专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，重庆专用）高一化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知：常温下，时沉淀完全；时开始沉淀且没有溶解；时，沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1为　　　　　　　　（填化学式）。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为　　　　　　　　（填化学式）。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为　　　　　　　　。 （4）“沉铁”过程中生成和的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂最合适的是________（填标号）。 A.  B. Fe C. Cu D.  （6）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以　　　　　　　　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （7）“一系列操作”包括　　　　　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 2.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含等高价铬的化合物而毒性很强(只能存在于酸性溶液中)，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　(填序号)。 （2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾()水溶液处理，写出并配平反应的离子方程式　　　　　　　　，该反应中被氧化的元素为　　　　　　　　(填元素名称)，每处理含0.5mol的废水，需消耗绿矾　　　　　　　　g。 （3）向上述反应后的溶液中加入适量石灰水，可实现第②步转化，处理后，沉淀中除了有Cr(OH)3以外，还有　　　　　　　　、　　　　　　　　(写化学式)。 （4）第④步处理时，常常在碱性条件下用H2O2来实现目的，写出一点工业处理该废水用H2O2氧化的优点：　　　　　　　　，再加入适量　　　　　　　　(填“酸”或“碱”)调pH即可实现第⑤步的转化。 （5）由H2O2的化合价可知，H2O2既有氧化性，又有还原性。某实验小组同学将5% H2O2滴入KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此时H2O2体现　　　　　　　　性。 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为　　　　　　　　；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是　　　　　　　　。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的　　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象先后顺序为　　　　　　　　(填序号)。 ①变成白色粉末       ②变暗       ③固体表面变潮湿       ④变白色晶体 （2）向烧杯中分别加入一定量的水和煤油，一段时间后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的　　　　　　　　，其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A．             B．             C．             D． II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （3）沉淀池中应先通入　　　　　　　　气体，沉淀的化学式为　　　　　　　　，煅烧炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）市场上销售的“苏打水”饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出操作、现象和结论)。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 5.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）“酸化”的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为　　　　　　　　　　　、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是　　　　　　　　　　　。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．1：2                B．2：1              C．1：4             D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因　　　　　　　　　　　。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是　　　　　　　　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 6.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)已知重庆某企业排放的废水中含有大量的和，还可能大量存在、、、、中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室设计了如下流程，从废水中回收绿矾晶体及某固体单质。已知氧化性：。 （1）步骤1所需用到的玻璃仪器有　　　　　　。 （2）根据整个流程及设问推断，废水中一定不存在的离子是　　　　　　(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是　　　　　　。 （3）的存在对回收绿矾晶体的纯度　　　　　　(填“有”或“无)影响，用离子方程式说明理由　　　　　　。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是　　　　　　。 （5）步骤3中加入的试剂X为　　　　　　(填试剂名称)。 （6）步骤4中涉及的操作是：　　　　　　、过滤、洗涤、烘干。 7.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：　　　　　；　　　　　。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：　　　　　。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是　　　　　。 8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）金属钠着火用　　　　　　灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是　　　　　　(写化学方程式)。 （3）以氯酸钠(NaClO3)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaClO2)。 ①亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为　　　　　　(填标号)。 A．NaCl，Cl2             B．NaCl，NaClO             C．NaClO3，NaClO             D．NaCl，NaClO3 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③“反应Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④初始投入NaClO3的物质的量为a mol，若反应Ⅰ的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到NaClO2的物质的量为　　　　　　mol。 9.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)(a)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：　　　　　　　　；该反应中每消耗1mol Na2O2，转移电子　　　　　　　　mol。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　，物质X的化学式为　　　　　　　　。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用沉淀法测定Na2CO3的纯度。称取10.0 g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体。则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　　(保留一位小数)。 （4）已知：氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。 ①消耗Cl2的物质的量为　　　　　　　　mol。 ②若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)柠檬酸亚铁晶体(，摩尔质量：)是一种易被人体吸收的补铁剂。工业上以硫铁矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制备柠檬酸亚铁晶体，流程如下： 已知：①常温下，柠檬酸是一种三元弱酸；②“焙烧”生成了铁红和能引起酸雨的气体。请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种　　　　　　(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。 （2）焙烧时空气与矿料逆流而行，目的是　　　　　　，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）确认沉淀洗涤干净的具体操作是　　　　　　。 （5）某工厂用1t硫铁矿(质量分数为60%)经上述流程制得1.476t柠檬酸亚铁晶体，若“还原”过程中Fe恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为　　　　　　(计算结果保留三位有效数字)。 11.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)(b)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：　　　　　　　　。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　，物质X的化学式为　　　　　　　　。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用量气法测定样品与稀硫酸反应生成的CO2的体积，进而确定Na2CO3的纯度。 记录数据如下：称取a g样品与100 mL稀硫酸(足量)充分反应，反应后量筒读数为b mL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　　(用含a、b、V0的代数式表示)；若撤去导管a，所测得Na2CO3的质量分数将　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）氯气广泛应用于各类氧化还原反应。 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，将8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)通入含0.5molFeBr2的溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ②已知氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·重庆市好教育联盟·期中)柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知：常温下，时沉淀完全；时开始沉淀且没有溶解；时，沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1为　　　　　　　　（填化学式）。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为　　　　　　　　（填化学式）。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为　　　　　　　　。 （4）“沉铁”过程中生成和的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂最合适的是________（填标号）。 A.  B. Fe C. Cu D.  （6）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以　　　　　　　　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （7）“一系列操作”包括　　　　　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）B     （6）     （7）蒸发浓缩      【解析】根据已知信息，分析该工艺流程图：第一步，酸浸，滤渣 1：烧渣加硫酸酸浸，金属氧化物转化为硫酸盐；与硫酸反应生成微溶。滤渣 1：、滤液含、、；第二步，还原，滤渣 2：加入铁粉，发生反应，将还原为；铁粉过量。滤渣 2：过量铁粉；滤液含、、；第三步，沉铝，滤渣 3：加入氨水调节，使完全转化为沉淀，此范围内尚未沉淀，实现铝杂质除去。滤渣 3：；滤液主要含、；第四步，沉铁：加入，离子反应：，析出固体；第五步，合成：与柠檬酸反应得到柠檬酸亚铁溶液；第六步，一系列操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。 (1)硫铁矿烧渣中的与硫酸反应生成微溶的，其余金属氧化物（、）与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此酸浸后滤渣1为； (2)酸浸后溶液中存在大量，加入铁粉将还原为，对应离子方程式为；若还原未完全则溶液中残留，可用溶液检验，若溶液不变红说明还原已完全； (3)沉铝需要让完全沉淀（已知时沉淀完全），同时要避免生成沉淀（已知时开始沉淀），且此pH范围内不会溶解，因此pH范围为； (4)沉铁时与中的发生双水解反应，生成沉淀、气体和水，配平得到对应离子方程式：； (5)抗氧化剂需要防止被氧化，同时不能引入新的杂质：A选项本身为氧化剂，会氧化；C选项会引入杂质；D选项为氧化剂，会氧化；只有可以将可能生成的还原为，且不引入杂质，符合要求，故选B； (6)人体补血吸收的有效铁形态为亚铁离子，因此柠檬酸亚铁在肠道中以形式被吸收； (7)从溶液中获得带结晶水的晶体的常规操作路径为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此空缺处为蒸发浓缩； 2.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含等高价铬的化合物而毒性很强(只能存在于酸性溶液中)，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　(填序号)。 （2）第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾()水溶液处理，写出并配平反应的离子方程式　　　　　　　　，该反应中被氧化的元素为　　　　　　　　(填元素名称)，每处理含0.5mol的废水，需消耗绿矾　　　　　　　　g。 （3）向上述反应后的溶液中加入适量石灰水，可实现第②步转化，处理后，沉淀中除了有Cr(OH)3以外，还有　　　　　　　　、　　　　　　　　(写化学式)。 （4）第④步处理时，常常在碱性条件下用H2O2来实现目的，写出一点工业处理该废水用H2O2氧化的优点：　　　　　　　　，再加入适量　　　　　　　　(填“酸”或“碱”)调pH即可实现第⑤步的转化。 （5）由H2O2的化合价可知，H2O2既有氧化性，又有还原性。某实验小组同学将5% H2O2滴入KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此时H2O2体现　　　　　　　　性。 【答案】（1）① ④     （2）①     ② 铁    ③ 834     （3）① Fe(OH)3    ② CaSO4     （4）① 符合绿色化学原则，H2O2做氧化剂，还原产物为H2O，无污染；纯度高，H2O2做氧化剂，不引入新杂质离子，产物易处理    ② 酸     （5）还原性      【解析】该工艺是处理含高毒性（仅存在于酸性环境）铬废水的循环治理工艺，核心流程如下：酸性条件下将废水中的还原为，实现高价铬的初步解毒；向含的体系中加碱，将转化为沉淀；在过量强碱环境中溶解，生成亚铬酸根；碱性条件下将氧化为铬酸根；第⑤步调节体系的pH，使铬酸根转化为，最终实现铬的回收与循环利用，避免铬污染。 (1)氧化还原反应的特征是有元素化合价升降： ① 中（Cr为+6价）转化为（Cr为+3价），Cr化合价降低，是氧化还原反应； ② 是生成，仅发生复分解反应，无化合价变化； ③ 是和强碱反应生成（Cr仍为+3价），属于非氧化还原反应； ④ 中（Cr为+3价）被氧化为（Cr为+6价），Cr化合价升高，是氧化还原反应； ⑤ 是酸性条件下转化为，仅存在平衡转化：，无化合价变化； 故选① ④ 。 (2)酸性条件下作为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式。 反应中Fe元素从+2价升高为+3价，因此被氧化的元素是铁。 根据得失电子守恒：1mol 得到6 mol电子，对应需要6mol ，则0.5 mol 消耗3 mol ，绿矾摩尔质量为278 g/mol，质量为。 (3)第① 步反应后溶液中存在生成的，以及原体系中的，加入石灰水（后，会生成沉淀，和结合生成微溶的沉淀，因此沉淀除外还有这两种物质。 (4)作为氧化剂时，还原产物是，不会引入额外杂质，对环境无污染，是绿色氧化剂； 根据题干提示仅存在于酸性溶液中，且存在平衡，因此需要加入酸调节pH，实现向的转化。 (5)是强氧化剂，和反应时溶液褪色，说明被还原为，此时中-1价的O被氧化为，作还原剂，体现还原性。 3.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为　　　　　　　　；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是　　　　　　　　。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的　　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为　　　　　　　　。 【答案】（1）形成一条光亮的“通路”     （2）     （3）     （4）① 坩埚    ② 、     （5）① 还原    ②     ③ 6      【解析】废铁屑(含少量CuO杂质)，经过酸溶，Fe与反应生成和，杂质CuO与反应生成和；同时过量的Fe会与发生置换反应生成FeSO₄和Cu，过滤后可除去Cu等不溶物，得到含的硫酸亚铁溶液；向FeSO₄溶液中加入草酸，二者发生复分解反应，生成难溶的固体沉淀，经过滤分离得到；在通入氧气2的条件下高温分解，生成CO、二氧化碳2混合气体和红棕色的铁的氧化物（）；将得到的铁的氧化物用还原剂还原，最终得到纳米级的铁粉。 (1)分散质粒子直径在1~100 nm的分散系为胶体，胶体的特征性质是丁达尔效应，用激光笔照射胶体时，光路中会出现光亮的通路，以此可证明纳米铁分散于水形成了胶体，即纳米铁粒径为纳米级。 (2)草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写；NaOH过量时，草酸的两个完全被中和，生成正盐草酸钠和水，对应离子方程式如上。 (3)酸溶时Fe和稀硫酸发生置换反应，生成和，对应离子方程式如上。 (4)固体高温灼烧的陶瓷仪器为坩埚；根据题意，在氧气2中灼烧生成红棕色固体，且CO和计量数比为1:1，配平反应可得：，反应中Fe从+2价升至+3价、部分C从+3价升至+4价生成，因此氧化产物为和。 (5)①反应中Fe被氧化为，Fe作还原剂，体现还原性。 ②根据得失电子守恒：Fe从0价→+3价，每个Fe失3e-；中Cr从+6价→+3价，每个得6e-，因此Fe的系数配2、系数配1，再结合原子、电荷守恒配平其余物质系数即可。 ③1 mol 中含2 mol +6价Cr，全部转化为+3价Cr时，总共得到6 mol电子，即转移电子数为。 4.(2025-2026高一上·重庆渝东九校·期中)I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象先后顺序为　　　　　　　　(填序号)。 ①变成白色粉末       ②变暗       ③固体表面变潮湿       ④变白色晶体 （2）向烧杯中分别加入一定量的水和煤油，一段时间后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的　　　　　　　　，其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A．             B．              C．             D． II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （3）沉淀池中应先通入　　　　　　　　气体，沉淀的化学式为　　　　　　　　，煅烧炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）市场上销售的“苏打水”饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出操作、现象和结论)。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 【答案】（1）② ③ ④ ①     （2）① A    ②      （3）①     ②     ③      （4）① 取少量苏打水于试管中，滴加少量或溶液，不产生白色沉淀，则证明其溶质是碳酸氢钠而不是碳酸钠(或其他合理答案)    ②       【解析】(1)将一小块金属钠长期暴露于空气中，可能观察到的现象是先变暗，然后固体表面变潮湿，接着变白色晶体，最后变成白色粉末，所以先后顺序为：② ③ ④ ①。 (2)钠密度仅仅略大于煤油、略小于水，稳定反应时主体就在界面处，不会大量沉入水层，H2气泡附着在钠底部，浮力增大，钠短暂上浮进入煤油层；气泡逸散后，钠又落回界面，往复跳动，示意图静态捕捉的就是钠位于界面反应这个典型瞬间，所以观察到的现象符合图中的A；发生反应的离子方程式为。 (3)沉淀池先通入NH3（氨气，使溶液呈碱性，充分吸收CO2）；析出沉淀：NaHCO3；煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验证明“苏打水”的溶质不是“苏打”：取少量苏打水于试管中，滴加少量或溶液，不产生白色沉淀，则证明其溶质是碳酸氢钠而不是碳酸钠；“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，改善“苏打水”口感的方法为。 5.(2025-2026高一上·重庆市南开中学校·期中)某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）“酸化”的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为　　　　　　　　　　　、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是　　　　　　　　　　　。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．1：2                B．2：1              C．1：4             D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因　　　　　　　　　　　。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是　　　　　　　　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）     （2）溶解CuO，将CuO转化为Cu2+     （3）     （4）稀硫酸     （5）① 2 mol    ② A    ③ 选择H2O2更好，原因是产物无污染     （6）蒸发浓缩      【解析】工业含铜废料在空气中 ，铜与氧气生成氧化铜、硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，则废气为SO2；加入硫酸酸化得到硫酸铜，加入过量活泼金属置换出铜，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解过量的活泼金属，过滤，得到铜单质，铜和硝酸反应生成硝酸铜，经过一系列过程得到硝酸铜晶体，据此分析回答。 (1)硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为： ； (2)加入硫酸酸化是将氧化铜变为溶液，则“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子； (3)若试剂a为Zn，铜离子和锌反应生成铜单质和锌离子，则“置换”过程中，反应的离子方程式为：、； (4)由于加入过量的锌，因此铜中含有杂质锌，因此“淘洗”的作用是除去过量的锌，滤液是硫酸锌，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是稀硫酸； (5)① 理论上每消耗34 g H2O2，即1 mol H2O2，发生还原反应，得到2 mol电子，则转移电子的物质的量为2 mol； ②HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，铜元素有0价升至+2价，失去2e-，发生氧化反应，为还原剂；HNO3中N元素化合价由+5降至+4价，得到e-，发生还原反应，为氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，故选A； ③选用作氧化剂更好，其还原产物是水，无污染； (6)溶液到晶体的“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 6.(2025-2026高一上·重庆市第八中学校·期中)已知重庆某企业排放的废水中含有大量的和，还可能大量存在、、、、中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室设计了如下流程，从废水中回收绿矾晶体及某固体单质。已知氧化性：。 （1）步骤1所需用到的玻璃仪器有　　　　　　。 （2）根据整个流程及设问推断，废水中一定不存在的离子是　　　　　　(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是　　　　　　。 （3）的存在对回收绿矾晶体的纯度　　　　　　(填“有”或“无)影响，用离子方程式说明理由　　　　　　。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是　　　　　　。 （5）步骤3中加入的试剂X为　　　　　　(填试剂名称)。 （6）步骤4中涉及的操作是：　　　　　　、过滤、洗涤、烘干。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒     （2）① 、    ②      （3）① 无    ②      （4）焰色试验     （5）稀硫酸     （6）蒸发浓缩、降温结晶      【解析】某工业废水中含有大量的和，与不能大量共存、不与大量共存，所以还可能大量存在、、，但不存在、。将废水过滤，可分离出污泥和溶液1；将溶液1中加入过量的Fe，被还原为Cu，则过滤所得的固体混合物中含有Fe、Cu，加入稀硫酸溶液溶解过量的Fe，生成的与溶液2合并，则固体单质为Cu；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可回收晶体及固体单质。 (1)废水经过步骤1得到污泥和溶液1，因此步骤1为过滤，所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； (2)由分析可知，废水中一定不存在的离子是、，肯定存在的离子是；故答案为：、；； (3)的存在对回收绿矾晶体的纯度无影响，因为有强氧化性，能被过量的铁还原为，该离子方程式为，故答案为：无；； (4)检验上述工业废水中是否存在，常用方法的名称是焰色试验，故答案为：焰色试验； (5)由分析可知，步骤3中要获得Cu，需将Fe除去，所以加入的试剂X为稀硫酸，发生反应的离子方程式为，故答案为：稀硫酸； (6)步骤4中，需让溶质结晶析出，然后过滤出来，进行洗涤和干燥，所以涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。 7.(2025-2026高一上·重庆市长寿中学校·期中)某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：　　　　　；　　　　　。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：　　　　　。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是　　　　　。 【答案】（1）、     （2）① Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓    ② Ba2+＋=BaSO4↓     （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl-，若无明显现象，则溶液中无Cl-     （4）Cl-、OH-、      【解析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答； (1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、； (2)Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓，Ba2+＋=BaSO4↓； (3)要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子； (4)与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产成沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 8.(2025-2026高一上·重庆市巴蜀中学·期中)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）金属钠着火用　　　　　　灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是　　　　　　(写化学方程式)。 （3）以氯酸钠(NaClO3)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaClO2)。 ①亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为　　　　　　(填标号)。 A．NaCl，Cl2             B．NaCl，NaClO             C．NaClO3，NaClO             D．NaCl，NaClO3 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③“反应Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④初始投入NaClO3的物质的量为a mol，若反应Ⅰ的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到NaClO2的物质的量为　　　　　　mol。 【答案】（1）① 干燥的沙子    ② 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑     （2）① 1：1    ②      （3）① CD    ② 2ClO2+2OH-+H2O2=+O2↑+2H2O    ③ 温度过高H2O2分解(温度过高NaClO2会爆炸，合理即可)    ④ 0.72a      【解析】(1)钠会和水、CO2剧烈反应，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火，只能用干燥沙土隔绝空气扑灭；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。 (2)①中氢由 +1价 变为氢气中的0价，化合价降低，被还原 ，是还原产物；NaCl中氯元素由-1价变为Cl2中的 0 价，化合价升高，被氧化 ，Cl2是氧化产物，二者物质的量之比为1：1。 ②漂白粉有效成分为，在空气中和二氧化碳、水反应生成具有强氧化性的，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。 (3)①在亚氯酸钠中，Na为＋1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得到Cl元素的化合价为＋3价。爆炸属于氧化还原反应，反应过程中氯元素的化合价必然同时出现升高和降低的变化。 A．产物NaCl中Cl为-1价，Cl2中Cl为0价，不存在氯元素化合价升高的过程，不满足氧化还原反应的化合价升降守恒，A错误； B．产物NaCl中Cl为-1价，NaClO中Cl为+1价，所有氯元素的化合价均低于初始的+3价，不存在化合价升高的过程，B错误； C．产物NaClO3中Cl为＋5价，NaClO中 Cl为+1价，氯元素化合价存在升高降低的过程，满足化合价升降守恒，C正确； D．产物NaCl中Cl为-1价，NaClO3中Cl为+5价（价态从+3升高），同时存在氯元素化合价的升和降，满足氧化还原反应的化合价升降守恒，D正确； 因此答案选CD。 ②由题干信息可知，反应物有：、、，生成物有、、，得失电子守恒配平可得离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=+O2↑+2H2O。 ③ 过氧化氢受热易分解；同时温度过高亚氯酸钠易受热爆炸。 答案为：温度过高，过氧化氢会分解或亚氯酸钠受热易发生爆炸（合理即可）。 ④反应 I 产率 80%：生成物质的量为a×80%=0.8a mol， 反应 II 产率 90%：转化为，二者 1:1 反应， 最终物质的量为0.8a×90%=0.72a mol。 9.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)(a)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：　　　　　　　　；该反应中每消耗1mol Na2O2，转移电子　　　　　　　　mol。