精品解析：江西省抚州市金溪县2025-2026学年上学期高二化学学科阶段性作业

2025-2026学年上学期高二化学学科阶段性作业 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 Na—23S—32 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 郑州黄河铁路大桥是中国第一座横跨黄河的铁路桥，将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连可减缓桥梁的腐蚀 B. 利用反应：制氢，单位时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．将钢铁桥墩与外接电源负极相连属于外加电流的阴极保护法，可减缓钢铁腐蚀，A正确； B．纳米CaO催化剂比微米CaO的比表面积大，单位时间内，纳米CaO催化剂表面可以吸附更多反应物，产率更高，B正确； C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程为放热过程，C错误； D．高压氧舱通过提高O2浓度，促使血红蛋白与CO的结合平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案为C。 2. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. I到Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和得到电子，属于还原反应，A正确； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，B正确； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 和都是正四面体形分子，但后者键角更大 B. 有机物中，σ键和π键的比例为8：1 C. 某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 D. NCl3、H2O、CF4分子的价层电子对互斥模型都是四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．是正四面体形分子，键角为60∘，为中心原子在体心的正四面体形分子，键角为109∘28′，后者键角更大，A正确； B．分子中单键均为键，双键包含1个键和1个键，故分子中共有9个键、1个键，二者比例为，并非，B错误； C．该元素第三电离能远大于第一、第二电离能，说明其最外层有2个电子，属于第ⅡA族元素，最高化合价为+2价，与氯气反应时生成物为，C正确； D．中心价层电子对数为4，中心价层电子对数为，中心价层电子对数为，三者价层电子对互斥模型均为四面体形，D正确； 故答案选B。 4. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式：Pb−2eˉ=Pb2+ B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2OH3O++CO C. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH>0 D. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时电解质为硫酸，负极失电子后会与结合生成，正确负极反应为，选项忽略电解质环境，A错误； B．选项给出的方程式为的电离方程式，溶液中水解的方程式为，B错误； C．“球”浸泡在冷水中颜色变浅，说明降温时平衡正向移动，该反应为放热反应，，选项中与事实不符，C错误； D．的溶解度小于，饱和溶液可实现沉淀转化，将转化为更难溶的，离子方程式书写正确，D正确； 答案选D。 5. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 在水中的溶解度比小 固体结构中存在氢键 B 用除去废水中的 具有很强的还原性 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中，碳酸氢根离子含有一个-OH，因此碳酸氢根离子之间可以形成氢键。两个碳酸氢根离子之间可以通过氢键发生“二聚”，甚至多个碳酸氢根离子可以通过氢键缔合成更大的离子。这种离子间的氢键作用使得碳酸氢根离子更加紧密地结合在一起，不易发生“溶剂化”而溶解，从而降低了碳酸氢钠的溶解度。相比之下，碳酸根离子虽然也能与水形成氢键，增加其溶解度，但碳酸根离子之间不形成氢键，因此不会像碳酸氢根离子那样紧密地结合在一起，所以碳酸钠的溶解度相对较大，A正确； B．用除去废水中的，是因为电离的能与产生沉淀，其反应的离子方程式，B错误； C．晚会舞台常用干冰制造烟雾效果，是常温常压下干冰会直接由固态升华为气态，这一过程需要吸收大量热量，使周围空气温度下降，其中水蒸气会因温度降低会液化成微小的水滴，是物理变化，没有断键的过程，C错误； D． 焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应：，在此反应中C表现出还原性，而不是非金属性，该反应能发生是因为CO是气体，从体系中逸出，利于反应的进行，D错误； 故答案选A。 6. 溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C. 加热，平衡向右移动，溶液减小 D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动；但稀释该酸溶液时，根据水的离子积常数不变知，减小导致增大，故不是“所有离子浓度都减小”，A错误； B．通入过量SO2后，发生反应，消耗H2S使电离平衡向左移动；但SO2溶于水形成H2SO3，增加了浓度，pH减小，B错误； C．H2S电离为吸热过程，加热使平衡向右移动；但是加热可能降低H2S溶解度，促使硫化氢逸出，使溶液中的降低，最终导致溶液增大，C错误； D．加入CuSO4后，发生反应：，使减小，导致平衡右移；同时减小间接使平衡右移，D正确； 故选D。 7. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关。对于NH4Cl(s)溶解为 (aq)和Cl⁻(aq)，存在两条路径：①NH4Cl(s)→(ΔH1)→ (g)+Cl⁻(g)→(ΔH3，Cl⁻水合)+( ΔHx，水合)→ (aq)+Cl⁻(aq)，总焓变为ΔH1+ΔH3+ΔHx；②NH4Cl(s)→(ΔH2)→ (aq)+ Cl⁻ (aq)，故ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔHx（ΔHx为 (g)→ (aq)的焓变）。对 (NH4) 2SO4 (s)溶解为 (aq)和(aq)，路径为① (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH4)→ (g)+ (g)→(ΔHx，水合)+ ΔH6，水合)→产物，总焓变为ΔH4+ΔHx+ΔH6；② (NH4) 2SO4 (s)→(ΔH5)→产物，故ΔH5=ΔH4+ΔHx+ΔH6。联立两式消去ΔHx，得，A正确； B．由上述推导可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3与ΔH4+ΔH5+ΔH6不相等，B错误； C．根据推导结果，ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH6=ΔH2+ΔH5不成立，C错误； D．根据推导结果，不成立，D错误； 故选A。 8. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “沉铁”时需加入X调至可以是 C. 用溶液检验“滤液”中是否有 D. “氧化2”中参与反应的与物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】废料(含少量)溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH值使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu(OH)2，Fe(OH)3用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为Na2FeO4。 【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误； B．根据分析，沉铁时不引入杂质，可以加入CuO与酸反应，X可以是CuO，B正确； C．Fe3+检验用KSCN溶液，用溶液检验的是Fe2+，C错误； D．根据方程式3+2+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，与物质的量之比为3:2，D错误； 答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：Na+、、、ClO- D. 遇甲基橙变红色的溶液中：、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，、、、之间不发生反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，B正确； C．加水稀释pH增大的溶液为酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10. 近期，科学家合成出了一种化合物甲(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. X、Y、Z的简单氢化物分子中键长最短的是H—X键 B. 正盐的水溶液显碱性 C. 化合物甲中X、Y原子均采取杂化 D. 电负性大小： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素最高能层有空d轨道，则均为第三周期元素；W形成+1价阳离子，为；X可形成4个共价键，为；Z的最外层电子数是X核外电子数（14）的一半，即最外层有7个电子，Z为；Y形成2个共价键，结合阴离子带1个负电荷，可知Y最外层有5个电子，为。即W、X、Y、Z分别为、、、。 【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，键长随成键原子半径减小而缩短，因此键长最短的是()键，A错误； B．正盐为，属于强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，B正确； C．化合物中X()的键数为4，无孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，Y()的键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，即，D正确； 故选A。 11. 利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如图所示： 已知：下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，阴极区pH降低 B. Pt电极反应式为： C. 生成1mol环氧乙烷，有1molCl-通过交换膜 D. 电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷 【答案】D 【解析】 【分析】利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，结合已知原理可知，Ni极为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；Pt极为阳极，氯离子发生氧化反应生成次氯酸：Cl-2e-+H2O＝HClO+H+，次氯酸将乙烯转化为HOCH2-CH2Cl。HOCH2-CH2Cl和氢氧根离子反应生成环氧乙烷； 【详解】A．由分析可知，阴极区生成氢氧根离子，则溶液碱性增强，pH升高，A项错误； B．由分析可知，Pt电极反应式为：Cl-2e-+H2O＝HClO+H+，B项错误； C．生成1mol环氧乙烷需要消耗1mol HClO，结合反应：Cl--2e-+H2O＝HClO+H+，可知，阳极区需要2mol负电荷，则有2mol氯离子通过Cl-交换膜，C项错误； D．由分析可知，阴极生成氢氧化钾，阳极生成HOCH2-CH2Cl，电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后，HOCH2-CH2Cl和氢氧根离子反应生成环氧乙烷，D项正确。 答案选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，1 LpH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 电解饱和食盐水过程中两极共产生22.4L气体，理论上转移电子数0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，pH=5时，1 L溶液中，故水电离出的氢离子数目为，A正确； B．1 L 0.01 mol/L 溶液中，电离出和共0.02 mol，水解，阳离子数目增加，故总阳离子数目大于，B正确； C．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，根据硫元素守恒，溶液中、、的总物质的量为0.1 mol，故含硫微粒总数为，C正确； D．题目未说明气体处于标准状况，无法确定22.4 L气体的物质的量，无法计算，D错误。 13. 与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上， 2 向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上， 3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和 4 向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色 下列有关说法正确的是 A. 0.1溶液中存在： B. 实验2中发生反应的离子方程式为 C. 可用实验3证明 D. 实验4的过程中可能存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，A错误； B．反应生成白色沉淀，则该沉淀为，浓度的减小促进了的电离，使得溶液中的c(H+)增大，溶液呈酸性，pH<7，反应的离子方程式为，B正确； C．实验3发生的反应为+3H2SO4=3+2，由于磷酸钙和硫酸钙组成中阴阳离子个数比不同，沉淀类型不同，则不能通过实验3比较二者Ksp大小，C错误； D．开始H3PO4过量，滴加NaOH先生成NaH2PO4，最后溶液为浅红色，说明溶液显碱性，溶质为Na2HPO4或者Na3PO4，无论哪种情况，由于电离和水解都是分步进行的，且越来越难，不可能存在，D错误； 故选B。 14. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为100 ；水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量（）的关系如图所示。当水醇进料比为7:1时，下列说法错误的是 A. 图中a线可能表示的平衡产量 B. a线表示的平衡产量，则乙醇的平衡转化率为90% C. 