安徽亳州市利辛高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

利辛高级中学高一年级第一次教学质量检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学科学的形成和发展的说法错误的是（ ） A．屠呦呦发现青蒿素，有效降低疟疾死亡率 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D．1661年，英国化学家、物理学家拉瓦锡提出化学元素概念，标志着近代化学科学的诞生 2．下列变化过程不涉及化学变化的是（ ） A B C D 食醋除水垢 后母戊鼎表面出现铜绿 燃放鞭炮 转轮排字 3．下列保存少量金属钠的方法正确的是（ ） A．放在细沙中 B．放在煤油中 C．放在水中 D．放在四氯化碳（密度大于）中 4．下列溶液中浓度最大的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．天津大学王志教授团队及其合作者首次实现了多孔材料膜的超薄大面积制备，可实现二氧化碳的分离与捕集。这一研究不仅有助于缓解温室效应，也为气体分离技术开辟了一个全新领域。一个分子的质量约为（ ） A．44 g B．22.4 g C． D． 6．室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A．恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B．钠在液面上四处游动 C．溶液底部有银白色物质生成 D．钠块熔化成光亮的小球 7．钠、氯及其化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中错误的是（ ） A．可用作呼吸面具中氧气的来源 B．可用于中和胃酸 C．可用作食品膨松剂 D．可用作调味剂 8．向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是（ ） A．溶液变为红色 B．颜色无明显变化，但产生气泡 C．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D．溶液最终变为蓝色 9．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ） A．标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目是 B．标准状况下，28 g和的混合气体的体积约为22.4 L C．3.36 L（0℃和101 kPa）氮气中，氮原子的数目为 D．相同物质的量的和所含的离子个数相同 10．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（ ） A．饱和硫酸钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．饱和溶液 11．取硝酸和硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释并定容。配得的溶液中为（ ） A． B． C． D． 12．下列关于同温同压下等体积的和的叙述正确的是（ ） ①密度相等 ②所含分子数相等 ③质量相等 ④所含原子总数相等 ⑤摩尔质量不等 A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．②⑤ 13．下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是（ ） A．分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的物质的量相同 B．等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的质量多 C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 14．某校课外活动小组的学生为测定元素的相对原子质量，设计如图装置。该装置的总质量为（包括水和干燥剂），从实验室取出钠（不足量）投入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。则钠的相对原子质量的表达式为（ ） A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气容易与许多金属单质反应，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： __________________________________________________________________________________。 （2）氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：___________________________。 （3）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：________________________。 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为___________________。 ②b过程所观察到的现象为_________________，a过程证明了氯水中存在_________（填字母，下同），d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_________。 A． B． C． D． 16．（14分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸 化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 500 mL （1）现用该浓硫酸来配制的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为_________mL。（小数点后保留一位小数） （2）配制时，下列仪器中必须使用_________（填序号），还缺少的仪器是_________、_________。 ①10 mL量筒 ②托盘天平（带砝码） ③20 mL量筒 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧分液漏斗 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是_________（填序号）。 （4）洗涤玻璃棒和烧杯2～3次是为了________________________。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 17．（15分）物质的量是国际单位制7个基本单位之一，通过物质的量，我们将可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子联系起来，帮助我们更好地去认识微观世界与宏观世界。请回答下列问题： （1）氨气的摩尔质量为_________。 （2）的铁单质的质量为_________ g。 （3）溶液中_________。 （4）所占体积约是_________L（标准状况下）。 （5）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_________。 （6）在标准状况下，和的混合气体密度是的密度的19倍，则其体积比为_________。 （7）与溶液中相同的是2 L _________溶液。 （8）已知的和的混合气体共12.8 g，则的质量为__________g。 18．（15分）过氧化钠保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 （可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、浓硫酸和蒸馏水） ①按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应进行的操作是___________________________。 ②装置A中液体试剂选用____________________________________。 ③装置B的作用是________________________，装置C的作用是_____________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。 ④装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________________________。 ⑤若开始测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得0.01 mol气体，则试样的纯度为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $利辛高级中学高一年级第一次教学质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D1661年，英国化学家，物理学家波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学科学的诞生，D项错误 2.DA项，食醋与水垢中的盐反应，发生了化学变化；B项，铜与潮湿的空气发生反应生成碱式碳酸铜，是化学 变化：C项，燃放鞭炮发生了火药的爆炸，是化学变化：D项，转轮排字是物理变化。 3.B钠是一种活泼的金属，密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，B正确。 4.A200mL2mol·L1MgCl溶液中CI浓度为4mol·L.',1000mL2.5mol·L.NaC1溶液中C浓 度为2.5mol·L1,250mL1mol·L1A1C1溶液中C1浓度为3mol·L:500mL3mol·L1KC1溶液 中C1浓度为3mol·L,故A项符合题意 5.D一个CO2分子的质量=M/NA,计算可得其质量约为7.31×10g: 6.C钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确：钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面 四处游动，B正确：钠与水反应放热，使钠块熔化成光亮的小球，D正确。 7.CNa,O,与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，A项正确：NHCO,可用于中和 胃酸，B项正确；NHCO,可用作食品膨松剂，C项错误；氯化钠是食用盐的主要成分，可作调味剂，D项正确。 8.C向紫色石蕊试液中加入过量NaO2粉末，充分振荡，发生反应：2NaO2十2HO一4NaOH十O:↑，生成 氧气，故产生气泡。且Na:O具有漂白性，可以漂白紫色石蕊，故C正确。 9.A标准状况下，H0不是气态，22.4LH:0中含有的分子数目不是N,A错误：CO和N,的相对分子质 量均是28,28gCO和N:的混合气体的物质的量是1mol,标准状况下的体积约为22.4L,B正确：0℃和 101kPa为标准状况，3.36L氮气的物质的量为0.15mol,故氮原子的物质的量为0.3mol,C正确：相同物质 的量的Na:O和NaO,所含的离子个数相同，D正确。 10.BA处通人干燥的Cl,打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条是干燥的：关闭B阀时，C处的红 布条褪色，说明洗气瓶D中装的物质中会引入水蒸气，B错误。 11.An(HN03)=0.1L×0.3mol·L1=0.03mol,n(H2S))=0.3L×0.25mol·L1=0.075mol. n(H十)=0.03mol+0.075mol×2=0.18mol,c(H+)=0.18mol/0.5L=0.36mol·L1,A项正确 12.B根据阿伏加德罗定律知，同温、同压、同体积的气体的物质的量相等，则所含分子数相等，原子总数也相 等，但其质量、密度和摩尔质量不相等。故选B。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 7054A 13.AA项，Na2O:与水、COz反应的化学方程式分别为2Na2O2+2HO4Na(OH+O24、2Na:O2+2CO 一2NaCO,十O,由化学方程式可知，生成相同质量的O,时消耗水和二氧化碳的物质的量相同，A项正 确：NaCO,和NaHCO,都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式分别为NaCO,+2HCI一 2NaCI+HO+CO2↑、NaHCO,+HC1NaC1+HzO+CO2↑，等物质的量的Na:CO,和NaHCO,分别 与足量盐酸反应，产生CO2的质量相同，B项错误：将金属钠投入CuSO,溶液中发生的反应为2Na十2HO 2NaOH十H2↑、2NaOH+CuSO,Cu(OH)2￥十Na:SO,C项错误：因为只含钠和氧两种元素，故 只能为金属钠和钠的含氧化合物，又因投入水中产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化 钠，D项错误 14.B根据反应2Na+2HO一2NaOH十H2↑可知，生成氢气的质量为(a+b一c)g,则钠的摩尔质量为 。十有-。g·m0,即钠的相对原子质量为。十力-B项正确。 15.(1)2Fe+3Cl,点2FcCl,(2分) (2)安静地燃烧，发出苍白色火焰(2分) (3)2Cl2 +2Ca(OH):-Ca(CIO)2+CaCl:+2H:O(2) (4)①AgNO,+HCI-AgCl￥+HNO ②溶液先变红后褪色DA(各2分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)16.3 (2)③④⑤500mL.容量瓶胶头滴管 (3)①②④③⑤ (4)将玻璃棒上和烧杯中残余溶质转移至容量瓶中 (5)ACD(全对得2分，写错不得分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)17(1分)(2)28(3)2：3(4)11.2(5)64(6)5：3(7)0.3(8)8.4 18.(1)BaCl(或其他合理答案)(2分) (2)①检查装置的气密性(1分) ②稀盐酸(2分) ③除去CO2中的HC1(2分)干燥CO:(2分)除去O:中的CO:(2分) ④2Na:O2+2C02-2NaC0+()2(2分) ⑤78%(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 7054A