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　，物质X的化学式为　　　　　　　　。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用沉淀法测定Na2CO3的纯度。称取10.0 g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体。则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　　(保留一位小数)。 （4）已知：氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。 ①消耗Cl2的物质的量为　　　　　　　　mol。 ②若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 1     （2）①     ② CO2    ③ 降温结晶     （3）77.1%     （4）①     ② ＜a＜      【解析】合成氨厂生产氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体X，二氧化碳可以循环利用；母液中含氯化铵，加入食盐细粉、氨气会析出氯化铵晶体。 (1)过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：；该反应单线桥可表示为，则每消耗1 mol Na2O2，转移电子1 mol； (2)①沉淀池中发生的反应为饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时得到氯化铵，化学方程式：，由分析，物质X的化学式为CO2； ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，氯化铵溶解度受温度影响较大，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、干燥； (3)设碳酸钠为x g、碳酸氢钠为 (10-x) g，与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干，共得到19.7 g固体，结合碳守恒，，，则样品中Na2CO3的质量分数为； (4)①反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，三种物质中钠、氯原子之比均为1:1，结合钠、氯守恒，则消耗Cl2的物质的量为mol； ②向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯元素离子，反应过程中转移电子a mol，若完全生成氯离子和次氯酸根离子，则，此时a=，若完全反应生成氯离子和氯酸根离子，则，此时a=，故a的取值范围是＜a＜。 10.(2025-2026高一上·重庆市第一中学校·期中)柠檬酸亚铁晶体(，摩尔质量：)是一种易被人体吸收的补铁剂。工业上以硫铁矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制备柠檬酸亚铁晶体，流程如下： 已知：①常温下，柠檬酸是一种三元弱酸；②“焙烧”生成了铁红和能引起酸雨的气体。请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种　　　　　　(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。 （2）焙烧时空气与矿料逆流而行，目的是　　　　　　，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）确认沉淀洗涤干净的具体操作是　　　　　　。 （5）某工厂用1t硫铁矿(质量分数为60%)经上述流程制得1.476t柠檬酸亚铁晶体，若“还原”过程中Fe恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为　　　　　　(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）酸式     （2）① 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率    ②      （3）     （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净     （5）69.8%      【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣为二氧化硅，溶液中含有硫酸铁，加入Fe还原铁离子得到Fe2+，然后加入碳酸氢铵沉铁，过滤得到碳酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁晶体，据此解答。 (1)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种酸式盐； (2)焙烧时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，根据以上分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； (3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为； (4)洗涤沉淀表面的可溶性离子，故确认洗涤是否干净即是检验洗涤液中是否含有硫酸根，故应为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净； (5)根据铁原子守恒可知，1t硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为：=5000mol，经过焙烧、酸化后形成5000molFe3+，由(2)分析可知，“还原”步骤发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，则还原后得到的Fe2+的物质的量为7500mol，则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质量为：7500mol×282g/mol=2.115×106 g=2.115t，而实际上只制得1.476t柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为=69.8%，故答案为：69.8%。 11.(2026·重庆鲁能巴蜀中学·期中)(b)钠和氯是海水中的重要元素，其单质及化合物在化学工业中均有重要应用。 （1）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。用化学方程式表示上述应用的化学原理：　　　　　　　　。 （2）侯氏制碱法的生产流程简要表示如下图： ①写出沉淀池中发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　，物质X的化学式为　　　　　　　　。 ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室制得的Na2CO3样品中含有少量杂质NaHCO3，用量气法测定样品与稀硫酸反应生成的CO2的体积，进而确定Na2CO3的纯度。 记录数据如下：称取a g样品与100 mL稀硫酸(足量)充分反应，反应后量筒读数为b mL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　　(用含a、b、V0的代数式表示)；若撤去导管a，所测得Na2CO3的质量分数将　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）氯气广泛应用于各类氧化还原反应。 ①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，将8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)通入含0.5molFeBr2的溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ②已知氯气与碱的反应产物与温度有关。向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子。若反应过程中转移电子a mol，则a的取值范围是　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② CO2    ③ 降温结晶     （3）①     ② 偏小     （4）①     ② ＜a＜      【解析】合成氨厂生成氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体X，二氧化碳可以循环利用；母液中含氯化铵，加入食盐细粉、氨气会析出氯化铵晶体。 (1)过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：； (2)①沉淀池中发生的反应为饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时得到氯化铵，化学方程式：，由分析，物质X的化学式为CO2； ②根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，氯化铵溶解度受温度影响较大，要从母液中获得NH4Cl晶体，采取的一系列操作包含蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、干燥； (3)设碳酸钠为x g、碳酸氢钠为 (a-x)g，加入足量稀硫酸反应生成二氧化碳气体，结合碳守恒，，，则样品中Na2CO3的质量分数为；若撤去导管a，会导致b数值偏大，使得所测得Na2CO3的质量分数将偏小； (4)①已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，8.96 L氯气(已折算为标准状况下的体积)，物质的量为，0.5 mol FeBr2的溶液中含0.5 mol亚铁离子和1 mol溴离子，则0.5 mol亚铁离子消耗0.25 mol氯气，剩余0.15 mol氯气和0.3 mol溴离子反应生成单质，则氯气、亚铁离子、溴离子的系数比为8:10:6，故反应的离子方程式为； ②向含n mol NaOH的溶液通入一定量的氯气，二者恰好完全反应，生成物中检测出Cl-、ClO-、三种含氯离子，反应过程中转移电子a mol，若完全生成氯离子和次氯酸根离子，则，此时a=，若完全反应生成氯离子和氯酸根离子，则，此时a=，故a的取值范围是＜a＜。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08工艺流程综合题 1.【答案】(1)CaS04 (2)①Fe+2Fe3+=3Fe2 ②KSCN (3) 4.8≤pH<5.7 (4） Fe2++2HCO3=FeC03↓+CO2↑+H2O (5) B (6)Fe2+ (7)蒸发浓缩 2.【答案】(1)①④ （2)①6Fe2*+Cr,O+14H=6Fe3*+2Cr3+7H,0 ②铁 ③834 (3)①Fe(OH)3 ②CaSO4 (4)①符合绿色 化学原则，HO2做氧化剂，还原产物为HO,无污染；纯度高，H02做氧化剂，不引入新杂质离子，产物 易处理 ②酸 (5)还原性 3.【答案】(1)形成一条光亮的“通路” （2)H,C,04+20H=C20+2H20 （3）Fe+2H=Fe2+H2t (4)①坩埚 ②C0,Fe20s (5)①还原 ② 2Fe+1Cr,O2+14H=2Fe3++2Cr3++7H,O ③ 6 4【答案】(1)②③④① (2)①A ②2Na+2H,0=2Na+20H+H21 (3)①NH3 ②NaHCO3 ③2NaHc0,元 (4)①取少量苏打水 于试管中，滴加少量BaCl或CCl2溶液，不产生白色沉淀，则证明其溶质是碳酸氢钠而不是碳酸钠（或其 他合理答案)②C0+C0,+H,0=2HC0 5【答案】(1)2Cu5+30, 焙烧 (2)溶解CuO,将CuO转化为Cr+(3) Cu+Zn=Zn2+Cu (4)稀硫酸 (5)①2mol②A③选择HO2更好，原 因是产物无污染 (6)蒸发浓缩 6.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)①Ba、C03 ② Cu2 (3)①无 ②2Fe3+Fe=3Fe2 (4)焰色试验 (5)稀硫 酸 (6)蒸发浓缩、降温结晶 7.【答案】(1)C0S0 (2)1 Mg2++20H=Mg(OH2 ②Ba+S01 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 =BaSO4l (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 溶液中有CI,若无明显现象，则溶液中无CI (4)CI、oH、CO 8.【答案】(1)①干燥的沙子 ②2Na+2HO=2NaOH+H↑ (2)①1： ② Ca ClO,+H+CO,=CaCO3+2HCIO (3)① CD ② 2C10+20H+H,0,2C10,+0:t+2H,0 ③温度过高HO2分解（温度过高NaCIo2会爆炸，合理即 可可) ④0.72a 9.【答案】(1)①2Na202+2C02=2Na2C03+O2 ②1 (2)① NaCl+NH+H,O+CO,=NaHCO+N HCI ② CO, ③ 降温结 晶 5n (3)77.1% 0@号 10.【答案】(1)酸式 (2)①增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ② 4Fe5,+110, 高温 (3)Fe2+2HCO3=FeC03↓+CO2↑+H2O (4)取最 后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BCl2溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗 净 (5)69.8% 11. 【答案】(1)2Na202+2C02=2Na2CO3+O2 (2）① NaCl+NH+H,O+CO,=NaHCO+N HCI ② CO2 ③ 降温结 晶 (3)① 53×aV。-84b×100% ②偏小 (4)① 11aV。 8CL,+10Fe2++6Br=10Fe3++3Br,+16C1 ②”。 2下a< 5n 6 212