精品解析：广东省茂名市高州市2025-2026学年高一上学期质量监测化学试题

高州市2025～2026学年度第一学期高一质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一、二章(不考物质的量浓度)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡习俗等众多内容。下列说法错误的是 A. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱也能用来造纸 B. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 C. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 D. 沿海古人“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe 硫酸 纯碱 D 稀盐酸 CO 亚硫酸 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B 易溶于水 常用于杀菌消毒 C 常温下Fe不与反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 少量的钠可以保存在水中 5. 下列事实与胶体无关的是 A. 大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路 B. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气有刺激性气味 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 9. 下列有关颜色变化正确的是 A. 向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水(氧化性：)，溶液变蓝色 B. 将金属钠用小刀切割，光亮表面变为淡黄色 C. 向粉末中缓慢通入，粉末由白色变浅黄色 D. 向溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体 10. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图(甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素)，下列说法或操作错误的是 A. b和c中阴、阳离子个数之比相同 B. 将Na或b或c久置于空气中，最终得到的物质均为 C. 用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 D. 反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c 11. 依据下列事实，所得结论不正确的是 选项 A B 事实 碱石灰可作干燥剂 试剂瓶上的标志 结论 碱石灰可以干燥氯气 过氧化钠不可以与白磷等易燃物放在一起保存 选项 C D 事实 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊不明显 熔融NaCl能导电 结论 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4 L CO气体的分子数为 C. 46 g由和组成的混合物中含有的原子数等于 D. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 13. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 14. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 15. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中的还原剂是 B. 氧化性： C. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D. 每生成2分子转移8个电子 16. 为了测定和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致测得的含量偏高 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO；②HCl、、、；③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是：A________________；B________________；C________________。(填化学式) （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 （3）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为；将过量通入溶液中，反应的离子方程式为。则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为__________________________。 （4）①用双线桥法标出反应的电子转移：______________。 (浓) ②该反应的还原剂是________________，还原产物是________________。 ③该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________。 ④当有参加反应时，被氧化的物质其质量为________________g。 18. 已知：相同条件下气体在水中的溶解度：。NaCl不但是生活必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以NaCl为原料的转化关系，请回答下列问题： （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）已知D是“84”消毒液的主要成分，则“84”消毒液不能与洁厕灵（含HCl）混用的原因是___________________________________________（用离子方程式表示）；利用与________________（填试剂名称）反应制备漂白粉，漂白粉的保存方法为________________。 （3）上述流程①～⑤反应中属于氧化还原反应的有________________（填序号）。 （4）NaCl→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中先通入大量的________________（填“”或“”）再通入另一种气体，发生反应的离子方程式为__________________________________；经过________________操作，分离出C。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。 第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．b中的药品参与反应时只体现了还原性 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为___________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： ，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2025～2026学年度第一学期高一质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一、二章(不考物质的量浓度)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡习俗等众多内容。下列说法错误的是 A. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱也能用来造纸 B. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 C. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 D. 沿海古人“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠可用于染整工艺去除丝胶，也可用于造纸工艺的制浆工序，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为，因为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可使糕点疏松多孔，所以蒸制“粤菜”糕点时常常添加小苏打，B正确； C．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，C错误； D．牡蛎壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分为氧化钙，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe 硫酸 纯碱 D 稀盐酸 CO 亚硫酸 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．氯化钠溶液是混合物，石墨是碳的单质，是酸性氧化物，碳酸是酸，氢氧化钾是碱，B正确； C．纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，C错误； D．是化合物而非单质，CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B 易溶于水 常用于杀菌消毒 C 常温下Fe不与反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的碱性较强对人体刺激大，不能治疗胃酸过多，A错误； B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与易溶于水无关，B错误； C．加热铁和氯气反应，而常温下Fe不与反应，故液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．浓盐酸具有还原性，能被等氧化，可用于实验室制，与浓盐酸具有挥发性无关，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 少量的钠可以保存在水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质为活泼金属单质，钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A正确； B．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，可以放回原试剂瓶中，B正确； C．钠是块状固体，实验室中可用镊子夹取钠，C正确； D．水会与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，故水不能用来保存钠，一般保存在煤油中，D错误； 故选D。 5. 下列事实与胶体无关的是 A. 大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路 B. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，丁达尔效应出现光路，该事实与胶体有关，A不符合题意；　 B．植物油与水混合形成乳浊液（分散质颗粒），该事实与胶体无关，B符合题意； C．空气中的胶体颗粒导致丁达尔效应，该事实与胶体有关，C不符合题意； D． 纳米颗粒符合胶体粒径范围，形成胶体分散系，该事实与胶体有关，D不符合题意； 故答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．分别与、反应而不能大量共存，B不符合题意； C．显紫色，与能形成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意； 故选B。 8. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气有刺激性气味 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 9. 下列有关颜色变化正确的是 A. 向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水(氧化性：)，溶液变蓝色 B. 将金属钠用小刀切割，光亮表面变为淡黄色 C. 向粉末中缓慢通入，粉末由白色变浅黄色 D. 向溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换出KI中的碘生成，淀粉溶液遇变蓝，A正确； B．将金属钠用小刀切割，光亮表面变暗，B错误； C．向中通入，反应生成碳酸钠和氧气，浅黄色粉末变白色，C错误； D．向溶液中加入Na粒，Na先与反应生成NaOH和，NaOH与反应生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 10. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价-类”二维图(甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素)，下列说法或操作错误的是 A. b和c中阴、阳离子个数之比相同 B. 将Na或b或c久置于空气中，最终得到的物质均为 C. 用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 D. 反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价一类”二维图可知a为NaH，b、c为Na2O、Na2O2，甲、乙为钠盐。 【详解】A．b和c为钠的氧化物，Na2O由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比1:2；Na2O2由Na+和构成，阴、阳离子个数比也为1:2，两者相同，A正确； B．Na久置空气中：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；b（Na2O）久置：Na2O→NaOH→Na2CO3；c（Na2O2）久置：Na2O2→NaOH→Na2CO3，最终均得到Na2CO3，B正确； C．金属钠活泼，用镊子取用，未用完的钠需放回原试剂瓶（防止危险和污染），C正确； D．Na转化为b（Na2O）或c（Na2O2）取决于温度：常温生成Na2O，加热生成Na2O2，与O2用量无关，D错误； 故选D。 11. 依据下列事实，所得结论不正确的是 选项 A B 事实 碱石灰可作干燥剂 试剂瓶上的标志 结论 碱石灰可以干燥氯气 过氧化钠不可以与白磷等易燃物放在一起保存 选项 C D 事实 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊不明显 熔融NaCl能导电 结论 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，主要成分为和，可与发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，结论错误，A符合题意； B．具有强氧化性，属于氧化剂，白磷为易燃还原性物质，二者混存易发生氧化还原反应引发危险，不可放在一起保存，结论正确，B不符合题意； C．实验中外管温度更高，盛放的纯碱受热未分解，甲中澄清石灰水无明显现象，内管温度更低，盛放的小苏打受热分解生成，使乙中澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱，结论正确，C不符合题意； D．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融能电离出自由移动的和导电，因此是电解质，结论正确，D不符合题意； 答案选A。 12. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4 L CO气体的分子数为 C. 46 g由和组成的混合物中含有的原子数等于 D. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg金刚石中所含的碳原子数相同，A错误； B．常温常压下，22.4 L CO气体的物质的量不为1 mol，分子数也不为，B错误； C．和的最简式均为，故46 g两者的混合物相当于含1molNO2，故含有的原子数等于，C正确； D．100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1 mol，但溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数目大于，D错误； 故选C。 13. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 向酸性溶液中滴加双氧水制氧气： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．与反应制备：，B正确； C．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气。其反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中逐滴加入溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水：，D错误； 故选D。 14. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意； B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意； D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 15. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中的还原剂是 B. 氧化性： C. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D. 每生成2分子转移8个电子 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中数目逐渐减少，则为反应物，故为生成物，的粒子数目逐渐增多，则为生成物，故为反应物，该反应在酸性条件下进行，据此解答。 【详解】A．根据分析，反应的离子方程式为。中O的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，A项正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，B项正确； C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1，C项正确； D．每生成2分子转移4个电子，D项错误； 故选D。 16. 为了测定和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致测得的含量偏高 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】C 【解析】 【分析】根据Na2CO3·10H2O和NaHCO3受热分解生成H2O，且NaHCO3分解还生成CO2，通过分别测定生成H2O和CO2的量，进而确定Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量，以及NaCl的含量，据此解答。 【详解】A．空气作用为使生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，为不影响实验结果，装置①应装有碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置②应装有无水CaCl2吸收生成的水蒸气，装置③装有碱石灰吸收生成的二氧化碳，A正确； B．装置④作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置③，若去掉，导致测得生成二氧化碳质量偏大，NaHCO3的含量偏高，B正确； C．装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，只能除去空气中的二氧化碳，而引入了水蒸气，导致测定生成水蒸气的量偏大，则Na2CO3·10H2O的含量偏高，NaHCO3的含量不变（通过二氧化碳的量确定），NaCl的含量偏低，C错误； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间，使生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO；②HCl、、、；③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是：A________________；B________________；C________________。(填化学式) （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 （3）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为；将过量通入溶液中，反应的离子方程式为。则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为__________________________。 （4）①用双线桥法标出反应的电子转移：______________。 (浓) ②该反应的还原剂是________________，还原产物是________________。 ③该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________。 ④当有参加反应时，被氧化的物质其质量为________________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. Cu ③. ④. ⑤. 16 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，为非金属氧化物，类别不同；②组中、、均属于酸，属于氧化物不属于酸，类别不同；③组中、、均属于碱，属于盐，类别不同；答案为；；； 【小问2详解】 电离出的与足量稀硫酸电离出的完全反应，生成和，据此写出离子方程式为； 【小问3详解】 氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，且还原性强的离子优先被氧化。少量通入时仅被氧化，说明还原性强于；可氧化生成，说明还原性强于，综上得到还原性顺序为； 【小问4详解】 ①双线桥需标注变价元素的电子转移方向、数目、化合价变化和反应类型，Cu从0价升到+2价失2e⁻，2个N从+5价降到+4价共得2e⁻，表示为； ②Cu化合价升高失电子被氧化，作还原剂；N化合价降低得电子，生成的为还原产物； ③4mol 参与反应时仅2mol作氧化剂，氧化产物为1mol，故物质的量之比为； ④63g 物质的量为1mol，按计量比4mol 氧化1mol Cu，故1mol 氧化0.25mol Cu，质量为。 18. 已知：相同条件下气体在水中的溶解度：。NaCl不但是生活必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以NaCl为原料的转化关系，请回答下列问题： （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）已知D是“84”消毒液的主要成分，则“84”消毒液不能与洁厕灵（含HCl）混用的原因是___________________________________________（用离子方程式表示）；利用与________________（填试剂名称）反应制备漂白粉，漂白粉的保存方法为________________。 （3）上述流程①～⑤反应中属于氧化还原反应的有________________（填序号）。 （4）NaCl→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中先通入大量的________________（填“”或“”）再通入另一种气体，发生反应的离子方程式为__________________________________；经过________________操作，分离出C。 【答案】（1） （2） ①. ②. 石灰乳（或冷的石灰乳） ③. 密封保存在阴凉处 （3）①②④ （4） ①. ②. ③. 过滤 【解析】 【分析】由流程图可知，氯化钠水溶液通电得到氢氧化钠、氢气和氯气，熔融氯化钠通电得到钠和氯气；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故D为次氯酸钠；侯氏制碱法中生成碳酸氢钠晶体，故C为碳酸氢钠，煅烧后得到的E为碳酸钠。 【小问1详解】 氯化钠溶液通电时，阴极生成氢气，阳极生成氯气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由D为次氯酸钠可知，酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成有毒的氯气，离子方程式为；氯气与石灰乳反应的化学方程式为，工业上据此制得漂白粉；漂白粉中的有效成分会受空气中的水、二氧化碳以及光、热影响而失效，因此应密封保存在阴凉处； 【小问3详解】 反应①中氯元素由−1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，反应为，属于氧化还原反应；反应②中钠元素由+1价降低到0价，氯元素由−1价升高到0价，反应为，属于氧化还原反应；反应③为，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；反应④中氯元素由0价分别变为−1价和+1价，反应为，属于氧化还原反应；反应⑤为，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的是①②④； 【小问4详解】 同条件下氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入大量氨气可使其充分溶解并形成有利于吸收二氧化碳的碱性环境，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子方程式为；碳酸氢钠为固体，故用过滤操作将其从母液中分离。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。 第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。 【答案】（1）D （2） ①. 二 ②. HNO3 ③. Ba(NO3)2 ④. 检验硫酸根离子并除去 ⑤. AgNO3 ⑥. 检验Cl- （3） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确； B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 ①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。 【小问3详解】 含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、， ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子； 经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的离子有：、、； 可能存在的离子有：。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．b中的药品参与反应时只体现了还原性 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为___________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： ，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置(或其他合理答案) （2） ①. ②. ③ （3）AB （4） （5） （6） ①. 、 ②. 17：5 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备Cl2的装置，由于浓HCl具有挥发性，故制备得到的Cl2中混有HCl和水蒸气，利用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，装置C中盛放浓硫酸，可干燥Cl2，D处可放置空试剂瓶收集Cl2，利用干燥和潮湿的红色布条检验Cl2的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完Cl2的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放NaOH溶液的洗气瓶，除去多余的Cl2，防止污染环境； 【小问2详解】 装置A为制备Cl2的装置，仪器a中利用MnO2与浓HCl加热制备Cl2，反应方程式为；D处可放置空试剂瓶收集Cl2，导管应长进短出，故选择图③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成Cl2，A错误； B．浓盐酸中Cl元素部分被氧化为Cl2（体现还原性），部分生成MnCl2（体现酸性），因此浓盐酸同时体现还原性和酸性，B错误； C．氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。E 中是干燥的红色布条，无法生成HClO，因此 E 中布条不褪色；F 中是湿润的红色布条，Cl2与水反应生成HClO，因此 F 中布条褪色，C正确； 故选AB。 【小问4详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和Cl-，导致溶液中和Cl-浓度增大，浓度增大，pH减小，生成，的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 与的水溶液反应制取，同时生成和的化学方程式为； 【小问6详解】 反应中Cl元素的化合价变化： Cl2中Cl为 0 价，反应后生成Cl-（化合价降低，被还原）、ClO-（Cl为 + 1 价，被氧化）、（Cl为 + 5 价，被氧化），故氧化产物为、；ClO-与的个数比为2：3，设生成ClO-2mol，生成3mol，被氧化的氯原子总物质的量为 5 mol。失去的电子总物质的量为 17 mol。根据电子得失守恒，被还原的氯原子的物质的量为 17 mol。被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $