学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷【必修一专题1～3】（江苏专用，苏教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中·培优卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (20分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6) (7) (8)」 (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分) (1) (2) 3) (4) (5) (6⊙ 16.(14分) (1)J (2) (3) (4①】 ② 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 A．中氯元素的化合价为+5 B．氯离子的结构示意图： C．HCl是强电解质 D．双线桥可表示 3．【新情境】已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C．属于酸式盐，也属于酸式盐 D．与水反应生成碱，与水也反应生成碱 4．【改编】下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3与稀硝酸发生反应： B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： C．硫酸溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： D．实验室制备CO2： 阅读下列材料，完成5~7小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 5．下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A．图甲用于制取CO2 B．图乙用于除去CO2中的HCl C．图丙用于分离NaHCO3 D．图丁用于制取Na2CO3 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B．相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 7．下列有关联合制碱法说法正确的是 A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 8．氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类”二维图。下列推断不合理的是 A．A、D、E、F都是强酸 B．A可与E反应生成B C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．既可被氧化，也可被还原 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．含有的电子数为 C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．的溶液中含有个 10．【新情境】三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2被“储存”的化学方程式为： B．净化后的产物为CO2、H2O、N2 C．“还原”过程中碳元素均被氧化 D．“还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 11．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 12．100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（与共热可以产生，所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是 A．原溶液一定不存在、、 B．原溶液一定存在，可能存在 C．原溶液中 D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 13．【新考法】实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) (2)乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 (5)从碘水中提取碘单质___________。 (6)分离水和汽油的混合物___________。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物。试回答下列问题： (7)B的化学式为___________。 (8)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。 (9)如何检验沉淀A是否洗涤干净？___________。 15．（14分）完成下列计算。 (1)1mol 中含有___________mol电子，约含有___________个质子 (2)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则___________。 (3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，用酒精灯充分进行加热，将生成的气体通入过量澄清石灰水中被完全吸收，测得生成沉淀4g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 (4)火法炼铜主要发生的反应为，产生标准状况下22.4L ，转移电子的物质的量是___________。 (5)是实验室常用的强氧化剂。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有、和生成。反应中生成的和的物质的量之比为___________。 (6)已知7mol 恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 16．【热点】（14分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 17．（13分）Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是__________。 A．侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B．取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C．NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 (2)仪器a的名称是__________，作用是__________。 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 (4)下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 A．中氯元素的化合价为+5 B．氯离子的结构示意图： C．HCl是强电解质 D．双线桥可表示 3．【新情境】已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C．属于酸式盐，也属于酸式盐 D．与水反应生成碱，与水也反应生成碱 4．【改编】下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3与稀硝酸发生反应： B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： C．硫酸溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： D．实验室制备CO2： 阅读下列材料，完成5~7小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 5．下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A．图甲用于制取CO2 B．图乙用于除去CO2中的HCl C．图丙用于分离NaHCO3 D．图丁用于制取Na2CO3 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B．相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 7．下列有关联合制碱法说法正确的是 A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 8．氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类”二维图。下列推断不合理的是 A．A、D、E、F都是强酸 B．A可与E反应生成B C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．既可被氧化，也可被还原 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．含有的电子数为 C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．的溶液中含有个 10．【新情境】三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2被“储存”的化学方程式为： B．净化后的产物为CO2、H2O、N2 C．“还原”过程中碳元素均被氧化 D．“还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 11．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 12．100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（与共热可以产生，所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是 A．原溶液一定不存在、、 B．原溶液一定存在，可能存在 C．原溶液中 D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 13．【新考法】实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) (2)乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 (5)从碘水中提取碘单质___________。 (6)分离水和汽油的混合物___________。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物。试回答下列问题： (7)B的化学式为___________。 (8)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。 (9)如何检验沉淀A是否洗涤干净？___________。 15．（14分）完成下列计算。 (1)1mol 中含有___________mol电子，约含有___________个质子 (2)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则___________。 (3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，用酒精灯充分进行加热，将生成的气体通入过量澄清石灰水中被完全吸收，测得生成沉淀4g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 (4)火法炼铜主要发生的反应为，产生标准状况下22.4L ，转移电子的物质的量是___________。 (5)是实验室常用的强氧化剂。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有、和生成。反应中生成的和的物质的量之比为___________。 (6)已知7mol 恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 16．【热点】（14分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 17．（13分）Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是__________。 A．侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B．取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C．NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 (2)仪器a的名称是__________，作用是__________。 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 (4)下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 20 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 6 ．（ 1 4 分） (1) (2) (3) (4)① ② 1 7 ．（ 1 3 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】A．碳中和中的“碳”指二氧化碳等温室气体，并非碳原子，A错误；B．烟花的五彩缤纷利用的是金属元素的焰色试验，不是金属单质燃烧的现象，且很多焰色反应过程中金属元素并不发生燃烧，B错误；C．利用太阳能分解水制得氢气，氢气燃烧时释放能量、生成水，水又可作为制氢的原料，能够实现“氢能源”的循环利用，C正确；D．垃圾无害化处理过程比如焚烧发电、微生物分解有害物质等环节，有新物质生成，涉及化学变化，D错误；故选C。 2．用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A．中氯元素的化合价为+5 B．氯离子的结构示意图： C．HCl是强电解质 D．双线桥可表示 【答案】D 【解析】A．中为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可算出氯元素化合价为+5，A正确；B．氯离子核电荷数为17，氯原子得到1个电子形成氯离子，核外电子层排布为2、8、8，题图结构示意图符合氯离子结构，B正确；C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确；D．该反应为氯元素的归中反应，中从+5价降低到0价，得；6份中有5份从-1价升高到0价，失，剩余1份进入中化合价不变，双线桥表示为：，D错误；故选D。 3．【新情境】已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C．属于酸式盐，也属于酸式盐 D．与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误；B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误；C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误；D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确；答案选D。 4．【改编】下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3与稀硝酸发生反应： B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： C．硫酸溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： D．实验室制备CO2： 【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误；B．小苏打为少量时，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，B错误；C．与恰好中和时，系数应为2，正确离子方程式为，C错误；D．实验室用难溶物与稀盐酸反应制备，不拆分，离子方程式书写正确，D正确；故答案为D。 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 5．下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A．图甲用于制取CO2 B．图乙用于除去CO2中的HCl C．图丙用于分离NaHCO3 D．图丁用于制取Na2CO3 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B．相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 7．下列有关联合制碱法说法正确的是 A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 【答案】5．C 6．C 7．D 【解析】5．A．稀硫酸与反应生成微溶的，会附着在表面阻止反应持续进行，不能用于制取，A错误；B．除去中的用饱和溶液洗气时，应“长进短出”，图中装置进气方向错误，B错误；C．过滤可以分离固体晶体和溶液，图丙过滤装置操作规范，C正确；D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图丁试管口向上，D错误；故选C。 6．A．相同物质的量浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，A错误；B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B错误；C．受热易分解为、和，热稳定性强，可通过加热除去固体混合物中的，C正确；D．溶于水放热，溶于水吸热，二者滴加水的热量变化不同，D错误；故选C。 7．A．极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，更易吸收，因此气体X是，Y是，A错误；B．“吸收Ⅱ”时生成的是溶解度更小的沉淀，反应方程式为，B错误；C．过量时，完全反应，无剩余，离子方程式为，C错误；D．向滤液中加入增大浓度，通入增大浓度，均可降低的溶解度，有利于晶体析出，D正确；故选D。 8．氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类”二维图。下列推断不合理的是 A．A、D、E、F都是强酸 B．A可与E反应生成B C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．既可被氧化，也可被还原 【答案】A 【解析】首先根据价-类二维图确定各物质：A为，B为，C为，D为，E为，F为。 A．D为，属于弱酸，因此A、D、E、F不都是强酸，推断不合理，A符合题意； B．与可发生归中反应：，生成，推断合理，B不符合题意；C．溶于生成的次氯酸、都具有强氧化性，均可作为自来水的消毒剂，推断合理，C不符合题意；D．中为价，处于氯元素的中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既可被氧化也可被还原，推断合理，D不符合题意；故本题选A。 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．含有的电子数为 C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．的溶液中含有个 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B．1个含有10个电子，1.8 g 的物质的量为，含有的电子数为，B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，1.6 g混合物中氧原子的物质的量为：，数目为，C正确；D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误；故选C。 10．【新情境】三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2被“储存”的化学方程式为： B．净化后的产物为CO2、H2O、N2 C．“还原”过程中碳元素均被氧化 D．“还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 【答案】D 【解析】A．储存过程中、与反应生成，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A不符合题意；B．根据元素守恒和题目要求转化为空气成分，可知净化产物为、、，B不符合题意；C．“还原”过程中，中碳为价、中碳为价，均转化为中价的碳，化合价均升高，碳元素均被氧化，C不符合题意；D．中为价，还原产物为中价的，1 mol Ba(NO3)2含2 mol N，反应后共得到10 mol电子，故转移电子为10 mol，D符合题意；故答案选D。 11．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，错误。B．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，实际需要称量的质量应为5.9g，错误；C．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为：，C正确；D．该表达式错误地将气体体积和水的体积直接加和作为溶液体积，实际上溶液的总质量为，溶液体积应为，，D错误；故选C。 12．100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（与共热可以产生，所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是 A．原溶液一定不存在、、 B．原溶液一定存在，可能存在 C．原溶液中 D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】无色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根据离子共存，一定不含H+、；滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可知溶液中一定含有，n()=n()=；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有，可能存在； A．根据以上分析，原溶液一定不存在、、，A正确；B．根据以上分析，原溶液一定存在和、、，可能存在，B正确；C．原溶液中，C错误；D．沉淀1转化为沉淀2时，碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，D正确；故选C。 13．【新考法】实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 【答案】D 【解析】本实验的目的是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应前装置内的空气和反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置中的氯化钙用于吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气；装置丁中的碱石灰用于吸收NaHCO3分解生成的CO2气体，装置戊中的碱石灰用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果，据此解答。A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收，可以达到实验目的，A正确；B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和可能被碱石灰吸收，从而导致测量的的质量偏大，由此引起的质量偏大，的含量偏低，B正确；C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则有一部分随空气进入装置内，导致丁装置测得的的质量偏大，的质量偏高，C正确；D．硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，对的测定结果无影响，因此对测定结果无影响，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) (2)乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 (5)从碘水中提取碘单质___________。 (6)分离水和汽油的混合物___________。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物。试回答下列问题： (7)B的化学式为___________。 (8)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。 (9)如何检验沉淀A是否洗涤干净？___________。 【答案】(1)①（2分） (2)③（2分） (3)②（2分） (4)⑤（2分） (5)④（2分） (6)⑥（2分） (7)（2分） (8)⑥（2分） 盐酸（或 ）（2分） (9)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。（2分） 【解析】（1）CaCO3是不溶于水的固体，分离固体和液体用①过滤。 （2）乙二醇和丙三醇是沸点差异较大的互溶液体，用③蒸馏分离。 （3）从食盐溶液中得到食盐固体，用②蒸发的方法。 （4）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用⑤加热分解除去氧化钙中的碳酸钙。 （5）碘在有机溶剂中溶解度更大，用④萃取分液从碘水中提取碘单质。 （6）水和汽油互不相溶、会分层，用⑥分液分离。 （7）向混合溶液中加入K2CO3，会生成BaCO3沉淀，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，所以B的化学式为BaCl2。 （8）该方案的明显失误在步骤⑥，因为滤液中会混有过量的K2CO3，直接蒸发会使得到的KCl不纯。改进措施是往滤液中滴加过量盐酸，除去多余的，再结晶。 （9）检验沉淀A（BaCO3）是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含Cl-：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净。 15．（14分）完成下列计算。 (1)1mol 中含有___________mol电子，约含有___________个质子 (2)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则___________。 (3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，用酒精灯充分进行加热，将生成的气体通入过量澄清石灰水中被完全吸收，测得生成沉淀4g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 (4)火法炼铜主要发生的反应为，产生标准状况下22.4L ，转移电子的物质的量是___________。 (5)是实验室常用的强氧化剂。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有、和生成。反应中生成的和的物质的量之比为___________。 (6)已知7mol 恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 【答案】(1)10（2分） （2分） (2)（2分） (3)32.8%（2分） (4)6mol（2分） (5)（2分） (6)（2分） 【解析】（1）1个的质子数为，带1个负电荷故电子数为，因此含电子，质子总物质的量为，个数为； （2）同溶液中离子浓度比等于个数比，得，。根据电荷守恒，代入数据解得； （3），故。根据反应，得，碳酸钠质量分数为； （4）标况下物质的量为，反应中元素从价升高到价，每个失，故生成时转移电子； （5）元素发生歧化反应：价生成价失，生成价得，根据电子守恒，得二者物质的量比为； （6）设为，为，则；共失电子，得电子守恒式，联立解得，，故二者物质的量比为。 16．【热点】（14分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)写出由二氧化锰制氯气的化学方程式__________。 (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______(填“NaClO”或“尿素水溶液”)；使用冷凝管的目的是______。 (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，已知Na2SO3的溶解度曲线图如下图所示 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。该反应的化学方程式为：______ ②向①中溶液中加入NaOH溶液调节pH制得Na2SO3溶液，______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(补全实验方案) 【答案】(1)（2分） (2) （2分） 缓慢通入（2分） (3)（2分） 冷凝回流，减少水合肼的挥发（2分） (4)① （2分） ②加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤（2分） 【解析】本实验流程以、、尿素和为原料制备水合肼（）和无水。步骤Ⅰ中，将通入溶液中制备溶液，由于温度超过会发生副反应生成，故需控制反应温度和通入速率；步骤Ⅱ中，将制得的碱性溶液滴加到尿素溶液中发生反应合成水合肼；步骤Ⅲ中，经过分离得到水合肼溶液和含有副产品的溶液；步骤Ⅳ中，向溶液中通入制备，再加入调节pH将其转化为，最后通过控制温度结晶分离得到无水。 （1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为：。 （2）温度超过时，与发生歧化反应生成、和，结合原子守恒和得失电子守恒，离子方程式为：；已知制备的反应为放热反应，为了控制反应温度不超过，除了使用冰水浴降温外，还需要减慢反应速率，即采取的措施是缓慢通入。 （3）根据已知信息，水合肼具有强还原性，能与剧烈反应生成。为防止生成的水合肼被过量的氧化，应保证反应体系中尿素过量，因此需将碱性溶液逐滴滴加到尿素水溶液中，即滴液漏斗中盛装的是溶液。由于沸点约，在继续反应时易挥发损失，故使用冷凝管的目的是冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高产率。 （4）①向溶液中通入过量的制备，反应生成和，其化学方程式为：。 ②根据的溶解度曲线图可知，在以下析出的晶体带有结晶水（），而在温度高于时析出的是无水晶体。因此，由溶液制备无水的实验操作方案为：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 17．（13分）Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是__________。 A．侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B．取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C．NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 (2)仪器a的名称是__________，作用是__________。 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 (4)下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】(1)BC（2分） (2)球形干燥管 （2分） 防止外界空气中的水蒸气和进入D装置中，影响测定结果（2分） (3)在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管）（2分） (4)BC（2分） (5)80%（或80.0%）（3分） 【解析】Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图物质推断：a为，b、c为和。 Ⅱ．A装置净化空气，B装置加热分解样品，C装置冷凝水蒸气，D装置吸收生成的，E装置防止外界空气干扰。 （1）A．侯氏制碱法中，由于在水中的溶解度极大，先通入足量使溶液呈碱性，有利于后续吸收更多的，生成大量，从而促进溶解度较小的晶体析出，A正确； B．混合物与足量溶液反应，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量等于原混合物质量与加入的溶液质量之和。由于加入的溶液质量未知，且该等式与混合物中和的比例无关，因此无法据此测定其质量分数，B错误； C．与水反应的化学方程式为，反应中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误； D．与在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，产物主要取决于反应温度，D正确； 故选BC。 （2）根据仪器形状可知，仪器a为球形干燥管。 球形干燥管内部装有碱石灰，位于整个装置的末端，主要作用是吸收外界空气中的水蒸气和，防止其进入D装置导致测得的质量偏大，从而引起实验误差。 （3）C装置利用冰水冷凝反应生成的水蒸气，但无法将水蒸气完全除尽。未冷凝的水蒸气会随气流进入D装置并被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大。因此，需要在C和D之间增加一个干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水的干燥管）以完全除去气体中的水蒸气。 （4）A．反应完全后通入过量的空气，若A装置能完全吸收空气中的和，则不会影响D装置的增重；若A装置吸收不完全，会导致D装置增重偏大，测定结果偏高，无论如何不会导致偏低，A不符合题意； B．生成速率太快，未被D中的碱石灰完全吸收即逸出，会导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，B符合题意； C．样品分解不完全，生成的量偏少，导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，C符合题意； 故选BC。 （5）D装置增加的质量即为样品分解生成的的质量，即，其物质的量。根据化学方程式 ，可知样品中的物质的量为：，的质量为： 则混合物中的质量分数为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D D D C C D A C D C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)①（2分） (2)③（2分） (3)②（2分） (4)⑤（2分） (5)④（2分） (6)⑥（2分） (7)（2分） (8)⑥（2分） 盐酸（或 ）（2分） (9)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。（2分） 15．(1)10（2分） （2分） (2)（2分） (3)32.8%（2分） (4)6mol（2分） (5)（2分） (6)（2分） 16．(1)（2分） (2) （2分） 缓慢通入（2分） (3)（2分） 冷凝回流，减少水合肼的挥发（2分） (4)① （2分） ②加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤（2分） 17．(1)BC（2分） (2)球形干燥管 （2分） 防止外界空气中的水蒸气和进入D装置中，影响测定结果（2分） (3)在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管）（2分） (4)BC（2分） (5)80%（或80.0%）（3分） 1 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