反应Ⅲ的 D. 温度高于650℃时，的平衡产量略有下降是由于平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为100 ；水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量（）的关系如图，的量在减少，说明除发生反应Ⅰ和反应Ⅱ外，主要发生了反应Ⅲ，以生成氢气和二氧化碳为主，则图中a线表示的平衡产量，A错误； B．水醇进料比为7：1时，CO的平衡产量为，的平衡产量为，根据C原子守恒得到消耗的乙醇为，则乙醇的平衡转化率为，B正确； C．水醇比7:1时，水进料，反应Ⅱ消耗90 mol、反应Ⅲ消耗130 mol，剩余480 mol；总量为490 mol，为130 mol，CO为50 mol，根据，反应Ⅲ的，C正确； D．固定水醇进料速率比为7:1，温度高于650℃时，氢气的平衡产量略有下降的原因为：当水醇进料速率比为7:1时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6； ②某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Mn2+含有_______________个未成对电子，其价层电子的自旋状态_______________(填“相同”或“不同”)。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 （3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是_______________。 （4）若浸锰液中c(Mn2+)=0.01 mol·L-1，则常温下，用氨水“调pH”的范围为_______________。 （5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为_______________ (填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入_______________ (填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S 【答案】（1） ①. 5 ②. 相同 （2）15：2 （3）温度过高，NH3·H2O和NH4HCO3会分解 （4）2.8≤pH<8.7 (或2.8~8.7) （5） ①. S ②. AB 【解析】 【分析】原料为氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)加入稀硫酸后，浸锰渣为Ag2S，浸锰液为硫酸铁和硫酸锰；Ag2S作为浸锰渣进行浸银环节，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，同时生成了浸银渣S；在浸银液中加入过量的铁粉使[AgCl2]-转化为Ag，获得粗银粉；浸锰液中加入氨水调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3,成为滤渣；再向溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀，由此解答； 【小问1详解】 基态Mn的核外电子排布为，失去2个电子形成后价层电子排布为，根据洪特规则，5个d电子分占5个不同的d轨道，未成对电子数为5，且所有未成对电子自旋状态相同。 【小问2详解】 该反应中​是氧化剂，Mn从+4价降为+2价，每个得到2个电子；是还原剂，反应后生成（浸锰液加KSCN，溶液变红），且无单质S，Fe从+2价升为+3价、S从-1价升为+6价，每个共失去个电子。根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问3详解】 调pH使用氨水，沉锰使用​，二者热稳定性差，高温下会分解，降低其使用效率。 【小问4详解】 调pH需保证完全沉淀，同时不沉淀，沉淀完全时：，由得，，对应； 开始沉淀时：，由得，，对应。综上，“调pH”的范围为2.8≤pH<8.7。 【小问5详解】 被​氧化时，转化为单质S进入浸银渣。 沉银时铁粉将还原为Ag，自身生成，为再生浸出剂的，需要通入氧化剂将氧化为： A．可在酸性条件下将氧化为，且不引入杂质，A符合题意； B．可在酸性条件下将氧化为，且不引入杂质，B符合题意； C．为还原剂，不能将氧化为，C不符合题意； D．为还原剂，不能将氧化为，D不符合题意； 故选AB。 16. 碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题： （1）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol·L-1的、、KI、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：， 第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。 实验序号 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL KI溶液(含淀粉)/mL /mL 变蓝时间/min 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 30 实验Ⅱ x 2 8 y 2 40 实验Ⅱ中，x所对应的数值是_______________。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_______________。 （2）该小组又准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 a．从正反应方向探究。 实验1：取5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，加入2 mL 0.01 mol·L-1溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①_______________ (填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。 ②加入振荡，平衡向_______________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。 b．从逆反应方向探究。 实验2：向碘水(含淀粉)溶液中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。 ③甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______________。 ④验证：加入溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出。 （3）该化学兴趣小组拟采用下述方法在室温条件下测定反应：的平衡常数： 已知： ①和不溶于，的密度大于水的密度。 ②一定温度下，在和水的混合液体中，的浓度比值是一个常数，称为分配系数，用表示。室温条件下。 ③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。 上述实验中测得：上层液体中mol·L-1，下层液体中mol·L-1，结合上述信息以及实验数据，可知上层液体中_______________mol·L-1，计算室温条件下的平衡常数_______________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 其他条件不变，增大(或)浓度可以加快反应速率(答案合理均可) （2） ①. 向其中加入KSCN溶液，出现红色(答案合理均可) ②. 正 ③. 可以与反应生成AgI沉淀，使平衡正向移动(答案合理均可) （3） ①. 0.001 ②. 961 【解析】 【小问1详解】 第ii步反应为总反应减去第i步反应，总反应为，减去第i步反应，得到第ii步离子方程式为。 实验采用控制变量法，需保证、的物质的量不变，溶液总体积相同，实验Ⅰ总体积为，故实验Ⅱ总体积也为20mL，溶液体积与实验Ⅰ相同为3mL，因此。实验Ⅱ中体积更小，浓度更低，变蓝时间更长，故结论为其他条件不变，增大浓度可以加快反应速率。 【小问2详解】 ①反应中过量，若反应存在限度，则溶液中仍有剩余，向其中加入溶液，出现红色，即可证明反应存在限度。 ②加入振荡，被萃取进入，水相中浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ③电离出的可以与反应生成沉淀，使浓度降低，平衡正向移动，因此可以增大与的反应程度。 【小问3详解】 根据分配系数，下层中，因此上层液体中。 和不溶于，全部存在于上层10mL水相中，初始的物质的量为，平衡时上层液体中，则，根据元素守恒，平衡时水相中，，平衡常数。 17. 氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： （1）已知工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1。 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则N—H键能为_____________(保留两位小数)。 （2）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) 反应Ⅱ．H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) 反应体系中还发生尿素的水解[CO(NH2)2(l)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)]、尿素缩合生成缩二脲[2CO(NH2)2(l)H2NCONHCONH2(缩二脲，l)+NH3(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是__________，__________。 （3）工业常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高H2的产率，理由__________________。 （4）一种以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （5）在430℃、初始压强为140kPa的恒温、恒容条件下，平衡时NH3的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430℃时，a=_________，平衡时p(N2)=_________，该反应的Kp=______________kPa-2(用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式)。 【答案】（1）kJ·mol-1 （2） ①. 提高的转化率 ②. 抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，减少尿素的损耗 （3）会与反应ⅠⅠ生成的发生反应，促使反应ⅠⅠ的化学平衡向正反应方向移动，生成更多的并消耗；浓度的降低又进一步促使反应Ⅰ的化学平衡向正反应方向移动，再次生成 （4）Ⅰ （5） ①. 3 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热与键能的关系：反应物总键能-生成物总键能。设键的键能为，则有：，解得，N—H键能为kJ·mol-1； 【小问2详解】 工业生产中，为了提高某种价格较高或较难转化的反应物的转化率，通常会加入过量的另一种反应物。在此反应中，增加的量可以使合成尿素的主反应平衡正向移动，从而提高的转化率。此外，根据题干信息，尿素的水解和缩合副反应的生成物中均含有，根据勒夏特列原理，体系中含有大量可以抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，从而减少尿素的损耗； 【小问3详解】 体系中加入多孔后，会与反应ⅠⅠ生成的发生反应（），从而不断消耗。浓度降低，促使反应ⅠⅠ的化学平衡向正反应方向移动，生成更多的并消耗；浓度的降低又进一步促使反应Ⅰ的化学平衡向正反应方向移动，再次生成。因此，加入能显著提高的产率； 【小问4详解】 活化能是指化学反应发生所需要的最小能量。在合成氨的三个步骤中，步骤Ⅰ涉及分子的吸附和解离。由于分子中存在极其牢固的键，断裂该键需要吸收大量的能量，因此步骤Ⅰ是整个反应中活化能最高的一步（即决速步）； 【小问5详解】 当反应物按化学方程式中的化学计量数之比投料时，平衡时生成物的体积分数达到最大。对于反应，当时，的体积分数最大，故；设起始时，，反应到达平衡时消耗了。列出三段式：，平衡时总物质的量为。已知平衡时的体积分数为，则，解得。恒温恒容条件下，气体的分压与物质的量成正比。起始总物质的量为，对应总压强为，即每摩尔气体对应的压强为。平衡时，故平衡时；同理可求得平衡时，。该反应的压力平衡常数。 18. 回答问题 （1）氟氢化钾(KHF2)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。基态F原子价层电子轨道表示式为____________，其同周期的元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有____________ (填元素符号)。 （2）HF中存在两种作用力(如图所示)，作用力a属于_________。(填序号) A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 （3）下列关于KHF2溶液的说法不正确的是_________。(不定项) A. KHF2溶液是电解质 B. 电离方程式为：KHF2=K++H++2F- C. 存在等量关系：2c(K＋)=2c(HF)+c(F-)+c(HF) D. 与NaOH溶液发生的反应为：HF+OH-=2F-+H2O （4）已知：25℃时， ①2HF(aq)H+(aq)+HF(aq)　K1=3.3×10-3 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　K2=6.3×10-4 从平衡移动的角度，计算说明HF与KF反应能制备KHF2的理由____________。 （5）工业上采用电解熔融的KHF2与HF混合物的方法制备F2： 2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，电解装置如下图所示。 其阴极反应式为____________。 （6）已知相关物质熔点如下表： 物质 KHF2 HF KF KHF2与HF混合物 熔点(℃) 239 -83.6 858 约60-70 随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是_________。 A. KHF2 B. HF C. KF D. F2 （7）工业上不直接电解HF制备F2的原因为____________________________。 【答案】（1） ①. ②. Li、B （2）C （3）AB （4），，由于平衡常数，说明该反应能较好地正向进行，故与混合能制备 （5） （6）B （7）HF是共价化合物，熔融状态不导电 【解析】 【小问1详解】 原子的原子序数为9，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布为，其价层电子轨道表示式为。基态原子的未成对电子数为1，同周期（第二周期）元素中，未成对电子数同样为1的基态原子有（）和（）。 【小问2详解】 由图可知，作用力存在于原子与电负性极强的原子之间，属于分子间作用力中的氢键，故选C。 【小问3详解】 A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．属于弱酸酸式盐，在水中完全电离出和，电离方程式应为，B错误； C．根据物料守恒，溶液中K与F 的原子个数比为，即，C正确； D．能与发生酸碱中和反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选AB。 【小问4详解】 目标反应为。根据盖斯定律，该反应可由已知反应①-②得到，则其平衡常数。由于平衡常数，说明该反应能较好地正向进行，故与混合能制备。 【小问5详解】 电解时，阴极发生还原反应。根据总反应方程式可知，阴极是得到电子生成氢气和氟离子，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为。 【小问6详解】 电解总反应为，随着反应进行，被消耗而生成。由表格数据可知的熔点远高于混合物的熔点，会导致电解质体系熔点不断升高。为了维持较低的熔点并继续电解，需要补充被消耗的（），故选B。 【小问7详解】 属于共价化合物，在纯液态（熔融状态）时主要以分子形式存在，几乎不发生电离，体系中缺乏自由移动的离子，因此不导电，无法直接通过电解液态制备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二化学学科阶段性作业 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 Na—23S—32 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 郑州黄河铁路大桥是中国第一座横跨黄河的铁路桥，将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连可减缓桥梁的腐蚀 B. 利用反应：制氢，单位时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 2. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. I到Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 3. 下列说法错误的是 A. 和都是正四面体形分子，但后者键角更大 B. 有机物中，σ键和π键的比例为8：1 C. 某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 D. NCl3、H2O、CF4分子的价层电子对互斥模型都是四面体形 4. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应式：Pb−2eˉ=Pb2+ B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2OH3O++CO C. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH>0 D. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq) 5. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 在水中的溶解度比小 固体结构中存在氢键 B 用除去废水中的 具有很强的还原性 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 6. 溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C. 加热，平衡向右移动，溶液减小 D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 7. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 8. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “沉铁”时需加入X调至可以是 C. 用溶液检验“滤液”中是否有 D. “氧化2”中参与反应的与物质的量之比为 9. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：Na+、、、ClO- D. 遇甲基橙变红色的溶液中：、Mg2+、、 10. 近期，科学家合成出了一种化合物甲(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. X、Y、Z的简单氢化物分子中键长最短的是H—X键 B. 正盐的水溶液显碱性 C. 化合物甲中X、Y原子均采取杂化 D. 电负性大小： 11. 利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如图所示： 已知：下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，阴极区pH降低 B. Pt电极反应式为： C. 生成1mol环氧乙烷，有1molCl-通过交换膜 D. 电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，1 LpH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 电解饱和食盐水过程中两极共产生22.4L气体，理论上转移电子数0.5NA 13. 与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上， 2 向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上， 3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和 4 向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色 下列有关说法正确的是 A. 0.1溶液中存在： B. 实验2中发生反应的离子方程式为 C. 可用实验3证明 D. 实验4的过程中可能存在 14. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为100 ；水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量（）的关系如图所示。当水醇进料比为7:1时，下列说法错误的是 A. 图中a线可能表示的平衡产量 B. a线表示的平衡产量，则乙醇的平衡转化率为90% C. 反应Ⅲ的 D. 温度高于650℃时，的平衡产量略有下降是由于平衡逆向移动 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6； ②某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Mn2+含有_______________个未成对电子，其价层电子的自旋状态_______________(填“相同”或“不同”)。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 （3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是_______________。 （4）若浸锰液中c(Mn2+)=0.01 mol·L-1，则常温下，用氨水“调pH”的范围为_______________。 （5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为_______________ (填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入_______________ (填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S 16. 碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题： （1）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol·L-1的、、KI、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：， 第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。 实验序号 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL KI溶液(含淀粉)/mL /mL 变蓝时间/min 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 30 实验Ⅱ x 2 8 y 2 40 实验Ⅱ中，x所对应的数值是_______________。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_______________。 （2）该小组又准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 a．从正反应方向探究。 实验1：取5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，加入2 mL 0.01 mol·L-1溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①_______________ (填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。 ②加入振荡，平衡向_______________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。 b．从逆反应方向探究。 实验2：向碘水(含淀粉)溶液中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。 ③甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______________。 ④验证：加入溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出。 （3）该化学兴趣小组拟采用下述方法在室温条件下测定反应：的平衡常数： 已知： ①和不溶于，的密度大于水的密度。 ②一定温度下，在和水的混合液体中，的浓度比值是一个常数，称为分配系数，用表示。室温条件下。 ③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。 上述实验中测得：上层液体中mol·L-1，下层液体中mol·L-1，结合上述信息以及实验数据，可知上层液体中_______________mol·L-1，计算室温条件下的平衡常数_______________。(保留三位有效数字) 17. 氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： （1）已知工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1。 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则N—H键能为_____________(保留两位小数)。 （2）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) 反应Ⅱ．H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) 反应体系中还发生尿素的水解[CO(NH2)2(l)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)]、尿素缩合生成缩二脲[2CO(NH2)2(l)H2NCONHCONH2(缩二脲，l)+NH3(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是__________，__________。 （3）工业常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高H2的产率，理由__________________。 （4）一种以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （5）在430℃、初始压强为140kPa的恒温、恒容条件下，平衡时NH3的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430℃时，a=_________，平衡时p(N2)=_________，该反应的Kp=______________kPa-2(用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式)。 18. 回答问题 （1）氟氢化钾(KHF2)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。基态F原子价层电子轨道表示式为____________，其同周期的元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有____________ (填元素符号)。 （2）HF中存在两种作用力(如图所示)，作用力a属于_________。(填序号) A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 （3）下列关于KHF2溶液的说法不正确的是_________。(不定项) A. KHF2溶液是电解质 B. 电离方程式为：KHF2=K++H++2F- C. 存在等量关系：2c(K＋)=2c(HF)+c(F-)+c(HF) D. 与NaOH溶液发生的反应为：HF+OH-=2F-+H2O （4）已知：25℃时， ①2HF(aq)H+(aq)+HF(aq)　K1=3.3×10-3 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　K2=6.3×10-4 从平衡移动的角度，计算说明HF与KF反应能制备KHF2的理由____________。 （5）工业上采用电解熔融的KHF2与HF混合物的方法制备F2： 2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，电解装置如下图所示。 其阴极反应式为____________。 （6）已知相关物质熔点如下表： 物质 KHF2 HF KF KHF2与HF混合物 熔点(℃) 239 -83.6 858 约60-70 随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是_________。 A. KHF2 B. HF C. KF D. F2 （7）工业上不直接电解HF制备F2的原因为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $