FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3HCl（2分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。（2分） (4) 增大（2分） (5)Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O（2分） (6)Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO（2分） 【详解】(1) 可导电：②（溶液，离子导电）、④（氨水，离子导电）。所以是 ②④。 (2) KHSO₄ 熔融电离：KHSO₄ = K⁺ + HSO₄⁻（熔融状态下 HSO₄⁻ 不拆）。 (3) ⑤ FeCl₃ 制备 Fe(OH)₃ 胶体：FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3HCl 将③ HCl 通入 Fe(OH)₃ 胶体至过量：先聚沉（生成红褐色沉淀），后沉淀溶解（Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O），现象是 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。 (4) ⑥冰醋酸（弱电解质）加入④氨水（弱电解质）中至恰好完全反应：CH₃COOH + NH₃·H₂O =CH₃COONH₄ + H₂O，生成 CH₃COONH₄ 是强电解质，离子浓度增大，导电能力增大。 (5) ① Ba(OH)₂ 溶液与② KHSO₄ 溶液恰好中和：Ba(OH)₂ + KHSO₄ → BaSO₄↓ + KOH + H₂O，但“恰好中和”指 H⁺ 和 OH⁻ 恰好反应，1 mol Ba(OH)₂ 需要 2 mol KHSO₄；离子方程式：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。 (6) 漂白粉有效成分是 Ca(ClO)₂，生效方程式：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO（HClO 起漂白作用）。 16．（14分）六氟铝酸钠(Na3AlF6)为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为CaF2)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： I. 侯氏制碱法制备纯碱 (1) 图 1 沉淀池内发生反应的化学方程式为_________________________________；为何通气体时要先通入NH3______________________________________________________________； (2) 操作A是__________；列举物质 B 的用途_________________________(任意一点即可)； (3) 图 2 为图 1 的沉淀池模拟装置，其中通入NH3的为_____ (填“a 管”或“b 管”)；装置 c 中盛放的试剂可以是__________ (填序号)； A. 碱石灰 B. 无水CuSO4 C. 浓硫酸 D. P2O5 II. 制备冰晶石： 已知：HF 属于一元中强酸，且酸性强于H2CO3： (4) 步骤①如何加快反应速率_____________________________（写出2种方法）； (5) 已知步骤②中会放出 CO2气体，发生反应的化学方程式为__________________________________。 【答案】(1) NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl（2分）；NH₃溶解度远大于二氧化碳，且溶于水后呈碱性，有利于二氧化碳的溶解（2分）。 (2) 过滤（1分）；作化肥（或氮肥）（1分） (3) a 管（2分）；D（2分） (4) 粉碎原料、搅拌等合理即可（2分） (5) 3Na₂CO₃ + 12HF +2Al(OH)3 2Na3AlF6+3 CO₂ + 9H₂O（2分） 【详解】I. 侯氏制碱法 (1) 沉淀池内反应：NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl 先通 NH₃（因为 NH₃ 溶解度大，先通形成碱性环境有利于吸收 CO₂）。 (2) 操作 A 是过滤（分离 NaHCO₃ 晶体）。物质 B 是 NH₄Cl，用途：化肥（氮肥）等。 (3) 图 2 中通 NH₃ 的应该是 a 管（防倒吸），装置 c 是尾气处理，吸收多余 NH₃，用酸性的干燥剂故选D， II. 制备冰晶石 (4)加快反应有多种方法，可以粉碎萤石、搅拌等。 (5)根据题干信息可以得出： 2Al(OH)₃ + 12HF + 3Na₂CO₃ 2Na₃AlF₆ + 3CO₂ + 9H₂O 17．（15分） Ⅰ、实验室现在需要配制 480mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： (1) 除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还需用到的玻璃仪器有__________________。若用固体 NaOH 配制，则需用托盘天平称取 NaOH 的质量____g。 (2) 若用 10mol/L NaOH 的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为______mL。 (3) 浓溶液稀释法中配制 NaOH 溶液过程中，下列操作导致所配浓度偏高的是_____。 A. 称量时间过长 B. 浓溶液稀释后立即转移至容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶使用前没有干燥 Ⅱ、A、B、C、D、X 是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 (4) 若 A 为黄绿色气体单质，D 为造成“温室效应”的气体之一，则 B 的化学式为 __________ 。 (5) 若 A 为淡黄色粉末，X 为铁粉，铁粉在 C 中燃烧，其产物 D 为____________（填化学式）。 (6) 若 A 为金属单质，C 俗称烧碱。A 与氯化铁溶液反应的离子反应方程式为__________________。 (7) 若 A 为CaH2（其中氢元素为 -1 价），C为一种碱，则CaH2与水的化学反应方程式为___________________________。 【答案】(1)500 mL 容量瓶（1分）；40.0（1分） (2)100 .0mL（2分） (3) B（2分） (4) HClO（2分） (5) Fe3O4（2分） (6) 6Na + 2Fe³⁺ + 6H₂O = 6Na⁺ + 2Fe(OH)₃+ 3H₂↑（2分） (7) CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑（2分） 【详解】Ⅰ、(1) 配制 480 mL 溶液，要用 500 mL 容量瓶（没有 480 mL 容量瓶）。还需 500 mL 容量瓶。 称 NaOH 质量：500 mL × 2.0 mol/L = 1.0 mol，质量 = 1.0 × 40 = 40.0 g。 (2) 用 10 mol/L 浓溶液配 500 mL 2.0 mol/L： 10 × V = 500 × 2.0 ⇒ V = 100.0 mL。 (3) 误差分析： A. 称量时间过长，NaOH 吸水，实际称取的 NaOH 偏少，浓度偏低。 B. 浓溶液稀释后立即转移，溶液温度高，冷却后体积缩小，浓度偏高。 C. 定容仰视刻度线，液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏低。 D. 容量瓶没干燥不影响（因为定容时要加水）。 所以偏高的是 B。 Ⅱ、(4) A 为黄绿色气体单质，D 为温室气体 A = Cl₂（黄绿色气体） Cl₂ + H₂O → HCl + HClOD 为温室气体 → D = CO₂ C + X → CO₂，则 C = HCl，X = 碳酸盐（如Na₂CO₃） 所以 B = HClO (5) A 为淡黄色粉末，X 为铁粉 A = Na₂O₂（淡黄色粉末）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ C + X → D，铁粉在 C 中燃烧 → C = O₂（氧气支持燃烧），B = NaOH；3Fe + 2O₂Fe₃O₄ 答案：Fe₃O₄ (6) A 为金属单质，C 俗称烧碱 A = Na（金属钠），C = NaOH（烧碱），B = H₂ 钠加入 FeCl₃ 溶液中，先与水反应生成 NaOH 和 H₂，NaOH 再与 Fe³⁺ 反应生成 Fe(OH)₃ 沉淀。总离子方程式：6Na + 2Fe³⁺ + 6H₂O = 6Na⁺ + 2Fe(OH)₃+ 3H₂↑ (7) A 为 CaH₂，C 为一种碱；CaH₂ 中 H 为 -1 价，水中 H 为 +1 价，归中生成 H₂（0价）。 C = Ca(OH)₂（碱），B = H₂化学方程式：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑（2分） 18．（15分）已知：无水CrCl3 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1) 装置 A 中反应的化学方程式为______________________________________。 (2) 装置 B 和装置 C 中盛装的试剂依次为___________和__________。 (3) 实验开始时先点燃 A 处酒精灯的目的是________________________________________。 (4) 装置 D、E 之间用粗导管而不用细导管的目的是______________________________；装置 E 中水槽盛放的液体为________ (填“热水”或“冰水”)。 (5) 装置 F 的作用为_______________________________。 (6) 装置 G 中溶液用于吸收 CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属 Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式________________________________________。 (7) 氯气与氢氧化钠在 70 °C时反应，生成物中NaClO3 和NaClO的物质的量之比为 3:1，则生成的 ClO3- 与 Cl-的个数之比为________。 【答案】(1) MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（2分） (2)饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分） (3) 排尽装置内的空气和水，防止高温下氯化铬被氧气氧化、遇水潮解（2分） (4) 防止 CrCl₃ 凝华堵塞导管（2分）； 冰水（1分） (5) 防止 G 装置中的水蒸气进入 E 中使产品潮解、吸收未反应完的氯气，防止污染（2分） (6) CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + Pd↓ + 2HCl（2分） (7)3:16（2分） 【详解】(1) MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (A 装置是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的标准反应。) (2) 饱和食盐水；浓硫酸 (先通过饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，防止后续产物潮解。) (3) 排尽装置内的空气和水，防止高温下氯化铬被氧气氧化、遇水潮解(因为题目已知无水 CrCl₃ 加热时易被氧气氧化，遇水易潮解，必须先通氯气把里面的空气和水赶走。) (4) CrCl₃ 易升华，如果用细导管，气体冷却后会在管中凝结成固体导致堵塞，所以要用粗导管。 ；E 是收集装置，需要让气态的 CrCl₃ 冷凝变成固体附着在内壁上，用冰水浴降温能提高冷凝收集效率。 (5)F 中装的是碱石灰等干燥剂有两个目的，吸收氯气防止污染并且防止后面的水蒸汽进入E (6) CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + Pd↓ + 2HCl (G 装置利用 PdCl₂ 溶液来吸收未反应的 CO 尾气，反应后会析出黑色的金属钯单质。) (7) 70℃时，Cl₂ 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 NaClO₃。 设生成 ClO₃⁻ 为 3 mol，ClO⁻ 为 1 mol： Cl → ClO₃⁻：每个 Cl 失 5 个电子，共失 3×5＝15 mol e⁻ Cl → ClO⁻：每个 Cl 失 1 个电子，共失 1×1＝1 mol e⁻ 总共失电子：15＋1＝16 mol e⁻ 根据电子守恒，Cl 被还原为 Cl⁻ 得到这 16 mol 电子，因此生成 16 mol Cl⁻。 所以 ClO₃⁻ 与 Cl⁻ 的个数比＝3:16。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C B A C C D C A B C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1) ②④（2分）； (2) KHSO₄ = K⁺ + HSO₄⁻（2分）； (3)FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3HCl（2分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。（2分） (4) 增大（2分） (5)Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O（2分） (6)Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO（2分） 16．(1) NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl（2分）；NH₃溶解度远大于二氧化碳，且溶于水后呈碱性，有利于二氧化碳的溶解（2分）。 (2) 过滤（1分）；作化肥（或氮肥）（1分） (3) a 管（2分）；D（2分） (4) 粉碎原料、搅拌等合理即可（2分） (5) 3Na₂CO₃ + 12HF +2Al(OH)3 2Na3AlF6+3 CO₂ + 9H₂O（2分） 17．(1)500 mL 容量瓶（1分）；40.0（1分） (2)100 .0mL（2分） (3) B（2分） (4) HClO（2分） (5) Fe3O4（2分） (6) 6Na + 2Fe³⁺ + 6H₂O = 6Na⁺ + 2Fe(OH)₃+ 3H₂↑（2分） (7) CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑（2分） 18．(1) MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（2分） (2)饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分） (3) 排尽装置内的空气和水，防止高温下氯化铬被氧气氧化、遇水潮解（2分） (4) 防止 CrCl₃ 凝华堵塞导管（2分）； 冰水（1分） (5) 防止 G 装置中的水蒸气进入 E 中使产品潮解、吸收未反应完的氯气，防止污染（2分） (6) CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + Pd↓ + 2HCl（2分） (7)3:16（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久文化灿烂，下列有关说法或解释不合理的是（ ） A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2．下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是（ ） A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 3．下列说法错误的是（ ） A. 决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B. 同温同压下，O2 比H2 密度大 C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同 D. 同温同体积，气体的物质的量越大，压强越大 4．下列关于实验的说法正确的是（ ） A. 等质量Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 B. 除去Na2CO3 固体中含有的NaHCO3，可将固体混合物加热至恒重 C. 分别向Na2O2 和Na2O与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同 D. 除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ） A.验证钠和水反应是否放热 B.制备氢氧化铁胶体 C.测定生成氢气的体积 D.除铁锈 6．下列离子方程式正确的是（ ） A. Na与水反应：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑ B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ +H2O + CO2= CaCO3↓+ 2H+ C. FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ Ba2++ OH- = BaCO3↓ + H2O 7．反应 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+ N2 常用于判断Cl2 管道是否漏气，下列说法错误的是（ ） A. 通过产生NH4Cl白烟可以判断Cl2 管道已漏气 B. 氧化剂与还原剂的分子数之比为 3:2 C. 当被氧化的NH3 比未被氧化的NH3 少 102 g 时，会生成 28g N2 D. 若 Cl2 泄漏时，应立即关闭管道，对泄漏区域喷洒NaHCO3 等碱性溶液 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol/L CaCl2 溶液中含有的离子数为 1.5 NA B. 18g T2O中含有的中子数为 10 NA C. 0.1mol Cl2 与水充分反应转移的电子数为 0.2 NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2 混合气体中含有的原子数为 NA 9． 在酸性条件下，向双氧水中加入I2 或HIO3，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. H2O2在过程 i 与过程 ii 中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程 i 中，氧化性强弱：HIO3 > O2 C. 过程 i 中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 1 : 5 D. 过程 ii 中发生的化学方程式为：5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O 10．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、Na+、Cu2+、H+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是（ ） A. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有SO42- D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 11．某化学小组探究Cl2的性质，进行如下图所示的实验(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 左侧试管中发生的反应为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O B. 若 a 处和 d 处都褪色，都是因为潮湿的Cl2有漂白性 C. 若 b 处变蓝，则说明有I2生成 D. 若实验过程中观察到 c 处紫红色逐渐褪去，可能是因为挥发的HCl与酸性KMnO4发生了反应 12．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价-类二维图。下列有关叙述正确的是（ ） A. a 为NaH，H显 -1 价，它与水反应生成H2时发生还原反应 B. 等质量的 b 与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若 c 为Na2O2，与CO2 反应生成 1 个O2 时转移 2 个电子 D. 若 e 是Na2CO3，其饱和溶液可用于除去CO2 中的HCl 13．现有下列三个氧化还原反应： ① NaXO₃ + 2Z⁻ + 6H⁺ = X³⁺ + Z₂ + 3H₂O + Na⁺ ② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B⁻ ③ 2B⁻ + Z₂ = B₂ + 2Z⁻ 下列说法不正确的是（ ） A. 还原性强弱顺序为A²⁺ > B⁻ > Z⁻ > X³⁺ B. 反应NaXO₃ + 2A²⁺ + 6H⁺ = X³⁺ + 2A³⁺ + 3H₂O + Na⁺可以发生 C. 只反应掉含有A²⁺、B⁻和Z⁻混合溶液中的A²⁺，可加入足量的B₂ D. 某溶液含 A²⁺、B⁻、X³⁺ 各 2 mol，与足量 Z₂充分反应，最多消耗 4 mol Z₂ 14．常温下，向 0.2 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 25 mL B. b 点时刻溶液中SO42-的浓度约为 0.1mol·L-1 C. d 点时刻溶液中 c(OH-) = 0.04mol·L-1 D. 溶液的导电能力：c < d < b < a 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHSO4溶液；③液态氯化氢；④氨水；⑤FeCl3固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体 (1)上述状态下的物质可导电的是________(填序号，下同)。 (2)写出KHSO4在熔融状态下电离方程式：________。 (3)写出用⑤制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________________________。将③通入到Fe(OH)3胶体中至过量的实验现象是________________________________________________________。 (4)将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为________。（填“增大”或“减小”或“不变”） (5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：______________________________________。 (6)漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：______________________________________。 16．（14分）六氟铝酸钠(Na3AlF6)为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为CaF2)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： I. 侯氏制碱法制备纯碱 (1) 图 1 沉淀池内发生反应的化学方程式为_________________________________；为何通气体时要先通入NH3______________________________________________________________； (2) 操作A是__________；列举物质 B 的用途_________________________(任意一点即可)； (3) 图 2 为图 1 的沉淀池模拟装置，其中通入NH3的为_____ (填“a 管”或“b 管”)；装置 c 中盛放的试剂可以是__________ (填序号)； A. 碱石灰 B. 无水CuSO4 C. 浓硫酸 D. P2O5 II. 制备冰晶石： 已知：HF 属于一元中强酸，且酸性强于H2CO3： (4) 步骤①如何加快反应速率_____________________________（写出2种方法）； (5) 已知步骤②中会放出 CO2气体，发生反应的化学方程式为__________________________________。 17．（15分） Ⅰ、实验室现在需要配制 480mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： (1) 除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还需用到的玻璃仪器有__________________。若用固体 NaOH 配制，则需用托盘天平称取 NaOH 的质量____g。 (2) 若用 10mol/L NaOH 的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为______mL。 (3) 浓溶液稀释法中配制 NaOH 溶液过程中，下列操作导致所配浓度偏高的是_____。 A. 称量时间过长 B. 浓溶液稀释后立即转移至容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶使用前没有干燥 Ⅱ、A、B、C、D、X 是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 (4) 若 A 为黄绿色气体单质，D 为造成“温室效应”的气体之一，则 B 的化学式为 __________ 。 (5) 若 A 为淡黄色粉末，X 为铁粉，铁粉在 C 中燃烧，其产物 D 为____________（填化学式）。 (6) 若 A 为金属单质，C 俗称烧碱。A 与氯化铁溶液反应的离子反应方程式为__________________。 (7) 若 A 为CaH2（其中氢元素为 -1 价），C为一种碱，则CaH2与水的化学反应方程式为___________________________。 18．（15分）已知：无水CrCl3 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1) 装置 A 中反应的化学方程式为______________________________________。 (2) 装置 B 和装置 C 中盛装的试剂依次为___________和__________。 (3) 实验开始时先点燃 A 处酒精灯的目的是________________________________________。 (4) 装置 D、E 之间用粗导管而不用细导管的目的是______________________________；装置 E 中水槽盛放的液体为________ (填“热水”或“冰水”)。 (5) 装置 F 的作用为_______________________________。 (6) 装置 G 中溶液用于吸收 CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属 Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式________________________________________。 (7) 氯气与氢氧化钠在 70 °C时反应，生成物中NaClO3 和NaClO的物质的量之比为 3:1，则生成的 ClO3- 与 Cl-的个数之比为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久文化灿烂，下列有关说法或解释不合理的是（ ） A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2．下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是（ ） A. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 B. NaHCO3常常用于制药和焙制糕点 C. 钠的性质非常活泼，遇水会剧烈反应，产生氢氧化钠和氧气 D. Na2O2是潜水艇和消防员呼吸面具的供氧剂 3．下列说法错误的是（ ） A. 决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B. 同温同压下，O2 比H2 密度大 C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同 D. 同温同体积，气体的物质的量越大，压强越大 4．下列关于实验的说法正确的是（ ） A. 等质量Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 B. 除去Na2CO3 固体中含有的NaHCO3，可将固体混合物加热至恒重 C. 分别向Na2O2 和Na2O与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同 D. 除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ） A.验证钠和水反应是否放热 B.制备氢氧化铁胶体 C.测定生成氢气的体积 D.除铁锈 6．下列离子方程式正确的是（ ） A. Na与水反应：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑ B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ +H2O + CO2= CaCO3↓+ 2H+ C. FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ Ba2++ OH- = BaCO3↓ + H2O 7．反应 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+ N2 常用于判断Cl2 管道是否漏气，下列说法错误的是（ ） A. 通过产生NH4Cl白烟可以判断Cl2 管道已漏气 B. 氧化剂与还原剂的分子数之比为 3:2 C. 当被氧化的NH3 比未被氧化的NH3 少 102 g 时，会生成 28g N2 D. 若 Cl2 泄漏时，应立即关闭管道，对泄漏区域喷洒NaHCO3 等碱性溶液 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol/L CaCl2 溶液中含有的离子数为 1.5 NA B. 18g T2O中含有的中子数为 10 NA C. 0.1mol Cl2 与水充分反应转移的电子数为 0.2 NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2 混合气体中含有的原子数为 NA 9． 在酸性条件下，向双氧水中加入I2 或HIO3，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. H2O2在过程 i 与过程 ii 中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程 i 中，氧化性强弱：HIO3 > O2 C. 过程 i 中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 1 : 5 D. 过程 ii 中发生的化学方程式为：5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O 10．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、Na+、Cu2+、H+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是（ ） A. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有SO42- D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 11．某化学小组探究Cl2的性质，进行如下图所示的实验(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 左侧试管中发生的反应为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O B. 若 a 处和 d 处都褪色，都是因为潮湿的Cl2有漂白性 C. 若 b 处变蓝，则说明有I2生成 D. 若实验过程中观察到 c 处紫红色逐渐褪去，可能是因为挥发的HCl与酸性KMnO4发生了反应 12．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价-类二维图。下列有关叙述正确的是（ ） A. a 为NaH，H显 -1 价，它与水反应生成H2时发生还原反应 B. 等质量的 b 与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若 c 为Na2O2，与CO2 反应生成 1 个O2 时转移 2 个电子 D. 若 e 是Na2CO3，其饱和溶液可用于除去CO2 中的HCl 13．现有下列三个氧化还原反应： ① NaXO₃ + 2Z⁻ + 6H⁺ = X³⁺ + Z₂ + 3H₂O + Na⁺ ② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B⁻ ③ 2B⁻ + Z₂ = B₂ + 2Z⁻ 下列说法不正确的是（ ） A. 还原性强弱顺序为A²⁺ > B⁻ > Z⁻ > X³⁺ B. 反应NaXO₃ + 2A²⁺ + 6H⁺ = X³⁺ + 2A³⁺ + 3H₂O + Na⁺可以发生 C. 只反应掉含有A²⁺、B⁻和Z⁻混合溶液中的A²⁺，可加入足量的B₂ D. 某溶液含 A²⁺、B⁻、X³⁺ 各 2 mol，与足量 Z₂充分反应，最多消耗 4 mol Z₂ 14．常温下，向 0.2 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 25 mL B. b 点时刻溶液中SO42-的浓度约为 0.1mol·L-1 C. d 点时刻溶液中 c(OH-) = 0.04mol·L-1 D. 溶液的导电能力：c < d < b < a 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHSO4溶液；③液态氯化氢；④氨水；⑤FeCl3固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体 (1)上述状态下的物质可导电的是________(填序号，下同)。 (2)写出KHSO4在熔融状态下电离方程式：________。 (3)写出用⑤制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________________________。将③通入到Fe(OH)3胶体中至过量的实验现象是________________________________________________________。 (4)将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为________。（填“增大”或“减小”或“不变”） (5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：______________________________________。 (6)漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：______________________________________。 16．（14分）六氟铝酸钠(Na3AlF6)为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为CaF2)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： I. 侯氏制碱法制备纯碱 (1) 图 1 沉淀池内发生反应的化学方程式为 ；为何通气体时要先通入NH3 ； (2) 操作A是 ；列举物质 B 的用途 (任意一点即可)； (3) 图 2 为图 1 的沉淀池模拟装置，其中通入NH3的为 (填“a 管”或“b 管”)；装置 c 中盛放的试剂可以是 (填序号)； A. 碱石灰 B. 无水CuSO4 C. 浓硫酸 D. P2O5 II. 制备冰晶石： 已知：HF 属于一元中强酸，且酸性强于H2CO3： (4) 步骤①如何加快反应速率 （写出2种方法）； (5) 已知步骤②中会放出 CO2气体，发生反应的化学方程式为 。 17．（15分） Ⅰ、实验室现在需要配制 480mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： (1) 除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还需用到的玻璃仪器有 。若用固体 NaOH 配制，则需用托盘天平称取 NaOH 的质量____g。 (2) 若用 10mol/L NaOH 的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为______mL。 (3) 浓溶液稀释法中配制 NaOH 溶液过程中，下列操作导致所配浓度偏高的是_____。 A. 称量时间过长 B. 浓溶液稀释后立即转移至容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶使用前没有干燥 Ⅱ、A、B、C、D、X 是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 (4) 若 A 为黄绿色气体单质，D 为造成“温室效应”的气体之一，则 B 的化学式为 。 (5) 若 A 为淡黄色粉末，X 为铁粉，铁粉在 C 中燃烧，其产物 D 为 （填化学式）。 (6) 若 A 为金属单质，C 俗称烧碱。A 与氯化铁溶液反应的离子反应方程式为 。 (7) 若 A 为CaH2（其中氢元素为 -1 价），C为一种碱，则CaH2与水的化学反应方程式为 。 18．（15分）已知：无水CrCl3 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1) 装置 A 中反应的化学方程式为 。 (2) 装置 B 和装置 C 中盛装的试剂依次为 和 。 (3) 实验开始时先点燃 A 处酒精灯的目的是 。 (4) 装置 D、E 之间用粗导管而不用细导管的目的是 ；装置 E 中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (5) 装置 F 的作用为 。 (6) 装置 G 中溶液用于吸收 CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属 Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 (7) 氯气与氢氧化钠在 70 °C时反应，生成物中NaClO3 和NaClO的物质的量之比为 3:1，则生成的 ClO3- 与 Cl-的个数之比为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $