江西抚州市南丰县第一中学2026-2027学年上学期高二阶段作业(一)化学试题

参考答案及评分标准 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9．【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13．【答案】A 14.【答案】B 15．（14分） 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分，答“玻璃搅拌器”也给分，答“玻璃棒或搅拌器”不给分） （2）减少实验过程中的热量损失（1分） （3）ABC（2分，选对1个或2个给1分，错选不给分） （4）0.05（2分） B、C（2分，选对1个给1分，错选不给分） （5）1（2分） 298（2分） （2分，单位漏写或写错不给分） 16．（15分）【答案】（1）D（2分） （2）、（2分） （2分，催化剂没写扣1分） （3）（2分） （4） （2分） （2分） 放出（1分） 43（2分） 17．（15分）【答案】（1）（1分，没有单位不得分） （2）①．75%（2分） ②．>（2分） （3）DE（2分） （4）①．<（2分） ②．b（2分） ③．该反应为气体分子数减小的反应，温度不变，压强增大时，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，与a线变化趋势一致，因此b线是等压线（2分） ④．（2分） 18.（14分，每空2分） 【答案】（1）10.00（写“10”得1分） （2）① ④ （3） （4）（盐酸）和丙酮 第①步 根据图像，不同碘的浓度，反应速率几乎一样，因此有碘单质参与的第三步不是决速步骤，反应速率由和丙酮的浓度决定，因此第一步为慢反应，是决速步骤 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期化学高二阶段作业（一） 说明：1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2．本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求。） 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A．药品见光分解 B．含铅汽油燃烧 C．氨的合成 D．塑料的老化 2．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A．和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为： 3．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是（ ） A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 4．对于反应：，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 5．结合下图信息分析，反应的为（ ） A． B． C． D． 6．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 7．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ） 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应（1）、反应（2），反应体系的温度均升高。 A． B． C．、、中，最大 D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构 8．一定条件下，酸性溶液与发生反应，（II）起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．（III）不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，（II）和（VII）不能大量共存 D．总反应为 9．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是（ ） A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．若该反应生成液态，则反应的增大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 10．可用作有机合成的氯化剂，在体积为V L的密闭容器中充入，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是（ ） A．的 B．当容器气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．时，向体积为0.5V L的容器中充入，a min时的转化率大于50% D．时，起始时在该密闭容器中充入、和各0.1 mol，此时 11．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的，的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．e对应中 B．a、b、c、d、e中a最稳定 C．反应的活化能为 D．反应的热化学方程式为 12．室温下，溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3 min时，分解了50%，溶液体积变化忽略不计。下列叙述正确的是（ ） t/min 0 1 2 3 V（）/mL 0.0 9.9 17.2 V A．0−3 min内，平均反应速率 B．0−1 min内，分解的平均反应速率比1～2 min内慢 C．反应至3 min时，产生 D．反应至3 min时， 13．时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 、 、 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/（） C的体积分数/% 混合气体的密度/（） A．若，则 B．若，则 C．只有，才有 D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 14．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下： 反应① ，平衡常数； 反应② ，平衡常数； 反应③ ，平衡常数。 已知：平衡常数与关系为（为常能数，为平衡常数，为温度）。与关系如图所示。下列推断不正确的是（ ） A．， B． C． D． 二、非选择题：（本题共4个小题，共58分） 15.（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： Ⅰ．中和热的测定实验取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是__________________。（填字母序号） A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （4）实验中a的最小值为__________________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是__________________。 （5）__________________，__________________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为==__________________。 16.（15分）习近平总书记在2024年8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指_______（填字母）。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有__________________（填化学式）。 ②若产生等物质的量、，写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________________。 （3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素是利用的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为______________________________________________________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：______________________________________________________（写出化学方程式）。 断开（或形成）1 mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1 mol甲醇，需要__________________（填“吸收”或“放出”）__________________kJ的热量。 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H ΔE/（kJ/mol） 436 326 803 463 414 17.（15分）工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为催化变换反应，其主要反应为 ，请回答下列问题： （1）已知在时： 则时，催化变换反应的__________________。 （2）某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_____；在该温度下，若起始时，，反应一段时间后，测，则此时该反应_____（填“>”“<”或“=”）。 （3）恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有___________。 A．容器内的压强保持不变 B．容器中的浓度与的浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．的生成速率与的生成速率相等 E．键断裂的同时有键断裂 （4）在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇： ，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，图中两条曲线分别表示在下的，以及在下的。 ①根据图像判断该制备甲醇反应________； ②图中对应等压过程的曲线是_________，判断的理由是 ____________________________________________________________________________________________。 ③已知：气体气压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），则时，当时，计算该反应_____________（只列出数据计算式，注意不是表达式）。 18.（14分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 标准碘溶液 （0.03 mol/L） 标准丙酮溶液 （2.50 mol/L） 标准盐酸溶液 （2.84 mol/L） 蒸馏水 褪色时间 （s） ① 10.00 mL 10.00 mL 5.00 mL 20.00 mL ② 10.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 25.00 mL ③ 10.00 mL 10.00 mL a mL 15.00 mL ④ 5.00 mL 10.00 mL 5.00 mL 25.00 mL 回答下列问题： （1）实验③中，__________________ （2）研究浓度对反应速率的影响，应选择的实验为__________________和__________________。 （3）在实验④中，以表示的反应速率为__________________（用含有的代数式表示）。 （4）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应速率。 查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： ① ② ③ ①分析图中数据可知：影响丙酮碘化反应的速率的是__________________的浓度。 ②进一步判断以上反应历程中，第___________步是决速步骤，判断理由是__________________________ ___________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $