精品解析：重庆西藏中学2025-2026学年度上学期半期考试 高一年级化学试题卷

重庆西藏中学校2025-2026学年度上期半期考试 高一年级 化学试题卷 考试时间：75分钟；总分：100分 一、单选题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2可作供氧剂 B. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D. Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 5. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 6. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 8. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg C C NaOH D A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 10. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 12. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 15. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 16. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 17. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 18. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 二、填空题：本大题共1小题，每空2分，共16分。 19. 现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na （1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。 （3）写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。 （4）写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。 三、实验题：本大题共1小题，每空2分，共14分。 20. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _______________填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______________；肯定存在的离子是 _______________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：________________________________________。 Ⅳ：_________________________________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中__________填“有”或“无”，判断依据是_______________________________________________。 四、简答题：本大题共1小题，除备注外，每空2分，共16分。 21. 根据所学知识，回答下列问题： （1）配平下列方程式：__________________________。 _____MnO+_____Fe2+ +_____H+ = _____Mn2+ +_____Fe3+ +_____H2O （2）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________，所发生反应的化学方程式是__________。 （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①____________________________，②__________________________________。 （4）将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是__________。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有红色的金属铜生成 D. 溶液中有蓝色浑浊 （5）钠与溶液反应的有关的离子反应方程式为__________________________________________。 （6）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆西藏中学校2025-2026学年度上期半期考试 高一年级 化学试题卷 考试时间：75分钟；总分：100分 一、单选题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项不符合题意； B．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，B项不符合题意； C．五水合硫酸铜是纯净物，不是混合物，铜是单质，不是电解质，C项不符合题意； D．所有物质分类正确，D项符合题意； 故正确选项为D。 4. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2可作供氧剂 B. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D. Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【详解】A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确； B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误； C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确； D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 6. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg C C NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气能与氧气反应生成水，氧气能与CO反应生成二氧化碳，CO能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气能将氧化铜还原为铜，故A正确； B．镁能与氧气反应生成氧化镁，氧气和碳反应，碳能与二氧化碳反应生成CO，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和CO，故B正确； C．氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故C正确。 D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与二氧化碳不反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确； D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 10. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．双线桥上方应为Na失去2e-，下方为S得到2e-，A错误； B．溴化合价降低，得到2e-，碘离子化合价升高，失去2e-，双线桥表示正确，B正确； C．锌失去2e-，铜离子得到2e-，双线桥表示正确，C正确； D．铜失去2e-，硫酸根中硫原子得到2e-，单线桥由失电子原子指向得电子原子，表示正确，D正确； 故选A。 12. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．，Na2O2中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B； C．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选C； D．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选D； 选B。 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 14. 一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 【答案】D 【解析】 【分析】氯元素的化合价由+5价降为0价，发生还原反应，碘元素的化合价由0升到+5价，发生氧化反应。 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3＞I2，B错误； C．还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，则还原性为KClO3＜I2，C错误； D．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，D正确。 答案选D。 15. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答； 【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选； B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选； C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选； D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选； 故选B。 16. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：B。 17. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 18. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题：本大题共1小题，每空2分，共16分。 19. 现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na （1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。 （3）写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。 （4）写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑦ ②. ①⑥ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤ （2）NaHSO4=Na++H++ （3）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②乙醇自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ③熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④干冰自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑤NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4固体属于电解质； ⑥稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。 根据以上分析，能够导电的是①Ba(OH)2溶液、③熔融NaCl、⑥稀硫酸、⑦Na；属于混合物的是①Ba(OH)2溶液、⑥稀硫酸；③熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，⑤NaHSO4固体在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；④干冰即CO2溶于水生成碳酸电离出氢离子和碳酸氢根，⑤NaHSO4固体水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，⑥稀硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，水溶液能够使石蕊变红的有④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸；属于电解质的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O； 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 三、实验题：本大题共1小题，每空2分，共14分。 20. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _______________填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______________；肯定存在的离子是 _______________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：________________________________________。 Ⅳ：_________________________________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中__________填“有”或“无”，判断依据是_______________________________________________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 、 ④. 、 ⑤. 无 ⑥. 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无 【解析】 【小问1详解】 离子反应是在溶液中或熔融状态下有离子参与的反应，反应物或生成物中一定有电解质，而电解质一定属于化合物，故一定存在③⑤； 【小问2详解】 ① 溶液无色透明，说明不含黄色的；Ⅰ．滴入紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含有或，则一定不含能与它们反应生成沉淀的；Ⅱ．滴入溶液无白色沉淀产生，说明不含和，结合Ⅰ可知溶液中一定含有；Ⅲ．先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明含有；Ⅳ．滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明含有，综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、；肯定存在的离子是、、； ② 实验Ⅲ中，先加硝酸发生酸碱中和反应，再加硝酸银发生沉淀反应，离子方程式为，；实验Ⅳ中，加入硫酸，与结合生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为、； ③ 溶液中肯定存在的离子为、、，若它们个数相等，设均为，则阳离子所带正电荷总数为，阴离子所带负电荷总数为，正负电荷总数已经相等，满足电荷守恒，若再有则正电荷总数将大于负电荷总数，故无。 四、简答题：本大题共1小题，除备注外，每空2分，共16分。 21. 根据所学知识，回答下列问题： （1）配平下列方程式：__________________________。 _____MnO+_____Fe2+ +_____H+ = _____Mn2+ +_____Fe3+ +_____H2O （2）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________，所发生反应的化学方程式是__________。 （3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①____________________________，②__________________________________。 （4）将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是__________。 A. 有气体生成 B. 钠熔化成小球并在液面上游动 C. 烧杯底部有红色的金属铜生成 D. 溶液中有蓝色浑浊 （5）钠与溶液反应的有关的离子反应方程式为__________________________________________。 （6）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________________________________。 【答案】（1）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2） ①. 银白色金属光泽变暗 ②. （3） ①. 钠的熔点低 ②. 反应放热 （4）C （5）、 （6）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【小问1详解】 高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原，故离子方程式为； 【小问2详解】 钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：，切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色金属光泽变暗；； 【小问3详解】 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低； 【小问4详解】 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动有气泡产生、溶液中有蓝色浑浊，看不到现象：烧杯底部有红色的金属铜生成，故选C； 【小问5详解】 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为、； 【小问6详解】 生成氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $