真题重组卷（广东专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．KMnO4由K+和组成，属于盐，故A错误； B．CuSO4由Cu2+和组成，符合盐的定义，故B正确； C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确； D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 答案选A。 2．(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 【答案】A 【解析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物； 【解析】 A．金刚石为碳单质，水为氢氧元素组成的氧化物，硫酸为酸强酸、烧碱氢氧化钠为碱、胆矾为盐，A正确； B．黄铜为合金属于混合物，二氧化氮为氮氧化合物属于氧化物，盐酸、石灰水均为溶液属于混合物，硫酸亚铁为盐，B错误； C．碘酒为溶液混合物，一氧化碳为碳氧氧化物，磷酸为酸，一水合氨为弱碱，食盐氯化钠为盐，C错误； D．氢气为氢单质，四氧化三铁为金属氧化物，硝酸为酸，纯碱碳酸钠为盐，小苏打碳酸氢钠为盐，D错误； 故选A。 3．(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 4．(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 【答案】B 【解析】A．并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误； B．焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有Na+, 由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，C错误； D．焰色反应是元素性质，是物理变化，D错误； 故选B。 5．(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 故选A。 6．(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 【答案】C 【解析】A．酒精在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，A错误； B．氨气溶于水后溶液的体积不等于1 L，且溶解过程体积变化无法确定，浓度无法直接计算为1 mol/L，B错误； C．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L氦气对应0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，D错误； 故选C。 7．(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确； B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确； C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选D。 8．(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．为有色离子(紫红色)，不满足溶液无色的要求，故B错误； C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，且与反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，给定各离子可以大量共存，故D正确； 故选D。 9．(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. Na投入水中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Na投入到水中生成氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液生成水和碳酸钠，离子方程式：，C正确； D．溶液与溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4，离子方程式应该为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误； 故选C。 10．(2025-2026高一上·广东深圳龙岗区平冈中学·期中)已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 【答案】A 【解析】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 11．(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂 C. 能与反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【解析】部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图，a为金属钠或者氯气，b为氧化钠或者一氧化二氯，c为次氯酸，d为氢氧化钠，e为氯化钠； 【解析】 A．a为金属钠或者氯气都可以和氢氧化钠水溶液反应，故A正确； B．c为次氯酸，其酸性比碳酸弱，可以做漂白剂，故B正确； C．能与反应生成氢氧化钠的物质可以是，a为金属钠，也可是b为氧化钠，故C错误； D．氯气可以与氢氧化钠水溶液反应生成氯化钠，故D正确； 故选C。 12．(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 13．(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 英文插图中 ，A为氧化剂 C.  D. 2.7g H2O所含电子数与0.5mol Al2(SO4)3所含硫酸根离子数目一样多 【答案】D 【解析】A．溶液、胶体与沉淀（浊液）的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．图中A失去电子（loses electrons），失去电子的物质为还原剂，B得到电子（gains electrons）为氧化剂，B错误； C．硫化氢中的硫化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，浓硫酸中的硫化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的为，C错误； D．2.7g H2O的物质的量为=0.15mol，1个H2O分子含10个电子，电子数为0.15×10×NA=1.5NA；0.5mol Al2(SO4)3中的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，数目为1.5NA，两者数目相等，D正确； 故选D。 14．(2025-2026高一上·广东东莞·期中)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ是太阳能提供能量，将Fe3O4转化为FeO和O2，能量转化为太阳能→化学能，A正确； B．过程Ⅰ中Fe3O4转化为FeO和O2，Fe元素化合价降低、O元素化合价升高，既被氧化又被还原，B正确； C．过程Ⅱ中H2O转化为H2，H元素化合价降低，H2是还原产物，C错误； D．该循环利用太阳能，节约能源，且产物是气体，易分离，D正确； 故选C。 15．(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简易流程如图所示，沉淀池中发生反应：。下列说法错误的是 A. 物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物 B. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 C. 煅烧炉中发生分解反应 D. 沉淀池中分离出NaHCO3采取的方法为过滤 【答案】B 【解析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则a为CO2和H2O，据此作答； 【解析】A．根据分析可知，物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物，A正确； B．沉淀池中发生反应的离子方程式为，B错误； C．煅烧炉中发生反应 ，属于分解反应，C正确； D．沉淀池中析出NaHCO3晶体，固液分离可以采用过滤的方法，D正确； 故答案选B。 16．(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③ 处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，② 处和KI反应生成I2，现象是变蓝，① 处的湿润的pH试纸变红后褪色，④ 装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，① 处和③ 处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．② 处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④ 处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共56分） 17．(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)（10分）按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝   ②澄清石灰水   ③小苏打   ④⑤酒精   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（每空2分）（1）③ ⑦ ⑧      （2） （3）      （4）      （5）      【解析】（1）① 铜丝为单质；② 澄清石灰水为溶液，属于混合物；③ 小苏打为碳酸氢钠，为电解质；④为非电解质；⑤ 酒精为非电解质；⑥溶液为混合物；⑦为盐，为电解质；⑧为盐，为电解质； 述物质属于电解质的有③ ⑦ ⑧ ； （2）⑧ 溶于⑥ ，碱式碳酸铜和硫酸氢钠电离出的氢离子生成铜离子、水和二氧化碳，； （3）反应氯酸钾中氯化合价由+5变为0、6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1升高为0，转移电子为5个，表示为：； （4）碳酸氢钙和过量氢氧化钠生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钠，； （5）HCl和次氯酸钠发生归中反应生成氯气和水：。 18．(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)（14分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C.  D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① （2分）    ② （2分）      （2）A（1分）      （3）AD（2分）      （4）①  （1分）   ② 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中等干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （2分）     （5） （2分）   （6）    （2分）  【解析】（1）实验室制取的化学方程式为：。该反应中二氧化锰作氧化剂，盐酸一半体现酸性，另外一半体现还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其质量之比为 （2）A．氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，可以通过饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，A能达到目的； B．氯气密度大于空气，导管应该采取“长进短出”才有利于排尽空气，B不能达到目的； C．氯气可以和碱反应，可以吸收氯气，但氢氧化钙微溶于水，浓度不高，吸收效果差，C不能达到目的； 故选A。 （3）干燥的氯气没有漂白性，说明D中的试剂干燥了氯气或者吸收了氯气，故选AD。 （4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中的次氯酸已经分解，。检验此久置氯水中存在的操作及现象是：向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有等干扰，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有。  （5）从反应原理图可知，反应1为，反应2为，合并两个方程式，氧化铜为催化剂，可得总反应方程式为。 （6）NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，失去1个电子。根据得失电子守恒，NaClO3化学计量数为1，HCl中作还原剂的氯原子个数为5，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，得到：。双线桥法标出电子转移情况：。 19．(2025-2026高一上·广东茂名·期中)（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 　　　　　　mL。 【答案】（1）① 0.5 NA（1分）    ② NA （1分）     （2）① 2.24 L（1分）    ② 6.4（1分）      （3）16 （2分）     （4）C （2分）     （5）D （2分）     （6）18.4 mol∙L-1 （2分）     （7）6.3（2分）      【解析】（1）9 g水的物质的量为，分子数为0.5 NA；1个水分子含有2个氢原子，则0.5 NA水分子含有NA个氢原子； （2）4.4 g CO2的物质的量为，则标准状况下的体积为；CO2与SO2均含有2个氧原子，则0.1 mol CO2与0.1 mol SO2氧原子数相同，即SO2质量为； （3）1个Na2R中含有2个Na+，而含，则12.4 g Na2R物质的量为，即Na2R摩尔质量为，因此R的相对原子质量为62-23×2=16； （4）A．标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误； B．该饮用水中氯离子()含量为，不能说明其他饮用水中氯离子()的浓度均在之间，B错误； C．该饮用水中的最大值为4.8 mg/L，则物质的量浓度为，C正确； D．该饮用水中的最大值为19.2 mg/L，则1瓶水中的质量最大值为，故物质的量的最大值为，D错误； 故答案选C； （5）A．与能生成沉淀，不能共存，A不符合题意； B．与能生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．与能结合生成微溶物，不能共存，C不符合题意； D．不会与已存在的离子发生反应，能共存，D符合题意； 故选D； （6）该硫酸溶液的物质的量浓度为； （7）由于实验室没有240 mL的容量瓶，故应选用250 mL容量瓶配制出250 mL溶液，根据溶液稀释公式，得到所需浓硫酸体积为，因此需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3 mL。 20．(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)（18分）Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为。C装置中与反应的化学方程式为　　　　；该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　%。 Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （6）检验溶液中含有常用的试剂为　　　　　。 （7）“浸铜”时发生反应的化学方程式为　　　　。该反应中得到电子的元素为　　　　　(填元素名称)。 （8）“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为　　　　　，需要用到玻璃仪器有　　　　。 （9）已知，该反应的离子方程式为　　　　　。 【答案】（1） （1分）     （2）CD （2分）     （3） （2分）     （4）（1分）      （5）①  （2分）   ② 78% （1分）     （6）硝酸银溶液和稀硝酸 （1分）     （7）① （2分）    ② 氧 （1分）     （8）① 过滤 （1分）   ② 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分）     （9） （2分）     【解析】．石灰石煅烧生成的CO2与氨气通入到饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；所得NaHCO3经加热分解生成Na2CO3和CO2，CO2继续循环利用到“制碱”流程中。 ．利用A装置制取二氧化碳，随后把二氧化碳（含氯化氢杂质）通入碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体；纯净的二氧化碳与过氧化钠反应，生成氧气；然后利用D装置除去未反应的二氧化碳，最后用E装置收集氧气。 ．铜与双氧水在酸性情况下发生氧化还原反应，铜被双氧水氧化，生成硫酸铜；随后硫酸铜与锌浸出液生成固体，利用过滤方法分离固体与脱氯液。 （1）由上述分析可知，X为CO2。 （2）A．第I步中调节溶液的pH应用盐酸，若用硫酸会引入杂质，A错误； B．氨气的溶解性远大于CO2，故应先通氨气使溶液呈碱性，后通CO2，保证气体吸收效率，B错误； C．母液中含有NH4Cl，可做氮肥，C正确； D．106 g Na2CO3消耗73 g HCl，84 g NaHCO3消耗36.5 g HCl，故等质量情况下，Na2CO3消耗更多的酸，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”，D正确； 故答案选CD。 （3）CO2、NH3与饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：。 （4）要除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，可以通入碳酸氢钠溶液，。 （5）C装置中与反应的化学方程式为：。根据化学方程式可知，每生成32 g氧气时，消耗156 g过氧化钠，当生成1.6 g氧气时，则消耗7.8 g过氧化钠，故样品中过氧化钠的质量分数为：。 （6）检验溶液中含有常用的试剂硝酸银溶液和稀硝酸。 （7）“浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：。该反应中，双氧水作氧化剂，得到电子，氧元素化合价降低，故得到电子的元素是氧元素。 (8)分离固体与脱氯液，把固、液进行分离，应采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (9)该反应的离子方程式为：。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 2．(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3．(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A.  B.  C.  D.  4．(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 5．(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  6．(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 7．(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 8．(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 9．(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. Na投入水中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 10．(2025-2026高一上·广东深圳龙岗区平冈中学·期中)已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 11．(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂 C. 能与反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 12．(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 13．(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 英文插图中 ，A为氧化剂 C.  D. 2.7g H2O所含电子数与0.5mol Al2(SO4)3所含硫酸根离子数目一样多 14．(2025-2026高一上·广东东莞·期中)以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 15．(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简易流程如图所示，沉淀池中发生反应：。下列说法错误的是 A. 物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物 B. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 C. 煅烧炉中发生分解反应 D. 沉淀池中分离出NaHCO3采取的方法为过滤 16．(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 第II卷（非选择题 共56分） 17．(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)（10分）按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝   ②澄清石灰水   ③小苏打   ④⑤酒精   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （2） 18．(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)（14分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C.  D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 19．(2025-2026高一上·广东茂名·期中)（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 　　　　　　mL。 20．(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)（18分）Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是　　　　(填化学式)。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　　　　　(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为。C装置中与反应的化学方程式为　　　　；该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　%。 Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （6）检验溶液中含有常用的试剂为　　　　　。 （7）“浸铜”时发生反应的化学方程式为　　　　。该反应中得到电子的元素为　　　　　(填元素名称)。 （8）“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为　　　　　，需要用到玻璃仪器有　　　　。 （9）已知，该反应的离子方程式为　　　　　。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D B A C D D C A C A D C B C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（10分）（每空2分） （1）③ ⑦ ⑧      （2） （3）      （4）      （5）      18.（14分） （1）① （2分）    ② （2分）      （2）A（1分）      （3）AD（2分）      （4）①  （1分）   ② 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中等干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （2分）     （5） （2分）   （6） （2分）  19.（14分） （1）① 0.5 NA（1分）     ② NA （1分）     （2）① 2.24 L（1分）    ② 6.4（1分）      （3）16 （2分）     （4）C （2分）     （5）D （2分）     （6）18.4 mol∙L-1 （2分） （7）6.3（2分）     20.（18分） （1） （1分）     （2） CD （2分）     （3） （2分）     （4）（1分）      （5）①  （2分）   ② 78% （1分）     （6）硝酸银溶液和稀硝酸 （1分）     （7）① （2分）    ② 氧 （1分）     （8）① 过滤 （1分）    ②漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分）     （9） （2分）     / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $