专题09 化学实验综合题（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)实验室用下列装置制取纯净的。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。该反应中浓盐酸体现的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）装置F中试剂的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②     ③ 还原性、酸性     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）吸收多余氯气，防止污染空气     （4）11：3      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中可能混有HCl，首先通过C中的饱和食盐水除去HCl，再通过D中的浓硫酸干燥后，在E中收集氯气，F中盛放NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为 ，该反应中浓盐酸中一部分氯原子化合价不变、一部分氯原子化合价升高，体现了浓盐酸的还原性、酸性。 (2)据分析，装置C、D中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。 (3)装置F中盛放NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 (4)被氧化转化为离子个数比为1：2的和，假设生成1个和2个，失电子数为1+2×5=11，1个氯原子被还原为Cl-得到1个电子，根据得失电子守恒，被还原氯原子数为11，故被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为11：3。 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)I．课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。(填序号) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。(填序号) A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．请完成下列填空 （5）个氯气分子，的物质的量是　　　　　　　　　　　。 （6）含有，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （7）与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）     （3）B     （4）① 无    ② 有白色沉淀生成     （5）     （6）     （7）      【解析】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当液体变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，滴入其他物质液不能形成胶体，故答案选B； (2)根据以上分析可知制备胶体的化学反应方程式为 ； (3)A．明矾溶于水生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，和胶体性质有关，A不符合题意； B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，B符合题意； C．河水属于胶体，海水含有电解质，胶体遇电解质发生聚沉，日积月累形成沙洲，利用了胶体聚沉性质，C不符合题意； D．豆浆是胶体，石膏、盐卤中的电解质使豆浆胶体聚沉，从而凝固成豆腐，属于胶体聚沉的应用，D不符合题意； 所以答案选B。 (4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 (5)3.01×1023个氯气分子的物质的量=3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol； (6)一个Na2X中含有2个Na+，含有Na+0.1mol的Na2X的物质的量为0.05mol，其质量为3.1g，则Na2X的摩尔质量为3.1g÷0.05mol=62g/mol； (7)23gNa与足量H2O反应，生成0.5mol的氢气，则在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水查阅相关资料可知：无水在空气中遇水蒸气易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　　　　　　(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）实验结束时，应先熄灭　　　　　　(填“A”或“D”)处酒精灯。 （6）装置F的两个作用分别是　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）① 除去氯气中的HCl气体    ② 长颈漏斗中液面上升     （4）B     （5）D     （6）① 吸收多余的Cl2    ② 防止空气中的水蒸气进入E中      【解析】本实验以实验室制取纯净氯气为基础，探究氯气性质并制备无水氯化铁。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应产生氯气，经装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体并兼作安全瓶，以监测后续装置气路是否堵塞；装置C通过对比干燥与湿润的有色布条验证氯气漂白性的本质，即氯气需与水反应生成次氯酸才具有漂白性；经氯化钙干燥的氯气进入装置D与加热的铁粉反应生成氯化铁，利用装置E的冷水浴冷凝收集产物；由于无水氯化铁遇水蒸气易潮解，装置F中盛有的碱石灰具有双重作用，即在吸收尾气的同时防止外部水蒸气进入装置。 (1)根据装置A的图示，仪器a带有活塞，用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗； (2)装置A中用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，化学方程式为； ； (3)装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体;若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I处放湿润的有色布条、II放干燥剂干燥氯气，“U形管”中应装固体干燥剂，所以Il放无水氯化钙，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处湿润的有色布条褪色、Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，说明湿润的氯气有漂白性、干燥的氯气没有漂白性，故选B； (5)为防止倒吸，同时避免生成的无水被氧化，实验结束时应先熄灭D处酒精灯； (6)由上述分析可知，装置F的两个作用分别是吸收多余的和防止空气中的水蒸气进入E中。 4.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋(Bi)与氯气直接反应得到： ，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）中性干燥剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）写出尾气处理的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋()中铋的化合价为　　　　　　　　，三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？　　　　　　　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　。 【答案】（1） 圆底烧瓶     （2）      （3） 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气使生成的水解     （4） 防止尾气处理装置（或NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入控温箱，导致生成的水解     （5）      （6）①     ② 否    ③ BiClO中Cl元素的化合价为价，而次氯酸根中Cl元素的化合价为价    ④ 密封干燥保存      【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在控温箱中反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析； (1)仪器a的名称是：圆底烧瓶； (2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气： ； (3)在实验之前先在装置中通入氮气的目的是：排出装置中空气，防止空气中的水蒸气使生成的水解，对实验造成影响； (4)根据分析，中性干燥剂的作用是：防止尾气处理装置（或NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入控温箱，导致生成的水解，对实验造成影响； (5)氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：； (6)中Cl为-1价，铋的化合价为价；BiClO中铋的化合价为价，Cl为-1价，次氯酸根中Cl为+1价，故BiClO不能命名为次氯酸铋；三氯化铋遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，故保存方法是：密封干燥保存。 5.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置①制备的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）在图中将气体收集装置④补充完整　　　　　　　　　　　。 （5）装置⑤的作用：　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）若将湿润的紫色石蕊试纸放进装置④中，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （7）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： 表示氯水中氯离子浓度变化的图是　　　　　　　　　　　(填“图a”或“图b”)。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）除去中混有的杂质，同时降低在水中的溶解度     （4）     （5）① 吸收尾气中的氯气，防止污染空气    ②      （6）试纸先变红，之后红色褪去     （7）图a      【解析】装置① 是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有，装置② 中的饱和溶液用于吸收氯化氢，接着用浓硫酸干燥氯气，装置④ 用于收集氯气，最后的溶液可以和多余的反应而将其吸收。 (1)仪器A带有活塞可控制液体滴加速度，是实验室常用的分液漏斗，用于向反应容器中添加浓盐酸； (2)装置① 是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，配平得到对应离子方程式：； (3)浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有；极易溶于水，而氯气在饱和溶液中因同离子效应溶解度很小，因此用饱和食盐水除杂； (4)氯气密度大于空气，收集干燥氯气需用向上排空气法，气体从长导管通入瓶底，将空气从短导管排出，装置图为； (5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，溶液可以和反应将其吸收，对应离子方程式为氯气和氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为：； (6)湿润的石蕊试纸上有水，进入的氯气和水反应生成酸性的和具有漂白性的，酸性使紫色石蕊试纸先变红，后续的漂白作用使红色褪去； (7)氯水光照时发生反应，随着反应进行，氯离子浓度随时间逐渐增大；图b为逐渐减小的pH变化（氢离子浓度增大，pH降低），图c为逐渐升高的氧气体积分数，因此氯离子浓度对应上升趋势的图a。 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与 CO2 反应的化学方程式　　　　　　　　 ， 当生成 2molO2 时，反应中转移的电子数目是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Na2O2具有强氧化性，请写出 Na2O2与 SO2 发生化合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2。某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是                           (填字母)。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （5）某小组欲探究 Na2O2 与 H2 能否反应，实验装置如下图： ①实验装置 B 盛放的药品是　　　　　　　　　， 目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验后发现 D 中无水 CuSO4 变成蓝色，根据现象　　　　　　　　　(填“能 ”或“不能 ”)说明Na2O2与 H2反应产生 H2O，原因是　　　　　　　　　(若“能 ”，此空可不填)。 【答案】（1）①     ② 4NA     （2）     （3）     （4）B     （5）① 碱石灰    ② 除去 H2中混有的 HCl 和 H2O    ③ 不能    ④ 空气中的水蒸气可能进入D ，影响结果      【解析】该实验为探究与氢气是否反应，装置A是利用锌粒和稀盐酸制备氢气，稀盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水；装置B是除去氢气中氯化氢和水；装置C为验证过氧化钠与氢气是否反应，装置D是验证是否有水生成，但是由于空气中的水蒸气也能进入，无法验证是否有水生成，由此解答； (1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为；该反应中2个中2个O原子从-1价升高至氧气中的0价，转移2个电子，生成1 mol氧气转移2 mol电子，因此生成2 mol氧气时，转移电子为4 mol，数量为个； (2)根据题目要求该反应为化合反应，因此产物只有一种，由于有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为，因此与反应生成，化学方程式为； (3)投入水溶液中，首先发生反应，会向溶液中引入大量的和，会和发生反应，因此溶液中离子数目增多，离子数目减少，离子数目增多，只有不参与反应，离子数目几乎不变； (4)将转化为氮气，N元素从+3价降低到0价，因此为氧化剂，因此需要加入的试剂为还原剂； A．浓硫酸中S元素为+6价，为最高价态，无法作还原剂，A不符合题意； B．氯化铵中N元素为-3价，化合价可以上升，可以作为还原剂，B符合题意； C．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，无法作还原剂，C不符合题意； D．高锰酸钾中Mn元素为+7价，为最高价态，无法作还原剂，D不符合题意； 因此选B； (5)① 由分析可知，装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水，因此可以使用碱石灰； ② 由于装置D直接和空气接触，空气中的水蒸气也可能进入装置D，使无水硫酸铜变蓝，不能说明与氢气反应生成水。 7.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)已知“侯氏制碱法”的原理是。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是　　　　　　(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：　　　　　　　　　　。 （2）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　。 （3）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂　　　　　　(填化学式)，化学方程式为　　　　　　　　　　。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。 【方案1】称取样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为　　　　　　。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 、、    ②      （2）     （3）①     ②      （4）①     ② 反应生成的 中混有挥发出的 和水蒸气被固体 吸收，且干燥管还会吸收空气中的 和水蒸气      【解析】(1)反应物和生成物中，除水外，、、属于电解质，和属于非电解质。删去总反应中反应前后均存在的氯离子，得到离子方程式：； (2)是可溶性盐，在水中完全电离，因此电离方程式为； (3)加入适量可将转化为，反应的化学方程式为； (4)方案1中，生成的沉淀与样品中的物质的量相等。，所以样品中，所以质量分数为。 方案2中，固体还会吸收逸出的和水蒸气，以及空气中的和水蒸气，使增重偏大，结果可能超过。 8.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某研究性学习小组发现某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，需要配制 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液。 （1）下图所示的仪器中，配制 450mL 0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液肯定不需要的仪器是：　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 ρ=1.2 g ·cm-3，质量分数ω   =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　 mol ·L-1，若用该浓盐酸配制 450 mL0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液，需要量取的体积是　　　　　　　　　　mL(保留小数点后 1 位) （3）配制时，其正确的操作顺序是　　　　　　　　 (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B．将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①容量瓶中有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　　　　； ②定容时仰视刻度线：　　　　　　　　　　　　　　。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AB     （2）① 12    ② 8.3     （3）BCAFED     （4）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏低     （5）重新配制      【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；题图中A为分液漏斗（用于分液、反应滴加液体）、B为圆底烧瓶（用于反应容器、蒸馏等），均不需要。 (2)第一空：根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。第二空：实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制，根据稀释前后溶质物质的量不变，代入数据得。 (3)配制溶液的操作流程为：量取浓盐酸在烧杯中稀释→冷却后转移到容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→加蒸馏水至液面接近刻度线→胶头滴管定容→摇匀，对应操作顺序为。 (4)根据分析误差：① 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度无影响；② 定容仰视刻度线，导致实际加水量偏多，偏大，浓度偏低；③ 转移时液滴洒出，溶质损失，偏小，浓度偏低。 (5)加蒸馏水超过刻度线时，溶液体积偏大，所配溶液浓度不符合要求，实验失败，需洗净容量瓶后重新配制。 9.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定等。 （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）氧化还原滴定法 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 1.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。(2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ) 2.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣)。 回答下列问题：    ①将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+，写出该反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。      ②取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　mg•L﹣1 。 （3）沉淀滴定法――参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________ (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 【答案】（1）CD     （2）①     ② 当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化    ③ 80ab     （3）D      【解析】(1)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，可知，测定结果偏低，A不符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积增大，可知测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，可知，测定结果偏高，D符合题意； 因此答案选CD。 (2)① 根据题意，MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，根据得失电子数目守恒，该反应的离子方程式为：； ② 该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，因此终点现象为：当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；由方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 )和离子方程式可知，，可建立关系式，可得水样中溶解氧的含量为。 (3)用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，为了现象明显，指示剂不能再是白色的，排除AgCl和AgCN，根据沉淀滴定的原理：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，因此答案选D。 10.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　。实验开始时应　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯       b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是　　　　　　　　　　　，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是　　　　　　　　　　　；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）① 检查装置的气密性    ② a     （2）① 干燥二氧化碳    ② 球形干燥管     （3）     （4）①     ②      （5）① 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果    ② 偏小      【解析】由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。实验开始时应先通入N2排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止装置内空气中的CO2对实验结果产生干扰，故选a。 (2)浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是干燥二氧化碳；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管； (3)点燃酒精灯后，装置甲中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； (4)装置丙中盛过量NaOH溶液，质量增加是因为生成的CO2被NaOH吸收，离子方程式为：；装置丙增重为 x g， 即为样品中 NaHCO3分解所放出的 CO2的质量，则NaHCO3的质量为，的质量分数=。 (5)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果；若没有装置丁，则导致测得二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，会造成的质量分数偏小。 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)钠及其化合物广泛应用于我们的生产生活中，某化学兴趣小组设计了如下实验，请回答下列问题： I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （2）完成表格中的填空（已知：物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，如的NaOH溶液指在1L溶液中含有1 mol NaOH。） 实验序号 操作 现象 结论 1 取的NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设l　　　　　　　 2 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 假设3成立 （3）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填操作及现象），证明该假设不成立。 Ⅲ．该小组为测定样品（含有杂质）的纯度，还采用了下图装置进行实验。（可供选用的试剂只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水） （4）洗气瓶C中盛放的液体是　　　　　　　　　　　（填名称），装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为250 mL（折算成物质的量为0.01 mol），则试样的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 成立    ② 加热至（或水浴加热至）    ③ 溶液红色褪去（或溶液变红后褪色）     （3）通入氧气，溶液红色不褪去     （4）① 浓硫酸    ② 吸收未反应的     （5）      【解析】(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为 (2)对比实验1（1 mol/L NaOH）、实验2（0.1 mol/L NaOH）：高浓度氢氧化钠溶液中酚酞褪色，低浓度不褪色，证明氢氧化钠浓度过高能使酚酞褪色则假设1成立；实验3目的验证假设2（温度过高使酚酞褪色）。原反应最高温度 65℃，控制碱浓度为低浓度0.1 mol/L，将溶液加热至65℃，观察现象。现象为红色不褪去，说明单纯升温不能让酚酞褪色，假设2不成立，所以要加热至（或水浴加热至）；实验4目的验证H2O2能漂白酚酞。低浓度NaOH加酚酞变红，再加入H2O2，红色快速消失，证明H2O2具有漂白性，假设3成立。 (3)控制变量，人为通入大量O2，若红色不消失，直接证明氧气无法漂白酚酞，排除氧气干扰。所以操作和现象为：通入氧气，溶液红色不褪去。 (4)A 中CaCO3与盐酸制取CO2；B饱和碳酸氢钠除去CO2中混有的HCl；C是为了防止水蒸气和Na2O2反应干扰测定，所以里面盛放浓硫酸用于干燥CO2；干燥CO2进入D与样品中Na2O2反应生成O2，杂质Na2O和CO2反应不产生气体；E中碱石灰吸收未反应的CO2，避免CO2进入F影响氧气体积测量；F、G通过排水法测定生成O2体积，依据O2的量计算Na2O2质量，求出纯度。洗气瓶C中盛放的液体是浓硫酸；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的。 (5)化学反应是：，则关系式为：2 mol Na2O2 ~ 1 mol O2，n(O2)=0.01 mol，n(Na2O2)=0.01×2=0.02 mol，M(Na2O2)=78 g/mol，m(Na2O2)=n(Na2O2)×M(Na2O2)=0.02 mol × 78 g/mol = 1.56 g， 12.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A　　　　　　　B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂　　　　　　　(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会　　　　　　　(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是　　　　　　　。测定实验前后装置　　　　　　　(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的　　　　　　　(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为　　　　　　　(结保留2位有效数字)。 【答案】（1）=     （2）     （3）     （4）① 偏大    ② 将产生的气体全部排到装置D中充分吸收    ③ D    ④     ⑤ 80%      【解析】实验Ⅰ中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的速度快慢； 实验Ⅱ根据碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，为了避免空气中的二氧化碳和水蒸气对实验结果的影响，利用装置A、E来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，最后根据D装置中反应前后质量差为二氧化碳质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 (1)根据题目信息：的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，发生的反应分别为：、；根据反应的量可知和都完全反应，由碳守恒得出和与硫酸反应产生的物质的量都为。 故答案为：=。 (2)如少量的溶液混入溶液中，可以通入过量的将转化为，反应方程式为：，则离子方程式为：。 故答案为：。 (3)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，在面团中形成大量气泡，使得面团变得疏松多孔，反应方程式为：。 故答案为：。 (4)①若没有装置A或E，根据分析，由于空气中含有，如果在加热前不除去，则会使装置D测出的质量增大，使最终的测定结果偏大； ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是将产生的气体全部排到装置D中充分吸收，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，设样品中的质量为mg，列关系式 ，解得，最后得膨松剂中的质量分数为。 故答案为：偏大；将产生的气体全部排到装置D中充分吸收；D；；80%。 13.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：　　　　　。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为　　　　　　　。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是　　　　　　　。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为　　　　　。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是　　　　　　　。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）①     ② 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中     （3）HClO     （4）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP     （5）过度酸化时可能会生成有毒性的     （6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等      【解析】探究浓度对84消毒液漂白性的影响，要注意变量控制，除了浓度不同之外，其余条件均需相同。 (1)与HCl反应制氯气，反应中氯元素化合价从-1价升高到0价，铬元素化合价从+7价降低到+3价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒配平得该化学方程式为：； (2)已知：；。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，每生成的同时生成，每生成的同时生成，故被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为；因氯气与NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成，若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是：将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中； (3)两组实验一组加酸，加入的酸与84消毒液中的次氯酸钠反应生成次氯酸，且84消毒液也与空气接触，能与空气中的反应生成HClO，导致褪色较快；另一组未加酸且不接触空气(即不接触)，次氯酸钠不容易转化成HClO，导致褪色较慢，说明84消毒液中起漂白作用的物质是HClO； (4)三组实验中不仅有浓度差异还有pH差异，所以需要将三组实验调至相同的pH，再比较ORP的大小得出结论。因此优化后的实验方案为：向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP； (5)由图像可知，当pH减小至2附近时开始生成有毒的，则使用84消毒液时不能过度酸化，理由是：过度酸化时可能会生成有毒性的； (6)氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，如用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等，答案合理即可。 14.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。 （1）食盐中含有NaCl和，属于　　　　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；将1滴20%氯化钠溶液滴入99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为　　　　　　　(填字母)。 A．       B．       C． （2）a同学用如图所示装置探究钠与水的反应。 ①钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 ②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变　　　　　　　。 ③a同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是　　　　　　　。 （3）b同学利用如图所示装置探究与的反应。 ①写出在生活中的一种应用：　　　　　　　。 ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。同学认为与发生了反应，反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③同学认为同学的结论不严谨。请在同学装置的基础上进行改进，完善实验：　　　　　　　(只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称)。 【答案】（1）① 盐    ② B     （2）①     ② 蓝或蓝色    ③ 陶瓷碗开口大，散热快，安全性更高(答到散热快即可)     （3）① 作糕点的膨松剂(或治疗胃酸过多等合理答案)    ②     ③ 在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或在甲乙之间增加一个装有无水的球形干燥管(合理表述即可，要体现出能将干燥的改进措施)      【解析】甲中碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，乙装置中水和二氧化碳均可以与过氧化钠反应生成氧气，利用碱石灰干燥氧气，最后用向上排空气法收集氧气。 (1)由K+和构成，属于盐；胶体粒子的直径为，故选B。 (2)① Na与反应生成和，化学方程式为：； ②反应过程中生成NaOH，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变蓝； ③陶瓷碗开口大，溶液更容易散热，安全性更高。 (3)①受热易分解生成、和，化学方程式为：，利用受热分解产生气体使糕点疏松多孔，故可用作糕点的膨松剂； ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了，则与发生了反应生成和，化学方程式为：； ③受热易分解生成的中混有，也可以和反应生成，可在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或一个装有无水的球形干燥管。 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　 （2）装置A的名称是　　　　　　　　，装置C中试剂是　　　　　　　　，D中盛装的溶液作用是　　　　　　　　。 （3）E中红色布条是否褪色（填“是”或“否”）　　　　　　　　，F中的反应产物化学式为　　　　　　　　。 （4）新制氯水中存在的分子有（填化学式）　　　　　　　　。 （5）若H中选用　　　　　　　　进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示）　　　　　　　　。 （6）工业上还可以用氯气与石灰乳的反应来制备漂白粉，请写出漂白粉的有效成分（填化学式）　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 分液漏斗    ② 饱和NaCl溶液    ③ 干燥Cl2     （3）① 否    ② CuCl2     （4）Cl2、HClO、H2O     （5）① NaOH溶液    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （6）Ca(ClO)2      【解析】图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并进行性质实验探究。A为分液漏斗，装有浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放MnO2，发生 ，C中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E为检验氯气是否具有漂白性，G为收集装置，H为NaOH溶液，H为尾气处理装置，据此分析； (1)在装置B中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为： ； (2)A为装有浓盐酸的分液漏斗；装置C中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl杂质；装置D中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2； (3)干燥的Cl2不具有漂白性，则干燥纯净的Cl2不能使E中红色布条褪色；在F中Cu与Cl2在加热发生反应产生CuCl2； (4)Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，HCl完全电离产生H+、Cl-；HClO是弱电解质，部分电离产生H+、ClO-，溶液中存在H2O电离产生H+、OH-，存在电离平衡，则在新制氯水中存在的分子有Cl2、HClO、H2O； (5)H中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染，Cl2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (6)Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应就是制取漂白粉的反应原理，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 16.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)实验室需要的溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题： （1）请先通过计算，确定称取　　　　　　　　g无水碳酸钠。 （2）下列仪器中，不会用到的是　　　　　　　　。 A.50 mL容量瓶   B.100 mL容量瓶   C.玻璃棒     D.烧杯   E.电子天平   F.药匙 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　　　　　。 （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　。 （5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为C、D、　　　　　　　　、E（填各步骤序号） A.冷却至室温   B.洗涤   C.称量   D.溶解     E.摇匀装瓶   F.定容   G.转移 （6）定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 ①操作C为　　　　　　　　。 ②加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理　　　　　　　　？ （7）在配制过程中，下列情况会引起所配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　　　。（填序号） ①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容 ②转移溶液时，不小心将溶液溅到瓶外 ③在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 ④定容时俯视刻度线 （8）装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容　　　　　　　　。 【答案】（1）1.06     （2）A     （3）胶头滴管     （4）检漏     （5）AGBF     （6）① 改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平）    ② 重新配制溶液     （7）② ③     （8）      【解析】配制溶液的顺序是：计算、称量、溶解、静置冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析； (1)配制90 mL的溶液需要使用100 mL的容量瓶，故应配制100 mL 0.100 mol/L 的溶液，需要的质量为0.100 mL×0.100 mol/L ×106 g/mol=1.06 g； (2)配制溶液的顺序是：计算、称量、溶解、静置冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，一般用天平称量（需使用药匙），在烧杯中溶解，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2∼3 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面 1∼2 cm 处时，再改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平），塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平（电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，故选A； (3)根据（2）的分析，还需使用胶头滴管； (4)容量瓶使用前必须查漏，防止漏液； (5)由分析可知，正确的顺序应该为CDAGBFE； (6)① 由（2）分析可知，操作C为改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平）； ② 加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则实验失败，需要重新配制溶液； (7)① 容量瓶未干燥即使用会使容量瓶中本身有少量蒸馏水，但对结果无影响； ② 转移溶液时有溶液外溅，使得溶质质量减小，会导致结果偏低； ③ 滴加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，会导致结果偏低； ④ 定容时若俯视刻度线，则溶液体积偏小，导致结果偏高； 故选② ③ ； (8)标签要注明溶液名称和浓度，故为：。 17.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 I.的性质 （1）从理论上看既有氧化性又有还原性，原因是　　　　　　　。 （2）完成表格中的实验现象，能证明具有还原性的实验是　　　　　　　(填序号)。 序号 实验 实验现象 ① 向5%溶液中滴加酸性溶液 a.溶液　　　　　　　，b.有大量气泡产生 ② 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 II.84消毒液的有效成分为 【实验1】 （3）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后　　　　　　　(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作　　　　　　　，类似分解过氧化氢溶液制氧气时的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 （4）分析表中数据得出“猜想一”正确，其依据是　　　　　　　。 （5）写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低为-2价，也能升高为0价     （2）① ①    ② 溶液紫色褪去     （3）① 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃    ② 催化剂     （4）每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等     （5）      【解析】本题主要设计实验证明H2O2既有氧化性又有还原性，以及探究过氧化氢与次氯酸钠之间的反应原理，通过此实验得出生活经验：不同的消毒剂不可随意混合使用。 (1)H2O2既有氧化性又有还原性，原因是H2O2中氧元素化合价-1价，处于中间价态，能降低也能升高； (2)过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，证明其具有还原性，则选实验① ；5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应方程式为：，所以溶液紫色褪去，同时有大量气泡产生； (3)氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；二氧化锰作为催化剂使用，因此此处则假设次氯酸钠作为催化剂； (4)若次氯酸钠是催化剂，则每次反应产生气体体积相同，但每次加入等量的过氧化氢溶液，产生的气体体积并不恒定（如第3次开始减少），说明反应物（次氯酸钠）的量在不断消耗，因此猜想一正确； (5)根据题目信息可知，次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑； 18.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)I.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。 （1）实验室沿用该化学家的方法制取的化学方程式为　　　　　　　。 （2）实验室制取纯净的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　 （3）为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是　　　　　　　(填“A”或“B”)，用化学方程式说明这一变化的原因　　　　　　　 A.    　　　B. II.铋酸钠(()粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将 (白色、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 （4）写出装置C中生成的化学反应方程式：　　　　　　　，装置D的作用是：　　　　　　　。 （5）反应结束后，取出C中仪器，经　　　　　　　，　　　　　　　，干燥，得到固体。 【答案】（1）     （2）c→d→b→a→e     （3）① A    ②      （4）①     ② 吸收多余氯气，防止污染环境     （5）① 过滤    ② 洗涤      【解析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B除氯气中的氯化氢，C中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此分析解题。 (1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为： ； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e； (3)次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学反应方程式为： ，氯水中氢离子浓度越来越多，酸性增强，溶液pH减小，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是A； (4)由题干信息和分析可知，装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式为：；装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气； (5)反应结束后，需将C中混合物过滤，分离出NaBiO3沉淀，并用冷水洗涤，最后干燥即可。 19.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是　　　　　　　。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是　　　　　　　。如果去掉B装置，实验　　　　　　　成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是　　　　　　　。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的　　　　　　　质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　　　　　　　。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）① 吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）    ② 不能     （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验     （4）CO2     （5）     （6）58%      【解析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加稀硫酸，碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功，实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置；方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 (1)A装置中盛放稀硫酸的装置名称是分液漏斗。 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功。 (3)实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置干扰实验。 (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 (5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 (6)设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则： ，解得x=8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：。 20.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)NaCl不仅是一种常用的调味剂，在化工生产中也有非常广泛的应用。粗盐通过精制后，可作制备ClO2、纯碱等的原料。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分流程如图所示： （1）步骤①②中的两种试剂顺序可以调换吗　　　　　　　　　　　？为什么？　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②后的固体成分有　　　　　　　　　　　。 （3）步骤③中溶液应控制pH的范围是　　　　　　　　　　　。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 （4）写出步骤⑤发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．中国化学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。 （5）写出侯德榜制碱法原理的化学方程式是①　　　　　　　　　　　；② （6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是　　　　　　　　　　　。 ②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　　　。(保留到小数点后一位) ③某同学认为上述测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 不能    ② 若调换，溶液X中存在新杂质Ba2+无法除去     （2）碳酸钡、碳酸钙     （3）pH<4     （4）     （5）     （6）① 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果    ② 70.4%    ③ 偏低    ④ 缺少将生成的二氧化碳赶入到C装置的措施      【解析】用粗盐提纯后的NaCl溶液制取杀菌剂的流程为：在粗盐水中先加入过量溶液，把和分别转化为沉淀和沉淀过滤除去，在滤液中继续加入过量的溶液除去和分别转化为沉淀和沉淀过滤除去，在滤液中加入适量盐酸除去过量溶液，最后得到NaCl溶液，对溶液进行电解产生和，将与反应生成HCl，然后将HCl与反应得到产品杀菌剂，据此分析解答。 (1)步骤① ② 中的试剂不能调换，若调换，溶液X中存在新杂质Ba2+无法除去。 (2)步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，同时与前面过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体有碳酸钙、碳酸钡； (3)根据图示，pH应小于4，以确保碳酸根和碳酸氢根被完全中和。 (4)步骤⑤ 发生反应为。 (5)侯德榜制碱的第一步为。 (6)① D中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果； ② 样品中碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应均得到二氧化碳，B中应装有浓硫酸，吸收二氧化碳中的水蒸气，C中碱石灰吸收生成的二氧化碳，质量为8.8 g，即生成了0.2 mol二氧化碳，设样品中碳酸氢钠的物质的量为x mol，碳酸钠的物质的量为y mol，则有84x+106y=17.9，x+y=0.2，解得x=0.15，y=0.05，所以样品中碳酸氢钠的质量分数为； ③ 反应后该装置充满了二氧化碳气体，但不能被装置C完全充分吸收，所以该测定结果偏小。 21.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）图中制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　。 （4）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A.  B.  C.  D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 饱和食盐水     （2）(浓)     （3）     （4）①     ② 避免反应温度过高生成     （5）CD     （6）A      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。 (1)根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 (2)二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ； (3)b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1； (4)c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。 (5)A．与氯气不反应，故不选A；        B．与氯气不反应，故不选B；              C．与氯气反应生成       氯化钠、次氯酸钠，故选C； D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D； 选CD； (6)A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A；        B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B；        C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C；        D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D； 选A。 22.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式为：　　　　　　。 ①C中盛装的试剂是　　　　　　。F中盛装的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　。 ②通入Cl2后，可根据D、E中现象可得出的结论是　　　　　　。 （2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：。 ①用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目　　　　　　；反应中氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 ②反应后收集到氯气177.5 g，产生的Cl2在标准状况下的体积为　　　　　　L。 【答案】（1）① MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    ② 浓硫酸    ③ 氢氧化钠溶液    ④ 吸收多余的氯气，防止污染    ⑤ 干燥的Cl2 没有漂白性     （2）①     ② KMnO4    ③ HCl    ④ 56      【解析】A中MnO2和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C用浓硫酸干燥氯气，D、E验证干燥的氯气没有漂白性，F用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染。 (1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ① 根据分析，C中盛装的试剂是浓硫酸。F中盛装的试剂是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染。 ② 干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2 没有漂白性。 (2)① ①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价，转移10e-，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ；氧化剂为KMnO4、还原剂HCl； ② 反应后收集到氯气177.5 g，产生的Cl2在标准状况下的体积为。 23.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： 实验室需要 NaOH溶液480 mL （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取　　　　　　g NaOH固体。 （2）配制时操作如下，其中操作错误的地方有哪几处　　　　　　(填序号)。 ①用天平准确称取所需NaOH的质量，放入烧杯中，加入约30 ml蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解 ②立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 （3）在上述配制过程中，步骤③操作的目的是　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配的变化(填偏高，偏低或不影响) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出　　　　　　。 ②定容时俯视刻度线　　　　　　。 ③天平砝码生锈　　　　　　。 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　　　　　　。 【答案】（1）① BCE    ② 容量瓶、胶头滴管    ③ 4.0     （2）② ⑥     （3）防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低     （4）① 偏低    ② 偏高    ③ 偏高    ④ 不影响      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，结合配制溶液的步骤解答。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，则如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量，精确到0.1g，若该实验用托盘天平称量，需要称取； (2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； ① 用天平准确称取所需的NaOH的质量，将称好的NaOH放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将NaOH加入盛水烧杯中，① 正确； ②NaOH溶解完后，应待NaOH溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，② 错误； ③ 用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③ 正确； ④ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处，⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④ ⑤ 正确； ⑥ 将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加水到刻度，否则造成所配溶液浓度偏低，⑥ 错误； 故操作错误的地方有② ⑥ ； (3)少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低； (4)① 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低。 ② 定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高。 ③ 天平砝码生锈，导致称量药品增多，配制溶液浓度偏高。 ④ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液浓度不影响。 24.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 （1）请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ 　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　　　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　 ① （2）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是　　　　　　　　　　　。 ii．装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iii．步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④    ② ②    ③ ⑧    ④ ⑤     （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     （3）     （4）① 除去中含有的HCl    ② 浓硫酸    ③ 带火星的木条不复燃      【解析】装置① 为二氧化碳气体发生装置，用饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中混有的HCl，净化后的二氧化碳气体(含少量水蒸气)通入后续装置，为验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，③ 广口瓶中盛放浓硫酸，可先打开弹簧夹，关闭，观察⑥ 处的实验现象，再打开簧夹，关闭，观察⑥ 处的实验现象，对比实验现象即可验证。 (1)根据钠的密度比水小，可知现象为钠浮在水面上，选④ ；根据有碱生成，可知现象为溶液变红，选② ；根据现象：钠熔成光亮的小球，可知钠和水反应放热，钠熔点低，选⑧ ；根据现象：钠四处游动，可知钠和水反应有气体产生，选⑤ 。 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； (4)i．盐酸具有挥发性，装置① 中生成的二氧化碳中含有氯化氢，装置② 中的试剂是饱和溶液，其目的是除二氧化碳中的氯化氢。 ii．探究二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，应该用干燥得二氧化碳和湿润的二氧化碳分别与过氧化钠反应，由装置② 出来的二氧化碳中含有水蒸气，所以装置③ 的作用是干燥二氧化碳，试剂是浓硫酸。 iii．二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1中，过氧化钠和干燥的二氧化碳接触，不反应，没有氧气生成，所以a处带火星的木条产生的实验现象是带火星木条不复燃。 25.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）①写出实验室制备氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ； ② A中产生白色沉淀，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是　　　　　　　　　　　。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）装置D中产生的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是：　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，该反应的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀     （2）具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸     （3）① 溶液变为蓝色    ② Cl2+2I-=2Cl-+I2    ③ 置换反应     （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理； (1)① 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为 ； ② 乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀； (2)通过对装置B、C中实验现象进行对比，发现：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸； (3)在装置D中，Cl2与KI在溶液中发生反应：，反应产生I2使淀粉溶液变为蓝色，该反应属于基本反应类型中的置换反应； (4)氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，则该气体是Cl2，该反应的离子方程式为：； (5)Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 26.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】 【实验过程】 实验Ⅰ.制取氯水并探究次氯酸的漂白性。 （1）写出甲装置中所发生的离子方程式　　　　　。 （2）仪器a的名称是　　　　　，饱和食盐水的作用是　　　　。 （3）写出和水反应的离子方程式　　　　。 （4）图中碱石灰的作用是　　　　。 【实验结论】 （5）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条　　　　　　(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明　　　　　。 【评价反思】 （6）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为　　　　　　(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由　　　　　　。 实验Ⅱ.探究氯水中次氯酸的稳定性：将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （7）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是　　　　　(填序号)。 【答案】（1）     （2）① 分液漏斗    ② 除去中混有的HCl     （3）     （4）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入试管     （5）① 不会    ② 说明氯气无漂白性，氯水有漂白性     （6）① 有    ② 由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，要证明盐酸没有漂白性才能证明起漂白作用的是次氯酸     （7）BC      【解析】浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去，氯气与蒸馏水反应制取氯水，关闭阀门A，氯气经过浓硫酸干燥后通入干燥有色布条的试管中，有色布条不褪色，最后用碱石灰吸收多余的氯气。 (1)甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，所发生的离子方程式为 ； (2)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；甲装置中生成得氯气中含有杂质氯化氢，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl。 (3)和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为； (4)碱石灰能吸收氯气、水蒸气，装置图中碱石灰的作用是：吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入试管。 (5)关闭 A 阀时，氯气被干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开 A 阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO。 (6)由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，要证明盐酸没有漂白性才能证明起漂白作用的是次氯酸，所以有必要进行该探究。 (7)A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH 减小，故A 正确； B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，故B 错误； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，促进了氯气和水的反应，因此广口瓶中氯气的体积分数减小，故C 错误； 选BC。 27.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①制备的反应原理为： 。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为　　　　　　　，盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　，c中反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是　　　　　　　(填字母)。 A．稀盐酸                    B．NaOH溶液                    C．溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下的氧化能力　　　　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1）①     ② 分液漏斗    ③ 饱和食盐水     （2）① 防止与NaOH反应生成    ②      （3）B     （4）小于     （5）BCD      【解析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后氯气进入KOH溶液中反应生成KClO3，剩余的氯气进入NaOH溶液反应生成NaClO，d为尾气处理装置。 (1)该实验中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为 ；根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 (2)温度过高时，与NaOH反应会生成，c中采用冰水浴冷却的目的是防止温度升高与NaOH反应生成，c中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是。 (3)A．氯气难溶于盐酸，不能用稀盐酸吸收氯气，故不选A；                     B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可以用NaOH溶液吸收氯气，故选B；                     C．氯气和不反应，不能用溶液吸收氯气，故不选C； 选B。 (4)1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知1号试纸上I-没有被氧化、2号试纸上I-被氧化为I2，则该条件下的氧化能力小于NaClO。 (5)A. 阶段① 压强逐渐降低，说明氯气溶于水，但溶于水的氯气不能全部与水反应，故A错误 ； B. 阶段② 的压强变小，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合价改变，该过程发生了氧化还原反应，故B正确； C. 阶段③ 压强增大，说明放出气体，发生反应的离子方程式为，故C正确； D. 若将换成，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确； 选BCD。 28.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈　　　　　　　色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察　　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫　　　　　　　，说明Fe(OH)3胶体粒子带　　　　　　　电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象　　　　　　　。 【答案】（1）① 红褐    ② FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）无     （3）① 电泳    ② 正     （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液      【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl； (2)由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无； (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正； (4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。 29.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备NaClO和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）b中的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，导管a的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　，d中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____________（填字母序号）溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D.  （5）为探究NaClO溶液的性质，该小组还进行了以下实验： i．取装置d（另外检验到装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，________________________（填现象），表明NaClO具有碱性和漂白性。 ii．取装置d中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡 iii．取装置d中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色） ①步骤i观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②步骤ii中光照产生无色气泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③步骤iii说明NaClO具有　　　　　　　　　　　性。 【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下     （2）     （3）① 防止生成    ②      （4）BD     （5）① 溶液先变蓝，后褪至无色    ②     ③ 氧化      【解析】该实验为制备NaClO和并探究其性质，先利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；氯气中混有氯化氢，装置b的作用是除去氯气中的氯化氢；装置c中是利用氯气和氢氧化钾在水浴加热条件下制备氯酸钾；装置d是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠；装置e是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； (1)由分析可知，装置b的作用是除去氯气中的氯化氢，因此试剂为饱和食盐水；导管a是为了平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下； (2)由分析可知，圆底烧瓶中是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，因此化学方程式为 (3)根据已知反应 可知，如果氢氧化钠的溶液温度过高可能发生类似反应生成，因此采用冰水浴；由分析可知，装置d是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠，因此离子方程式为； (4)装置e的作用是吸收多余的氯气； A．HCl不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，A不符合题意； B．NaOH可以和氯气发生反应，因此可以吸收氯气，B符合题意； C．NaCl不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，C不符合题意； D．可以和氯气发生氧化还原反应，因此可以吸收氯气，D符合题意； 故选BD； (5)i．装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的，主要成分为和，由于得到的结论为有碱性和漂白性，因此滴入几滴紫色石蕊试液后，开始会由于显碱性，溶液变蓝，后续因为的漂白性，溶液又褪色，因此实验现象为溶液先变蓝，后褪至无色； ii．在酸性条件下转化为，光照下分解生成氯化氢和氧气，因此离子方程式为； iii．已知淀粉遇变蓝色，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明将KI氧化为，表现为氧化性。 30.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，若用装置E收集产生的，则应从　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　。 （5）将与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的的物质的量是　　　　　　　　　　。 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）在的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （7）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CBAED     （2）① (浓)    ②      （3）除去氯气中的氯化氢     （4）     （5）0.2mol     （6）     （7）      【解析】实验室制备纯净干燥的氯气，首先在装置C中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需先通过装置B（饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置A（浓硫酸）除去水蒸气；氯气密度比空气大，采用向上排空气法通过装置E收集；氯气有毒，最后需用装置D（氢氧化钠溶液）进行尾气吸收，防止污染环境。据此进行解答。 (1)根据分析，制气装置为C，除杂装置为B，干燥装置为A，收集装置为E，尾气处理装置为D，故正确连接顺序为CBAED。 (2)装置C中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；氯气的密度大于空气，用装置E收集时应采用向上排空气法，即“长管进短管出”，故应从a口通入。 (3)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 (4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D中NaOH溶液用于吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 (5)的物质的量为。根据反应方程式可知，每消耗，有参与反应，其中作还原剂被氧化生成。因此，当完全反应时，被氧化的的物质的量为。 (6)根据“地康法”反应原理图可知，反应Ⅱ是和在条件下反应生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为。 (7)空气中体积分数最多的气体是氮气（）。氨气与泄漏的氯气反应生成大量白烟（固体）和氮气，根据氧化还原反应规律和原子守恒，反应的化学方程式为。 31.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠()。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________。(填字母，下同)。 A.  B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用__________。 A. 氨水 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式　　　　　　　　　　。 __________ ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　。 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有　　　　　　　　　　。 A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为　　　　　　　　　　。(样品中杂质不与反应，结果保留小数点后一位) 【答案】（1）①     ② 或二氧化碳     （2）D     （3）C     （4）①     ② 100 mL容量瓶    ③ 胶头滴管    ④ CD    ⑤ 21.3%      【解析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气氨化，再通入二氧化碳反应，二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；碳酸钠固体溶于过氧化氢溶液后，经结晶、过滤得到过碳酸钠。 (1)由分析可知，“热解”发生的反应为碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，反应生成的二氧化碳可以循环使用； (2)A．二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会发生分解反应生成氧气和水，则二氧化锰会使过碳酸钠失效，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则稀盐酸会使过碳酸钠失效，B不符合题意； C．具有还原性的硫酸亚铁溶液会与过氧化氢发生氧化还原反应使得过碳酸钠失效，C不符合题意； D．硫酸钾溶液不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应，不会使过碳酸钠失效，D符合题意； 故选D； (3)A．氨水不与碳酸钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应，但无明显现象，所以氨水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，所以澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，B不符合题意； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液都会变为红色，但碳酸钠溶液的红色较深，所以酚酞溶液能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C符合题意； D．氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应，但无明显现象，所以氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，D不符合题意； 故选C； (4)①由未配平的方程式可知，酸性条件下过氧化氢溶液与高锰酸根离子反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：； ②配制100 mL0.5 mol/L高锰酸钾溶液用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和胶头滴管； ③ A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选CD； ④由题意可知，反应消耗40.00 mL0.5 mol/L高锰酸钾溶液，则由方程式可知，过碳酸钠样品中过氧化氢的质量分数为：≈21.3%。 32.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为　　　　　　　　　　。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸　　　　　　　　　　(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入　　　　　　　　　　(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是　　　　　　　　　　，该过程发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）     （2）或     （3）① 先变红后褪色    ② KSCN     （4）① 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色    ②     ③       【解析】氯化铁受热易升华，且可能发生分解生成氯气。氯气具有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。但要注意除氯气氧化碘化钾外，空气中氧气以及升华的氯化铁都能氧化碘离子，改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸，瓶中观察现象（先变红后褪色），最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析； (1)铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； (2)装置中含有空气，空气中的氧气在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为；此外，氯化铁易升华，挥发出的氯化铁蒸气进入B装置中，也能将碘离子氧化，离子方程式为。因此不能仅凭试纸变蓝就得出氯化铁分解产生氯气的结论； (3)① 若氯化铁分解产生氯气，氯气进入装置G中与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的试纸褪色，故现象为先变红后褪色； ② 检验残留固体中是否含有未分解的氯化铁，即检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，化学式为，铁离子遇溶液会使溶液变红； (4)氢氧化亚铁是具有强还原性的白色沉淀，在空气中极易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该过程发生的反应的化学方程式为；将氢氧化铁沉淀置于坩埚中高温加热，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，最终得到的固体是。 33.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)“84 ”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84 ”消毒液、漂白粉、氯水，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为　　　　　　　 (填 a 或 b)；装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）资料查得：“84 消毒液 ”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）常温下 KMnO4 和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：　　　　　　　　　。 _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl + ____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O （6）验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　 (填字母)。 a．氢离子的浓度          b．氯离子的浓度             c．氯水的 pH       d．氧气的体积分数 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl 气体加热 b． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入NaCl 固体加热 c． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d． MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热 e． 浓硫酸与NaCl 固体、MnO2固体共热 ①实验b 的目的是探究　　　　　　　(填离子符号)浓度对反应的影响。 ②实验现象a、c、e 有黄绿色气体生成，b．d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）① b    ② 除去 Cl2中混有的 H2O 气体或者干燥 Cl2     （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （4）ClO-+ H2O2 = O2 ↑ + Cl-+ H2O     （5）2、16、2、2、5、8     （6）abd     （7）① Cl-    ② 氢离子浓度的大小      【解析】甲为氯气的发生装置，乙除去中的，丙除去中的水蒸气，丁收集，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 (1)装置甲是经典的与浓盐酸加热制备的发生装置，反应生成、和水，反应方程式为 。 (2)密度大于空气，收集干燥需用向上排空气法，长管进短管出，因此从b口进气；整套装置的洗气顺序为：乙盛饱和食盐水除去HCl，丙盛浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的。 (3)漂白液是和冷的溶液反应，生成、和水，离子方程式为。 (4)具有强氧化性，被氧化生成无色无味的，被还原为 ，反应消耗了具有强氧化性的，因此消毒能力下降，离子方程式为。 (5)用化合价升降法配平：Mn从+7价降到+2价，每个得5e⁻；Cl从-1价升到0价，每生成1分子失2e⁻，根据电子守恒可知反应方程式为。 (6)HClO光照分解反应为 ，生成强酸HCl，浓度逐渐升高、 浓度逐渐升高、的体积分数逐渐升高，而氯水的pH会逐渐减小，因此纵坐标随时间上升的曲线对应a、b、d。 (7)① 实验b向稀盐酸和的体系中加入NaCl固体，增大了 浓度，变量只有 浓度，因此目的是探究 浓度对反应的影响； ② 对比实验：b、d增大 浓度但浓度低，无生成；a、c、e通过通入HCl、加浓硫酸、加浓硫酸提供，增大了浓度，就可以生成，说明该反应能否发生的核心影响因素是浓度，只有浓度足够大时，才能氧化 生成。 34.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为　　　　　　；新制氯水呈黄绿色的原因是含有　　　　　　(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性         干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______；2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为　　　　　　；ii的实验结论为　　　　　　。 ②该实验装置的缺点为　　　　　　(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是　　　　　　。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是　　　　　　。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是　　　　　　。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为　　　　　　。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 【答案】（1）①     ②      （2）① 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色    ② 干燥的不具有漂白性    ③ 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案     （3）① HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可)    ② 验证猜想3不成立(类似表述即可)    ③ 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可)    ④ 【解析】在常温下利用浓盐酸与KMnO4溶液反应制备Cl2，并探究其与水的反应；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉除去Cl2中的HCl杂质，无水CaCl2干燥Cl₂，干燥的紫色石蕊试纸验证干燥Cl2无漂白性，湿润的石蕊试纸先变红（Cl2与水反应生成H⁺）后褪色（生成的HClO具漂白性），酸化的AgNO3溶液检验反应生成的Cl⁻，气球收集尾气防污染；最终得出结论：Cl2与水发生可逆反应生成HCl和HClO，仅湿润的Cl2因含HClO具有漂白性。 (1)与反应生成和，离子方程式为；新制氯水因含有而呈黄绿色。 (2)① 根据结论可知干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色； ② 该实验装置的缺点为实验装置组装困难且拆解装置时会有逸出。 (3)①HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1可直接否定； ② 甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，说明在浓度较大时依然不会以气泡的形式逸出，故可确定猜想3不成立； ③ 未作对比试验，无法确定瓶中气体含量增大的原因是不是原来溶解在中的逸出； 减小，说明有产生，故可推导出在光照下反应的化学方程式为 。 35.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式，　　　　　　　　　　　。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称　　　　　　　　　　　。 （3）现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 C ③　　　　　　　　　　　 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　 收集氯气 ⑥　　　　　　　　　　　 （4）将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：　　　　　　　　　　　。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入　　　　　　　　　　　继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 　　　　　　　　　　　        若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】（1）     （2）分液漏斗     （3）① C    ② C    ③ B    ④ 饱和食盐水    ⑤ 浓硫酸    ⑥ NaOH溶液     （4）     （5）① 浓度降低影响氯气的生成    ② NaCl固体    ③ 往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热      【解析】(1)装置A内是实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的装置，浓盐酸可拆，MnCl2可拆，其他不拆，故答案为：； (2)装置A装浓盐酸的装置有活塞，控制浓盐酸的滴加速率，是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (3)要求制备纯净干燥的氯气，先分析制取的氯气有哪些可能的杂质，浓盐酸有挥发性会挥发出HCl气体，并且带有水蒸气，故先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，即可收集氯气，但是氯气有毒，还需要用NaOH溶液进行尾气处理。故① ④ 先除Cl2中的HCl，用装置C装饱和食盐水，② ⑤ 除Cl2中的H2O，装置C装浓硫酸，③ ⑥ 处理可能逸出的Cl2，避免造成空气污染，用装置B装NaOH溶液，除答案为：C；C；B；饱和食盐水；浓硫酸；NaOH溶液； (4)漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，反应的化学方程式为，强碱和盐都可拆，离子方程式为； (5)同学发现随着盐酸浓度的降低，反应会停止。同学提出的问题是“影响氯气生成的原因”，故应该分别探究盐酸中两种离子（，）浓度对该现象的影响。 ①故假设二应该提出的假设是H+浓度降低影响氯气的生成； ②假设一的问题是氯离子浓度低导致反应停止，且结论是对照假设一得到的，故实验措施应该是增大溶液中浓度，根据所给的试剂，所以实验操作应该是加入NaCl固体，故答案为：NaCl固体； ③ 步骤二是需要提高溶液中浓度，可选试剂只有浓硫酸能实现，但加入浓硫酸会引入新的变量，故需排除的干扰，先加入固体，故答案为：往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热。 36.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题： （1）蘸取溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈　　　　　　色。 （2）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为　　　　　，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象　　　　　。 （3）与反应的化学方程式为　　　　　，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是　　　　　。 （4）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(中盛放的是盐酸和碳酸钙，中盛放的是过氧化钠，用于收集反应生成的)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 饱和溶液 　　　　。 　　　　。 除去中的 ②写出中发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）黄     （2）①     ② 取电解后的溶液少量于试管中，先加入足量硝酸酸化，再加入一定量溶液，若无明显实验现象则说明电解反应完全     （3）①     ② 作氧化剂和还原剂     （4）① 除去二氧化碳中HCl气体    ② 氢氧化钠溶液    ③ 、      【解析】(4) A中用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，二氧化碳中含有HCl，用B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，D中盛放NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，E中用排水法收集氧气。 (1)溶液含有钠元素，钠元素的颜色为黄色，因此蘸取溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈黄色，故答案为：黄； (2)溶液在通电条件发生反应的离子反应方程式：；通电一段时间后，可通过测定溶液中没有，说明反应完全进行，由于氯化银不溶于硝酸，则具体的检验方法及现象为：取电解后的溶液少量于试管，先加入足量硝酸酸化，再加入一定量溶液，若无明显实验现象则说明电解反应完全，故答案为：；取电解后的溶液少量于试管，先加入足量硝酸酸化，再加入一定量溶液，若无明显实验现象则说明电解反应完全； (3)与反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式为：；反应中0价的氯气转化为氯离子和次氯酸根离子，化合价既升高又下降，因此既作氧化剂又作还原剂，故答案为：；作氧化剂和还原剂； (4)① 用碳酸钙和盐酸反应制备的二氧化碳中混有HCl，除去HCl用B中饱和碳酸氢钠溶液；D为氢氧化钠溶液，作用为吸收未反应的二氧化碳气体，故答案为：除去二氧化碳中HCl气体；氢氧化钠溶液； ②C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以及和少量的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：、； 37.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)Ⅰ．自然界物质数量庞大，种类繁多。对其进行系统分类，有助于我们更深刻地理解同类物质的通性，从而有效利用其性质与转化规律，以制备所需的新物质。现有以下几种物质：①石墨；②；③生石灰固体；④铜；⑤盐酸；⑥氢氧化钡溶液；⑦；⑧固体；⑨酒精；⑩氨水。 回答下列问题： （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）和物质⑦的相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）写出⑤与⑩反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．学习小组将燃烧的钠迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到钠继续燃烧。反应停止后，冷却至室温，集气瓶中出现了黑色固体颗粒和白色固体。经证实，黑色固体为碳单质。设计实验，以探究白色固体的成分。 提出假设： 假设1：白色固体是 假设2：白色固体是 假设3：白色固体是和组成的混合物 （5）实验探究： 实验 现象 结论 ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入适量水，固体溶解后，向其中加入过量溶液 ___________ 假设1和假设3不成立，假设2成立 ⅱ.将实验ⅰ的试管静置后，取少量上层清液于另一试管中，滴加___________ 无白色沉淀生成 ①ⅰ中现象为　　　　　　　　　　　；ⅱ中滴加的试剂为　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）实验拓展：金属钠在空气中也能燃烧，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体常用作供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理：　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①④ ⑤ ⑥ ⑩     （2）① ③ ⑧    ② ② ⑨     （3）化学变化     （4）     （5）① 产生白色沉淀    ②     ③      （6）①     ②     ③       【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够电离的化合物；非电解质是指‌在水溶液里和熔融状态下都不能电离的化合物‌：、 ① 石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②是非电解质，不可以导电； ③ 生石灰固体是电解质，不可以导电； ④ 铜是既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤ 盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑥ 氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； ⑧固体是电解质，不可以导电； ⑨ 酒精是非电解质，不可以导电； ⑩ 氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电。 (1)根据分析可知，其中能导电的是①④ ⑤ ⑥ ⑩ 。 (2)属于电解质的是③ ⑧ ；属于非电解质的是② ⑨ 。 (3)氧气和臭氧的相互转化，生成新物质，属于化学变化。 (4)盐酸和氨水反应的离子方程式为：。 (5)① 向白色固体加入适量水，固体溶解后，加入过量BaCl2溶液，若假设2成立，即白色固体是碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应会生成BaCO3白色沉淀，所以i中现象为产生白色沉淀。实验结论是假设1和假设3不成立，假设2成立，实验i已经证明有碳酸根存在，实验ii是要证明氧化钠的存在，因为氧化钠与水反应生成NaOH，所以可以通过检验溶液中是否有OH-来判断是否有氧化钠，则ii中滴加的试剂可以是氯化镁溶液，它可以和氢氧根生成氢氧化镁白色沉淀。最终无白色沉淀生成，说明不含氧化钠。 ② 金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。 (6)金属钠在空气中也能燃烧，生成的一种淡黄色固体是过氧化钠，供氧原理是：。该反应是歧化反应，氧化剂和还原剂都是过氧化钠。 38.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C.  D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）A     （3）AD     （4）①     ② 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中等干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有     （5）     （6）      【解析】(1)实验室制取的化学方程式为：。该反应中二氧化锰作氧化剂，盐酸一半体现酸性，另外一半体现还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其质量之比为 (2)A．氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，可以通过饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，A能达到目的； B．氯气密度大于空气，导管应该采取“长进短出”才有利于排尽空气，B不能达到目的； C．氯气可以和碱反应，可以吸收氯气，但氢氧化钙微溶于水，浓度不高，吸收效果差，C不能达到目的； 故选A。 (3)干燥的氯气没有漂白性，说明D中的试剂干燥了氯气或者吸收了氯气，故选AD。 (4)氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中的次氯酸已经分解，。检验此久置氯水中存在的操作及现象是：向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有等干扰，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有。  (5)从反应原理图可知，反应1为，反应2为，合并两个方程式，氧化铜为催化剂，可得总反应方程式为。 (6)NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，失去1个电子。根据得失电子守恒，NaClO3化学计量数为1，HCl中作还原剂的氯原子个数为5，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，得到：。双线桥法标出电子转移情况：。 39.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）写出装置I反应的化学方程式　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为　　　　　　。 （3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。　　　　　　(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH             b．氢离子的浓度             c．氯离子的浓度             d．氧气的体积分数 【答案】（1）     （2）饱和NaCl溶液；     （3）n     （4）     （5）① 不能    ② 滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；    ③ bcd      【解析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，由于盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，装置Ⅳ其出口处的蘸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，装置Ⅳ用于氯水中相关物质的性质探究。 (1)浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为： ； (2)食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液； (3)氯气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集氯气，应长进短出收集Cl2，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入； (4)蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应； (5)①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，则不能用pH试纸测氯水的pH值； ②Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，新制氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用； ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b．由a的分析可知溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c．光照条件下发生如下反应 ，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； 故答案选bcd。 40.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定1.95g含有杂质的样品的纯度： （1）中阳离子和阴离子的个数比为　　　　　　　。 （2）装置B的作用是除去中混有的HCl，盛放的试剂为　　　　　　　。 （3）硬质玻璃管C中过氧化钠主要发生的化学反应方程式为：　　　　　　　。 （4）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　(填离子符号)。 （5）已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为　　　　　　　。 （6）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为　　　　　　　。 （7）小丁同学在实验过程中，没有在A、C装置之间增加B装置的洗气瓶，实验结束后，为探究硬质玻璃管C中的固体成分，进行如下实验： 猜想：该固体成分除了NaOH和之外，还可能　　　　　　　(填化学式)。检验该钠盐中所含阴离子的实验操作为：　　　　　　　。 【答案】（1）2∶1     （2）饱和溶液     （3）     （4）、     （5）2∶1     （6）60%     （7）① NaCl    ② 取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明该固体中含有      【解析】本题验证Na2O2的纯度是让Na2O2与CO2发生反应，A装置中制备CO2，B装置中进行除杂，C装置发生反应，D装置吸收多余未反应的CO2，EF排水量气体体积进行相关计算。 (1)Na2O2由Na+和构成，其中阳离子为Na⁺，阴离子为，每个Na2O2分子含有2个Na⁺和1个，因此阳离子和阴离子的个数比为2:1； (2)装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，同时不能引入新杂质，常用的试剂是饱和NaHCO3溶液，因为NaHCO3能与HCl反应生成CO2，而CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，不会被吸收； (3)硬质玻璃管C中，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，但主要反应为Na2O2与CO2的反应，方程式为； (4)Na2O2具有强氧化性，投入溶液后会与水反应生成NaOH和O2： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2，生成的NaOH会使溶液呈强碱性，同时O2具有强氧化性，分析各离子的变化：不与NaOH或OC反应，数目几乎不变，与NaOH反应生成和H2O，数目减少，数目增加，不与NaOH或O2反应，数目几乎不变，I⁻被O2氧化生成I2，数目减少， Na2O2与水反应生成Na⁺，数目增加，因此溶液中离子数目几乎不变的是和； (5)Na2O2与H2反应生成NaOH，反应方程式为：Na2O2+H2=2NaOH Na2O2中O元素从-1价升高到-2价，H2中H元素从0价降低到+1价，转移2e⁻。 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2中O元素从-1价升高到0价和-2价，转移1e⁻。 因此，等物质的量的Na2O2分别与H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2:1。 (6)生成的气体为O2，质量为0.24g，物质的量为0.0075mol，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成0.0075 mol O2需要0.015 mol Na2O2，质量为：𝑚(Na2O2)=0.015 mol×78 g/mol=1.17 g，样品中Na2O2的质量分数为； (7)没有B装置时，CO2中可能混有HCl，HCl会与Na2O2反应生成NaCl，因此固体成分中还可能含有NaCl；检验NaCl中的Cl⁻，可取少量固体溶于水，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl⁻。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·广东深圳盟校-11月·期中)实验室用下列装置制取纯净的。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。该反应中浓盐酸体现的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）装置F中试剂的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)I．课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。(填序号) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。(填序号) A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．请完成下列填空 （5）个氯气分子，的物质的量是　　　　　　　　　　　。 （6）含有，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （7）与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水查阅相关资料可知：无水在空气中遇水蒸气易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是　　　　　　(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）实验结束时，应先熄灭　　　　　　(填“A”或“D”)处酒精灯。 （6）装置F的两个作用分别是　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·广东部分学校·期中)三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋(Bi)与氯气直接反应得到： ，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）中性干燥剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）写出尾气处理的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋()中铋的化合价为　　　　　　　　，三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？　　　　　　　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置①制备的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）在图中将气体收集装置④补充完整　　　　　　　　　　　。 （5）装置⑤的作用：　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）若将湿润的紫色石蕊试纸放进装置④中，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （7）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： 表示氯水中氯离子浓度变化的图是　　　　　　　　　　　(填“图a”或“图b”)。 6.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与 CO2 反应的化学方程式　　　　　　　　 ， 当生成 2molO2 时，反应中转移的电子数目是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Na2O2具有强氧化性，请写出 Na2O2与 SO2 发生化合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2。某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是                           (填字母)。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （5）某小组欲探究 Na2O2 与 H2 能否反应，实验装置如下图： ①实验装置 B 盛放的药品是　　　　　　　　　， 目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验后发现 D 中无水 CuSO4 变成蓝色，根据现象　　　　　　　　　(填“能 ”或“不能 ”)说明Na2O2与 H2反应产生 H2O，原因是　　　　　　　　　(若“能 ”，此空可不填)。 7.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)已知“侯氏制碱法”的原理是。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是　　　　　　(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：　　　　　　　　　　。 （2）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　。 （3）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂　　　　　　(填化学式)，化学方程式为　　　　　　　　　　。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。 【方案1】称取样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为　　　　　　。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)某研究性学习小组发现某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，需要配制 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液。 （1）下图所示的仪器中，配制 450mL 0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液肯定不需要的仪器是：　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 ρ=1.2 g ·cm-3，质量分数ω   =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　 mol ·L-1，若用该浓盐酸配制 450 mL0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液，需要量取的体积是　　　　　　　　　　mL(保留小数点后 1 位) （3）配制时，其正确的操作顺序是　　　　　　　　 (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B．将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①容量瓶中有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　　　　； ②定容时仰视刻度线：　　　　　　　　　　　　　　。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·广东五校联考·期中)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定等。 （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）氧化还原滴定法 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 1.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。(2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ) 2.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣)。 回答下列问题：    ①将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I﹣还原为Mn2+，写出该反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　。      ②取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　mg•L﹣1 。 （3）沉淀滴定法――参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________ (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 10.(2025-2026高一上·广东湛江市第四中学·期中)现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　。实验开始时应　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯       b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是　　　　　　　　　　　，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是　　　　　　　　　　　；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 11.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)钠及其化合物广泛应用于我们的生产生活中，某化学兴趣小组设计了如下实验，请回答下列问题： I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （2）完成表格中的填空（已知：物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，如的NaOH溶液指在1L溶液中含有1 mol NaOH。） 实验序号 操作 现象 结论 1 取的NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设l　　　　　　　 2 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 假设3成立 （3）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填操作及现象），证明该假设不成立。 Ⅲ．该小组为测定样品（含有杂质）的纯度，还采用了下图装置进行实验。（可供选用的试剂只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水） （4）洗气瓶C中盛放的液体是　　　　　　　　　　　（填名称），装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为250 mL（折算成物质的量为0.01 mol），则试样的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·广东东莞五校·期中)实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A　　　　　　　B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂　　　　　　　(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会　　　　　　　(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是　　　　　　　。测定实验前后装置　　　　　　　(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的　　　　　　　(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为　　　　　　　(结保留2位有效数字)。 13.(2025-2026高一上·广东卓越教育联盟·期中)学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：　　　　　。 ______________。 （2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为　　　　　　　。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是　　　　　　　。 （3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 浓度() pH 温度/℃ ORP/mV 1∶100 9.18 18 667 1∶25 10.10 18 610 1∶10 11.20 18 577 优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为　　　　　。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是　　　　　　　。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。 （1）食盐中含有NaCl和，属于　　　　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；将1滴20%氯化钠溶液滴入99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为　　　　　　　(填字母)。 A．       B．       C． （2）a同学用如图所示装置探究钠与水的反应。 ①钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　。 ②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变　　　　　　　。 ③a同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是　　　　　　　。 （3）b同学利用如图所示装置探究与的反应。 ①写出在生活中的一种应用：　　　　　　　。 ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。同学认为与发生了反应，反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③同学认为同学的结论不严谨。请在同学装置的基础上进行改进，完善实验：　　　　　　　(只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称)。 15.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　 （2）装置A的名称是　　　　　　　　，装置C中试剂是　　　　　　　　，D中盛装的溶液作用是　　　　　　　　。 （3）E中红色布条是否褪色（填“是”或“否”）　　　　　　　　，F中的反应产物化学式为　　　　　　　　。 （4）新制氯水中存在的分子有（填化学式）　　　　　　　　。 （5）若H中选用　　　　　　　　进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示）　　　　　　　　。 （6）工业上还可以用氯气与石灰乳的反应来制备漂白粉，请写出漂白粉的有效成分（填化学式）　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·广东珠海部分学校·期中)实验室需要的溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题： （1）请先通过计算，确定称取　　　　　　　　g无水碳酸钠。 （2）下列仪器中，不会用到的是　　　　　　　　。 A.50 mL容量瓶   B.100 mL容量瓶   C.玻璃棒     D.烧杯   E.电子天平   F.药匙 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　　　　　。 （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　。 （5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为C、D、　　　　　　　　、E（填各步骤序号） A.冷却至室温   B.洗涤   C.称量   D.溶解     E.摇匀装瓶   F.定容   G.转移 （6）定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 ①操作C为　　　　　　　　。 ②加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理　　　　　　　　？ （7）在配制过程中，下列情况会引起所配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　　　。（填序号） ①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容 ②转移溶液时，不小心将溶液溅到瓶外 ③在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 ④定容时俯视刻度线 （8）装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 I.的性质 （1）从理论上看既有氧化性又有还原性，原因是　　　　　　　。 （2）完成表格中的实验现象，能证明具有还原性的实验是　　　　　　　(填序号)。 序号 实验 实验现象 ① 向5%溶液中滴加酸性溶液 a.溶液　　　　　　　，b.有大量气泡产生 ② 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 II.84消毒液的有效成分为 【实验1】 （3）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后　　　　　　　(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作　　　　　　　，类似分解过氧化氢溶液制氧气时的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 （4）分析表中数据得出“猜想一”正确，其依据是　　　　　　　。 （5）写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)I.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。 （1）实验室沿用该化学家的方法制取的化学方程式为　　　　　　　。 （2）实验室制取纯净的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　 （3）为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是　　　　　　　(填“A”或“B”)，用化学方程式说明这一变化的原因　　　　　　　 A.    　　　B. II.铋酸钠(()粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将 (白色、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 （4）写出装置C中生成的化学反应方程式：　　　　　　　，装置D的作用是：　　　　　　　。 （5）反应结束后，取出C中仪器，经　　　　　　　，　　　　　　　，干燥，得到固体。 19.(2025-2026高一上·广东省广州二中教育集团·期中)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是　　　　　　　。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是　　　　　　　。如果去掉B装置，实验　　　　　　　成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是　　　　　　　。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的　　　　　　　质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　　　　　　　。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)NaCl不仅是一种常用的调味剂，在化工生产中也有非常广泛的应用。粗盐通过精制后，可作制备ClO2、纯碱等的原料。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分流程如图所示： （1）步骤①②中的两种试剂顺序可以调换吗　　　　　　　　　　　？为什么？　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②后的固体成分有　　　　　　　　　　　。 （3）步骤③中溶液应控制pH的范围是　　　　　　　　　　　。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 （4）写出步骤⑤发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．中国化学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。 （5）写出侯德榜制碱法原理的化学方程式是①　　　　　　　　　　　；② （6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是　　　　　　　　　　　。 ②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　　　。(保留到小数点后一位) ③某同学认为上述测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·广东四校联考·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是　　　　　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （2）图中制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　。 （4）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A.  B.  C.  D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 22.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式为：　　　　　　。 ①C中盛装的试剂是　　　　　　。F中盛装的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　。 ②通入Cl2后，可根据D、E中现象可得出的结论是　　　　　　。 （2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：。 ①用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目　　　　　　；反应中氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 ②反应后收集到氯气177.5 g，产生的Cl2在标准状况下的体积为　　　　　　L。 23.(2025-2026高一上·广东省清远市四校联盟·期中)生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： 实验室需要 NaOH溶液480 mL （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取　　　　　　g NaOH固体。 （2）配制时操作如下，其中操作错误的地方有哪几处　　　　　　(填序号)。 ①用天平准确称取所需NaOH的质量，放入烧杯中，加入约30 ml蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解 ②立即将烧杯中NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 （3）在上述配制过程中，步骤③操作的目的是　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配的变化(填偏高，偏低或不影响) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出　　　　　　。 ②定容时俯视刻度线　　　　　　。 ③天平砝码生锈　　　　　　。 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 （1）请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ 　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　　　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　 ① （2）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是　　　　　　　　　　　。 ii．装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iii．步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·广东东莞三校·期中)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）①写出实验室制备氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ； ② A中产生白色沉淀，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是　　　　　　　　　　　。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）装置D中产生的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是：　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，该反应的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：　　　　　　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·广东广州三校·期中)某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】 【实验过程】 实验Ⅰ.制取氯水并探究次氯酸的漂白性。 （1）写出甲装置中所发生的离子方程式　　　　　。 （2）仪器a的名称是　　　　　，饱和食盐水的作用是　　　　。 （3）写出和水反应的离子方程式　　　　。 （4）图中碱石灰的作用是　　　　。 【实验结论】 （5）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条　　　　　　(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明　　　　　。 【评价反思】 （6）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为　　　　　　(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由　　　　　　。 实验Ⅱ.探究氯水中次氯酸的稳定性：将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （7）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是　　　　　(填序号)。 27.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①制备的反应原理为： 。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为　　　　　　　，盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　，a中的试剂为　　　　　　　。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　，c中反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是　　　　　　　(填字母)。 A．稀盐酸                    B．NaOH溶液                    C．溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下的氧化能力　　　　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 28.(2025-2026高一上·广东多校联考·期中)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈　　　　　　　色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察　　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫　　　　　　　，说明Fe(OH)3胶体粒子带　　　　　　　电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象　　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备NaClO和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）b中的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，导管a的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　，d中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____________（填字母序号）溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D.  （5）为探究NaClO溶液的性质，该小组还进行了以下实验： i．取装置d（另外检验到装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，________________________（填现象），表明NaClO具有碱性和漂白性。 ii．取装置d中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡 iii．取装置d中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色） ①步骤i观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②步骤ii中光照产生无色气泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③步骤iii说明NaClO具有　　　　　　　　　　　性。 30.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，若用装置E收集产生的，则应从　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　。 （5）将与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的的物质的量是　　　　　　　　　　。 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）在的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （7）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠()。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________。(填字母，下同)。 A.  B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用__________。 A. 氨水 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式　　　　　　　　　　。 __________ ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　。 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有　　　　　　　　　　。 A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为　　　　　　　　　　。(样品中杂质不与反应，结果保留小数点后一位) 32.(2025-2026高一上·广东松莞和深大附中联考·期中)已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为　　　　　　　　　　。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸　　　　　　　　　　(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入　　　　　　　　　　(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是　　　　　　　　　　，该过程发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是　　　　　　　　　　(填化学式)。 33.(2025-2026高一上·广东东莞·期中)“84 ”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84 ”消毒液、漂白粉、氯水，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为　　　　　　　 (填 a 或 b)；装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）资料查得：“84 消毒液 ”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）常温下 KMnO4 和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：　　　　　　　　　。 _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl + ____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O （6）验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　 (填字母)。 a．氢离子的浓度          b．氯离子的浓度             c．氯水的 pH       d．氧气的体积分数 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl 气体加热 b． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入NaCl 固体加热 c． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d． MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热 e． 浓硫酸与NaCl 固体、MnO2固体共热 ①实验b 的目的是探究　　　　　　　(填离子符号)浓度对反应的影响。 ②实验现象a、c、e 有黄绿色气体生成，b．d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·广东上进联考·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为　　　　　　；新制氯水呈黄绿色的原因是含有　　　　　　(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性         干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______；2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为　　　　　　；ii的实验结论为　　　　　　。 ②该实验装置的缺点为　　　　　　(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是　　　　　　。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是　　　　　　。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是　　　　　　。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为　　　　　　。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 35.(2025-2026高一上·广东省培英中学、秀全、一 一三中学·期中)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并制取“84”消毒液。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式，　　　　　　　　　　　。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称　　　　　　　　　　　。 （3）现要求从上图中选用所需的装置(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。 选用的装置(填装置字母代号) A ①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 C ③　　　　　　　　　　　 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 ④　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　 收集氯气 ⑥　　　　　　　　　　　 （4）将氯气通入装置B中制备漂白液，则装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：　　　　　　　　　　　。 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、固体，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入　　　　　　　　　　　继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 　　　　　　　　　　　        若有黄绿色气体生成，则假设2成立 36.(2025-2026高一上·广东清远华侨中学·期中)是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题： （1）蘸取溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈　　　　　　色。 （2）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为　　　　　，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象　　　　　。 （3）与反应的化学方程式为　　　　　，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是　　　　　。 （4）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(中盛放的是盐酸和碳酸钙，中盛放的是过氧化钠，用于收集反应生成的)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 饱和溶液 　　　　。 　　　　。 除去中的 ②写出中发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 37.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)Ⅰ．自然界物质数量庞大，种类繁多。对其进行系统分类，有助于我们更深刻地理解同类物质的通性，从而有效利用其性质与转化规律，以制备所需的新物质。现有以下几种物质：①石墨；②；③生石灰固体；④铜；⑤盐酸；⑥氢氧化钡溶液；⑦；⑧固体；⑨酒精；⑩氨水。 回答下列问题： （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）和物质⑦的相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）写出⑤与⑩反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．学习小组将燃烧的钠迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到钠继续燃烧。反应停止后，冷却至室温，集气瓶中出现了黑色固体颗粒和白色固体。经证实，黑色固体为碳单质。设计实验，以探究白色固体的成分。 提出假设： 假设1：白色固体是 假设2：白色固体是 假设3：白色固体是和组成的混合物 （5）实验探究： 实验 现象 结论 ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入适量水，固体溶解后，向其中加入过量溶液 ___________ 假设1和假设3不成立，假设2成立 ⅱ.将实验ⅰ的试管静置后，取少量上层清液于另一试管中，滴加___________ 无白色沉淀生成 ①ⅰ中现象为　　　　　　　　　　　；ⅱ中滴加的试剂为　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）实验拓展：金属钠在空气中也能燃烧，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体常用作供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理：　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　　　。 38.(2025-2026高一上·广东揭阳-11月·期中)含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C.  D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 39.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）写出装置I反应的化学方程式　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为　　　　　　。 （3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。　　　　　　(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH             b．氢离子的浓度             c．氯离子的浓度             d．氧气的体积分数 40.(2025-2026高一上·广东省佛山市S6联盟·期中)是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定1.95g含有杂质的样品的纯度： （1）中阳离子和阴离子的个数比为　　　　　　　。 （2）装置B的作用是除去中混有的HCl，盛放的试剂为　　　　　　　。 （3）硬质玻璃管C中过氧化钠主要发生的化学反应方程式为：　　　　　　　。 （4）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　(填离子符号)。 （5）已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为　　　　　　　。 （6）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为　　　　　　　。 （7）小丁同学在实验过程中，没有在A、C装置之间增加B装置的洗气瓶，实验结束后，为探究硬质玻璃管C中的固体成分，进行如下实验： 猜想：该固体成分除了NaOH和之外，还可能　　　　　　　(填化学式)。检验该钠盐中所含阴离子的实验操作为：　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.【答案】（1）① 分液漏斗    ②     ③ 还原性、酸性     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）吸收多余氯气，防止污染空气     （4）11：3      2.【答案】（1）B     （2）     （3）B     （4）① 无    ② 有白色沉淀生成     （5）     （6）     （7）      3.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）① 除去氯气中的HCl气体    ② 长颈漏斗中液面上升     （4）B     （5）D     （6）① 吸收多余的Cl2    ② 防止空气中的水蒸气进入E中      4.【答案】（1） 圆底烧瓶     （2）      （3） 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气使生成的水解     （4） 防止尾气处理装置（或NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入控温箱，导致生成的水解     （5）      （6）①     ② 否    ③ BiClO中Cl元素的化合价为价，而次氯酸根中Cl元素的化合价为价    ④ 密封干燥保存      5.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）除去中混有的杂质，同时降低在水中的溶解度     （4）     （5）① 吸收尾气中的氯气，防止污染空气    ②      （6）试纸先变红，之后红色褪去     （7）图a      6.【答案】（1）①     ② 4NA     （2）     （3）     （4）B     （5）① 碱石灰    ② 除去 H2中混有的 HCl 和 H2O    ③ 不能    ④ 空气中的水蒸气可能进入D ，影响结果      7.【答案】（1）① 、、    ②      （2）     （3）①     ②      （4）①     ② 反应生成的 中混有挥发出的 和水蒸气被固体 吸收，且干燥管还会吸收空气中的 和水蒸气      8.【答案】（1）AB     （2）① 12    ② 8.3     （3）BCAFED     （4）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏低     （5）重新配制      9.【答案】（1）CD     （2）①     ② 当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化    ③ 80ab     （3）D      10.【答案】（1）① 检查装置的气密性    ② a     （2）① 干燥二氧化碳    ② 球形干燥管     （3）     （4）①     ②      （5）① 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果    ② 偏小      11.【答案】（1）     （2）① 成立    ② 加热至（或水浴加热至）    ③ 溶液红色褪去（或溶液变红后褪色）     （3）通入氧气，溶液红色不褪去     （4）① 浓硫酸    ② 吸收未反应的     （5）      12.【答案】（1）=     （2）     （3）     （4）① 偏大    ② 将产生的气体全部排到装置D中充分吸收    ③ D    ④     ⑤ 80%      13.【答案】（1）、     （2）①     ② 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中     （3）HClO     （4）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP     （5）过度酸化时可能会生成有毒性的     （6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等      14.【答案】（1）① 盐    ② B     （2）①     ② 蓝或蓝色    ③ 陶瓷碗开口大，散热快，安全性更高(答到散热快即可)     （3）① 作糕点的膨松剂(或治疗胃酸过多等合理答案)    ②     ③ 在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或在甲乙之间增加一个装有无水的球形干燥管(合理表述即可，要体现出能将干燥的改进措施)      15.【答案】（1）     （2）① 分液漏斗    ② 饱和NaCl溶液    ③ 干燥Cl2     （3）① 否    ② CuCl2     （4）Cl2、HClO、H2O     （5）① NaOH溶液    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （6）Ca(ClO)2      16.【答案】（1）1.06     （2）A     （3）胶头滴管     （4）检漏     （5）AGBF     （6）① 改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平）    ② 重新配制溶液     （7）② ③     （8）      17.【答案】（1）H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低为-2价，也能升高为0价     （2）① ①    ② 溶液紫色褪去     （3）① 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃    ② 催化剂     （4）每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等     （5）      18.【答案】（1）     （2）c→d→b→a→e     （3）① A    ②      （4）①     ② 吸收多余氯气，防止污染环境     （5）① 过滤    ② 洗涤      19.【答案】（1）分液漏斗     （2）① 吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）    ② 不能     （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验     （4）CO2     （5）     （6）58%      20.【答案】（1）① 不能    ② 若调换，溶液X中存在新杂质Ba2+无法除去     （2）碳酸钡、碳酸钙     （3）pH<4     （4）     （5）     （6）① 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果    ② 70.4%    ③ 偏低    ④ 缺少将生成的二氧化碳赶入到C装置的措施      21.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 饱和食盐水     （2）(浓)     （3）     （4）①     ② 避免反应温度过高生成     （5）CD     （6）A      22.【答案】（1）① MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    ② 浓硫酸    ③ 氢氧化钠溶液    ④ 吸收多余的氯气，防止污染    ⑤ 干燥的Cl2 没有漂白性     （2）①     ② KMnO4    ③ HCl    ④ 56      23.【答案】（1）① BCE    ② 容量瓶、胶头滴管    ③ 4.0     （2）② ⑥     （3）防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低     （4）① 偏低    ② 偏高    ③ 偏高    ④ 不影响      24.【答案】（1）① ④    ② ②    ③ ⑧    ④ ⑤     （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     （3）     （4）① 除去中含有的HCl    ② 浓硫酸    ③ 带火星的木条不复燃      25.【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀     （2）具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸     （3）① 溶液变为蓝色    ② Cl2+2I-=2Cl-+I2    ③ 置换反应     （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      26.【答案】（1）     （2）① 分液漏斗    ② 除去中混有的HCl     （3）     （4）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入试管     （5）① 不会    ② 说明氯气无漂白性，氯水有漂白性     （6）① 有    ② 由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，要证明盐酸没有漂白性才能证明起漂白作用的是次氯酸     （7）BC      27.【答案】（1）①     ② 分液漏斗    ③ 饱和食盐水     （2）① 防止与NaOH反应生成    ②      （3）B     （4）小于     （5）BCD      28.【答案】（1）① 红褐    ② FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）无     （3）① 电泳    ② 正     （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液      29.【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下     （2）     （3）① 防止生成    ②      （4）BD     （5）① 溶液先变蓝，后褪至无色    ②     ③ 氧化      30.【答案】（1）CBAED     （2）① (浓)    ②      （3）除去氯气中的氯化氢     （4）     （5）0.2mol     （6）     （7）      31.【答案】（1）①     ② 或二氧化碳     （2）D     （3）C     （4）①     ② 100 mL容量瓶    ③ 胶头滴管    ④ CD    ⑤ 21.3%      32.【答案】（1）     （2）或     （3）① 先变红后褪色    ② KSCN     （4）① 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色    ②     ③       33.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）① b    ② 除去 Cl2中混有的 H2O 气体或者干燥 Cl2     （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （4）ClO-+ H2O2 = O2 ↑ + Cl-+ H2O     （5）2、16、2、2、5、8     （6）abd     （7）① Cl-    ② 氢离子浓度的大小      34.【答案】（1）①     ②      （2）① 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色    ② 干燥的不具有漂白性    ③ 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案     （3）① HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可)    ② 验证猜想3不成立(类似表述即可)    ③ 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可)    ④ 35.【答案】（1）     （2）分液漏斗     （3）① C    ② C    ③ B    ④ 饱和食盐水    ⑤ 浓硫酸    ⑥ NaOH溶液     （4）     （5）① 浓度降低影响氯气的生成    ② NaCl固体    ③ 往不再产生氯气的装置中，加入固体，没有黄绿色气体，再缓慢加入少量浓硫酸，并加热      36.【答案】（1）黄     （2）①     ② 取电解后的溶液少量于试管中，先加入足量硝酸酸化，再加入一定量溶液，若无明显实验现象则说明电解反应完全     （3）①     ② 作氧化剂和还原剂     （4）① 除去二氧化碳中HCl气体    ② 氢氧化钠溶液    ③ 、      37.【答案】（1）①④ ⑤ ⑥ ⑩     （2）① ③ ⑧    ② ② ⑨     （3）化学变化     （4）     （5）① 产生白色沉淀    ②     ③      （6）①     ②     ③       38.【答案】（1）①     ②      （2）A     （3）AD     （4）①     ② 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中等干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有     （5）     （6）      39.【答案】（1）     （2）饱和NaCl溶液；     （3）n     （4）     （5）① 不能    ② 滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；    ③ bcd      40.【答案】（1）2∶1     （2）饱和溶液     （3）     （4）、     （5）2∶1     （6）60%     （7）① NaCl    ② 取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明该固体中含有      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $